資源簡(jiǎn)介

江蘇省蘇州市2024年中考化學(xué)真題
1．（2024·蘇州）蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是
A．舊城墻的青磚 B．古城門的銅釘
C．火車站立柱的水泥 D．博物館天窗的玻璃
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】合理利用金屬資源
【解析】【解答】A、青磚所用材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意；
B、銅釘所用材料屬于金屬材料，不符合題意；
C、水泥所用材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意；
D、玻璃所用材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金分析。
2．（2024·蘇州）空氣的組成成分中，體積分?jǐn)?shù)最大的是（　　）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有氣體
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】空氣的組成
【解析】【解答】空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%．
A、O2占21%，不是體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、N2占78%，是體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，故選項(xiàng)正確；
C、CO2占0.03%，不是體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、稀有氣體占0.94%，不是體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：B．
【分析】根據(jù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)：按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%，進(jìn)行分析判斷．
3．（2024·蘇州）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　　）
A．銅 B．氯化鈉 C．水 D．金剛石
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析
【解析】【解答】A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故A不符合題意；
B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B不符合題意；
C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故C符合題意；
D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據(jù)除金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)和稀有氣體和鹽和酸堿鹽之外的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的進(jìn)行分析
4．（2024·蘇州）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是
A．銀元素：AG B．硫酸鈉：Na2S
C．3個(gè)氧原子：O3 D．2個(gè)鎂離子：2Mg2+
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義；化學(xué)式的書寫及意義
【解析】【解答】A、銀的元素符號(hào)是Ag，不符合題意；
B、硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4，不符合題意；
C、3個(gè)氧原子表示為3O，不符合題意；
D、鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，2個(gè)鎂離子可表示為2Mg2+，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)書寫元素符號(hào)注意“一大二小”分析；
B、根據(jù)化合物化學(xué)式書寫一般遵循正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，化合價(jià)代數(shù)和為0原則分析；
C、根據(jù)用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字分析；
D、根據(jù)離子符號(hào)書寫在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字分析。
（2024·蘇州）閱讀下列材料，回答下列小題：
高錳酸鉀(KMnO4)是一種受熱或見(jiàn)光易分解的晶體，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，反應(yīng)原理為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒劑。
5．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
6．在高錳酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)中，一定不需要用到的儀器是
A．酒精燈 B．試管 C．漏斗 D．集氣瓶
7．下列關(guān)于高錳酸鉀的說(shuō)法正確的是
A．高錳酸鉀應(yīng)保存于棕色試劑瓶
B．高錳酸鉀受熱不易發(fā)生分解
C．高錳酸鉀難溶于水
D．制氧氣時(shí)高錳酸鉀中氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣
【答案】5．C
6．C
7．A
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物
【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制氧氣裝置特點(diǎn)分析；
（3）根據(jù)高錳酸鉀的性質(zhì)分析。
5．A、KMnO4 是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；
B、K2 MnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；
C、MnO2 是由錳、氧兩種元素組成，是氧化物，符合題意；
D、O2 是由一種元素組成，是單質(zhì)，不是氧化物，不符合題意。
故答案為：C。
6．A、高錳酸鉀制氧氣需加熱，要用到酒精燈，不符合題意；
B、高錳酸鉀制氧氣需用試管作反應(yīng)容器，不符合題意；
C、漏斗是過(guò)濾所需儀器，高錳酸鉀制氧氣不需該儀器，符合題意；
D、收集氧氣需用到集氣瓶，不符合題意。
故選C；
7．A、高錳酸鉀見(jiàn)光易分解，棕色試劑瓶可以避光，高錳酸鉀應(yīng)保存于棕色試劑瓶，符合題意；
B、高錳酸鉀受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不符合題意；
C、高錳酸鉀易溶于水，不符合題意；
D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其中的氧元素只有部分轉(zhuǎn)化為氧氣，還有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，不符合題意。
故答案為：A。
8．（2024·蘇州）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成
B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)
C．溶液的溶質(zhì)只能是一種
D．所有溶液均是無(wú)色、澄清的液體
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)
【解析】【解答】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，符合題意；
B、碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，不符合題意；
C、溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，不符合題意；
D、溶液不一定是無(wú)色的液體，如CuSO4溶液呈藍(lán)色、不符合題意。
故答案為：A。
【分析】根據(jù)溶液是組成、溶液的命名及溶液的特點(diǎn)分析。
9．（2024·蘇州）硒元素是人體健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．硒元素屬于金屬元素 B．硒的元素符號(hào)為Se
C．硒原子的最外層電子數(shù)為34 D．硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96g
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量
【解析】【解答】A、硒元素名稱中含有“石”字旁，屬于非金屬元素，不符合題意；
B、元素周期表小格信息右上角字母為元素符號(hào)，硒的元素符號(hào)為Se，符合題意；
C、元素周期表小格信息中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，硒原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=34，不符合題意；
D、元素周期表小格信息中漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)元素周期表左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”分析。
10．（2024·蘇州）下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是
A．地球上的淡水資源取之不盡用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有雜質(zhì)
C．生活中可利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
D．生活污水和工業(yè)廢水可隨意排入河流
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】水的凈化；硬水與軟水；保護(hù)水資源
【解析】【解答】A、地球上的淡水資源極短缺，需要節(jié)約用水，不符合題意；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭可以除去水中色素和異味，但不能除去水中所有的雜質(zhì)，不符合題意；
C、可用加肥皂水觀察產(chǎn)生泡沫多少來(lái)區(qū)分硬水和軟水，符合題意；
D、生活污水和工業(yè)廢水隨意排入河流會(huì)造成水污染，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)水資源的現(xiàn)狀分析；
B、根據(jù)活性炭的吸附性分析；
C、根據(jù)硬水軟水利用肥皂水鑒別分析；
D、根據(jù)生活污水的任意排放會(huì)污染水體分析。
11．（2024·蘇州）火的使用推動(dòng)人類文明的進(jìn)步。下列有關(guān)燃燒與滅火的說(shuō)法或措施正確的是
A．可燃物接觸氧氣即可發(fā)生燃燒 B．將木材架空可以降低其著火點(diǎn)
C．電線短路起火，可用冷水澆滅 D．炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、燃燒除了要接觸氧氣，可燃物自身的溫度也要達(dá)到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、著火點(diǎn)是木材的本身的屬性，一般無(wú)法降低；將木材架空可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，故B錯(cuò)誤；
C、電線短路起火應(yīng)該先切斷電源，且不能用冷水澆滅，不然會(huì)引發(fā)觸電，故C錯(cuò)誤；
D、炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，這樣隔絕了氧氣與可燃物的接觸，達(dá)到滅火目的，故D正確。
故選D。
【分析】1.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應(yīng)必須同時(shí)滿足如下三個(gè)條件才能發(fā)生：
（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）。
2.滅火的原理和方法，主要有如下三種：
（1）使溫度降低著火點(diǎn)以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；
（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時(shí)，可蓋嚴(yán)鍋蓋；
（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時(shí)，經(jīng)常砍掉一片樹(shù)木形成隔離帶。
12．（2024·蘇州）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，所涉及到的下列實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是
A．溶解粗鹽 B．過(guò)濾粗鹽水
C．點(diǎn)燃酒精燈 D．蒸發(fā)濾液
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；粗鹽提純
【解析】【解答】A、溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌加速溶解，不符合題意；
B、過(guò)濾要用玻璃棒引流，不符合題意；
C、點(diǎn)燃酒精燈要用火柴，不能用一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，符合題意；
D、蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)溶解玻璃棒攪拌作用分析；
B、根據(jù)過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則分析；
C、根據(jù)使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”分析；
D、根據(jù)蒸發(fā)操作要求分析。
13．（2024·蘇州）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花
B．氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味氣體，可用作保護(hù)氣
C．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯
D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】空氣的組成；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；常見(jiàn)堿的特性和用途；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、可生產(chǎn)煙花是利用鎂燃燒放出耀眼白光的性質(zhì)，不符合題意；
B、氮?dú)饪捎米鞅Ｗo(hù)氣是利用其穩(wěn)定性，不符合題意；
C、石墨用作鉛筆芯是利用其質(zhì)軟，不符合題意；
D、熟石灰為氫氧化鈣，具有堿性，可用于改良酸性土壤，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途分析。
14．（2024·蘇州）下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是
A．常溫下，所有金屬單質(zhì)均是固體
B．工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵
C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關(guān)
D．廢舊鐵制用品應(yīng)該直接填埋處理
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；合理利用金屬資源
【解析】【解答】A、金屬汞在常溫下呈液態(tài)，不符合題意；
B、工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來(lái)，符合題意；
C、鐵的銹蝕是與空氣中的氧氣和水共同作用，不符合題意；
D、廢舊鐵制品可回收再利用，直接填埋處理會(huì)造成環(huán)境污染且造成浪費(fèi)，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)汞常溫呈液態(tài)分析；
B、根據(jù)工業(yè)煉鐵原理分析；
C、根據(jù)鐵生銹實(shí)質(zhì)分析；
D、根據(jù)廢舊金屬回收再利用分析。
15．（2024·蘇州）宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年青綠依舊。其中綠色顏料來(lái)自孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，也可表示為xCu(OH)2 yCuCO3]。下列說(shuō)法正確的是
A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)
C．CuCO3屬于堿 D．
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)堿的特性和用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)式的書寫及意義；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】A、氫氧化銅難溶于水，不符合題意；
B、氫氧化銅為堿，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不符合題意；
C、碳酸銅是由碳酸根離子和銅離子構(gòu)成的，屬于鹽，不符合題意；
D、Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子數(shù)目比為2：2：1。所以改寫后氫氧根離子和碳酸根離子的數(shù)目比也應(yīng)該為2：1，所以，則，符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)氫氧化銅的溶解性分析；
B、根據(jù)酸和堿能發(fā)生反應(yīng)分析；
C、根據(jù)金屬離子和酸根離子形成的化合物為鹽分析；
D、根據(jù)所給物質(zhì)化學(xué)式確定原子個(gè)數(shù)關(guān)系分析。
16．（2024·蘇州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃時(shí)，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃時(shí)，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；
B、比較不同物質(zhì)的溶解度大小需有溫度條件，無(wú)溫度，不能進(jìn)行比較，不符合題意；
C、T℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量小于40g，則該溫度下30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，不符合題意；
D、T℃時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
17．（2024·蘇州）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A．CuFe B．PP2O5
C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】測(cè)定空氣中的氧氣含量；自然界中的物質(zhì)循環(huán)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A、銅的活動(dòng)性小于鐵，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，符合題意；
B、紅磷在氧氣中燃燒能生成五氧化二磷，不符合題意；
C、植物通過(guò)光合作用將二氧化碳和水可轉(zhuǎn)化為氧氣，不符合題意；
D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)分析，由各物質(zhì)的性質(zhì)確定各選項(xiàng)中轉(zhuǎn)化是否可實(shí)現(xiàn)。
18．（2024·蘇州）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)對(duì)過(guò)氧化氫分解進(jìn)行探究。
下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和乙，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響
B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)乙和丁，探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響
C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和丙，探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對(duì)H2O2分解速率影響的程度
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；定性實(shí)驗(yàn)（控制變量、空白實(shí)驗(yàn)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)）
【解析】【解答】A、甲和乙實(shí)驗(yàn)變量只有過(guò)氧化氫的濃度，對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和乙可探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響，不符合題意；
B、實(shí)驗(yàn)乙和丁中過(guò)氧化氫濃度和二氧化錳都不同，變量不唯一，不能探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響，符合題意；
C、甲和丙只溫度不同，對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和丙，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，不符合題意；
D、對(duì)比甲和丙可以探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲、丁，變量是二氧化錳，可以探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法分析，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證變量的唯一性，結(jié)合所給各對(duì)比實(shí)驗(yàn)的條件解答。
19．（2024·蘇州）常溫下，取少量實(shí)驗(yàn)室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液)，邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液(見(jiàn)圖)，產(chǎn)生無(wú)色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中陽(yáng)離子僅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
D．滴加Na2CO3溶液過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的Cl-數(shù)目保持不變
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，陽(yáng)離子含Ca2+、H+，不符合題意；
B．稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀完全時(shí)，鹽酸一定先反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)不會(huì)有HCl，不符合題意；
C．碳酸鈉溶液顯堿性，滴加碳酸鈉溶液過(guò)程中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的酸性逐漸減弱，堿性增強(qiáng)，不符合題意；
D．碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生變化的離子為碳酸根離子、氫離子、鈣離子，反應(yīng)過(guò)程中氯離子數(shù)目沒(méi)有改變，符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據(jù)稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液呈堿性分析。
20．（2024·蘇州）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1
B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2
C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無(wú)需額外補(bǔ)充
D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】A、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，不符合題意；
B、反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為，不符合題意；
C、反應(yīng)過(guò)程中水中元素并未完成轉(zhuǎn)化為 CH3OH ，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補(bǔ)充，符合題意；
D、由碳元素質(zhì)量守恒可知，等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，可實(shí)現(xiàn)“零碳”排放，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)電解水的方程式確定分子個(gè)數(shù)關(guān)系分析；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
C、根據(jù)轉(zhuǎn)化時(shí)反應(yīng)物和所轉(zhuǎn)化物質(zhì)中氫、氧原子個(gè)數(shù)分析；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析。
21．（2024·蘇州）“福建艦”解纜啟航，標(biāo)志著我國(guó)航空母艦建設(shè)邁向新征程。
I.航母建造
（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。
①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和　 　性。
②鋼鐵的硬度比純鐵　 　(填“大”或“小”)。
③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合價(jià)為　 　。
II.能源供給
（2）航母動(dòng)力由重油(含C8H18等多種成分)燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為　 　(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為　 　。
III.生命保障
（4）食物和淡水是重要的生活保障。
①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質(zhì)的食品是　 　。
②部分淡水可通過(guò)減小壓強(qiáng)使水的沸點(diǎn)　 　(填“升高”或“降低”)，進(jìn)而使水汽化、冷凝而獲得。
（5）過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用作艦載機(jī)飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】導(dǎo)電；大；+4；；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；牛奶；降低；
【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①銅可以導(dǎo)電，航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和導(dǎo)電性。②合金的硬度比純金屬的硬度大，鋼鐵的硬度比純鐵大。③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則，，故Ti的化合價(jià)為+4。
（2）C8H18分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為。
（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
（4）①供給食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白質(zhì)，青菜富含維生素，其中主要為人體提供蛋白質(zhì)的食品是牛奶。②水的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而降低，則部分淡水可通過(guò)減小壓強(qiáng)使水的沸點(diǎn)降低，進(jìn)而使水汽化、冷凝而獲得。
（5）Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2的化學(xué)方程式為。
【分析】（1）根據(jù)金屬的導(dǎo)電性，合金硬度大于純金屬，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析；
（2）根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為原子個(gè)數(shù)比分析；
（3）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化分析；
（4）根據(jù)奶中富含蛋白質(zhì)，菜中富含維生素分析；
（5）根據(jù)題意確定出Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2分析。
22．（2024·蘇州）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取CO2氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)研究。
已知：CO2與飽和NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)。
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）連接裝置A、B，向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴加入稀鹽酸。
①錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②若裝置B內(nèi)盛放飽和NaHCO3溶液，其作用是　 　。
③若裝置B用來(lái)干燥CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是　 　。
（3）將純凈干燥的CO2緩慢通入裝置C，觀察到現(xiàn)象：
a.玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；
b.塑料瓶?jī)?nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。
①根據(jù)上述現(xiàn)象，得出關(guān)于CO2性質(zhì)的結(jié)論是：　 　、　 　。
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時(shí)間，紙花重新變成紫色，原因是　 　(用化學(xué)方程式表示)。
（4）將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過(guò)程參加反應(yīng)的離子有　 　(填離子符號(hào))。
【答案】（1）分液漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去CO2中混有的HCl；濃硫酸
（3）CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大；
（4）Ca2+、OH-
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；探究二氧化碳的性質(zhì)
【解析】【解答】（1）據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗。
（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②由于NaHCO3溶液與二氧化碳不反應(yīng)，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B內(nèi)盛放飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中混有的HCl。③由于濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以裝置B用來(lái)干燥CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸。
（3）①由于玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；塑料瓶?jī)?nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。所以得出關(guān)于CO2性質(zhì)的結(jié)論是：CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大。②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時(shí)間，紙花重新變成紫色，說(shuō)明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式。
（4） 由于將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根據(jù)化學(xué)方程式可知，該過(guò)程參加反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，以分子的形式參加反應(yīng)，氫氧化鈣溶液可解離出鈣離子和氫氧根離子，所以該過(guò)程參加反應(yīng)的離子有鈣離子和氫氧根離子，離子符號(hào)分別為Ca2+、OH－。
【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；
（2）根據(jù)二氧化碳制取原理，碳酸氫鈉的性質(zhì)及濃硫酸的干燥性分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和碳酸的性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析。
（1）據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。
（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②由于NaHCO3溶液與二氧化碳不反應(yīng)，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B內(nèi)盛放飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。
③由于濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以裝置B用來(lái)干燥CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸。故填：濃硫酸。
（3）①由于玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；塑料瓶?jī)?nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。所以得出關(guān)于CO2性質(zhì)的結(jié)論是：CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大。故填：CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大。
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時(shí)間，紙花重新變成紫色，說(shuō)明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式。故填：
。
（4）由于將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根據(jù)化學(xué)方程式可知，該過(guò)程參加反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，以分子的形式參加反應(yīng)，氫氧化鈣溶液可解離出鈣離子和氫氧根離子，所以該過(guò)程參加反應(yīng)的離子有鈣離子和氫氧根離子，離子符號(hào)分別為Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。
23．（2024·蘇州）天然氣的綜合利用是重要的研究課題。
天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷(CH4)，還含有少量硫化氫(H2S)等氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應(yīng)而除去，其反應(yīng)微觀示意圖如圖1所示。
利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應(yīng)器如圖2所示，通入的甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(該反應(yīng)是吸熱反應(yīng))，一部分氫氣通過(guò)透氫膜與膜外側(cè)通入的氧氣反應(yīng)。
利用甲烷在高溫、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳單質(zhì)材料——石墨烯，石墨烯具有很高的強(qiáng)度和優(yōu)良的導(dǎo)電性能。
（1）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O的化學(xué)方程式為　 　。
（2）結(jié)合圖1，分析甲烷與硫化氫的反應(yīng)。
①產(chǎn)物“”中，碳元素和硫元素的質(zhì)量比為　 　(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
②該反應(yīng)過(guò)程中變化的是　 　(填字母)。
A.分子的數(shù)目 B.原子的種類 C.物質(zhì)的總質(zhì)量
（3）結(jié)合圖2，分析甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)。
①甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②在反應(yīng)器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是　 　。
（4）下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A．天然氣屬于純凈物
B．天然氣和氫氣均屬于可再生能源
C．透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2未被完全分離
D．石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，是一種金屬單質(zhì)
【答案】（1）
（2）3：16；A
（3）；H2與O2反應(yīng)放熱，為制氫提供熱量
（4）C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫與配平；化石燃料的利用與保護(hù)；資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)；甲烷、乙醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）①產(chǎn)物“ ”的化學(xué)式為：CS2，CS2中碳元素和硫元素的質(zhì)量比為：；
②由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應(yīng)生成CS2和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目發(fā)生了改變，反應(yīng)前是3個(gè)，反應(yīng)后是5個(gè)，A符合題意；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，B不符合題意；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，C不符合題意。
（3）①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)放出大量的熱，故在反應(yīng)器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是：H2與O2反應(yīng)放熱，為制氫提供熱量；
（4）天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物，A不符合題意；天然氣屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過(guò)電解水等制得，屬于可再生能源，B不符合題意；一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，C符合題意；石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質(zhì)，D不符合題意。
【分析】（1）根據(jù)甲烷燃燒生成CO2和H2O 分析；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變分析；
（3）根據(jù)甲烷與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，氧氣的助燃性分析；
（4）根據(jù)純凈物由同種物質(zhì)組成，化石能源為不可再生能源，石墨烯為碳單質(zhì)分析。
（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）①產(chǎn)物“ ”的化學(xué)式為：CS2，CS2中碳元素和硫元素的質(zhì)量比為：；
②A、由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應(yīng)生成CS2和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目發(fā)生了改變，反應(yīng)前是3個(gè)，反應(yīng)后是5個(gè)，符合題意；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不符合題意。
故選A；
（3）①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)放出大量的熱，故在反應(yīng)器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是：H2與O2反應(yīng)放熱，為制氫提供熱量；
（4）A、天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；
B、天然氣屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過(guò)電解水等制得，屬于可再生能源，不符合題意；
C、一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，符合題意；
D、石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質(zhì)，不符合題意。
故選C。
24．（2024·蘇州）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補(bǔ)血?jiǎng)兹苡谒y溶于乙醇。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室研究制備檸檬酸亞鐵。
I.制碳酸亞鐵
用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì))制備碳酸亞鐵的流程如圖：
已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；
b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”時(shí)，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是　 　(任寫一條)。
（2）“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是　 　(填離子符號(hào))。
（3）“操作X”是為了除去過(guò)量鐵粉和不溶性雜質(zhì)。“操作X”是　 　(填操作名稱)。
（4）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
①該反應(yīng)的基本類型為　 　。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是　 　。
③待FeSO4完全反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
II.制檸檬酸亞鐵
（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；
步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無(wú)水乙醇，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。
制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是　 　(填化學(xué)式)。
②“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇的目的是　 　。
③實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量，原因是　 　。
【答案】適當(dāng)升高溫度、攪拌等；Fe3+、H+；過(guò)濾；復(fù)分解反應(yīng)；避免生成Fe(OH)2；Na2SO4；CO2；降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵
【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；影響溶解快慢的因素；酸的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）“酸浸”時(shí)，充分反應(yīng)可以提高鐵元素的浸出率，可以適當(dāng)升高溫度、攪拌等；
（2）“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；同時(shí)有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明存在氫離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是Fe3+、H+；
（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質(zhì)的方法是過(guò)濾，將固體和液體分離；
（4）①該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②根據(jù)信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；③依據(jù)，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是Na2SO4；
（5）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Fe、C、O、H原子的個(gè)數(shù)分別為1、7、10、8，反應(yīng)后Fe、C、O、H原子的個(gè)數(shù)分別為1、6、8、8，則物質(zhì)X是CO2；②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；③鐵能與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量。
【分析】（1）根據(jù)加熱或攪拌可使反應(yīng)更充分分析；
（2）根據(jù)酸浸后溶液中溶質(zhì)種類確定所含陽(yáng)離子分析；
（3）根據(jù)過(guò)濾原理分析；
（4）根據(jù)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中要防止其它物質(zhì)的干擾分析；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變， 反應(yīng)過(guò)程中鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵 分析。
25．（2024·蘇州）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎(chǔ)原料，在生產(chǎn)和使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氨氮廢水，需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
I.氨的合成
（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。
①可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過(guò)程屬于________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉(zhuǎn)化過(guò)程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的應(yīng)用
（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過(guò)程中，發(fā)生改變的是________(從微觀角度解釋)。
（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)。該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是________(填元素符號(hào))。
Ⅲ.氨氮測(cè)定
（4）測(cè)定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應(yīng)原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計(jì)算該廢水中的氮元素含量。(含量以g L-1表示，寫出計(jì)算過(guò)程。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98)________。
Ⅳ.氨氮廢水處理
某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：
已知：水體中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。
（5）“吹脫”時(shí)，加入物質(zhì)X，將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質(zhì)X可選用_______(填字母)。
A. 稀鹽酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰
（6）“氧化”時(shí)，次氯酸鈉投入質(zhì)量m(NaClO)對(duì)廢水中的氨氮去除率(×100%)和總氮?dú)埩袈?×100%)的影響如圖所示。
①NaClO將NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
②當(dāng)m(NaClO)＞m1時(shí)，廢水中總氮?dú)埩袈噬仙脑蚴莀_______。
【答案】(1) 物理變化 升高
(2) 氨氣分子間的間隙
(3) N
(4)
設(shè)吸收氨氣的質(zhì)量為x
=
x=0.34g
氮元素的質(zhì)量為：0.34g××100%=0.28g
廢水中的氮元素含量==1.4g L-1
答：廢水中的氮元素含量為1.4g L-1
(5) B，D
(6) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO或NO，留在廢水中
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；分子的定義與分子的特性；物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】（1）①可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，F(xiàn)eO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以該轉(zhuǎn)化過(guò)程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；
（2）氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過(guò)程中，氨氣分子間的間隙變小；
（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則該氣體為氮?dú)猓磻?yīng)前NH3中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，NO中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為0價(jià)，則該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是N；
（5） 銨根和氫氧根結(jié)合可以生成氨氣；稀鹽酸中不含氫氧根，A不符合題意；NaOH溶液中含氫氧根，B符合題意；NaCl溶液中不含氫氧根，C不符合題意；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，D符合題意；
（6）①NaClO與NH3反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；②從圖可以看出，當(dāng)m(NaClO)＞m1時(shí)，廢水中總氮?dú)埩袈噬仙钡コ蕿?00%，則說(shuō)明氮元素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結(jié)合“已知：水體中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此時(shí)廢水中的氮元素以硝氮形式存在。所以廢水中總氮?dú)埩袈噬仙且驗(yàn)椴糠职睔獗晦D(zhuǎn)化為或，留在廢水中。
【分析】（1）根據(jù)沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)的變化是分子間隔發(fā)生變化分析；
（3）根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系確定出反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量，再由此計(jì)算出氮元素質(zhì)量，從而計(jì)算廢水中氮元素含量分析；
（5）根據(jù)銨根和氫氧根結(jié)合可以生成氨氣及反應(yīng)前后元素種類不變分析；
（6）根據(jù)NaClO與NH3反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，由題中信息中氨氣部分轉(zhuǎn)化成離子留在廢水中分析。
26．（2024·蘇州）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏(CaSO4)的主要流程如圖：
已知：a.當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；
b.脫硫過(guò)程中，其他條件相同時(shí)，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小；
c.CaSO3能與稀鹽酸反應(yīng)：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
（1）大氣中二氧化硫含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是　 　。
（2）“制漿”時(shí)，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______(填字母)。
A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液
（3）“吸收—氧化”過(guò)程包括：①CaCO3吸收SO2反應(yīng)生成CaSO3；②CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4。該過(guò)程中反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)污染，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為　 　。
（4）“吸收—氧化”的脫硫率(×100%)受多種因素影響。
①吸收塔內(nèi)采用氣液逆流接觸吸收的方式(如圖1所示)。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是　 　。鼓入的含SO2煙氣溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致脫硫率下降，原因是　 　。
②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時(shí)，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是　 　。
（5）所得石膏產(chǎn)品中混有CaSO3。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)CaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取少量所得產(chǎn)品，　 　，說(shuō)明產(chǎn)品中混有CaSO3。(必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液)
【答案】（1）酸雨
（2）B
（3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
（4）增大SO2與漿液接觸面積（合理即可）；溫度過(guò)高，SO2溶解度降低；隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去（合理即可）
【知識(shí)點(diǎn)】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）二氧化硫在空氣中會(huì)被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸隨雨水落下形成酸雨，則空氣中二氧化硫濃度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是酸雨；
（2）石灰石粉碎后加入水中以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故選B；
（3）CaCO3吸收SO2，同時(shí)與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（4）①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少。所以鼓入的含SO2煙氣溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致脫硫率下降，原因是：溫度過(guò)高，SO2溶解度降低；②根據(jù)題文“脫硫過(guò)程中，其他條件相同時(shí)，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小”可知，漿液pH高于5.6時(shí)，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是：隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
（5）稀鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。所以檢驗(yàn)方案為：取少量所得產(chǎn)品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明產(chǎn)品中混有CaSO3。
【分析】（1）根據(jù)二氧化硫是造成酸雨的主要?dú)怏w分析；
（2）根據(jù)難溶固體與水形成的是懸濁液分析；
（3）根據(jù)題意確定CaCO3吸收SO2，同時(shí)與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳分析；
（4）根據(jù)藥品接觸充分反應(yīng)更徹底，氣體溶解度隨溫度升高而減小，碳酸鈣溶解的質(zhì)量與溶液酸堿性的關(guān)系分析；
（5）根據(jù)稀鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色分析。
（1）二氧化硫在空氣中會(huì)被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸隨雨水落下形成酸雨，則空氣中二氧化硫濃度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是酸雨；
（2）石灰石粉碎后加入水中以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故選B；
（3）CaCO3吸收SO2，同時(shí)與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（4）①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少。所以鼓入的含SO2煙氣溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致脫硫率下降，原因是：溫度過(guò)高，SO2溶解度降低；
②根據(jù)題文“脫硫過(guò)程中，其他條件相同時(shí)，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小”可知，漿液pH高于5.6時(shí)，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是：隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
（5）稀鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。所以檢驗(yàn)方案為：取少量所得產(chǎn)品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明產(chǎn)品中混有CaSO3。
1 / 1江蘇省蘇州市2024年中考化學(xué)真題
1．（2024·蘇州）蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是
A．舊城墻的青磚 B．古城門的銅釘
C．火車站立柱的水泥 D．博物館天窗的玻璃
2．（2024·蘇州）空氣的組成成分中，體積分?jǐn)?shù)最大的是（　　）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有氣體
3．（2024·蘇州）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　　）
A．銅 B．氯化鈉 C．水 D．金剛石
4．（2024·蘇州）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是
A．銀元素：AG B．硫酸鈉：Na2S
C．3個(gè)氧原子：O3 D．2個(gè)鎂離子：2Mg2+
（2024·蘇州）閱讀下列材料，回答下列小題：
高錳酸鉀(KMnO4)是一種受熱或見(jiàn)光易分解的晶體，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，反應(yīng)原理為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒劑。
5．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
6．在高錳酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)中，一定不需要用到的儀器是
A．酒精燈 B．試管 C．漏斗 D．集氣瓶
7．下列關(guān)于高錳酸鉀的說(shuō)法正確的是
A．高錳酸鉀應(yīng)保存于棕色試劑瓶
B．高錳酸鉀受熱不易發(fā)生分解
C．高錳酸鉀難溶于水
D．制氧氣時(shí)高錳酸鉀中氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣
8．（2024·蘇州）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成
B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)
C．溶液的溶質(zhì)只能是一種
D．所有溶液均是無(wú)色、澄清的液體
9．（2024·蘇州）硒元素是人體健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．硒元素屬于金屬元素 B．硒的元素符號(hào)為Se
C．硒原子的最外層電子數(shù)為34 D．硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96g
10．（2024·蘇州）下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是
A．地球上的淡水資源取之不盡用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有雜質(zhì)
C．生活中可利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
D．生活污水和工業(yè)廢水可隨意排入河流
11．（2024·蘇州）火的使用推動(dòng)人類文明的進(jìn)步。下列有關(guān)燃燒與滅火的說(shuō)法或措施正確的是
A．可燃物接觸氧氣即可發(fā)生燃燒 B．將木材架空可以降低其著火點(diǎn)
C．電線短路起火，可用冷水澆滅 D．炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅
12．（2024·蘇州）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，所涉及到的下列實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是
A．溶解粗鹽 B．過(guò)濾粗鹽水
C．點(diǎn)燃酒精燈 D．蒸發(fā)濾液
13．（2024·蘇州）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花
B．氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味氣體，可用作保護(hù)氣
C．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯
D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤
14．（2024·蘇州）下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是
A．常溫下，所有金屬單質(zhì)均是固體
B．工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵
C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關(guān)
D．廢舊鐵制用品應(yīng)該直接填埋處理
15．（2024·蘇州）宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年青綠依舊。其中綠色顏料來(lái)自孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，也可表示為xCu(OH)2 yCuCO3]。下列說(shuō)法正確的是
A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)
C．CuCO3屬于堿 D．
16．（2024·蘇州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃時(shí)，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃時(shí)，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
17．（2024·蘇州）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A．CuFe B．PP2O5
C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液
18．（2024·蘇州）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)對(duì)過(guò)氧化氫分解進(jìn)行探究。
下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和乙，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響
B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)乙和丁，探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響
C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和丙，探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對(duì)H2O2分解速率影響的程度
19．（2024·蘇州）常溫下，取少量實(shí)驗(yàn)室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液)，邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液(見(jiàn)圖)，產(chǎn)生無(wú)色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中陽(yáng)離子僅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
D．滴加Na2CO3溶液過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的Cl-數(shù)目保持不變
20．（2024·蘇州）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1
B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2
C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無(wú)需額外補(bǔ)充
D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放
21．（2024·蘇州）“福建艦”解纜啟航，標(biāo)志著我國(guó)航空母艦建設(shè)邁向新征程。
I.航母建造
（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。
①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和　 　性。
②鋼鐵的硬度比純鐵　 　(填“大”或“小”)。
③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合價(jià)為　 　。
II.能源供給
（2）航母動(dòng)力由重油(含C8H18等多種成分)燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為　 　(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為　 　。
III.生命保障
（4）食物和淡水是重要的生活保障。
①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質(zhì)的食品是　 　。
②部分淡水可通過(guò)減小壓強(qiáng)使水的沸點(diǎn)　 　(填“升高”或“降低”)，進(jìn)而使水汽化、冷凝而獲得。
（5）過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用作艦載機(jī)飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2的化學(xué)方程式為　 　。
22．（2024·蘇州）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取CO2氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)研究。
已知：CO2與飽和NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)。
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）連接裝置A、B，向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴加入稀鹽酸。
①錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②若裝置B內(nèi)盛放飽和NaHCO3溶液，其作用是　 　。
③若裝置B用來(lái)干燥CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是　 　。
（3）將純凈干燥的CO2緩慢通入裝置C，觀察到現(xiàn)象：
a.玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；
b.塑料瓶?jī)?nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。
①根據(jù)上述現(xiàn)象，得出關(guān)于CO2性質(zhì)的結(jié)論是：　 　、　 　。
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時(shí)間，紙花重新變成紫色，原因是　 　(用化學(xué)方程式表示)。
（4）將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過(guò)程參加反應(yīng)的離子有　 　(填離子符號(hào))。
23．（2024·蘇州）天然氣的綜合利用是重要的研究課題。
天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷(CH4)，還含有少量硫化氫(H2S)等氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應(yīng)而除去，其反應(yīng)微觀示意圖如圖1所示。
利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應(yīng)器如圖2所示，通入的甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(該反應(yīng)是吸熱反應(yīng))，一部分氫氣通過(guò)透氫膜與膜外側(cè)通入的氧氣反應(yīng)。
利用甲烷在高溫、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳單質(zhì)材料——石墨烯，石墨烯具有很高的強(qiáng)度和優(yōu)良的導(dǎo)電性能。
（1）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O的化學(xué)方程式為　 　。
（2）結(jié)合圖1，分析甲烷與硫化氫的反應(yīng)。
①產(chǎn)物“”中，碳元素和硫元素的質(zhì)量比為　 　(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
②該反應(yīng)過(guò)程中變化的是　 　(填字母)。
A.分子的數(shù)目 B.原子的種類 C.物質(zhì)的總質(zhì)量
（3）結(jié)合圖2，分析甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)。
①甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②在反應(yīng)器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是　 　。
（4）下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A．天然氣屬于純凈物
B．天然氣和氫氣均屬于可再生能源
C．透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2未被完全分離
D．石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，是一種金屬單質(zhì)
24．（2024·蘇州）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補(bǔ)血?jiǎng)兹苡谒y溶于乙醇。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室研究制備檸檬酸亞鐵。
I.制碳酸亞鐵
用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì))制備碳酸亞鐵的流程如圖：
已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；
b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”時(shí)，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是　 　(任寫一條)。
（2）“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是　 　(填離子符號(hào))。
（3）“操作X”是為了除去過(guò)量鐵粉和不溶性雜質(zhì)。“操作X”是　 　(填操作名稱)。
（4）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
①該反應(yīng)的基本類型為　 　。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是　 　。
③待FeSO4完全反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
II.制檸檬酸亞鐵
（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；
步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無(wú)水乙醇，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。
制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是　 　(填化學(xué)式)。
②“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇的目的是　 　。
③實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量，原因是　 　。
25．（2024·蘇州）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎(chǔ)原料，在生產(chǎn)和使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氨氮廢水，需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
I.氨的合成
（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。
①可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過(guò)程屬于________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉(zhuǎn)化過(guò)程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的應(yīng)用
（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過(guò)程中，發(fā)生改變的是________(從微觀角度解釋)。
（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)。該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是________(填元素符號(hào))。
Ⅲ.氨氮測(cè)定
（4）測(cè)定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應(yīng)原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計(jì)算該廢水中的氮元素含量。(含量以g L-1表示，寫出計(jì)算過(guò)程。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98)________。
Ⅳ.氨氮廢水處理
某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：
已知：水體中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。
（5）“吹脫”時(shí)，加入物質(zhì)X，將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質(zhì)X可選用_______(填字母)。
A. 稀鹽酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰
（6）“氧化”時(shí)，次氯酸鈉投入質(zhì)量m(NaClO)對(duì)廢水中的氨氮去除率(×100%)和總氮?dú)埩袈?×100%)的影響如圖所示。
①NaClO將NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
②當(dāng)m(NaClO)＞m1時(shí)，廢水中總氮?dú)埩袈噬仙脑蚴莀_______。
26．（2024·蘇州）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏(CaSO4)的主要流程如圖：
已知：a.當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；
b.脫硫過(guò)程中，其他條件相同時(shí)，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小；
c.CaSO3能與稀鹽酸反應(yīng)：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
（1）大氣中二氧化硫含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是　 　。
（2）“制漿”時(shí)，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______(填字母)。
A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液
（3）“吸收—氧化”過(guò)程包括：①CaCO3吸收SO2反應(yīng)生成CaSO3；②CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4。該過(guò)程中反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)污染，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為　 　。
（4）“吸收—氧化”的脫硫率(×100%)受多種因素影響。
①吸收塔內(nèi)采用氣液逆流接觸吸收的方式(如圖1所示)。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是　 　。鼓入的含SO2煙氣溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致脫硫率下降，原因是　 　。
②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時(shí)，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是　 　。
（5）所得石膏產(chǎn)品中混有CaSO3。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)CaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取少量所得產(chǎn)品，　 　，說(shuō)明產(chǎn)品中混有CaSO3。(必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液)
答案解析部分
1．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】合理利用金屬資源
【解析】【解答】A、青磚所用材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意；
B、銅釘所用材料屬于金屬材料，不符合題意；
C、水泥所用材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意；
D、玻璃所用材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金分析。
2．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】空氣的組成
【解析】【解答】空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%．
A、O2占21%，不是體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、N2占78%，是體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，故選項(xiàng)正確；
C、CO2占0.03%，不是體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、稀有氣體占0.94%，不是體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：B．
【分析】根據(jù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)：按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%，進(jìn)行分析判斷．
3．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析
【解析】【解答】A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故A不符合題意；
B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B不符合題意；
C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故C符合題意；
D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據(jù)除金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)和稀有氣體和鹽和酸堿鹽之外的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的進(jìn)行分析
4．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義；化學(xué)式的書寫及意義
【解析】【解答】A、銀的元素符號(hào)是Ag，不符合題意；
B、硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4，不符合題意；
C、3個(gè)氧原子表示為3O，不符合題意；
D、鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，2個(gè)鎂離子可表示為2Mg2+，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)書寫元素符號(hào)注意“一大二小”分析；
B、根據(jù)化合物化學(xué)式書寫一般遵循正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，化合價(jià)代數(shù)和為0原則分析；
C、根據(jù)用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字分析；
D、根據(jù)離子符號(hào)書寫在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字分析。
【答案】5．C
6．C
7．A
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物
【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制氧氣裝置特點(diǎn)分析；
（3）根據(jù)高錳酸鉀的性質(zhì)分析。
5．A、KMnO4 是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；
B、K2 MnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；
C、MnO2 是由錳、氧兩種元素組成，是氧化物，符合題意；
D、O2 是由一種元素組成，是單質(zhì)，不是氧化物，不符合題意。
故答案為：C。
6．A、高錳酸鉀制氧氣需加熱，要用到酒精燈，不符合題意；
B、高錳酸鉀制氧氣需用試管作反應(yīng)容器，不符合題意；
C、漏斗是過(guò)濾所需儀器，高錳酸鉀制氧氣不需該儀器，符合題意；
D、收集氧氣需用到集氣瓶，不符合題意。
故選C；
7．A、高錳酸鉀見(jiàn)光易分解，棕色試劑瓶可以避光，高錳酸鉀應(yīng)保存于棕色試劑瓶，符合題意；
B、高錳酸鉀受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不符合題意；
C、高錳酸鉀易溶于水，不符合題意；
D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其中的氧元素只有部分轉(zhuǎn)化為氧氣，還有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，不符合題意。
故答案為：A。
8．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)
【解析】【解答】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，符合題意；
B、碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，不符合題意；
C、溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，不符合題意；
D、溶液不一定是無(wú)色的液體，如CuSO4溶液呈藍(lán)色、不符合題意。
故答案為：A。
【分析】根據(jù)溶液是組成、溶液的命名及溶液的特點(diǎn)分析。
9．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量
【解析】【解答】A、硒元素名稱中含有“石”字旁，屬于非金屬元素，不符合題意；
B、元素周期表小格信息右上角字母為元素符號(hào)，硒的元素符號(hào)為Se，符合題意；
C、元素周期表小格信息中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，硒原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=34，不符合題意；
D、元素周期表小格信息中漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)元素周期表左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”分析。
10．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】水的凈化；硬水與軟水；保護(hù)水資源
【解析】【解答】A、地球上的淡水資源極短缺，需要節(jié)約用水，不符合題意；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭可以除去水中色素和異味，但不能除去水中所有的雜質(zhì)，不符合題意；
C、可用加肥皂水觀察產(chǎn)生泡沫多少來(lái)區(qū)分硬水和軟水，符合題意；
D、生活污水和工業(yè)廢水隨意排入河流會(huì)造成水污染，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)水資源的現(xiàn)狀分析；
B、根據(jù)活性炭的吸附性分析；
C、根據(jù)硬水軟水利用肥皂水鑒別分析；
D、根據(jù)生活污水的任意排放會(huì)污染水體分析。
11．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、燃燒除了要接觸氧氣，可燃物自身的溫度也要達(dá)到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、著火點(diǎn)是木材的本身的屬性，一般無(wú)法降低；將木材架空可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，故B錯(cuò)誤；
C、電線短路起火應(yīng)該先切斷電源，且不能用冷水澆滅，不然會(huì)引發(fā)觸電，故C錯(cuò)誤；
D、炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，這樣隔絕了氧氣與可燃物的接觸，達(dá)到滅火目的，故D正確。
故選D。
【分析】1.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應(yīng)必須同時(shí)滿足如下三個(gè)條件才能發(fā)生：
（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）。
2.滅火的原理和方法，主要有如下三種：
（1）使溫度降低著火點(diǎn)以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；
（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時(shí)，可蓋嚴(yán)鍋蓋；
（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時(shí)，經(jīng)常砍掉一片樹(shù)木形成隔離帶。
12．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；粗鹽提純
【解析】【解答】A、溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌加速溶解，不符合題意；
B、過(guò)濾要用玻璃棒引流，不符合題意；
C、點(diǎn)燃酒精燈要用火柴，不能用一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，符合題意；
D、蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)溶解玻璃棒攪拌作用分析；
B、根據(jù)過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則分析；
C、根據(jù)使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”分析；
D、根據(jù)蒸發(fā)操作要求分析。
13．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】空氣的組成；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；常見(jiàn)堿的特性和用途；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、可生產(chǎn)煙花是利用鎂燃燒放出耀眼白光的性質(zhì)，不符合題意；
B、氮?dú)饪捎米鞅Ｗo(hù)氣是利用其穩(wěn)定性，不符合題意；
C、石墨用作鉛筆芯是利用其質(zhì)軟，不符合題意；
D、熟石灰為氫氧化鈣，具有堿性，可用于改良酸性土壤，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途分析。
14．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；合理利用金屬資源
【解析】【解答】A、金屬汞在常溫下呈液態(tài)，不符合題意；
B、工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來(lái)，符合題意；
C、鐵的銹蝕是與空氣中的氧氣和水共同作用，不符合題意；
D、廢舊鐵制品可回收再利用，直接填埋處理會(huì)造成環(huán)境污染且造成浪費(fèi)，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)汞常溫呈液態(tài)分析；
B、根據(jù)工業(yè)煉鐵原理分析；
C、根據(jù)鐵生銹實(shí)質(zhì)分析；
D、根據(jù)廢舊金屬回收再利用分析。
15．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)堿的特性和用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)式的書寫及意義；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】A、氫氧化銅難溶于水，不符合題意；
B、氫氧化銅為堿，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不符合題意；
C、碳酸銅是由碳酸根離子和銅離子構(gòu)成的，屬于鹽，不符合題意；
D、Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子數(shù)目比為2：2：1。所以改寫后氫氧根離子和碳酸根離子的數(shù)目比也應(yīng)該為2：1，所以，則，符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)氫氧化銅的溶解性分析；
B、根據(jù)酸和堿能發(fā)生反應(yīng)分析；
C、根據(jù)金屬離子和酸根離子形成的化合物為鹽分析；
D、根據(jù)所給物質(zhì)化學(xué)式確定原子個(gè)數(shù)關(guān)系分析。
16．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；
B、比較不同物質(zhì)的溶解度大小需有溫度條件，無(wú)溫度，不能進(jìn)行比較，不符合題意；
C、T℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量小于40g，則該溫度下30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，不符合題意；
D、T℃時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
17．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】測(cè)定空氣中的氧氣含量；自然界中的物質(zhì)循環(huán)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A、銅的活動(dòng)性小于鐵，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，符合題意；
B、紅磷在氧氣中燃燒能生成五氧化二磷，不符合題意；
C、植物通過(guò)光合作用將二氧化碳和水可轉(zhuǎn)化為氧氣，不符合題意；
D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)分析，由各物質(zhì)的性質(zhì)確定各選項(xiàng)中轉(zhuǎn)化是否可實(shí)現(xiàn)。
18．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；定性實(shí)驗(yàn)（控制變量、空白實(shí)驗(yàn)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)）
【解析】【解答】A、甲和乙實(shí)驗(yàn)變量只有過(guò)氧化氫的濃度，對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和乙可探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響，不符合題意；
B、實(shí)驗(yàn)乙和丁中過(guò)氧化氫濃度和二氧化錳都不同，變量不唯一，不能探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響，符合題意；
C、甲和丙只溫度不同，對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和丙，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，不符合題意；
D、對(duì)比甲和丙可以探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲、丁，變量是二氧化錳，可以探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法分析，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證變量的唯一性，結(jié)合所給各對(duì)比實(shí)驗(yàn)的條件解答。
19．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，陽(yáng)離子含Ca2+、H+，不符合題意；
B．稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀完全時(shí)，鹽酸一定先反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)不會(huì)有HCl，不符合題意；
C．碳酸鈉溶液顯堿性，滴加碳酸鈉溶液過(guò)程中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的酸性逐漸減弱，堿性增強(qiáng)，不符合題意；
D．碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生變化的離子為碳酸根離子、氫離子、鈣離子，反應(yīng)過(guò)程中氯離子數(shù)目沒(méi)有改變，符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據(jù)稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液呈堿性分析。
20．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】A、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，不符合題意；
B、反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為，不符合題意；
C、反應(yīng)過(guò)程中水中元素并未完成轉(zhuǎn)化為 CH3OH ，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補(bǔ)充，符合題意；
D、由碳元素質(zhì)量守恒可知，等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，可實(shí)現(xiàn)“零碳”排放，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)電解水的方程式確定分子個(gè)數(shù)關(guān)系分析；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
C、根據(jù)轉(zhuǎn)化時(shí)反應(yīng)物和所轉(zhuǎn)化物質(zhì)中氫、氧原子個(gè)數(shù)分析；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析。
21．【答案】導(dǎo)電；大；+4；；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；牛奶；降低；
【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①銅可以導(dǎo)電，航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和導(dǎo)電性。②合金的硬度比純金屬的硬度大，鋼鐵的硬度比純鐵大。③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則，，故Ti的化合價(jià)為+4。
（2）C8H18分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為。
（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
（4）①供給食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白質(zhì)，青菜富含維生素，其中主要為人體提供蛋白質(zhì)的食品是牛奶。②水的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而降低，則部分淡水可通過(guò)減小壓強(qiáng)使水的沸點(diǎn)降低，進(jìn)而使水汽化、冷凝而獲得。
（5）Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2的化學(xué)方程式為。
【分析】（1）根據(jù)金屬的導(dǎo)電性，合金硬度大于純金屬，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析；
（2）根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為原子個(gè)數(shù)比分析；
（3）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化分析；
（4）根據(jù)奶中富含蛋白質(zhì)，菜中富含維生素分析；
（5）根據(jù)題意確定出Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2分析。
22．【答案】（1）分液漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去CO2中混有的HCl；濃硫酸
（3）CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大；
（4）Ca2+、OH-
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；探究二氧化碳的性質(zhì)
【解析】【解答】（1）據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗。
（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②由于NaHCO3溶液與二氧化碳不反應(yīng)，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B內(nèi)盛放飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中混有的HCl。③由于濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以裝置B用來(lái)干燥CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸。
（3）①由于玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；塑料瓶?jī)?nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。所以得出關(guān)于CO2性質(zhì)的結(jié)論是：CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大。②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時(shí)間，紙花重新變成紫色，說(shuō)明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式。
（4） 由于將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根據(jù)化學(xué)方程式可知，該過(guò)程參加反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，以分子的形式參加反應(yīng)，氫氧化鈣溶液可解離出鈣離子和氫氧根離子，所以該過(guò)程參加反應(yīng)的離子有鈣離子和氫氧根離子，離子符號(hào)分別為Ca2+、OH－。
【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；
（2）根據(jù)二氧化碳制取原理，碳酸氫鈉的性質(zhì)及濃硫酸的干燥性分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和碳酸的性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析。
（1）據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。
（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②由于NaHCO3溶液與二氧化碳不反應(yīng)，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B內(nèi)盛放飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。
③由于濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以裝置B用來(lái)干燥CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸。故填：濃硫酸。
（3）①由于玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；塑料瓶?jī)?nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。所以得出關(guān)于CO2性質(zhì)的結(jié)論是：CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大。故填：CO2與水反應(yīng)生成碳酸；CO2密度比空氣大。
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時(shí)間，紙花重新變成紫色，說(shuō)明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式。故填：
。
（4）由于將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根據(jù)化學(xué)方程式可知，該過(guò)程參加反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，以分子的形式參加反應(yīng)，氫氧化鈣溶液可解離出鈣離子和氫氧根離子，所以該過(guò)程參加反應(yīng)的離子有鈣離子和氫氧根離子，離子符號(hào)分別為Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。
23．【答案】（1）
（2）3：16；A
（3）；H2與O2反應(yīng)放熱，為制氫提供熱量
（4）C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫與配平；化石燃料的利用與保護(hù)；資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)；甲烷、乙醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）①產(chǎn)物“ ”的化學(xué)式為：CS2，CS2中碳元素和硫元素的質(zhì)量比為：；
②由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應(yīng)生成CS2和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目發(fā)生了改變，反應(yīng)前是3個(gè)，反應(yīng)后是5個(gè)，A符合題意；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，B不符合題意；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，C不符合題意。
（3）①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)放出大量的熱，故在反應(yīng)器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是：H2與O2反應(yīng)放熱，為制氫提供熱量；
（4）天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物，A不符合題意；天然氣屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過(guò)電解水等制得，屬于可再生能源，B不符合題意；一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，C符合題意；石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質(zhì)，D不符合題意。
【分析】（1）根據(jù)甲烷燃燒生成CO2和H2O 分析；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變分析；
（3）根據(jù)甲烷與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，氧氣的助燃性分析；
（4）根據(jù)純凈物由同種物質(zhì)組成，化石能源為不可再生能源，石墨烯為碳單質(zhì)分析。
（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）①產(chǎn)物“ ”的化學(xué)式為：CS2，CS2中碳元素和硫元素的質(zhì)量比為：；
②A、由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應(yīng)生成CS2和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目發(fā)生了改變，反應(yīng)前是3個(gè)，反應(yīng)后是5個(gè)，符合題意；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不符合題意。
故選A；
（3）①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)放出大量的熱，故在反應(yīng)器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是：H2與O2反應(yīng)放熱，為制氫提供熱量；
（4）A、天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；
B、天然氣屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過(guò)電解水等制得，屬于可再生能源，不符合題意；
C、一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，符合題意；
D、石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質(zhì)，不符合題意。
故選C。
24．【答案】適當(dāng)升高溫度、攪拌等；Fe3+、H+；過(guò)濾；復(fù)分解反應(yīng)；避免生成Fe(OH)2；Na2SO4；CO2；降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵
【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；影響溶解快慢的因素；酸的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）“酸浸”時(shí)，充分反應(yīng)可以提高鐵元素的浸出率，可以適當(dāng)升高溫度、攪拌等；
（2）“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；同時(shí)有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明存在氫離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是Fe3+、H+；
（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質(zhì)的方法是過(guò)濾，將固體和液體分離；
（4）①該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②根據(jù)信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；③依據(jù)，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是Na2SO4；
（5）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Fe、C、O、H原子的個(gè)數(shù)分別為1、7、10、8，反應(yīng)后Fe、C、O、H原子的個(gè)數(shù)分別為1、6、8、8，則物質(zhì)X是CO2；②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；③鐵能與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量。
【分析】（1）根據(jù)加熱或攪拌可使反應(yīng)更充分分析；
（2）根據(jù)酸浸后溶液中溶質(zhì)種類確定所含陽(yáng)離子分析；
（3）根據(jù)過(guò)濾原理分析；
（4）根據(jù)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中要防止其它物質(zhì)的干擾分析；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變， 反應(yīng)過(guò)程中鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵 分析。
25．【答案】(1) 物理變化 升高
(2) 氨氣分子間的間隙
(3) N
(4)
設(shè)吸收氨氣的質(zhì)量為x
=
x=0.34g
氮元素的質(zhì)量為：0.34g××100%=0.28g
廢水中的氮元素含量==1.4g L-1
答：廢水中的氮元素含量為1.4g L-1
(5) B，D
(6) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO或NO，留在廢水中
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；分子的定義與分子的特性；物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】（1）①可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，F(xiàn)eO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以該轉(zhuǎn)化過(guò)程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；
（2）氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過(guò)程中，氨氣分子間的間隙變小；
（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則該氣體為氮?dú)猓磻?yīng)前NH3中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，NO中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為0價(jià)，則該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是N；
（5） 銨根和氫氧根結(jié)合可以生成氨氣；稀鹽酸中不含氫氧根，A不符合題意；NaOH溶液中含氫氧根，B符合題意；NaCl溶液中不含氫氧根，C不符合題意；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，D符合題意；
（6）①NaClO與NH3反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；②從圖可以看出，當(dāng)m(NaClO)＞m1時(shí)，廢水中總氮?dú)埩袈噬仙钡コ蕿?00%，則說(shuō)明氮元素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結(jié)合“已知：水體中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此時(shí)廢水中的氮元素以硝氮形式存在。所以廢水中總氮?dú)埩袈噬仙且驗(yàn)椴糠职睔獗晦D(zhuǎn)化為或，留在廢水中。
【分析】（1）根據(jù)沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)的變化是分子間隔發(fā)生變化分析；
（3）根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系確定出反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量，再由此計(jì)算出氮元素質(zhì)量，從而計(jì)算廢水中氮元素含量分析；
（5）根據(jù)銨根和氫氧根結(jié)合可以生成氨氣及反應(yīng)前后元素種類不變分析；
（6）根據(jù)NaClO與NH3反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，由題中信息中氨氣部分轉(zhuǎn)化成離子留在廢水中分析。
26．【答案】（1）酸雨
（2）B
（3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
（4）增大SO2與漿液接觸面積（合理即可）；溫度過(guò)高，SO2溶解度降低；隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去（合理即可）
【知識(shí)點(diǎn)】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）二氧化硫在空氣中會(huì)被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸隨雨水落下形成酸雨，則空氣中二氧化硫濃度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是酸雨；
（2）石灰石粉碎后加入水中以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故選B；
（3）CaCO3吸收SO2，同時(shí)與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（4）①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少。所以鼓入的含SO2煙氣溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致脫硫率下降，原因是：溫度過(guò)高，SO2溶解度降低；②根據(jù)題文“脫硫過(guò)程中，其他條件相同時(shí)，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小”可知，漿液pH高于5.6時(shí)，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是：隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
（5）稀鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。所以檢驗(yàn)方案為：取少量所得產(chǎn)品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明產(chǎn)品中混有CaSO3。
【分析】（1）根據(jù)二氧化硫是造成酸雨的主要?dú)怏w分析；
（2）根據(jù)難溶固體與水形成的是懸濁液分析；
（3）根據(jù)題意確定CaCO3吸收SO2，同時(shí)與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳分析；
（4）根據(jù)藥品接觸充分反應(yīng)更徹底，氣體溶解度隨溫度升高而減小，碳酸鈣溶解的質(zhì)量與溶液酸堿性的關(guān)系分析；
（5）根據(jù)稀鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色分析。
（1）二氧化硫在空氣中會(huì)被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸隨雨水落下形成酸雨，則空氣中二氧化硫濃度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是酸雨；
（2）石灰石粉碎后加入水中以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故選B；
（3）CaCO3吸收SO2，同時(shí)與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（4）①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少。所以鼓入的含SO2煙氣溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致脫硫率下降，原因是：溫度過(guò)高，SO2溶解度降低；
②根據(jù)題文“脫硫過(guò)程中，其他條件相同時(shí)，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小”可知，漿液pH高于5.6時(shí)，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是：隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
（5）稀鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。所以檢驗(yàn)方案為：取少量所得產(chǎn)品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明產(chǎn)品中混有CaSO3。
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