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廣東省深圳市深圳外國語2025年6月九年級第七次月考物理化學試卷-初中化學
1．（2025九下·深圳月考）下列不屬于合成材料的是
A．順丁橡膠 B．蠶絲 C．聚氯乙烯 D．滌綸
【答案】B
【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別
【解析】【解答】A、順丁橡膠是合成橡膠，屬于合成的材料。不符合題意；
B、蠶絲是天然蛋白質纖維，屬于天然材料，不屬于合成材料。符合題意；
C、聚氯乙烯（PVC）是塑料，屬于合成材料。不符合題意；
D、滌綸是合成纖維，屬于合成材料。不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠分析。
2．（2025九下·深圳月考）2025年中國環境日的主題為“美麗中國我先行”。下列做法不符合這一主題的是
A．發展光伏發電
B．教科書循環使用
C．植樹種草，增加綠地面積
D．夏天把室內空調溫度設置到最低
【答案】D
【知識點】綠色化學；資源綜合利用和新能源開發
【解析】【解答】A、光伏發電，能減少化石燃料的使用，減少污染，不符合題意；
B、教科書循環使用，可減少紙張的浪費，從而減少樹木的砍伐，有利于保護環境，不符合題意；
C、植樹種草，增加綠地面積，有利于凈化空氣，保護環境，不符合題意；
D、夏天把室內空調溫度設置到最低，會浪費電能，不利于保護環境，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據環境、空氣等污染原因分析，由此確定各做法是否有利于保護環境。
3．（2025九下·深圳月考）下列化學用語正確的是
A．高錳酸鉀 B．硫酸根離子
C．3Pb表示3個鉛元素 D．氧化鐵FeO
【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A. K2MnO4是錳酸鉀的化學式，高錳酸鉀的化學式為KMnO4，不符合題意。
B. 硫酸根離子符號為，符合題意。
C. 3Pb表示“3個鉛原子”，元素不論個數，不符合題意。
D. 氧化鐵中鐵元素化合價為+3價，氧元素為－2價，化學式為Fe2O3，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據化合物化學式的書寫一般規律及元素符號的含義分析，化合物化學式書寫要先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零。
4．（2025九下·深圳月考）銅在電氣工業中有非常重要的用途。結合圖中信息，下列敘述正確的是
A．黃銅片的硬度比純銅片小
B．銅元素位于元素周期表中第四周期
C．銅的原子序數為29，其相對原子質量為63.55g
D．銅原子的最外層只有1個電子，所以它在化合物中只能顯＋1價
【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、黃銅是銅的合金，黃銅片的硬度比純銅片大，不符合題意。
B、銅原子核外有 4 個電子層，所以銅元素位于元素周期表中第四周期，符合題意。
C、在元素周期表小格信息中，左上角數字為原子序數，最下面數字為相對原子質量，銅原子序數為 29，相對原子質量為 63.55，單位是 “1”，不是 “g”，不符合題意。
D、銅原子的最外層只有 1 個電子，但銅在化合物中常見的化合價有 +1 價和 +2 價，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大分析；
B、根據元素周期數即為原子核外電子層數分析；
C、根據在元素周期表小格信息中，左上角數字為原子序數，最下面數字為相對原子質量，相對原子質量單位為“1”省略不寫分析；
D、根據銅元素化合價分析。
5．（2025九下·深圳月考）據《Science》雜志報道，科學家合成了一種環狀物質，這種物質具有廣泛的應用前景。下列有關說法正確的是
A．屬于有機物
B．環狀碳分子間不存在間隔
C．是由18個碳原子構成的
D．和都是由分子構成的單質
【答案】D
【知識點】物質的微粒性；化學式的書寫及意義；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、有機物是含碳的化合物，C18是碳的單質，不符合題意。
B、環狀碳分子間存在間隔 ，不符合題意。
C、C18是由分子構成的，每個分子含18個碳原子，不符合題意。
D、C18和C60均由分子構成，且都只有一種元素組成，屬于單質，不符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據有機物是含碳的化合物分析；
B、根據構成物質的分子間都存在間隔分析；
C、根據由分子構成的物質，其分子由原子構成分析；
D、根據物質的構成及由同種元素組成的純凈物為單質分析。
6．（2025九下·深圳月考）下列實驗中，能達到相應實驗目的的是
A．驗證火柴桿中含有碳元素 B． 配制質量分數為20%的Ca(OH)2溶液
C．證明CO2能與水反應 D． 證明銅生銹需要CO2、O2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】氧氣的化學性質；一定溶質質量分數的溶液的配制；探究二氧化碳的性質；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A、在蠟燭上點燃火柴桿，因蠟燭燃燒也能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，所以該實驗無法驗證火柴桿中含有碳元素，不符合題意；
B、氫氧化鈣微溶于水，將20.0g氫氧化鈣加入80.0g水中，氫氧化鈣不能全部溶解，不可能得到20%的氫氧化鈣溶液，不符合題意；
C、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入水，軟塑料瓶變癟，也可能是二氧化碳溶于水所致，不能證明二氧化碳能與水反應，不符合題意；
D、該實驗中，第一個試管中銅不接觸氧氣不生銹，第二個試管中銅不接觸二氧化碳，不生銹，第三個試管中銅接觸水、氧氣、二氧化碳生銹，可以證明銅生銹需要二氧化碳、氧氣，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據蠟燭和火柴燃燒都生成二氧化碳分析；
B、根據氫氧化鈣微溶于水分析；
C、根據二氧化碳能溶于水且能與水反應分析；
D、根據所給各實驗現象及條件分析。
7．（2025九下·深圳月考）我國科學家研究出碳化鉬負載金原子的高效催化體系（鉬的元素符號為Mo），使水煤氣中的CO和在120℃下發生反應，為獲得氫能提供新思路，反應微觀模型如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應屬于置換反應
B．從上圖可知，碳化鉬的化學式為
C．參加反應的CO與質量比為1：1
D．反應中金原子吸附水分子并催化反應
【答案】B
【知識點】微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算；置換反應及其應用
【解析】【解答】A、由圖示可知，該反應的化學方程式為，反應物中沒有單質，不屬于置換反應，不符合題意；
B、由圖示中碳化鉬中原子個數比可知，碳化鉬的化學式為 Mo2C，符合題意；
C、參加反應的CO與H2O質量比=28：18=14：9，不符合題意；
D、由圖示可知，金原子吸附的是一氧化碳分子，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據圖示中各物質的粒子構成，書寫出各物質的化學式，再結合方程式書寫方法寫出反應方程式，利用化學式及方程式進行判斷分析。
8．（2025九下·深圳月考）如下圖表示的是三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是
A．若A中含有少量B時，可用蒸發結晶的方法提純A
B．30℃時的溶液中含B的質量
C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變成飽和溶液
D．30℃時A、B兩種溶液的溶質質量分數一定相等
【答案】C
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、A、B的溶解度都隨著溫度的升高而增大，且A受溫度影響較大，B受溫度影響較小，A中含有少量B時，應采用降溫結晶的方法提純A ，不符合題意；
B、30℃時B的溶解度是30克，即100g水中最多溶解B質量30g，則100g溶液中溶質質量一定小于30g，不符合題意；
C、C物質的溶解度隨溫度的升高而降低，所以升高溫度可使接近飽和的C溶液變成飽和溶液，符合題意；
D、因為確定A、B兩溶液是否飽和，不能確定30℃時A、B兩種溶液的溶質質量分數的大小，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據溶解度隨溫度升高而降低的物質適宜降溫結晶提純分析；
B、根據溶解度確定飽和溶液中溶質和溶劑質量關系分析；
C、根據溶解度隨溫度升高而減小的物質升高溫度可不飽和溶液變飽和分析；
D、根據不確定溶液是否飽和，溶質質量分數不能確定分析。
9．（2025九下·深圳月考）下列有關物品的提純或鑒別中，所選用的兩種方法均正確的是
選項 實驗目的 方法和所加試劑
方法一 方法二
A 鑒別羊毛織品和尼龍織品 觀察外觀 取樣，灼燒聞氣味
B 鑒別黃金和黃銅（Cu－Zn合金） 浸入硝酸銀溶液中 灼燒
C 除去氧化鈣中少量碳酸鈣 加足量的水，過濾 加適量稀鹽酸
D 除去中的少量HCl 通過盛有NaOH的洗氣瓶 通過盛有的洗氣瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
【解析】【解答】A、方法一：羊毛織品和尼龍織品兩者可能外觀相似，不能鑒別，不符合題意；
B、方法一：黃銅中的Zn和Cu能與硝酸銀溶液反應，產生銀白色固體；黃金不反應，可以鑒別；方法二：黃銅燃燒時Cu氧化變黑，黃金無變化，可以鑒別，符合題意；
C、方法一：加足量的水，CaO與水反應生成Ca(OH)2，不能除雜；方法二：加適量稀鹽酸，鹽酸與CaO和CaCO3均反應，不能除雜，不符合題意；
D、方法一：NaOH會吸收CO2和氯化氫，不符合除雜原則，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據物質的除雜原則和鑒別方法分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質，而物質的鑒別需通過不同現象加以區分。
10．（2025九下·深圳月考）實驗小組借助傳感器對NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。燒杯中盛放溶液X，向其中勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌，實驗裝置和測定結果如下圖所示。下列說法中正確的是
A．溶液X能使無色酚酞溶液變紅
B．0~40s時，溶液中H+數目不斷增加
C．M點時兩者恰好完全反應，pH=7
D．60s時，溶液中的微觀粒子有Na+、Cl-和H2O
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、由pH的變化圖像可知，反應時溶液pH從小于7逐漸增大到大于7，說明原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，即該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，溶液X是稀鹽酸，不能使無色酚酞溶液變紅，不符合題意；
B、0～40s時，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液中H+數目不斷減少，不符合題意；
C、M點溫度最高，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，此時溶液的pH=7，符合題意；
D、60s時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，則溶液中溶質為氫氧化鈉、氯化鈉，溶液中的微觀粒子有Na+、Cl-、OH-和H2O，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，鹽酸呈酸性，pH小于7，二者反應生成中性的氯化鈉和水，結合題中反應時pH的變化及中和反應放熱解答。
11．（2025九下·深圳月考）非物質文化遺產是文化歷史的“活化石”。
（1）集煙制墨。松煙墨以松樹在密閉燃爐中燒制的煙灰制作，利用了松木的　 　（填“完全”或“不完全”）燃燒；墨加工成的碳素墨水（主要成分為碳）可書寫檔案并長久保存，由此，你對碳化學性質的認識是　 　。
（2）米酒釀造。高粱研碎、熱水浸潤后蒸料，加酒曲酶發酵，蒸餾提純可得米酒。蒸餾過程可用天然氣（主要成分為）為燃料，其完全燃燒的化學方程式為　 　。蒸餾是指將液體加熱變成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液體，除去其中所含雜質，該過程利用酒精與其它成分的　 　不同進行，使酒精先提純。
（3）燒制陶器。制陶的胚料中若鐵粉未被除去，燒制的陶器會出現黑點，這是因為陶土中含有少量的硫，鐵粉會與硫在加熱條件下化合成硫化亞鐵，用化學方程式表示為　 　。氮化物陶瓷中四氮化三硅陶瓷具有較好的抗化學腐蝕性，常用作特殊的機械、介電或導熱材料，寫出四氮化三硅的化學式　 　。
（4）手工紅糖。紅糖的主要成分是蔗糖，其中含有鈣、鐵等多種元素，其中鈣是人體所需的　 　（選填“常量”或“微量”）元素。
【答案】（1）不完全；常溫下碳的化學性質穩定
（2）；沸點
（3）；
（4）常量
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；化學方程式的書寫與配平；碳的化學性質；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】（1）松木在密閉環境中燃燒不充分，生成炭黑（不完全燃燒）；碳在常溫下不易與其他物質反應，故化學性質穩定。
（2）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，反應的化學方程式為；蒸餾利用混合物中各成分沸點差異進行分離。
（3）鐵與硫加熱生成黑色FeS，反應的化學方程式為；化學式從后向前讀，四氮化三硅化學式為Si3N4。
（4）鈣是人體含量較高的常量元素，參與骨骼形成等生理功能。
【分析】（1）根據含碳燃燒不充分燃燒產生炭黑，碳的化學性質常溫穩定分析；
（2）根據甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，蒸餾是利用各成分的沸點不同分離混合物分析；
（3）根據鐵與硫加熱生成黑色FeS分析；
（4）根據鈣元素為常量元素分析。
（1）松木在密閉環境中燃燒不充分，生成炭黑（不完全燃燒）；碳在常溫下不易與其他物質反應，故化學性質穩定。
（2）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，反應的化學方程式為；蒸餾利用混合物中各成分沸點差異進行分離。
（3）鐵與硫加熱生成黑色FeS，反應的化學方程式為；化學式從后向前讀，四氮化三硅化學式為Si3N4。
（4）鈣是人體含量較高的常量元素，參與骨骼形成等生理功能。
12．（2025九下·深圳月考）小西家里有一瓶久置的爐具清潔劑。他對該清潔劑的除油污原理、成分及使用方法產生了濃厚興趣，于是在老師指導下，開啟了項目化學習活動。
項目一：了解爐具清潔劑除油污原理
【查閱資料】
表面活性劑屬于有機物，常作為家用洗滌劑的有效成分。
【交流討論】
（1）洗滌劑除油污發生的作用是________（填“乳化”或“溶解”）。
項目二：探究爐具清潔劑的無機物成分
【作出猜想】
根據標簽猜測爐具清潔劑的無機物成分為NaOH、或NaCl。
【實驗探究】
小西進行了如圖2實驗：
【實驗分析】
（2）觀察到①中溶液變紅，證明爐具清潔劑的成分不是NaCl。
觀察到②中________，證明爐具清潔劑的成分是。
【討論質疑】
（3）同學們經討論，認為小西的結論不嚴謹，原因是如果爐具清潔劑的成分是NaOH，會發生反應________（填化學方程式）而變質，也會產生。
【繼續探究】
（4）為了進一步確定該爐具清潔劑的成分，小西進行以下實驗。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
Ⅰ、取少量爐具清潔劑于試管中，向其中滴加足量的溶液，振蕩，靜置 a．________ 該爐具清潔劑的成分是NaOH，且部分變質
Ⅱ、________ b．________
【實驗拓展】
（5）要除去部分變質的NaOH溶液中的雜質，可選擇適量的______（填字母）。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液
項目三：交流爐具清潔劑的使用方法
【反思交流】
（6）根據其主要成分，同學們提出使用爐具清潔劑時要注意的事項：________。
【答案】(1) 乳化
(2) 有氣泡產生
(3)
(4) 產生白色沉淀 取步驟 Ⅰ 所得的上層清液于試管中，向其中滴入無色的酚酞溶液，振蕩（合理即可） 溶液變紅色（與上一空對應）
(5) A，C
(6) 需佩戴橡膠手套，避免與皮膚接觸
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；實驗探究物質的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）洗滌劑除油污發生的作用是乳化；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則會觀察到有氣泡產生；
（3）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，會導致油污凈變質，化學方程式是。
（4）I：由于結論是爐具清潔劑中含有碳酸鈉（部分變質）和NaOH，氯化鋇和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇鈣沉淀和氯化鈉，則取少量爐具清潔劑于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液振蕩，靜置，產生白色沉淀，說明爐具清潔劑中含有碳酸鈉，且足量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡；
Ⅱ、要證明是氫氧化鈉，可取步驟I所得的上層清液于試管中，向其中滴入無色的酚酞溶液，振蕩，則觀察到的實驗現象是溶液變紅色；
（5）A、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應產生氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，能除去碳酸鈉，正確；
B、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，帶入新雜質氯化鈉，錯誤；
C、碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應產生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，能除去碳酸鈉，正確；
（6）根據其主要成分可知：爐具清潔劑主要成分具有腐蝕性，使用爐具清潔劑時要注意需佩戴橡膠手套，避免與皮膚接觸。
【分析】（1）根據洗滌劑的乳化作用分析；
（2）根據碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳氣體分析；
（3）根據氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水分析；
（4）根據氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，氫氧化鈉不與氯化鋇反應，碳酸鈉與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀分析；
（5）根據除雜時所加試劑只與雜質反應且不產生新雜質分析；
（6）根據爐具清潔劑主要成分具有腐蝕性分析。
13．（2025九下·深圳月考）某興趣小組用硫鐵礦燒渣（主要成分為，還含少量FeO、、CuO等）制備純凈的溶液（不溶于水和硫酸）。流程如圖：
（1）稀硫酸與燒渣混合，發生反應的化學方程式為　 　（寫出任意一個），該反應屬于　 　（填基本反應類型）。
（2）加入溶液將濾液1中的轉化為，溶液溫度不宜過高，原因是在加熱條件下容易分解，用化學方程式表示為　 　，在該過程中鐵元素的化合價　 　（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）加入氨水調節溶液的pH，使、在不同pH條件下沉淀，固體2中物質的化學式為　 　。
（4）化學反應速率受多種因素的影響。下列說法正確的是______。
A．將燒渣預先粉碎再加入稀硫酸，可加快反應
B．稀硫酸與燒渣混合后進行攪拌，可加快反應
C．適當提高各反應物的濃度，可加快反應
（5）向中加入稀鹽酸，反應的實驗現象　 　。
【答案】（1）；復分解反應
（2）；升高
（3）Cu(OH)2
（4）A；B；C
（5）固體逐漸溶解，溶液變為黃色
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）燒渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能與稀硫酸反應。
Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水（）；
FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水（）；
CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅和水（）。
都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩化合物的反應，屬于復分解反應。
（2）H2O2不穩定，受熱易分解為水和氧氣，反應的化學方程式為；
離子所帶電荷數與該元素的化合價的數值相等，所以在該過程中鐵元素的化合價由+2價變為+3價，即化合價升高了。
（3）向濾液 1 加入氨水調節溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在這個過程中，使Fe3+在濾液 2 中進一步處理轉化為Fe(OH)3進入后續流程，則濾液 1 中的Cu2+與氨水反應生成Cu(OH)2沉淀，所以固體 2 為Cu(OH)2。
（4）A、將燒渣預先粉碎再加入稀硫酸，增大接觸面積，可加快反應符合題意。
B、稀硫酸與燒渣混合后進行攪拌，增大接觸面積，可加快反應，符合題意。
C、提高各反應物的濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增大，可加快反應，符合題意。
（5）氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，故向中加入稀鹽酸，反應的實驗現象是固體逐漸溶解，溶液變為黃色。
【分析】（1）根據金屬氧化物與稀硫酸發生復分解反應生成硫酸鹽和水分析；
（2）根據H2O2受熱易分解為水和氧氣，離子所帶電荷數與該元素的化合價的數值相等分析；
（3）根據流程中所給反應前后物質及銅離子和鐵離子先后沉淀的過程分析；
（4）根據增大接觸面積、攪拌、增大溶液濃度等可加快反應分析；
（5）根據氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水分析。
（1）燒渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能與稀硫酸反應。
Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水（）；
FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水（）；
CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅和水（）。
都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩化合物的反應，屬于復分解反應。
（2）H2O2不穩定，受熱易分解為水和氧氣，反應的化學方程式為；
離子所帶電荷數與該元素的化合價的數值相等，所以在該過程中鐵元素的化合價由+2價變為+3價，即化合價升高了。
（3）向濾液 1 加入氨水調節溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在這個過程中，使Fe3+在濾液 2 中進一步處理轉化為Fe(OH)3進入后續流程，則濾液 1 中的Cu2+與氨水反應生成Cu(OH)2沉淀，所以固體 2 為Cu(OH)2。
（4）A、將燒渣預先粉碎再加入稀硫酸，增大接觸面積，可加快反應符合題意。
B、稀硫酸與燒渣混合后進行攪拌，增大接觸面積，可加快反應，符合題意。
C、提高各反應物的濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增大，可加快反應，符合題意。
故選ABC。
（5）氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，故向中加入稀鹽酸，反應的實驗現象是固體逐漸溶解，溶液變為黃色。
14．（2025九下·深圳月考）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為測定雞蛋殼中CaCO3的含量，某化學社團分別進行了下圖所示的實驗。（假設雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應）
（1）用托盤天平稱取10g雞蛋殼，稱量過程中發現指針向右偏轉，這時要進行的操作是　 　。
（2）當觀察到燒杯中　 　時，說明反應已經結束。
（3）依據圖中數據分析，雞蛋殼中CaCO3的質量分數為　 　。
（4）計算反應過程中產生的二氧化碳的質量。（寫出計算過程）
（5）若操作I中發現濾液仍然渾濁，則會導致測定的雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數　 　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【答案】（1）向左盤中繼續添加雞蛋殼，直至天平平衡
（2）無氣泡產生
（3）50%
（4）解：設反應過程中產生的二氧化碳的質量為x，
x=2.2g
答：反應過程中產生的二氧化碳的質量為2.2g。
（5）偏大
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；含雜質物質的化學反應的有關計算；鹽的化學性質；物質組成的綜合計算
【解析】【解答】（1）使用托盤天平要遵循“左物右碼”的原則，用托盤天平稱取10g雞蛋殼，稱量過程中發現指針向右偏轉，說明雞蛋殼不足，這時要進行的操作是向左盤中繼續添加雞蛋殼，直至天平平衡；
（2）雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應，雞蛋殼中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生產氯化鈣、二氧化碳和水，當觀察到燒杯中沒有氣泡產生時，說明反應已經結束；
（3）雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應，最終得到的不溶物即為雜質，則雞蛋殼中CaCO3的質量分數為：；
（5）若操作I中發現濾液仍然渾濁，說明有不溶性物質進入濾液中，所以稱量得到的不溶性物質的質量偏小，進而導致計算出的碳酸鈣的質量偏大，會導致測定的雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數偏大。
【分析】（1）根據天平稱量藥品質量時指針偏轉只能加減藥品至平衡分析；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應有氣泡產生分析；
（3）根據碳酸鈣能與鹽酸反應，雜質不反應，結合圖示中所給數值分析；
（4）根據反應的碳酸鈣質量及方程式中物質間質量關系計算生成二氧化碳質量分析；
（5）根據濾液渾濁會使得碳酸鈣質量偏大分析。
（1）使用托盤天平要遵循“左物右碼”的原則，用托盤天平稱取10g雞蛋殼，稱量過程中發現指針向右偏轉，說明雞蛋殼不足，這時要進行的操作是向左盤中繼續添加雞蛋殼，直至天平平衡；
（2）雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應，雞蛋殼中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生產氯化鈣、二氧化碳和水，當觀察到燒杯中沒有氣泡產生時，說明反應已經結束；
（3）雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應，最終得到的不溶物即為雜質，則雞蛋殼中CaCO3的質量分數為：；
（4）見答案；
（5）若操作I中發現濾液仍然渾濁，說明有不溶性物質進入濾液中，所以稱量得到的不溶性物質的質量偏小，進而導致計算出的碳酸鈣的質量偏大，會導致測定的雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數偏大。
1 / 1廣東省深圳市深圳外國語2025年6月九年級第七次月考物理化學試卷-初中化學
1．（2025九下·深圳月考）下列不屬于合成材料的是
A．順丁橡膠 B．蠶絲 C．聚氯乙烯 D．滌綸
2．（2025九下·深圳月考）2025年中國環境日的主題為“美麗中國我先行”。下列做法不符合這一主題的是
A．發展光伏發電
B．教科書循環使用
C．植樹種草，增加綠地面積
D．夏天把室內空調溫度設置到最低
3．（2025九下·深圳月考）下列化學用語正確的是
A．高錳酸鉀 B．硫酸根離子
C．3Pb表示3個鉛元素 D．氧化鐵FeO
4．（2025九下·深圳月考）銅在電氣工業中有非常重要的用途。結合圖中信息，下列敘述正確的是
A．黃銅片的硬度比純銅片小
B．銅元素位于元素周期表中第四周期
C．銅的原子序數為29，其相對原子質量為63.55g
D．銅原子的最外層只有1個電子，所以它在化合物中只能顯＋1價
5．（2025九下·深圳月考）據《Science》雜志報道，科學家合成了一種環狀物質，這種物質具有廣泛的應用前景。下列有關說法正確的是
A．屬于有機物
B．環狀碳分子間不存在間隔
C．是由18個碳原子構成的
D．和都是由分子構成的單質
6．（2025九下·深圳月考）下列實驗中，能達到相應實驗目的的是
A．驗證火柴桿中含有碳元素 B． 配制質量分數為20%的Ca(OH)2溶液
C．證明CO2能與水反應 D． 證明銅生銹需要CO2、O2
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九下·深圳月考）我國科學家研究出碳化鉬負載金原子的高效催化體系（鉬的元素符號為Mo），使水煤氣中的CO和在120℃下發生反應，為獲得氫能提供新思路，反應微觀模型如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應屬于置換反應
B．從上圖可知，碳化鉬的化學式為
C．參加反應的CO與質量比為1：1
D．反應中金原子吸附水分子并催化反應
8．（2025九下·深圳月考）如下圖表示的是三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是
A．若A中含有少量B時，可用蒸發結晶的方法提純A
B．30℃時的溶液中含B的質量
C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變成飽和溶液
D．30℃時A、B兩種溶液的溶質質量分數一定相等
9．（2025九下·深圳月考）下列有關物品的提純或鑒別中，所選用的兩種方法均正確的是
選項 實驗目的 方法和所加試劑
方法一 方法二
A 鑒別羊毛織品和尼龍織品 觀察外觀 取樣，灼燒聞氣味
B 鑒別黃金和黃銅（Cu－Zn合金） 浸入硝酸銀溶液中 灼燒
C 除去氧化鈣中少量碳酸鈣 加足量的水，過濾 加適量稀鹽酸
D 除去中的少量HCl 通過盛有NaOH的洗氣瓶 通過盛有的洗氣瓶
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九下·深圳月考）實驗小組借助傳感器對NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。燒杯中盛放溶液X，向其中勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌，實驗裝置和測定結果如下圖所示。下列說法中正確的是
A．溶液X能使無色酚酞溶液變紅
B．0~40s時，溶液中H+數目不斷增加
C．M點時兩者恰好完全反應，pH=7
D．60s時，溶液中的微觀粒子有Na+、Cl-和H2O
11．（2025九下·深圳月考）非物質文化遺產是文化歷史的“活化石”。
（1）集煙制墨。松煙墨以松樹在密閉燃爐中燒制的煙灰制作，利用了松木的　 　（填“完全”或“不完全”）燃燒；墨加工成的碳素墨水（主要成分為碳）可書寫檔案并長久保存，由此，你對碳化學性質的認識是　 　。
（2）米酒釀造。高粱研碎、熱水浸潤后蒸料，加酒曲酶發酵，蒸餾提純可得米酒。蒸餾過程可用天然氣（主要成分為）為燃料，其完全燃燒的化學方程式為　 　。蒸餾是指將液體加熱變成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液體，除去其中所含雜質，該過程利用酒精與其它成分的　 　不同進行，使酒精先提純。
（3）燒制陶器。制陶的胚料中若鐵粉未被除去，燒制的陶器會出現黑點，這是因為陶土中含有少量的硫，鐵粉會與硫在加熱條件下化合成硫化亞鐵，用化學方程式表示為　 　。氮化物陶瓷中四氮化三硅陶瓷具有較好的抗化學腐蝕性，常用作特殊的機械、介電或導熱材料，寫出四氮化三硅的化學式　 　。
（4）手工紅糖。紅糖的主要成分是蔗糖，其中含有鈣、鐵等多種元素，其中鈣是人體所需的　 　（選填“常量”或“微量”）元素。
12．（2025九下·深圳月考）小西家里有一瓶久置的爐具清潔劑。他對該清潔劑的除油污原理、成分及使用方法產生了濃厚興趣，于是在老師指導下，開啟了項目化學習活動。
項目一：了解爐具清潔劑除油污原理
【查閱資料】
表面活性劑屬于有機物，常作為家用洗滌劑的有效成分。
【交流討論】
（1）洗滌劑除油污發生的作用是________（填“乳化”或“溶解”）。
項目二：探究爐具清潔劑的無機物成分
【作出猜想】
根據標簽猜測爐具清潔劑的無機物成分為NaOH、或NaCl。
【實驗探究】
小西進行了如圖2實驗：
【實驗分析】
（2）觀察到①中溶液變紅，證明爐具清潔劑的成分不是NaCl。
觀察到②中________，證明爐具清潔劑的成分是。
【討論質疑】
（3）同學們經討論，認為小西的結論不嚴謹，原因是如果爐具清潔劑的成分是NaOH，會發生反應________（填化學方程式）而變質，也會產生。
【繼續探究】
（4）為了進一步確定該爐具清潔劑的成分，小西進行以下實驗。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
Ⅰ、取少量爐具清潔劑于試管中，向其中滴加足量的溶液，振蕩，靜置 a．________ 該爐具清潔劑的成分是NaOH，且部分變質
Ⅱ、________ b．________
【實驗拓展】
（5）要除去部分變質的NaOH溶液中的雜質，可選擇適量的______（填字母）。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液
項目三：交流爐具清潔劑的使用方法
【反思交流】
（6）根據其主要成分，同學們提出使用爐具清潔劑時要注意的事項：________。
13．（2025九下·深圳月考）某興趣小組用硫鐵礦燒渣（主要成分為，還含少量FeO、、CuO等）制備純凈的溶液（不溶于水和硫酸）。流程如圖：
（1）稀硫酸與燒渣混合，發生反應的化學方程式為　 　（寫出任意一個），該反應屬于　 　（填基本反應類型）。
（2）加入溶液將濾液1中的轉化為，溶液溫度不宜過高，原因是在加熱條件下容易分解，用化學方程式表示為　 　，在該過程中鐵元素的化合價　 　（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）加入氨水調節溶液的pH，使、在不同pH條件下沉淀，固體2中物質的化學式為　 　。
（4）化學反應速率受多種因素的影響。下列說法正確的是______。
A．將燒渣預先粉碎再加入稀硫酸，可加快反應
B．稀硫酸與燒渣混合后進行攪拌，可加快反應
C．適當提高各反應物的濃度，可加快反應
（5）向中加入稀鹽酸，反應的實驗現象　 　。
14．（2025九下·深圳月考）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為測定雞蛋殼中CaCO3的含量，某化學社團分別進行了下圖所示的實驗。（假設雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應）
（1）用托盤天平稱取10g雞蛋殼，稱量過程中發現指針向右偏轉，這時要進行的操作是　 　。
（2）當觀察到燒杯中　 　時，說明反應已經結束。
（3）依據圖中數據分析，雞蛋殼中CaCO3的質量分數為　 　。
（4）計算反應過程中產生的二氧化碳的質量。（寫出計算過程）
（5）若操作I中發現濾液仍然渾濁，則會導致測定的雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數　 　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別
【解析】【解答】A、順丁橡膠是合成橡膠，屬于合成的材料。不符合題意；
B、蠶絲是天然蛋白質纖維，屬于天然材料，不屬于合成材料。符合題意；
C、聚氯乙烯（PVC）是塑料，屬于合成材料。不符合題意；
D、滌綸是合成纖維，屬于合成材料。不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠分析。
2．【答案】D
【知識點】綠色化學；資源綜合利用和新能源開發
【解析】【解答】A、光伏發電，能減少化石燃料的使用，減少污染，不符合題意；
B、教科書循環使用，可減少紙張的浪費，從而減少樹木的砍伐，有利于保護環境，不符合題意；
C、植樹種草，增加綠地面積，有利于凈化空氣，保護環境，不符合題意；
D、夏天把室內空調溫度設置到最低，會浪費電能，不利于保護環境，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據環境、空氣等污染原因分析，由此確定各做法是否有利于保護環境。
3．【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A. K2MnO4是錳酸鉀的化學式，高錳酸鉀的化學式為KMnO4，不符合題意。
B. 硫酸根離子符號為，符合題意。
C. 3Pb表示“3個鉛原子”，元素不論個數，不符合題意。
D. 氧化鐵中鐵元素化合價為+3價，氧元素為－2價，化學式為Fe2O3，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據化合物化學式的書寫一般規律及元素符號的含義分析，化合物化學式書寫要先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零。
4．【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、黃銅是銅的合金，黃銅片的硬度比純銅片大，不符合題意。
B、銅原子核外有 4 個電子層，所以銅元素位于元素周期表中第四周期，符合題意。
C、在元素周期表小格信息中，左上角數字為原子序數，最下面數字為相對原子質量，銅原子序數為 29，相對原子質量為 63.55，單位是 “1”，不是 “g”，不符合題意。
D、銅原子的最外層只有 1 個電子，但銅在化合物中常見的化合價有 +1 價和 +2 價，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大分析；
B、根據元素周期數即為原子核外電子層數分析；
C、根據在元素周期表小格信息中，左上角數字為原子序數，最下面數字為相對原子質量，相對原子質量單位為“1”省略不寫分析；
D、根據銅元素化合價分析。
5．【答案】D
【知識點】物質的微粒性；化學式的書寫及意義；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、有機物是含碳的化合物，C18是碳的單質，不符合題意。
B、環狀碳分子間存在間隔 ，不符合題意。
C、C18是由分子構成的，每個分子含18個碳原子，不符合題意。
D、C18和C60均由分子構成，且都只有一種元素組成，屬于單質，不符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據有機物是含碳的化合物分析；
B、根據構成物質的分子間都存在間隔分析；
C、根據由分子構成的物質，其分子由原子構成分析；
D、根據物質的構成及由同種元素組成的純凈物為單質分析。
6．【答案】D
【知識點】氧氣的化學性質；一定溶質質量分數的溶液的配制；探究二氧化碳的性質；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A、在蠟燭上點燃火柴桿，因蠟燭燃燒也能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，所以該實驗無法驗證火柴桿中含有碳元素，不符合題意；
B、氫氧化鈣微溶于水，將20.0g氫氧化鈣加入80.0g水中，氫氧化鈣不能全部溶解，不可能得到20%的氫氧化鈣溶液，不符合題意；
C、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入水，軟塑料瓶變癟，也可能是二氧化碳溶于水所致，不能證明二氧化碳能與水反應，不符合題意；
D、該實驗中，第一個試管中銅不接觸氧氣不生銹，第二個試管中銅不接觸二氧化碳，不生銹，第三個試管中銅接觸水、氧氣、二氧化碳生銹，可以證明銅生銹需要二氧化碳、氧氣，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據蠟燭和火柴燃燒都生成二氧化碳分析；
B、根據氫氧化鈣微溶于水分析；
C、根據二氧化碳能溶于水且能與水反應分析；
D、根據所給各實驗現象及條件分析。
7．【答案】B
【知識點】微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算；置換反應及其應用
【解析】【解答】A、由圖示可知，該反應的化學方程式為，反應物中沒有單質，不屬于置換反應，不符合題意；
B、由圖示中碳化鉬中原子個數比可知，碳化鉬的化學式為 Mo2C，符合題意；
C、參加反應的CO與H2O質量比=28：18=14：9，不符合題意；
D、由圖示可知，金原子吸附的是一氧化碳分子，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據圖示中各物質的粒子構成，書寫出各物質的化學式，再結合方程式書寫方法寫出反應方程式，利用化學式及方程式進行判斷分析。
8．【答案】C
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、A、B的溶解度都隨著溫度的升高而增大，且A受溫度影響較大，B受溫度影響較小，A中含有少量B時，應采用降溫結晶的方法提純A ，不符合題意；
B、30℃時B的溶解度是30克，即100g水中最多溶解B質量30g，則100g溶液中溶質質量一定小于30g，不符合題意；
C、C物質的溶解度隨溫度的升高而降低，所以升高溫度可使接近飽和的C溶液變成飽和溶液，符合題意；
D、因為確定A、B兩溶液是否飽和，不能確定30℃時A、B兩種溶液的溶質質量分數的大小，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據溶解度隨溫度升高而降低的物質適宜降溫結晶提純分析；
B、根據溶解度確定飽和溶液中溶質和溶劑質量關系分析；
C、根據溶解度隨溫度升高而減小的物質升高溫度可不飽和溶液變飽和分析；
D、根據不確定溶液是否飽和，溶質質量分數不能確定分析。
9．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
【解析】【解答】A、方法一：羊毛織品和尼龍織品兩者可能外觀相似，不能鑒別，不符合題意；
B、方法一：黃銅中的Zn和Cu能與硝酸銀溶液反應，產生銀白色固體；黃金不反應，可以鑒別；方法二：黃銅燃燒時Cu氧化變黑，黃金無變化，可以鑒別，符合題意；
C、方法一：加足量的水，CaO與水反應生成Ca(OH)2，不能除雜；方法二：加適量稀鹽酸，鹽酸與CaO和CaCO3均反應，不能除雜，不符合題意；
D、方法一：NaOH會吸收CO2和氯化氫，不符合除雜原則，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據物質的除雜原則和鑒別方法分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質，而物質的鑒別需通過不同現象加以區分。
10．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、由pH的變化圖像可知，反應時溶液pH從小于7逐漸增大到大于7，說明原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，即該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，溶液X是稀鹽酸，不能使無色酚酞溶液變紅，不符合題意；
B、0～40s時，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液中H+數目不斷減少，不符合題意；
C、M點溫度最高，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，此時溶液的pH=7，符合題意；
D、60s時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，則溶液中溶質為氫氧化鈉、氯化鈉，溶液中的微觀粒子有Na+、Cl-、OH-和H2O，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，鹽酸呈酸性，pH小于7，二者反應生成中性的氯化鈉和水，結合題中反應時pH的變化及中和反應放熱解答。
11．【答案】（1）不完全；常溫下碳的化學性質穩定
（2）；沸點
（3）；
（4）常量
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；化學方程式的書寫與配平；碳的化學性質；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】（1）松木在密閉環境中燃燒不充分，生成炭黑（不完全燃燒）；碳在常溫下不易與其他物質反應，故化學性質穩定。
（2）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，反應的化學方程式為；蒸餾利用混合物中各成分沸點差異進行分離。
（3）鐵與硫加熱生成黑色FeS，反應的化學方程式為；化學式從后向前讀，四氮化三硅化學式為Si3N4。
（4）鈣是人體含量較高的常量元素，參與骨骼形成等生理功能。
【分析】（1）根據含碳燃燒不充分燃燒產生炭黑，碳的化學性質常溫穩定分析；
（2）根據甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，蒸餾是利用各成分的沸點不同分離混合物分析；
（3）根據鐵與硫加熱生成黑色FeS分析；
（4）根據鈣元素為常量元素分析。
（1）松木在密閉環境中燃燒不充分，生成炭黑（不完全燃燒）；碳在常溫下不易與其他物質反應，故化學性質穩定。
（2）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，反應的化學方程式為；蒸餾利用混合物中各成分沸點差異進行分離。
（3）鐵與硫加熱生成黑色FeS，反應的化學方程式為；化學式從后向前讀，四氮化三硅化學式為Si3N4。
（4）鈣是人體含量較高的常量元素，參與骨骼形成等生理功能。
12．【答案】(1) 乳化
(2) 有氣泡產生
(3)
(4) 產生白色沉淀 取步驟 Ⅰ 所得的上層清液于試管中，向其中滴入無色的酚酞溶液，振蕩（合理即可） 溶液變紅色（與上一空對應）
(5) A，C
(6) 需佩戴橡膠手套，避免與皮膚接觸
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；實驗探究物質的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）洗滌劑除油污發生的作用是乳化；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則會觀察到有氣泡產生；
（3）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，會導致油污凈變質，化學方程式是。
（4）I：由于結論是爐具清潔劑中含有碳酸鈉（部分變質）和NaOH，氯化鋇和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇鈣沉淀和氯化鈉，則取少量爐具清潔劑于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液振蕩，靜置，產生白色沉淀，說明爐具清潔劑中含有碳酸鈉，且足量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡；
Ⅱ、要證明是氫氧化鈉，可取步驟I所得的上層清液于試管中，向其中滴入無色的酚酞溶液，振蕩，則觀察到的實驗現象是溶液變紅色；
（5）A、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應產生氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，能除去碳酸鈉，正確；
B、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，帶入新雜質氯化鈉，錯誤；
C、碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應產生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，能除去碳酸鈉，正確；
（6）根據其主要成分可知：爐具清潔劑主要成分具有腐蝕性，使用爐具清潔劑時要注意需佩戴橡膠手套，避免與皮膚接觸。
【分析】（1）根據洗滌劑的乳化作用分析；
（2）根據碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳氣體分析；
（3）根據氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水分析；
（4）根據氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，氫氧化鈉不與氯化鋇反應，碳酸鈉與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀分析；
（5）根據除雜時所加試劑只與雜質反應且不產生新雜質分析；
（6）根據爐具清潔劑主要成分具有腐蝕性分析。
13．【答案】（1）；復分解反應
（2）；升高
（3）Cu(OH)2
（4）A；B；C
（5）固體逐漸溶解，溶液變為黃色
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）燒渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能與稀硫酸反應。
Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水（）；
FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水（）；
CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅和水（）。
都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩化合物的反應，屬于復分解反應。
（2）H2O2不穩定，受熱易分解為水和氧氣，反應的化學方程式為；
離子所帶電荷數與該元素的化合價的數值相等，所以在該過程中鐵元素的化合價由+2價變為+3價，即化合價升高了。
（3）向濾液 1 加入氨水調節溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在這個過程中，使Fe3+在濾液 2 中進一步處理轉化為Fe(OH)3進入后續流程，則濾液 1 中的Cu2+與氨水反應生成Cu(OH)2沉淀，所以固體 2 為Cu(OH)2。
（4）A、將燒渣預先粉碎再加入稀硫酸，增大接觸面積，可加快反應符合題意。
B、稀硫酸與燒渣混合后進行攪拌，增大接觸面積，可加快反應，符合題意。
C、提高各反應物的濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增大，可加快反應，符合題意。
（5）氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，故向中加入稀鹽酸，反應的實驗現象是固體逐漸溶解，溶液變為黃色。
【分析】（1）根據金屬氧化物與稀硫酸發生復分解反應生成硫酸鹽和水分析；
（2）根據H2O2受熱易分解為水和氧氣，離子所帶電荷數與該元素的化合價的數值相等分析；
（3）根據流程中所給反應前后物質及銅離子和鐵離子先后沉淀的過程分析；
（4）根據增大接觸面積、攪拌、增大溶液濃度等可加快反應分析；
（5）根據氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水分析。
（1）燒渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能與稀硫酸反應。
Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水（）；
FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水（）；
CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅和水（）。
都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩化合物的反應，屬于復分解反應。
（2）H2O2不穩定，受熱易分解為水和氧氣，反應的化學方程式為；
離子所帶電荷數與該元素的化合價的數值相等，所以在該過程中鐵元素的化合價由+2價變為+3價，即化合價升高了。
（3）向濾液 1 加入氨水調節溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在這個過程中，使Fe3+在濾液 2 中進一步處理轉化為Fe(OH)3進入后續流程，則濾液 1 中的Cu2+與氨水反應生成Cu(OH)2沉淀，所以固體 2 為Cu(OH)2。
（4）A、將燒渣預先粉碎再加入稀硫酸，增大接觸面積，可加快反應符合題意。
B、稀硫酸與燒渣混合后進行攪拌，增大接觸面積，可加快反應，符合題意。
C、提高各反應物的濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增大，可加快反應，符合題意。
故選ABC。
（5）氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，故向中加入稀鹽酸，反應的實驗現象是固體逐漸溶解，溶液變為黃色。
14．【答案】（1）向左盤中繼續添加雞蛋殼，直至天平平衡
（2）無氣泡產生
（3）50%
（4）解：設反應過程中產生的二氧化碳的質量為x，
x=2.2g
答：反應過程中產生的二氧化碳的質量為2.2g。
（5）偏大
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；含雜質物質的化學反應的有關計算；鹽的化學性質；物質組成的綜合計算
【解析】【解答】（1）使用托盤天平要遵循“左物右碼”的原則，用托盤天平稱取10g雞蛋殼，稱量過程中發現指針向右偏轉，說明雞蛋殼不足，這時要進行的操作是向左盤中繼續添加雞蛋殼，直至天平平衡；
（2）雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應，雞蛋殼中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生產氯化鈣、二氧化碳和水，當觀察到燒杯中沒有氣泡產生時，說明反應已經結束；
（3）雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應，最終得到的不溶物即為雜質，則雞蛋殼中CaCO3的質量分數為：；
（5）若操作I中發現濾液仍然渾濁，說明有不溶性物質進入濾液中，所以稱量得到的不溶性物質的質量偏小，進而導致計算出的碳酸鈣的質量偏大，會導致測定的雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數偏大。
【分析】（1）根據天平稱量藥品質量時指針偏轉只能加減藥品至平衡分析；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應有氣泡產生分析；
（3）根據碳酸鈣能與鹽酸反應，雜質不反應，結合圖示中所給數值分析；
（4）根據反應的碳酸鈣質量及方程式中物質間質量關系計算生成二氧化碳質量分析；
（5）根據濾液渾濁會使得碳酸鈣質量偏大分析。
（1）使用托盤天平要遵循“左物右碼”的原則，用托盤天平稱取10g雞蛋殼，稱量過程中發現指針向右偏轉，說明雞蛋殼不足，這時要進行的操作是向左盤中繼續添加雞蛋殼，直至天平平衡；
（2）雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應，雞蛋殼中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生產氯化鈣、二氧化碳和水，當觀察到燒杯中沒有氣泡產生時，說明反應已經結束；
（3）雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應，最終得到的不溶物即為雜質，則雞蛋殼中CaCO3的質量分數為：；
（4）見答案；
（5）若操作I中發現濾液仍然渾濁，說明有不溶性物質進入濾液中，所以稱量得到的不溶性物質的質量偏小，進而導致計算出的碳酸鈣的質量偏大，會導致測定的雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數偏大。
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