資源簡介

廣東省惠州市一中集團2025年中考二模化學試題.
1．（2025·惠州模擬）將廚房中的下列物質放入適量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食鹽 B．白醋 C．植物油 D．白糖
2．（2025·惠州模擬）Na2CO3俗稱純堿，為純堿工業的發展做出了杰出貢獻的科學家是
A．拉瓦錫 B．屠呦呦 C．張青蓮 D．侯德榜
3．（2025·惠州模擬）嶺南文化別具特色，如粵劇、陶藝、玉雕、剪紙等。下列說法正確的是
A．粵劇化妝品中含HgS，讀作硫化汞
B．燒制陶瓷的主要原料黏土是純凈物
C．雕刻玉器的過程屬于化學變化
D．用天然纖維制作的紙不可燃
4．（2025·惠州模擬）化學用語是學習化學的工具，有關數字“2”解釋錯誤的是
A．——1個氫分子由2個氫原子構成
B．——2個臭氧分子
C．——鈣元素的化合價是
D．2He——2個氦原子
5．（2025·惠州模擬）“嶺南水，桑園圍”是珠三角農業灌溉發展的里程碑，下列有關說法錯誤的是
A．可用肥皂水檢驗嶺南水的硬度 B．漫灌有助于節約用水
C．水資源是農業生產的重要保障 D．合理使用化肥，可減少水污染
6．（2025·惠州模擬）項目組通過分類認識常見干燥劑，探秘不同干燥劑的干燥性能，選擇合適的干燥劑，完成下面小題。
（1）下列常見干燥劑中，屬于單質的是
A．氯化鈣 B．濃硫酸 C．鐵粉 D．生石灰
（2）通過濕度傳感器分別測定濃硫酸、生石灰、三種干燥劑的干燥性能，如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．選用濃硫酸作為食品干燥劑
B．在相同條件下生石灰的干燥效果最差
C．濃硫酸和氣體的接觸面積最大，干燥效果最好
D．通入的氣體流速要一致
（3）干燥下列物質所選擇的干燥劑正確的是
A．——生石灰 B．——氯化鈣
C．——濃硫酸 D．HCl——鐵粉
7．（2025·惠州模擬）金屬錸在元素周期表的部分信息如圖所示，下列說法正確的是
A．錸屬于非金屬元素 B．錸的中子數為186.2
C．屬于氧化物 D．錸的相對原子質量為75
8．（2025·惠州模擬）絹本宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的大好河山，歷經干年光彩依舊，其中綠色來自孔雀石[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，紅色來自赭石(赤鐵礦)，黑色來自炭黑。下列說法錯誤的是
A．蠶絲制品絹的主要成分是蛋白質
B．孔雀石顏料耐酸耐堿
C．赭石的主要成分是
D．炭黑由松枝燒制，該過程是化學變化
9．（2025·惠州模擬）下列化學知識的應用或解釋正確的是
A．自來水凈水時使用氯氣殺菌消毒，這一過程涉及化學變化
B．在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，因為鋁的金屬活動性比鐵弱
C．油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是為了降低可燃物的溫度
D．氧氣能用于鋼鐵冶煉和金屬焊接，利用了氧氣的可燃性
10．（2025·惠州模擬）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是（　　）
A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色
D．測定溶液的pH，pH=7
11．（2025·惠州模擬）生產、生活中會用到不同的“洗滌”，下列“洗滌”方法不能達到目的是
A．在水中加入洗滌劑清洗餐盤
B．用汽油清洗油漆
C．用稀鹽酸清洗沾有碳酸鈣的試管
D．用食鹽水清洗金屬表面的鐵銹
12．（2025·惠州模擬）控制變量法是實驗探究的重要方法。利用如圖所示的實驗不能實現的探究目的是
A．甲圖中①②對比可探究鐵的銹蝕與空氣是否有關
B．甲圖中②③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關
C．乙可探究溫度是否需要達到可燃物的著火點
D．乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸
13．（2025·惠州模擬）如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是
A．在密閉裝置中點燃紅磷測定空氣中氧氣的含量
B．一定量的氧化銅和炭粉在空氣中灼燒
C．向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液
D．在恒溫條件下，將飽和的NaCl溶液蒸發適量水，溶液中溶質質量分數的變化
14．（2025·惠州模擬）如圖所示為廣東某地新農村建設示范項目，可持續農業生態系統——“桑基魚塘”的模式簡圖。
（1）蠶絲屬于　 　（填“天然”或“合成”）纖維。常用　 　的方法區分蠶絲和純棉兩種布料。
（2）魚塘飼養了大量肉質細嫩，口感鮮美的脆鯇魚。魚肉富含人體所需的營養素是　 　。食用魚肉也可以補充Ca、Fe、K等元素，其中Ca元素屬于　 　（填“常量”或“微量”）元素。
（3）魚塘內出水處有紗網阻隔，可以防止魚流失，該設計利用的原理相當于　 　（填操作名稱）。
（4）農民種植桑葉需要科學施加碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱易分解，所以要選在　 　（填“中午”或“傍晚”）施肥。塘泥也可用作肥料，可促進桑葉生長茂盛、葉色濃綠，相當于　 　（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）的作用。
15．（2025·惠州模擬）閱讀下文，回答問題。
佛山仙湖實驗室聚焦氫能與氨氫融合新能源技術，是廣東省重點建設的省實驗室。在碳中和背景下，零碳燃料的代表——“氫”作為綠色能源，雖獲得國際社會的廣泛認可，但其在液化、存儲、運輸過程中需要消耗大量能量。氨（）是自然界的另一種無碳燃料，單位體積內含有的氫是高壓氣態氫氣的4倍以上。但與傳統汽油機相比，氣態氨使內燃機動力性能降低，同時和未燃排放增加。當采用氫燃料引燃，其燃燒改善效果最大，因而氨氫融合內燃機是碳中和時代非常有競爭力的零碳動力。
此外，我國科學家創新地構筑了納米“蓄水”膜反應器，在國際上首次實現了在溫和條件下只需要一步將近100%轉化為乙醇（），為碳中和作出貢獻。反應的原理如圖所示。
（1）化石燃料包括煤、石油和　 　。
（2）氫氣作為綠色能源卻沒被廣泛應用的原因：　 　。
（3）氨氫融合新能源技術，使氨氣充分燃燒：　 　，該反應屬于的基本反應類型是　 　。
（4）納米“蓄水”膜能吸附　 　，有效地分離水和乙醇的液體混合物。請寫出該反應的化學方程式：　 　。
（5）寫出一種日常生活中的低碳生活方式：　 　。
16．（2025·惠州模擬）請回答下列問題。
（1）實驗室制取及性質檢驗。
①圖1中儀器a的名稱是　 　。
②若要制取較干燥的，應選擇的發生裝置是　 　（填序號），其化學方程式為　 　。
③鐵絲在空氣中加熱時只發紅熱，在增氧酒精燈（如圖2所示）中劇烈燃燒，說明氧氣的化學性質為　 　。在相同條件下，根據不同的鐵絲放在增氧酒精燈火焰中間的現象（如下表），說明鐵絲燃燒產生火星四射的現象與　 　有關。
鐵絲的含碳量 0 0.1% 0.32%
實驗現象 無火星四射，鐵絲熔斷 有短暫火星四射 火星四射明顯
（2）自制簡易制氧裝置（如圖3所示），其“堵漏王小球”表面負載、內部包裹磁鐵。待制得足夠氧氣或氣球脹大過快時，可用另一塊磁鐵吸引堵漏王小球，使其脫離液面，該裝置具有　 　的優點。
（3）火星大氣中約96%為二氧化碳。“毅力”號火星車搭載的制氧設備，在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，下列有關說法正確的是　 　。（多選，填序號）
①可作為生產的原料
②轉化過程中分子的數目不變
③該技術為人類登陸火星提供氧氣保障
17．（2025·惠州模擬）硝石（晶體）是制火藥的原料之一。某興趣小組取適量晶體于試管中加熱到400℃，并利用如圖所示的裝置對分解產物進行了探究。
【查閱資料】
①硝石加熱到400℃后會分解產生氧化鉀（）和氣體。
②是一種紅棕色有毒氣體，低溫時絕大部分轉化為。
③在℃至21℃為無色液體。
【提出問題】硝石受熱分解的氣體有哪些？
【作出猜想】
（1）猜想1：氣體產物是；
猜想2：氣體產物是；
猜想3：氣體產物是　 　。
【開展實驗】
（2）
操作 現象 結論
將適量硝石置于試管中加熱，向A燒杯中加適量干冰 試管內　 　；U形管內出現無色液體 產物有 猜想3成立
在B處放一根帶火星木條 木條復燃 產物有　 　
【分析】
（3）U形管內出現無色液體的原因是　 　。
【實驗反思】
（4）小怡查資料發現：，與實驗結論有偏差。經討論，生成紅棕色氣體的原因可能是：一氧化氮和氧氣發生了化合反應，寫出化學方程式：　 　。
（5）為避免少量氣體污染空氣，裝置改進的措施是　 　。
【思維拓展】
（6）秋高氣爽季節，在廁所、糞池旁的磚縫中也能找到硝石晶體，采集的晶體中常含氯化鉀。提純硝酸鉀的操作有：溶解，蒸發濃縮，　 　，過濾。提純后的硝石還可施肥，它屬于　 　肥。
18．（2025·惠州模擬）以煤粉灰(主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)為原料制取Al2O3的部分工藝流程如下圖：
【資料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液會呈血紅色
（1）“酸浸”包含操作過濾和　 　。“酸浸”時溫度不宜過高的原因是　 　。濾渣的主要成分是　 　(填名稱)。
（2）“除鐵”時，發生的反應為FeCl3+3NH4HCO3=　 　+Fe(OH)3↓+3CO2↑；檢驗溶液中鐵離子已除盡的方法是　 　。
（3）“結晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程。溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如右圖所示。由此可得出的結論是　 　。
（4）“煅燒”時發生反應的化學方程式　 　。
（5）上述流程中，可以循環利用的物質是　 　。
（6）高溫燒結的氧化鋁，又稱人造剛玉或人造寶石，可用于制機械軸承、鐘表中的鉆石、坩堝、高強度陶瓷等。由此可推知氧化鋁的性質有__________________(填序號)。
A．硬度大 B．熔點高 C．性質穩定
19．（2025·惠州模擬）某固體樣品由氧化銅和銅粉混合而成，為了確定該樣品中各成分的比例，某興趣小組將5.0g該樣品放入圖1裝置中，固體樣品反應完全后實驗測定的數據如圖2所示，根據要求回答問題。
Ⅰ.CO還原CuO實驗
（1）圖1裝置有一處明顯缺陷是　 　；檢驗裝置氣密性后，裝入藥品，實驗開始，應該先　 　（填“點燃酒精燈”或“通入CO氣體”）。
Ⅱ.實驗數據處理
（2）由圖2可知5.0g固體樣品與足量CO反應，生成CO2的質量為　 　；固體樣品減少的質量是　 　（填字母序號）。
A 5.0g固體樣品中CuO的質量
B 5.0g固體樣品中CuO所含銅元素的質量
C 5.0g固體樣品中CuO所含氧元素的質量
D 參加反應的CO中所含氧元素的質量
（3）利用反應產生的CO2質量，計算該樣品中單質Cu的質量分數。　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】溶液的組成及特點
【解析】【解答】A、食鹽能溶于水，放入適量水中，充分攪拌，能形成均一穩定的溶液，不符合題意；
B、白醋能溶于水，放入適量水中，充分攪拌，能形成均一穩定的溶液，不符合題意；
C、植物油不溶于水，與水混合后不能形成均一穩定的混合物，靜置會分層，故不能形成溶液，符合題意；
D、白糖能溶于水，放入適量水中，充分攪拌，能形成均一穩定的溶液，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據溶液是均一穩定的混合物分析。
2．【答案】D
【知識點】常用鹽的用途；純堿的制取
【解析】【解答】侯德榜是我國著名的化學家，發明了聯合制堿法，為化肥和純堿工業技術的發展做出了重大貢獻。故選：D。
【分析】掌握常見科學家的貢獻是解答該題的關鍵：
（1）侯德榜發明了侯氏制堿法；
（2）孫漢董首次揭示了麻黃堿藥理機制；
（3）閔恩澤是中國煉油催化應用科學的奠基者，研發了多種用于石油化工生產的催化劑；
（4）張青蓮主持測定了銦、銥等元素的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻；
（5）徐光憲被譽為“稀土之父”。
3．【答案】A
【知識點】棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；化學式的書寫及意義；物理變化、化學變化的特點及其判別；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、HgS由汞（Hg）和硫（S）組成，按“某化某”命名規則，讀作硫化汞，正確；
B、黏土含多種物質（如硅酸鹽、二氧化硅等），屬于混合物，錯誤；
C、雕刻玉器的過程中無新物質生成，屬于物理變化，錯誤；
D、使用天然纖維制作的紙具有可燃性，錯誤。
故選A。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質構成的物質；
2.化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
4．【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A. H2中的“2”表示一個氫分子由2個氫原子構成，正確。
B. 2O3中的“2”表示2個臭氧分子，正確。
C. Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位的正電荷，而非化合價，錯誤。
D. 2He中的“2”表示2個氦原子，正確。
故選C。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
（4）化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
5．【答案】B
【知識點】水的性質和應用；硬水與軟水；保護水資源
【解析】【解答】A、在生活中可以用肥皂水檢驗水的硬度，產生較多泡沫的是軟水，產生較大浮渣的是硬水，正確；
B、漫灌會導致大量水資源浪費，故錯誤；
C、農作物的生長需要水，所以水資源是農業生產的重要保障，故正確；
D、合理使用化肥可避免過量養分流入水體，可減少水體污染，故正確；
故選B。
【分析】掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類；
（5）適量使用農藥化肥。
6．【答案】（1）C
（2）A
（3）B
【知識點】根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；探究金屬銹蝕的條件；單質和化合物；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）A、氯化鈣是由氯元素和鈣元素兩種元素組成的純凈物，不屬于單質，錯誤；
B、濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物，錯誤；
C、鐵粉是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質，正確；
D、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣是由鈣元素和氧元素組成的純凈物，不屬于單質，錯誤；
故選C。
（2）A、濃硫酸具有強腐蝕性，直接接觸會對人體造成極大傷害，所以不能選用濃硫酸作為食品干燥劑，故錯誤；
B、根據圖示，在相同條件下生石灰的相對濕度較大，說明生石灰的干燥效果最差，故正確；
C、濃硫酸是液體，濃硫酸和氣體的接觸面積最大，接觸時間長，吸收更充分，干燥效果最好，故正確；
D、做對照實驗時要控制單一變量，因此要通過濕度傳感器分別測定濃硫酸、生石灰、三種干燥劑的干燥性能，則通入的氣體流速要一致，故正確；
故選A。
（3）A、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與二氧化碳反應，則不能用生石灰干燥，故錯誤；
B、氯化鈣具有吸水性，且不與氧氣反應，可用氯化鈣干燥，故正確；
C、能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故錯誤；
D、HCl能與鐵粉反應，所以不能用鐵粉干燥氯化氫氣體，故錯誤；
故選B。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質構成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性氣體（例如二氧化碳）和中性氣體（例如氧氣、氫氣），不可以用于干燥堿性氣體（例如氨氣）；固體氫氧化鈉易潮解，可以用于干燥堿性氣體和中性氣體，不可以用于干燥酸性氣體。
3.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
（1）【解答】A、氯化鈣是由氯元素和鈣元素兩種元素組成的純凈物，不屬于單質，錯誤；
B、濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物，錯誤；
C、鐵粉是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質，正確；
D、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣是由鈣元素和氧元素組成的純凈物，不屬于單質，錯誤；
故選C。
（2）【解答】A、濃硫酸具有強腐蝕性，直接接觸會對人體造成極大傷害，所以不能選用濃硫酸作為食品干燥劑，故錯誤；
B、根據圖示，在相同條件下生石灰的相對濕度較大，說明生石灰的干燥效果最差，故正確；
C、濃硫酸是液體，濃硫酸和氣體的接觸面積最大，接觸時間長，吸收更充分，干燥效果最好，故正確；
D、做對照實驗時要控制單一變量，因此要通過濕度傳感器分別測定濃硫酸、生石灰、三種干燥劑的干燥性能，則通入的氣體流速要一致，故正確；
故選A。
（3）【解答】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與二氧化碳反應，則不能用生石灰干燥，故錯誤；
B、氯化鈣具有吸水性，且不與氧氣反應，可用氯化鈣干燥，故正確；
C、能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故錯誤；
D、HCl能與鐵粉反應，所以不能用鐵粉干燥氯化氫氣體，故錯誤；
故選B。
7．【答案】C
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、漢字錸的偏旁為金字旁，因此屬于金屬元素，故A不符合題意；
B、由元素周期表單元格所給的信息無法得知錸的中子數 ，故B不符合題意；
C、Re2O7中含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故C符合題意；
D、由元素周期表單元格可知，下面的數字為相對原子質量，則錸的相對原子質量為186.2，故D不符合題意。
故選C。
【分析】1.元素的漢字偏旁為金字旁的，屬于金屬元素；汞、金的偏旁不為金字旁，但也屬于金屬元素；除此之外，其他元素都屬于非金屬元素。
2.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
3.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
4.某元素的相對原子質量等于該元素一個原子的質量除以1個C-12原子的質量的十二分之一，因此相對原子質量是一個比值，其單位為1，可以省略，但不是克。
8．【答案】B
【知識點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；生命活動與六大營養素；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、蠶絲的主要成分是蛋白質，不符合題意；
B、由孔雀石的化學式可知，孔雀石顏料能與酸反應，不與堿反應，故孔雀石顏料耐堿不耐酸，選項說法錯誤，符合題意；
C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3（Fe2O3顯紅色），故C正確，不符合題意；
D、松枝主要成分為纖維素，由松枝燒制成炭黑，發生化學變化，故D正確，不符合題意。
故選B。
【分析】1.化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2.酸的通性為（1）能使酸堿指示劑變色；（2）能與部分金屬反應生成鹽和氫氣；（3）能與部分金屬氧化物反應生成鹽和水；（4）能與部分鹽反應生成新鹽和新酸；（5）能與堿發生中和反應生成鹽和水。
3.堿的通性為（1）能使酸堿指示劑變色；（2）能與部分非金屬氧化物反應生成鹽和水；（3）能與部分鹽反應生成新鹽和新堿。（4）能與酸發生中和反應生成鹽和水；
鹽的通性為（1）能與酸反應生成新酸和新鹽；（2）能與堿反應生成新堿和新鹽；（3）能與其他鹽反應生成。
9．【答案】A
【知識點】氧氣的化學性質；金屬的化學性質；物理變化、化學變化的特點及其判別；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、用氯氣對自來水消毒殺菌過程中有新物質生成，屬于發生化學變化，A正確；
B、由金屬活動性順序可知，鋁比鐵活潑。鋁易于空氣中氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁在鋁制品表面形成致密的保護膜，則鋁制品耐腐蝕，B錯誤；
C、油鍋著火時用鍋蓋蓋上，是隔絕可燃物與氧氣接觸從而達到滅火的效果，不是降低了可燃物的溫度，C錯誤；
D、氧氣具有助燃性，則能用于鋼鐵冶煉和金屬焊接，但氧氣本身不可燃，D錯誤。
故選A。
【分析】1.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。
2.的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵銹疏松多孔，具有吸附性，會加速鐵的銹蝕，故鋁制品更耐腐蝕。
3.滅火的原理和方法，主要有如下三種：
（1）使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；
（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；
（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經常砍掉一片樹木形成隔離帶。
10．【答案】D
【知識點】中和反應及其應用
【解析】【解答】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生，說明稀鹽酸有剩余，故A不符合題意；
B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應后生成的氯化鈉與AgNO3反應，都會生成氯化銀白色沉淀，故B不符合題意；
C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無色，故C不符合題意；
D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據碳酸鈣與酸反應產生二氧化碳氣體，硝酸銀與鹽酸和氯化鈉都反應產生氯化銀沉淀，氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，酸和堿恰好中和溶液呈中性分析。
11．【答案】D
【知識點】乳化現象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質
【解析】【解答】A、洗滌劑具有乳化作用，在水中加入洗滌劑清洗餐盤，能洗去油污達到目的，故A選項不符合題意；
B、油漆在汽油中的溶解度較大，所以使用汽油清洗油漆能達到目的，故B選項不符合題意；
C、稀鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以可以使用稀鹽酸去除試管中的碳酸鈣，故C選項不符合題意；
D、由于氯化鈉能加速鐵的銹蝕，且不能與鐵銹反應，所以用食鹽水清洗金屬表面的鐵銹不能達到目的，還會加速鐵的銹蝕，故D選項符合題意。
故選D。
【分析】1.用洗滌劑除去油污，是由于洗滌劑對油污有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，洗滌劑對油污有乳化作用。
2.鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。因此防止金屬生銹的途徑有：
（1）把金屬放在干燥的環境中；
（2）在金屬的外面加一層保護層如：涂油
（3）把金屬與空氣隔絕(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一種金屬中加入另一些金屬制成合金如：鋁合金、車圈鍍鉻。
12．【答案】B
【知識點】燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、①中鐵釘和氧氣以及水同時接觸生銹，②中鐵釘只和水接觸不生銹，由此對比可說明鐵釘銹蝕需要與氧氣接觸，不符合題意；
B、②中鐵釘只和水接觸不生銹，③中鐵釘只和氧氣接觸不生銹，沒有生銹的對比實驗，不能用于探究鐵的生銹與水是否有關，符合題意；
C、乙中通過薄銅片上的白磷燃燒，紅磷溫度不能達到著火點不能燃燒的現象對比，可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度，不符合題意；
D、乙通過薄銅片上的白磷燃燒，水中的白磷因不接觸氧氣不燃燒的對比，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】本題考查了鐵的生銹條件和磷燃燒的條件探究方法及探究電流通過導體產生的熱量影響因素，注意在利用控制變量法進行探究性實驗時變量的控制，通過對比分析探究的目的得出結論。
13．【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；溶質的質量分數及相關計算；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、在密閉裝置中點燃紅磷測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒放熱，使裝置內壓強升高；反應后恢復至室溫，且消耗了裝置內的氧氣，所以壓強變小，因此壓強先變大后變小，此選項錯誤；
B、氧化銅和炭粉在加熱的條件下生成銅和二氧化碳氣體，因此根據質量守恒定律，反應前后固體質量會減少，此選項錯誤；
C、向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉才和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，因此一開始氯化銅質量不變，后減少至零，此選項正確；
D、在恒溫條件下，溶解度不變，將飽和的NaCl溶液蒸發適量水，溶液中溶質質量分數不變，此選項錯誤。
故選C。
【分析】1.實驗過程中，紅磷與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成固體五氧化二磷，消耗量瓶中的氣體，瓶中的氣體減少，壓強減小，且低于瓶外的大氣壓，大氣壓將注射器中的水壓入集氣瓶中。因為空氣中氧氣的含量為21%，所以進入錐形瓶的水的體積約占錐形瓶的1/5。
使用紅磷燃燒消耗氧氣的方法測定空氣中的氧氣含量需注意以下幾點：1.裝置氣密性要好；2.紅磷要過量；3.紅磷燃燒完后要冷卻至室溫才能打開止水夾。
2.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
3.堿與鹽同時存在時，酸先與堿反應，堿消耗完后才能與鹽反應；酸與鹽同時存在時，堿先與酸反應，酸消耗完后才能與鹽反應。
4.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
14．【答案】（1）天然；灼燒、聞氣味
（2）蛋白質；常量
（3）過濾
（4）傍晚；氮肥
【知識點】常見化肥的種類和作用；合成材料的使用及其對人和環境的影響；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】（1）蠶絲是天然存在的，屬于天然纖維；
蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒時，有燒焦羽毛的氣味，純棉的主要成分是纖維素，灼燒產生燒紙的氣味，常用灼燒、聞氣味的方法區分蠶絲和純棉兩種布料；
（2）魚肉中富含蛋白質；鈣在人體中含量較多，屬于常量元素；
（3）魚塘內出水處有紗網阻隔，可以防止魚流失，該設計利用的原理相當于過濾；
（4）中午溫度較高，碳酸氫銨受熱易分解，則應在傍晚施肥；氮肥能促進植物生長茂盛、葉色濃綠，則塘泥相當于氮肥的作用。
【分析】1.材料可以分為：無機材料、有機高分子材料和復合材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料。有機合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。
2.根據元素在機體內的含量，可劃分為常量與微量兩種：含量占人體總重量萬分之一以上稱常量元素，如碳、氫、氧元素。含量占人體總量萬分之一以下稱微量元素，如鐵元素。
3.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
4.氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉綠濃綠，提高植物蛋白質含量的作用；磷肥的作用是促進植物根系發達，增強抗寒、抗旱能力；鉀肥促進作物結果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農業產量。
（1）蠶絲是天然存在的，屬于天然纖維；
蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒時，有燒焦羽毛的氣味，純棉的主要成分是纖維素，灼燒產生燒紙的氣味，常用灼燒、聞氣味的方法區分蠶絲和純棉兩種布料；
（2）魚肉中富含蛋白質；鈣在人體中含量較多，屬于常量元素；
（3）魚塘內出水處有紗網阻隔，可以防止魚流失，該設計利用的原理相當于過濾；
（4）中午溫度較高，碳酸氫銨受熱易分解，則應在傍晚施肥；氮肥能促進植物生長茂盛、葉色濃綠，則塘泥相當于氮肥的作用。
15．【答案】（1）天然氣
（2）氫氣在液化、存儲、運輸過程中需要消耗大量能量
（3）N2；置換反應
（4）水分子；
（5）騎自行車出行、節約用電、減少使用一次性用品等
【知識點】二氧化碳對環境的影響；化石燃料的利用與保護；置換反應及其應用；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；
（2）氫氣作為綠色能源卻沒被廣泛應用是因為氫氣在液化、存儲、運輸過程中需要消耗大量能量；
（3）根據化學反應前后原子種類和數目不變，反應前氮、氫、氧原子個數分別為：4、12、6，反應后氮、氫、氧原子個數分別為：0、12、6，缺少4個氮原子，系數為2，則空白處為N2；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）納米"蓄水"膜能吸附水分子，從而有效分離水和乙醇的液體混合物；根據反應原理圖，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成乙醇和水的化學方程式，化學方程式為：；
（5）日常生活中的低碳生活方式 低碳生活方式有很多，如騎自行車出行、節約用電、減少使用一次性用品等。
【分析】1.煤、石油、天然氣是三大化石能源；
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
4.掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類；
（5）適量使用農藥化肥。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；
（2）氫氣作為綠色能源卻沒被廣泛應用是因為氫氣在液化、存儲、運輸過程中需要消耗大量能量；
（3）根據化學反應前后原子種類和數目不變，反應前氮、氫、氧原子個數分別為：4、12、6，反應后氮、氫、氧原子個數分別為：0、12、6，缺少4個氮原子，系數為2，則空白處為N2；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）納米"蓄水"膜能吸附水分子，從而有效分離水和乙醇的液體混合物；根據反應原理圖，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成乙醇和水的化學方程式，化學方程式為：；
（5）日常生活中的低碳生活方式 低碳生活方式有很多，如騎自行車出行、節約用電、減少使用一次性用品等。
16．【答案】（1）鐵架臺；A；；助燃性；含碳量
（2）能控制反應的發生與停止
（3）①③
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）①圖1中儀器a的名稱是鐵架臺；
②若要制取較干燥的O2，發生裝置是A；試管口沒有棉花，則選用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；
③空氣中氧氣含量少，純氧中劇烈，說明氧氣具有助燃性；由信息可知鐵絲燃燒產生火星四射的現象與鐵絲的含碳量有關；
（2）堵漏王小球與液體接觸，反應開始，待制得足夠氧氣或氣球脹大過快時，可用另一塊磁鐵吸引堵王小球，使其脫離液面，反應停止，故優點是能控制反應的發生與停止；
（3）①在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，CO2可作為生產O2的原料，正確；
②在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，化學方程式為：，反應前2個分子，反應后3個分子，錯誤；
③在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，該技術為人類登陸火星提供氧氣保障，正確，故選①③。
【分析】1.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發生裝置都是固體加熱型，后一種的發生裝置為固-液常溫型。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）①圖1中儀器a的名稱是鐵架臺；
②若要制取較干燥的O2，發生裝置是A；試管口沒有棉花，則選用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；
③空氣中氧氣含量少，純氧中劇烈，說明氧氣具有助燃性；由信息可知鐵絲燃燒產生火星四射的現象與鐵絲的含碳量有關；
（2）堵漏王小球與液體接觸，反應開始，待制得足夠氧氣或氣球脹大過快時，可用另一塊磁鐵吸引堵王小球，使其脫離液面，反應停止，故優點是能控制反應的發生與停止；
（3）①在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，CO2可作為生產O2的原料，正確；
②在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，化學方程式為：，反應前2個分子，反應后3個分子，錯誤；
③在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，該技術為人類登陸火星提供氧氣保障，正確，故選①③。
17．【答案】O2和NO2；出現紅棕色氣體；O2；NO2在低溫時絕大部分轉化為N2O4，N2O4在-11℃至21℃為無色液體，干冰升華吸熱使溫度降低，NO2轉化為N2O4液體；；在B處連接一個氣球（或在B處連接一個裝有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置等合理答案）；降溫結晶；復合
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；氧氣的檢驗和驗滿；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）根據前面的猜想 1（氣體產物是O2）和猜想 2（氣體產物是NO2），那么綜合起來，猜想 3 應該是兩種氣體都有，即氣體產物是O2和NO2。
（2）因為結論是產物有NO2，是紅棕色氣體，所以試管內會出現紅棕色氣體；
氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，在B處放一根帶火星木條，木條復燃，說明產物有O2。
（3）由查閱資料可知NO2低溫時絕大部分轉化為N2O4，N2O4在-11℃至21℃是無色液體，干冰升華吸熱使裝置內溫度降低，導致NO2轉化為N2O4液體，所以U形管內出現無色液體。
（4）一氧化氮（NO）和氧氣（O2）發生化合反應生成二氧化氮（NO2），化學方程式為。
（5）NO2是有毒氣體，為避免其污染空氣，可在B處連接一個氣球收集尾氣，或連接裝有能吸收NO2的溶液（如氫氧化鈉溶液）的尾氣處理裝置。
（6）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鉀溶解度受溫度影響較小，所以提純硝酸鉀采用降溫結晶的方法，先蒸發濃縮制成熱的飽和溶液，再降溫使硝酸鉀結晶析出；
硝酸鉀（KNO3）中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥。
【分析】1.氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，因此常用帶火星的木條檢驗氧氣的存在；
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。
18．【答案】（1）溶解；防止溫度高時鹽酸揮發；二氧化硅
（2）3NH4Cl；取少量除鐵后的溶液，向其中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，說明鐵離子已除盡
（3）鹽酸的濃度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶體析出
（4）
（5）氯化氫
（6）A；B；C
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）煤粉灰主要成分是氧化鋁，還含有二氧化硅、氧化鐵等，“酸浸”過程中加入濃鹽酸，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，二氧化硅和鹽酸不反應，然后過濾，除去濾渣，故包括操作過濾和溶解；
鹽酸具有揮發性，故“酸浸”時溫度不宜過高的原因是防止溫度高時鹽酸揮發；
由以上分析可知，氧化鋁、氧化鐵能與鹽酸反應，二氧化硅和鹽酸不反應，故濾渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的個數分別是1、3、3、15、3、9，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的個數分別是1、0、0、3、3、9，故生成物中還應含3個Cl、3個N、12個H，故應補充3NH4Cl；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液會呈血紅色，故檢驗溶液中鐵離子已除盡的方法是：取少量除鐵后的溶液，向其中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，說明鐵離子已除盡；
（3）由圖可知，在一定條件下，隨著鹽酸濃度的升高，鋁離子濃度逐漸降低，說明鹽酸的濃度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶體析出；
（4）由圖可知，“煅燒”時，AlCl3·6H2O生成氧化鋁，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Al、Cl、H、O，生成物中含Al、O，還應含H、Cl，故還生成了HCl，且還應有水生成，該反應的化學方程式為：；
（5）由圖可知，HCl既是反應物，又是生成物，可以循環利用；
（6）高溫燒結的氧化鋁，可用于制機械軸承，說明硬度大，用于制取坩堝、高強度陶瓷等，說明具有熔點高，性質穩定的性質。
故選ABC。
【分析】1.書寫化學方程式的原則
（1） 客觀事實 ：化學方程式必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆想不存在的物質和化學反應。
（2） 質量守恒定律 ：等號兩邊的原子種類和數目必須相等，遵守質量守恒定律。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）煤粉灰主要成分是氧化鋁，還含有二氧化硅、氧化鐵等，“酸浸”過程中加入濃鹽酸，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，二氧化硅和鹽酸不反應，然后過濾，除去濾渣，故包括操作過濾和溶解；
鹽酸具有揮發性，故“酸浸”時溫度不宜過高的原因是防止溫度高時鹽酸揮發；
由以上分析可知，氧化鋁、氧化鐵能與鹽酸反應，二氧化硅和鹽酸不反應，故濾渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的個數分別是1、3、3、15、3、9，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的個數分別是1、0、0、3、3、9，故生成物中還應含3個Cl、3個N、12個H，故應補充3NH4Cl；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液會呈血紅色，故檢驗溶液中鐵離子已除盡的方法是：取少量除鐵后的溶液，向其中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，說明鐵離子已除盡；
（3）由圖可知，在一定條件下，隨著鹽酸濃度的升高，鋁離子濃度逐漸降低，說明鹽酸的濃度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶體析出；
（4）由圖可知，“煅燒”時，AlCl3·6H2O生成氧化鋁，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Al、Cl、H、O，生成物中含Al、O，還應含H、Cl，故還生成了HCl，且還應有水生成，該反應的化學方程式為：；
（5）由圖可知，HCl既是反應物，又是生成物，可以循環利用；
（6）高溫燒結的氧化鋁，可用于制機械軸承，說明硬度大，用于制取坩堝、高強度陶瓷等，說明具有熔點高，性質穩定的性質。
故選ABC。
19．【答案】沒有尾氣處理裝置；通入CO氣體；2.2g；C；20%
【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗
【解析】【解答】（1）一氧化碳有毒，會污染空氣，所以圖1裝置有一處明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置；一氧化碳屬于可燃性氣體，不純容易發生爆炸，所以反應前先通CO，后點燃酒精燈的目的排盡空氣，防止發生爆炸；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以澄清石灰水增重的質量即生成二氧化碳的質量=2.2g；根據可知，固體樣品減少的質量是5.0g固體樣品中CuO所含氧元素的質量；
（3）設固體中氧化銅的質量為x，
x=4g，
該樣品中單質Cu的質量分數。
【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
1 / 1廣東省惠州市一中集團2025年中考二模化學試題.
1．（2025·惠州模擬）將廚房中的下列物質放入適量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食鹽 B．白醋 C．植物油 D．白糖
【答案】C
【知識點】溶液的組成及特點
【解析】【解答】A、食鹽能溶于水，放入適量水中，充分攪拌，能形成均一穩定的溶液，不符合題意；
B、白醋能溶于水，放入適量水中，充分攪拌，能形成均一穩定的溶液，不符合題意；
C、植物油不溶于水，與水混合后不能形成均一穩定的混合物，靜置會分層，故不能形成溶液，符合題意；
D、白糖能溶于水，放入適量水中，充分攪拌，能形成均一穩定的溶液，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據溶液是均一穩定的混合物分析。
2．（2025·惠州模擬）Na2CO3俗稱純堿，為純堿工業的發展做出了杰出貢獻的科學家是
A．拉瓦錫 B．屠呦呦 C．張青蓮 D．侯德榜
【答案】D
【知識點】常用鹽的用途；純堿的制取
【解析】【解答】侯德榜是我國著名的化學家，發明了聯合制堿法，為化肥和純堿工業技術的發展做出了重大貢獻。故選：D。
【分析】掌握常見科學家的貢獻是解答該題的關鍵：
（1）侯德榜發明了侯氏制堿法；
（2）孫漢董首次揭示了麻黃堿藥理機制；
（3）閔恩澤是中國煉油催化應用科學的奠基者，研發了多種用于石油化工生產的催化劑；
（4）張青蓮主持測定了銦、銥等元素的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻；
（5）徐光憲被譽為“稀土之父”。
3．（2025·惠州模擬）嶺南文化別具特色，如粵劇、陶藝、玉雕、剪紙等。下列說法正確的是
A．粵劇化妝品中含HgS，讀作硫化汞
B．燒制陶瓷的主要原料黏土是純凈物
C．雕刻玉器的過程屬于化學變化
D．用天然纖維制作的紙不可燃
【答案】A
【知識點】棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；化學式的書寫及意義；物理變化、化學變化的特點及其判別；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、HgS由汞（Hg）和硫（S）組成，按“某化某”命名規則，讀作硫化汞，正確；
B、黏土含多種物質（如硅酸鹽、二氧化硅等），屬于混合物，錯誤；
C、雕刻玉器的過程中無新物質生成，屬于物理變化，錯誤；
D、使用天然纖維制作的紙具有可燃性，錯誤。
故選A。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質構成的物質；
2.化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
4．（2025·惠州模擬）化學用語是學習化學的工具，有關數字“2”解釋錯誤的是
A．——1個氫分子由2個氫原子構成
B．——2個臭氧分子
C．——鈣元素的化合價是
D．2He——2個氦原子
【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A. H2中的“2”表示一個氫分子由2個氫原子構成，正確。
B. 2O3中的“2”表示2個臭氧分子，正確。
C. Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位的正電荷，而非化合價，錯誤。
D. 2He中的“2”表示2個氦原子，正確。
故選C。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
（4）化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
5．（2025·惠州模擬）“嶺南水，桑園圍”是珠三角農業灌溉發展的里程碑，下列有關說法錯誤的是
A．可用肥皂水檢驗嶺南水的硬度 B．漫灌有助于節約用水
C．水資源是農業生產的重要保障 D．合理使用化肥，可減少水污染
【答案】B
【知識點】水的性質和應用；硬水與軟水；保護水資源
【解析】【解答】A、在生活中可以用肥皂水檢驗水的硬度，產生較多泡沫的是軟水，產生較大浮渣的是硬水，正確；
B、漫灌會導致大量水資源浪費，故錯誤；
C、農作物的生長需要水，所以水資源是農業生產的重要保障，故正確；
D、合理使用化肥可避免過量養分流入水體，可減少水體污染，故正確；
故選B。
【分析】掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類；
（5）適量使用農藥化肥。
6．（2025·惠州模擬）項目組通過分類認識常見干燥劑，探秘不同干燥劑的干燥性能，選擇合適的干燥劑，完成下面小題。
（1）下列常見干燥劑中，屬于單質的是
A．氯化鈣 B．濃硫酸 C．鐵粉 D．生石灰
（2）通過濕度傳感器分別測定濃硫酸、生石灰、三種干燥劑的干燥性能，如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．選用濃硫酸作為食品干燥劑
B．在相同條件下生石灰的干燥效果最差
C．濃硫酸和氣體的接觸面積最大，干燥效果最好
D．通入的氣體流速要一致
（3）干燥下列物質所選擇的干燥劑正確的是
A．——生石灰 B．——氯化鈣
C．——濃硫酸 D．HCl——鐵粉
【答案】（1）C
（2）A
（3）B
【知識點】根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；探究金屬銹蝕的條件；單質和化合物；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）A、氯化鈣是由氯元素和鈣元素兩種元素組成的純凈物，不屬于單質，錯誤；
B、濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物，錯誤；
C、鐵粉是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質，正確；
D、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣是由鈣元素和氧元素組成的純凈物，不屬于單質，錯誤；
故選C。
（2）A、濃硫酸具有強腐蝕性，直接接觸會對人體造成極大傷害，所以不能選用濃硫酸作為食品干燥劑，故錯誤；
B、根據圖示，在相同條件下生石灰的相對濕度較大，說明生石灰的干燥效果最差，故正確；
C、濃硫酸是液體，濃硫酸和氣體的接觸面積最大，接觸時間長，吸收更充分，干燥效果最好，故正確；
D、做對照實驗時要控制單一變量，因此要通過濕度傳感器分別測定濃硫酸、生石灰、三種干燥劑的干燥性能，則通入的氣體流速要一致，故正確；
故選A。
（3）A、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與二氧化碳反應，則不能用生石灰干燥，故錯誤；
B、氯化鈣具有吸水性，且不與氧氣反應，可用氯化鈣干燥，故正確；
C、能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故錯誤；
D、HCl能與鐵粉反應，所以不能用鐵粉干燥氯化氫氣體，故錯誤；
故選B。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質構成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性氣體（例如二氧化碳）和中性氣體（例如氧氣、氫氣），不可以用于干燥堿性氣體（例如氨氣）；固體氫氧化鈉易潮解，可以用于干燥堿性氣體和中性氣體，不可以用于干燥酸性氣體。
3.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
（1）【解答】A、氯化鈣是由氯元素和鈣元素兩種元素組成的純凈物，不屬于單質，錯誤；
B、濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物，錯誤；
C、鐵粉是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質，正確；
D、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣是由鈣元素和氧元素組成的純凈物，不屬于單質，錯誤；
故選C。
（2）【解答】A、濃硫酸具有強腐蝕性，直接接觸會對人體造成極大傷害，所以不能選用濃硫酸作為食品干燥劑，故錯誤；
B、根據圖示，在相同條件下生石灰的相對濕度較大，說明生石灰的干燥效果最差，故正確；
C、濃硫酸是液體，濃硫酸和氣體的接觸面積最大，接觸時間長，吸收更充分，干燥效果最好，故正確；
D、做對照實驗時要控制單一變量，因此要通過濕度傳感器分別測定濃硫酸、生石灰、三種干燥劑的干燥性能，則通入的氣體流速要一致，故正確；
故選A。
（3）【解答】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與二氧化碳反應，則不能用生石灰干燥，故錯誤；
B、氯化鈣具有吸水性，且不與氧氣反應，可用氯化鈣干燥，故正確；
C、能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故錯誤；
D、HCl能與鐵粉反應，所以不能用鐵粉干燥氯化氫氣體，故錯誤；
故選B。
7．（2025·惠州模擬）金屬錸在元素周期表的部分信息如圖所示，下列說法正確的是
A．錸屬于非金屬元素 B．錸的中子數為186.2
C．屬于氧化物 D．錸的相對原子質量為75
【答案】C
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、漢字錸的偏旁為金字旁，因此屬于金屬元素，故A不符合題意；
B、由元素周期表單元格所給的信息無法得知錸的中子數 ，故B不符合題意；
C、Re2O7中含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故C符合題意；
D、由元素周期表單元格可知，下面的數字為相對原子質量，則錸的相對原子質量為186.2，故D不符合題意。
故選C。
【分析】1.元素的漢字偏旁為金字旁的，屬于金屬元素；汞、金的偏旁不為金字旁，但也屬于金屬元素；除此之外，其他元素都屬于非金屬元素。
2.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
3.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
4.某元素的相對原子質量等于該元素一個原子的質量除以1個C-12原子的質量的十二分之一，因此相對原子質量是一個比值，其單位為1，可以省略，但不是克。
8．（2025·惠州模擬）絹本宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的大好河山，歷經干年光彩依舊，其中綠色來自孔雀石[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，紅色來自赭石(赤鐵礦)，黑色來自炭黑。下列說法錯誤的是
A．蠶絲制品絹的主要成分是蛋白質
B．孔雀石顏料耐酸耐堿
C．赭石的主要成分是
D．炭黑由松枝燒制，該過程是化學變化
【答案】B
【知識點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；生命活動與六大營養素；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、蠶絲的主要成分是蛋白質，不符合題意；
B、由孔雀石的化學式可知，孔雀石顏料能與酸反應，不與堿反應，故孔雀石顏料耐堿不耐酸，選項說法錯誤，符合題意；
C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3（Fe2O3顯紅色），故C正確，不符合題意；
D、松枝主要成分為纖維素，由松枝燒制成炭黑，發生化學變化，故D正確，不符合題意。
故選B。
【分析】1.化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2.酸的通性為（1）能使酸堿指示劑變色；（2）能與部分金屬反應生成鹽和氫氣；（3）能與部分金屬氧化物反應生成鹽和水；（4）能與部分鹽反應生成新鹽和新酸；（5）能與堿發生中和反應生成鹽和水。
3.堿的通性為（1）能使酸堿指示劑變色；（2）能與部分非金屬氧化物反應生成鹽和水；（3）能與部分鹽反應生成新鹽和新堿。（4）能與酸發生中和反應生成鹽和水；
鹽的通性為（1）能與酸反應生成新酸和新鹽；（2）能與堿反應生成新堿和新鹽；（3）能與其他鹽反應生成。
9．（2025·惠州模擬）下列化學知識的應用或解釋正確的是
A．自來水凈水時使用氯氣殺菌消毒，這一過程涉及化學變化
B．在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，因為鋁的金屬活動性比鐵弱
C．油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是為了降低可燃物的溫度
D．氧氣能用于鋼鐵冶煉和金屬焊接，利用了氧氣的可燃性
【答案】A
【知識點】氧氣的化學性質；金屬的化學性質；物理變化、化學變化的特點及其判別；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、用氯氣對自來水消毒殺菌過程中有新物質生成，屬于發生化學變化，A正確；
B、由金屬活動性順序可知，鋁比鐵活潑。鋁易于空氣中氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁在鋁制品表面形成致密的保護膜，則鋁制品耐腐蝕，B錯誤；
C、油鍋著火時用鍋蓋蓋上，是隔絕可燃物與氧氣接觸從而達到滅火的效果，不是降低了可燃物的溫度，C錯誤；
D、氧氣具有助燃性，則能用于鋼鐵冶煉和金屬焊接，但氧氣本身不可燃，D錯誤。
故選A。
【分析】1.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。
2.的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵銹疏松多孔，具有吸附性，會加速鐵的銹蝕，故鋁制品更耐腐蝕。
3.滅火的原理和方法，主要有如下三種：
（1）使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；
（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；
（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經常砍掉一片樹木形成隔離帶。
10．（2025·惠州模擬）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是（　　）
A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色
D．測定溶液的pH，pH=7
【答案】D
【知識點】中和反應及其應用
【解析】【解答】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生，說明稀鹽酸有剩余，故A不符合題意；
B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應后生成的氯化鈉與AgNO3反應，都會生成氯化銀白色沉淀，故B不符合題意；
C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無色，故C不符合題意；
D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據碳酸鈣與酸反應產生二氧化碳氣體，硝酸銀與鹽酸和氯化鈉都反應產生氯化銀沉淀，氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，酸和堿恰好中和溶液呈中性分析。
11．（2025·惠州模擬）生產、生活中會用到不同的“洗滌”，下列“洗滌”方法不能達到目的是
A．在水中加入洗滌劑清洗餐盤
B．用汽油清洗油漆
C．用稀鹽酸清洗沾有碳酸鈣的試管
D．用食鹽水清洗金屬表面的鐵銹
【答案】D
【知識點】乳化現象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質
【解析】【解答】A、洗滌劑具有乳化作用，在水中加入洗滌劑清洗餐盤，能洗去油污達到目的，故A選項不符合題意；
B、油漆在汽油中的溶解度較大，所以使用汽油清洗油漆能達到目的，故B選項不符合題意；
C、稀鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以可以使用稀鹽酸去除試管中的碳酸鈣，故C選項不符合題意；
D、由于氯化鈉能加速鐵的銹蝕，且不能與鐵銹反應，所以用食鹽水清洗金屬表面的鐵銹不能達到目的，還會加速鐵的銹蝕，故D選項符合題意。
故選D。
【分析】1.用洗滌劑除去油污，是由于洗滌劑對油污有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，洗滌劑對油污有乳化作用。
2.鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。因此防止金屬生銹的途徑有：
（1）把金屬放在干燥的環境中；
（2）在金屬的外面加一層保護層如：涂油
（3）把金屬與空氣隔絕(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一種金屬中加入另一些金屬制成合金如：鋁合金、車圈鍍鉻。
12．（2025·惠州模擬）控制變量法是實驗探究的重要方法。利用如圖所示的實驗不能實現的探究目的是
A．甲圖中①②對比可探究鐵的銹蝕與空氣是否有關
B．甲圖中②③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關
C．乙可探究溫度是否需要達到可燃物的著火點
D．乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸
【答案】B
【知識點】燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、①中鐵釘和氧氣以及水同時接觸生銹，②中鐵釘只和水接觸不生銹，由此對比可說明鐵釘銹蝕需要與氧氣接觸，不符合題意；
B、②中鐵釘只和水接觸不生銹，③中鐵釘只和氧氣接觸不生銹，沒有生銹的對比實驗，不能用于探究鐵的生銹與水是否有關，符合題意；
C、乙中通過薄銅片上的白磷燃燒，紅磷溫度不能達到著火點不能燃燒的現象對比，可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度，不符合題意；
D、乙通過薄銅片上的白磷燃燒，水中的白磷因不接觸氧氣不燃燒的對比，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】本題考查了鐵的生銹條件和磷燃燒的條件探究方法及探究電流通過導體產生的熱量影響因素，注意在利用控制變量法進行探究性實驗時變量的控制，通過對比分析探究的目的得出結論。
13．（2025·惠州模擬）如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是
A．在密閉裝置中點燃紅磷測定空氣中氧氣的含量
B．一定量的氧化銅和炭粉在空氣中灼燒
C．向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液
D．在恒溫條件下，將飽和的NaCl溶液蒸發適量水，溶液中溶質質量分數的變化
【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；溶質的質量分數及相關計算；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、在密閉裝置中點燃紅磷測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒放熱，使裝置內壓強升高；反應后恢復至室溫，且消耗了裝置內的氧氣，所以壓強變小，因此壓強先變大后變小，此選項錯誤；
B、氧化銅和炭粉在加熱的條件下生成銅和二氧化碳氣體，因此根據質量守恒定律，反應前后固體質量會減少，此選項錯誤；
C、向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉才和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，因此一開始氯化銅質量不變，后減少至零，此選項正確；
D、在恒溫條件下，溶解度不變，將飽和的NaCl溶液蒸發適量水，溶液中溶質質量分數不變，此選項錯誤。
故選C。
【分析】1.實驗過程中，紅磷與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成固體五氧化二磷，消耗量瓶中的氣體，瓶中的氣體減少，壓強減小，且低于瓶外的大氣壓，大氣壓將注射器中的水壓入集氣瓶中。因為空氣中氧氣的含量為21%，所以進入錐形瓶的水的體積約占錐形瓶的1/5。
使用紅磷燃燒消耗氧氣的方法測定空氣中的氧氣含量需注意以下幾點：1.裝置氣密性要好；2.紅磷要過量；3.紅磷燃燒完后要冷卻至室溫才能打開止水夾。
2.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
3.堿與鹽同時存在時，酸先與堿反應，堿消耗完后才能與鹽反應；酸與鹽同時存在時，堿先與酸反應，酸消耗完后才能與鹽反應。
4.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
14．（2025·惠州模擬）如圖所示為廣東某地新農村建設示范項目，可持續農業生態系統——“桑基魚塘”的模式簡圖。
（1）蠶絲屬于　 　（填“天然”或“合成”）纖維。常用　 　的方法區分蠶絲和純棉兩種布料。
（2）魚塘飼養了大量肉質細嫩，口感鮮美的脆鯇魚。魚肉富含人體所需的營養素是　 　。食用魚肉也可以補充Ca、Fe、K等元素，其中Ca元素屬于　 　（填“常量”或“微量”）元素。
（3）魚塘內出水處有紗網阻隔，可以防止魚流失，該設計利用的原理相當于　 　（填操作名稱）。
（4）農民種植桑葉需要科學施加碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱易分解，所以要選在　 　（填“中午”或“傍晚”）施肥。塘泥也可用作肥料，可促進桑葉生長茂盛、葉色濃綠，相當于　 　（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）的作用。
【答案】（1）天然；灼燒、聞氣味
（2）蛋白質；常量
（3）過濾
（4）傍晚；氮肥
【知識點】常見化肥的種類和作用；合成材料的使用及其對人和環境的影響；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】（1）蠶絲是天然存在的，屬于天然纖維；
蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒時，有燒焦羽毛的氣味，純棉的主要成分是纖維素，灼燒產生燒紙的氣味，常用灼燒、聞氣味的方法區分蠶絲和純棉兩種布料；
（2）魚肉中富含蛋白質；鈣在人體中含量較多，屬于常量元素；
（3）魚塘內出水處有紗網阻隔，可以防止魚流失，該設計利用的原理相當于過濾；
（4）中午溫度較高，碳酸氫銨受熱易分解，則應在傍晚施肥；氮肥能促進植物生長茂盛、葉色濃綠，則塘泥相當于氮肥的作用。
【分析】1.材料可以分為：無機材料、有機高分子材料和復合材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料。有機合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。
2.根據元素在機體內的含量，可劃分為常量與微量兩種：含量占人體總重量萬分之一以上稱常量元素，如碳、氫、氧元素。含量占人體總量萬分之一以下稱微量元素，如鐵元素。
3.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
4.氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉綠濃綠，提高植物蛋白質含量的作用；磷肥的作用是促進植物根系發達，增強抗寒、抗旱能力；鉀肥促進作物結果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農業產量。
（1）蠶絲是天然存在的，屬于天然纖維；
蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒時，有燒焦羽毛的氣味，純棉的主要成分是纖維素，灼燒產生燒紙的氣味，常用灼燒、聞氣味的方法區分蠶絲和純棉兩種布料；
（2）魚肉中富含蛋白質；鈣在人體中含量較多，屬于常量元素；
（3）魚塘內出水處有紗網阻隔，可以防止魚流失，該設計利用的原理相當于過濾；
（4）中午溫度較高，碳酸氫銨受熱易分解，則應在傍晚施肥；氮肥能促進植物生長茂盛、葉色濃綠，則塘泥相當于氮肥的作用。
15．（2025·惠州模擬）閱讀下文，回答問題。
佛山仙湖實驗室聚焦氫能與氨氫融合新能源技術，是廣東省重點建設的省實驗室。在碳中和背景下，零碳燃料的代表——“氫”作為綠色能源，雖獲得國際社會的廣泛認可，但其在液化、存儲、運輸過程中需要消耗大量能量。氨（）是自然界的另一種無碳燃料，單位體積內含有的氫是高壓氣態氫氣的4倍以上。但與傳統汽油機相比，氣態氨使內燃機動力性能降低，同時和未燃排放增加。當采用氫燃料引燃，其燃燒改善效果最大，因而氨氫融合內燃機是碳中和時代非常有競爭力的零碳動力。
此外，我國科學家創新地構筑了納米“蓄水”膜反應器，在國際上首次實現了在溫和條件下只需要一步將近100%轉化為乙醇（），為碳中和作出貢獻。反應的原理如圖所示。
（1）化石燃料包括煤、石油和　 　。
（2）氫氣作為綠色能源卻沒被廣泛應用的原因：　 　。
（3）氨氫融合新能源技術，使氨氣充分燃燒：　 　，該反應屬于的基本反應類型是　 　。
（4）納米“蓄水”膜能吸附　 　，有效地分離水和乙醇的液體混合物。請寫出該反應的化學方程式：　 　。
（5）寫出一種日常生活中的低碳生活方式：　 　。
【答案】（1）天然氣
（2）氫氣在液化、存儲、運輸過程中需要消耗大量能量
（3）N2；置換反應
（4）水分子；
（5）騎自行車出行、節約用電、減少使用一次性用品等
【知識點】二氧化碳對環境的影響；化石燃料的利用與保護；置換反應及其應用；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；
（2）氫氣作為綠色能源卻沒被廣泛應用是因為氫氣在液化、存儲、運輸過程中需要消耗大量能量；
（3）根據化學反應前后原子種類和數目不變，反應前氮、氫、氧原子個數分別為：4、12、6，反應后氮、氫、氧原子個數分別為：0、12、6，缺少4個氮原子，系數為2，則空白處為N2；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）納米"蓄水"膜能吸附水分子，從而有效分離水和乙醇的液體混合物；根據反應原理圖，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成乙醇和水的化學方程式，化學方程式為：；
（5）日常生活中的低碳生活方式 低碳生活方式有很多，如騎自行車出行、節約用電、減少使用一次性用品等。
【分析】1.煤、石油、天然氣是三大化石能源；
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
4.掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類；
（5）適量使用農藥化肥。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；
（2）氫氣作為綠色能源卻沒被廣泛應用是因為氫氣在液化、存儲、運輸過程中需要消耗大量能量；
（3）根據化學反應前后原子種類和數目不變，反應前氮、氫、氧原子個數分別為：4、12、6，反應后氮、氫、氧原子個數分別為：0、12、6，缺少4個氮原子，系數為2，則空白處為N2；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）納米"蓄水"膜能吸附水分子，從而有效分離水和乙醇的液體混合物；根據反應原理圖，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成乙醇和水的化學方程式，化學方程式為：；
（5）日常生活中的低碳生活方式 低碳生活方式有很多，如騎自行車出行、節約用電、減少使用一次性用品等。
16．（2025·惠州模擬）請回答下列問題。
（1）實驗室制取及性質檢驗。
①圖1中儀器a的名稱是　 　。
②若要制取較干燥的，應選擇的發生裝置是　 　（填序號），其化學方程式為　 　。
③鐵絲在空氣中加熱時只發紅熱，在增氧酒精燈（如圖2所示）中劇烈燃燒，說明氧氣的化學性質為　 　。在相同條件下，根據不同的鐵絲放在增氧酒精燈火焰中間的現象（如下表），說明鐵絲燃燒產生火星四射的現象與　 　有關。
鐵絲的含碳量 0 0.1% 0.32%
實驗現象 無火星四射，鐵絲熔斷 有短暫火星四射 火星四射明顯
（2）自制簡易制氧裝置（如圖3所示），其“堵漏王小球”表面負載、內部包裹磁鐵。待制得足夠氧氣或氣球脹大過快時，可用另一塊磁鐵吸引堵漏王小球，使其脫離液面，該裝置具有　 　的優點。
（3）火星大氣中約96%為二氧化碳。“毅力”號火星車搭載的制氧設備，在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，下列有關說法正確的是　 　。（多選，填序號）
①可作為生產的原料
②轉化過程中分子的數目不變
③該技術為人類登陸火星提供氧氣保障
【答案】（1）鐵架臺；A；；助燃性；含碳量
（2）能控制反應的發生與停止
（3）①③
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）①圖1中儀器a的名稱是鐵架臺；
②若要制取較干燥的O2，發生裝置是A；試管口沒有棉花，則選用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；
③空氣中氧氣含量少，純氧中劇烈，說明氧氣具有助燃性；由信息可知鐵絲燃燒產生火星四射的現象與鐵絲的含碳量有關；
（2）堵漏王小球與液體接觸，反應開始，待制得足夠氧氣或氣球脹大過快時，可用另一塊磁鐵吸引堵王小球，使其脫離液面，反應停止，故優點是能控制反應的發生與停止；
（3）①在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，CO2可作為生產O2的原料，正確；
②在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，化學方程式為：，反應前2個分子，反應后3個分子，錯誤；
③在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，該技術為人類登陸火星提供氧氣保障，正確，故選①③。
【分析】1.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發生裝置都是固體加熱型，后一種的發生裝置為固-液常溫型。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）①圖1中儀器a的名稱是鐵架臺；
②若要制取較干燥的O2，發生裝置是A；試管口沒有棉花，則選用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；
③空氣中氧氣含量少，純氧中劇烈，說明氧氣具有助燃性；由信息可知鐵絲燃燒產生火星四射的現象與鐵絲的含碳量有關；
（2）堵漏王小球與液體接觸，反應開始，待制得足夠氧氣或氣球脹大過快時，可用另一塊磁鐵吸引堵王小球，使其脫離液面，反應停止，故優點是能控制反應的發生與停止；
（3）①在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，CO2可作為生產O2的原料，正確；
②在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，化學方程式為：，反應前2個分子，反應后3個分子，錯誤；
③在一定條件下能將二氧化碳轉化為氧氣和一氧化碳，該技術為人類登陸火星提供氧氣保障，正確，故選①③。
17．（2025·惠州模擬）硝石（晶體）是制火藥的原料之一。某興趣小組取適量晶體于試管中加熱到400℃，并利用如圖所示的裝置對分解產物進行了探究。
【查閱資料】
①硝石加熱到400℃后會分解產生氧化鉀（）和氣體。
②是一種紅棕色有毒氣體，低溫時絕大部分轉化為。
③在℃至21℃為無色液體。
【提出問題】硝石受熱分解的氣體有哪些？
【作出猜想】
（1）猜想1：氣體產物是；
猜想2：氣體產物是；
猜想3：氣體產物是　 　。
【開展實驗】
（2）
操作 現象 結論
將適量硝石置于試管中加熱，向A燒杯中加適量干冰 試管內　 　；U形管內出現無色液體 產物有 猜想3成立
在B處放一根帶火星木條 木條復燃 產物有　 　
【分析】
（3）U形管內出現無色液體的原因是　 　。
【實驗反思】
（4）小怡查資料發現：，與實驗結論有偏差。經討論，生成紅棕色氣體的原因可能是：一氧化氮和氧氣發生了化合反應，寫出化學方程式：　 　。
（5）為避免少量氣體污染空氣，裝置改進的措施是　 　。
【思維拓展】
（6）秋高氣爽季節，在廁所、糞池旁的磚縫中也能找到硝石晶體，采集的晶體中常含氯化鉀。提純硝酸鉀的操作有：溶解，蒸發濃縮，　 　，過濾。提純后的硝石還可施肥，它屬于　 　肥。
【答案】O2和NO2；出現紅棕色氣體；O2；NO2在低溫時絕大部分轉化為N2O4，N2O4在-11℃至21℃為無色液體，干冰升華吸熱使溫度降低，NO2轉化為N2O4液體；；在B處連接一個氣球（或在B處連接一個裝有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置等合理答案）；降溫結晶；復合
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；氧氣的檢驗和驗滿；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）根據前面的猜想 1（氣體產物是O2）和猜想 2（氣體產物是NO2），那么綜合起來，猜想 3 應該是兩種氣體都有，即氣體產物是O2和NO2。
（2）因為結論是產物有NO2，是紅棕色氣體，所以試管內會出現紅棕色氣體；
氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，在B處放一根帶火星木條，木條復燃，說明產物有O2。
（3）由查閱資料可知NO2低溫時絕大部分轉化為N2O4，N2O4在-11℃至21℃是無色液體，干冰升華吸熱使裝置內溫度降低，導致NO2轉化為N2O4液體，所以U形管內出現無色液體。
（4）一氧化氮（NO）和氧氣（O2）發生化合反應生成二氧化氮（NO2），化學方程式為。
（5）NO2是有毒氣體，為避免其污染空氣，可在B處連接一個氣球收集尾氣，或連接裝有能吸收NO2的溶液（如氫氧化鈉溶液）的尾氣處理裝置。
（6）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鉀溶解度受溫度影響較小，所以提純硝酸鉀采用降溫結晶的方法，先蒸發濃縮制成熱的飽和溶液，再降溫使硝酸鉀結晶析出；
硝酸鉀（KNO3）中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥。
【分析】1.氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，因此常用帶火星的木條檢驗氧氣的存在；
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。
18．（2025·惠州模擬）以煤粉灰(主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)為原料制取Al2O3的部分工藝流程如下圖：
【資料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液會呈血紅色
（1）“酸浸”包含操作過濾和　 　。“酸浸”時溫度不宜過高的原因是　 　。濾渣的主要成分是　 　(填名稱)。
（2）“除鐵”時，發生的反應為FeCl3+3NH4HCO3=　 　+Fe(OH)3↓+3CO2↑；檢驗溶液中鐵離子已除盡的方法是　 　。
（3）“結晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程。溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如右圖所示。由此可得出的結論是　 　。
（4）“煅燒”時發生反應的化學方程式　 　。
（5）上述流程中，可以循環利用的物質是　 　。
（6）高溫燒結的氧化鋁，又稱人造剛玉或人造寶石，可用于制機械軸承、鐘表中的鉆石、坩堝、高強度陶瓷等。由此可推知氧化鋁的性質有__________________(填序號)。
A．硬度大 B．熔點高 C．性質穩定
【答案】（1）溶解；防止溫度高時鹽酸揮發；二氧化硅
（2）3NH4Cl；取少量除鐵后的溶液，向其中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，說明鐵離子已除盡
（3）鹽酸的濃度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶體析出
（4）
（5）氯化氫
（6）A；B；C
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）煤粉灰主要成分是氧化鋁，還含有二氧化硅、氧化鐵等，“酸浸”過程中加入濃鹽酸，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，二氧化硅和鹽酸不反應，然后過濾，除去濾渣，故包括操作過濾和溶解；
鹽酸具有揮發性，故“酸浸”時溫度不宜過高的原因是防止溫度高時鹽酸揮發；
由以上分析可知，氧化鋁、氧化鐵能與鹽酸反應，二氧化硅和鹽酸不反應，故濾渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的個數分別是1、3、3、15、3、9，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的個數分別是1、0、0、3、3、9，故生成物中還應含3個Cl、3個N、12個H，故應補充3NH4Cl；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液會呈血紅色，故檢驗溶液中鐵離子已除盡的方法是：取少量除鐵后的溶液，向其中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，說明鐵離子已除盡；
（3）由圖可知，在一定條件下，隨著鹽酸濃度的升高，鋁離子濃度逐漸降低，說明鹽酸的濃度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶體析出；
（4）由圖可知，“煅燒”時，AlCl3·6H2O生成氧化鋁，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Al、Cl、H、O，生成物中含Al、O，還應含H、Cl，故還生成了HCl，且還應有水生成，該反應的化學方程式為：；
（5）由圖可知，HCl既是反應物，又是生成物，可以循環利用；
（6）高溫燒結的氧化鋁，可用于制機械軸承，說明硬度大，用于制取坩堝、高強度陶瓷等，說明具有熔點高，性質穩定的性質。
故選ABC。
【分析】1.書寫化學方程式的原則
（1） 客觀事實 ：化學方程式必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆想不存在的物質和化學反應。
（2） 質量守恒定律 ：等號兩邊的原子種類和數目必須相等，遵守質量守恒定律。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）煤粉灰主要成分是氧化鋁，還含有二氧化硅、氧化鐵等，“酸浸”過程中加入濃鹽酸，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，二氧化硅和鹽酸不反應，然后過濾，除去濾渣，故包括操作過濾和溶解；
鹽酸具有揮發性，故“酸浸”時溫度不宜過高的原因是防止溫度高時鹽酸揮發；
由以上分析可知，氧化鋁、氧化鐵能與鹽酸反應，二氧化硅和鹽酸不反應，故濾渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的個數分別是1、3、3、15、3、9，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的個數分別是1、0、0、3、3、9，故生成物中還應含3個Cl、3個N、12個H，故應補充3NH4Cl；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液會呈血紅色，故檢驗溶液中鐵離子已除盡的方法是：取少量除鐵后的溶液，向其中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，說明鐵離子已除盡；
（3）由圖可知，在一定條件下，隨著鹽酸濃度的升高，鋁離子濃度逐漸降低，說明鹽酸的濃度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶體析出；
（4）由圖可知，“煅燒”時，AlCl3·6H2O生成氧化鋁，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Al、Cl、H、O，生成物中含Al、O，還應含H、Cl，故還生成了HCl，且還應有水生成，該反應的化學方程式為：；
（5）由圖可知，HCl既是反應物，又是生成物，可以循環利用；
（6）高溫燒結的氧化鋁，可用于制機械軸承，說明硬度大，用于制取坩堝、高強度陶瓷等，說明具有熔點高，性質穩定的性質。
故選ABC。
19．（2025·惠州模擬）某固體樣品由氧化銅和銅粉混合而成，為了確定該樣品中各成分的比例，某興趣小組將5.0g該樣品放入圖1裝置中，固體樣品反應完全后實驗測定的數據如圖2所示，根據要求回答問題。
Ⅰ.CO還原CuO實驗
（1）圖1裝置有一處明顯缺陷是　 　；檢驗裝置氣密性后，裝入藥品，實驗開始，應該先　 　（填“點燃酒精燈”或“通入CO氣體”）。
Ⅱ.實驗數據處理
（2）由圖2可知5.0g固體樣品與足量CO反應，生成CO2的質量為　 　；固體樣品減少的質量是　 　（填字母序號）。
A 5.0g固體樣品中CuO的質量
B 5.0g固體樣品中CuO所含銅元素的質量
C 5.0g固體樣品中CuO所含氧元素的質量
D 參加反應的CO中所含氧元素的質量
（3）利用反應產生的CO2質量，計算該樣品中單質Cu的質量分數。　 　
【答案】沒有尾氣處理裝置；通入CO氣體；2.2g；C；20%
【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗
【解析】【解答】（1）一氧化碳有毒，會污染空氣，所以圖1裝置有一處明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置；一氧化碳屬于可燃性氣體，不純容易發生爆炸，所以反應前先通CO，后點燃酒精燈的目的排盡空氣，防止發生爆炸；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以澄清石灰水增重的質量即生成二氧化碳的質量=2.2g；根據可知，固體樣品減少的質量是5.0g固體樣品中CuO所含氧元素的質量；
（3）設固體中氧化銅的質量為x，
x=4g，
該樣品中單質Cu的質量分數。
【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
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