資源簡介

貴州省銅仁市沿河縣2025年5月中考三模測試理綜化學試卷
1．（2025·沿河模擬）在2025年的貴州省政府工作報告中指出，貴州省要深入推進美麗貴州建設，堅持生態優先、綠色發展。下列行為不符合該理念的是
A．開發使用清潔能源 B．任意施用農藥化肥
C．積極參與植樹造林 D．生活垃圾分類回收
【答案】B
【知識點】綠色化學；合理使用化肥、農藥
【解析】【解答】A、化石能源的使用會伴有大量污染物的排放，開發清潔能源減少污染，符合綠色發展理念，不符合題意；
B、任意施用農藥化肥會導致土壤和水體污染，應適量使用，符合題意；
C、植樹造林可以改善生態環境，符合可持續發展的理念，不符合題意；
D、垃圾分類回收可以回收可利用資源，減少污染，不符合題意。
故選B。
【分析】掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類；
（5）適量使用農藥化肥。
2．（2025·沿河模擬）下列過程中，涉及化學變化的是
A．光合作用 B．石蠟熔化 C．酒精揮發 D．干冰升華
【答案】A
【知識點】自然界中的物質循環；物理變化、化學變化的特點及其判別；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、光合作用過程中有新物質生成，屬于化學變化；
B、石蠟熔化是狀態改變，該過程中無新物質生成，屬于物理變化；
C、酒精揮發是狀態改變，該過程中無新物質生成，屬于物理變化；
D、干冰升華是固態二氧化碳直接變為氣態，該過程中無新物質生成，屬于物理變化。
故選A。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
3．（2025·沿河模擬）下列實驗操作中，正確的是
A．取用液體 B．量筒讀數
C．點燃酒精燈 D．加熱液體
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用
【解析】【解答】A、取用液體時，試劑瓶口要緊靠試管口，不符合題意；
B、使用量筒量取液體體積時，視線應與凹液面的最低處保持水平，圖示操作為俯視，不符合題意；
C、嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，不符合題意；
D、給試管中的液體加熱，液體不超過試管容積的三分之一，試管與桌面大約呈45°角，用酒精燈的外焰加熱，操作正確，符合題意。
故選：D。
【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該題的關鍵。常見實驗操作的正確方法如下：
1.取用固體藥品：打開瓶塞，用鑷子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會砸破試管或容器；
2.傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。
2.檢查裝置氣密性：將導管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時間后，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對
4.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。“兩查”：檢查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅火焰。
5.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
6.檢驗氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到輕微的噗噗聲，說明氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。
7.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一。
8.實驗室聞氣體的氣味時應使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能直接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。
9.膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。
10.連接儀器時，應先將玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插進橡皮管。
11.蒸發結晶過程中應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
4．（2025·沿河模擬）我國測定鐿原子量成為新的國際標準，鐿元素在元素周期表中的信息如圖，下列說法中不正確的是
A．鐿屬于金屬元素 B．鐿原子的質子數為70
C．鐿的元素符號也可寫作yb D．鐿的相對原子質量為173.0
【答案】C
【知識點】原子的有關數量計算；元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、 漢字鐿的偏旁為“金”字旁，所以鐿屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表單元格中左上角的數字表示原子序數，又因為原子序數=質子數，故鐿原子的質子數為70，不符合題意；
C、在元素周期表單元格中右上角的符號表示元素符號，故鐿的元素符號為Yb；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母必須小寫，故鐿的元素符號不能寫作yb，符合題意；
D、在元素周期表單元格中元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故鐿的相對原子質量為173.0，不符合題意。
故選C。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
2.如果元素符號由第一個字母構成，則該字母需要大寫；如果元素符號由兩個字母構成，則第一個字母大寫，第二個字母要小寫。
3.元素的漢字偏旁為金字旁的，屬于金屬元素；汞、金的偏旁不為金字旁，但也屬于金屬元素；除此之外，其他元素都屬于非金屬元素。
4.某元素的相對原子質量等于該元素一個原子的質量除以1個C-12原子的質量的十二分之一，因此相對原子質量是一個比值，其單位為1，可以省略，但不是克。
5．（2025·沿河模擬）2025年，我國首個火電廠二氧化碳捕集制甲醇項目完成，二氧化碳轉化為甲醇的化學方程式可表示為。下列說法正確的是
A．甲醇是一種氧化物
B．上述制甲醇的反應屬于化合反應
C．甲醇中碳元素、氫元素質量比為
D．在生成甲醇的同時，項目的副產品不會對環境造成污染
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化合反應及其應用；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由甲醇的化學式可知，甲醇是由三種元素組成的，不符合氧化物的定義，故A錯誤；
B、由化學方程式可知，該反應的產物有兩種，不符合化合反應的定義，故B錯誤；
C、由甲醇的化學式可知，甲醇中C與H的質量比為12：(4×1)=3：1，而非1：4，故C錯誤；
D、由化學方程式可知，反應副產物為H2O（水），對環境無污染，故D正確。
故選D。
【分析】1.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
2.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
6．（2025·沿河模擬）下列兩種實驗方案都能達到實驗目的的一項是
選項 實驗目的 方案一 方案二
A 區分水和酒精 觀察顏色 聞氣味
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通過足量灼熱的氧化銅 點燃
C 驗證燃燒需要氧氣 將燒杯倒扣住燃著的蠟燭 向冷水中的白磷處通入氧氣
D 探究質量守恒定律 分別稱量密閉容器內鐵與硫酸銅溶液反應前后物質總質量 分別稱量密閉容器內氫氧化銅固體與足量稀鹽酸反應前后液體總質量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】驗證質量守恒定律；一氧化碳的化學性質；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A：水和酒精均為無色，所以無法通過觀察顏色來區分；水無氣味，酒精有特殊氣味，所以可以通過聞氣味來區分，選項錯誤。
B：一氧化碳可以與CuO反應生成Cu和二氧化碳，而二氧化碳不與氧化銅反應；無法在大量CO2存在的情況下點燃CO，選項錯誤；
C：倒扣燒杯，證明氧氣耗盡導致蠟燭熄滅，能驗證；向冷水中的白磷通O2無效，因白磷未達著火點，無法驗證氧氣作用，不能驗證，選項錯誤；
D：方案一（Fe與CuSO4反應）在密閉容器中總質量不變，符合質量守恒；方案二（Cu(OH)2與HCl反應）在密閉容器中總質量不變，反應無氣體逸出。兩方案均有效。選項正確。
故選：D。
【分析】1.除雜題的基本思路：必須在保留主要物質的前提除去雜質，且不能引入新雜質。常見的除雜方法（括號內為雜質）
Cu（Zn）：加入過量的硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入過量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥；
稀鹽酸（稀硫酸）：加入適量的氯化鋇溶液，過濾；
氯化鈉（泥沙）：加入足量水溶解，過濾，蒸發結晶；
CO2（HCl）：通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，干燥。
2.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。
3.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
7．（2025·沿河模擬）轉化是化學研究中的重要內容，甲、乙、丙轉化關系如圖（“→”能一步實現反應，部分物質和反應條件已略去）。下列說法錯誤的是
A．若甲為碳，則上述反應中最多可能有四個化合反應
B．若甲為氧化鈣，則②③可能為同一個反應
C．若甲為氧化鐵，則乙與丙可能分別為硫酸鐵與單質鐵
D．若甲為酸，則乙與丙可能分別為單質與氧化物
【答案】C
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、若甲為碳，甲能轉化為乙、丙，乙丙能相互轉化，則乙、丙分別為一氧化碳和二氧化碳；碳不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，上述反應均符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故若甲為碳，則上述反應中最多可能有四個化合反應，故選項說法正確；
B、若甲為氧化鈣，甲能轉化為乙、丙，乙丙能相互轉化，則乙、丙分別為水，氫氧化鈣；①氧化鈣和酸反應可生成水，②③水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，④氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，則②③可能為同一個反應（即氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣），故選項說法正確；
C、若甲為氧化鐵，①氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，②氧化鐵和一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，鐵和稀硫酸能反應生成硫酸亞鐵，鐵不能一步反應生成硫酸鐵，硫酸鐵不能一步轉化為鐵，故選項說法錯誤；
D、若甲為鹽酸，甲能轉化為乙、丙，乙丙能相互轉化，①鹽酸和活潑金屬反應可生成氫氣，②鹽酸和堿等反應可生成水，③氫氣和氧氣點燃生成水，④水通電分解生成氫氣和氧氣，即乙可以為氫氣（單質），丙為水（氧化物），故選項說法正確。
故選：C。
【分析】1.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
3.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。單質是由同種元素組成的純凈物。
8．（2025·沿河模擬）化學是推動人類社會可持續發展的重要力量。請回答下列問題：
（1）保障健康。空氣中能供給呼吸的氣體是　 　。為促進青少年骨質生長需要，可通過飲用牛奶等補充　 　元素。
（2）能源開發。氫氣作為最有前景的新能源，受到科學家的高度關注，通過電解水制氫氣的化學方程式為　 　，氫氣與傳統能源相比，最大的優勢在于　 　。
（3）環境治理。在汽車尾氣排放口加裝三元催化器，可將尾氣轉化為無毒的氣體，其原理之一是通過鉑、銠、鈀涂層，將發動機產生的一氧化碳與一氧化氮轉化為二氧化碳與氮氣，其反應的化學方程式可表示為　 　，一般情況下，汽車的三元催化器只需定期清洗而無需更換，從催化劑的角度分析，無需更換的原因是　 　。
（4）探索宇宙。中國科學院科研團隊提出一種全新的利用月壤大量生產水的方法，有望為未來月球科研站及空間站的建設提供重要設計依據。由“月壤制水”可推測月壤中應含有的元素有　 　。
【答案】（1）氧氣；鈣
（2）；無污染
（3）；催化劑在催化時其化學性質與質量不會發生變化
（4）氫元素、氧元素
【知識點】空氣的組成；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；化學方程式的書寫與配平；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）氧氣是供給呼吸的主要氣體；鈣元素是骨骼的主要成分，牛奶可補充鈣。
（2）電解水生成氫氣和氧氣，；氫氣燃燒只生成水，環保無污染。
（3）CO與NO在催化劑作用下生成CO2和N2，；催化劑僅起催化作用，催化劑反應前后質量和化學性質不變，故無需更換。
（4）水由H和O組成，根據質量守恒定律，月壤制水需含氫元素、氧元素。
【分析】1.根據元素在機體內的含量，可劃分為常量與微量兩種：含量占人體總重量萬分之一以上稱常量元素，如碳、氫、氧元素。含量占人體總量萬分之一以下稱微量元素，如鐵元素。
（1）鐵是合成血紅蛋白的關鍵原料。當人體對鐵的攝入量不足時，血紅蛋白的合成會受到阻礙，血液運輸氧的能力隨之下降，進而導致缺鐵性貧血。其常見癥狀有乏力、頭暈、面色蒼白等；
（2）鈉是維持體液滲透壓和酸堿平衡的重要電解質。人體缺鈉時，主要表現為電解質紊亂，癥狀有乏力、惡心、嘔吐等；
（3）鈣在維持骨骼和牙齒健康、神經肌肉興奮性等方面起著重要作用。缺鈣主要會引發骨質疏松、肌肉痙攣等問題；
（4）碘主要與甲狀腺激素的合成相關；人體缺碘時，容易患上甲狀腺腫大（即大脖子病）。
2.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內產生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內產生的氣體為氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
4.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
（1）氧氣是供給呼吸的主要氣體；鈣元素是骨骼的主要成分，牛奶可補充鈣。
（2）電解水生成氫氣和氧氣，；氫氣燃燒只生成水，環保無污染。
（3）CO與NO在催化劑作用下生成CO2和N2，；催化劑僅起催化作用，催化劑反應前后質量和化學性質不變，故無需更換。
（4）水由H和O組成，根據質量守恒定律，月壤制水需含氫元素、氧元素。
9．（2025·沿河模擬）“碳轉化”是實現綠色發展的重要舉措，我國科研團隊創新性地采用結構封裝法，構筑了納米“蓄水”膜反應器，實現了二氧化碳轉化為乙醇，如圖所示：
（1）乙醇具有廣泛用途，從宏觀視角看，乙醇的組成元素有　 　。從微觀視角看，乙醇分子的原子構成情況為　 　，將乙醇作為燃料使用時，其　 　能轉化為熱能。
（2）向膜反應器中高壓加注氫氣與二氧化碳時，需達到三個大氣壓，在這個過程中，氫氣（二氧化碳）分子間的間隔變　 　（填“大”或“小”）。
（3）從微觀視角分析，化學反應的實質為　 　。
（4）“碳轉化”有利于緩解的環境問題是　 　（填“溫室效應”或“白色污染”）。
【答案】（1）碳元素、氫元素、氧元素；一個乙醇分子由2個碳原子、1個氧原子、6個氫原子構成；化學
（2）小
（3）分子拆分為原子，原子重新組合為新的分子
（4）溫室效應
【知識點】分子的定義與分子的特性；微粒觀點及模型圖的應用；二氧化碳對環境的影響
【解析】【解答】（1）乙醇的化學式為C2H5OH，從宏觀視角看，乙醇的組成元素有碳、氫、氧三種元素；從微觀視角看，一個乙醇分子由2 個碳原子、6 個氫原子和 1 個氧原子構成；將乙醇作為燃料使用時，發生燃燒反應，其化學能轉化為熱能；
（2）向膜反應器中高壓加注氫氣與二氧化碳時，需達到三個大氣壓，在這個過程中，壓強增大，氫氣（二氧化碳）分子間的間隔變小；
（3）在二氧化碳轉化為乙醇的反應中，CO2和H2分子中的原子重新組合形成乙醇分子，從微觀視角分析，化學反應的實質為分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子；
（4）二氧化碳的大量排放會導致溫室效應加劇，“碳轉化” 將二氧化碳轉化為乙醇，減少了二氧化碳的排放，有利于緩解的環境問題是溫室效應。而白色污染主要是由廢棄塑料制品引起的，與碳轉化無關。
【分析】質量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質就是參加反應的各物質中的原子重新組合生成新物質分子的過程。
（1）乙醇的化學式為C2H5OH，從宏觀視角看，乙醇的組成元素有碳、氫、氧三種元素；從微觀視角看，一個乙醇分子由2 個碳原子、6 個氫原子和 1 個氧原子構成；將乙醇作為燃料使用時，發生燃燒反應，其化學能轉化為熱能；
（2）向膜反應器中高壓加注氫氣與二氧化碳時，需達到三個大氣壓，在這個過程中，壓強增大，氫氣（二氧化碳）分子間的間隔變小；
（3）在二氧化碳轉化為乙醇的反應中，CO2和H2分子中的原子重新組合形成乙醇分子，從微觀視角分析，化學反應的實質為分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子；
（4）二氧化碳的大量排放會導致溫室效應加劇，“碳轉化” 將二氧化碳轉化為乙醇，減少了二氧化碳的排放，有利于緩解的環境問題是溫室效應。而白色污染主要是由廢棄塑料制品引起的，與碳轉化無關。
10．（2025·沿河模擬）通過化學變化制造新物質是化學的重要價值之一。請回答下列問題：
（1）在實驗室中，可以用高錳酸鉀加熱分解得到氧氣。A裝置中儀器a的名稱為　 　。高錳酸鉀制氧的化學方程式為　 　。A裝置在進行加熱時為防止試管突然受熱而炸裂，加熱初期應進行的操作為　 　。利用收集到的氧氣與空氣做硫的燃燒對比（如圖F裝置、G裝置），發現硫在氧氣中燃燒更劇烈，產生此現象的微觀本質為　 　。
（2）實驗室中利用石灰石與稀鹽酸反應制取較為干燥的二氧化碳，應選擇的裝置為　 　。反應的化學方程式為　 　。將生成的二氧化碳進行（如圖H裝置、I裝置）性質探究實驗，證明了二氧化碳與水能發生反應生成一種酸，應獲取的實驗證據為　 　。
（3）如圖所示裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜等，用該裝置能完成的實驗有　 　（填字母）。
a．收集二氧化碳氣體時，應從a端通入
b．瓶內裝滿水，氧氣從b端通入收集氧氣
c．瓶內裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳
d．瓶內裝有氫氧化鈉溶液，氣體從b端通入除去二氧化碳中混有的氯化氫
【答案】（1）鐵架臺；；預熱；氧氣中單位體積內氧氣分子更多，單位時間內進行的化學反應也更多，故反應更劇烈
（2）BD；；H裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變色，I裝置中濕潤的紫色石蕊試紙變紅
（3）abc
【知識點】氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）A 裝置中儀器 a 的名稱為鐵架臺。
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；
A 裝置在加熱時為防止試管突然受熱而炸裂，加熱初期應進行的操作為預熱。
硫在氧氣中燃燒更劇烈，微觀本質為氧氣中單位體積內氧氣分子更多，單位時間內進行的化學反應也更多，故反應更劇烈。
（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，是固 - 液常溫型反應，發生裝置選 B，要制取較為干燥的二氧化碳，用排空氣法。二氧化碳密度比空氣大，所以再用向上排空氣法收集，所以應選擇的裝置為 BD。
石灰石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；
將生成的二氧化碳進行性質探究實驗，證明二氧化碳與水能發生反應生成一種酸，應獲取的實驗證據為H裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變色，I裝置中濕潤的紫色石蕊試紙變紅。說明單獨的二氧化碳和水都不能使紫色石蕊變色，二氧化碳和水反應生成的新物質使紫色石蕊變色。
（3）a. 二氧化碳密度比空氣大，收集二氧化碳氣體時，應從 a 端通入，a 正確。
b. 瓶內裝滿水，氧氣不易溶于水，氧氣密度比水小，氧氣從 b 端通入收集氧氣，b 正確。
c. 瓶內裝有澄清石灰水，氣體從 a 端通入，使氣體和二氧化碳充分接觸，若澄清石灰水變渾濁，可檢驗氧氣中是否混有二氧化碳，c 正確。
d. 瓶內裝有氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用此方法除去二氧化碳中混有的氯化氫，d 錯誤。
故能完成的實驗有 abc。
【分析】1.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發生裝置都是固體加熱型，后一種的發生裝置為固-液常溫型。
2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
3.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
（1）A 裝置中儀器 a 的名稱為鐵架臺。
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；
A 裝置在加熱時為防止試管突然受熱而炸裂，加熱初期應進行的操作為預熱。
硫在氧氣中燃燒更劇烈，微觀本質為氧氣中單位體積內氧氣分子更多，單位時間內進行的化學反應也更多，故反應更劇烈。
（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，是固 - 液常溫型反應，發生裝置選 B，要制取較為干燥的二氧化碳，用排空氣法。二氧化碳密度比空氣大，所以再用向上排空氣法收集，所以應選擇的裝置為 BD。
石灰石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；
將生成的二氧化碳進行性質探究實驗，證明二氧化碳與水能發生反應生成一種酸，應獲取的實驗證據為H裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變色，I裝置中濕潤的紫色石蕊試紙變紅。說明單獨的二氧化碳和水都不能使紫色石蕊變色，二氧化碳和水反應生成的新物質使紫色石蕊變色。
（3）a. 二氧化碳密度比空氣大，收集二氧化碳氣體時，應從 a 端通入，a 正確。
b. 瓶內裝滿水，氧氣不易溶于水，氧氣密度比水小，氧氣從 b 端通入收集氧氣，b 正確。
c. 瓶內裝有澄清石灰水，氣體從 a 端通入，使氣體和二氧化碳充分接觸，若澄清石灰水變渾濁，可檢驗氧氣中是否混有二氧化碳，c 正確。
d. 瓶內裝有氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用此方法除去二氧化碳中混有的氯化氫，d 錯誤。
故能完成的實驗有 abc。
11．（2025·沿河模擬）中國古代就掌握了從地下獲取的鹵水中制鹽技術，鹵水主要含氯化鈉和氯化鉀。如圖是氯化鈉、氯化鉀的溶解度曲線。
（1）溫度為　 　℃時，氯化鈉與氯化鉀有相同的溶解度。
①20℃時，將20gKCl放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液是　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
②60℃時，分別將相同質量的NaCl和KCl的飽和溶液降溫至20℃，溶質析出較多的為　 　。
（2）某地通過卓簡并從地下獲得的鹵水中約含10%氯化鈉、1%氯化鉀以及其他少量的可溶性雜質，還有少量的泥沙。制作井鹽流程：鉆井（修治井）——汲鹵——曬鹵——濾鹵——煎鹽。
①“曬鹵”將鹵水中氯化鈉濃度提升至約20%，夏季“曬鹵”需要的時間少于冬季，造成這一現象的原因從微觀角度分析是　 　。“濾鹵”是將泥沙除去，相當于實驗室中的　 　操作；
②請說出“曬鹵”先于“煎鹽”的主要作用是　 　（寫一個）。
【答案】（1）23；飽和；氯化鉀
（2）冬季溫度低，分子運動較慢，夏季溫度高，分子運動較快；過濾；提高鹵水的濃度，減少燃料的消耗
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲線可知，兩條曲線的交點對應的溫度下，兩種物質的溶解度相同，溫度為23℃時，氯化鈉與氯化鉀有相同的溶解度；
①20℃時，KCl的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解質量小于40gKCl，那么50g水中最多溶解質量小于（40g÷2）20gKCl，將20gKCl放入50g水中，充分攪拌后，KCl不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；
②60℃時，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且KCl的溶解度隨溫度變化的幅度比NaCl大。分別將相同質量的NaCl和KCl的飽和溶液降溫至20℃，溶解度變化幅度大的KCl析出的溶質較多，所以溶質析出較多的為氯化鉀（或KCl）；
（2）①“曬鹵” 將鹵水中氯化鈉濃度提升至約20%，夏季 “曬鹵” 需要的時間少于冬季，從微觀角度分析原因 冬季溫度低，分子運動較慢，夏季溫度高，分子運動較快，水分蒸發快，“曬鹵” 時間短；“濾鹵” 是將泥沙除去，泥沙不溶于水，相當于實驗室中的過濾操作，用于分離不溶性固體和液體。
②“曬鹵” 過程利用太陽能等自然能源使水分蒸發，使氯化鈉初步濃縮，后續 “煎鹽” 時就不需要蒸發大量水分，從而節省能源；“曬鹵” 先于 “煎鹽” 的主要作用是通過蒸發部分水分，提高鹵水的濃度，減少燃料的消耗或降低成本。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
（1）由溶解度曲線可知，兩條曲線的交點對應的溫度下，兩種物質的溶解度相同，溫度為23℃時，氯化鈉與氯化鉀有相同的溶解度；
①20℃時，KCl的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解質量小于40gKCl，那么50g水中最多溶解質量小于（40g÷2）20gKCl，將20gKCl放入50g水中，充分攪拌后，KCl不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；
②60℃時，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且KCl的溶解度隨溫度變化的幅度比NaCl大。分別將相同質量的NaCl和KCl的飽和溶液降溫至20℃，溶解度變化幅度大的KCl析出的溶質較多，所以溶質析出較多的為氯化鉀（或KCl）；
（2）①“曬鹵” 將鹵水中氯化鈉濃度提升至約20%，夏季 “曬鹵” 需要的時間少于冬季，從微觀角度分析原因 冬季溫度低，分子運動較慢，夏季溫度高，分子運動較快，水分蒸發快，“曬鹵” 時間短；“濾鹵” 是將泥沙除去，泥沙不溶于水，相當于實驗室中的過濾操作，用于分離不溶性固體和液體。
②“曬鹵” 過程利用太陽能等自然能源使水分蒸發，使氯化鈉初步濃縮，后續 “煎鹽” 時就不需要蒸發大量水分，從而節省能源；“曬鹵” 先于 “煎鹽” 的主要作用是通過蒸發部分水分，提高鹵水的濃度，減少燃料的消耗或降低成本。
12．（2025·沿河模擬）金屬材料的研究與應用極大的促進了人類文明發展。
（1）銅是人類使用最早的金屬。早在史前時代，人們就開始采掘露天銅礦，青銅屬于銅合金，與純銅相比，青銅的優點為　 　。鐵是當前使用量最大的金屬，但自然界中的鐵往往以金屬礦物形式存在，寫出工業上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)和CO反應生成Fe的化學方程式　 　。
（2）【實驗一】
我國的C919大客機制造時硬鋁質量占到了飛機凈重的75%以上。
小組同查閱資料后得知硬鋁的成分除Al外還可能含有Cu、Mg、Mn中的一種或幾種，小組同學將硬鋁樣品加入足量的稀鹽酸中充分反應，得出了“硬鋁中含銅”的結論，應獲取的證據為　 　。小組同學觀察到反應結束后溶液為淺粉紅色，查閱資料得知是錳與稀鹽酸反應生成了氯化錳(MnCl2)，反應同時生成氫氣。此反應可用化學方程式表示為　 　。
（3）[實驗二】
小組查閱資料得知金屬活動性：，在實驗一的基礎之上，補充了一個實驗得出結論：金屬活動性，小組進行的補充的實驗為　 　。(可另外選擇藥品與儀器)。
（4）[實驗三】
小組同學將實驗一所以得溶液過濾，向其中加入a克鎂粉，充分反應后固體質量仍為a克，試分析反應后固體成分　 　。
【答案】（1）硬度大；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）反應后剩余紅色固體；
（3）將打磨過的Mn放入AlCl3溶液中
（4）Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg
【知識點】合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用；一氧化碳還原氧化鐵；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解析】（1）青銅屬于銅合金，與純銅相比，青銅的優點為有硬度大、強度高等（合理即可）；
一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；
（2）根據錳、鎂、鋁均能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應，所以反應后剩余紅色固體，可得出“硬鋁中含銅”的結論；
錳與稀鹽酸反應生成了氯化錳(MnCl2)，反應同時生成氫氣，此反應可用化學方程式表示為：；
（3）小組查閱資料得知金屬活動性： Mg>Al>Cu ，實驗一中錳、鎂、鋁均能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應，說明在金屬活動性順序中鎂、鋁、錳均排在氫前，銅排在氫后，要驗證金屬活動性 Mg>Al>Mn>Cu ，即需要驗證錳和鋁的活動性，可將將打磨過的Mn放入AlCl3溶液中，無明顯現象，則說明活動性鋁大于錳，即可驗證金屬活動性 Mg>Al>Mn>Cu ；
（4）實驗一中鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，錳和鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，銅和鹽酸不反應，得到的溶液中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化錳、鹽酸，向其中加入a克鎂粉，根據金屬活動性 Mg>Al>Mn>Cu ，鎂不能與氯化鎂反應，鎂先和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為：，反應后固體質量減少；待鹽酸反應完全，鎂有剩余，鎂和氯化錳反應生成錳和氯化鎂，化學方程式為：，每24份質量的鎂能置換出55份質量的錳，反應后固體質量增加；待氯化錳反應完全，若鎂有剩余，鎂和氯化鋁反應生成氯化鎂和鋁，化學方程式為：，每72份質量的鎂能置換出54份質量的鋁，反應后固體質量減少，充分反應后固體質量仍為a克，說明一定發生了鎂和鹽酸、鎂和氯化錳的反應，可能發生了鎂和氯化鋁的反應；所以濾渣中一定含有錳，可能含有鋁、鎂，則反應后固體成分可能為Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg。
【分析】1.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
13．（2025·沿河模擬）某小組同學在學習了生物、化學相關知識后，認識到土壤的鹽堿化會影響植物的生長，對當地的部分土壤進行了項目實踐探究。
【取樣觀察】
取樣發現當地許多土壤板結且表面出現白色固體物質。
【查閱資料】
資料一：不同的植物對于土壤的酸堿度有不同的喜好，但酸性過大或堿性過大均不利于植物的生長。如花生適宜在弱酸性土壤中生長，大豆適宜在弱堿性土壤中生長。
資料二：天然水及土壤中含有較多可溶性鹽類化合物，這些鹽分隨著水分蒸發而析出，使土壤表面發白、發硬、板結。
資料三：土壤鹽堿化可能由中的一種或幾種物質引起。
【提出猜想】
當地作物生長狀況不良的原因，可能是土壤的酸堿性不適宜它生長；也可能是含鹽量高，導致土壤板結、通透性降低，不利于根部呼吸，枝葉生長受阻。
【實驗過程】
任務一：當地適宜種植花生還是大豆？土壤的酸堿度等級劃分如圖1所示：
（1）
操作 現象 結論及解釋
①取少量土壤樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水充分浸泡后過濾，得到土壤浸出液； ②　 　 讀出pH為8.0 從土壤酸堿度考量，當地土壤適宜選擇的種植對象為大豆，理由是　 　
任務二：檢驗土壤表面白色物質的成分。實驗流程圖如圖2所示：
（2）操作a可加快白色固體溶解，其操作名稱為　 　。
【結論分析】
（3）①小組同學認為白色固體中不含氯化鈣，他們的推理證據為　 　；
②小組同學通過現象X得出白色固體中含有，現象X是　 　。生成白色沉淀a的化學方程式為：　 　、　 　；
③小組同學通過白色沉淀b的生成判斷白色固體一定含有NaCl，生成白色沉淀b的化學方程式為　 　。白色固體物質是由于土壤含鹽量高而析出的晶體，其中含有　 　。
【項目反思】
（4）有小組同學提出“可以使用熟石灰對當地土壤進行改良”使其變為中性土壤，以適宜更多作物種植。對此觀點，你的評價是　 　。
【答案】用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，與標準比色卡對比；當地土壤為弱堿性，大豆適宜在弱堿性土壤中生長；攪拌；白色固體加水后的溶液中加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀，說明形成的溶液中含有或，而與二者不能在溶液中共存；白色固體部分溶解，并生成無色氣體；；；；；當地土壤本身為弱堿性，熟石灰呈堿性，會加劇土壤的堿性，不會使土壤變為中性土壤
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①要測定溶液的酸堿度，通常使用 pH 試紙。所以操作②為：用玻璃棒蘸取少量土壤浸出液滴在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。
②對于理由：已知大豆適宜在弱堿性土壤中生長，pH 為 8.0 時溶液顯堿性，且 8.0 屬于弱堿性范圍（pH 在 7 - 9 左右可視為弱堿性），所以從土壤酸堿度考量，當地適宜種植大豆。
（2）攪拌可以加快溶質在溶劑中的溶解速率，在將白色固體溶解于足量蒸餾水時，操作a為攪拌。
（3）①氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，如果白色固體中含有氯化鈣，那么在加入碳酸鈉溶液時就會產生沉淀，但實驗過程中沒有出現這種現象，所以小組同學認為白色固體中不含氯化鈣。
②小組同學通過現象X得出白色固體中含有，加入過量硝酸鋇溶液，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成硝酸鈉和碳酸鋇，反應的化學方程式為、硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為，則白色沉淀a為碳酸鋇和硫酸鋇，加入過量稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，與硫酸鋇不反應，則現象X為白色固體部分溶解，并生成無色氣體。
③氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：。通過前面的實驗現象可以判斷白色固體中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
（4）熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，當地土壤呈堿性，使用熟石灰會使土壤堿性更強，不利于作物生長，所以這種觀點不正確。
【分析】1.當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。pH值越小說明溶液酸性越強；pH值越大說明溶液堿性越強。
2.復分解反應的定義為兩種化合物相互交換成分，形成兩種新的化學物的反應，復分解反應發生的條件為生成物必須有沉淀、水、氣體三者其一。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
14．（2025·沿河模擬）實驗室使用過氧化氫作為制氧劑制取氧氣，欲產生氧氣16g，理論上需分解的過氧化氫質量為多少？
【答案】解：設理論上需分解的過氧化氫質量為x。
x=34g
答：理論上需分解過氧化氫的質量為34g。
【知識點】氧氣的實驗室制法；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
1 / 1貴州省銅仁市沿河縣2025年5月中考三模測試理綜化學試卷
1．（2025·沿河模擬）在2025年的貴州省政府工作報告中指出，貴州省要深入推進美麗貴州建設，堅持生態優先、綠色發展。下列行為不符合該理念的是
A．開發使用清潔能源 B．任意施用農藥化肥
C．積極參與植樹造林 D．生活垃圾分類回收
2．（2025·沿河模擬）下列過程中，涉及化學變化的是
A．光合作用 B．石蠟熔化 C．酒精揮發 D．干冰升華
3．（2025·沿河模擬）下列實驗操作中，正確的是
A．取用液體 B．量筒讀數
C．點燃酒精燈 D．加熱液體
4．（2025·沿河模擬）我國測定鐿原子量成為新的國際標準，鐿元素在元素周期表中的信息如圖，下列說法中不正確的是
A．鐿屬于金屬元素 B．鐿原子的質子數為70
C．鐿的元素符號也可寫作yb D．鐿的相對原子質量為173.0
5．（2025·沿河模擬）2025年，我國首個火電廠二氧化碳捕集制甲醇項目完成，二氧化碳轉化為甲醇的化學方程式可表示為。下列說法正確的是
A．甲醇是一種氧化物
B．上述制甲醇的反應屬于化合反應
C．甲醇中碳元素、氫元素質量比為
D．在生成甲醇的同時，項目的副產品不會對環境造成污染
6．（2025·沿河模擬）下列兩種實驗方案都能達到實驗目的的一項是
選項 實驗目的 方案一 方案二
A 區分水和酒精 觀察顏色 聞氣味
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通過足量灼熱的氧化銅 點燃
C 驗證燃燒需要氧氣 將燒杯倒扣住燃著的蠟燭 向冷水中的白磷處通入氧氣
D 探究質量守恒定律 分別稱量密閉容器內鐵與硫酸銅溶液反應前后物質總質量 分別稱量密閉容器內氫氧化銅固體與足量稀鹽酸反應前后液體總質量
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·沿河模擬）轉化是化學研究中的重要內容，甲、乙、丙轉化關系如圖（“→”能一步實現反應，部分物質和反應條件已略去）。下列說法錯誤的是
A．若甲為碳，則上述反應中最多可能有四個化合反應
B．若甲為氧化鈣，則②③可能為同一個反應
C．若甲為氧化鐵，則乙與丙可能分別為硫酸鐵與單質鐵
D．若甲為酸，則乙與丙可能分別為單質與氧化物
8．（2025·沿河模擬）化學是推動人類社會可持續發展的重要力量。請回答下列問題：
（1）保障健康。空氣中能供給呼吸的氣體是　 　。為促進青少年骨質生長需要，可通過飲用牛奶等補充　 　元素。
（2）能源開發。氫氣作為最有前景的新能源，受到科學家的高度關注，通過電解水制氫氣的化學方程式為　 　，氫氣與傳統能源相比，最大的優勢在于　 　。
（3）環境治理。在汽車尾氣排放口加裝三元催化器，可將尾氣轉化為無毒的氣體，其原理之一是通過鉑、銠、鈀涂層，將發動機產生的一氧化碳與一氧化氮轉化為二氧化碳與氮氣，其反應的化學方程式可表示為　 　，一般情況下，汽車的三元催化器只需定期清洗而無需更換，從催化劑的角度分析，無需更換的原因是　 　。
（4）探索宇宙。中國科學院科研團隊提出一種全新的利用月壤大量生產水的方法，有望為未來月球科研站及空間站的建設提供重要設計依據。由“月壤制水”可推測月壤中應含有的元素有　 　。
9．（2025·沿河模擬）“碳轉化”是實現綠色發展的重要舉措，我國科研團隊創新性地采用結構封裝法，構筑了納米“蓄水”膜反應器，實現了二氧化碳轉化為乙醇，如圖所示：
（1）乙醇具有廣泛用途，從宏觀視角看，乙醇的組成元素有　 　。從微觀視角看，乙醇分子的原子構成情況為　 　，將乙醇作為燃料使用時，其　 　能轉化為熱能。
（2）向膜反應器中高壓加注氫氣與二氧化碳時，需達到三個大氣壓，在這個過程中，氫氣（二氧化碳）分子間的間隔變　 　（填“大”或“小”）。
（3）從微觀視角分析，化學反應的實質為　 　。
（4）“碳轉化”有利于緩解的環境問題是　 　（填“溫室效應”或“白色污染”）。
10．（2025·沿河模擬）通過化學變化制造新物質是化學的重要價值之一。請回答下列問題：
（1）在實驗室中，可以用高錳酸鉀加熱分解得到氧氣。A裝置中儀器a的名稱為　 　。高錳酸鉀制氧的化學方程式為　 　。A裝置在進行加熱時為防止試管突然受熱而炸裂，加熱初期應進行的操作為　 　。利用收集到的氧氣與空氣做硫的燃燒對比（如圖F裝置、G裝置），發現硫在氧氣中燃燒更劇烈，產生此現象的微觀本質為　 　。
（2）實驗室中利用石灰石與稀鹽酸反應制取較為干燥的二氧化碳，應選擇的裝置為　 　。反應的化學方程式為　 　。將生成的二氧化碳進行（如圖H裝置、I裝置）性質探究實驗，證明了二氧化碳與水能發生反應生成一種酸，應獲取的實驗證據為　 　。
（3）如圖所示裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜等，用該裝置能完成的實驗有　 　（填字母）。
a．收集二氧化碳氣體時，應從a端通入
b．瓶內裝滿水，氧氣從b端通入收集氧氣
c．瓶內裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳
d．瓶內裝有氫氧化鈉溶液，氣體從b端通入除去二氧化碳中混有的氯化氫
11．（2025·沿河模擬）中國古代就掌握了從地下獲取的鹵水中制鹽技術，鹵水主要含氯化鈉和氯化鉀。如圖是氯化鈉、氯化鉀的溶解度曲線。
（1）溫度為　 　℃時，氯化鈉與氯化鉀有相同的溶解度。
①20℃時，將20gKCl放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液是　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
②60℃時，分別將相同質量的NaCl和KCl的飽和溶液降溫至20℃，溶質析出較多的為　 　。
（2）某地通過卓簡并從地下獲得的鹵水中約含10%氯化鈉、1%氯化鉀以及其他少量的可溶性雜質，還有少量的泥沙。制作井鹽流程：鉆井（修治井）——汲鹵——曬鹵——濾鹵——煎鹽。
①“曬鹵”將鹵水中氯化鈉濃度提升至約20%，夏季“曬鹵”需要的時間少于冬季，造成這一現象的原因從微觀角度分析是　 　。“濾鹵”是將泥沙除去，相當于實驗室中的　 　操作；
②請說出“曬鹵”先于“煎鹽”的主要作用是　 　（寫一個）。
12．（2025·沿河模擬）金屬材料的研究與應用極大的促進了人類文明發展。
（1）銅是人類使用最早的金屬。早在史前時代，人們就開始采掘露天銅礦，青銅屬于銅合金，與純銅相比，青銅的優點為　 　。鐵是當前使用量最大的金屬，但自然界中的鐵往往以金屬礦物形式存在，寫出工業上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)和CO反應生成Fe的化學方程式　 　。
（2）【實驗一】
我國的C919大客機制造時硬鋁質量占到了飛機凈重的75%以上。
小組同查閱資料后得知硬鋁的成分除Al外還可能含有Cu、Mg、Mn中的一種或幾種，小組同學將硬鋁樣品加入足量的稀鹽酸中充分反應，得出了“硬鋁中含銅”的結論，應獲取的證據為　 　。小組同學觀察到反應結束后溶液為淺粉紅色，查閱資料得知是錳與稀鹽酸反應生成了氯化錳(MnCl2)，反應同時生成氫氣。此反應可用化學方程式表示為　 　。
（3）[實驗二】
小組查閱資料得知金屬活動性：，在實驗一的基礎之上，補充了一個實驗得出結論：金屬活動性，小組進行的補充的實驗為　 　。(可另外選擇藥品與儀器)。
（4）[實驗三】
小組同學將實驗一所以得溶液過濾，向其中加入a克鎂粉，充分反應后固體質量仍為a克，試分析反應后固體成分　 　。
13．（2025·沿河模擬）某小組同學在學習了生物、化學相關知識后，認識到土壤的鹽堿化會影響植物的生長，對當地的部分土壤進行了項目實踐探究。
【取樣觀察】
取樣發現當地許多土壤板結且表面出現白色固體物質。
【查閱資料】
資料一：不同的植物對于土壤的酸堿度有不同的喜好，但酸性過大或堿性過大均不利于植物的生長。如花生適宜在弱酸性土壤中生長，大豆適宜在弱堿性土壤中生長。
資料二：天然水及土壤中含有較多可溶性鹽類化合物，這些鹽分隨著水分蒸發而析出，使土壤表面發白、發硬、板結。
資料三：土壤鹽堿化可能由中的一種或幾種物質引起。
【提出猜想】
當地作物生長狀況不良的原因，可能是土壤的酸堿性不適宜它生長；也可能是含鹽量高，導致土壤板結、通透性降低，不利于根部呼吸，枝葉生長受阻。
【實驗過程】
任務一：當地適宜種植花生還是大豆？土壤的酸堿度等級劃分如圖1所示：
（1）
操作 現象 結論及解釋
①取少量土壤樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水充分浸泡后過濾，得到土壤浸出液； ②　 　 讀出pH為8.0 從土壤酸堿度考量，當地土壤適宜選擇的種植對象為大豆，理由是　 　
任務二：檢驗土壤表面白色物質的成分。實驗流程圖如圖2所示：
（2）操作a可加快白色固體溶解，其操作名稱為　 　。
【結論分析】
（3）①小組同學認為白色固體中不含氯化鈣，他們的推理證據為　 　；
②小組同學通過現象X得出白色固體中含有，現象X是　 　。生成白色沉淀a的化學方程式為：　 　、　 　；
③小組同學通過白色沉淀b的生成判斷白色固體一定含有NaCl，生成白色沉淀b的化學方程式為　 　。白色固體物質是由于土壤含鹽量高而析出的晶體，其中含有　 　。
【項目反思】
（4）有小組同學提出“可以使用熟石灰對當地土壤進行改良”使其變為中性土壤，以適宜更多作物種植。對此觀點，你的評價是　 　。
14．（2025·沿河模擬）實驗室使用過氧化氫作為制氧劑制取氧氣，欲產生氧氣16g，理論上需分解的過氧化氫質量為多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】綠色化學；合理使用化肥、農藥
【解析】【解答】A、化石能源的使用會伴有大量污染物的排放，開發清潔能源減少污染，符合綠色發展理念，不符合題意；
B、任意施用農藥化肥會導致土壤和水體污染，應適量使用，符合題意；
C、植樹造林可以改善生態環境，符合可持續發展的理念，不符合題意；
D、垃圾分類回收可以回收可利用資源，減少污染，不符合題意。
故選B。
【分析】掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類；
（5）適量使用農藥化肥。
2．【答案】A
【知識點】自然界中的物質循環；物理變化、化學變化的特點及其判別；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、光合作用過程中有新物質生成，屬于化學變化；
B、石蠟熔化是狀態改變，該過程中無新物質生成，屬于物理變化；
C、酒精揮發是狀態改變，該過程中無新物質生成，屬于物理變化；
D、干冰升華是固態二氧化碳直接變為氣態，該過程中無新物質生成，屬于物理變化。
故選A。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
3．【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用
【解析】【解答】A、取用液體時，試劑瓶口要緊靠試管口，不符合題意；
B、使用量筒量取液體體積時，視線應與凹液面的最低處保持水平，圖示操作為俯視，不符合題意；
C、嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，不符合題意；
D、給試管中的液體加熱，液體不超過試管容積的三分之一，試管與桌面大約呈45°角，用酒精燈的外焰加熱，操作正確，符合題意。
故選：D。
【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該題的關鍵。常見實驗操作的正確方法如下：
1.取用固體藥品：打開瓶塞，用鑷子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會砸破試管或容器；
2.傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。
2.檢查裝置氣密性：將導管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時間后，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對
4.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。“兩查”：檢查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅火焰。
5.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
6.檢驗氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到輕微的噗噗聲，說明氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。
7.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一。
8.實驗室聞氣體的氣味時應使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能直接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。
9.膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。
10.連接儀器時，應先將玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插進橡皮管。
11.蒸發結晶過程中應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
4．【答案】C
【知識點】原子的有關數量計算；元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、 漢字鐿的偏旁為“金”字旁，所以鐿屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表單元格中左上角的數字表示原子序數，又因為原子序數=質子數，故鐿原子的質子數為70，不符合題意；
C、在元素周期表單元格中右上角的符號表示元素符號，故鐿的元素符號為Yb；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母必須小寫，故鐿的元素符號不能寫作yb，符合題意；
D、在元素周期表單元格中元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故鐿的相對原子質量為173.0，不符合題意。
故選C。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
2.如果元素符號由第一個字母構成，則該字母需要大寫；如果元素符號由兩個字母構成，則第一個字母大寫，第二個字母要小寫。
3.元素的漢字偏旁為金字旁的，屬于金屬元素；汞、金的偏旁不為金字旁，但也屬于金屬元素；除此之外，其他元素都屬于非金屬元素。
4.某元素的相對原子質量等于該元素一個原子的質量除以1個C-12原子的質量的十二分之一，因此相對原子質量是一個比值，其單位為1，可以省略，但不是克。
5．【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化合反應及其應用；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由甲醇的化學式可知，甲醇是由三種元素組成的，不符合氧化物的定義，故A錯誤；
B、由化學方程式可知，該反應的產物有兩種，不符合化合反應的定義，故B錯誤；
C、由甲醇的化學式可知，甲醇中C與H的質量比為12：(4×1)=3：1，而非1：4，故C錯誤；
D、由化學方程式可知，反應副產物為H2O（水），對環境無污染，故D正確。
故選D。
【分析】1.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
2.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
6．【答案】D
【知識點】驗證質量守恒定律；一氧化碳的化學性質；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A：水和酒精均為無色，所以無法通過觀察顏色來區分；水無氣味，酒精有特殊氣味，所以可以通過聞氣味來區分，選項錯誤。
B：一氧化碳可以與CuO反應生成Cu和二氧化碳，而二氧化碳不與氧化銅反應；無法在大量CO2存在的情況下點燃CO，選項錯誤；
C：倒扣燒杯，證明氧氣耗盡導致蠟燭熄滅，能驗證；向冷水中的白磷通O2無效，因白磷未達著火點，無法驗證氧氣作用，不能驗證，選項錯誤；
D：方案一（Fe與CuSO4反應）在密閉容器中總質量不變，符合質量守恒；方案二（Cu(OH)2與HCl反應）在密閉容器中總質量不變，反應無氣體逸出。兩方案均有效。選項正確。
故選：D。
【分析】1.除雜題的基本思路：必須在保留主要物質的前提除去雜質，且不能引入新雜質。常見的除雜方法（括號內為雜質）
Cu（Zn）：加入過量的硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入過量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥；
稀鹽酸（稀硫酸）：加入適量的氯化鋇溶液，過濾；
氯化鈉（泥沙）：加入足量水溶解，過濾，蒸發結晶；
CO2（HCl）：通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，干燥。
2.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。
3.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
7．【答案】C
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、若甲為碳，甲能轉化為乙、丙，乙丙能相互轉化，則乙、丙分別為一氧化碳和二氧化碳；碳不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，上述反應均符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故若甲為碳，則上述反應中最多可能有四個化合反應，故選項說法正確；
B、若甲為氧化鈣，甲能轉化為乙、丙，乙丙能相互轉化，則乙、丙分別為水，氫氧化鈣；①氧化鈣和酸反應可生成水，②③水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，④氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，則②③可能為同一個反應（即氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣），故選項說法正確；
C、若甲為氧化鐵，①氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，②氧化鐵和一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，鐵和稀硫酸能反應生成硫酸亞鐵，鐵不能一步反應生成硫酸鐵，硫酸鐵不能一步轉化為鐵，故選項說法錯誤；
D、若甲為鹽酸，甲能轉化為乙、丙，乙丙能相互轉化，①鹽酸和活潑金屬反應可生成氫氣，②鹽酸和堿等反應可生成水，③氫氣和氧氣點燃生成水，④水通電分解生成氫氣和氧氣，即乙可以為氫氣（單質），丙為水（氧化物），故選項說法正確。
故選：C。
【分析】1.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
3.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。單質是由同種元素組成的純凈物。
8．【答案】（1）氧氣；鈣
（2）；無污染
（3）；催化劑在催化時其化學性質與質量不會發生變化
（4）氫元素、氧元素
【知識點】空氣的組成；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；化學方程式的書寫與配平；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）氧氣是供給呼吸的主要氣體；鈣元素是骨骼的主要成分，牛奶可補充鈣。
（2）電解水生成氫氣和氧氣，；氫氣燃燒只生成水，環保無污染。
（3）CO與NO在催化劑作用下生成CO2和N2，；催化劑僅起催化作用，催化劑反應前后質量和化學性質不變，故無需更換。
（4）水由H和O組成，根據質量守恒定律，月壤制水需含氫元素、氧元素。
【分析】1.根據元素在機體內的含量，可劃分為常量與微量兩種：含量占人體總重量萬分之一以上稱常量元素，如碳、氫、氧元素。含量占人體總量萬分之一以下稱微量元素，如鐵元素。
（1）鐵是合成血紅蛋白的關鍵原料。當人體對鐵的攝入量不足時，血紅蛋白的合成會受到阻礙，血液運輸氧的能力隨之下降，進而導致缺鐵性貧血。其常見癥狀有乏力、頭暈、面色蒼白等；
（2）鈉是維持體液滲透壓和酸堿平衡的重要電解質。人體缺鈉時，主要表現為電解質紊亂，癥狀有乏力、惡心、嘔吐等；
（3）鈣在維持骨骼和牙齒健康、神經肌肉興奮性等方面起著重要作用。缺鈣主要會引發骨質疏松、肌肉痙攣等問題；
（4）碘主要與甲狀腺激素的合成相關；人體缺碘時，容易患上甲狀腺腫大（即大脖子病）。
2.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內產生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內產生的氣體為氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
4.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
（1）氧氣是供給呼吸的主要氣體；鈣元素是骨骼的主要成分，牛奶可補充鈣。
（2）電解水生成氫氣和氧氣，；氫氣燃燒只生成水，環保無污染。
（3）CO與NO在催化劑作用下生成CO2和N2，；催化劑僅起催化作用，催化劑反應前后質量和化學性質不變，故無需更換。
（4）水由H和O組成，根據質量守恒定律，月壤制水需含氫元素、氧元素。
9．【答案】（1）碳元素、氫元素、氧元素；一個乙醇分子由2個碳原子、1個氧原子、6個氫原子構成；化學
（2）小
（3）分子拆分為原子，原子重新組合為新的分子
（4）溫室效應
【知識點】分子的定義與分子的特性；微粒觀點及模型圖的應用；二氧化碳對環境的影響
【解析】【解答】（1）乙醇的化學式為C2H5OH，從宏觀視角看，乙醇的組成元素有碳、氫、氧三種元素；從微觀視角看，一個乙醇分子由2 個碳原子、6 個氫原子和 1 個氧原子構成；將乙醇作為燃料使用時，發生燃燒反應，其化學能轉化為熱能；
（2）向膜反應器中高壓加注氫氣與二氧化碳時，需達到三個大氣壓，在這個過程中，壓強增大，氫氣（二氧化碳）分子間的間隔變小；
（3）在二氧化碳轉化為乙醇的反應中，CO2和H2分子中的原子重新組合形成乙醇分子，從微觀視角分析，化學反應的實質為分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子；
（4）二氧化碳的大量排放會導致溫室效應加劇，“碳轉化” 將二氧化碳轉化為乙醇，減少了二氧化碳的排放，有利于緩解的環境問題是溫室效應。而白色污染主要是由廢棄塑料制品引起的，與碳轉化無關。
【分析】質量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質就是參加反應的各物質中的原子重新組合生成新物質分子的過程。
（1）乙醇的化學式為C2H5OH，從宏觀視角看，乙醇的組成元素有碳、氫、氧三種元素；從微觀視角看，一個乙醇分子由2 個碳原子、6 個氫原子和 1 個氧原子構成；將乙醇作為燃料使用時，發生燃燒反應，其化學能轉化為熱能；
（2）向膜反應器中高壓加注氫氣與二氧化碳時，需達到三個大氣壓，在這個過程中，壓強增大，氫氣（二氧化碳）分子間的間隔變小；
（3）在二氧化碳轉化為乙醇的反應中，CO2和H2分子中的原子重新組合形成乙醇分子，從微觀視角分析，化學反應的實質為分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子；
（4）二氧化碳的大量排放會導致溫室效應加劇，“碳轉化” 將二氧化碳轉化為乙醇，減少了二氧化碳的排放，有利于緩解的環境問題是溫室效應。而白色污染主要是由廢棄塑料制品引起的，與碳轉化無關。
10．【答案】（1）鐵架臺；；預熱；氧氣中單位體積內氧氣分子更多，單位時間內進行的化學反應也更多，故反應更劇烈
（2）BD；；H裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變色，I裝置中濕潤的紫色石蕊試紙變紅
（3）abc
【知識點】氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）A 裝置中儀器 a 的名稱為鐵架臺。
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；
A 裝置在加熱時為防止試管突然受熱而炸裂，加熱初期應進行的操作為預熱。
硫在氧氣中燃燒更劇烈，微觀本質為氧氣中單位體積內氧氣分子更多，單位時間內進行的化學反應也更多，故反應更劇烈。
（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，是固 - 液常溫型反應，發生裝置選 B，要制取較為干燥的二氧化碳，用排空氣法。二氧化碳密度比空氣大，所以再用向上排空氣法收集，所以應選擇的裝置為 BD。
石灰石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；
將生成的二氧化碳進行性質探究實驗，證明二氧化碳與水能發生反應生成一種酸，應獲取的實驗證據為H裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變色，I裝置中濕潤的紫色石蕊試紙變紅。說明單獨的二氧化碳和水都不能使紫色石蕊變色，二氧化碳和水反應生成的新物質使紫色石蕊變色。
（3）a. 二氧化碳密度比空氣大，收集二氧化碳氣體時，應從 a 端通入，a 正確。
b. 瓶內裝滿水，氧氣不易溶于水，氧氣密度比水小，氧氣從 b 端通入收集氧氣，b 正確。
c. 瓶內裝有澄清石灰水，氣體從 a 端通入，使氣體和二氧化碳充分接觸，若澄清石灰水變渾濁，可檢驗氧氣中是否混有二氧化碳，c 正確。
d. 瓶內裝有氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用此方法除去二氧化碳中混有的氯化氫，d 錯誤。
故能完成的實驗有 abc。
【分析】1.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發生裝置都是固體加熱型，后一種的發生裝置為固-液常溫型。
2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
3.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
（1）A 裝置中儀器 a 的名稱為鐵架臺。
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；
A 裝置在加熱時為防止試管突然受熱而炸裂，加熱初期應進行的操作為預熱。
硫在氧氣中燃燒更劇烈，微觀本質為氧氣中單位體積內氧氣分子更多，單位時間內進行的化學反應也更多，故反應更劇烈。
（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，是固 - 液常溫型反應，發生裝置選 B，要制取較為干燥的二氧化碳，用排空氣法。二氧化碳密度比空氣大，所以再用向上排空氣法收集，所以應選擇的裝置為 BD。
石灰石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；
將生成的二氧化碳進行性質探究實驗，證明二氧化碳與水能發生反應生成一種酸，應獲取的實驗證據為H裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變色，I裝置中濕潤的紫色石蕊試紙變紅。說明單獨的二氧化碳和水都不能使紫色石蕊變色，二氧化碳和水反應生成的新物質使紫色石蕊變色。
（3）a. 二氧化碳密度比空氣大，收集二氧化碳氣體時，應從 a 端通入，a 正確。
b. 瓶內裝滿水，氧氣不易溶于水，氧氣密度比水小，氧氣從 b 端通入收集氧氣，b 正確。
c. 瓶內裝有澄清石灰水，氣體從 a 端通入，使氣體和二氧化碳充分接觸，若澄清石灰水變渾濁，可檢驗氧氣中是否混有二氧化碳，c 正確。
d. 瓶內裝有氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用此方法除去二氧化碳中混有的氯化氫，d 錯誤。
故能完成的實驗有 abc。
11．【答案】（1）23；飽和；氯化鉀
（2）冬季溫度低，分子運動較慢，夏季溫度高，分子運動較快；過濾；提高鹵水的濃度，減少燃料的消耗
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲線可知，兩條曲線的交點對應的溫度下，兩種物質的溶解度相同，溫度為23℃時，氯化鈉與氯化鉀有相同的溶解度；
①20℃時，KCl的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解質量小于40gKCl，那么50g水中最多溶解質量小于（40g÷2）20gKCl，將20gKCl放入50g水中，充分攪拌后，KCl不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；
②60℃時，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且KCl的溶解度隨溫度變化的幅度比NaCl大。分別將相同質量的NaCl和KCl的飽和溶液降溫至20℃，溶解度變化幅度大的KCl析出的溶質較多，所以溶質析出較多的為氯化鉀（或KCl）；
（2）①“曬鹵” 將鹵水中氯化鈉濃度提升至約20%，夏季 “曬鹵” 需要的時間少于冬季，從微觀角度分析原因 冬季溫度低，分子運動較慢，夏季溫度高，分子運動較快，水分蒸發快，“曬鹵” 時間短；“濾鹵” 是將泥沙除去，泥沙不溶于水，相當于實驗室中的過濾操作，用于分離不溶性固體和液體。
②“曬鹵” 過程利用太陽能等自然能源使水分蒸發，使氯化鈉初步濃縮，后續 “煎鹽” 時就不需要蒸發大量水分，從而節省能源；“曬鹵” 先于 “煎鹽” 的主要作用是通過蒸發部分水分，提高鹵水的濃度，減少燃料的消耗或降低成本。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
（1）由溶解度曲線可知，兩條曲線的交點對應的溫度下，兩種物質的溶解度相同，溫度為23℃時，氯化鈉與氯化鉀有相同的溶解度；
①20℃時，KCl的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解質量小于40gKCl，那么50g水中最多溶解質量小于（40g÷2）20gKCl，將20gKCl放入50g水中，充分攪拌后，KCl不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；
②60℃時，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且KCl的溶解度隨溫度變化的幅度比NaCl大。分別將相同質量的NaCl和KCl的飽和溶液降溫至20℃，溶解度變化幅度大的KCl析出的溶質較多，所以溶質析出較多的為氯化鉀（或KCl）；
（2）①“曬鹵” 將鹵水中氯化鈉濃度提升至約20%，夏季 “曬鹵” 需要的時間少于冬季，從微觀角度分析原因 冬季溫度低，分子運動較慢，夏季溫度高，分子運動較快，水分蒸發快，“曬鹵” 時間短；“濾鹵” 是將泥沙除去，泥沙不溶于水，相當于實驗室中的過濾操作，用于分離不溶性固體和液體。
②“曬鹵” 過程利用太陽能等自然能源使水分蒸發，使氯化鈉初步濃縮，后續 “煎鹽” 時就不需要蒸發大量水分，從而節省能源；“曬鹵” 先于 “煎鹽” 的主要作用是通過蒸發部分水分，提高鹵水的濃度，減少燃料的消耗或降低成本。
12．【答案】（1）硬度大；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）反應后剩余紅色固體；
（3）將打磨過的Mn放入AlCl3溶液中
（4）Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg
【知識點】合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用；一氧化碳還原氧化鐵；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解析】（1）青銅屬于銅合金，與純銅相比，青銅的優點為有硬度大、強度高等（合理即可）；
一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；
（2）根據錳、鎂、鋁均能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應，所以反應后剩余紅色固體，可得出“硬鋁中含銅”的結論；
錳與稀鹽酸反應生成了氯化錳(MnCl2)，反應同時生成氫氣，此反應可用化學方程式表示為：；
（3）小組查閱資料得知金屬活動性： Mg>Al>Cu ，實驗一中錳、鎂、鋁均能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應，說明在金屬活動性順序中鎂、鋁、錳均排在氫前，銅排在氫后，要驗證金屬活動性 Mg>Al>Mn>Cu ，即需要驗證錳和鋁的活動性，可將將打磨過的Mn放入AlCl3溶液中，無明顯現象，則說明活動性鋁大于錳，即可驗證金屬活動性 Mg>Al>Mn>Cu ；
（4）實驗一中鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，錳和鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，銅和鹽酸不反應，得到的溶液中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化錳、鹽酸，向其中加入a克鎂粉，根據金屬活動性 Mg>Al>Mn>Cu ，鎂不能與氯化鎂反應，鎂先和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為：，反應后固體質量減少；待鹽酸反應完全，鎂有剩余，鎂和氯化錳反應生成錳和氯化鎂，化學方程式為：，每24份質量的鎂能置換出55份質量的錳，反應后固體質量增加；待氯化錳反應完全，若鎂有剩余，鎂和氯化鋁反應生成氯化鎂和鋁，化學方程式為：，每72份質量的鎂能置換出54份質量的鋁，反應后固體質量減少，充分反應后固體質量仍為a克，說明一定發生了鎂和鹽酸、鎂和氯化錳的反應，可能發生了鎂和氯化鋁的反應；所以濾渣中一定含有錳，可能含有鋁、鎂，則反應后固體成分可能為Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg。
【分析】1.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
13．【答案】用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，與標準比色卡對比；當地土壤為弱堿性，大豆適宜在弱堿性土壤中生長；攪拌；白色固體加水后的溶液中加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀，說明形成的溶液中含有或，而與二者不能在溶液中共存；白色固體部分溶解，并生成無色氣體；；；；；當地土壤本身為弱堿性，熟石灰呈堿性，會加劇土壤的堿性，不會使土壤變為中性土壤
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①要測定溶液的酸堿度，通常使用 pH 試紙。所以操作②為：用玻璃棒蘸取少量土壤浸出液滴在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。
②對于理由：已知大豆適宜在弱堿性土壤中生長，pH 為 8.0 時溶液顯堿性，且 8.0 屬于弱堿性范圍（pH 在 7 - 9 左右可視為弱堿性），所以從土壤酸堿度考量，當地適宜種植大豆。
（2）攪拌可以加快溶質在溶劑中的溶解速率，在將白色固體溶解于足量蒸餾水時，操作a為攪拌。
（3）①氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，如果白色固體中含有氯化鈣，那么在加入碳酸鈉溶液時就會產生沉淀，但實驗過程中沒有出現這種現象，所以小組同學認為白色固體中不含氯化鈣。
②小組同學通過現象X得出白色固體中含有，加入過量硝酸鋇溶液，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成硝酸鈉和碳酸鋇，反應的化學方程式為、硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為，則白色沉淀a為碳酸鋇和硫酸鋇，加入過量稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，與硫酸鋇不反應，則現象X為白色固體部分溶解，并生成無色氣體。
③氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：。通過前面的實驗現象可以判斷白色固體中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
（4）熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，當地土壤呈堿性，使用熟石灰會使土壤堿性更強，不利于作物生長，所以這種觀點不正確。
【分析】1.當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。pH值越小說明溶液酸性越強；pH值越大說明溶液堿性越強。
2.復分解反應的定義為兩種化合物相互交換成分，形成兩種新的化學物的反應，復分解反應發生的條件為生成物必須有沉淀、水、氣體三者其一。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
14．【答案】解：設理論上需分解的過氧化氫質量為x。
x=34g
答：理論上需分解過氧化氫的質量為34g。
【知識點】氧氣的實驗室制法；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
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