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廣東省江門市蓬江區(qū)省實(shí)學(xué)校2025年中考二?；瘜W(xué)試題
1．（2025·蓬江模擬）食在廣東，名不虛傳，以下過程中不包含化學(xué)變化的是
A．烤制脆皮燒鵝
B．粉漿蒸制腸粉
C．捶打牛肉
D．蒸制叉燒包
2．（2025·蓬江模擬）分類是研究和認(rèn)識(shí)問題的重要方法，下列分類中正確的是
A．堿：熟石灰、燒堿、純堿
B．混合物：生鐵、空氣、赤鐵礦
C．合成材料：塑料、合金、合成橡膠
D．有機(jī)物：二氧化碳、酒精、葡萄糖
3．（2025·蓬江模擬）被譽(yù)為“中國稀土之父”，帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)研發(fā)了稀土分離技術(shù)，使我國能夠自主分離稀土產(chǎn)品的化學(xué)家是
A．張青蓮 B．徐光憲 C．屠呦呦 D．侯德榜
4．（2025·蓬江模擬）化學(xué)社團(tuán)制作銅版畫：在銅板表面覆蓋防腐層，用刻針刻畫形成圖案，再將銅板浸入FeCl3溶液，暴露于刻畫處的銅被腐蝕（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹線，制成銅版。往凹線處加入油墨，將紙置于版上，壓制下形成銅版畫，如題圖甲所示。完成下面小題。
（1）從安全、環(huán)保角度看，下列行為正確的是
A．浸泡反應(yīng)時(shí)邊觀察邊吃零食
B．用手觸摸浸泡的銅板以判斷凹線深淺
C．操作時(shí)穿實(shí)驗(yàn)服并戴護(hù)目鏡
D．制版后將剩余廢液倒入下水道
（2）合適濃度的FeCl3溶液能形成清晰凹線，配制此溶液不需用到的儀器是
A．鐵架臺(tái) B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．燒杯
（3）關(guān)于銅版畫制作說法正確的是
A．銅被腐蝕的反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．FeCl3溶液可用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制得
C．將FeCl3溶液換成稀鹽酸也可腐蝕銅
D．題圖乙中實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)都與本實(shí)踐有關(guān)
5．（2025·蓬江模擬）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是
A．碳酸氫鈉：NaHCO3
B．2個(gè)水分子：2H2O
C．檸檬酸中的陽離子：H1+
D．二氧化碳中氧元素的化合價(jià)：
6．（2025·蓬江模擬）我國“鵲橋二號(hào)”中繼星使用鍍金鉬絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號(hào)”的通信橋梁。鉬元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如題圖所示，下列說法正確的是
A．鉬原子的質(zhì)量為95.95 B．鉬屬于非金屬元素
C．的核外電子數(shù)是42 D．圖中
7．（2025·蓬江模擬）“三七補(bǔ)血第一”，其主要成分是田七氨酸（），需避光低溫保存。有關(guān)田七氨酸的說法正確的是
A．見光或受熱易分解
B．碳、氧元素的質(zhì)量比為
C．含有1個(gè)氮分子
D．在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水
8．（2025·蓬江模擬）下列勞動(dòng)實(shí)踐與所述化學(xué)知識(shí)不相符的是
選項(xiàng) 勞動(dòng)實(shí)踐 化學(xué)知識(shí)
A 用加碘鹽調(diào)味 碘元素能預(yù)防甲狀腺腫大
B 氦氣加壓后變?yōu)橐簯B(tài) 分子的間隔變大
C 活性炭用于自制凈水器 活性炭具吸附性
D 鐵鍋洗凈擦干后放置 鐵在潮濕的空氣中易生銹
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·蓬江模擬）氫化鈦(TiH2)作為儲(chǔ)氫材料備受關(guān)注。其可用鈦粉(Ti)和H2在一種納米催化劑的作用下，控制一定的溫度和壓強(qiáng)反應(yīng)得到，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)共生成兩種物質(zhì)
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為2：3
D．反應(yīng)前后納米催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變
10．（2025·蓬江模擬）下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是
A．微粒觀：保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子
B．守恒觀：鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律
C．結(jié)構(gòu)觀：金剛石堅(jiān)硬而石墨質(zhì)軟，是由于碳原子排列方式不同
D．能量觀：化學(xué)反應(yīng)過程伴隨著能量變化，有能量變化的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化
11．（2025·蓬江模擬）芒硝是一種能通便瀉下的中藥材，具有清熱消腫作用。其溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．芒硝的溶解度隨溫度的升高而增大
B．將芒硝的飽和溶液從40℃升溫到80℃，仍是飽和溶液
C．30℃時(shí)，芒硝的溶解度為
D．40℃時(shí)，芒硝飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
12．（2025·蓬江模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 稀釋濃硫酸 將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，不斷攪?br/>B 鑒別NaOH固體和NH4NO3固體 分別加水溶解，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化
C 除去NaCl固體中的少量Na2CO3 加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
D 回收KCl和MnO2混合物固體中的KCl 加水溶解、過濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·蓬江模擬）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．圖1：除去CO中混有的CO2
B．圖2：探究可燃物燃燒的條件
C．圖3：比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性
D．圖4：測(cè)定氧氣的體積
14．（2025·蓬江模擬）《天工開物》蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)與方法。其中關(guān)于銀的冶煉過程如圖所示。
（1）鉛、銀屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)單質(zhì)。
（2）“淘洗”時(shí)可用水除去礦砂中的一些雜質(zhì)，其原理是利用了　 　。
（3）補(bǔ)充完整“熔礦”時(shí)氧氣與Ag2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ag2S+3O22SO2+2　 　。
（4）“熔礦”“結(jié)銀”操作如圖乙所示，所需熱量由木炭燃燒提供，木炭充分燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（5）為使圖乙中木炭燃燒更充分，可采取的措施是　 　(寫一條)，當(dāng)火候足夠，即可熔化成鉛銀團(tuán)塊，鉛銀團(tuán)塊⑥　 　(填“屬于”或“不屬于”)合金。
15．（2025·蓬江模擬）硫元素以硫化物、硫酸鹽、有機(jī)硫和單質(zhì)硫等形式廣泛存在于自然界。硫在某些系外行星的大氣層中以H2S和SO2的形式存在，這些物質(zhì)經(jīng)過光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了S8和H2SO4；硫在地殼中的含量為0.048%，是自然界中重要的非金屬元素，其在自然界的循環(huán)過程如圖所示。硫還存在于人體中，是甲硫氨酸(C5H11O2NS)和半胱氨酸(C3H7NO2S)等氨基酸的組成元素。硫是植物維持生命活動(dòng)所需的元素，可以通過施加硫肥(硫黃或可溶性硫酸鹽溶液)補(bǔ)充。我國古代“四大發(fā)明”之一的黑火藥，主要由硫黃、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成。
（1）短文中光化學(xué)反應(yīng)生成的硫單質(zhì)的化學(xué)式是　 　。
（2）甲硫氨酸C5H11O2NS是一種有機(jī)化合物，其中　 　元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
（3）試選出一種能增強(qiáng)抗倒伏能力的鉀肥：　 　(填字母)。
a.NH4Cl b.KCl c.K2SO4 d.CO(NH2)2
（4）黑火藥燃爆會(huì)生成、和，寫出黑火藥燃爆的化學(xué)方程式：　 　。
（5）由圖可知，下列說法正確的是______(多選，填字母)。
A．過程I中硫元素的化合價(jià)升高
B．減少使用化石能源可以減少SO2排放
C．含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D．過程II是形成酸雨的原因之一
16．（2025·蓬江模擬）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，小明和小紅分別抽取了I、II組試題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
I組：O2和CO2的制取與性質(zhì)探究
（1）實(shí)驗(yàn)室中裝置A、B都可以用來制取氧氣和二氧化碳，其中儀器a的名稱是　 　，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，裝置C中凹陷的軟質(zhì)塑料瓶的。優(yōu)點(diǎn)與裝置　 　(填“A”或“B”)相似。
（2）小明提出用裝置C可以驗(yàn)證可燃物燃燒的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ.捏住乙處瓶身(如圖所示)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃丁處酒精燈，觀察到丙處硫不燃燒。
ⅱ.繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：放開乙處瓶身，捏住甲處瓶身一段時(shí)間，觀察到丙處的現(xiàn)象是　 　。
通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，可以得出結(jié)論：物質(zhì)燃燒需要　 　。并且能夠得出CO2的化學(xué)性質(zhì)之一是　 　。
（3）戊中氫氧化鈉溶液的作用是　 　。
II組：興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈉和稀鹽酸中和反應(yīng)進(jìn)行探究，并用傳感器記錄數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖所示：
（4）a點(diǎn)時(shí)溶液所含的溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)，該反應(yīng)為　 　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
17．（2025·蓬江模擬）老師要求同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清石灰水三種無色溶液。兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
（1）第1組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，其設(shè)計(jì)的理由是　 　。老師認(rèn)為這個(gè)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是　 　。
（2）第2組：分別用三支試管將三種溶液(編號(hào)分別為a、b、c)兩兩進(jìn)行混合，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。
溶液 a b c
a — 有沉淀產(chǎn)生 有氣體產(chǎn)生
b 有沉淀產(chǎn)生 — 無明顯現(xiàn)象
c 有氣體產(chǎn)生 無明顯現(xiàn)象 —
由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷溶液b是　 　。溶液a與溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
【實(shí)驗(yàn)拓展】將第2組實(shí)驗(yàn)剩余的稀鹽酸和澄清石灰水進(jìn)行混合，等充分反應(yīng)后對(duì)所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。
【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
老師認(rèn)為猜想四不合理，理由是　 　。
【實(shí)驗(yàn)探究】為證明其余猜想是否正確，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想　 　不成立
Ⅱ 取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，加入硝酸銀溶液 有　 　產(chǎn)生 猜想一成立
【交流評(píng)價(jià)】同學(xué)們反思后發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是　 　。
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮　 　。
18．（2025·蓬江模擬）用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3)制取FeCO3進(jìn)而制備鐵紅(Fe2O3)的主要流程如圖1所示。
（1）用粉碎機(jī)將廢鐵屑研成粉末的目的是　 　，使反應(yīng)更充分。
（2）“操作1”的名稱為　 　。
（3）“溶解池”中得到的溶液的溶質(zhì)是H2SO4、Fe2(SO4)3以及　 　。
（4）從“操作1”中獲得的FeCO3固體需要進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)FeCO3固體已洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液于潔凈的試管中，先滴加過量稀鹽酸，再滴加　 　(填化學(xué)式)溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）“煅燒窯”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（6）研究團(tuán)隊(duì)模擬煉鐵的過程，對(duì)一定質(zhì)量的：Fe2O3進(jìn)行加熱，通過精密儀器測(cè)定反應(yīng)過程中固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，結(jié)果如圖所示。
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為以下三個(gè)階段。
階段1：
階段2：
階段3：
i．溫度控制在300~500℃時(shí)，固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化，原因是　 　。
ii．圖中H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體成分是　 　。
iii．圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)a的值為　 　。
19．（2025·蓬江模擬）我國高度重視并積極推動(dòng)氫能技術(shù)與產(chǎn)業(yè)發(fā)展，近年來我國制氫量已位居世界第一。
（1）制氫技術(shù)
制氫方法一：水光解制氫
①水在光催化劑作用下制備氫氣的原理如圖1所示。光解水時(shí)，由　 　能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
制氫方法二：創(chuàng)新工藝
我國科學(xué)家研發(fā)的創(chuàng)新工藝?yán)孟⊥猎剽?Ce)的氧化物Ce2O3，實(shí)現(xiàn)了從甲烷中提取氫元素并轉(zhuǎn)化為氫氣的過程，其反應(yīng)原理詳見圖2。
②寫出反應(yīng)器I中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
③反應(yīng)器II反應(yīng)CH4+2CeO2Ce2O3+2H2+CO，現(xiàn)有200kg含甲烷90%的天然氣(雜質(zhì)不參與反應(yīng))通入反應(yīng)器II中，若甲烷完全反應(yīng)，理論上反應(yīng)器II中最多生成氫氣的質(zhì)量是多少　 　？(寫出計(jì)算過程)
④據(jù)圖2，加入的Ce2O3經(jīng)過反應(yīng)器I、II一輪反應(yīng)后又重新生成，且質(zhì)量不變，再進(jìn)入下一輪反應(yīng)后又重生，如此循環(huán)?？赏茰y(cè)Ce2O3在整個(gè)工藝中的作用是　 　。
（2）儲(chǔ)氫
圖3是一些儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度(質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度=儲(chǔ)氫后氫元素在儲(chǔ)氫材料中的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。由圖3可知，下列儲(chǔ)氫材料中最理想的是　 　(填序號(hào))。
a.LaNi5H6 b.LiAlH4 C.Mg2FeH6 d.Al(BH4)3
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別
【解析】【解答】A. 鵝肉屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)等物質(zhì)在高溫下發(fā)生變性等反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不符合題意；
B. 粉漿蒸制腸粉時(shí)，淀粉等成分在加熱條件下發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，如淀粉的糊化等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不符合題意；
C. 捶打牛肉只是改變了牛肉的形狀，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故符合題意；
D. 面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的二氧化碳等氣體使包子膨脹，同時(shí)餡料中的成分在加熱時(shí)也可能發(fā)生化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不符合題意。
故答案為：C。
【分析】變化時(shí)沒有生成其它物質(zhì)的變化，叫物理變化。
變化時(shí)都生成新物質(zhì)的變化，叫做化學(xué)變化。
2．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類
【解析】【解答】A. 熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈣、氫氧化鈉均屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故錯(cuò)誤；
B. 生鐵是由鐵、碳等混合而成；空氣是由氮?dú)?、氧氣等混合而成；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，還含有其他物質(zhì)，都屬于混合物，故正確；
C. 塑料、合成橡膠、合成纖維均屬于合成材料，合金屬于金屬材料，故錯(cuò)誤；
D. 酒精和葡萄糖均含碳元素，均屬于有機(jī)物，二氧化碳雖然含碳元素，但是屬于無機(jī)物，故錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A、酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
鹽是電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
B、由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物。
混合物是由兩種及兩種以上純物質(zhì)(元素或化合物)沒有經(jīng)化學(xué)變化而組成的物質(zhì)。
C、塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成材料。
D、含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸鹽等外叫有機(jī)化合物。
3．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)相關(guān)人物及貢獻(xiàn)
【解析】【解答】A. 張青蓮測(cè)定了銦、銥、銪等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)，故A不符合題意；
B. 徐光憲為我國稀土分離技術(shù)作出重要貢獻(xiàn)，被譽(yù)為“中國稀土之父”，故B符合題意；
C. 屠呦呦是中國著名的藥學(xué)家，因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得了諾貝爾獎(jiǎng)，故C不符合題意；
D. 侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)我國科學(xué)家的貢獻(xiàn)，進(jìn)行分析。
4．【答案】（1）C
（2）A
（3）D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；幾種常見的與化學(xué)有關(guān)的圖標(biāo)；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）A、在進(jìn)行浸泡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，邊觀察邊吃零食，手上可能沾有化學(xué)藥品易誤食，存在安全風(fēng)險(xiǎn)，該行為錯(cuò)誤，不符合題意；
B、用手觸摸浸泡的銅板，銅板上可能沾有腐蝕性化學(xué)物質(zhì)，會(huì)對(duì)皮膚造成傷害，該行為錯(cuò)誤，不符合題意；
C、操作時(shí)穿實(shí)驗(yàn)服并戴護(hù)目鏡，能有效防止化學(xué)藥品濺到身上和眼睛里，保障自身安全，該行為正確，符合題意；
D、制版后的剩余廢液可能含有有害物質(zhì)，倒入下水道會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)該倒入指定容器中，該行為錯(cuò)誤，不符合題意。
故答案為：C.
（2）配制FeCl3溶液的操作步驟一般為計(jì)算、稱量（托盤天平）、量取（量筒和膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼便簽；而鐵架臺(tái)主要用于固定和支撐儀器，在配制溶液過程中不需要用到鐵架臺(tái)。
（3）A、銅被FeCl3溶液腐蝕的反應(yīng)為銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的概念，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（不能得到氯化鐵）和氫氣，故不能用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制得FeCl3溶液 ，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫之后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以將FeCl3溶液換成稀鹽酸不能腐蝕銅，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、圖乙中實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)有護(hù)目鏡（可以保護(hù)眼睛）、銳器（該實(shí)驗(yàn)中使用銳器刻針等，防止受傷）、洗手（實(shí)驗(yàn)后要洗手，保證自身干凈衛(wèi)生）都與本實(shí)踐有關(guān)，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)則是不能用手摸藥品，不能在實(shí)驗(yàn)室吃零食，實(shí)驗(yàn)時(shí)需穿實(shí)驗(yàn)工作服，有腐蝕性和毒性物質(zhì)需帶上防毒面具，廢液處理后排放來解答；
（2）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作步驟一般為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼便簽來解答；
（3）根據(jù)置換反應(yīng)的概念是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，金屬活潑順序表中強(qiáng)者置換弱者來解答。
（1）【解答】（1）A、在進(jìn)行浸泡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，邊觀察邊吃零食，手上可能沾有化學(xué)藥品易誤食，存在安全風(fēng)險(xiǎn)，該行為錯(cuò)誤，不符合題意；
B、用手觸摸浸泡的銅板，銅板上可能沾有腐蝕性化學(xué)物質(zhì)，會(huì)對(duì)皮膚造成傷害，該行為錯(cuò)誤，不符合題意；
C、操作時(shí)穿實(shí)驗(yàn)服并戴護(hù)目鏡，能有效防止化學(xué)藥品濺到身上和眼睛里，保障自身安全，該行為正確，符合題意；
D、制版后的剩余廢液可能含有有害物質(zhì)，倒入下水道會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)該倒入指定容器中，該行為錯(cuò)誤，不符合題意。
故答案為：C.
（2）（2）配制FeCl3溶液的操作步驟一般為計(jì)算、稱量（托盤天平）、量?。客埠湍z頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼便簽；而鐵架臺(tái)主要用于固定和支撐儀器，在配制溶液過程中不需要用到鐵架臺(tái)。
故答案為：A.
（3）（3）A、銅被FeCl3溶液腐蝕的反應(yīng)為銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的概念，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（不能得到氯化鐵）和氫氣，故不能用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制得FeCl3溶液 ，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫之后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以將FeCl3溶液換成稀鹽酸不能腐蝕銅，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、圖乙中實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)有護(hù)目鏡（可以保護(hù)眼睛）、銳器（該實(shí)驗(yàn)中使用銳器刻針等，防止受傷）、洗手（實(shí)驗(yàn)后要洗手，保證自身干凈衛(wèi)生）都與本實(shí)踐有關(guān)，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
5．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義
【解析】【解答】A. 碳酸氫鈉的化學(xué)式為，故正確，不符合題意。
B.，表示兩個(gè)水分子，故正確，不符合題意。
C. 檸檬酸中的陽離子是氫離子，符號(hào)為H+，電荷數(shù)為1時(shí)省略不寫，故錯(cuò)誤，符合題意。
D. 元素化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，二氧化碳（）中氧元素化合價(jià)為-2，表示為，故正確，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的正確書寫分析。
B、 在化學(xué)式前加數(shù)字表示多個(gè)分子。
C、離子：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)前，（正負(fù)符）號(hào)后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。
D、在化合物中，元素的化合價(jià)標(biāo)注在元素符號(hào)的正上方，（正負(fù)）號(hào)前，數(shù)（字）后。
6．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、在元素周期表的一格可知，下方的數(shù)字表示原子的相對(duì)質(zhì)量，故鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為92.91，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、鉬字帶有金字旁，屬于金屬元素，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉬原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=42，是鉬原子失去一個(gè)電子形成的，故的核外電子數(shù)為41，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則x=42-2-18-13-1=8，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，下方的數(shù)字表示原子的相對(duì)質(zhì)量，左上方的數(shù)字表示原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子得失電子變成離子來解答。
7．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、田七氨酸需避光低溫保存，說明其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，說法正確，符合題意；
B、田七氨酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、一個(gè)田七氨酸分子中含有5個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子和5個(gè)氧原子，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、田七氨酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，田七氨酸在氧氣中完全燃燒除了生成二氧化碳和水，還會(huì)生成含氮元素的物質(zhì)，說法錯(cuò)誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據(jù)化學(xué)變化中元素守恒，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變；田七氨酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；物質(zhì)由元素組成以及元素的質(zhì)量，由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成來解答。
8．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用；分子的定義與分子的特性；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A. 碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，加碘鹽用于補(bǔ)充碘，故正確，不符合題意；
B. 氦氣加壓液化是因?yàn)榧訅悍肿娱g隔會(huì)變小，而非變大，故B錯(cuò)誤，符合題意；
C. 活性炭有吸附性，可以用于凈水，故正確，不符合題意；
D. 擦干鐵鍋可隔絕水分，可防止鐵在潮濕中生銹，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)元素與人體健康的關(guān)系分析。
B、根據(jù)加壓，分子間隔變小分析。
C、根據(jù)活性炭具有吸附性分析。
D、根據(jù)鐵生銹的條件分析。
9．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；化學(xué)方程式的書寫與配平；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】A、從微觀示意圖可知，反應(yīng)前有3個(gè)氫分子和兩個(gè)鈦原子，反應(yīng)后有2個(gè)氫化鈦分子和1個(gè)氫分子，說明有1個(gè)氫分子是有剩余的，故生成物只生成了氫化鈦一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、從微觀示意圖可知， 反應(yīng)為鈦粉(Ti)和H2在催化劑和一定條件下生成氫化鈦(TiH2)，反應(yīng)方程式為：。 故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為，參加反應(yīng)的鈦和氫氣的質(zhì)量比為：（48×2）：（2×2）=24：1，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑的特點(diǎn)是“一變兩不變”，在化學(xué)反應(yīng)中改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)后的一個(gè)氫分子是反應(yīng)物有剩，生成物只有1種進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變進(jìn)行分析解答。
10．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的微粒性；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A. 二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子，故正確，不符合題意；
B. 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律， 故錯(cuò)誤，符合題意；
C. 金剛石和石墨均是由碳原子構(gòu)成，但是碳原子的排列方式不同，物理性質(zhì)差異很大，金剛石堅(jiān)硬而石墨質(zhì)軟，故正確，不符合題意；
D. 化學(xué)反應(yīng)過程伴隨著能量變化，但是有能量變化的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化，如氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、物質(zhì)是由分子構(gòu)成，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子。
B、化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律。
C、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析。
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程伴隨著能量變化，物理變化中也伴隨能量變化，進(jìn)行分析。
11．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、如圖所示，芒硝的溶解度隨溫度升高先增大后減小，不符合題意；
B、將40℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至80℃，芒硝的溶解度隨溫度升高而變小，會(huì)析出固體，溶液仍是飽和溶液，不符合題意；
C、30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度是40g，不符合題意；
D、40℃時(shí)，芒硝的溶解度為50g，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
12．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】混合物的分離方法；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；物質(zhì)除雜或凈化的探究；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A. 稀釋濃硫酸，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，避免熱量積聚，故正確，不符合題意；
B. NaOH溶解會(huì)放熱，NH4NO3溶解會(huì)吸熱，通過溫度變化可鑒別，故正確，不符合題意；
C. 稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳?xì)怏w，蒸發(fā)后僅剩NaCl，適量鹽酸不會(huì)引入新雜質(zhì)，故正確，不符合題意；
D. 過濾后濾液含氯化鉀，濾液需蒸發(fā)結(jié)晶才能回收；D方案僅回收了MnO2，未回收KCl，故錯(cuò)誤，符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。
B、根據(jù)物質(zhì)溶解水是否放熱，進(jìn)行分析。
C、除雜問題的解題關(guān)鍵是抓住除雜的必需條件，即加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而且反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)。
D、根據(jù)物質(zhì)的分離方法分析。
13．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；燃燒的條件與滅火原理探究；金屬活動(dòng)性的探究；萬用瓶的使用
【解析】【解答】A. 一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，會(huì)除去一氧化碳，故錯(cuò)誤，不符合題意；
B. 根據(jù)圖2 ，銅片上的白磷燃燒，而紅磷不燃燒，對(duì)比說明物質(zhì)燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，且銅片上的白磷燃燒，但熱水中的白磷不燃燒，對(duì)比可知物質(zhì)燃燒需要與氧氣接觸，故正確，符合題意；
C. 銀、銅均不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，只能說明鐵最活潑，但不能比較銅和銀的金屬活動(dòng)性順序，故錯(cuò)誤，不符合題意；
D. 氧氣不易溶于水，氧氣的密度小于水的密度，若想測(cè)量氧氣的體積，則應(yīng)將氧氣從短管通入，水從長管排出，故錯(cuò)誤，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，除去了主要物質(zhì)，該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>B、根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析。
C、根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
D、根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析。
14．【答案】（1）金屬
（2）物質(zhì)的溶解性不同（合理即可）
（3）Ag2O
（4）
（5）將木炭架空；屬于
【知識(shí)點(diǎn)】影響溶解快慢的因素；合金與合金的性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）鉛、銀為金屬元素組成的，均是由同種元素組成的純凈物，均屬于金屬單質(zhì)。
（2）“淘洗”時(shí)可用水除去礦砂中的一些雜質(zhì)，是利用雜質(zhì)和礦砂在水中溶解性的差異，雜質(zhì)可溶而礦砂不溶，從而實(shí)現(xiàn)分離。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中含有4Ag、2S、6O，生成物中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，所以還少4個(gè)銀原子，2個(gè)氧原子，則應(yīng)補(bǔ)充Ag2O。
（4）木炭充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（5）將木炭架空能增大木炭與氧氣的接觸面積，適當(dāng)向爐膛鼓風(fēng)能提供更多的氧氣，這些措施都能使木炭燃燒更充分；
將鉛、銀熔化混合，得到的鉛銀團(tuán)塊屬于合金。
【分析】（1）根據(jù)單質(zhì)的概念分析。
（2）根據(jù)物質(zhì)是否溶于水，進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，進(jìn)行分析。
（4）木炭充分燃燒生成二氧化碳。
（5）根據(jù)增反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)會(huì)更充分分析。
合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
（1）鉛、銀均是由同種元素組成的純凈物，均屬于金屬單質(zhì)；
（2）“淘洗”時(shí)可用水除去礦砂中的一些雜質(zhì)，是利用雜質(zhì)和礦砂在水中溶解性的差異，雜質(zhì)可溶而礦砂不溶，從而實(shí)現(xiàn)分離。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊Ag、S、O的個(gè)數(shù)分別為4、2、6，等號(hào)右邊有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，則還有4個(gè)銀原子，2個(gè)氧原子，則應(yīng)補(bǔ)充Ag2O。
（4）木炭充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（5）將木炭架空能增大木炭與氧氣的接觸面積，適當(dāng)向爐膛鼓風(fēng)能提供更多的氧氣，這些措施都能使木炭燃燒更充分；
將鉛、銀熔化混合，得到的鉛銀團(tuán)塊屬于合金。
15．【答案】（1）S8
（2）碳
（3）bc
（4）
（5）A；B；C；D
【知識(shí)點(diǎn)】常見化肥的種類和作用；化合價(jià)規(guī)律和原則；化學(xué)方程式的書寫與配平；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】（1）由短文可知，光化學(xué)反應(yīng)生成的硫單質(zhì)的化學(xué)式是S8。
（2）甲硫氨酸C5H11O2NS中碳、氫、氧、氮、硫五種元素的質(zhì)量比=（12×5）：（1×11）：（16×2）：14：32=60：11：32：14：32，故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
（3）鉀元素可增強(qiáng)作物抗倒伏能力，故選bc。
（4）硫黃、硝酸鉀和木炭在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成、和，化學(xué)方程式為：。
（5）A.過程Ⅰ中，SO2中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則硫元素化合價(jià)為+4，中氧元素顯-2價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，則硫元素化合價(jià)為+6，硫元素的化合價(jià)升高，故A正確；
B.減少使用化石能源可以減少SO2排放，故B正確；
C.由圖可知，含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；
D.過程Ⅱ產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的原因之一，故D正確。
故答案為：ABCD。
【分析】（1）根據(jù)短文找出光化學(xué)反應(yīng)生成的硫單質(zhì)的化學(xué)式。
（2）在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比。
在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量比中比值大的，其此元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。
（3）根據(jù)鉀元素可增強(qiáng)作物抗倒伏能力，進(jìn)行分析。
（4）硫黃、硝酸鉀和木炭在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成、和。
（5）A、根據(jù)在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，莒南縣分析。
B、根據(jù)減少二氧化硫排放的措施分析。
C、根據(jù)轉(zhuǎn)化圖，含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行分析。
D、根據(jù)二氧化硫是形成酸雨的原因之一分析。
（1）由短文可知，光化學(xué)反應(yīng)生成的硫單質(zhì)的化學(xué)式是S8。故填：S8。
（2）甲硫氨酸C5H11O2NS中碳、氫、氧、氮、硫五種元素的質(zhì)量比為（12×5）：（1×11）：（16×2）：14：32=60：11：32：14：32，故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；
（3）鉀元素可增強(qiáng)作物抗倒伏能力，故選bc；
（4）硫黃、硝酸鉀和木炭在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成、和，方程式為：；
（5）A.過程Ⅰ中，SO2中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則硫元素化合價(jià)為+4，中氧元素顯-2價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，則硫元素化合價(jià)為+6，硫元素的化合價(jià)升高，故A正確；
B.減少使用化石能源可以減少SO2排放，故B正確；
C.由圖可知，含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；
D.過程Ⅱ產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的原因之一，故D正確。
故選：ABCD。
16．【答案】分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；與氧氣接觸；二氧化碳不燃燒、不支持燃燒；吸收二氧化硫，防止污染空氣；NaCl、HCl；放熱
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；探究二氧化碳的性質(zhì)；燃燒的條件與滅火原理探究；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a的名稱是：分液漏斗。
實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
裝置C中凹陷的軟質(zhì)塑料瓶可通過捏、放塑料瓶下部，控制固液的接觸和分離，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；B裝置中可將固體置于帶孔塑料板上，關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開始，優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；A裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，故裝置C中凹陷的軟質(zhì)塑料瓶的優(yōu)點(diǎn)與裝置B相似。
（2）ii．繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：放開乙處瓶身，捏住甲處瓶身一段時(shí)間，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，丙處硫在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
實(shí)驗(yàn)i中捏住乙處瓶身(如圖所示)一段時(shí)間后，石灰石的主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，點(diǎn)燃丁處酒精燈，丙中硫溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，但是隔絕氧氣，不燃燒；
實(shí)驗(yàn)ii中，放開乙處瓶身，捏住甲處瓶身一段時(shí)間，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，丙處硫與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，故對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii，說明燃燒需要與氧氣接觸；
實(shí)驗(yàn)i中捏住乙處瓶身(如圖所示)一段時(shí)間后，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，點(diǎn)燃丁處酒精燈，丙中硫溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，與二氧化碳接觸，丙處硫不燃燒，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒。
（3）二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣。
二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以戊中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空氣。
（4）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)時(shí)pH小于7，說明酸過量，溶液所含的溶質(zhì)是NaCl、HCl；根據(jù)圖示可知，反應(yīng)過程中溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【分析】（1）由圖可知，儀器a的名稱是：分液漏斗。
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。
根據(jù)裝置C、A、B的特點(diǎn)分析。
（2）根據(jù)硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象，進(jìn)行分析。
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。
過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣。
根據(jù)物質(zhì)燃燒需要的條件分析。
（3）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫有毒，進(jìn)行分析。
（4）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。
根據(jù)圖像，曲線變化情況，進(jìn)行分析。
17．【答案】（1）酸性、堿性溶液能使紫色石蕊溶液變色；碳酸鈉溶液與澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
（2）澄清石灰水；；Ca(OH)2與HCl不能共存；三；白色沉淀；氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明猜想一成立；反應(yīng)物是否過量
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，其設(shè)計(jì)的理由是酸性、堿性溶液能使紫色石蕊溶液變色；
由于稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，因此這個(gè)方案不合理；
（2）由于澄清石灰水即氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以b中產(chǎn)生白色沉淀，證明b中溶液是澄清石灰水；
由于稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以c中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
由于HCl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理；
Ⅰ取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。說明沒有氫氧化銅生成，即反應(yīng)后所得溶液中沒有氫氧化鈣，所以猜想三不成立；
Ⅱ由于猜想二成立，說明反應(yīng)后的溶液中含氯化鈣，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；
氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)也生成氯化銀白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立；
由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物不一定正好完全反應(yīng)，即某種反應(yīng)物可能有剩余，所以在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。
故答案為：（1）酸性、堿性溶液能使紫色石蕊溶液變色；碳酸鈉溶液與澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；
（2）澄清石灰水 ；；Ca(OH)2與HCl不能共存； 三；
白色沉淀；氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明猜想一成立 ；反應(yīng)物是否過量。
【分析】（1）根據(jù)紫色石蕊在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯藍(lán)色；碳酸鈉和澄清石灰水都呈堿性都能使紫色石蕊變藍(lán)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w及其化學(xué)方程式的書寫；鹽酸和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)不能共存；氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈣；氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈣；鹽酸也會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)除了要考慮生成物還需要考慮反應(yīng)物是否過量進(jìn)行分析解答。
（1）紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，其設(shè)計(jì)的理由是酸性、堿性溶液能使紫色石蕊溶液變色；
由于稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，因此這個(gè)方案不合理；
（2）由于澄清石灰水即氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以b中產(chǎn)生白色沉淀，證明b中溶液是澄清石灰水；
由于稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以c中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
由于HCl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理；
Ⅰ取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。說明沒有氫氧化銅生成，即反應(yīng)后所得溶液中沒有氫氧化鈣，所以猜想三不成立；
Ⅱ由于猜想二成立，說明反應(yīng)后的溶液中含氯化鈣，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；
氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)也生成氯化銀白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立；
由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物不一定正好完全反應(yīng)，即某種反應(yīng)物可能有剩余，所以在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。
18．【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
（2）過濾
（3）硫酸亞鐵
（4）BaCl2（合理即可）
（5）
（6）沒有達(dá)到反應(yīng)溫度；四氧化三鐵；18.0
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【解析】【解答】（1）用粉碎機(jī)將廢鐵屑研成粉末的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）“操作1”實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是：過濾；
（3）廢鐵屑中含鐵和氧化鐵，加入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸應(yīng)過量，故“溶解池”中得到的溶液的溶質(zhì)是H2SO4、Fe2(SO4)3以及FeSO4；
（4）碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸亞鐵，故碳酸亞鐵表面可能附著硫酸鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，故檢驗(yàn)碳酸亞鐵固體已經(jīng)洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液于潔凈的試管中，先滴加過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明洗滌液中不含硫酸鈉，則已經(jīng)洗滌干凈；
（5）由圖可知，“煅燒窯”中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)是碳酸亞鐵和空氣中的氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、C、O，生成物中含F(xiàn)e、O，故生成物中還應(yīng)含C，故還應(yīng)生成了二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
(6)i．由化學(xué)方程式可知，溫度達(dá)到500℃才開始反應(yīng)，故溫度控制在300~500℃時(shí)，固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化，原因是：沒有達(dá)到反應(yīng)溫度；
ii．溫度在500-600℃時(shí)，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化碳，H點(diǎn)時(shí)氧化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，此時(shí)固體為四氧化三鐵；
iii．溫度在600-700℃時(shí)，一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成FeO和二氧化碳，故M點(diǎn)固體為FeO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，故最后得到鐵的質(zhì)量與FeO中鐵元素的質(zhì)量相等，由圖可知，最后生成鐵的質(zhì)量為14.0g，則FeO的質(zhì)量為：，故對(duì)應(yīng)a的值為18.0。
故答案為：（1） 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分 ；（2）過濾；
（3）硫酸亞鐵；（4） BaCl2（合理即可） ；（5）；
（6）沒有達(dá)到反應(yīng)溫度；四氧化三鐵；18.0；
【分析】（1）根據(jù)原料粉碎的目的是為了增大 反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分 進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)過濾操作的原理進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù) 碳酸亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈，就是要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否還有硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)碳酸亞鐵與氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳的化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答；
（6）)i、根據(jù)圖示300~500℃時(shí)，固體質(zhì)量不變，說明還沒有達(dá)到反應(yīng)溫度，固體還未發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
ii、根據(jù)【查閱資料】可知溫度在500-600℃時(shí)，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化碳，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為600℃，氧化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，此時(shí)固體為四氧化三鐵進(jìn)行分析解答；
iii、根據(jù)【查閱資料】溫度在600-700℃時(shí)，一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成FeO和二氧化碳，故M點(diǎn)固體為FeO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，G點(diǎn)為鐵元素的質(zhì)量，則氧化亞鐵的質(zhì)量=鐵元素質(zhì)量÷氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。
（1）用粉碎機(jī)將廢鐵屑研成粉末的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）“操作1”實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是：過濾；
（3）廢鐵屑中含鐵和氧化鐵，加入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸應(yīng)過量，故“溶解池”中得到的溶液的溶質(zhì)是H2SO4、Fe2(SO4)3以及FeSO4；
（4）碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸亞鐵，故碳酸亞鐵表面可能附著硫酸鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，故檢驗(yàn)碳酸亞鐵固體已經(jīng)洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液于潔凈的試管中，先滴加過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明洗滌液中不含硫酸鈉，則已經(jīng)洗滌干凈；
（5）由圖可知，“煅燒窯”中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)是碳酸亞鐵和空氣中的氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、C、O，生成物中含F(xiàn)e、O，故生成物中還應(yīng)含C，故還應(yīng)生成了二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（6）i．由化學(xué)方程式可知，溫度達(dá)到500℃才開始反應(yīng)，故溫度控制在300~500℃時(shí)，固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化，原因是：沒有達(dá)到反應(yīng)溫度；
ii．溫度在500-600℃時(shí)，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化碳，H點(diǎn)時(shí)氧化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，此時(shí)固體為四氧化三鐵；
iii．溫度在600-700℃時(shí)，一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成FeO和二氧化碳，故M點(diǎn)固體為FeO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，故最后得到鐵的質(zhì)量與FeO中鐵元素的質(zhì)量相等，由圖可知，最后生成鐵的質(zhì)量為14.0g，則FeO的質(zhì)量為：，故對(duì)應(yīng)a的值為18.0。
19．【答案】（1）光；；解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。答：理論上反應(yīng)器II中最多生成氫氣的質(zhì)量是45kg。；作催化劑，起催化作用
（2）d
【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①光解水時(shí)，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
②由圖2可知，反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)是水與在400℃條件下反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式為。
④由圖2可知，加入的經(jīng)過反應(yīng)器I、II一輪反應(yīng)后又重新生成，且質(zhì)量不變，再進(jìn)入下一輪反應(yīng)后又重生，如此循環(huán)，由此可推測(cè)在整個(gè)工藝中的作用是作催化劑，起催化作用。
（2）由圖3可知，儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度最大，故儲(chǔ)氫材料中最理想的是d。
【分析】（1）① 根據(jù)光解水時(shí)，需要光能分析。
② 水與在400℃條件下反應(yīng)生成和氫。
③ 先設(shè)未知數(shù)，正確寫出化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是甲烷的質(zhì)量，未知量是生成氫氣的質(zhì)量；列比例式計(jì)算。
④ 根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析。
（2）根據(jù)圖3可知，儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度最大，進(jìn)行分析。
（1）①光解水時(shí)，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
②由圖2可知，反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)是水與在400℃條件下反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式為；
③計(jì)算過程見答案；
④由圖2可知，加入的經(jīng)過反應(yīng)器I、II一輪反應(yīng)后又重新生成，且質(zhì)量不變，再進(jìn)入下一輪反應(yīng)后又重生，如此循環(huán)，由此可推測(cè)在整個(gè)工藝中的作用是作催化劑，起催化作用；
（2）由圖3可知，儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度最大，故儲(chǔ)氫材料中最理想的是d。
1 / 1廣東省江門市蓬江區(qū)省實(shí)學(xué)校2025年中考二?；瘜W(xué)試題
1．（2025·蓬江模擬）食在廣東，名不虛傳，以下過程中不包含化學(xué)變化的是
A．烤制脆皮燒鵝
B．粉漿蒸制腸粉
C．捶打牛肉
D．蒸制叉燒包
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別
【解析】【解答】A. 鵝肉屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)等物質(zhì)在高溫下發(fā)生變性等反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不符合題意；
B. 粉漿蒸制腸粉時(shí)，淀粉等成分在加熱條件下發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，如淀粉的糊化等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不符合題意；
C. 捶打牛肉只是改變了牛肉的形狀，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故符合題意；
D. 面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的二氧化碳等氣體使包子膨脹，同時(shí)餡料中的成分在加熱時(shí)也可能發(fā)生化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不符合題意。
故答案為：C。
【分析】變化時(shí)沒有生成其它物質(zhì)的變化，叫物理變化。
變化時(shí)都生成新物質(zhì)的變化，叫做化學(xué)變化。
2．（2025·蓬江模擬）分類是研究和認(rèn)識(shí)問題的重要方法，下列分類中正確的是
A．堿：熟石灰、燒堿、純堿
B．混合物：生鐵、空氣、赤鐵礦
C．合成材料：塑料、合金、合成橡膠
D．有機(jī)物：二氧化碳、酒精、葡萄糖
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類
【解析】【解答】A. 熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈣、氫氧化鈉均屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故錯(cuò)誤；
B. 生鐵是由鐵、碳等混合而成；空氣是由氮?dú)?、氧氣等混合而成；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，還含有其他物質(zhì)，都屬于混合物，故正確；
C. 塑料、合成橡膠、合成纖維均屬于合成材料，合金屬于金屬材料，故錯(cuò)誤；
D. 酒精和葡萄糖均含碳元素，均屬于有機(jī)物，二氧化碳雖然含碳元素，但是屬于無機(jī)物，故錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A、酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
鹽是電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
B、由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物。
混合物是由兩種及兩種以上純物質(zhì)(元素或化合物)沒有經(jīng)化學(xué)變化而組成的物質(zhì)。
C、塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成材料。
D、含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸鹽等外叫有機(jī)化合物。
3．（2025·蓬江模擬）被譽(yù)為“中國稀土之父”，帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)研發(fā)了稀土分離技術(shù)，使我國能夠自主分離稀土產(chǎn)品的化學(xué)家是
A．張青蓮 B．徐光憲 C．屠呦呦 D．侯德榜
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)相關(guān)人物及貢獻(xiàn)
【解析】【解答】A. 張青蓮測(cè)定了銦、銥、銪等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)，故A不符合題意；
B. 徐光憲為我國稀土分離技術(shù)作出重要貢獻(xiàn)，被譽(yù)為“中國稀土之父”，故B符合題意；
C. 屠呦呦是中國著名的藥學(xué)家，因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得了諾貝爾獎(jiǎng)，故C不符合題意；
D. 侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)我國科學(xué)家的貢獻(xiàn)，進(jìn)行分析。
4．（2025·蓬江模擬）化學(xué)社團(tuán)制作銅版畫：在銅板表面覆蓋防腐層，用刻針刻畫形成圖案，再將銅板浸入FeCl3溶液，暴露于刻畫處的銅被腐蝕（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹線，制成銅版。往凹線處加入油墨，將紙置于版上，壓制下形成銅版畫，如題圖甲所示。完成下面小題。
（1）從安全、環(huán)保角度看，下列行為正確的是
A．浸泡反應(yīng)時(shí)邊觀察邊吃零食
B．用手觸摸浸泡的銅板以判斷凹線深淺
C．操作時(shí)穿實(shí)驗(yàn)服并戴護(hù)目鏡
D．制版后將剩余廢液倒入下水道
（2）合適濃度的FeCl3溶液能形成清晰凹線，配制此溶液不需用到的儀器是
A．鐵架臺(tái) B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．燒杯
（3）關(guān)于銅版畫制作說法正確的是
A．銅被腐蝕的反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．FeCl3溶液可用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制得
C．將FeCl3溶液換成稀鹽酸也可腐蝕銅
D．題圖乙中實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)都與本實(shí)踐有關(guān)
【答案】（1）C
（2）A
（3）D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；幾種常見的與化學(xué)有關(guān)的圖標(biāo)；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）A、在進(jìn)行浸泡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，邊觀察邊吃零食，手上可能沾有化學(xué)藥品易誤食，存在安全風(fēng)險(xiǎn)，該行為錯(cuò)誤，不符合題意；
B、用手觸摸浸泡的銅板，銅板上可能沾有腐蝕性化學(xué)物質(zhì)，會(huì)對(duì)皮膚造成傷害，該行為錯(cuò)誤，不符合題意；
C、操作時(shí)穿實(shí)驗(yàn)服并戴護(hù)目鏡，能有效防止化學(xué)藥品濺到身上和眼睛里，保障自身安全，該行為正確，符合題意；
D、制版后的剩余廢液可能含有有害物質(zhì)，倒入下水道會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)該倒入指定容器中，該行為錯(cuò)誤，不符合題意。
故答案為：C.
（2）配制FeCl3溶液的操作步驟一般為計(jì)算、稱量（托盤天平）、量?。客埠湍z頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼便簽；而鐵架臺(tái)主要用于固定和支撐儀器，在配制溶液過程中不需要用到鐵架臺(tái)。
（3）A、銅被FeCl3溶液腐蝕的反應(yīng)為銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的概念，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（不能得到氯化鐵）和氫氣，故不能用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制得FeCl3溶液 ，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫之后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以將FeCl3溶液換成稀鹽酸不能腐蝕銅，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、圖乙中實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)有護(hù)目鏡（可以保護(hù)眼睛）、銳器（該實(shí)驗(yàn)中使用銳器刻針等，防止受傷）、洗手（實(shí)驗(yàn)后要洗手，保證自身干凈衛(wèi)生）都與本實(shí)踐有關(guān)，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)則是不能用手摸藥品，不能在實(shí)驗(yàn)室吃零食，實(shí)驗(yàn)時(shí)需穿實(shí)驗(yàn)工作服，有腐蝕性和毒性物質(zhì)需帶上防毒面具，廢液處理后排放來解答；
（2）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作步驟一般為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼便簽來解答；
（3）根據(jù)置換反應(yīng)的概念是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，金屬活潑順序表中強(qiáng)者置換弱者來解答。
（1）【解答】（1）A、在進(jìn)行浸泡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，邊觀察邊吃零食，手上可能沾有化學(xué)藥品易誤食，存在安全風(fēng)險(xiǎn)，該行為錯(cuò)誤，不符合題意；
B、用手觸摸浸泡的銅板，銅板上可能沾有腐蝕性化學(xué)物質(zhì)，會(huì)對(duì)皮膚造成傷害，該行為錯(cuò)誤，不符合題意；
C、操作時(shí)穿實(shí)驗(yàn)服并戴護(hù)目鏡，能有效防止化學(xué)藥品濺到身上和眼睛里，保障自身安全，該行為正確，符合題意；
D、制版后的剩余廢液可能含有有害物質(zhì)，倒入下水道會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)該倒入指定容器中，該行為錯(cuò)誤，不符合題意。
故答案為：C.
（2）（2）配制FeCl3溶液的操作步驟一般為計(jì)算、稱量（托盤天平）、量?。客埠湍z頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼便簽；而鐵架臺(tái)主要用于固定和支撐儀器，在配制溶液過程中不需要用到鐵架臺(tái)。
故答案為：A.
（3）（3）A、銅被FeCl3溶液腐蝕的反應(yīng)為銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的概念，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（不能得到氯化鐵）和氫氣，故不能用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制得FeCl3溶液 ，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫之后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以將FeCl3溶液換成稀鹽酸不能腐蝕銅，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、圖乙中實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)有護(hù)目鏡（可以保護(hù)眼睛）、銳器（該實(shí)驗(yàn)中使用銳器刻針等，防止受傷）、洗手（實(shí)驗(yàn)后要洗手，保證自身干凈衛(wèi)生）都與本實(shí)踐有關(guān)，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
5．（2025·蓬江模擬）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是
A．碳酸氫鈉：NaHCO3
B．2個(gè)水分子：2H2O
C．檸檬酸中的陽離子：H1+
D．二氧化碳中氧元素的化合價(jià)：
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義
【解析】【解答】A. 碳酸氫鈉的化學(xué)式為，故正確，不符合題意。
B.，表示兩個(gè)水分子，故正確，不符合題意。
C. 檸檬酸中的陽離子是氫離子，符號(hào)為H+，電荷數(shù)為1時(shí)省略不寫，故錯(cuò)誤，符合題意。
D. 元素化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，二氧化碳（）中氧元素化合價(jià)為-2，表示為，故正確，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的正確書寫分析。
B、 在化學(xué)式前加數(shù)字表示多個(gè)分子。
C、離子：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)前，（正負(fù)符）號(hào)后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。
D、在化合物中，元素的化合價(jià)標(biāo)注在元素符號(hào)的正上方，（正負(fù)）號(hào)前，數(shù)（字）后。
6．（2025·蓬江模擬）我國“鵲橋二號(hào)”中繼星使用鍍金鉬絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號(hào)”的通信橋梁。鉬元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如題圖所示，下列說法正確的是
A．鉬原子的質(zhì)量為95.95 B．鉬屬于非金屬元素
C．的核外電子數(shù)是42 D．圖中
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、在元素周期表的一格可知，下方的數(shù)字表示原子的相對(duì)質(zhì)量，故鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為92.91，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、鉬字帶有金字旁，屬于金屬元素，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉬原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=42，是鉬原子失去一個(gè)電子形成的，故的核外電子數(shù)為41，該說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則x=42-2-18-13-1=8，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，下方的數(shù)字表示原子的相對(duì)質(zhì)量，左上方的數(shù)字表示原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子得失電子變成離子來解答。
7．（2025·蓬江模擬）“三七補(bǔ)血第一”，其主要成分是田七氨酸（），需避光低溫保存。有關(guān)田七氨酸的說法正確的是
A．見光或受熱易分解
B．碳、氧元素的質(zhì)量比為
C．含有1個(gè)氮分子
D．在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、田七氨酸需避光低溫保存，說明其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，說法正確，符合題意；
B、田七氨酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、一個(gè)田七氨酸分子中含有5個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子和5個(gè)氧原子，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、田七氨酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，田七氨酸在氧氣中完全燃燒除了生成二氧化碳和水，還會(huì)生成含氮元素的物質(zhì)，說法錯(cuò)誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據(jù)化學(xué)變化中元素守恒，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變；田七氨酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；物質(zhì)由元素組成以及元素的質(zhì)量，由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成來解答。
8．（2025·蓬江模擬）下列勞動(dòng)實(shí)踐與所述化學(xué)知識(shí)不相符的是
選項(xiàng) 勞動(dòng)實(shí)踐 化學(xué)知識(shí)
A 用加碘鹽調(diào)味 碘元素能預(yù)防甲狀腺腫大
B 氦氣加壓后變?yōu)橐簯B(tài) 分子的間隔變大
C 活性炭用于自制凈水器 活性炭具吸附性
D 鐵鍋洗凈擦干后放置 鐵在潮濕的空氣中易生銹
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用；分子的定義與分子的特性；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A. 碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，加碘鹽用于補(bǔ)充碘，故正確，不符合題意；
B. 氦氣加壓液化是因?yàn)榧訅悍肿娱g隔會(huì)變小，而非變大，故B錯(cuò)誤，符合題意；
C. 活性炭有吸附性，可以用于凈水，故正確，不符合題意；
D. 擦干鐵鍋可隔絕水分，可防止鐵在潮濕中生銹，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)元素與人體健康的關(guān)系分析。
B、根據(jù)加壓，分子間隔變小分析。
C、根據(jù)活性炭具有吸附性分析。
D、根據(jù)鐵生銹的條件分析。
9．（2025·蓬江模擬）氫化鈦(TiH2)作為儲(chǔ)氫材料備受關(guān)注。其可用鈦粉(Ti)和H2在一種納米催化劑的作用下，控制一定的溫度和壓強(qiáng)反應(yīng)得到，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)共生成兩種物質(zhì)
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為2：3
D．反應(yīng)前后納米催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；化學(xué)方程式的書寫與配平；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】A、從微觀示意圖可知，反應(yīng)前有3個(gè)氫分子和兩個(gè)鈦原子，反應(yīng)后有2個(gè)氫化鈦分子和1個(gè)氫分子，說明有1個(gè)氫分子是有剩余的，故生成物只生成了氫化鈦一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、從微觀示意圖可知， 反應(yīng)為鈦粉(Ti)和H2在催化劑和一定條件下生成氫化鈦(TiH2)，反應(yīng)方程式為：。 故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為，參加反應(yīng)的鈦和氫氣的質(zhì)量比為：（48×2）：（2×2）=24：1，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑的特點(diǎn)是“一變兩不變”，在化學(xué)反應(yīng)中改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)后的一個(gè)氫分子是反應(yīng)物有剩，生成物只有1種進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變進(jìn)行分析解答。
10．（2025·蓬江模擬）下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是
A．微粒觀：保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子
B．守恒觀：鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律
C．結(jié)構(gòu)觀：金剛石堅(jiān)硬而石墨質(zhì)軟，是由于碳原子排列方式不同
D．能量觀：化學(xué)反應(yīng)過程伴隨著能量變化，有能量變化的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的微粒性；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A. 二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子，故正確，不符合題意；
B. 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律， 故錯(cuò)誤，符合題意；
C. 金剛石和石墨均是由碳原子構(gòu)成，但是碳原子的排列方式不同，物理性質(zhì)差異很大，金剛石堅(jiān)硬而石墨質(zhì)軟，故正確，不符合題意；
D. 化學(xué)反應(yīng)過程伴隨著能量變化，但是有能量變化的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化，如氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、物質(zhì)是由分子構(gòu)成，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子。
B、化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律。
C、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析。
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程伴隨著能量變化，物理變化中也伴隨能量變化，進(jìn)行分析。
11．（2025·蓬江模擬）芒硝是一種能通便瀉下的中藥材，具有清熱消腫作用。其溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．芒硝的溶解度隨溫度的升高而增大
B．將芒硝的飽和溶液從40℃升溫到80℃，仍是飽和溶液
C．30℃時(shí)，芒硝的溶解度為
D．40℃時(shí)，芒硝飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、如圖所示，芒硝的溶解度隨溫度升高先增大后減小，不符合題意；
B、將40℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至80℃，芒硝的溶解度隨溫度升高而變小，會(huì)析出固體，溶液仍是飽和溶液，不符合題意；
C、30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度是40g，不符合題意；
D、40℃時(shí)，芒硝的溶解度為50g，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
12．（2025·蓬江模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 稀釋濃硫酸 將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，不斷攪?br/>B 鑒別NaOH固體和NH4NO3固體 分別加水溶解，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化
C 除去NaCl固體中的少量Na2CO3 加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
D 回收KCl和MnO2混合物固體中的KCl 加水溶解、過濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】混合物的分離方法；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；物質(zhì)除雜或凈化的探究；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A. 稀釋濃硫酸，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，避免熱量積聚，故正確，不符合題意；
B. NaOH溶解會(huì)放熱，NH4NO3溶解會(huì)吸熱，通過溫度變化可鑒別，故正確，不符合題意；
C. 稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳?xì)怏w，蒸發(fā)后僅剩NaCl，適量鹽酸不會(huì)引入新雜質(zhì)，故正確，不符合題意；
D. 過濾后濾液含氯化鉀，濾液需蒸發(fā)結(jié)晶才能回收；D方案僅回收了MnO2，未回收KCl，故錯(cuò)誤，符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。
B、根據(jù)物質(zhì)溶解水是否放熱，進(jìn)行分析。
C、除雜問題的解題關(guān)鍵是抓住除雜的必需條件，即加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而且反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)。
D、根據(jù)物質(zhì)的分離方法分析。
13．（2025·蓬江模擬）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．圖1：除去CO中混有的CO2
B．圖2：探究可燃物燃燒的條件
C．圖3：比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性
D．圖4：測(cè)定氧氣的體積
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；燃燒的條件與滅火原理探究；金屬活動(dòng)性的探究；萬用瓶的使用
【解析】【解答】A. 一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，會(huì)除去一氧化碳，故錯(cuò)誤，不符合題意；
B. 根據(jù)圖2 ，銅片上的白磷燃燒，而紅磷不燃燒，對(duì)比說明物質(zhì)燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，且銅片上的白磷燃燒，但熱水中的白磷不燃燒，對(duì)比可知物質(zhì)燃燒需要與氧氣接觸，故正確，符合題意；
C. 銀、銅均不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，只能說明鐵最活潑，但不能比較銅和銀的金屬活動(dòng)性順序，故錯(cuò)誤，不符合題意；
D. 氧氣不易溶于水，氧氣的密度小于水的密度，若想測(cè)量氧氣的體積，則應(yīng)將氧氣從短管通入，水從長管排出，故錯(cuò)誤，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，除去了主要物質(zhì)，該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>B、根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析。
C、根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
D、根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析。
14．（2025·蓬江模擬）《天工開物》蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)與方法。其中關(guān)于銀的冶煉過程如圖所示。
（1）鉛、銀屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)單質(zhì)。
（2）“淘洗”時(shí)可用水除去礦砂中的一些雜質(zhì)，其原理是利用了　 　。
（3）補(bǔ)充完整“熔礦”時(shí)氧氣與Ag2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ag2S+3O22SO2+2　 　。
（4）“熔礦”“結(jié)銀”操作如圖乙所示，所需熱量由木炭燃燒提供，木炭充分燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（5）為使圖乙中木炭燃燒更充分，可采取的措施是　 　(寫一條)，當(dāng)火候足夠，即可熔化成鉛銀團(tuán)塊，鉛銀團(tuán)塊⑥　 　(填“屬于”或“不屬于”)合金。
【答案】（1）金屬
（2）物質(zhì)的溶解性不同（合理即可）
（3）Ag2O
（4）
（5）將木炭架空；屬于
【知識(shí)點(diǎn)】影響溶解快慢的因素；合金與合金的性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）鉛、銀為金屬元素組成的，均是由同種元素組成的純凈物，均屬于金屬單質(zhì)。
（2）“淘洗”時(shí)可用水除去礦砂中的一些雜質(zhì)，是利用雜質(zhì)和礦砂在水中溶解性的差異，雜質(zhì)可溶而礦砂不溶，從而實(shí)現(xiàn)分離。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中含有4Ag、2S、6O，生成物中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，所以還少4個(gè)銀原子，2個(gè)氧原子，則應(yīng)補(bǔ)充Ag2O。
（4）木炭充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（5）將木炭架空能增大木炭與氧氣的接觸面積，適當(dāng)向爐膛鼓風(fēng)能提供更多的氧氣，這些措施都能使木炭燃燒更充分；
將鉛、銀熔化混合，得到的鉛銀團(tuán)塊屬于合金。
【分析】（1）根據(jù)單質(zhì)的概念分析。
（2）根據(jù)物質(zhì)是否溶于水，進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，進(jìn)行分析。
（4）木炭充分燃燒生成二氧化碳。
（5）根據(jù)增反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)會(huì)更充分分析。
合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
（1）鉛、銀均是由同種元素組成的純凈物，均屬于金屬單質(zhì)；
（2）“淘洗”時(shí)可用水除去礦砂中的一些雜質(zhì)，是利用雜質(zhì)和礦砂在水中溶解性的差異，雜質(zhì)可溶而礦砂不溶，從而實(shí)現(xiàn)分離。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊Ag、S、O的個(gè)數(shù)分別為4、2、6，等號(hào)右邊有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，則還有4個(gè)銀原子，2個(gè)氧原子，則應(yīng)補(bǔ)充Ag2O。
（4）木炭充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（5）將木炭架空能增大木炭與氧氣的接觸面積，適當(dāng)向爐膛鼓風(fēng)能提供更多的氧氣，這些措施都能使木炭燃燒更充分；
將鉛、銀熔化混合，得到的鉛銀團(tuán)塊屬于合金。
15．（2025·蓬江模擬）硫元素以硫化物、硫酸鹽、有機(jī)硫和單質(zhì)硫等形式廣泛存在于自然界。硫在某些系外行星的大氣層中以H2S和SO2的形式存在，這些物質(zhì)經(jīng)過光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了S8和H2SO4；硫在地殼中的含量為0.048%，是自然界中重要的非金屬元素，其在自然界的循環(huán)過程如圖所示。硫還存在于人體中，是甲硫氨酸(C5H11O2NS)和半胱氨酸(C3H7NO2S)等氨基酸的組成元素。硫是植物維持生命活動(dòng)所需的元素，可以通過施加硫肥(硫黃或可溶性硫酸鹽溶液)補(bǔ)充。我國古代“四大發(fā)明”之一的黑火藥，主要由硫黃、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成。
（1）短文中光化學(xué)反應(yīng)生成的硫單質(zhì)的化學(xué)式是　 　。
（2）甲硫氨酸C5H11O2NS是一種有機(jī)化合物，其中　 　元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
（3）試選出一種能增強(qiáng)抗倒伏能力的鉀肥：　 　(填字母)。
a.NH4Cl b.KCl c.K2SO4 d.CO(NH2)2
（4）黑火藥燃爆會(huì)生成、和，寫出黑火藥燃爆的化學(xué)方程式：　 　。
（5）由圖可知，下列說法正確的是______(多選，填字母)。
A．過程I中硫元素的化合價(jià)升高
B．減少使用化石能源可以減少SO2排放
C．含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D．過程II是形成酸雨的原因之一
【答案】（1）S8
（2）碳
（3）bc
（4）
（5）A；B；C；D
【知識(shí)點(diǎn)】常見化肥的種類和作用；化合價(jià)規(guī)律和原則；化學(xué)方程式的書寫與配平；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】（1）由短文可知，光化學(xué)反應(yīng)生成的硫單質(zhì)的化學(xué)式是S8。
（2）甲硫氨酸C5H11O2NS中碳、氫、氧、氮、硫五種元素的質(zhì)量比=（12×5）：（1×11）：（16×2）：14：32=60：11：32：14：32，故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
（3）鉀元素可增強(qiáng)作物抗倒伏能力，故選bc。
（4）硫黃、硝酸鉀和木炭在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成、和，化學(xué)方程式為：。
（5）A.過程Ⅰ中，SO2中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則硫元素化合價(jià)為+4，中氧元素顯-2價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，則硫元素化合價(jià)為+6，硫元素的化合價(jià)升高，故A正確；
B.減少使用化石能源可以減少SO2排放，故B正確；
C.由圖可知，含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；
D.過程Ⅱ產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的原因之一，故D正確。
故答案為：ABCD。
【分析】（1）根據(jù)短文找出光化學(xué)反應(yīng)生成的硫單質(zhì)的化學(xué)式。
（2）在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比。
在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量比中比值大的，其此元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。
（3）根據(jù)鉀元素可增強(qiáng)作物抗倒伏能力，進(jìn)行分析。
（4）硫黃、硝酸鉀和木炭在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成、和。
（5）A、根據(jù)在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，莒南縣分析。
B、根據(jù)減少二氧化硫排放的措施分析。
C、根據(jù)轉(zhuǎn)化圖，含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行分析。
D、根據(jù)二氧化硫是形成酸雨的原因之一分析。
（1）由短文可知，光化學(xué)反應(yīng)生成的硫單質(zhì)的化學(xué)式是S8。故填：S8。
（2）甲硫氨酸C5H11O2NS中碳、氫、氧、氮、硫五種元素的質(zhì)量比為（12×5）：（1×11）：（16×2）：14：32=60：11：32：14：32，故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；
（3）鉀元素可增強(qiáng)作物抗倒伏能力，故選bc；
（4）硫黃、硝酸鉀和木炭在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成、和，方程式為：；
（5）A.過程Ⅰ中，SO2中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則硫元素化合價(jià)為+4，中氧元素顯-2價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，則硫元素化合價(jià)為+6，硫元素的化合價(jià)升高，故A正確；
B.減少使用化石能源可以減少SO2排放，故B正確；
C.由圖可知，含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；
D.過程Ⅱ產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的原因之一，故D正確。
故選：ABCD。
16．（2025·蓬江模擬）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，小明和小紅分別抽取了I、II組試題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
I組：O2和CO2的制取與性質(zhì)探究
（1）實(shí)驗(yàn)室中裝置A、B都可以用來制取氧氣和二氧化碳，其中儀器a的名稱是　 　，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，裝置C中凹陷的軟質(zhì)塑料瓶的。優(yōu)點(diǎn)與裝置　 　(填“A”或“B”)相似。
（2）小明提出用裝置C可以驗(yàn)證可燃物燃燒的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ.捏住乙處瓶身(如圖所示)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃丁處酒精燈，觀察到丙處硫不燃燒。
ⅱ.繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：放開乙處瓶身，捏住甲處瓶身一段時(shí)間，觀察到丙處的現(xiàn)象是　 　。
通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，可以得出結(jié)論：物質(zhì)燃燒需要　 　。并且能夠得出CO2的化學(xué)性質(zhì)之一是　 　。
（3）戊中氫氧化鈉溶液的作用是　 　。
II組：興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈉和稀鹽酸中和反應(yīng)進(jìn)行探究，并用傳感器記錄數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖所示：
（4）a點(diǎn)時(shí)溶液所含的溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)，該反應(yīng)為　 　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
【答案】分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；與氧氣接觸；二氧化碳不燃燒、不支持燃燒；吸收二氧化硫，防止污染空氣；NaCl、HCl；放熱
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；探究二氧化碳的性質(zhì)；燃燒的條件與滅火原理探究；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a的名稱是：分液漏斗。
實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
裝置C中凹陷的軟質(zhì)塑料瓶可通過捏、放塑料瓶下部，控制固液的接觸和分離，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；B裝置中可將固體置于帶孔塑料板上，關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開始，優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；A裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，故裝置C中凹陷的軟質(zhì)塑料瓶的優(yōu)點(diǎn)與裝置B相似。
（2）ii．繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：放開乙處瓶身，捏住甲處瓶身一段時(shí)間，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，丙處硫在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
實(shí)驗(yàn)i中捏住乙處瓶身(如圖所示)一段時(shí)間后，石灰石的主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，點(diǎn)燃丁處酒精燈，丙中硫溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，但是隔絕氧氣，不燃燒；
實(shí)驗(yàn)ii中，放開乙處瓶身，捏住甲處瓶身一段時(shí)間，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，丙處硫與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，故對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii，說明燃燒需要與氧氣接觸；
實(shí)驗(yàn)i中捏住乙處瓶身(如圖所示)一段時(shí)間后，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，點(diǎn)燃丁處酒精燈，丙中硫溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，與二氧化碳接觸，丙處硫不燃燒，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒。
（3）二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣。
二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以戊中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空氣。
（4）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)時(shí)pH小于7，說明酸過量，溶液所含的溶質(zhì)是NaCl、HCl；根據(jù)圖示可知，反應(yīng)過程中溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【分析】（1）由圖可知，儀器a的名稱是：分液漏斗。
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。
根據(jù)裝置C、A、B的特點(diǎn)分析。
（2）根據(jù)硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象，進(jìn)行分析。
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。
過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣。
根據(jù)物質(zhì)燃燒需要的條件分析。
（3）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫有毒，進(jìn)行分析。
（4）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。
根據(jù)圖像，曲線變化情況，進(jìn)行分析。
17．（2025·蓬江模擬）老師要求同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清石灰水三種無色溶液。兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
（1）第1組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，其設(shè)計(jì)的理由是　 　。老師認(rèn)為這個(gè)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是　 　。
（2）第2組：分別用三支試管將三種溶液(編號(hào)分別為a、b、c)兩兩進(jìn)行混合，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。
溶液 a b c
a — 有沉淀產(chǎn)生 有氣體產(chǎn)生
b 有沉淀產(chǎn)生 — 無明顯現(xiàn)象
c 有氣體產(chǎn)生 無明顯現(xiàn)象 —
由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷溶液b是　 　。溶液a與溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
【實(shí)驗(yàn)拓展】將第2組實(shí)驗(yàn)剩余的稀鹽酸和澄清石灰水進(jìn)行混合，等充分反應(yīng)后對(duì)所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。
【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
老師認(rèn)為猜想四不合理，理由是　 　。
【實(shí)驗(yàn)探究】為證明其余猜想是否正確，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想　 　不成立
Ⅱ 取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，加入硝酸銀溶液 有　 　產(chǎn)生 猜想一成立
【交流評(píng)價(jià)】同學(xué)們反思后發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是　 　。
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮　 　。
【答案】（1）酸性、堿性溶液能使紫色石蕊溶液變色；碳酸鈉溶液與澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
（2）澄清石灰水；；Ca(OH)2與HCl不能共存；三；白色沉淀；氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明猜想一成立；反應(yīng)物是否過量
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，其設(shè)計(jì)的理由是酸性、堿性溶液能使紫色石蕊溶液變色；
由于稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，因此這個(gè)方案不合理；
（2）由于澄清石灰水即氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以b中產(chǎn)生白色沉淀，證明b中溶液是澄清石灰水；
由于稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以c中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
由于HCl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理；
Ⅰ取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。說明沒有氫氧化銅生成，即反應(yīng)后所得溶液中沒有氫氧化鈣，所以猜想三不成立；
Ⅱ由于猜想二成立，說明反應(yīng)后的溶液中含氯化鈣，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；
氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)也生成氯化銀白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立；
由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物不一定正好完全反應(yīng)，即某種反應(yīng)物可能有剩余，所以在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。
故答案為：（1）酸性、堿性溶液能使紫色石蕊溶液變色；碳酸鈉溶液與澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；
（2）澄清石灰水 ；；Ca(OH)2與HCl不能共存； 三；
白色沉淀；氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明猜想一成立 ；反應(yīng)物是否過量。
【分析】（1）根據(jù)紫色石蕊在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯藍(lán)色；碳酸鈉和澄清石灰水都呈堿性都能使紫色石蕊變藍(lán)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w及其化學(xué)方程式的書寫；鹽酸和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)不能共存；氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈣；氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈣；鹽酸也會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)除了要考慮生成物還需要考慮反應(yīng)物是否過量進(jìn)行分析解答。
（1）紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，其設(shè)計(jì)的理由是酸性、堿性溶液能使紫色石蕊溶液變色；
由于稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，因此這個(gè)方案不合理；
（2）由于澄清石灰水即氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以b中產(chǎn)生白色沉淀，證明b中溶液是澄清石灰水；
由于稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以c中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
由于HCl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理；
Ⅰ取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。說明沒有氫氧化銅生成，即反應(yīng)后所得溶液中沒有氫氧化鈣，所以猜想三不成立；
Ⅱ由于猜想二成立，說明反應(yīng)后的溶液中含氯化鈣，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；
氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)也生成氯化銀白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立；
由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物不一定正好完全反應(yīng)，即某種反應(yīng)物可能有剩余，所以在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。
18．（2025·蓬江模擬）用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3)制取FeCO3進(jìn)而制備鐵紅(Fe2O3)的主要流程如圖1所示。
（1）用粉碎機(jī)將廢鐵屑研成粉末的目的是　 　，使反應(yīng)更充分。
（2）“操作1”的名稱為　 　。
（3）“溶解池”中得到的溶液的溶質(zhì)是H2SO4、Fe2(SO4)3以及　 　。
（4）從“操作1”中獲得的FeCO3固體需要進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)FeCO3固體已洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液于潔凈的試管中，先滴加過量稀鹽酸，再滴加　 　(填化學(xué)式)溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）“煅燒窯”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（6）研究團(tuán)隊(duì)模擬煉鐵的過程，對(duì)一定質(zhì)量的：Fe2O3進(jìn)行加熱，通過精密儀器測(cè)定反應(yīng)過程中固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，結(jié)果如圖所示。
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為以下三個(gè)階段。
階段1：
階段2：
階段3：
i．溫度控制在300~500℃時(shí)，固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化，原因是　 　。
ii．圖中H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體成分是　 　。
iii．圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)a的值為　 　。
【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
（2）過濾
（3）硫酸亞鐵
（4）BaCl2（合理即可）
（5）
（6）沒有達(dá)到反應(yīng)溫度；四氧化三鐵；18.0
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【解析】【解答】（1）用粉碎機(jī)將廢鐵屑研成粉末的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）“操作1”實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是：過濾；
（3）廢鐵屑中含鐵和氧化鐵，加入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸應(yīng)過量，故“溶解池”中得到的溶液的溶質(zhì)是H2SO4、Fe2(SO4)3以及FeSO4；
（4）碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸亞鐵，故碳酸亞鐵表面可能附著硫酸鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，故檢驗(yàn)碳酸亞鐵固體已經(jīng)洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液于潔凈的試管中，先滴加過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明洗滌液中不含硫酸鈉，則已經(jīng)洗滌干凈；
（5）由圖可知，“煅燒窯”中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)是碳酸亞鐵和空氣中的氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、C、O，生成物中含F(xiàn)e、O，故生成物中還應(yīng)含C，故還應(yīng)生成了二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
(6)i．由化學(xué)方程式可知，溫度達(dá)到500℃才開始反應(yīng)，故溫度控制在300~500℃時(shí)，固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化，原因是：沒有達(dá)到反應(yīng)溫度；
ii．溫度在500-600℃時(shí)，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化碳，H點(diǎn)時(shí)氧化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，此時(shí)固體為四氧化三鐵；
iii．溫度在600-700℃時(shí)，一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成FeO和二氧化碳，故M點(diǎn)固體為FeO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，故最后得到鐵的質(zhì)量與FeO中鐵元素的質(zhì)量相等，由圖可知，最后生成鐵的質(zhì)量為14.0g，則FeO的質(zhì)量為：，故對(duì)應(yīng)a的值為18.0。
故答案為：（1） 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分 ；（2）過濾；
（3）硫酸亞鐵；（4） BaCl2（合理即可） ；（5）；
（6）沒有達(dá)到反應(yīng)溫度；四氧化三鐵；18.0；
【分析】（1）根據(jù)原料粉碎的目的是為了增大 反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分 進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)過濾操作的原理進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù) 碳酸亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈，就是要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否還有硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)碳酸亞鐵與氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳的化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答；
（6）)i、根據(jù)圖示300~500℃時(shí)，固體質(zhì)量不變，說明還沒有達(dá)到反應(yīng)溫度，固體還未發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
ii、根據(jù)【查閱資料】可知溫度在500-600℃時(shí)，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化碳，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為600℃，氧化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，此時(shí)固體為四氧化三鐵進(jìn)行分析解答；
iii、根據(jù)【查閱資料】溫度在600-700℃時(shí)，一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成FeO和二氧化碳，故M點(diǎn)固體為FeO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，G點(diǎn)為鐵元素的質(zhì)量，則氧化亞鐵的質(zhì)量=鐵元素質(zhì)量÷氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。
（1）用粉碎機(jī)將廢鐵屑研成粉末的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）“操作1”實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是：過濾；
（3）廢鐵屑中含鐵和氧化鐵，加入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸應(yīng)過量，故“溶解池”中得到的溶液的溶質(zhì)是H2SO4、Fe2(SO4)3以及FeSO4；
（4）碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸亞鐵，故碳酸亞鐵表面可能附著硫酸鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，故檢驗(yàn)碳酸亞鐵固體已經(jīng)洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液于潔凈的試管中，先滴加過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明洗滌液中不含硫酸鈉，則已經(jīng)洗滌干凈；
（5）由圖可知，“煅燒窯”中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)是碳酸亞鐵和空氣中的氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、C、O，生成物中含F(xiàn)e、O，故生成物中還應(yīng)含C，故還應(yīng)生成了二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（6）i．由化學(xué)方程式可知，溫度達(dá)到500℃才開始反應(yīng)，故溫度控制在300~500℃時(shí)，固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化，原因是：沒有達(dá)到反應(yīng)溫度；
ii．溫度在500-600℃時(shí)，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化碳，H點(diǎn)時(shí)氧化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，此時(shí)固體為四氧化三鐵；
iii．溫度在600-700℃時(shí)，一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成FeO和二氧化碳，故M點(diǎn)固體為FeO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，故最后得到鐵的質(zhì)量與FeO中鐵元素的質(zhì)量相等，由圖可知，最后生成鐵的質(zhì)量為14.0g，則FeO的質(zhì)量為：，故對(duì)應(yīng)a的值為18.0。
19．（2025·蓬江模擬）我國高度重視并積極推動(dòng)氫能技術(shù)與產(chǎn)業(yè)發(fā)展，近年來我國制氫量已位居世界第一。
（1）制氫技術(shù)
制氫方法一：水光解制氫
①水在光催化劑作用下制備氫氣的原理如圖1所示。光解水時(shí)，由　 　能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
制氫方法二：創(chuàng)新工藝
我國科學(xué)家研發(fā)的創(chuàng)新工藝?yán)孟⊥猎剽?Ce)的氧化物Ce2O3，實(shí)現(xiàn)了從甲烷中提取氫元素并轉(zhuǎn)化為氫氣的過程，其反應(yīng)原理詳見圖2。
②寫出反應(yīng)器I中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
③反應(yīng)器II反應(yīng)CH4+2CeO2Ce2O3+2H2+CO，現(xiàn)有200kg含甲烷90%的天然氣(雜質(zhì)不參與反應(yīng))通入反應(yīng)器II中，若甲烷完全反應(yīng)，理論上反應(yīng)器II中最多生成氫氣的質(zhì)量是多少　 　？(寫出計(jì)算過程)
④據(jù)圖2，加入的Ce2O3經(jīng)過反應(yīng)器I、II一輪反應(yīng)后又重新生成，且質(zhì)量不變，再進(jìn)入下一輪反應(yīng)后又重生，如此循環(huán)。可推測(cè)Ce2O3在整個(gè)工藝中的作用是　 　。
（2）儲(chǔ)氫
圖3是一些儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度(質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度=儲(chǔ)氫后氫元素在儲(chǔ)氫材料中的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。由圖3可知，下列儲(chǔ)氫材料中最理想的是　 　(填序號(hào))。
a.LaNi5H6 b.LiAlH4 C.Mg2FeH6 d.Al(BH4)3
【答案】（1）光；；解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。答：理論上反應(yīng)器II中最多生成氫氣的質(zhì)量是45kg。；作催化劑，起催化作用
（2）d
【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①光解水時(shí)，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
②由圖2可知，反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)是水與在400℃條件下反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式為。
④由圖2可知，加入的經(jīng)過反應(yīng)器I、II一輪反應(yīng)后又重新生成，且質(zhì)量不變，再進(jìn)入下一輪反應(yīng)后又重生，如此循環(huán)，由此可推測(cè)在整個(gè)工藝中的作用是作催化劑，起催化作用。
（2）由圖3可知，儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度最大，故儲(chǔ)氫材料中最理想的是d。
【分析】（1）① 根據(jù)光解水時(shí)，需要光能分析。
② 水與在400℃條件下反應(yīng)生成和氫。
③ 先設(shè)未知數(shù)，正確寫出化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是甲烷的質(zhì)量，未知量是生成氫氣的質(zhì)量；列比例式計(jì)算。
④ 根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析。
（2）根據(jù)圖3可知，儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度最大，進(jìn)行分析。
（1）①光解水時(shí)，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
②由圖2可知，反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)是水與在400℃條件下反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式為；
③計(jì)算過程見答案；
④由圖2可知，加入的經(jīng)過反應(yīng)器I、II一輪反應(yīng)后又重新生成，且質(zhì)量不變，再進(jìn)入下一輪反應(yīng)后又重生，如此循環(huán)，由此可推測(cè)在整個(gè)工藝中的作用是作催化劑，起催化作用；
（2）由圖3可知，儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度最大，故儲(chǔ)氫材料中最理想的是d。
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