資源簡(jiǎn)介

浙江省杭州市周邊重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題
1．（2024高二上·杭州開學(xué)考）只含有共價(jià)鍵的電解質(zhì)是
A． B． C．HClO D．Fe
2．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．黃銅礦主要成分的化學(xué)式：
B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．甲烷的球棍模型：
D．的結(jié)構(gòu)示意圖：
3．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列有關(guān)堿金屬鋰的說法不正確的是
A．Li在自然界中以化合態(tài)存在 B．Li在氧氣中加熱生成
C．熔點(diǎn)：Li>Na D．與水反應(yīng)，Li不如Na劇烈
4．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列說法正確的是
A．甘油和奶油互為同系物
B．和互為同位素
C．石墨烯和富勒烯互為同素異形體
D．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
5．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是
A．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備金屬鈉
B．常溫下可以用鐵制容器來(lái)盛裝濃硫酸是因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)
C．鋁粉和NaOH的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分
D．通入紫色的石蕊試液，可以看到溶液先變紅后褪色
6．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和說法不正確的是
A．圖甲圓底燒瓶中看到紅色的噴泉，證明是易溶于水的堿性氣體
B．圖乙肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與反應(yīng)生成了
C．圖丙中觀察到火焰顏色為紫色，說明試樣中一定存在鉀元素
D．圖丁中飽和溶液的作用是除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)并降低其溶解度
7．（2024高二上·杭州開學(xué)考）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．發(fā)生氧化反應(yīng)
B．若該反應(yīng)生成22.4L CO，則生成Si的質(zhì)量為14g
C．該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．由該反應(yīng)可知非金屬性：
8．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列離子方程式正確的是
A．用飽和食鹽水、和制備小蘇打：
B．氯化鋁溶液中加過量氨水：
C．水中通入氯氣：
D．過量鐵粉加入稀硝酸：
9．（2024高二上·杭州開學(xué)考）阿司匹林(乙酰水楊酸)是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的合成藥物，以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林的主要反應(yīng)是：
下列說法不正確的是
A．水楊酸中含有2種官能團(tuán)
B．乙酰水楊酸的分子式為
C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)
D．乙醇與乙酸酐反應(yīng)生成乙酸乙酯和乙酸
10．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列說法不正確的是
A．硅具有半導(dǎo)體性能，是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．向鋁中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，可增加其強(qiáng)度
C．聚乙烯耐化學(xué)腐蝕，耐寒且無(wú)毒，可用于制作食品和藥品的包裝材料
D．油脂在空氣中久置會(huì)被氧化成過氧化物和醛類等物質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味
11．（2024高二上·杭州開學(xué)考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．溶液中含有的數(shù)為
B．常溫下，和的混合物含有的原子數(shù)為
C．40mL濃鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．0.5mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為
12．（2024高二上·杭州開學(xué)考）探究溫度、催化劑的比表面積對(duì)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) t(℃) 初始濃度 () 初始濃度() 催化劑的比表面積() 5min時(shí)的濃度()
Ⅰ 450 82
Ⅱ 450 b 124
Ⅲ 500 a 82
A．，
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，0~5min用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，0~5min內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為75.0%
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出：其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大
13．（2024高二上·杭州開學(xué)考）甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，一種以合成氣和氧氣為原料的熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列說法正確的是
A．電極A作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，向電極A移動(dòng)
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
D．假設(shè)、CO全部參與電極反應(yīng)，每消耗1mol，外電路中通過8mol電子
14．（2024高二上·杭州開學(xué)考）磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)―54℃，沸點(diǎn)69℃，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，主要用作氯化劑，也可用于制造橡膠等。已知：微溶于水，可溶于硝酸，下列說法正確的是
A．磺酰氯中含非極性共價(jià)鍵
B．氯磺酸加熱分解可制得磺酰氯，則另一個(gè)產(chǎn)物為
C．遇潮濕空氣反應(yīng)生成和HCl
D．向的水溶液中滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加過量稀硝酸，沉淀不溶解，則說明中含有
15．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
　 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中 一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象 稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸
B 用玻璃棒取次氯酸鈉溶液，點(diǎn)在pH試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液具有漂白性
C 向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液 加熱未出現(xiàn)紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
D 向溶液中通入氣體 出現(xiàn)黑色沉淀(CuS) 酸性：
A．A B．B C．C D．D
16．（2024高二上·杭州開學(xué)考）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：
下列說法不正確的是
A．將粗品粉碎，可使焙燒更充分
B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作，必須用到的儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、三腳架
C．可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)濾餅3是否洗凈
D．“850℃煅燒”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
17．（2024高二上·杭州開學(xué)考）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分布在三個(gè)周期，A、D為同主族元素，B、C處于相鄰位置，C是地殼中含量最多的元素，E的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小，F(xiàn)的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒。回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是　 　。
（2）A與B可形成化合物，寫出該化合物的電子式　 　。
（3）C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物中所含的化學(xué)鍵有　 　。
（4）是一種強(qiáng)還原劑，遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（5）下列有關(guān)說法不正確的是___________。
A．A、B、C三種元素可形成離子化合物
B．B的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)
D．工業(yè)上可通過電解熔融的E與F的化合物制備E
18．（2024高二上·杭州開學(xué)考）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收和金屬銅，流程如下圖所示：
已知：以上流程中加入的試劑均過量。
回答下列問題：
（1）寫出下列代號(hào)所表示的物質(zhì)(主要成分的化學(xué)式)：⑤　 　；⑦　 　。
（2）寫出加入試劑⑤后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 　。
（3）下列有關(guān)說法正確的是___________。
A．硫酸亞鐵可用作污水處理的混凝劑
B．操作⑥為過濾，洗滌濾渣的方法是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒濾渣，用玻璃棒攪拌
C．取適量④中溶液于試管，逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，共發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)
D．將②④兩處溶液合并，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以析出晶體
（4）溶液④暴露在空氣中，易發(fā)生變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其是否已經(jīng)變質(zhì)　 　。
（5）轉(zhuǎn)化為后，加入NaClO溶液和NaOH溶液，可用于制備新型凈水劑，寫出由制備的化學(xué)方程式　 　。
19．（2024高二上·杭州開學(xué)考）汽車尾氣中含CO、NO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。研究汽車尾氣處理是解決城市環(huán)境問題的重要課題。
Ⅰ.在催化劑作用下將尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體而除去。發(fā)生的主要反應(yīng)
已知：常溫常壓下斷開1mol下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量如表所示：
物質(zhì)
能量/kJ 1490 946 958 632
回答下列問題：
（1）若生成44g，則該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。
（2）恒溫條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中分別充入1mol和1mol發(fā)生上述反應(yīng)，若起始?jí)簭?qiáng)為a MPa，10min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.8a MPa，則0~10min內(nèi)________。
（3）向體積相等的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1mol和1mol發(fā)生上述反應(yīng)，其中一個(gè)容器中是絕熱過程，另一個(gè)容器中是恒溫過程。反應(yīng)體系中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。
由圖1可知，容器甲中是絕熱過程，判斷的依據(jù)有：①________；②________。
（4）對(duì)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是___________。
A. 若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生，混合氣體的密度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，
C. 由圖1可知，a點(diǎn)時(shí)的生成速率大于b點(diǎn)時(shí)CO的生成速率
D. 由圖1可知，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量：
Ⅱ.NO也可利用電化學(xué)手段將其轉(zhuǎn)化為脫除，工作原理示意如圖2，電極為多孔惰性電極。
（5）寫出電極A的電極反應(yīng)式________。
20．（2024高二上·杭州開學(xué)考）二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點(diǎn)為―59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸并生成氯氣，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。根據(jù)文獻(xiàn)資料，用和雙氧水在80℃、酸性條件下可制得。某小組按照該文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置制備并探究的某些性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）裝置A中儀器x的名稱為　 　，反應(yīng)需分批加入的原因是　 　。
（2）從安全角度考慮，該裝置存在缺陷，寫出改進(jìn)措施　 　。
（3）裝置C中生成了和氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 　。
（4）下列說法正確的是___________。
A．裝置A中雙氧水的作用是作氧化劑
B．裝置B中有色布條褪色一定是由于二氧化氯的漂白性
C．裝置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反應(yīng)
D．裝置D的作用是吸收尾氣，可以將NaOH溶液換成溶液
（5）裝置C反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作可獲得晶體。測(cè)定純度的操作如下：稱取0.0500g產(chǎn)品，加入25.00mL蒸餾水溶解，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)()后，用溶液將生成的還原為()，記錄所消耗溶液的體積。
某小組4次測(cè)定所消耗的溶液體積的平均值為20.00mL，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　。
21．（2024高二上·杭州開學(xué)考）煤、石油是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。以煤、石油為原料合成有機(jī)玻璃的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
已知：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A氣體的密度為；化合物C的分子式為。
②
③
請(qǐng)回答：
（1）化合物D的官能團(tuán)名稱是　 　；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（2）下列說法不正確的是___________。
A．A與B反應(yīng)生成符合綠色化學(xué)原理
B．C反應(yīng)生成D為取代反應(yīng)
C．等質(zhì)量的C和E分別完全燃燒，E消耗的氧氣更多
D．化合物F能使酸性溶液褪色
（3）寫出F→有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式　 　。
（4）設(shè)計(jì)以C為原料合成甘油(丙三醇)的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)　 　。
流程圖的表示方法為：原料中間產(chǎn)物……目標(biāo)產(chǎn)物
（5）F與加成后的產(chǎn)物G有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出4種同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　。
①能發(fā)生水解反應(yīng)；②含有2個(gè)甲基()。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵；電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【解析】【解答】A．含有共價(jià)鍵，但屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，碳酸氫根中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C．HClO溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，C正確；
D．Fe屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
2．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；球棍模型與比例模型；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．CuFeS2是黃銅礦的主要成分，故A正確；
B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，則乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；
C．球棍模型用小球表示原子，用棒表示化學(xué)鍵，則甲烷的球棍模型：， 是甲烷的比例模型，故C錯(cuò)誤；
D．Mg原子失去兩個(gè)電子形成，則鎂離子的核外電子數(shù)為10，的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
【分析】A．黃銅礦的主要成分是CuFeS2；
Ｂ．醛基為-CHO；
Ｃ．原子半徑：C>H；
Ｄ．Mg原子失去兩個(gè)電子形成 。
3．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)
【解析】【解答】A．堿金屬元素Li化學(xué)性質(zhì)活潑，易與 O2、H2O 等反應(yīng)，因此在自然界中均以化合態(tài)（如鋰鹽）存在，A不符合題意；
B．堿金屬中，Li 的金屬性較弱，在氧氣中加熱時(shí)生成氧化鋰（Li2O），B符合題意；
C．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而降低，則熔點(diǎn)Li> Na，C不符合題意；
D．堿金屬的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)，Li 的金屬性弱于 Na，因此與水反應(yīng)時(shí) Li 的劇烈程度低于 Na，D不符合題意；
故選 B；
【分析】Li 是堿金屬中金屬性最弱、熔點(diǎn)最高、密度最小的元素，與 O2反應(yīng)產(chǎn)物不同于其他堿金屬。
4．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】同素異形體；同系物；元素、核素
【解析】【解答】A．甘油是丙三醇，分子中含有三個(gè)羥基，屬于多元醇，奶油主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類，兩者結(jié)構(gòu)不相似（一個(gè)是醇，一個(gè)是酯），不互為同系物，A錯(cuò)誤；
B．同位素是原子，而和均為氯氣單質(zhì)，不互為同位素，B錯(cuò)誤；
C．石墨烯和富勒烯都是碳元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同素異形體，C正確；
D．乙醇和乙醚的分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物；
Ｂ．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；
Ｃ．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
Ｄ．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。
5．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，工業(yè)上制備金屬鈉需電解熔融的氯化鈉，因熔融狀態(tài)下鈉離子可自由移動(dòng)并在陰極得電子生成鈉單質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)：濃硫酸將鐵表面氧化，形成一層致密的氧化鐵薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．鋁和氫氧化鈉遇水發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大，從而推動(dòng)阻塞物，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量可軟化管道中的油脂或堵塞物，起到疏通廚衛(wèi)管道的作用，所以鋁粉和NaOH的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分，C正確；
D．通入紫色的石蕊試液，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，溶液變紅，但不會(huì)褪色，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
Ｂ．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；
Ｃ．鋁粉與 NaOH 溶液反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉和氫氣，并放出大量熱；
Ｄ．二氧化硫溶于水生成亞硫酸。
6．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．NH3極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)氣壓迅速降低，外界大氣壓將酚酞溶液壓入燒瓶形成噴泉，NH3溶于水生成 NH3 H2O，電離出 OH-使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，證明 NH3是堿性氣體，故A正確；
B．加熱時(shí)試管內(nèi)的空氣受熱膨脹，也會(huì)使肥皂液中產(chǎn)生氣泡，因此氣泡不一定是 Fe 與水蒸氣反應(yīng)生成的 H2，故B錯(cuò)誤；
C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，觀察到火焰顏色為紫色，說明試樣中一定存在鉀元素，故C正確；
D．飽和 Na2CO3溶液吸收揮發(fā)的乙酸（與 Na2CO3反應(yīng)）和乙醇（溶于水），乙酸乙酯在飽和鹽溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，有利于酯的析出，故D正確；
答案選B。
【分析】A．氨氣溶于水生成的一水合氨為弱堿；
Ｂ．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
Ｃ．鉀元素的焰色呈紫色；
Ｄ．飽和碳酸鈉可以中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
7．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；硅和二氧化硅；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】A．該反應(yīng)中，SiO2中的Si元素從+4價(jià)降低為0價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算生成CO的物質(zhì)的量，從而無(wú)法計(jì)算生成的硅的量，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2中的Si元素從+4價(jià)降低為0價(jià)，每消耗1molSiO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= 1mol × (4-0) =4mol，故C正確；
D．該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不能根據(jù)此反應(yīng)判斷Si和C的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)的升降。氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。
8．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．飽和食鹽水、和反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；
B．氫氧化鋁不能溶于過量氨水，則正確的離子方程式為：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣通入水中生成HCl和HClO，HCl為強(qiáng)酸，寫成離子，HClO為弱酸，保留化學(xué)式，則正確的離子方程式為Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉過量反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，正確的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉和氯化銨；
Ｂ．氫氧化鋁不溶于水氨水；
Ｃ．氯氣通入水中反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO時(shí)弱酸；
Ｄ．鐵粉過量，生成硝酸亞鐵。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；取代反應(yīng)
【解析】【解答】A．水楊酸含有的官能團(tuán)為羧基和酚羥基，共2種，A正確；
B．乙酰水楊酸中含有9個(gè)C原子，8個(gè)H原子，4個(gè)O原子，其分子式為，B正確；
C．反應(yīng)過程中，水楊酸的羥基上的鍵斷開，乙酸酐的酯基上的鍵斷開，發(fā)生取代反應(yīng)，而不是酯化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)合成乙酰水楊酸原理分析，乙醇與乙酸酐反應(yīng)生成乙酸乙酯和乙酸，方程式為：，D正確；
故選C。
【分析】A．水楊酸中的官能團(tuán)為羧基和羥基；
Ｂ．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；
Ｃ．酯化反應(yīng)是羧基脫去-OH，羥基脫去-H，形成水；
Ｄ．根據(jù)圖示反應(yīng)原理分析。
10．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；合金及其應(yīng)用；聚合反應(yīng)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
【解析】【解答】A．硅具有半導(dǎo)體性能，可用于制作半導(dǎo)體材料，如硅芯片，而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；
B．純鋁的強(qiáng)度較小，向鋁中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，制成鋁合金，合金的強(qiáng)度一般比純金屬高，所以可增加鋁的強(qiáng)度，B正確；
C．聚乙烯是一種高分子化合物，它耐化學(xué)腐蝕，耐寒且無(wú)毒，因此可用于制作食品和藥品的包裝材料，C正確；
D．油脂中含有不飽和鍵，在空氣中久置會(huì)被氧氣氧化成過氧化物和醛類等物質(zhì)，從而產(chǎn)生 “哈喇” 味，D正確；
故選A。
【分析】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
Ｂ．合金的硬度大于其組分金屬；
Ｃ．聚乙烯是一種高分子化合物，耐寒無(wú)毒；
Ｄ．油脂中含有不飽和鍵。
11．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)；烷烴
【解析】【解答】A．溶液的體積未知，僅知道濃度，無(wú)法根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．和的最簡(jiǎn)式均為NO2，的混合物含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)NO2含有三個(gè)原子，則1mol該混合物含有的原子數(shù)為，故B正確；
C．濃鹽酸與足量共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，鹽酸不能完全反應(yīng)，0.4molHCl不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)異丁烷中含3個(gè)C—C鍵和10個(gè)C—H鍵，共含有13個(gè)共價(jià)鍵，則0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【分析】A．溶液的體積未知；
Ｂ．和的最簡(jiǎn)式均為NO2；
Ｃ．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
Ｄ．一個(gè)異丁烷分子含有13個(gè)共價(jià)鍵。
12．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制變量唯一，實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ催化劑的比表面積不同，則其它外界條件都應(yīng)該相同，因此 ，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ只有溫度不同，其它外界條件都應(yīng)該相同，因此 ，A正確；
B．，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，mol/L，mol/L，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，0~5min內(nèi)，，C正確；
D．由實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ只有催化劑的比表面積不同，其他條件相同，比表面積大的反應(yīng)速率大，因此可推出：其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，D正確；
故選B。
【分析】影響反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、催化劑等，利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。
13．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．由分析可知，電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電極A作負(fù)極，電極B作正極，則向正極B移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．電極B上，氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；
D．甲烷水蒸氣重整制合成氣的反應(yīng)為：，假設(shè)、CO全部參與電極反應(yīng)，則此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：，所以每消耗1mol，生成1molCO和3molH2，若H2、CO全部參與電極反應(yīng)，外電路中通過8mol電子，D正確；
故選D。
【分析】電極A上，CO和H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和水，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。
14．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A． 中，S與O、S與Cl之間均形成極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；
B．氯磺酸加熱分解制得磺酰氯，根據(jù)原子守恒，另一個(gè)產(chǎn)物為，B正確；
C．遇潮濕空氣發(fā)生水解反應(yīng)，中S元素為+6價(jià)，則生成和HCl，C錯(cuò)誤；
D．遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成和HCl，滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加過量稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有，但水解會(huì)生成，不能說明分子中含有，D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】A．同種非金屬原子間形成非極性共價(jià)鍵；
Ｂ．根據(jù)原子守恒可得另一種產(chǎn)物為硫酸；
Ｃ． 中S元素為+6價(jià)，得到的產(chǎn)物是硫酸；
Ｄ． 中的Cl并未電離為氯離子。
15．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．常溫下，F(xiàn)e片插入濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，并非濃硝酸氧化性弱于稀硝酸。實(shí)際上，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能使 pH 試紙漂白，試紙最終變?yōu)榘咨芍温人徕c溶液具有漂白性，故B正確；
C．向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，硫酸銅過量，新制氫氧化銅懸濁液應(yīng)顯堿性才能與醛基發(fā)生反應(yīng)，此實(shí)驗(yàn)中堿不足，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀不能說明葡萄糖中不含有醛基，故C錯(cuò)誤；
D．出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)，是因?yàn)榱蚧~的溶解度較小，不溶于硫酸，不能說明酸性：H2S>H2SO4，實(shí)際上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【分析】A．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化；
Ｂ．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性；
Ｃ．新制氫氧化銅溶液中應(yīng)當(dāng)要NaOH過量；
Ｄ．H2S是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸。
16．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；焰色反應(yīng)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．將粗品粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使焙燒時(shí)反應(yīng)物能更充分地發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作時(shí)，需要用到酒精燈提供熱源，坩堝用于盛裝固體進(jìn)行加熱，坩堝鉗用于夾持坩堝，三腳架用于支撐坩堝，但是玻璃棒在焙燒操作中不是必須用到的儀器，B錯(cuò)誤；
C．濾餅 3 表面可能附著有含鋰的鹽溶液，鋰元素的焰色試驗(yàn)為紫紅色，所以可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)濾餅 3 是否洗凈，C正確；
D．濾餅 2 為Co(OH)2，在850℃煅燒時(shí)，與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成Co3O4和H2O，化學(xué)方程式為：，D正確；
答案選B。
【分析】LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2（主要成分為Co(OH)2）和濾液2（主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為L(zhǎng)i2CO3。
17．【答案】（1）第二周期，VA族
（2）
（3）離子鍵、共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)
（4）
（5）B；D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
【解析】【解答】（1）B為N元素，原子序數(shù)為7，在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）為共價(jià)化合物，其電子式為；
（3）C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物為Na2O2，鈉離子和過氧根之間存在離子鍵，還含有O-O非極性共價(jià)鍵；
（4）中H為-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，遇水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式；
（5）A．H、N、O三種元素可形成離子化合物，A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性，NC．Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，為、、，是兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，故三者之間可以相互反應(yīng)，C正確；
D．AlCl3是共價(jià)化合物，工業(yè)上可通過電解熔融的Al2O3制備Al，D錯(cuò)誤；
故選BD；
【分析】C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素，B、C處于相鄰位置，且原子序數(shù)B（1）B為N，是第7號(hào)元素，在周期表中的位置是第二周期，VA族；
（2）電子式為；
（3）C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵有離子鍵，非極性共價(jià)鍵；
（4）中H為-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，遇水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式；
（5）A．H、N、O三種元素可形成離子化合物，A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性，NC．Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，為、、，是兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，故三者之間可以相互反應(yīng)，C正確；
D．AlCl3是共價(jià)化合物，工業(yè)上可通過電解熔融的Al2O3，制備Al，D錯(cuò)誤；
故選BD；
18．【答案】（1）Fe；
（2）
（3）A；D
（4）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，則已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，反之沒有
（5）
【知識(shí)點(diǎn)】二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；物質(zhì)的分離與提純；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】（1）由分析可知，⑤為Fe；⑦為；
（2）加入試劑Fe后，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅，反應(yīng)的離子方程式為： ；
（3）A．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再與溶解的氧氣的反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，該膠體具有強(qiáng)吸附作用，可除去水中的懸浮物，所以FeSO4可用作污水處理的混凝劑，故A正確；
B．操作⑥為過濾，洗滌濾渣的方法是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒濾渣，待水自然濾出后，重復(fù)2到3次，不能用玻璃棒攪拌，故B錯(cuò)誤；
C．④逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)：硫酸亞鐵和氫氧化鈉 、氫氧化鈉和過量的硫酸、生成的氫氧化亞鐵的空氣中的氧氣和水生成氫氧化鐵，共發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，②④混合后的FeSO4溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeSO4 7H2O，故D正確；
答案選AD。
（4）FeSO4溶液暴露在空氣中，易發(fā)生變質(zhì)，被氧化為Fe3+，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)有沒有Fe3+，方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，則已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，反之沒有；
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成、NaCl和水，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【分析】 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的 ，要回收和金屬銅，F(xiàn)e的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，最終要得到，則試劑⑤是鐵，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，加入過量的鐵后，得到的固體①中會(huì)有生成的銅以及過量的鐵；操作⑥過濾，得到①為Cu和Fe的混合物，要除去固體①中的鐵并得到，試劑⑦可以是硫酸，目的是將鐵溶解為FeSO4，而Cu不溶，操作⑧為過濾，得到的③為Cu，④為H2SO4和FeSO4的混合溶液，②④混合后的FeSO4溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeSO4 7H2O。
（1）由分析可知，⑤為Fe；⑦為；
（2）加入試劑Fe后，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）A．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再與溶解的氧氣的反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，該膠體具有強(qiáng)吸附作用，可除去水中的懸浮物，所以FeSO4可用作污水處理的混凝劑，故A正確；
B．操作⑥為過濾，洗滌濾渣的方法是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒濾渣，待水自然濾出后，重復(fù)2到3次，不能用玻璃棒攪拌，故B錯(cuò)誤；
C．④逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)：硫酸亞鐵和氫氧化鈉 、氫氧化鈉和過量的硫酸、生成的氫氧化亞鐵的空氣中的氧氣和水生成氫氧化鐵，共發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，②④混合后的FeSO4溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeSO4 7H2O，故D正確；
答案選AD。
（4）FeSO4溶液暴露在空氣中，易發(fā)生變質(zhì)，被氧化為Fe3+，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)有沒有Fe3+，方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，則已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，反之沒有；
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成、NaCl和水，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
19．【答案】(1) 放出 373
(2) 0.04
(3) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，比容器乙中的壓強(qiáng)大 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡
(4) A，C
(5)
【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
【解析】【解答】
（1），，則生成1molCO2放出熱量373kJ/mol；
故答案為：放出；373；
（2）設(shè)N2的改變量為xmol，則有三段式：
物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，則，x=0.4mol，則；
故答案為：0.04；
（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，比容器乙中的壓強(qiáng)大，說明容器甲中是絕熱過程；
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，說明容器甲中是絕熱過程；
故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，比容器乙中的壓強(qiáng)大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡；
（4）A．根據(jù)密度計(jì)算，，反應(yīng)前后均為氣體，則質(zhì)量不變，恒壓下，體積發(fā)生變化，則當(dāng)密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；
B．當(dāng)各物質(zhì)的含量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)的壓強(qiáng)大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)的速率高于b點(diǎn)速率，C正確；
D．c點(diǎn)的壓強(qiáng)高于a點(diǎn)的壓強(qiáng)，故容器內(nèi)總物質(zhì)的量不相同，D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（5）通入氧氣的電解B為正極，電極A為負(fù)極，NO發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成HNO3，；
故答案為：。
【分析】（1）=斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量-成鍵釋放的總能量；
（2）根據(jù)計(jì)算；
（3）反應(yīng)開始后，甲容器壓強(qiáng)先增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱條件下，反應(yīng)放出的熱量使容器內(nèi)溫度升高，雖然反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減小會(huì)使壓強(qiáng)減小，但溫度升高導(dǎo)致壓強(qiáng)增大的影響在開始階段更為顯著，所以壓強(qiáng)先增大；而恒溫條件下，僅因氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)會(huì)一直減小，不會(huì)先增大。所以甲容器中壓強(qiáng)先增大這一現(xiàn)象表明甲是絕熱過程；到平衡時(shí)，甲容器的壓強(qiáng)大于乙容器。由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱過程中容器溫度升高，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，在平衡時(shí)，溫度較高的甲容器中氣體壓強(qiáng)相對(duì)恒溫的乙容器更大。所以達(dá)到平衡時(shí)甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，也能說明甲是絕熱過程；
（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此判斷；
（5）反應(yīng)過程中，NO轉(zhuǎn)化為硝酸，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
20．【答案】（1）分液漏斗；減少分解，提高利用率
（2）在BC之間增加一個(gè)防倒吸裝置
（3）
（4）C；D
（5）90.5%
【知識(shí)點(diǎn)】中和滴定；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫
【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，裝置A中儀器x的名稱為分液漏斗；反應(yīng)需分批加入的原因是易分解，減少分解，提高利用率；
（2）在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，從安全角度考慮，該裝置存在缺陷，寫出改進(jìn)措施，在BC之間增加一個(gè)防倒吸裝置；
（3）裝置C中生成了和氧氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）A．裝置A發(fā)生反應(yīng)，雙氧水的作用是作還原劑，A錯(cuò)誤；
B．裝置B中有色布條褪色可是二氧化氯的漂白性，因?yàn)槎趸纫装l(fā)生分解生成氯氣，而使有色布條褪色，B錯(cuò)誤；
C．裝置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反應(yīng)，C正確；
D．溶液具有堿性，可以吸收尾氣，D正確；
故選CD。
（5）根據(jù)方程式列關(guān)系式得，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
【分析】裝置A中，將過氧化氫通入氯酸鈉和硫酸的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)制得ClO2，二氧化氯濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸并生成氯氣，因此在反應(yīng)過程中通入氮?dú)膺M(jìn)行稀釋，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，
氯酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)制得二氧化氯、硫酸鈉、氧氣和水，裝置B中用有色布條驗(yàn)證的漂白性，裝置C中，與NaOH和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)，裝置D中用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境。
（1）裝置A中儀器x的名稱為分液漏斗；反應(yīng)需分批加入的原因是易分解，減少分解，提高利用率；
（2）在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，從安全角度考慮，該裝置存在缺陷，寫出改進(jìn)措施，在BC之間增加一個(gè)防倒吸裝置；
（3）裝置C中生成了和氧氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）A．裝置A發(fā)生反應(yīng)，雙氧水的作用是作還原劑，A錯(cuò)誤；
B．裝置B中有色布條褪色可是二氧化氯的漂白性，因?yàn)槎趸纫装l(fā)生分解生成氯氣，而使有色布條褪色，B錯(cuò)誤；
C．裝置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反應(yīng)，C正確；
D．溶液具有堿性，可以吸收尾氣，D正確；
故選CD。
（5）根據(jù)方程式列關(guān)系式得，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
21．【答案】（1）碳氯鍵(氯原子也對(duì))；
（2）B；C
（3）
（4）
（5）、、、、，任意寫出四種。
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）由分析可知，化合物D是，按照系統(tǒng)命名法為：1，2-二氯丙烷；化合物E在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成E（），故答案為：1，2-二氯丙烷；。
（2）A．A與B反應(yīng)生成CH3OH，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)原理，A正確；
B．C反應(yīng)生成D的方程式為：，屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．C的分子式為：C3H6，E的分子式為：C3H4，相同質(zhì)量的烯烴和炔烴，消耗氧氣量的大小主要取決于它們的含氫量，含氫量越大，耗氧量越大，等質(zhì)量的C和E分別完全燃燒，C3H6的含氫量高，所以C消耗氧氣多，C錯(cuò)誤；
D．化合物F的結(jié)構(gòu)式為：，含有不飽和的碳碳雙鍵，容易被酸性高錳酸鉀氧化而褪色，D正確；
答案選：BC。
（3）F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，則F→有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式為：，故答案為：。
（4）化合物C是丙烯，要生成丙三醇，要考慮在三個(gè)碳原子上均引入鹵素原子，然后水解可以制得丙三醇。可以先考慮用丙烯和氯氣選擇性取代（取代甲基上的一個(gè)氫原子），然后再和氯氣加成，最后采用水解的原理來(lái)制取。故答案為：。
（5）F和氫氣加成以后的產(chǎn)物分子式是，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生水解反應(yīng)（形成一個(gè)酯基）；②含有2個(gè)甲基，可以寫出其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、，共五種，根據(jù)題目要求任寫四種。
【分析】煤好水發(fā)生反應(yīng)：， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A氣體的密度為 ，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A為CO，B為H2，CO和H2在一定條件下合成甲醇，F(xiàn)在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則F為；石油裂解得到C， 化合物C的分子式為 ，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為。
（1）化合物D是，按照系統(tǒng)命名法為：1，2-二氯丙烷；化合物E在氫氧化鈉（醇）中發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物為：，故答案為：1，2-二氯丙烷；。
（2）A．A與B反應(yīng)生成CH3OH，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)原理，A正確；
B．C反應(yīng)生成D的方程式為：，屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．C的分子式為：C3H6，E的分子式為：C3H4，相同質(zhì)量的烯烴和炔烴，消耗氧氣量的大小主要取決于它們的含氫量，含氫量越大，耗氧量越大，等質(zhì)量的C和E分別完全燃燒，C3H6的含氫量高，所以C消耗氧氣多，C錯(cuò)誤；
D．化合物F的結(jié)構(gòu)式為：，含有不飽和的碳碳雙鍵，容易被酸性高錳酸鉀氧化而褪色，D正確；
答案選：BC。
（3）F→有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式為：，故答案為：。
（4）化合物C是丙烯，要生成丙三醇，要考慮在三個(gè)碳原子上均引入鹵素原子，然后水解可以制得丙三醇。可以先考慮用丙烯和氯氣選擇性取代（取代甲基上的一個(gè)氫原子），然后再和氯氣加成，最后采用水解的原理來(lái)制取。故答案為：。
（5）F和氫氣加成以后的產(chǎn)物分子式是，根據(jù)題中要求：①能發(fā)生水解反應(yīng)（形成一個(gè)酯基）；②含有2個(gè)甲基，可以寫出其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、，共五種，根據(jù)題目要求任寫四種。
1 / 1浙江省杭州市周邊重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題
1．（2024高二上·杭州開學(xué)考）只含有共價(jià)鍵的電解質(zhì)是
A． B． C．HClO D．Fe
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵；電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【解析】【解答】A．含有共價(jià)鍵，但屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，碳酸氫根中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C．HClO溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，C正確；
D．Fe屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
2．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．黃銅礦主要成分的化學(xué)式：
B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．甲烷的球棍模型：
D．的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；球棍模型與比例模型；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．CuFeS2是黃銅礦的主要成分，故A正確；
B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，則乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；
C．球棍模型用小球表示原子，用棒表示化學(xué)鍵，則甲烷的球棍模型：， 是甲烷的比例模型，故C錯(cuò)誤；
D．Mg原子失去兩個(gè)電子形成，則鎂離子的核外電子數(shù)為10，的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
【分析】A．黃銅礦的主要成分是CuFeS2；
Ｂ．醛基為-CHO；
Ｃ．原子半徑：C>H；
Ｄ．Mg原子失去兩個(gè)電子形成 。
3．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列有關(guān)堿金屬鋰的說法不正確的是
A．Li在自然界中以化合態(tài)存在 B．Li在氧氣中加熱生成
C．熔點(diǎn)：Li>Na D．與水反應(yīng)，Li不如Na劇烈
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)
【解析】【解答】A．堿金屬元素Li化學(xué)性質(zhì)活潑，易與 O2、H2O 等反應(yīng)，因此在自然界中均以化合態(tài)（如鋰鹽）存在，A不符合題意；
B．堿金屬中，Li 的金屬性較弱，在氧氣中加熱時(shí)生成氧化鋰（Li2O），B符合題意；
C．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而降低，則熔點(diǎn)Li> Na，C不符合題意；
D．堿金屬的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)，Li 的金屬性弱于 Na，因此與水反應(yīng)時(shí) Li 的劇烈程度低于 Na，D不符合題意；
故選 B；
【分析】Li 是堿金屬中金屬性最弱、熔點(diǎn)最高、密度最小的元素，與 O2反應(yīng)產(chǎn)物不同于其他堿金屬。
4．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列說法正確的是
A．甘油和奶油互為同系物
B．和互為同位素
C．石墨烯和富勒烯互為同素異形體
D．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】同素異形體；同系物；元素、核素
【解析】【解答】A．甘油是丙三醇，分子中含有三個(gè)羥基，屬于多元醇，奶油主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類，兩者結(jié)構(gòu)不相似（一個(gè)是醇，一個(gè)是酯），不互為同系物，A錯(cuò)誤；
B．同位素是原子，而和均為氯氣單質(zhì)，不互為同位素，B錯(cuò)誤；
C．石墨烯和富勒烯都是碳元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同素異形體，C正確；
D．乙醇和乙醚的分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物；
Ｂ．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；
Ｃ．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
Ｄ．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。
5．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是
A．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備金屬鈉
B．常溫下可以用鐵制容器來(lái)盛裝濃硫酸是因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)
C．鋁粉和NaOH的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分
D．通入紫色的石蕊試液，可以看到溶液先變紅后褪色
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，工業(yè)上制備金屬鈉需電解熔融的氯化鈉，因熔融狀態(tài)下鈉離子可自由移動(dòng)并在陰極得電子生成鈉單質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)：濃硫酸將鐵表面氧化，形成一層致密的氧化鐵薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．鋁和氫氧化鈉遇水發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大，從而推動(dòng)阻塞物，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量可軟化管道中的油脂或堵塞物，起到疏通廚衛(wèi)管道的作用，所以鋁粉和NaOH的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分，C正確；
D．通入紫色的石蕊試液，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，溶液變紅，但不會(huì)褪色，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
Ｂ．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；
Ｃ．鋁粉與 NaOH 溶液反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉和氫氣，并放出大量熱；
Ｄ．二氧化硫溶于水生成亞硫酸。
6．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和說法不正確的是
A．圖甲圓底燒瓶中看到紅色的噴泉，證明是易溶于水的堿性氣體
B．圖乙肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與反應(yīng)生成了
C．圖丙中觀察到火焰顏色為紫色，說明試樣中一定存在鉀元素
D．圖丁中飽和溶液的作用是除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)并降低其溶解度
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．NH3極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)氣壓迅速降低，外界大氣壓將酚酞溶液壓入燒瓶形成噴泉，NH3溶于水生成 NH3 H2O，電離出 OH-使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，證明 NH3是堿性氣體，故A正確；
B．加熱時(shí)試管內(nèi)的空氣受熱膨脹，也會(huì)使肥皂液中產(chǎn)生氣泡，因此氣泡不一定是 Fe 與水蒸氣反應(yīng)生成的 H2，故B錯(cuò)誤；
C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，觀察到火焰顏色為紫色，說明試樣中一定存在鉀元素，故C正確；
D．飽和 Na2CO3溶液吸收揮發(fā)的乙酸（與 Na2CO3反應(yīng)）和乙醇（溶于水），乙酸乙酯在飽和鹽溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，有利于酯的析出，故D正確；
答案選B。
【分析】A．氨氣溶于水生成的一水合氨為弱堿；
Ｂ．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
Ｃ．鉀元素的焰色呈紫色；
Ｄ．飽和碳酸鈉可以中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
7．（2024高二上·杭州開學(xué)考）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．發(fā)生氧化反應(yīng)
B．若該反應(yīng)生成22.4L CO，則生成Si的質(zhì)量為14g
C．該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．由該反應(yīng)可知非金屬性：
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；硅和二氧化硅；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】A．該反應(yīng)中，SiO2中的Si元素從+4價(jià)降低為0價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算生成CO的物質(zhì)的量，從而無(wú)法計(jì)算生成的硅的量，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2中的Si元素從+4價(jià)降低為0價(jià)，每消耗1molSiO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= 1mol × (4-0) =4mol，故C正確；
D．該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不能根據(jù)此反應(yīng)判斷Si和C的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)的升降。氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。
8．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列離子方程式正確的是
A．用飽和食鹽水、和制備小蘇打：
B．氯化鋁溶液中加過量氨水：
C．水中通入氯氣：
D．過量鐵粉加入稀硝酸：
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．飽和食鹽水、和反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；
B．氫氧化鋁不能溶于過量氨水，則正確的離子方程式為：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣通入水中生成HCl和HClO，HCl為強(qiáng)酸，寫成離子，HClO為弱酸，保留化學(xué)式，則正確的離子方程式為Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉過量反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，正確的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉和氯化銨；
Ｂ．氫氧化鋁不溶于水氨水；
Ｃ．氯氣通入水中反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO時(shí)弱酸；
Ｄ．鐵粉過量，生成硝酸亞鐵。
9．（2024高二上·杭州開學(xué)考）阿司匹林(乙酰水楊酸)是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的合成藥物，以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林的主要反應(yīng)是：
下列說法不正確的是
A．水楊酸中含有2種官能團(tuán)
B．乙酰水楊酸的分子式為
C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)
D．乙醇與乙酸酐反應(yīng)生成乙酸乙酯和乙酸
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；取代反應(yīng)
【解析】【解答】A．水楊酸含有的官能團(tuán)為羧基和酚羥基，共2種，A正確；
B．乙酰水楊酸中含有9個(gè)C原子，8個(gè)H原子，4個(gè)O原子，其分子式為，B正確；
C．反應(yīng)過程中，水楊酸的羥基上的鍵斷開，乙酸酐的酯基上的鍵斷開，發(fā)生取代反應(yīng)，而不是酯化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)合成乙酰水楊酸原理分析，乙醇與乙酸酐反應(yīng)生成乙酸乙酯和乙酸，方程式為：，D正確；
故選C。
【分析】A．水楊酸中的官能團(tuán)為羧基和羥基；
Ｂ．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；
Ｃ．酯化反應(yīng)是羧基脫去-OH，羥基脫去-H，形成水；
Ｄ．根據(jù)圖示反應(yīng)原理分析。
10．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列說法不正確的是
A．硅具有半導(dǎo)體性能，是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．向鋁中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，可增加其強(qiáng)度
C．聚乙烯耐化學(xué)腐蝕，耐寒且無(wú)毒，可用于制作食品和藥品的包裝材料
D．油脂在空氣中久置會(huì)被氧化成過氧化物和醛類等物質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；合金及其應(yīng)用；聚合反應(yīng)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
【解析】【解答】A．硅具有半導(dǎo)體性能，可用于制作半導(dǎo)體材料，如硅芯片，而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；
B．純鋁的強(qiáng)度較小，向鋁中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，制成鋁合金，合金的強(qiáng)度一般比純金屬高，所以可增加鋁的強(qiáng)度，B正確；
C．聚乙烯是一種高分子化合物，它耐化學(xué)腐蝕，耐寒且無(wú)毒，因此可用于制作食品和藥品的包裝材料，C正確；
D．油脂中含有不飽和鍵，在空氣中久置會(huì)被氧氣氧化成過氧化物和醛類等物質(zhì)，從而產(chǎn)生 “哈喇” 味，D正確；
故選A。
【分析】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
Ｂ．合金的硬度大于其組分金屬；
Ｃ．聚乙烯是一種高分子化合物，耐寒無(wú)毒；
Ｄ．油脂中含有不飽和鍵。
11．（2024高二上·杭州開學(xué)考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．溶液中含有的數(shù)為
B．常溫下，和的混合物含有的原子數(shù)為
C．40mL濃鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．0.5mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)；烷烴
【解析】【解答】A．溶液的體積未知，僅知道濃度，無(wú)法根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．和的最簡(jiǎn)式均為NO2，的混合物含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)NO2含有三個(gè)原子，則1mol該混合物含有的原子數(shù)為，故B正確；
C．濃鹽酸與足量共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，鹽酸不能完全反應(yīng)，0.4molHCl不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)異丁烷中含3個(gè)C—C鍵和10個(gè)C—H鍵，共含有13個(gè)共價(jià)鍵，則0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【分析】A．溶液的體積未知；
Ｂ．和的最簡(jiǎn)式均為NO2；
Ｃ．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
Ｄ．一個(gè)異丁烷分子含有13個(gè)共價(jià)鍵。
12．（2024高二上·杭州開學(xué)考）探究溫度、催化劑的比表面積對(duì)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) t(℃) 初始濃度 () 初始濃度() 催化劑的比表面積() 5min時(shí)的濃度()
Ⅰ 450 82
Ⅱ 450 b 124
Ⅲ 500 a 82
A．，
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，0~5min用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，0~5min內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為75.0%
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出：其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制變量唯一，實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ催化劑的比表面積不同，則其它外界條件都應(yīng)該相同，因此 ，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ只有溫度不同，其它外界條件都應(yīng)該相同，因此 ，A正確；
B．，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，mol/L，mol/L，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，0~5min內(nèi)，，C正確；
D．由實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ只有催化劑的比表面積不同，其他條件相同，比表面積大的反應(yīng)速率大，因此可推出：其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，D正確；
故選B。
【分析】影響反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、催化劑等，利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。
13．（2024高二上·杭州開學(xué)考）甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，一種以合成氣和氧氣為原料的熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列說法正確的是
A．電極A作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，向電極A移動(dòng)
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
D．假設(shè)、CO全部參與電極反應(yīng)，每消耗1mol，外電路中通過8mol電子
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．由分析可知，電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電極A作負(fù)極，電極B作正極，則向正極B移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．電極B上，氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；
D．甲烷水蒸氣重整制合成氣的反應(yīng)為：，假設(shè)、CO全部參與電極反應(yīng)，則此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：，所以每消耗1mol，生成1molCO和3molH2，若H2、CO全部參與電極反應(yīng)，外電路中通過8mol電子，D正確；
故選D。
【分析】電極A上，CO和H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和水，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。
14．（2024高二上·杭州開學(xué)考）磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)―54℃，沸點(diǎn)69℃，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，主要用作氯化劑，也可用于制造橡膠等。已知：微溶于水，可溶于硝酸，下列說法正確的是
A．磺酰氯中含非極性共價(jià)鍵
B．氯磺酸加熱分解可制得磺酰氯，則另一個(gè)產(chǎn)物為
C．遇潮濕空氣反應(yīng)生成和HCl
D．向的水溶液中滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加過量稀硝酸，沉淀不溶解，則說明中含有
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A． 中，S與O、S與Cl之間均形成極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；
B．氯磺酸加熱分解制得磺酰氯，根據(jù)原子守恒，另一個(gè)產(chǎn)物為，B正確；
C．遇潮濕空氣發(fā)生水解反應(yīng)，中S元素為+6價(jià)，則生成和HCl，C錯(cuò)誤；
D．遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成和HCl，滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加過量稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有，但水解會(huì)生成，不能說明分子中含有，D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】A．同種非金屬原子間形成非極性共價(jià)鍵；
Ｂ．根據(jù)原子守恒可得另一種產(chǎn)物為硫酸；
Ｃ． 中S元素為+6價(jià)，得到的產(chǎn)物是硫酸；
Ｄ． 中的Cl并未電離為氯離子。
15．（2024高二上·杭州開學(xué)考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
　 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中 一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象 稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸
B 用玻璃棒取次氯酸鈉溶液，點(diǎn)在pH試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液具有漂白性
C 向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液 加熱未出現(xiàn)紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
D 向溶液中通入氣體 出現(xiàn)黑色沉淀(CuS) 酸性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．常溫下，F(xiàn)e片插入濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，并非濃硝酸氧化性弱于稀硝酸。實(shí)際上，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能使 pH 試紙漂白，試紙最終變?yōu)榘咨芍温人徕c溶液具有漂白性，故B正確；
C．向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，硫酸銅過量，新制氫氧化銅懸濁液應(yīng)顯堿性才能與醛基發(fā)生反應(yīng)，此實(shí)驗(yàn)中堿不足，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀不能說明葡萄糖中不含有醛基，故C錯(cuò)誤；
D．出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)，是因?yàn)榱蚧~的溶解度較小，不溶于硫酸，不能說明酸性：H2S>H2SO4，實(shí)際上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【分析】A．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化；
Ｂ．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性；
Ｃ．新制氫氧化銅溶液中應(yīng)當(dāng)要NaOH過量；
Ｄ．H2S是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸。
16．（2024高二上·杭州開學(xué)考）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：
下列說法不正確的是
A．將粗品粉碎，可使焙燒更充分
B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作，必須用到的儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、三腳架
C．可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)濾餅3是否洗凈
D．“850℃煅燒”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；焰色反應(yīng)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．將粗品粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使焙燒時(shí)反應(yīng)物能更充分地發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作時(shí)，需要用到酒精燈提供熱源，坩堝用于盛裝固體進(jìn)行加熱，坩堝鉗用于夾持坩堝，三腳架用于支撐坩堝，但是玻璃棒在焙燒操作中不是必須用到的儀器，B錯(cuò)誤；
C．濾餅 3 表面可能附著有含鋰的鹽溶液，鋰元素的焰色試驗(yàn)為紫紅色，所以可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)濾餅 3 是否洗凈，C正確；
D．濾餅 2 為Co(OH)2，在850℃煅燒時(shí)，與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成Co3O4和H2O，化學(xué)方程式為：，D正確；
答案選B。
【分析】LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2（主要成分為Co(OH)2）和濾液2（主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為L(zhǎng)i2CO3。
17．（2024高二上·杭州開學(xué)考）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分布在三個(gè)周期，A、D為同主族元素，B、C處于相鄰位置，C是地殼中含量最多的元素，E的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小，F(xiàn)的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒。回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是　 　。
（2）A與B可形成化合物，寫出該化合物的電子式　 　。
（3）C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物中所含的化學(xué)鍵有　 　。
（4）是一種強(qiáng)還原劑，遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（5）下列有關(guān)說法不正確的是___________。
A．A、B、C三種元素可形成離子化合物
B．B的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)
D．工業(yè)上可通過電解熔融的E與F的化合物制備E
【答案】（1）第二周期，VA族
（2）
（3）離子鍵、共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)
（4）
（5）B；D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
【解析】【解答】（1）B為N元素，原子序數(shù)為7，在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）為共價(jià)化合物，其電子式為；
（3）C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物為Na2O2，鈉離子和過氧根之間存在離子鍵，還含有O-O非極性共價(jià)鍵；
（4）中H為-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，遇水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式；
（5）A．H、N、O三種元素可形成離子化合物，A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性，NC．Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，為、、，是兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，故三者之間可以相互反應(yīng)，C正確；
D．AlCl3是共價(jià)化合物，工業(yè)上可通過電解熔融的Al2O3制備Al，D錯(cuò)誤；
故選BD；
【分析】C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素，B、C處于相鄰位置，且原子序數(shù)B（1）B為N，是第7號(hào)元素，在周期表中的位置是第二周期，VA族；
（2）電子式為；
（3）C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵有離子鍵，非極性共價(jià)鍵；
（4）中H為-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，遇水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式；
（5）A．H、N、O三種元素可形成離子化合物，A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性，NC．Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，為、、，是兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，故三者之間可以相互反應(yīng)，C正確；
D．AlCl3是共價(jià)化合物，工業(yè)上可通過電解熔融的Al2O3，制備Al，D錯(cuò)誤；
故選BD；
18．（2024高二上·杭州開學(xué)考）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收和金屬銅，流程如下圖所示：
已知：以上流程中加入的試劑均過量。
回答下列問題：
（1）寫出下列代號(hào)所表示的物質(zhì)(主要成分的化學(xué)式)：⑤　 　；⑦　 　。
（2）寫出加入試劑⑤后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 　。
（3）下列有關(guān)說法正確的是___________。
A．硫酸亞鐵可用作污水處理的混凝劑
B．操作⑥為過濾，洗滌濾渣的方法是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒濾渣，用玻璃棒攪拌
C．取適量④中溶液于試管，逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，共發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)
D．將②④兩處溶液合并，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以析出晶體
（4）溶液④暴露在空氣中，易發(fā)生變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其是否已經(jīng)變質(zhì)　 　。
（5）轉(zhuǎn)化為后，加入NaClO溶液和NaOH溶液，可用于制備新型凈水劑，寫出由制備的化學(xué)方程式　 　。
【答案】（1）Fe；
（2）
（3）A；D
（4）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，則已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，反之沒有
（5）
【知識(shí)點(diǎn)】二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；物質(zhì)的分離與提純；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】（1）由分析可知，⑤為Fe；⑦為；
（2）加入試劑Fe后，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅，反應(yīng)的離子方程式為： ；
（3）A．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再與溶解的氧氣的反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，該膠體具有強(qiáng)吸附作用，可除去水中的懸浮物，所以FeSO4可用作污水處理的混凝劑，故A正確；
B．操作⑥為過濾，洗滌濾渣的方法是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒濾渣，待水自然濾出后，重復(fù)2到3次，不能用玻璃棒攪拌，故B錯(cuò)誤；
C．④逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)：硫酸亞鐵和氫氧化鈉 、氫氧化鈉和過量的硫酸、生成的氫氧化亞鐵的空氣中的氧氣和水生成氫氧化鐵，共發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，②④混合后的FeSO4溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeSO4 7H2O，故D正確；
答案選AD。
（4）FeSO4溶液暴露在空氣中，易發(fā)生變質(zhì)，被氧化為Fe3+，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)有沒有Fe3+，方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，則已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，反之沒有；
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成、NaCl和水，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【分析】 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的 ，要回收和金屬銅，F(xiàn)e的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，最終要得到，則試劑⑤是鐵，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，加入過量的鐵后，得到的固體①中會(huì)有生成的銅以及過量的鐵；操作⑥過濾，得到①為Cu和Fe的混合物，要除去固體①中的鐵并得到，試劑⑦可以是硫酸，目的是將鐵溶解為FeSO4，而Cu不溶，操作⑧為過濾，得到的③為Cu，④為H2SO4和FeSO4的混合溶液，②④混合后的FeSO4溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeSO4 7H2O。
（1）由分析可知，⑤為Fe；⑦為；
（2）加入試劑Fe后，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）A．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再與溶解的氧氣的反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，該膠體具有強(qiáng)吸附作用，可除去水中的懸浮物，所以FeSO4可用作污水處理的混凝劑，故A正確；
B．操作⑥為過濾，洗滌濾渣的方法是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒濾渣，待水自然濾出后，重復(fù)2到3次，不能用玻璃棒攪拌，故B錯(cuò)誤；
C．④逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)：硫酸亞鐵和氫氧化鈉 、氫氧化鈉和過量的硫酸、生成的氫氧化亞鐵的空氣中的氧氣和水生成氫氧化鐵，共發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，②④混合后的FeSO4溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeSO4 7H2O，故D正確；
答案選AD。
（4）FeSO4溶液暴露在空氣中，易發(fā)生變質(zhì)，被氧化為Fe3+，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)有沒有Fe3+，方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，則已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，反之沒有；
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成、NaCl和水，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
19．（2024高二上·杭州開學(xué)考）汽車尾氣中含CO、NO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。研究汽車尾氣處理是解決城市環(huán)境問題的重要課題。
Ⅰ.在催化劑作用下將尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體而除去。發(fā)生的主要反應(yīng)
已知：常溫常壓下斷開1mol下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量如表所示：
物質(zhì)
能量/kJ 1490 946 958 632
回答下列問題：
（1）若生成44g，則該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。
（2）恒溫條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中分別充入1mol和1mol發(fā)生上述反應(yīng)，若起始?jí)簭?qiáng)為a MPa，10min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.8a MPa，則0~10min內(nèi)________。
（3）向體積相等的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1mol和1mol發(fā)生上述反應(yīng)，其中一個(gè)容器中是絕熱過程，另一個(gè)容器中是恒溫過程。反應(yīng)體系中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。
由圖1可知，容器甲中是絕熱過程，判斷的依據(jù)有：①________；②________。
（4）對(duì)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是___________。
A. 若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生，混合氣體的密度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，
C. 由圖1可知，a點(diǎn)時(shí)的生成速率大于b點(diǎn)時(shí)CO的生成速率
D. 由圖1可知，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量：
Ⅱ.NO也可利用電化學(xué)手段將其轉(zhuǎn)化為脫除，工作原理示意如圖2，電極為多孔惰性電極。
（5）寫出電極A的電極反應(yīng)式________。
【答案】(1) 放出 373
(2) 0.04
(3) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，比容器乙中的壓強(qiáng)大 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡
(4) A，C
(5)
【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
【解析】【解答】
（1），，則生成1molCO2放出熱量373kJ/mol；
故答案為：放出；373；
（2）設(shè)N2的改變量為xmol，則有三段式：
物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，則，x=0.4mol，則；
故答案為：0.04；
（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，比容器乙中的壓強(qiáng)大，說明容器甲中是絕熱過程；
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，說明容器甲中是絕熱過程；
故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，比容器乙中的壓強(qiáng)大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡；
（4）A．根據(jù)密度計(jì)算，，反應(yīng)前后均為氣體，則質(zhì)量不變，恒壓下，體積發(fā)生變化，則當(dāng)密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；
B．當(dāng)各物質(zhì)的含量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)的壓強(qiáng)大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)的速率高于b點(diǎn)速率，C正確；
D．c點(diǎn)的壓強(qiáng)高于a點(diǎn)的壓強(qiáng)，故容器內(nèi)總物質(zhì)的量不相同，D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（5）通入氧氣的電解B為正極，電極A為負(fù)極，NO發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成HNO3，；
故答案為：。
【分析】（1）=斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量-成鍵釋放的總能量；
（2）根據(jù)計(jì)算；
（3）反應(yīng)開始后，甲容器壓強(qiáng)先增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱條件下，反應(yīng)放出的熱量使容器內(nèi)溫度升高，雖然反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減小會(huì)使壓強(qiáng)減小，但溫度升高導(dǎo)致壓強(qiáng)增大的影響在開始階段更為顯著，所以壓強(qiáng)先增大；而恒溫條件下，僅因氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)會(huì)一直減小，不會(huì)先增大。所以甲容器中壓強(qiáng)先增大這一現(xiàn)象表明甲是絕熱過程；到平衡時(shí)，甲容器的壓強(qiáng)大于乙容器。由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱過程中容器溫度升高，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，在平衡時(shí)，溫度較高的甲容器中氣體壓強(qiáng)相對(duì)恒溫的乙容器更大。所以達(dá)到平衡時(shí)甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，也能說明甲是絕熱過程；
（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此判斷；
（5）反應(yīng)過程中，NO轉(zhuǎn)化為硝酸，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
20．（2024高二上·杭州開學(xué)考）二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點(diǎn)為―59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸并生成氯氣，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。根據(jù)文獻(xiàn)資料，用和雙氧水在80℃、酸性條件下可制得。某小組按照該文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置制備并探究的某些性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）裝置A中儀器x的名稱為　 　，反應(yīng)需分批加入的原因是　 　。
（2）從安全角度考慮，該裝置存在缺陷，寫出改進(jìn)措施　 　。
（3）裝置C中生成了和氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 　。
（4）下列說法正確的是___________。
A．裝置A中雙氧水的作用是作氧化劑
B．裝置B中有色布條褪色一定是由于二氧化氯的漂白性
C．裝置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反應(yīng)
D．裝置D的作用是吸收尾氣，可以將NaOH溶液換成溶液
（5）裝置C反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作可獲得晶體。測(cè)定純度的操作如下：稱取0.0500g產(chǎn)品，加入25.00mL蒸餾水溶解，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)()后，用溶液將生成的還原為()，記錄所消耗溶液的體積。
某小組4次測(cè)定所消耗的溶液體積的平均值為20.00mL，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　。
【答案】（1）分液漏斗；減少分解，提高利用率
（2）在BC之間增加一個(gè)防倒吸裝置
（3）
（4）C；D
（5）90.5%
【知識(shí)點(diǎn)】中和滴定；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫
【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，裝置A中儀器x的名稱為分液漏斗；反應(yīng)需分批加入的原因是易分解，減少分解，提高利用率；
（2）在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，從安全角度考慮，該裝置存在缺陷，寫出改進(jìn)措施，在BC之間增加一個(gè)防倒吸裝置；
（3）裝置C中生成了和氧氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）A．裝置A發(fā)生反應(yīng)，雙氧水的作用是作還原劑，A錯(cuò)誤；
B．裝置B中有色布條褪色可是二氧化氯的漂白性，因?yàn)槎趸纫装l(fā)生分解生成氯氣，而使有色布條褪色，B錯(cuò)誤；
C．裝置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反應(yīng)，C正確；
D．溶液具有堿性，可以吸收尾氣，D正確；
故選CD。
（5）根據(jù)方程式列關(guān)系式得，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
【分析】裝置A中，將過氧化氫通入氯酸鈉和硫酸的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)制得ClO2，二氧化氯濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸并生成氯氣，因此在反應(yīng)過程中通入氮?dú)膺M(jìn)行稀釋，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，
氯酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)制得二氧化氯、硫酸鈉、氧氣和水，裝置B中用有色布條驗(yàn)證的漂白性，裝置C中，與NaOH和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)，裝置D中用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境。
（1）裝置A中儀器x的名稱為分液漏斗；反應(yīng)需分批加入的原因是易分解，減少分解，提高利用率；
（2）在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，從安全角度考慮，該裝置存在缺陷，寫出改進(jìn)措施，在BC之間增加一個(gè)防倒吸裝置；
（3）裝置C中生成了和氧氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）A．裝置A發(fā)生反應(yīng)，雙氧水的作用是作還原劑，A錯(cuò)誤；
B．裝置B中有色布條褪色可是二氧化氯的漂白性，因?yàn)槎趸纫装l(fā)生分解生成氯氣，而使有色布條褪色，B錯(cuò)誤；
C．裝置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反應(yīng)，C正確；
D．溶液具有堿性，可以吸收尾氣，D正確；
故選CD。
（5）根據(jù)方程式列關(guān)系式得，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
21．（2024高二上·杭州開學(xué)考）煤、石油是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。以煤、石油為原料合成有機(jī)玻璃的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
已知：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A氣體的密度為；化合物C的分子式為。
②
③
請(qǐng)回答：
（1）化合物D的官能團(tuán)名稱是　 　；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（2）下列說法不正確的是___________。
A．A與B反應(yīng)生成符合綠色化學(xué)原理
B．C反應(yīng)生成D為取代反應(yīng)
C．等質(zhì)量的C和E分別完全燃燒，E消耗的氧氣更多
D．化合物F能使酸性溶液褪色
（3）寫出F→有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式　 　。
（4）設(shè)計(jì)以C為原料合成甘油(丙三醇)的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)　 　。
流程圖的表示方法為：原料中間產(chǎn)物……目標(biāo)產(chǎn)物
（5）F與加成后的產(chǎn)物G有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出4種同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　。
①能發(fā)生水解反應(yīng)；②含有2個(gè)甲基()。
【答案】（1）碳氯鍵(氯原子也對(duì))；
（2）B；C
（3）
（4）
（5）、、、、，任意寫出四種。
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）由分析可知，化合物D是，按照系統(tǒng)命名法為：1，2-二氯丙烷；化合物E在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成E（），故答案為：1，2-二氯丙烷；。
（2）A．A與B反應(yīng)生成CH3OH，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)原理，A正確；
B．C反應(yīng)生成D的方程式為：，屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．C的分子式為：C3H6，E的分子式為：C3H4，相同質(zhì)量的烯烴和炔烴，消耗氧氣量的大小主要取決于它們的含氫量，含氫量越大，耗氧量越大，等質(zhì)量的C和E分別完全燃燒，C3H6的含氫量高，所以C消耗氧氣多，C錯(cuò)誤；
D．化合物F的結(jié)構(gòu)式為：，含有不飽和的碳碳雙鍵，容易被酸性高錳酸鉀氧化而褪色，D正確；
答案選：BC。
（3）F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，則F→有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式為：，故答案為：。
（4）化合物C是丙烯，要生成丙三醇，要考慮在三個(gè)碳原子上均引入鹵素原子，然后水解可以制得丙三醇。可以先考慮用丙烯和氯氣選擇性取代（取代甲基上的一個(gè)氫原子），然后再和氯氣加成，最后采用水解的原理來(lái)制取。故答案為：。
（5）F和氫氣加成以后的產(chǎn)物分子式是，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生水解反應(yīng)（形成一個(gè)酯基）；②含有2個(gè)甲基，可以寫出其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、，共五種，根據(jù)題目要求任寫四種。
【分析】煤好水發(fā)生反應(yīng)：， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A氣體的密度為 ，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A為CO，B為H2，CO和H2在一定條件下合成甲醇，F(xiàn)在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則F為；石油裂解得到C， 化合物C的分子式為 ，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為。
（1）化合物D是，按照系統(tǒng)命名法為：1，2-二氯丙烷；化合物E在氫氧化鈉（醇）中發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物為：，故答案為：1，2-二氯丙烷；。
（2）A．A與B反應(yīng)生成CH3OH，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)原理，A正確；
B．C反應(yīng)生成D的方程式為：，屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．C的分子式為：C3H6，E的分子式為：C3H4，相同質(zhì)量的烯烴和炔烴，消耗氧氣量的大小主要取決于它們的含氫量，含氫量越大，耗氧量越大，等質(zhì)量的C和E分別完全燃燒，C3H6的含氫量高，所以C消耗氧氣多，C錯(cuò)誤；
D．化合物F的結(jié)構(gòu)式為：，含有不飽和的碳碳雙鍵，容易被酸性高錳酸鉀氧化而褪色，D正確；
答案選：BC。
（3）F→有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式為：，故答案為：。
（4）化合物C是丙烯，要生成丙三醇，要考慮在三個(gè)碳原子上均引入鹵素原子，然后水解可以制得丙三醇。可以先考慮用丙烯和氯氣選擇性取代（取代甲基上的一個(gè)氫原子），然后再和氯氣加成，最后采用水解的原理來(lái)制取。故答案為：。
（5）F和氫氣加成以后的產(chǎn)物分子式是，根據(jù)題中要求：①能發(fā)生水解反應(yīng)（形成一個(gè)酯基）；②含有2個(gè)甲基，可以寫出其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、，共五種，根據(jù)題目要求任寫四種。
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