資源簡介 浙江省杭州市錢塘區(qū)學(xué)正中學(xué)2024-2025學(xué)年初三上月考初中化學(xué)試卷1.(2024九上·錢塘月考)下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 實驗?zāi)康?實驗方案A 鑒別羊毛和棉線 灼燒后聞氣味B 驗證質(zhì)量守恒定律 50g水和 50g酒精混合后為100gC 檢驗氧氣已收集滿 將帶火星的木條伸入集氣瓶D 稀釋濃硫酸 將水倒入濃硫酸中并用玻璃棒攪拌A.A B.B C.C D.D2.(2024九上·錢塘月考)當(dāng)汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成為NO和氧原子時,即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán),不斷地產(chǎn)生O2,這個循環(huán)包括下列3個化學(xué)方程式:(1)NO2=NO+O;(2)___________;(3)O+O2=O3,則(2)中的化學(xué)方程式是A.NO+O=NO B.2NO+O2=2NO2C.O3=O+O2 D.2N2+2O3=4NO+O23.(2024九上·錢塘月考)注射器是一種常見的醫(yī)療器械,它在初中科學(xué)實驗中的巧妙使用可使實驗操作更簡潔、現(xiàn)象更明顯。以下對注射器在實驗中的使用及實驗分析正確的是A.甲中注射器用于氣密性檢査,打開止水夾,快速向外拉活塞,若長頸漏斗口有氣泡產(chǎn)生,則氣密性一定良好B.乙中注射器作反應(yīng)容器,夾緊彈簧夾振蕩,紫色石變紅,則 CO2是酸C.丙中的注射器可用于氣體體積的測量,該裝置測量的是紅磷燃燒后試管中剩余氣體的體積D.丁中的注射器代替了長頸漏斗,優(yōu)點之一為可節(jié)約試劑用量4.(2024九上·錢塘月考)容器內(nèi)有 A、B、C、D 四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說法正確的是物質(zhì) A B C D反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6A.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7克B.物質(zhì)C一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)C.反應(yīng)過程中,物質(zhì)B與D變化的質(zhì)量比為87:36D.A與C的相對分子質(zhì)量之比為197:3165.(2024九上·錢塘月考)取 1.6g某物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷:①一定含 C、H;②一定不含 О;③可能含 О; ④一定含O;⑤分子中 C、H 的原子個數(shù)比為 1:2;⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為 1:4.其中正確的是A.①②③ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤6.(2024九上·錢塘月考)研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的情況設(shè)計實驗如下則下列結(jié)論錯誤的是A.粉末A中CaO的質(zhì)量為0.62wB.粉末A中鈣元素的質(zhì)量與生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量相等C.粉末A中CaO的吸收H2O的質(zhì)量為0.09wD.由氣體B可確定粉末A中含有 CaCO3由沉淀的質(zhì)量可確定其質(zhì)量為w/47.(2024九上·錢塘月考)將某無色混合氣體依次進行如下實驗(假設(shè)每步實驗均作用完全):①通過氫氧化鈉固體后,氣體體積變小;②通過灼熱的氧化銅粉末,粉末變?yōu)榧t色;③通過白色硫酸銅粉末,粉末變?yōu)樗{色:④通過澄清石灰水,溶液變渾濁。試推斷原混合氣體的組成可能是A.H2、CO B.CO、CO2、H2O(氣)C.H2、CO2 D.H2、CO、H2O(氣)8.(2024九上·錢塘月考)小樂查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化鐵可作過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑,為了驗證這一說法并比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強弱,小樂利用如圖所示裝置和下述實驗步驟進行實驗步驟1:正確連接裝置,并檢查裝置氣密性;步驟2:按表所示實驗藥品及用量進行實驗組別 5%的過氧化氫溶液/mL 催化劑種類及質(zhì)量/g 60s內(nèi)收集到氧氣的體積/mL1 20 無2 20 二氧化錳m3 20 氯化鐵m步驟3:待第3組實驗完全反應(yīng)后,進行如下處理(1)裝置連接的正確順序是 (用小寫字母表示)。(2)為了比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強弱,在此實驗中可依據(jù)的現(xiàn)象是 。(3)若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑,則m、m1、m2符合的等式是 。9.(2024九上·錢塘月考)將含有不溶性物質(zhì)的硝酸鉀固體的混合物放入一定量的水中充分攪拌,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:表1:溫度/℃ 20 40 60剩余固體質(zhì)量/g 136.8 72.2 20表2:溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169試計算:(1)原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量是 g。(2)加入水的質(zhì)量是 g。10.(2024九上·錢塘月考)在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(p)與氣體分子數(shù)目(n)成正比關(guān)系(p=kn)。若ag碳和 bg 氧氣放入一密閉容器中,測得容器內(nèi)的氣體壓強為p,然后,提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng),待溫度復(fù)原時,得容器的氣體壓強仍然為p,則a與b的關(guān)系為 。11.(2024九上·錢塘月考)將等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉,分別放入質(zhì)量相等的19.6%稀硫酸中,當(dāng)酸過量時生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如甲圖所示,當(dāng)金屬過量時生成氧氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如乙圖所示,請回答:(1)下列對于甲乙兩圖理解的說法正確的是上___________(可多選)。A.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬可能都有剩余B.乙圖中反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸可能都沒有剩余C.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等D.乙圖中反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等(2)在丙圖上畫出與鋅等量的鎂粉與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖(寫出計算過程,并要求在圖中標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)12.(2024九上·錢塘月考)將一些氧化銅粉末加入到200克49%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解。再向該藍色溶液中加入鐵粉 80克,充分反應(yīng)過濾,仍得到干燥后的固體物質(zhì)56克。求:(1)原加入的氧化銅質(zhì)量是多少克?(2)最后得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?答案解析部分1.【答案】A【知識點】氧氣的檢驗和驗滿;棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別;驗證質(zhì)量守恒定律;稀釋濃硫酸【解析】【解答】A、羊毛含有蛋白質(zhì),灼燒會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,而棉線(纖維素)燃燒則產(chǎn)生燒紙味;故通過燃燒后聞氣味可鑒別兩者,該方案正確,符合題意;B、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng),而水和酒精混合是物理變化,該方案錯誤,不符合題意;C、檢驗氧氣是否收集滿時的方法是將帶火星木條置于集氣瓶口,觀看帶火星的木條是否復(fù)燃,該操作錯誤,不符合題意;D、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中并攪拌來加快散熱速度,假若將水倒入濃硫酸,可能因劇烈放熱導(dǎo)致液體飛濺產(chǎn)生燒傷事件,該操作錯誤,不符合題意。故答案為:A.【分析】A、根據(jù)羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味,而棉燃燒會聞到燒紙張的氣味來解答;B、根據(jù)化學(xué)變化中遵守質(zhì)量守恒定律來解答;C、根據(jù)氧氣的驗滿是將帶火星的木條平放集氣瓶口觀察帶火星的木條是否復(fù)燃來解答;D、根據(jù)濃硫酸的稀釋是將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌來加快溶解速度來解答。2.【答案】B【知識點】化學(xué)方程式的書寫與配平;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】當(dāng)有NO生成時開始了不斷生成臭氧的循環(huán)反應(yīng),即O3是最終產(chǎn)物,而NO和NO2將反復(fù)參與反應(yīng)生成氧原子,使氧氣變?yōu)槌粞酢、反應(yīng)NO+O═NO2不可能發(fā)生,因為根據(jù)題意反應(yīng)為循環(huán)反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)(1)可知不會反應(yīng),不符合題意;B、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮是可能發(fā)生,因為生成的的二氧化氮又可以分解產(chǎn)生氧原子和一氧化氮,使反應(yīng)循環(huán)進行,符合題意;;C、根據(jù)題意O3是最終的生成物,而不是反應(yīng)物,不符合題意;D、根據(jù)題意O3是生成物,不是反應(yīng)物,不符合題意。故答案為:B.【分析】根據(jù)二氧化氮在光照下反應(yīng)生成一氧化氮和氧原子,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,氧氣和氧原子反應(yīng)生成臭氧,二氧化氮和一氧化氮可以循環(huán)使用最終產(chǎn)生臭氧來解答。3.【答案】A【知識點】檢查裝置的氣密性;測定空氣中的氧氣含量;探究二氧化碳的性質(zhì);氣體制取裝置的探究【解析】【解答】A、甲中注射器用于氣密性檢查,緩慢向外拉活塞,錐形瓶內(nèi)氣壓減小,長頸漏斗管口會有氣泡冒出,則氣密性良好,該說法正確,符合題意;B、紫色石蕊遇酸顯紅色,所以乙中注射器作反應(yīng)容器,夾緊彈簧夾振蕩,紫色石蕊變紅,則CO2與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)碳酸生成,碳酸是酸顯酸性能使石蕊變紅色,該說法錯誤,不符合題意;C、丙中的注射器可用于氣體體積的測量,該裝置測量的是紅磷燃燒后試管中減小的氣體體積則是氧氣的體積,該說法錯誤,不符合題意碳;D、丁中的注射器代替了分液漏斗,實驗室用此裝置制氧氣時,反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是常溫,優(yōu)點也是控制反應(yīng)速率,該說法錯誤,不符合題意。故答案為:A.【分析】A、甲裝置的氣密性的檢查是緩慢向外拉活塞,觀看長頸漏斗管口會有氣泡冒出來確定裝置是否嚴密來解答;B、根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸是酸能使石蕊變紅色來解答;C、根據(jù)氧氣占空氣體積的五分之一,白磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷放熱來解答;D、根據(jù)丁裝置中的注射器可以控制反應(yīng)的速度來解答。4.【答案】B【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】在密閉的容器內(nèi)進行的化學(xué)變化中,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物,質(zhì)量增加的是生成物,質(zhì)量不變的可能是催化劑。而B的質(zhì)量增加了17.4g-8.7g=8.7g,則B是生成物,生成的B的質(zhì)量為8.7g;C的質(zhì)量減少是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為31.6g-0g=31.6g;D的質(zhì)量增加是生成物,生成D的質(zhì)量為3.6g-0.4g=3.2g;由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故A應(yīng)是生成物,且生成的A的質(zhì)量為31.6g-8.7g-3.2g=19.7g。該反應(yīng)的表達式為:。A、由上述分析可知, A應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為31.6g-8.7g-3.2g=19.7g,故待測的數(shù)值為19.7g-19.7g=0g,該說法錯誤,不符合題意;B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為C,生成物是A、B、D,此反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反,C一定是化合物,D是生成物有可能是單質(zhì),該說法正確,符合題意;C、反應(yīng)過程中,物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8.7g:3.2g=87:32,該說法錯誤,不符合題意;D、不知道A和C的化學(xué)計量數(shù),無法計算相對分子質(zhì)量之比,該說法錯誤,不符合題意。故答案為:B.【分析】根據(jù)化學(xué)變化中遵守質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變;在密閉的容器內(nèi)進行實驗時,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑來書寫出反應(yīng)表達式;分解反應(yīng)的概念是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)來解答。5.【答案】C【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變可知,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為:4.4g+3.6g-1.6g=6.4g;在化學(xué)變化中元素守恒:而4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:,則氧元素的質(zhì)量為:4.4g-1.2g=3.2g3.6g水中氫元素的質(zhì)量為:,則氧元素的質(zhì)量為:3.6g-0.4g=3.2g所以生成物中氧元素質(zhì)量為,剛好與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量6.4克相等,故該物質(zhì)中一定不含氧元素,只含有碳氫元素,故①②正確,③④不正確;則該物質(zhì)中碳原子和氫原子的個數(shù)比為:,故該物質(zhì)的化學(xué)式為。則⑥ 說法正確,⑤ 說法錯誤。故答案為:C.【分析】根據(jù)化學(xué)變化中元素守恒,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變;物質(zhì)在氧氣中反應(yīng)生成水和二氧化碳,故物質(zhì)中一定含有碳氫元素,物質(zhì)中的碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中的碳,物質(zhì)中的氫元素的質(zhì)量就是水中的氫元素質(zhì)量,物質(zhì)中的碳氫之和等于物質(zhì)質(zhì)量時則物質(zhì)中不含氧元素,物質(zhì)中的元素的質(zhì)量等于該原子的相對質(zhì)量和原子個數(shù)之積來解答。6.【答案】A【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;生石灰的性質(zhì)與用途【解析】【解答】A、生石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),增重的質(zhì)量1.2w - 1w = 0.2w為二氧化碳和水的質(zhì)量,故A可能為氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣的混合物;設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x,則水的質(zhì)量為0.2w-0.11w=0.09w設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為y,粉末A中氧化鈣的質(zhì)量為1.2w-0.37w-w/4=0.58w,該說法錯誤,符合題意;B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,所以粉末A中鈣元素的質(zhì)量與生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量相等,說法正確,不符合題意;C、粉末A中CaO吸收H2O的質(zhì)量為0.2w-0.11w=0.09w,說法正確,不符合題意;D、向粉末A中加入稀鹽酸后有氣體產(chǎn)生,氣體肯定是二氧化碳,所以粉末A中肯定有碳酸鈣,二氧化碳氣體和足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,沉淀質(zhì)量為w/4,由,可知,粉末A中碳酸鈣的質(zhì)量即為二氧化鈣和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,則由氣體B可確定粉末A中含碳酸鈣,由沉淀質(zhì)量可確定其質(zhì)量為w/4,說法正確,不符合題意。故答案為:A.【分析】根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,生石灰的樣品露置在空氣中后質(zhì)量增大的質(zhì)量就是吸收的二氧化碳和水的質(zhì)量,鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳來解答。7.【答案】D【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗;堿的化學(xué)性質(zhì);二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗【解析】【解答】①通過氫氧化鈉固體后,氣體體積變小,氫氧化鈉固體吸收水和二氧化碳,氣體體積會減小,這證明混合氣體中至少含有CO2和H2O(氣)中的一種,而且通過氫氧化鈉固體后全部吸收;②通過赤熱的氧化銅時固體變?yōu)榧t色;則氣體中可能有CO還原氧化銅,也可能是氫氣還原氧化銅,也可能是兩者都有;③通過白色硫酸銅粉末時,粉末變?yōu)樗{色,則證明還原氧化銅有水生成,則氣體中含有氫氣在與氧化銅反應(yīng);④通過澄清石灰水時,溶液變渾濁證明有二氧化碳,而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅,故氣體中一定有一氧化碳。綜上分析:混合氣體中一定含有CO和H2,至少含有H2O和CO2中的一種。故答案為:D.【分析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水,水和無水硫酸銅白色粉末反應(yīng)生成藍色的硫酸銅晶體;氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉固體具有吸水性來解答。8.【答案】(1)acbd(2)60s內(nèi)收集到氧氣的體積(3)m=+【知識點】氧氣的實驗室制法;催化劑的特點與催化作用;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】(1)氧氣的密度比水小且不溶于水,故氧氣從c進,則正確的順序是acbd;(2)為了比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強弱,在此實驗中量筒內(nèi)收集水的體積就是產(chǎn)生氧氣的體積,故可依據(jù)的現(xiàn)象是60s內(nèi)收集到氧氣的體積,收集到的氧氣越多,催化效果越好;(3)若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑,反應(yīng)前后氯化鐵質(zhì)量不變,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉濾液,故沉淀a是氫氧化鐵,鐵元素質(zhì)量:,濾液氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀b,則氯化銀中的氯元素質(zhì)量:,根據(jù)題意有:mg=+,則m=+。【分析】根據(jù)氧氣溶解性來選擇排水法來收集氧氣,量取中量取的水的體積就是產(chǎn)生的氧氣的體積;根據(jù)控制單一變量法等質(zhì)量等濃度過氧化氫溶液在等質(zhì)量的不同催化劑中相同時間內(nèi)收集的氧氣的多少來比較催化效果;在化學(xué)變化中元素守恒,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀a和氯化鈉,氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀b和硝酸鈉,氯化鐵中的鐵就是氫氧化鐵中的鐵元素質(zhì)量,氯元素的質(zhì)量就是氯化銀沉淀中的氯元素的質(zhì)量來解答。(1)氧氣的密度比水小,故氧氣從c進,則正確的順序是acbd;(2)為了比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強弱,在此實驗中量筒內(nèi)收集水的體積就是產(chǎn)生氧氣的體積,故可依據(jù)的現(xiàn)象是60s內(nèi)收集到氧氣的體積,收集到的氧氣越多,催化效果越好;(3)若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑,反應(yīng)前后氯化鐵質(zhì)量不變,沉淀a是氫氧化鐵,鐵元素質(zhì)量:,bg沉淀是氯化銀質(zhì)量,氯元素質(zhì)量:,根據(jù)題意有:mg=+,則m=+。9.【答案】(1)180(2)200【知識點】溶液的組成及特點;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】設(shè)含不溶性雜質(zhì)的硝酸鉀的質(zhì)量為x,水的質(zhì)量為y,由于是充分溶解,故雜質(zhì)是20g,同一溫度下的飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比值為固定值;由題意可知,20℃和 60℃都有固體剩余,故都是飽和溶液,得、 x=180g y=200g(1)由上述分析可知,原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量是180g;(2)由上述分析可知,加入水的質(zhì)量是200g。【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,含有不溶于水的雜質(zhì)的硝酸鉀在不同溫度時的剩余固體質(zhì)量分析出20℃和 60℃時均是飽和溶液溶液,一定溫度下的飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是固定的來解答。(1)有上述分析可知,原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量是180g;(2)有上述分析可知,加入水的質(zhì)量是200g。10.【答案】a≤【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】根據(jù)題意知反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強仍為P,說明反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變;碳與氧氣可能發(fā)生的反應(yīng)是碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳,不完全燃燒生成一氧化碳,故該反應(yīng)的方程式為;碳在氧氣中完全反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)前后氣體的分子個數(shù)均是1;碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳中反應(yīng)的氣體分子數(shù)是1,生成氣體分子數(shù)是2;所以反應(yīng)只有第一個反應(yīng)中的分子數(shù)目不變,根據(jù)化學(xué)方程式求出恰好反應(yīng)時a與b的關(guān)系:解得a=;當(dāng)氧氣過量時反應(yīng)仍按(1)進行,反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,則此時a<;綜合上面的兩種情況:a≤。【分析】根據(jù)題意分析反應(yīng)前后的壓強不變,說明反應(yīng)前后的分子數(shù)目不變,故只有碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)中的分子數(shù)目不變,而碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)中的分數(shù)數(shù)目增加,a克碳和b克氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的方程式來計算出ab的關(guān)系來解答。11.【答案】(1)C;D(2)解:設(shè)反應(yīng)生成0.48g氫氣消耗鋅的質(zhì)量為x。x=15.6g設(shè)15.6g鎂完全反應(yīng)消耗19.6%的稀硫酸質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z。y=325gz=1.3g化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫酸中含氫元素質(zhì)量,因此反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸時,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等,圖示為【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì);含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算【解析】【解答】(1)等質(zhì)量的鋅和鎂與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是鎂比鋅多,且鎂比鋅活潑反應(yīng)速度快,則甲圖所示;等質(zhì)量的酸和足量的鋅、鎂反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等,且鎂比鋅反應(yīng)速度快,如圖乙所示。A、當(dāng)酸過量時生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如甲圖所示,甲圖中反應(yīng)結(jié)束后酸過量,兩種金屬都沒有剩余,該說法錯誤,不符合題意;B、當(dāng)金屬過量時生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如乙圖所示,乙圖中反應(yīng)結(jié)束后金屬過量,稀硫酸一定沒有剩余,該說法錯誤,不符合題意;C、甲圖中加入的是等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉,酸過量,反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等,說法正確,符合題意;D、根據(jù)乙圖中反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等,該說法正確,符合題意。故答案為:CD.【分析】(1)根據(jù)等質(zhì)量的鋅和鎂與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是鎂比鋅多,且鎂比鋅活潑反應(yīng)速度快;等質(zhì)量的酸和足量的鋅、鎂反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等,且鎂比鋅反應(yīng)速度快;根據(jù)鋅和酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量來計算消耗的鋅的質(zhì)量從而計算出等質(zhì)量的鎂的質(zhì)量,根據(jù)鎂的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量和消耗的稀硫酸的質(zhì)量來解答。(2)利用甲圖中鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.48克來計算鋅的質(zhì)量也就知道等質(zhì)量的鎂的質(zhì)量,再利用鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣的方程式來計算出氫氣的質(zhì)量,從而計算出消耗稀硫酸的質(zhì)量。(1)A、根據(jù)題中信息,當(dāng)酸過量時生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如甲圖所示,甲圖中反應(yīng)結(jié)束后酸過量,兩種金屬都沒有剩余,故A錯誤;B、根據(jù)題中信息,當(dāng)金屬過量時生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如乙圖所示,乙圖中反應(yīng)結(jié)束后金屬過量,稀硫酸一定沒有剩余,故B錯誤;C、根據(jù)題中信息,甲圖中加入的是等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉,酸過量,反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等,故C正確;D、根據(jù)圖示,乙圖中反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等,故D正確。故選CD;(2)見答案。12.【答案】(1)解:設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x從、可知所以剩余固體中鐵的質(zhì)量為80g-56g=24g所以剩余固體中銅的質(zhì)量為56g-24g=32g固體中銅的質(zhì)量與氧化銅中銅的質(zhì)量相同,則氧化銅的質(zhì)量為答:原加入的氧化銅的質(zhì)量是40g;(2)解:設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y從,可知設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為z設(shè)反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為m從、,可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為40g+200g+80g-1g-56g=263g所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。答:最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是57.8%。【知識點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算;酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化中元素守恒,氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)換式來計算各物質(zhì)的質(zhì)量以及硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量來解答。(1)見答案;(2)見答案。1 / 1浙江省杭州市錢塘區(qū)學(xué)正中學(xué)2024-2025學(xué)年初三上月考初中化學(xué)試卷1.(2024九上·錢塘月考)下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 實驗?zāi)康?實驗方案A 鑒別羊毛和棉線 灼燒后聞氣味B 驗證質(zhì)量守恒定律 50g水和 50g酒精混合后為100gC 檢驗氧氣已收集滿 將帶火星的木條伸入集氣瓶D 稀釋濃硫酸 將水倒入濃硫酸中并用玻璃棒攪拌A.A B.B C.C D.D【答案】A【知識點】氧氣的檢驗和驗滿;棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別;驗證質(zhì)量守恒定律;稀釋濃硫酸【解析】【解答】A、羊毛含有蛋白質(zhì),灼燒會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,而棉線(纖維素)燃燒則產(chǎn)生燒紙味;故通過燃燒后聞氣味可鑒別兩者,該方案正確,符合題意;B、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng),而水和酒精混合是物理變化,該方案錯誤,不符合題意;C、檢驗氧氣是否收集滿時的方法是將帶火星木條置于集氣瓶口,觀看帶火星的木條是否復(fù)燃,該操作錯誤,不符合題意;D、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中并攪拌來加快散熱速度,假若將水倒入濃硫酸,可能因劇烈放熱導(dǎo)致液體飛濺產(chǎn)生燒傷事件,該操作錯誤,不符合題意。故答案為:A.【分析】A、根據(jù)羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味,而棉燃燒會聞到燒紙張的氣味來解答;B、根據(jù)化學(xué)變化中遵守質(zhì)量守恒定律來解答;C、根據(jù)氧氣的驗滿是將帶火星的木條平放集氣瓶口觀察帶火星的木條是否復(fù)燃來解答;D、根據(jù)濃硫酸的稀釋是將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌來加快溶解速度來解答。2.(2024九上·錢塘月考)當(dāng)汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成為NO和氧原子時,即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán),不斷地產(chǎn)生O2,這個循環(huán)包括下列3個化學(xué)方程式:(1)NO2=NO+O;(2)___________;(3)O+O2=O3,則(2)中的化學(xué)方程式是A.NO+O=NO B.2NO+O2=2NO2C.O3=O+O2 D.2N2+2O3=4NO+O2【答案】B【知識點】化學(xué)方程式的書寫與配平;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】當(dāng)有NO生成時開始了不斷生成臭氧的循環(huán)反應(yīng),即O3是最終產(chǎn)物,而NO和NO2將反復(fù)參與反應(yīng)生成氧原子,使氧氣變?yōu)槌粞酢、反應(yīng)NO+O═NO2不可能發(fā)生,因為根據(jù)題意反應(yīng)為循環(huán)反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)(1)可知不會反應(yīng),不符合題意;B、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮是可能發(fā)生,因為生成的的二氧化氮又可以分解產(chǎn)生氧原子和一氧化氮,使反應(yīng)循環(huán)進行,符合題意;;C、根據(jù)題意O3是最終的生成物,而不是反應(yīng)物,不符合題意;D、根據(jù)題意O3是生成物,不是反應(yīng)物,不符合題意。故答案為:B.【分析】根據(jù)二氧化氮在光照下反應(yīng)生成一氧化氮和氧原子,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,氧氣和氧原子反應(yīng)生成臭氧,二氧化氮和一氧化氮可以循環(huán)使用最終產(chǎn)生臭氧來解答。3.(2024九上·錢塘月考)注射器是一種常見的醫(yī)療器械,它在初中科學(xué)實驗中的巧妙使用可使實驗操作更簡潔、現(xiàn)象更明顯。以下對注射器在實驗中的使用及實驗分析正確的是A.甲中注射器用于氣密性檢査,打開止水夾,快速向外拉活塞,若長頸漏斗口有氣泡產(chǎn)生,則氣密性一定良好B.乙中注射器作反應(yīng)容器,夾緊彈簧夾振蕩,紫色石變紅,則 CO2是酸C.丙中的注射器可用于氣體體積的測量,該裝置測量的是紅磷燃燒后試管中剩余氣體的體積D.丁中的注射器代替了長頸漏斗,優(yōu)點之一為可節(jié)約試劑用量【答案】A【知識點】檢查裝置的氣密性;測定空氣中的氧氣含量;探究二氧化碳的性質(zhì);氣體制取裝置的探究【解析】【解答】A、甲中注射器用于氣密性檢查,緩慢向外拉活塞,錐形瓶內(nèi)氣壓減小,長頸漏斗管口會有氣泡冒出,則氣密性良好,該說法正確,符合題意;B、紫色石蕊遇酸顯紅色,所以乙中注射器作反應(yīng)容器,夾緊彈簧夾振蕩,紫色石蕊變紅,則CO2與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)碳酸生成,碳酸是酸顯酸性能使石蕊變紅色,該說法錯誤,不符合題意;C、丙中的注射器可用于氣體體積的測量,該裝置測量的是紅磷燃燒后試管中減小的氣體體積則是氧氣的體積,該說法錯誤,不符合題意碳;D、丁中的注射器代替了分液漏斗,實驗室用此裝置制氧氣時,反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是常溫,優(yōu)點也是控制反應(yīng)速率,該說法錯誤,不符合題意。故答案為:A.【分析】A、甲裝置的氣密性的檢查是緩慢向外拉活塞,觀看長頸漏斗管口會有氣泡冒出來確定裝置是否嚴密來解答;B、根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸是酸能使石蕊變紅色來解答;C、根據(jù)氧氣占空氣體積的五分之一,白磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷放熱來解答;D、根據(jù)丁裝置中的注射器可以控制反應(yīng)的速度來解答。4.(2024九上·錢塘月考)容器內(nèi)有 A、B、C、D 四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說法正確的是物質(zhì) A B C D反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6A.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7克B.物質(zhì)C一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)C.反應(yīng)過程中,物質(zhì)B與D變化的質(zhì)量比為87:36D.A與C的相對分子質(zhì)量之比為197:316【答案】B【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】在密閉的容器內(nèi)進行的化學(xué)變化中,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物,質(zhì)量增加的是生成物,質(zhì)量不變的可能是催化劑。而B的質(zhì)量增加了17.4g-8.7g=8.7g,則B是生成物,生成的B的質(zhì)量為8.7g;C的質(zhì)量減少是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為31.6g-0g=31.6g;D的質(zhì)量增加是生成物,生成D的質(zhì)量為3.6g-0.4g=3.2g;由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故A應(yīng)是生成物,且生成的A的質(zhì)量為31.6g-8.7g-3.2g=19.7g。該反應(yīng)的表達式為:。A、由上述分析可知, A應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為31.6g-8.7g-3.2g=19.7g,故待測的數(shù)值為19.7g-19.7g=0g,該說法錯誤,不符合題意;B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為C,生成物是A、B、D,此反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反,C一定是化合物,D是生成物有可能是單質(zhì),該說法正確,符合題意;C、反應(yīng)過程中,物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8.7g:3.2g=87:32,該說法錯誤,不符合題意;D、不知道A和C的化學(xué)計量數(shù),無法計算相對分子質(zhì)量之比,該說法錯誤,不符合題意。故答案為:B.【分析】根據(jù)化學(xué)變化中遵守質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變;在密閉的容器內(nèi)進行實驗時,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑來書寫出反應(yīng)表達式;分解反應(yīng)的概念是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)來解答。5.(2024九上·錢塘月考)取 1.6g某物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷:①一定含 C、H;②一定不含 О;③可能含 О; ④一定含O;⑤分子中 C、H 的原子個數(shù)比為 1:2;⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為 1:4.其中正確的是A.①②③ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤【答案】C【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變可知,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為:4.4g+3.6g-1.6g=6.4g;在化學(xué)變化中元素守恒:而4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:,則氧元素的質(zhì)量為:4.4g-1.2g=3.2g3.6g水中氫元素的質(zhì)量為:,則氧元素的質(zhì)量為:3.6g-0.4g=3.2g所以生成物中氧元素質(zhì)量為,剛好與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量6.4克相等,故該物質(zhì)中一定不含氧元素,只含有碳氫元素,故①②正確,③④不正確;則該物質(zhì)中碳原子和氫原子的個數(shù)比為:,故該物質(zhì)的化學(xué)式為。則⑥ 說法正確,⑤ 說法錯誤。故答案為:C.【分析】根據(jù)化學(xué)變化中元素守恒,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變;物質(zhì)在氧氣中反應(yīng)生成水和二氧化碳,故物質(zhì)中一定含有碳氫元素,物質(zhì)中的碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中的碳,物質(zhì)中的氫元素的質(zhì)量就是水中的氫元素質(zhì)量,物質(zhì)中的碳氫之和等于物質(zhì)質(zhì)量時則物質(zhì)中不含氧元素,物質(zhì)中的元素的質(zhì)量等于該原子的相對質(zhì)量和原子個數(shù)之積來解答。6.(2024九上·錢塘月考)研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的情況設(shè)計實驗如下則下列結(jié)論錯誤的是A.粉末A中CaO的質(zhì)量為0.62wB.粉末A中鈣元素的質(zhì)量與生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量相等C.粉末A中CaO的吸收H2O的質(zhì)量為0.09wD.由氣體B可確定粉末A中含有 CaCO3由沉淀的質(zhì)量可確定其質(zhì)量為w/4【答案】A【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;生石灰的性質(zhì)與用途【解析】【解答】A、生石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),增重的質(zhì)量1.2w - 1w = 0.2w為二氧化碳和水的質(zhì)量,故A可能為氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣的混合物;設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x,則水的質(zhì)量為0.2w-0.11w=0.09w設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為y,粉末A中氧化鈣的質(zhì)量為1.2w-0.37w-w/4=0.58w,該說法錯誤,符合題意;B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,所以粉末A中鈣元素的質(zhì)量與生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量相等,說法正確,不符合題意;C、粉末A中CaO吸收H2O的質(zhì)量為0.2w-0.11w=0.09w,說法正確,不符合題意;D、向粉末A中加入稀鹽酸后有氣體產(chǎn)生,氣體肯定是二氧化碳,所以粉末A中肯定有碳酸鈣,二氧化碳氣體和足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,沉淀質(zhì)量為w/4,由,可知,粉末A中碳酸鈣的質(zhì)量即為二氧化鈣和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,則由氣體B可確定粉末A中含碳酸鈣,由沉淀質(zhì)量可確定其質(zhì)量為w/4,說法正確,不符合題意。故答案為:A.【分析】根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,生石灰的樣品露置在空氣中后質(zhì)量增大的質(zhì)量就是吸收的二氧化碳和水的質(zhì)量,鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳來解答。7.(2024九上·錢塘月考)將某無色混合氣體依次進行如下實驗(假設(shè)每步實驗均作用完全):①通過氫氧化鈉固體后,氣體體積變小;②通過灼熱的氧化銅粉末,粉末變?yōu)榧t色;③通過白色硫酸銅粉末,粉末變?yōu)樗{色:④通過澄清石灰水,溶液變渾濁。試推斷原混合氣體的組成可能是A.H2、CO B.CO、CO2、H2O(氣)C.H2、CO2 D.H2、CO、H2O(氣)【答案】D【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗;堿的化學(xué)性質(zhì);二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗【解析】【解答】①通過氫氧化鈉固體后,氣體體積變小,氫氧化鈉固體吸收水和二氧化碳,氣體體積會減小,這證明混合氣體中至少含有CO2和H2O(氣)中的一種,而且通過氫氧化鈉固體后全部吸收;②通過赤熱的氧化銅時固體變?yōu)榧t色;則氣體中可能有CO還原氧化銅,也可能是氫氣還原氧化銅,也可能是兩者都有;③通過白色硫酸銅粉末時,粉末變?yōu)樗{色,則證明還原氧化銅有水生成,則氣體中含有氫氣在與氧化銅反應(yīng);④通過澄清石灰水時,溶液變渾濁證明有二氧化碳,而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅,故氣體中一定有一氧化碳。綜上分析:混合氣體中一定含有CO和H2,至少含有H2O和CO2中的一種。故答案為:D.【分析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水,水和無水硫酸銅白色粉末反應(yīng)生成藍色的硫酸銅晶體;氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉固體具有吸水性來解答。8.(2024九上·錢塘月考)小樂查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化鐵可作過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑,為了驗證這一說法并比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強弱,小樂利用如圖所示裝置和下述實驗步驟進行實驗步驟1:正確連接裝置,并檢查裝置氣密性;步驟2:按表所示實驗藥品及用量進行實驗組別 5%的過氧化氫溶液/mL 催化劑種類及質(zhì)量/g 60s內(nèi)收集到氧氣的體積/mL1 20 無2 20 二氧化錳m3 20 氯化鐵m步驟3:待第3組實驗完全反應(yīng)后,進行如下處理(1)裝置連接的正確順序是 (用小寫字母表示)。(2)為了比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強弱,在此實驗中可依據(jù)的現(xiàn)象是 。(3)若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑,則m、m1、m2符合的等式是 。【答案】(1)acbd(2)60s內(nèi)收集到氧氣的體積(3)m=+【知識點】氧氣的實驗室制法;催化劑的特點與催化作用;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】(1)氧氣的密度比水小且不溶于水,故氧氣從c進,則正確的順序是acbd;(2)為了比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強弱,在此實驗中量筒內(nèi)收集水的體積就是產(chǎn)生氧氣的體積,故可依據(jù)的現(xiàn)象是60s內(nèi)收集到氧氣的體積,收集到的氧氣越多,催化效果越好;(3)若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑,反應(yīng)前后氯化鐵質(zhì)量不變,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉濾液,故沉淀a是氫氧化鐵,鐵元素質(zhì)量:,濾液氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀b,則氯化銀中的氯元素質(zhì)量:,根據(jù)題意有:mg=+,則m=+。【分析】根據(jù)氧氣溶解性來選擇排水法來收集氧氣,量取中量取的水的體積就是產(chǎn)生的氧氣的體積;根據(jù)控制單一變量法等質(zhì)量等濃度過氧化氫溶液在等質(zhì)量的不同催化劑中相同時間內(nèi)收集的氧氣的多少來比較催化效果;在化學(xué)變化中元素守恒,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀a和氯化鈉,氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀b和硝酸鈉,氯化鐵中的鐵就是氫氧化鐵中的鐵元素質(zhì)量,氯元素的質(zhì)量就是氯化銀沉淀中的氯元素的質(zhì)量來解答。(1)氧氣的密度比水小,故氧氣從c進,則正確的順序是acbd;(2)為了比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強弱,在此實驗中量筒內(nèi)收集水的體積就是產(chǎn)生氧氣的體積,故可依據(jù)的現(xiàn)象是60s內(nèi)收集到氧氣的體積,收集到的氧氣越多,催化效果越好;(3)若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑,反應(yīng)前后氯化鐵質(zhì)量不變,沉淀a是氫氧化鐵,鐵元素質(zhì)量:,bg沉淀是氯化銀質(zhì)量,氯元素質(zhì)量:,根據(jù)題意有:mg=+,則m=+。9.(2024九上·錢塘月考)將含有不溶性物質(zhì)的硝酸鉀固體的混合物放入一定量的水中充分攪拌,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:表1:溫度/℃ 20 40 60剩余固體質(zhì)量/g 136.8 72.2 20表2:溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169試計算:(1)原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量是 g。(2)加入水的質(zhì)量是 g。【答案】(1)180(2)200【知識點】溶液的組成及特點;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】設(shè)含不溶性雜質(zhì)的硝酸鉀的質(zhì)量為x,水的質(zhì)量為y,由于是充分溶解,故雜質(zhì)是20g,同一溫度下的飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比值為固定值;由題意可知,20℃和 60℃都有固體剩余,故都是飽和溶液,得、 x=180g y=200g(1)由上述分析可知,原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量是180g;(2)由上述分析可知,加入水的質(zhì)量是200g。【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,含有不溶于水的雜質(zhì)的硝酸鉀在不同溫度時的剩余固體質(zhì)量分析出20℃和 60℃時均是飽和溶液溶液,一定溫度下的飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是固定的來解答。(1)有上述分析可知,原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量是180g;(2)有上述分析可知,加入水的質(zhì)量是200g。10.(2024九上·錢塘月考)在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(p)與氣體分子數(shù)目(n)成正比關(guān)系(p=kn)。若ag碳和 bg 氧氣放入一密閉容器中,測得容器內(nèi)的氣體壓強為p,然后,提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng),待溫度復(fù)原時,得容器的氣體壓強仍然為p,則a與b的關(guān)系為 。【答案】a≤【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】根據(jù)題意知反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強仍為P,說明反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變;碳與氧氣可能發(fā)生的反應(yīng)是碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳,不完全燃燒生成一氧化碳,故該反應(yīng)的方程式為;碳在氧氣中完全反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)前后氣體的分子個數(shù)均是1;碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳中反應(yīng)的氣體分子數(shù)是1,生成氣體分子數(shù)是2;所以反應(yīng)只有第一個反應(yīng)中的分子數(shù)目不變,根據(jù)化學(xué)方程式求出恰好反應(yīng)時a與b的關(guān)系:解得a=;當(dāng)氧氣過量時反應(yīng)仍按(1)進行,反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,則此時a<;綜合上面的兩種情況:a≤。【分析】根據(jù)題意分析反應(yīng)前后的壓強不變,說明反應(yīng)前后的分子數(shù)目不變,故只有碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)中的分子數(shù)目不變,而碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)中的分數(shù)數(shù)目增加,a克碳和b克氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的方程式來計算出ab的關(guān)系來解答。11.(2024九上·錢塘月考)將等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉,分別放入質(zhì)量相等的19.6%稀硫酸中,當(dāng)酸過量時生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如甲圖所示,當(dāng)金屬過量時生成氧氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如乙圖所示,請回答:(1)下列對于甲乙兩圖理解的說法正確的是上___________(可多選)。A.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬可能都有剩余B.乙圖中反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸可能都沒有剩余C.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等D.乙圖中反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等(2)在丙圖上畫出與鋅等量的鎂粉與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖(寫出計算過程,并要求在圖中標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)【答案】(1)C;D(2)解:設(shè)反應(yīng)生成0.48g氫氣消耗鋅的質(zhì)量為x。x=15.6g設(shè)15.6g鎂完全反應(yīng)消耗19.6%的稀硫酸質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z。y=325gz=1.3g化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫酸中含氫元素質(zhì)量,因此反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸時,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等,圖示為【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì);含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算【解析】【解答】(1)等質(zhì)量的鋅和鎂與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是鎂比鋅多,且鎂比鋅活潑反應(yīng)速度快,則甲圖所示;等質(zhì)量的酸和足量的鋅、鎂反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等,且鎂比鋅反應(yīng)速度快,如圖乙所示。A、當(dāng)酸過量時生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如甲圖所示,甲圖中反應(yīng)結(jié)束后酸過量,兩種金屬都沒有剩余,該說法錯誤,不符合題意;B、當(dāng)金屬過量時生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如乙圖所示,乙圖中反應(yīng)結(jié)束后金屬過量,稀硫酸一定沒有剩余,該說法錯誤,不符合題意;C、甲圖中加入的是等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉,酸過量,反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等,說法正確,符合題意;D、根據(jù)乙圖中反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等,該說法正確,符合題意。故答案為:CD.【分析】(1)根據(jù)等質(zhì)量的鋅和鎂與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是鎂比鋅多,且鎂比鋅活潑反應(yīng)速度快;等質(zhì)量的酸和足量的鋅、鎂反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等,且鎂比鋅反應(yīng)速度快;根據(jù)鋅和酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量來計算消耗的鋅的質(zhì)量從而計算出等質(zhì)量的鎂的質(zhì)量,根據(jù)鎂的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量和消耗的稀硫酸的質(zhì)量來解答。(2)利用甲圖中鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.48克來計算鋅的質(zhì)量也就知道等質(zhì)量的鎂的質(zhì)量,再利用鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣的方程式來計算出氫氣的質(zhì)量,從而計算出消耗稀硫酸的質(zhì)量。(1)A、根據(jù)題中信息,當(dāng)酸過量時生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如甲圖所示,甲圖中反應(yīng)結(jié)束后酸過量,兩種金屬都沒有剩余,故A錯誤;B、根據(jù)題中信息,當(dāng)金屬過量時生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如乙圖所示,乙圖中反應(yīng)結(jié)束后金屬過量,稀硫酸一定沒有剩余,故B錯誤;C、根據(jù)題中信息,甲圖中加入的是等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉,酸過量,反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等,故C正確;D、根據(jù)圖示,乙圖中反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等,故D正確。故選CD;(2)見答案。12.(2024九上·錢塘月考)將一些氧化銅粉末加入到200克49%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解。再向該藍色溶液中加入鐵粉 80克,充分反應(yīng)過濾,仍得到干燥后的固體物質(zhì)56克。求:(1)原加入的氧化銅質(zhì)量是多少克?(2)最后得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?【答案】(1)解:設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x從、可知所以剩余固體中鐵的質(zhì)量為80g-56g=24g所以剩余固體中銅的質(zhì)量為56g-24g=32g固體中銅的質(zhì)量與氧化銅中銅的質(zhì)量相同,則氧化銅的質(zhì)量為答:原加入的氧化銅的質(zhì)量是40g;(2)解:設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y從,可知設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為z設(shè)反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為m從、,可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為40g+200g+80g-1g-56g=263g所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。答:最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是57.8%。【知識點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算;酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化中元素守恒,氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)換式來計算各物質(zhì)的質(zhì)量以及硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量來解答。(1)見答案;(2)見答案。1 / 1 展開更多...... 收起↑ 資源列表 浙江省杭州市錢塘區(qū)學(xué)正中學(xué)2024-2025學(xué)年初三上月考初中化學(xué)試卷(學(xué)生版).docx 浙江省杭州市錢塘區(qū)學(xué)正中學(xué)2024-2025學(xué)年初三上月考初中化學(xué)試卷(教師版).docx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫