資源簡介

吉林省普通高中G8教考聯盟2024-2025學年下學期期末考試
高一年級 化學
本試卷共8頁。考試結束后，將答題卡交回。
注意事項：1．答卷前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。
2．答題時請按要求用筆。
3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。
4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A．2025年宇樹科技機器人主控芯片主要成分為單質硅
B．長春應用化學研究所自主研發的鋰離子碳硅電池，可實現化學能轉化為電能
C．吉林石化煉油廠對石油進行分餾得到的產物中含有汽油、煤油、柴油等輕質油
D．通過CH4和Cl2發生取代反應制取CH3Cl，符合綠色化學中最理想的“原子經濟性反應”
2．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是
A．乙醇的球棍模型： B．和是同分異構體
C．乙醛的結構簡式：CH3CHO D．氨氣的電子式：
3．化學處處呈現美。下列說法錯誤的是
A．顏色美：淀粉溶液和稀硫酸共熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，生成磚紅色沉淀
B．結構美：CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6種不同的分子結構（不包括立體異構）
C．工藝美：硫化后的橡膠適合制造輪胎，加入炭黑可提高輪胎的耐磨性
D．味道美：低級酯具有一定的揮發性，有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料
4．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol甲基所含的電子數為10NA
B．14g乙烯和環丙烷的混合物中含有的碳原子數為NA
C．標準狀況下，2.24L己烷中含有的分子數為0.1 NA
D．1mol N2與4molH2充分反應后生成的NH3分子數為2 NA
5．在給定條件下，下列工業制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A．工業制乙烯：煤苯乙烯
B．工業制硫酸：
C．工業制碳酸鈉：飽和
D．海水提取鎂：海水
6．Ni可活化C2H6放出CH4，其反應歷程如下圖所示：
下列關于該活化歷程的說法正確的是
A．恒容條件下，充入稀有氣體使體系壓強增大，可加快化學反應速率
B．該反應的決速步是：中間體2→中間體3
C．Ni是該反應的催化劑，可增大單位體積內活化分子百分數
D．該反應的熱化學方程式為： ΔH=―6.75kJ/mol
7．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養之一，下列離子方程式的書寫正確的是
A．海水提溴工藝中用SO2還原Br2：
B．過量鐵粉加入稀硝酸中：
C．用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗：
D．向硅酸鈉溶液中通入過量CO2：
8．我國科研人員設計了一種如圖所示的多功能電池，該電池實現了乙烯—電能的聯產和N2O的降解。下列說法正確的是
A．催化電極1表面發生了氧化反應 B．反應過程中，溶液中H+向電極2移動
C．每轉移電子的同時會生成11.2L N2 D．負極反應式為
9．下列說法正確的是
A．在同溫同壓下S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2＜0，則ΔH1＞ΔH2
B．一定條件下，將1molH2(g)和1molI2(g)置于密閉容器中充分反應生成HI(g)放出熱量akJ，其熱化學方程式為H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1
C．根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8kJ·mol-1
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應不需要加熱，是放熱反應
10．下列實驗裝置及操作能達到相應實驗目的的是
A．裝置①除去甲烷中乙烯 B．裝置②用于實驗室模擬石油分餾
C．裝置③比較KMnO4、Cl2和S的氧化性 D．裝置④測定有機物C2H6O的結構
11．海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水資源綜合利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是
A．試劑Y為石灰乳，發生反應的離子方程式為Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
B．操作M用到的玻璃儀器為蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
C．步驟II用Na2CO3溶液吸收3mol Br2轉移電子物質的量為6mol
D．除去粗鹽中雜質離子(Ca2+、Mg2+、SO42-)加入試劑的順序可以為Na2CO3溶液、BaCl2溶
液、NaOH溶液
12．有機物的結構可用鍵線式表示，如CH3CH=CHCH3可寫成。薰衣草香氣中含有的有機物a和有機物b的鍵線式如圖所示，下列說法正確的是
A．有機物a的分子式為C12H22O3
B．有機物a和b中的官能團種類相同
C．1mol有機物b最多能與3mol H2發生加成反應
D．有機物a和b都能在銅催化條件下氧化成含醛基的物質
13．下列實驗目的、方案設計和現象以及結論都正確的是
選項 實驗目的 方案設計和現象 結論
A 檢驗雞皮中的脂肪 取一塊雞皮放于表面皿中，將濃硝酸滴到雞皮上，雞皮呈現黃色 雞皮中含有脂肪
B 向飽和NaHCO3溶液中加入稀HNO2溶液 產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 非金屬性：N＞C
C 探究酸性條件下的氧化性 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 酸性條件下有強氧化性
D 向溶液中先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液 先無現象，后產生白色沉淀 溶液中一定含有
14．常溫下，乙烷分子中的兩個甲基可以繞鍵自由旋轉，理論上乙烷分子可以有多種構象，其中兩種構象的能量關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．a分子比b分子穩定
B．乙烷分子所有原子不在同一平面上
C．1個a分子完全轉化為b分子需要吸收12.6kJ熱量
D．乙烷在光照條件下能與氯氣發生反應生成多種有機物
15．除去電石渣漿()清液中的，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A．過程中反應的離子方程式為：
B．過程Ⅱ中除去的反應時，體現氧化性
C．石膏CaSO4·2H2O加熱到150℃時會失去大部分結晶水變成熟石膏2CaSO4·H2O
D．轉化為的過程中，
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（13分）
以某銅礦石制備Cu(NO3)2晶體的工藝流程如圖所示，已知銅礦石的主要成分為Cu2S和少量SiO2，濾液I中含Cu2+。
(1)Cu2S中Cu的化合價是 。
(2) 為加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是 （寫一種即可）；濾渣I的主要成分 。
(3)加入過量Fe的目的是 ；“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子為 。
(4)“反應”中Cu發生的離子反應方程式為 。
(5)“沉鐵”分離出沉淀后從溶液中析出Cu(NO3)2晶體的操作為 、 、過濾、洗滌、干燥。[已知Cu(NO3)2晶體受熱易分解]
(6) “反應”中生成的氣體與適量的O2混合獲得NO和NO2物質的量之比為的混合氣體，將其通入NaOH溶液中，所發生反應的化學方程式： 。
17．（14分）
氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料，室溫下能與水緩慢反應，可由Al2O3、碳粉與N2反應合成，反應方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。某探究小組在實驗室制備AlN并測定產品純度，設計實驗如下。
回答下列問題：
I.制備AlN
(1)盛裝NaNO2溶液的儀器名稱為： 寫出裝置A中發生反應的化學方程式 。
(2)實驗開始先點燃 (填“A”或“C”)處酒精燈或者酒精噴燈，目的是 。
(3)C裝置中石棉絨的作用是 ；D裝置中堿石灰的作用是 。
(4)該裝置的缺陷是 。
II.測定AlN純度
已知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑，利用如下裝置測定0.05g AlN樣品的純度。
(5)a導管的作用是 。
(6)X液體可選擇_______(填選項標號)。
A．四氯化碳 B．蒸餾水
C．苯 D．飽和食鹽水
(7)當反應完全后，測得NH3體積為11.2mL(折
合成標準狀況)，該AlN產品的純度為 。
18．（14分）
丙酸異丙酯（C6H12O2）可用作食品用香料，以丙烯為原料合成丙酸異丙酯的方法如圖所示。
請回答下列問題：
(1)寫出丙烯的結構簡式： ，A和C中含有的官能團名稱分別是 。
(2)寫出A→B的化學方程式： 。
(3)D在一定條件下轉化為E的反應類型為 ；相對分子質量比D大14的D的同系物F，其同分異構體有 種。
(4)下列關于有機物E的敘述中，錯誤的是________（填序號）。
A．能與單質鈉反應生成O2 B．能使無色酚酞溶液變紅
C．不能與NaOH溶液反應 D．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
(5)寫出C和E反應生成丙酸異丙酯的化學方程式： 。
(6)有機物M是C的同分異構體，且含有酯基，酸性條件下水解產物之一為乙酸，寫出有機物M的結構簡式： 。
19．（14分）
肼(N2H4)和氨是氮的兩種重要的氫化物，都是應用廣泛的化工原料。
(1)如圖所示，寫出肼與氫氣生成氨氣的熱化學方程式
(2)若 ；
；
則反應的 (用a和b表示)。
(3)某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH2(g)發生反應合成氨氣，一段時間后反應達平衡狀態，部分物質的物質的量n隨時間t的變化情況如圖所示：
①250s時，H2的轉化率為 ，0~50s內v(NH3)為 。
②下列情況不能說明該反應達到平衡狀態的是 （填序號）。
A．2v正(N2) = v逆(NH3)
B．密閉容器中氣體的壓強不變
C．混合氣體的密度不變
D．每生成6molN—H的同時斷裂3molH—H
(4)利用反應6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O設計成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，裝置如圖所示。
①電極a電極反應式為 。
②當有2.24L NH3(標準狀況下)被消耗時，轉移電子
為 mol。
③為使電池持續放電，該離子交換膜需選用 (選填“陽”或“陰”)離子交換膜。
高一年級 化學學科參考答案
單項選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8
D C A B C B D D
9 10 11 12 13 14 15
C C A B D C D
二、非選擇題
16. （13分）除標注外，每空2分
(1)+1(1分)
(2)粉碎、攪拌、適當升溫（加熱）、適當提高硝酸鐵溶液濃度 (1分，合理即得分)
S和SiO2.
(3)使Cu2+轉化為Cu被置換出來 Fe2+(1分)
(4) 3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O
(5)蒸發濃縮(1分) 冷卻（降溫）結晶(1分)
(6)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
（14分）除標注外，每空2分
(1) 分液漏斗(1分)
(2) A(1分) 利用生成的氮氣排凈裝置中的空氣，防止碳粉被氧化(1分)
(3)增大接觸面積，加快反應速率(1分) 防止空氣中的水蒸氣進入，與AlN發生反應(1分)
(4)無尾氣處理裝置 (1分)
(5)平衡壓強，便于漏斗內液體順利滴下；可消除因滴下液體排出氣體所引起的實驗誤差
(6)AC（全選得2分，漏選得1分，錯選不得分）
(7)41%
（14分）除標注外，每空2分
(1) （1分） 羥基、羧基（每個1分，按順序答對一個就給1分）
(2)
(3)取代反應（1分） 4
(4)AB（全選得2分，漏選得1分，錯選不得分）
(5)（條件為可逆號、催化劑加熱或濃硫酸加熱）
(6)CH3COOCH3
19（14分）除標注外，每空2分
(1)N2H4(g) + H2(g) = 2NH3(g) -41.8
(2)
(3)①90% 7.2 ② CD（全選得2分，漏選得1分，錯選不得分）
(4) ① ② 0.3（1分） ③ 陰（1分）

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