資源簡介

疏附縣2024-2025學年第二學期期末測試卷
高一化學
（考試時間90分鐘，滿分100分）
注意事項：
1.本試卷為問答分離式試卷，答題前請考生務必將自己的班級、姓名、準考證號的信息填寫在答題卡上。
2.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題卡的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題卡上將對應題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題卡卡面清潔、不折疊、不破損、不能使用涂改液、修正帶。
一、選擇題：本大題共15題，每小題3分，共45分。
1. 下列做法不符合綠色化學理念的是（ ）
A. 將廢舊塑料裂解為化工原料 B. 開發及推廣使用新能源汽車
C. 回收電子垃圾，集中填埋處理 D. 用秸稈制作農用可降解地膜
2.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是
A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的老化 D．氨的合成
3. 化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．常溫下，鋁制容器可以用來貯運濃硝酸 B．液氨汽化時要吸收大量的熱，因此可用液氨作制冷劑
C．“天和核心艙”電推進系統采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
4．下列反應中，屬于加成反應是（ ）
A. 甲烷與氯氣在光照下反應 B. 乙烯與水反應制取乙醇
C. 甲烷燃燒生成二氧化碳和水 D. 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應
5. 下列化學用語表示錯誤的是
A. 氨氣的電子式： B. 葡萄糖的分子式：
C. 乙烯的結構式： D. 乙酸的電離方程式：
6 .下列關于藥品使用說法錯誤的是
Al（OH）3用于治療胃酸過多癥 B. 阿司匹林用于解熱鎮痛
C. 碳酸鋇制劑用作“鋇餐” D. 葡萄糖用于緩解低血糖癥狀
7. 合成氨的熱化學方程式為 ，下列有關敘述錯誤的是（ ）
A. 反應物的總能量大于生成物的總能量
B. 將與置于密閉容器中充分反應后放出熱量為
C. 形成化學鍵放出的總能量大于斷裂化學鍵吸收的總能量 D. 生成時放出的熱量
8．一種酒駕檢測儀的工作原理是：人體呼出的氣體若含有乙醇，將使檢測儀中的轉化為＋3價Cr的化合物，發生顏色變化。這一過程說明乙醇具有（ ）
A．還原性 B．酸性 C．氧化性 D．堿性
9. 金屬的冶煉與生產、生活及國防軍事等領域密切相關。下列有關金屬冶煉的原理錯誤的是（ ）
A. 用電解法制取金屬鈉 ：
B. 用熱還原法冶煉金屬鐵 ：
C. 用熱分解法冶煉金屬銀：
D. 用還原劑與氯化銅溶液反應冶煉銅：
10 .一定溫度下，在恒容、密閉容器中發生反應：。當反應達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是（ ）
A．的濃度不再發生變化 B．和的濃度一定相等
C．正、逆反應速率相等且等于零 D．全部轉化為
11. 根據下列實驗操作，得出的結論正確的是
選項 實驗操作 結論
A 向濃硫酸中插入鐵片，無明顯現象 濃硫酸和鐵片不反應
B 將新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液共熱，有銀鏡生成 葡萄糖分子中含有醛基
C 向盛有無水乙醇的試管中投入金屬鈉，鈉沉在底部，且有氣體產生 乙醇的密度小于鈉，且能電離出
D 向某溶液中加入稀硝酸，再加溶液，有白色沉淀生成 該溶液已變質
12．下列裝置中，能構成原電池的是（ ）
A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以
13．下列物質屬于同分異構體的是（ ）
A．乙烷與丙烷 B．O2與O3 C．正丁烷與異丁烷 D．和
14．在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度分別為0.2mol L-1和0.4mol L-1。下列敘述正確的是（ ）
A．x=2 B．2min時，B的濃度為0.4mol L-1
C．0-2min內B的反應速率為0.2mol L-1 min-1 D．2min時，A的物質的量為1.8mol
15．下列實驗能達到實驗目的的是（ ）
A．制氨氣 B．制氨氣 C．收集氨氣 D．尾氣處理
二、填空題（共20分，化學方程式2分，其余沒空1分）
按要求填空
(1)寫出甲烷的結構式： 、電子式： 。
(2)寫出烷烴的通式 (3)含有30個氫原子的烷烴： 。
17. I．實驗室制氨氣的裝置圖如下圖，完成下列問題
(1)實驗室制氨氣的化學方程式為 。
(2)氨氣極易溶于水，所得溶液顯 性，故氨氣可以使濕潤的紅色的石蕊試紙 。
(3)實驗室 (填“能”或“否”)用加熱氯化銨制NH3。干燥氨氣可選擇 做干燥劑，氨氣的收集采用 法。
(4)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近但不接觸，觀察到的現象為 ，相關的化學反應方程式 。
II．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
(1)硅酸鹽是廣泛的建筑材料。傳統的三種硅酸鹽產品主要有 、 、 。
(2)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是 (填化學式，下同)，光導纖維的主要成分是 。
(3)CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性 碳酸(填“大于”或“小于”)。
三、實驗探究題（共20分，化學方程式2分，其余沒空1分）
18 .（10分） 實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化。
中發生反應的化學方程式為 。
中的現象是________。
(3)中出現淡黃色沉淀，反應中做________填“氧化劑”或“還原劑”。
(4)中氯水褪色，該反應元素的價態變化是由價變為________價。
(5)的作用是________，化學方程式 。
(6)上述實驗體現的性質有________、________。（任寫兩種性質）
19．（10分）一種簡單的原電池裝置如圖所示。據圖回答下列問題。
(1)鋅是該電池的 (填“正”或“負”)極。Cu片上發生的電極反應為 ，能證明化學能轉化為電能的實驗現象為 。
(2)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請你利用反應Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋設計一個化學電池，并回答下列問題：
①該電池的正極材料是_________，負極材料是___________，電解質溶液是___________溶液（填化學式）。
②在外電路中，電流方向是從___________極到___________極。(填“正”或“負”)；
(3)下列反應通過原電池裝置，不能實現把化學能直接轉化為電能的是 (填序號)。
a．CH4+2O2=CO2+2H2O b．H2+Cl2=2HCl
c．NaOH+HCl=NaCl+H2O d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
四、推斷題（共10分，方程式2分，其余每空1分）
20．（10分）有機物A可用于衡量一個國家石油化工的發展水平，下圖是部分有機物的轉化關系，反應條件和部分反應產物已省略。

(1)A的結構簡式是 ，B中含有官能團的名稱是 。有機物A、B、D、E、G中，屬于烴的是 、 (填字母)。
(2)的反應類型是 ，B→D的化學反應方程式為 。
(3)F具有濃郁的果香味，的化學反應方程式為 、反應類型是 。
五、計算題（共5分）
21．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態的時間。試回答：
(1)該反應的化學反應方程式為 。（2分）
(2)若達到平衡狀態的時間是2min，試計算A物質濃度表示的平均反應速率？（寫出詳細計算過程，3分）
疏附縣2024-2025學年第二學期期末測試
高一化學答案
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8
C D D B A C B A
9 10 11 12 13 14 15
D A B C C D A
二、填空題（共20分，化學方程式2分，其余沒空1分）
按要求填空
（1）
（2）CnH2n+2 （3）C14H30
17. I．(1) ．
(2)堿性，變成藍色。
(3) 否 ， 堿石灰 ， 向下排空氣法 。
(4) 生成大量白煙 ， NH3 + HCl ==== NH4Cl 。
II．(1) 陶瓷 、 玻璃 、 水泥 。
(2) Si (填化學式，下同)， SiO2 。 (3) 小于 。
三、實驗探究題（共20分，化學方程式2分，其余沒空1分）
18 .（10分） 實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化。
濃。
___品紅褪色_____。 (3)___還原劑_____。 (4)___+6___。
(5)吸收尾氣，防止污染環境， SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O 。
(6)漂白性、還原性、氧化性。（任寫兩種性質即可）。
19.(1) 負 。 2H+ +2e- = H2↑ ， 電流表指針發生偏轉 。
(2)____Ag_____，_____Cu______，___AgNO3________溶液（填化學式）。
②____正_______極到____負_______極。(3) c (填序號)。
四、推斷題（共10分，方程式2分，其余每空1分）
20.(1) CH2 = CH2 ， 羥基 。 A 、 G (填字母)。
(2) 加聚反應 ，2CH CH OH + O → 2CH CHO + 2H O（銅或銀作催化劑并加熱）。
(3)CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O（濃硫酸作催化劑并加熱，可逆反應）、酯化反應（或取代反應）。
五、計算題（共5分）
（1）3A(g)B(g)+3C(g)
（2）若達到平衡狀態的時間是2min，A物質的平均反應速率為=0.6mol/(L·min)。答案為：0.6mol/(L·min)。

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