資源簡(jiǎn)介

同步精選
八年級(jí)
上冊(cè)
科學(xué)
1.5
二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣
知識(shí)點(diǎn)整理：
三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒緊
1.
物質(zhì)的溶解性
靠三層濾紙一側(cè)；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁.
有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升
③蒸餾法.
高（氫氧化鈉固體）；有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱
基礎(chǔ)練習(xí)：
量，使溶液溫度降低（硝酸銨、硝酸鉀）；也有許
1.
甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下
多物質(zhì)溶解時(shí)，溫度沒有明顯變化.
列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（
）
物質(zhì)的溶解性等級(jí)：
A．t2℃時(shí)甲的溶解度比乙的大
20℃時(shí)的溶
>10g
1~10g
0．01~
<0.01g
B．將甲、乙的飽和溶液從
t2℃降到
t1℃，析出的甲
解度
1g
的質(zhì)量大
溶解性等級(jí)
易溶
可溶
微溶
難溶
C．升高溫度可將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>D．t
℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各
100g，其溶質(zhì)的質(zhì)舉例
食鹽
氯酸鉀
氫氧化
碳酸鈣
1
量一定相等
硝酸鉀
鈣
2.
飽和溶液
飽和溶液：
在一定溫度下，在一定的溶劑里，不能繼續(xù)溶
解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液.
不飽和溶液：
在一定溫度下，在一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解
2.
如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列
某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液
說法正確的是（
）
注意：飽和溶液是對(duì)一定的溶質(zhì)而言的.如某溫度下
A．20℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相
的蔗糖飽和溶液是對(duì)蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，
等
若加入其他溶質(zhì)，仍可溶解.
B．20℃時(shí)，將
60g
甲加入
100g
水中得到溶液
A，
3.
濃溶液和稀溶液：
若再加入
100g
水，會(huì)使溶液
A
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
溶有較多溶質(zhì)——濃溶液；
C．40℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
溶有較少溶質(zhì)——稀溶液.
33.3%
注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不
D．可采用降低溫度的方法使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙?br/>一定是稀溶液.
和溶液
4.
物質(zhì)的溶解度
在一定溫度下，某物質(zhì)在
100
克溶劑中達(dá)到飽和
狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的
溶解度.
注意點(diǎn)：
（1）四個(gè)關(guān)鍵詞:一定的溫度，100
克溶劑、達(dá)到飽
和、溶質(zhì)的質(zhì)量.
（2）溶解度就是一定溫度下，100g
溶劑中能溶解的
3.
在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試
溶質(zhì)的最大質(zhì)量.
管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象圖
1
所示，甲、丙還有
（3）溶解度單位為克.
剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到
80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)
5.
水的凈化
甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變
①沉淀法：自然沉淀法。加入凝固劑，如明礬、活
化．
性碳等.
②過濾法——把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離
開的一種方法
操作要點(diǎn)：一貼二低三靠.
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；
同步課時(shí)練習(xí)
9
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拓展探究：
5.
（本題略有超綱，了解即可）如圖甲所示，室溫下一
（1）室溫時(shí)，
（選填“甲”、“乙”或“丙”）
小木塊漂浮在一定量的飽和石灰水中，此時(shí)小木塊
溶液可能是不飽和溶液．
排開液體的體積為
V
排，小紅同學(xué)往該飽和石灰水中
（2）圖
2
中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是
加入了一定量的生石灰．請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出小木塊排
（填“a”、“b”或“c”，下同），
開液體的體積隨時(shí)間變化的圖象，并進(jìn)行分析說明．
（3）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和
溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是
.
（4）小強(qiáng)同學(xué)要在實(shí)驗(yàn)室配制
15%的氯化鈉溶液
50g．需要氯化鈉的質(zhì)量為
克，該同學(xué)按
下圖所示步驟依次操作：
【提示：氫氧化鈣溶液的密度隨濃度的增大而增大.】
其中操作錯(cuò)誤的步驟是
（填字母）；E
中
【參考答案】（做完才能看哦！）
玻璃棒的作用是
．若上圖
A
中砝碼的質(zhì)量
1.
B
2.
C
3.
乙
c
c>b>a
7.5
為
5g，游碼為
2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際
AB
加快氯化鈉溶解
2.5
為
克．
4.
130
A
20%
蒸發(fā)溶劑（增加溶質(zhì)）
4.
分析圖中
KNO3、NaCl
兩種固體的溶解度曲線，
5.
氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧
回答下列問題．
化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和石灰
（1）在
20℃時(shí)將
35gKNO3
放入盛有
100g
水的燒杯
水中加入了一定量的生石灰，溶液中的溶質(zhì)減少，
中，充分?jǐn)嚢瑁?br/>密度減小，浮力不變，V
排增大，氧化鈣反應(yīng)結(jié)束，
①所得溶液的質(zhì)量約為
g；
溫度逐漸的回復(fù)到原來的溫度，溶液密度增大，V
排
②把燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到
30℃時(shí)，以下說法中正確的
減小，恢復(fù)到原來的狀態(tài)．圖象如下圖所示：
是
．
A．KNO3
的溶解度變大
B．KNO3
溶液的質(zhì)量不變
C．溶液中
KNO3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
（2）將
25gNaCl
加入到
100g40℃的水中，充分?jǐn)?br/>拌．
①所得溶液中
NaCl
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
；
②能使該溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ皇牵?br/>.
同步課時(shí)練習(xí)
10

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