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6.1構(gòu)成物質(zhì)的微粒
(第1課時(shí))導(dǎo)學(xué)案
第1課時(shí)：分子、原子
一、要點(diǎn)梳理
1．物質(zhì)可以由
構(gòu)成；如水是由
構(gòu)成；
2．分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的
（一種或唯一）微粒；
3．分子由
構(gòu)成；如一個(gè)水分子是由
和
構(gòu)成的；
4．除了分子，
也能構(gòu)成物質(zhì)；如，金屬就是由
構(gòu)成的；碳是由
構(gòu)成的；
5．原子是由居于原子中心的
和核外
電子構(gòu)成的；
6．原子核由
和
構(gòu)成；其中
帶正電，
不帶負(fù)電而原子核外的電子帶
電。
二、溫馨提示
1.
化學(xué)變化中原子不會(huì)由一種原子變成另
( http: / / www.21cnjy.com )外一種原子，即化學(xué)變化中原了的種類(lèi)不變，原子不是最小粒子，只是在化學(xué)變化的范圍內(nèi)為“最小粒子”，它還可再分，如原子彈爆炸時(shí)的核裂變，就是原子發(fā)生了變化。
2.
原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和
( http: / / www.21cnjy.com )中構(gòu)成
(有一種氫原子的原子核內(nèi)只含有1個(gè)質(zhì)子，無(wú)中子)，體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。
3.
每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的多少，決定了原了的種類(lèi)。
4.
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等干中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。
5.
并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒(méi)有中子。
6.
在原子中，由于質(zhì)子(原子核)與電子所帶電荷數(shù)相等，且電性相反，因而原子中雖然存在帶電的粒子，但原子在整體上不顯電性。
三、解題指導(dǎo)
[例題1]
1803年，道爾頓（英）提出原
( http: / / www.21cnjy.com )子學(xué)說(shuō)，對(duì)化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用．其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體；③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同．從現(xiàn)代觀點(diǎn)來(lái)看，這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是（　　）
A．②
B．②③
C．①②
D．①②③
[解析]
①構(gòu)成物質(zhì)的微粒
( http: / / www.21cnjy.com )有三種：分子、原子和離子；故錯(cuò)
②原子可以分為原子核和核外電子；故錯(cuò)．
③一個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以同一類(lèi)原子只能說(shuō)質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，即原子的質(zhì)量也不一定相同；故錯(cuò)。
[答案]D
[例題2]
下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．分子和原子的區(qū)別就在于分子大，原子小
B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒(méi)有改變
C．流動(dòng)的液體中分子是運(yùn)動(dòng)的，靜止的固體分子是不動(dòng)的
D．氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的
[解析]
A、不同的分子和原子不能比較
( http: / / www.21cnjy.com )大小，但由原子構(gòu)成的分子一定比構(gòu)成它的原子大．說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，生成了新物質(zhì)的分子．說(shuō)法錯(cuò)誤；C、無(wú)論在固體還是液體中分子都是不斷運(yùn)動(dòng)的．說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氮?dú)馐怯傻肿又苯訕?gòu)成的，說(shuō)法正確。
[答案]D
四、鞏固練習(xí)
1.原子由______和______構(gòu)成，其中原子核由______和______構(gòu)成的，______帶正電荷，______不帶電．由于原子核所帶的電量和核外電子的______，但______，因此原子不顯電性。
2.
原子核是由帶正電的______和不帶電的______構(gòu)成。在原子中，原子核所占的體積非常小，但質(zhì)量非常大，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在________上。
3.
通過(guò)下表，可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”
原子種類(lèi)
氫
碳
氧
鈉
鐵
質(zhì)子數(shù)
1
6
8
11
26
中子數(shù)
0
6
8
12
30
核外電子數(shù)
1
6
8
11
26
相對(duì)原子質(zhì)量
1
12
16
23
56
還可以總結(jié)出：
（1）
；
（2）
；
（3）
；
（4）
；
4.
選擇“分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電
( http: / / www.21cnjy.com )子、元素”分別填入下列空格中．
①氯化鈉、氧氣、鐵分別由______，______，______構(gòu)成；構(gòu)成原子的基本粒子______，______，______；
②鈾235是制造原子彈的原料，其相對(duì)原子質(zhì)量是235，核電荷數(shù)為92，則原子中的______數(shù)為143個(gè)；
③氧化汞是由汞和氧兩種__
( http: / / www.21cnjy.com )____組成，氧化汞受熱時(shí)，變化的是氧化汞______，未變化的是汞______和氧______，生成新物質(zhì)中，汞是由汞______構(gòu)成，氧氣是由______構(gòu)成。
5.
已知鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為56，鐵原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子，該種鐵原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)目為（　　）
A．82個(gè)
B．30個(gè)
C．26個(gè)
D．52個(gè)
6.
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
C．在原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)
D．分子可分而原子不能分
7.
分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是(
)
A．質(zhì)量和體積的大小
B．運(yùn)動(dòng)形式和間隔的遠(yuǎn)近
C．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
D．在化學(xué)反應(yīng)中能否再分
要點(diǎn)梳理參考答案：
1.
分子
水分子
2.
一種
6.
原子核
電子
7.
質(zhì)子
中子
質(zhì)子
中子
電子
鞏固練習(xí)答案：
1.原子核，核外電子，質(zhì)子，中子，質(zhì)子，中子，電量相等，電性相反．
2.
質(zhì)子；中子；原子核
3.（1）1個(gè)氫原子質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量；（2）有的原子的核內(nèi)沒(méi)有中子；
（3）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（4）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
4.（1）離子、分子、原子；質(zhì)子、中子、電子
（2）中子
（3）分子，原子
原子，原子，分子
6.
C
A、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但有的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，例如氫原子核內(nèi)就沒(méi)有中子，故A錯(cuò)；
B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)，不一定相等，有的原子內(nèi)相等，有的不相等，故B錯(cuò)；C、在原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，還等于核電荷數(shù)，故C正確；D、在化學(xué)變化中分子可分原子不能再分，故D錯(cuò)。
7.
D
分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中能否再分。6.2構(gòu)成物質(zhì)的微粒(第2課時(shí))導(dǎo)學(xué)案
第2課時(shí)：離子、分子運(yùn)動(dòng)
一、要點(diǎn)梳理
1.
分子、原子和
都能構(gòu)成；如氯化鈉等鹽晶體是由
構(gòu)成；
2.
離子是帶電的
；離子是原子
或
電子而成的；
3.
構(gòu)成物質(zhì)的分子、離子或原子都很少，都處于不停的
之中，它們之間不但存在作用力，而且還存在
；
4．V體積的水和V體積酒精相混合后，
( http: / / www.21cnjy.com )體積
（等于、大于、小于）2V。這說(shuō)明發(fā)構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子或離子間都存在著
。
二、溫馨提示
1．離子與分子、原子一樣都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；
2.
一般來(lái)說(shuō)，像氯化鈉等鹽晶體是由離子構(gòu)成的；
3.
離子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果可能是物理變化。也可能是化學(xué)變化，
4.
離子是帶電的原子，帶電的原子團(tuán)也是離子；
三、解題指導(dǎo)
[例題1]一種元素的原子變成離子時(shí)（　　）
A．一定得到電子
B．一定失去電子
C．得失電子都有可能
D．既不得到電子也不失去電子
[解析]
由原子變成離子的原理可知，是因?yàn)楹送怆娮拥臄?shù)目發(fā)生了變化即得到電子或失去電子，才會(huì)使微粒帶電，從而變成離子。
[答案]C
[例題2]
下列粒子一定帶負(fù)電荷的是（　　）
A．質(zhì)子
B．中子
C．離子
D．電子
[解析]
A、根據(jù)質(zhì)子帶正電，故A不符
( http: / / www.21cnjy.com )合題意；B、中子不帶電，故B不符合題意；C、陽(yáng)離子帶正電荷，陰離子帶負(fù)電荷；故C不符合題意；D、電子帶負(fù)電；故D符合題意。
[答案]D
四、鞏固練習(xí)
1.
下列廚房中的物質(zhì)（或其主要成分）由離子構(gòu)成的是（
）
A．蔗糖
B．食鹽
C．植物油
D．黃酒
2.
“南國(guó)湯溝酒，開(kāi)壇香十里”這句話(huà)說(shuō)明了（　　）
A．分子是由原子構(gòu)成的
B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C．分子間有間隙
D．分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
3.
金秋十月，人們站在桂花樹(shù)旁常能聞到怡人的花香，這一現(xiàn)象說(shuō)明了（　　）
A．微粒的體積很大
B．微粒發(fā)生了變化
C．微粒在不斷運(yùn)動(dòng)
D．微粒之間有間隔
4.
下列對(duì)“熱脹冷縮”這一現(xiàn)象的解釋中，最為合理的是（　　）
A．溫度升高，分子體積膨脹
B．溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)變慢
C．溫度升高，分子間的間隔增大
D．溫度升高，分子分裂為更多的分子
5.
在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、離子等微粒中，找出符合下列條件的微粒，填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上：；
（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的是______；
（2）一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是______。
（3）帶正電荷的是______，帶負(fù)電荷的是______，不顯電性的是______。
（4）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量約相等的是______，質(zhì)量最小的是______。
6.
王安石有一首詠梅古詩(shī)：“墻角數(shù)枝梅
( http: / / www.21cnjy.com )，凌寒獨(dú)自開(kāi)．遙知不是雪，為有暗香來(lái)．”詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)說(shuō)明______，請(qǐng)你再舉出生活中的一個(gè)類(lèi)似例子______。
7.
下列現(xiàn)象或事實(shí)，用分子、原子的相關(guān)知識(shí)加以解釋?zhuān)渲胁徽_的是（　　）
現(xiàn)象或事實(shí)
解釋
A
稀有氣體可作保護(hù)氣
構(gòu)成它們的原子達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B
氧氣和臭氧（臭氧分子構(gòu)成）性質(zhì)不完全相同
構(gòu)成物質(zhì)的分子不同
C
物質(zhì)熱脹冷縮
分子大小隨溫度改變而改變
D
水通電分解
在化學(xué)變化中分子可以再分
A．A
B．B
C．C
D．D
要點(diǎn)梳理答案：
1.
離子
鈉離子和氯離子
3.
運(yùn)動(dòng)
間隙
4.
小于
5．間隙
鞏固練習(xí)答案：
1.B
3.C
4.
C
5.
（1）分子、原子、離子．
（2）分子．
（3）質(zhì)子、原子核，電子，分子、原子、中子
（4）質(zhì)子，電子
6．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，酒香不怕巷子深
7．C
A、稀有氣體可做保護(hù)氣
( http: / / www.21cnjy.com )，因?yàn)樵雍送怆娮舆_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)法正確，不符合題意；B、氧氣和臭氣（O3）性質(zhì)不完全相同，因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的分子不同，說(shuō)法正確，不合題意；C、熱脹冷縮，說(shuō)明分子之間的間隔隨溫度的改變而改變．分子大小不變，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、水通電分解，因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分，說(shuō)法正確，不合題意。

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