資源簡介

常見的酸
一、知識聚焦
1、常見的酸：
鹽酸
HCI
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
碳酸H2CO3
磷酸H3PO4
醋酸CH3COOH
2、鹽酸的性質:
2.1、物理性質：
（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）
。
（2）純鹽酸是無色透明的液體，工業鹽酸因含雜質，而顯黃色
（3）濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發后質量濃度變小。
2.2、化學性質:
（1）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色。
紫色石蕊試液遇酸（如鹽酸）變成紅色，酚酞試液遇酸（如鹽酸）不變色。
（2）跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發生置換反應產生氫氣。
實驗室制氫氣：Zn+2HCl=
ZnCl2+H2
（3）跟金屬氧化物反應生成鹽和水。
清洗鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黃色溶液)+3H2O
制取鹽的方法之一：ZnO+2HCl=
ZnCl2+
H2O
制取藍色銅溶液：CuO+2HCl=
CuCl2(藍色溶液，遇強堿沉淀)+
H2O
（4）跟堿反應生成鹽和水：
酸堿中和反應：Na
OH+
HCl=
H2O+
NaCl
用Al(OH)3治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl=3H2O+
AlCl3
鹽酸與Cu(OH)2反應：Cu(OH)2+
2HCl=2
H2O+
CuCl2現象：藍色絮狀沉淀消失
（5）跟鹽反應生成新的酸和鹽。
HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（檢驗Cl-的方法）
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=
H2O+CO2+NaCl（用NaHCO3治療胃酸過多）
3、濃硫酸的性質:
3.1、物理性質：
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中
( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。若將水倒入濃硫酸中，溫度可達到173℃，導致酸液飛濺。
吸水性：
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將變大，密度將減小，濃度變小，體積增大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
（1）就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
（2）濃硫酸吸水的過程是物理變化的過程，吸水性是濃硫酸的物理性質。
（3）濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空
( http: / / www.21cnjy.com )氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
3.2、化學性質：
1、脫水性
（1）就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
（2）物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
（3）可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。
如C12H22O11————>12C
+
11H2O
2、強氧化性
（1）跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
△
Cu
+
2H2SO4(濃)
===
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
（2）跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C
+
2H2SO4(濃)
△
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
（3）跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
3、腐蝕性，如果濃硫酸不小心滴到手上，應馬上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小蘇打水）沖洗
4、稀硫酸：具有酸的通性，與鹽反應，BaCl2+
H2SO4==BaSO4
↓
+2HCl
4、硝酸的性質:
物理性質:
1.
濃硝酸是黃色液體（溶有NO2）,
開蓋時有白霧,揮發性酸.
2.密度:
1.5
g/cm3,
與水任意比互溶.
3.
常見硝酸
63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有NO2。發煙硝酸：98%
化學性質:
1.
強腐蝕性:
能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚,
因此不能用帶膠塞的試劑瓶盛放硝酸.
2.
不穩定性:
光或熱
4HNO3
=====
4NO2
+
O2
+
2H2O
思考：硝酸要怎樣保存？棕色試劑瓶里面
3.
強酸性:
在水溶液里完全電離,
具有酸的通性.
4.
強氧化性:
濃度越大,
氧化性越強.
5、酸的通性
性質1：酸能使指示劑變色：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
性質2：酸能與堿反應生成鹽和水：酸＋
堿
=
鹽
＋
水
性質3：酸能與鹽反應生成新酸和新鹽：酸
+
某些鹽
=
新酸
+
新鹽
性質4、酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：酸＋金屬氧化物＝鹽＋水
性質5：酸能與活潑金屬單質反應生成鹽和氫氣：酸
+
活潑金屬=鹽
+
氫氣
二、經典習題
1、稀釋濃硫酸的正確操作是
(
)
A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C.將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩
D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
2、下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是(
)
A、實驗室制取氫氣
B、實驗室用石灰石制二氧化碳
C、金屬表面除銹
D、制造多種化工產品
3、市售瓶裝汽水中肯定含有的酸是
(
)
A．鹽酸
B．硫酸　　　　　　C．醋酸
D．碳酸
4、實驗測得一些食物的近似pH，其中酸性最強的是
(
)
A．牛奶6.3—6.6
B．蘋果2.9—3.3　C．番茄4.0—4.4
D．玉米粥6.8—8.0
5、能與酸反應生成鹽和水的氧化物是
（
）
Ａ.
H2O
Ｂ.
NaOH
Ｃ.
CO2
Ｄ.MgO
6、濃鹽酸與濃硝酸具有
性，而濃硫酸沒有。
7、檢驗Cl—：
檢驗SO42—：
8、往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無色溶液中
(
)
A．一定含有硫酸根離子
B．一定含有銀離子
C．只有硫酸根離子，沒有銀離子
D．可能含有硫酸根離子或銀離子，或兩者都有
9、用一種試劑一次就能鑒別HCl
、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是
（
）
Ａ、石蕊試液
Ｂ、酚酞試液
Ｃ、稀硫酸
Ｄ、BaCl2溶液
10、硫酸銅晶體俗稱膽礬，化學名稱五水硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )銅，化學式CuSO4·5H2O
。加熱硫酸銅晶體發生變化的證據是能觀察到___________，同時______________，由此推測出硫酸銅晶體的一種化學性質是________________，其變化的化學方程式為_________________。
11、有一包白色粉末可能含
( http: / / www.21cnjy.com )有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現象進行推斷：
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明；
(2)取少量上述溶液滴入鹽酸,
有氣泡產生;
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀產生;
（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解
( http: / / www.21cnjy.com )，并有氣泡產生.
該白色粉末中一定含有________；一定沒有______________；可能含有____________。（填化學式）
12、鹽酸在工農業生產和日常生活中用途很廣，下面幾項是其中的一部分，請寫出鹽酸的下列各項用途的化學方程式。
（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹
（2）制革工業中用熟石灰給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸來中和
（3）用稀鹽酸來清除鍋爐中的水垢（主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂）
　、
　
(4)治療胃酸過多可用醫藥胃舒平（氫氧化鋁乳劑）
13、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標記如圖所示。醫生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日三次，每次二片。
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試計算：患者按處方服用該藥一天，理論上可中和氫氯酸多少毫克？
14.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如下表：
學
生物
質
質
量
甲
乙
丙
丁
所取固體樣品的質量（g）
30
25
20
20
加入硫酸溶液的質量（g）
100
100
100
120
反應后剩余固體的質量（g）
22
17
12
12
分析實驗數據，回答下列問題：
(1)寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式
(2)求混合物中氧化銅的質量分數。
(3)求硫酸溶液中溶質的質量分數。
答案：
1-5、DBDBD
6、揮發
7、HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（檢驗Cl-的方法）
BaCl2+
H2SO4==BaSO4
↓
+2HCl
8、D
9、A
10、藍色消失，管口有水珠
受熱易分解，CuSO4·5H2O
加熱
CuSO4+5H2O
11、Na2CO3、Na2SO4
；
CaCO3、CuSO4
；
NaNO3
12、（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）Ca
(OH)2+2HCl=
2H2O+
CaCl2
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
Mg
(OH)2+2HCl=
2H2O+
MgCl2
（4）
Al(OH)3+3HCl=3H2O+
AlCl3
13、解：設理論上可中和HCl的質
( http: / / www.21cnjy.com )量為X
　Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
　　58　　　73
2×3×250mg　　X
58:73=2×3×250mg:X
X=1880mg
答：理論上可中和1880mg的HCl
14、（1）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(2)、由丙丁兩人數據得出，在此反
( http: / / www.21cnjy.com )應中，混合物中的CuO已完全跟酸反應，最后剩余的固體全部為Cu，所以，混合物中氧化銅的質量分數為：(20g-12g)/20g=40%
(3)、由甲乙丙數據比較，可知在丙試驗中酸溶液恰好完全反應光，設硫酸溶液濃度為y
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80
98
8g
100g
y

80/8g=98/（100g
y）
計算可得 y=9.8%
故硫酸溶液的質量分數為9.8%.

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