資源簡介

課 題
酸的通性
教學目標
1、掌握酸的涵義、了解酸的通性。
2、了解酸堿指示劑及其使用方法。
3、會測定溶液的酸堿性。
重點、難點
了解酸的通性，并會在實際中運用。
考點及考試要求
這部分為化學實驗題與計算題的基礎知識，要求學生了解酸的通性，并會在實際中運用。
教學內容
考點一：物理與化學變化
物質的變化
1.物理變化與化學變化的區別:有沒有新物質生成.有新物質生成的就是化學變化.
2.化學變化與化學性質的區別:變化指的是生成了新物質,性質指的是可以生成新物質.
3.CuSo·5HO=== CuSo+5HO CuSo+5HO=== CuSo·5HO
CuSo+2NaOH===Cu(OH)↓+NaSO CuSo溶液為藍色
用途（1)可以用CuSo來檢驗水的存在,如果有水,則會變藍色；
（2）可以用硫酸銅檢驗蛋白質的存在，如果加入硫酸銅溶液有沉淀產生，則有蛋白質。
典型例題
1、 下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（ ）
A、冰雪融化 食物腐爛B、汽油揮發 工業上制取氧氣C、酒精燃燒 鐵生銹D、水的電解 干冰升華
2、下列描述哪些是物理變化________，哪些是化學變化________，哪些是物理性質________，哪些是化學性質________。
A．銅綠受熱時會分解; B．純凈的水是無色無味的液體; C．鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂;
D．氧氣不易溶于水且比空氣密度大; E．木棒受力折斷
3、簡述硫酸銅的作用。
針對性練習
1、下列詩詞句或典故描述的主要是物理變化的是（）
A、水滴石穿，金石可鏤 B、野火燒不盡，春風吹又生
C、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D、爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
2、下列變化中，與其他的變化不同的一項是（）。
Ａ.葡萄釀成酒 Ｂ.冰雪融化 Ｃ.濕衣服晾干 Ｄ.瓷碗破碎
3、2008年6月14日是我國第三個“文化遺產日”。以下是我省部分文化遺產，其制作過程主要屬于化學變化（）
B、
C D、
考點二、酸堿指示劑
我們已經學過用pH試紙測物質的酸堿性，現在學習還可用指示劑來測定
酸遇紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
堿遇紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
記憶口訣：
紫色石蕊：酸紅堿藍。無色酚酞：酸無堿紅
典型例題
1、紫甘藍汁性質穩定，其顏色隨pH改變而發生如下變化：
下列分析錯誤的是（）
紫甘藍汁可用作酸堿指示劑
B、將紫甘藍汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色
C、與石蕊相比，紫甘藍汁可更準確測定溶液的酸堿度大小
D、向滴有紫甘藍汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應
2我市XXX牌礦泉水取自牡丹峰國家級森林保護區，下圖為該礦泉水標簽上的部分文字說明，請你閱讀后回答相關問題：
（1）該礦泉水顯弱_________性（填“酸”或“堿”）；
（2）現提供以下儀器和用品：灑精燈、蒸發皿、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、玻璃片、火柴。請選擇合適的儀器和用品設計一個小實驗區分礦泉水和蒸餾水；
（3）今年春季，我國西南地區又一次的特大旱災提醒我們：保護水資源刻不容緩!請說出你在日常生活中節約用水的做法（只答一條）。
針對性練習
某同學欲證明鹽酸和氯化氫的性質不同，他向三支試管中各放一塊干燥的藍色石蕊試紙(遇酸液變紅)，然后向第一支試管中加鹽酸，試紙顯_____色；向第二支試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯______色。這時，他認為由此不能得出準確的結論，于是向第三支試管中加入另一種化學式為______的物質。要加入這種物質的原因是_________________。
2、用石蕊試液或酚酞試液都能區別的一組溶液是
A．稀鹽酸和稀硝酸 B．稀鹽酸和食鹽水
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液 D．稀硫酸和稀鹽酸
考點三、 酸的性質
1 知識梳理
1.電離：一些物質溶解于水或者受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫做電離
2.酸：電離產生的陽離子只有氫離子的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；
3.酸的通性：
（1）跟指示劑反應 PH<7
酸能使紫色石蕊變 紅 色，不能使無色酚酞變色。注意：用玻璃棒蘸少許溶液PH試紙時滴在PH試紙中部.
酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸?+?堿?---?鹽?+?水（中和反應）
①用胃舒平中和過多胃酸 3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O 。
②硫酸和氫氧化銅反應 Cu(OH)2?+?H2SO4 === CuSO4?+?2H2O 。
（3）金屬氧化物?+酸?----?鹽?+??水 （復分解反應）①用鹽酸除鐵銹 Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O （Fe離子二綠三黃）
②變黑的銅絲和稀硫酸反應 CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O
（4）酸?+?鹽?-----?另一種酸?+??另一種鹽（復分解反應）①檢驗氫氧化鈉已變質（加鹽酸） Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑
②檢驗鹽酸中的氯離子 HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?
③檢驗硫酸中的硫酸根離子 H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl
（5）金屬單質?+??酸?----?鹽??+??氫氣??（置換反應）
金屬活動性順序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au ①生銹鐵釘在足量鹽酸中產生氣泡 Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑
②實驗室制氫氣 Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑
像以上的 （2）（3）（4）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。 復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶于水 （如果有酸，只須酸溶于水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉淀或水（其中1個即可）。
　　注：若生成H2CO3必須寫成H2O + CO2↑
　　正如 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 這里有氣體生成，（也有水生成）
　　BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 這里BaSO4是一種不溶于水的沉淀
典型例題
例1. 用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡濾紙，然后在濾紙上滴入下列溶液，濾紙不會出現紅色的是（??? ）。
A. 氫氧化鈉溶液?? B. 石灰水?? C. 稀鹽酸??? D. 石蕊溶液
答：選C
例2. 在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸處理，其主要原理可用下列哪一化學方程式表示（??? ）。
A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑?????? B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
C. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O? D. Fe2O3 + 3H2 ?△ ?2Fe + 3H2O
答：選B
例3. 下列變化屬于物理變化的是（?? ）。
A. 活性炭使紅墨水褪色??????????? B. 工業上用稀鹽酸除鐵銹
C. 石灰水使紅色石蕊試紙變藍????? D. 濃硫酸使火柴梗變黑
答：選A
例4.檢驗某未知溶液中是否含有SO42- ，有下列三種操作方案：A 加入氯化鋇溶液，再加入稀酸。B加入含有鹽酸的氯化鋇溶液C先加入鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液。上述方案合理的是_______。
分析：A、B方案不可靠，不能排除Ag+的干擾。若溶液中有Ag+，進行A、B操作會生成白色氯化銀沉淀，而得出含有SO42-的錯誤結論。C方案合理，先加入鹽酸可以識別溶液中有無Ag+，同時排除CO32-的干擾，若無Ag+，加入氯化鋇溶液后有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO42-。答案為C。
?
例5. 兩個燒杯中各放100g濃鹽酸和濃硫酸，在空氣中放置一周，問溶液質量和溶質的質量分數各有什么變化？
分析：濃鹽酸具有較強的揮發性，敞口放置在燒杯中，溶質HCl揮發，導致溶液質量和溶質質量分數均減小。濃硫酸的特性之一是具有吸水性，敞口放置在空氣中，會吸收空氣中的水分，導致溶液質量增大，溶劑增多，溶質質量分數減小。
答案：濃鹽酸溶液質量和溶質質量分數均減小。濃硫酸溶液質量增大，溶質質量分數減小。
?
例6. 下列物質中，能跟鹽酸反應不生成沉淀或氣體的物質是
A. Na2CO3 溶液???? B. Fe粉???? C. AgNO3溶液???? D. Ba（OH）2溶液
分析：A、B選項與鹽酸反應生成氣體，C選項 與鹽酸反應生成沉淀。答案為D。
例7. 下列溶液的PH最小的是?????????????? （??? ）
A. 使酚酞變紅色的溶液
B. 使石蕊變藍色的溶液
C. 使石蕊變紅色的溶液
D. 使石蕊顯紫色的溶液
分析：A和B所敘述的溶液是堿性溶液，其PH>7。C敘述的溶液是酸性溶液，其PH<7。D敘述的溶液可能顯中性。
答案：C。
?
例8. 下列同一組內的三種物質在溶液中能共存的一組是?? （??? ）
A. KOH? CaCl2 ?HNO3
B. NaCl? ?Ba(NO3)2? Ca(OH)2
C. HCl??? KCl?? Na2CO3
D. Ba(OH)2? Mg(NO3)2?? H2SO4
分析：本題主要考查酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應。A組KOH跟HNO3起反應而不共存。B組內三種物質不存在復分解反應。C組內HCl 跟Na2CO3起反應而不共存。D組內Ba(OH)2和H2SO4起反應而不共存。
答案：B。
知識概括、方法總結與易錯點分析
1、電離：一些物質溶解于水或者受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫做電離。記住：電離不等于通電。
2、鐵與酸反應生成物含的是亞鐵離子，不是鐵離子
針對性練習
1、有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產生白色沉淀，這種溶液可能是 （ ）
A、鹽酸 B、稀硫酸 C、食鹽溶液 D、氫氧化鈉溶液
2、熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用來去除水垢的最佳用品是 （ ）
A、食鹽 B、洗潔精 C、醬油 D、米醋
3、某學生在檢測某溶液是否顯酸性時，取出少量該溶液進行如下實驗，其中錯誤的做法是 （ ）
A、滴入紫色石蕊試液 B、滴入無色酚酞試液
C、滴入碳酸鈉溶液 D、加入鋅粒
4、下列物質能和硫酸反應并生成無色透明溶液的是 （ ）
A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇
5、能與酸反應生成鹽和水的氧化物是 （ ）
Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO
6、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強下列有關推測不合理的是 （ ）
A、它能電離出大量OH— B、C6H5COOH溶液的pH小于7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
7、對某無色溶液進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論中，不正確的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性
C．加入Mg粉，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
D．加入CaCO3固體，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
8、下列各組物質在溶液中能夠共存的是 （ ）
A、鹽酸和硝酸銀 B、硫酸有硝酸鋇 C、鹽酸和氯化鋇 D、鐵和稀鹽酸
9、下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是 （ ）
A、實驗室制取氫氣　　　　　　　B、實驗室用石灰石制二氧化碳
C、金屬表面除銹　　　　　　　　D、制造多種化工產品
10、（提高題）鋅跟稀硫酸反應時，溶液的質量將 （ ）
A、增加 B、減少 C、不變 D、無法確定
11、（提高題）為完全中和某硫酸溶液，需A克質量分數為4%的氫氧化鈉溶液。如果改用A克4%的氫氧化鉀溶液，反應后溶液的pH值為 （ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、無法判斷
12、（提高題）下列物質分別與100g36.5%的鹽酸溶液恰好完全反應，反應后所得溶液中，溶質的質量分數最小的是
A、Mg?? B、MgO???? C、Mg（OH）2???? D、MgCO3
鞏固提高題
一. 選擇題
1. 酸具有通性的原因是（???? ）
A. 酸都能與堿發生中和反應 B. 酸都能與活潑的金屬反應放出氫氣
C. 酸中都含有氫元素 D. 酸電離時，生成的陽離子都是氫離子
2. 下列實驗能使得到溶液的pH增大的是（??? ）
A. 往水中通入CO2氣體 B. 往鹽酸溶液中加入CaO
C. 往稀鹽酸中加入濃鹽酸 D. 往氫氧化鈉溶液中滴鹽酸溶液
3. 下列物質中，既能與稀硫酸反應，又能與AgNO3反應的是（??? ）
A. BaCl2 B. Cu C. KCl D. Mg(OH)2
4. 下列各組物質反應后，產生的氣體能使紫色石蕊試液變紅的是（??? ）
A. Zn和稀H2SO4 B. KClO3和MnO2
C. CaCO3和稀鹽酸 D. Mg和稀鹽酸
5. 下列不溶于水的固體，當加入足量稀硝酸充分反應后，仍然以固體物質存在的是（?? ）
A. CuO B. BaSO4 C. Fe(OH)3 D. Cu(OH)2
6. 滴有紫色石蕊試液的稀硫酸溶液中與下列溶液混合后，溶液一定呈紅色的是（?? ）
A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. NaCl
7. 洗凈附有Cu(OH)2的試管的正確方法是（?? ）
A. 用濃H2SO4洗 B. 先用K2CO3洗，再用蒸餾水洗
C. 用蒸餾水洗 D. 先用稀鹽酸洗，再用蒸餾水洗
?
二. 填空題
1. 為了鑒別NaNO3、BaCl2、AgNO3三種溶液，往三種溶液中先加入A酸，有一種溶液產生白色沉淀；往另外兩種溶液中加入B酸，又有一種溶液產生白色沉淀。則A酸為?????? ，B酸為????? （寫化學式）。
2. 經測定，某溶液的pH=1，向該溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液呈????? 色；該溶液中不可能大量存在Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的????? 。
? 3.小林的媽媽把家庭久置不用的食鹽、純堿、漂白粉（主要成分是氯化鈣和碳酸鈣）和生石灰干燥劑中的一種或幾種打包準備扔掉。小林為研究白色粉末的組成，將其帶到實驗室，設計并進行了以下實驗：
（1）將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得到白色濁液，杯壁溫度無明顯變化，他得出：粉末中一定含有___________，一定沒有___________，可能含有___________;
（2）向實驗（1）的濁液中滴加酚酞試劑，濁液變紅。查閱資料知食鹽、氯化鈣溶液呈中性，他又得出粉末中一定含有___________。
經反思，小林感覺實驗設計還不完善，不能確定粉末中是否含有食鹽。
三. 計算題
1. 100克質量分數為11.2%的KOH溶液跟質量分數為10%的某鹽酸恰好反應，計算
（1）這種鹽酸溶液的質量。
（2）在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀的質量。
2. 將一些氧化銅粉末加入100克14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解。再向該藍色溶液中加入鐵粉20克，充分反應后過濾，得到固體物質20克，計算：
（1）原加入的氧化銅的質量。
（2）最后得到溶液中溶質的質量分數

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