資源簡介

課 題
酸的個性
教學目標
1、了解濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質
2、掌握其用途
重點、難點
三酸的性質是重難點
考點及考試要求
常在實驗題與選擇題中出現此部分知識，要求學生熟練記憶
教學內容
考點一
常見知識梳理
鹽酸、硫酸、硝酸的個性
鹽酸：HCl的水溶液（是一種混合物，溶質為HCl）
物理性質：（1）純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質而帶黃色。 （2）濃鹽酸具有揮發性。從濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，形成白霧。化學性質： 有白色沉淀產生，且此沉淀不溶于酸
思考：檢驗Cl-時為什么一定還要加稀硝酸？
答：檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質離子的干擾。因為CO32-與AgNO3溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。而AgCl則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有Cl-。
2、硫酸：H2SO4
物理性質：(1) 純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數是98%，密度為1.84g/㎝3
（2）濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內壁漫漫注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速散失。濃硫酸極易溶于水放出大量的熱。 一定注意“酸入水”。如果把水倒入濃硫酸中稀釋，因為水的密度比濃硫酸小，則水會浮在濃硫酸上，濃硫酸溶于水，使水局部沸騰，從而水會飛濺出來。
化學性質：（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性、脫水性、吸水性。
脫水性：使紙上字跡變黑。吸水性：可做某些氣體的干燥劑。（氧氣、二氧化碳等，不能干燥氨氣)
問題：濃硫酸具有腐蝕性，操作時不慎沾皮膚，該如何處理呢？
答：先用干布試去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
（2）可用Ba2+檢驗 在硫酸中先加BaCl2 ，再加稀硝酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生，且此沉淀不溶于酸
3、硝酸：HNO3
硝酸也有很強的腐蝕性，酸性很強的酸
了解王水：王水（aqua regia） 又稱“王酸”“硝基鹽酸”，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽酸與硝酸的體積比為3:1。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質之一，這也是它名字的來源。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（Ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。
知識總結
濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質和用途
?
濃鹽酸
濃硫酸
濃硝酸
物 理 性 質
純凈的濃鹽酸是 色， 有 氣味的液體，濃鹽酸易揮發，產生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質質量分數為37.5%，密度為1.179g/cm3。工業品因含雜質而呈 黃 色。在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數在37%左右　密封陰涼通風處保存若不密封可揮發出氯化氫氣體，造成質量分數降低。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。
純凈濃硫酸是 色 液體， 揮發， 溶于水，溶于水時放出大熱量。常用濃硫酸溶質質量分數98.3%， 1.84g/cm3。濃硫酸有很強腐蝕性。工業品因含雜質而呈 黃 色。硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” 若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發煙硫酸"。還具有吸水性和脫水性。
純凈的濃硝酸是 色，有 氣味的液體，濃硝酸易揮發，產生的HNO3氣體遇空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性，常用濃硝酸溶質質量分數為65%，密度為1.4g/cm3。工業品因含雜質而呈 黃色。除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。除此之外，硝酸還很不穩定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，并且硝酸濃度越高，就越容易分解。無色透明液體。有窒息性刺激氣味 實驗室通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，瓶塞應用玻璃塞。
（若不密封則會揮發，造成質量分數降低；若光照則會分解4HNO3=光照=4NO2+O2+2H2O
用 途
化工原料。制取氯化物及醫藥等，金屬除銹。
化工原料。用于生產人造棉、化肥、農藥和染料。精煉石油、除銹等。
化工原料。主要用于生產炸藥、化肥、農藥和染料。
典型例題
例1、下列物質在空氣中放置一段時間后，質量會增加的是（ ）
A．氯化鈉 B．硝酸鉀 C．濃鹽酸 D．濃硫酸
例2、將下列酸敞口放置，溶質質量分數變小且溶液質量減小的是（? ）
A．濃鹽酸? B．濃硫酸? C．濃硝酸? D．稀硫酸
針對性練習
1、（2011江蘇省蘇州市中考題）下列實驗操作錯誤的是（ ）
A、 B、 C、 D、
2、（2011浙江省杭州市中考題）食醋中含有醋酸，食醋除作調味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是（ ）
除去菜刀上的鐵銹B、除去水壺壁上的水垢C、清洗濺到皮膚上的堿液D、鑒別黃金飾品中是否含有銅
2、鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質及酸的共性
由于酸溶液中的陽離子都是 ，所以具有下列共性。
（1）跟酸堿指示劑的作用
酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 。注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規律。
（2）跟活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
　 Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
活潑金屬一般指 ，稀硝酸與金屬反應時一般不生成氫氣，原因
（3）與堿性氧化物反應，生成鹽和
CuO + HCl ＝? 現象：
Fe2O3 + HCl＝ 現象：
? CuO + H2SO4＝ 現象：
? Fe2O3 + H2SO4＝ 現象：
? CuO + HNO3＝ 現象：
MgO + HNO3＝ 現象：
常見的堿性氧化物有： 等。
（4）跟堿反應生成鹽和水
NaOH + HCl ＝? NaOH + H2SO4＝ NaOH + HNO3＝
Ca(OH)2 + HCl ＝? Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝
Cu(OH)2 + HCl ＝? Cu(OH)2+ H2SO4＝ Cu(OH)2+ HNO3＝
Fe(OH)3+ HCl ＝? Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HNO3＝
請描述上列反應的主要現象。
（5）跟某些鹽反應生成新鹽和新酸
HCl+CaCO3 ＝ 現象：
? HCl+AgNO3 ＝ 現象： （此反應可檢驗硫酸的存在）
H2SO4 +Na2CO3＝ 現象：
H2SO4+BaCl2 ＝ 現象： （此反應可檢驗硫酸的存在）
HNO3+Na2CO3＝ 現象：
3、濃硫酸和硝酸的特性?
（1）濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體（H2、O2、CO2等）的干燥劑。
（2）金屬與濃硫酸和硝酸反應不生成氫氣，因此實驗室制取氫氣時不使用濃硫酸和硝酸。
（3）濃硝酸跟可燃物質相遇時，會使可燃物發生劇烈的氧化反應引起燃燒。所以在保存和運輸濃硝酸時，要避免跟可燃性物質接觸。
【典型例題】
例1、有一瓶無色液體，可能是NaCl和H2SO4選用下列哪種試劑可以鑒別（ ）
A．NaOH 溶液 B．石蕊試液 C．酚酞試液 D. KOH
例2、如圖所示：向實驗儀器點滴板的四個井穴（已編號）分別滴加氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣和碳酸鈉四種溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊試液，觀察到四種溶液均變為藍色。
（1）本實驗說明這四種溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根據此實驗的現象你還能得出的結論是___________________
例3、人體口腔內唾液的pH通常約為７，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是 ( )
例4、下列事實描述正確的是（ ）
A、pH小于7的物質都使紫色石蕊變紅 B、酸都能與活潑金屬發生劇烈的化學反應
C、酸都能與堿發生反應 D、硫酸、硝酸、鹽酸都有腐蝕性
例5、在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀硫酸，能得到澄清無色溶液的是 （ ）
A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2
思考：過量的硫酸與四種物質發生什么反應？產物是否溶于水？溶液的顏色如何？是否能得到澄清無色溶液？
例6、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是( )
A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.純堿
例7、鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用 （ ）
A．石蕊試液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液
易錯點分析： 鑒別鹽酸和硫酸的方法
課堂練習
1、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（　 ）　　A．先變藍后變紫　 B．變紅后顏色不再改變　
C．先變無色后變紅　 D．先變紅后變紫
2、下列說法中正確的是（ ）
A．能電離出H+的化合物一定是酸 B. 含有酸根的物質一定是酸
C．鹽中一定含有酸根離子 D. 能電離出OH-的化合物一定是堿
3、下列各酸既是無氧酸,又是二元酸的是（ ） A.硫酸 B.氫硫酸 C.鹽酸 D.碳酸
4．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是(??? )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
5、現有濃硫酸和濃鹽酸兩瓶溶液，敞口放置一段時間后（假設水分未蒸發），則兩溶液的變化正確的是（??? ）
A. 質量都變小???????????? ? B. 體積都變小
C. 溶質的質量分數都變小???????? D. 溶質的質量分數都變大
6、下列有關物質的性質屬于物理性質的是（??? ）
A. 硫酸的酸性?????????????????? B. 鹽酸的揮發性
C. 硫酸的穩定性??????????????? D. 硝酸的氧化性
7、日常生活中人們常喝純凈水，市場上出售的純凈水有一些是蒸餾水。對于這一類純凈水的下列說法，正確的是（ ）
A、它能夠導電 B、它含有人體所需要的礦物質和多種微量元素
C、它的pH=0 D、它清潔、純凈，但長期飲用對健康無益
8、化學反應遵守質量守恒定律的原因是( )
A、物質的種類沒有改變 B、分子的種類沒有改變
C、原子的種類、數目和質量都沒有改變 D、分子的數目沒有改變
9、下列說法不正確的是（　　）
A、生銹的鐵釘與鹽酸反應后可得到氯化鐵溶液　 B、酸使紫色石蕊試液變紅色
　C、氫氧化銅可以溶解在稀硫酸中 D、任何酸都能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀
10、社會上一些不法分子以銅、鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是（　　）
　 A、觀察顏色　　　　B、稱量質量　　　C、加稀硫酸　　　D、磁鐵吸引
11、正常情況下人體血液的PH為7.35－7.45，但在通風不良的場所里時間過長，吸入含較多二氧化碳的空氣，將使血液里二氧化碳含量增加，血液的PH值為（ ）
A、增大 　B、降低 C、不變 D、無法確定
12．向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能體現溶液的pH變化情況的是（ ）
pH pH pH Ph
7 7 7 7

A. V /HCL B. V /HCL C. V /HCL D. V /HCL
13．下列變化中屬于化學變化的是( )
A.濃鹽酸揮發 B. 濃硫酸吸水 C. 濃硫酸脫水 D. 濃硫酸稀釋
14．下列四種酸中，即屬于一元酸又屬于含氧酸又是易揮發性酸的是（ ）
A.鹽酸 B.硫酸 C.硝酸 D.磷酸
15、實驗表明，不能用塊狀大理石和稀硫酸制取大量的CO2氣體，但能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結論是（ ）
A、物質之間是否發生反應，與反應物的形狀有關
B、反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行
C、塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同
D、塊狀大理石與大理石粉末中元素種類不同
16、下列物質中，屬于純凈物的是 ( )
A、濃硫酸 B、HCl C、硝酸 D、石油
17、某工地發生食物中毒現象。經分析是誤食了工業用鹽亞硝酸鈉(NaN02)，NaN02中氮元素的化合價是 ( )
A、+2 　　　B、+3 　　　 C、 +4 　　 D、 +5
18、下列物質的用途中，利用其化學性質的是 ( )
①乙醇用作燃料 ②氫氣用于填充探空氣球 ③氧氣用于氣焊
④干冰用作致冷劑 ；⑤焦炭用于煉鐵工業
A、①②③ B、①③⑤ C、③④⑤ D、①④⑤
19、下列物質長期暴露在空氣中會變質的是 ( )
A、氫氧化鈉 B、食鹽 C、濃鹽酸 D、濃硫酸
20、現有失去標簽的相同體積的兩種液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你用學過的物理、化學知識，用兩種方法使之鑒別出來。
物理方法： 。
化學方法：
21.晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應)，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g。試計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少?(寫出計算過程，結果精確至0.1％)
課后練習
1、下列酸中沒有刺激性氣味的是( )?
A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、濃硝酸 D、稀醋酸?
2、下列物質放在敞口容器中質量增加，溶質質量分數減少的是( )?
A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、濃硝酸 D、稀硫酸
3、下列物質能除去鐵制品表面鐵銹的是( )?
A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀鹽酸 D、NaCl溶液?
4、下列物質加入足量硝酸后，固體不溶解的是（ ）
A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4
5、不能用金屬和酸直接反應得到的物質是（ ）
A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO4
6、取兩份質量分別為aｇ與bｇ的鋅片，一份與足量稀硫酸反應，另一份與足量稀鹽酸反應，若放出氫氣質量相等，則a與b關系為( )?
A、a＝b B、a＞b C、a＜b D、無法判斷?
7、固態氧化物A跟鹽酸反應，生成溶液B，B與燒堿溶液反應得到沉淀C，加熱C，又可以得到A，此氧化物是( )?A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O?
8、等質量的下列物質中，加入等質量的水和10mL稀硫酸，溶液的總質量在反應前后不發生改變的是( )? A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH?
9、將適量下列物質，分別與等質量且溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應，所得溶液質量和溶質質量分數均相同的是( )? A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)2

10、下列各種現象，都屬于化學變化的一組是-------------------------------（ ）
A 食物腐爛、鋼鐵生銹 B 汽油揮發、木炭燃燒C 水分蒸發、滴水成冰 D 蠟燭熔化、白磷自燃
11、鹽酸、硫酸具有相似的化學性質，是因為它們------------------------（ ）
A 都含有氫元素 B 都含有氫分子C 都含有酸根 D 溶液里的陽離子全部是氫離子
12、下表為家庭中一些常見物質的pH。
物質
食醋
牙膏
食鹽水
肥皂水
火堿液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質中的（ ）
A 食鹽水 B 牙膏或肥皂水 C 火堿液 D 食醋
13、檸檬汁能使石蕊試液變紅色。由此可見，檸檬汁-----------------------（ ）
A 顯堿性 B 顯酸性 C 顯中性 D 無法確定
14、下列各種無色溶液，pH值小于7的是---------------------------------( )
A 氫氧化鈣溶液 B 稀硫酸 C 食鹽水 D 蒸餾水
15、鑒別鹽酸和硫酸最好選用------------------------------------------（ ）
A Ba（NO3）2 溶液 B K2CO3溶液 C AgNO3溶液 D 紫色石蕊試液
16、下列化合物中，屬于酸的是----------------------------------------（ ）
A NaNO3 B NaOH C H2SO4 D K2CO3
17、在實驗室里，我們不應去品嘗酸的味道，因為------------------------（ ）
A 酸液十分美味 B 大部分的酸具有腐蝕性 C 酸可以中和唾液 D 酸的味道太酸
18下列物質間能反應，但觀察不到明顯現象的是 -----------------------（ ）
A Zn和H2SO4 B CuO和H2SO4 C NaOH和H2SO4 D Na2CO3和H2SO4
19失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀硫酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液，能把它們區別開的試劑是
A 酚酞 B 硝酸鈣溶液 C 氯化鋇溶液 D 石蕊試液
20、稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的-----------（ ）
A BaCl2 B AgNO3 C KOH D Fe
21、下列說法中正確的是 （ ）
A．能電離出H+的化合物一定是酸 B．含有酸根的物質一定是酸
C．pH小于7的一定是酸 D．能使酚酞溶液不變色是酸
22下列物質中，不屬于酸類物質的是( )
A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4
23、下列試劑中能把鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種無色溶液鑒別出來的是 （ ）
A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．石蕊試液 D．硝酸銀溶液
24、下列敘述正確的是( )
A.石蕊試液使鹽酸變紅 B.鹽酸使石蕊試液變紅 C.酚酞遇酸變紅 D.酚酞遇酸變藍
25、X、Y、Z、W四種不同溶液的pH分別為12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊試液變藍色，又能使無色酚酞試液變紅色的一組是( )
A.Z和X B.Z和Y C.Z和W D.Y和W
26、下圖表示加水稀釋pH＝10的溶液的是( )
27下列物質可以由金屬單質和鹽酸直接反應制得的有 （ ）
A．FeCl3 B AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
28除去稀硝酸中的少量鹽酸，可以選用( )
A．氫氧化鈉溶液 B．足量硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．適量硝酸銀溶液
29下列固體物質中放入足量鹽酸仍不消失的是 （ ）
A．銅 B．石灰石 C．生石灰 D．Al(OH)3
30下列物質中能與稀硫酸反應得到藍色溶液的是
A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2
31下列物質中可以與鹽酸反應，但是不生成氣體的是
A．Ag B．MgCO3 C． NaOH D．Fe
32、酸具有通性的本質是 （ ）
A．都能使紫色石蕊變紅 B．酸溶液可以導電
C．酸在水溶液中都能電離出酸根離子 D．酸在水溶液中都能電離出氫離子
33、濃鹽酸酸若敞口放置在瓶口會看到 ( )
A．白煙 B．白霧 C白色煙霧 D．鹽酸小液滴 34、無色溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有( )
A．一定含有S042- B．一定含有Ag
C只有SO42-，沒有Ag+ D．可能含有SO42-、Ag+或兩者均有
35下表所列為一些食物的近似pH，對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是( )
柑桔
蘋果
牛奶
玉米粥
3.0～4.0
2.9～3.3
6.3～6.6
6.8～8.0
A.柑桔 B.蘋果 C.牛奶 D.玉米粥
36、用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會兒會變黑，說明濃硫酸具有（ ）
A 酸性 B 堿性 C 吸水性 D 脫水性
37、焊接時為了清除表面的鐵銹，在焊接處可滴（ ）
A 蒸餾水 B 稀硫酸 C 酒精 D 石灰水
38食鹽和純堿是家庭廚房的必備品，現懷疑食鹽中含有碳酸鈉，則應該用以下什么方法證實（ ）
A 猜想 B 調查 C 實驗 D 嘗味
39、根據自己的經驗判斷新鮮楊梅汁是（ ）
A 酸性 B 堿性 C 中性 D 都有可能
40、將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中 （ ）
A．紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色 C．無色酚酞變紅 D．無法判斷
A、FeCl3 B、CuCl2? C、HCl? D、FeCl2
41、人體中若缺乏亞鐵離子，會造成貧血，市售一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉，能夠被人溶解吸收，有關反應的化學方程式是 ，該反應屬 （填基本反應類型）反應。
42、寫出用銅、空氣、鹽酸為原料制取氯化銅的化學方程式。
?
?
43下面是對酒精部分性質的描述：①無色透明的液體；②易揮發；③能溶解碘和酚酞等多種物質；④易燃燒；⑤能與活潑金屬發生反應生成氫氣。其中屬于物理性質的是 ；屬于化學性質的是 。
44、純凈的濃鹽酸是 色的液體，有 氣味，打開濃鹽酸的瓶塞可看到從瓶口冒出 。
45、稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著器壁慢慢地注入 里，并用玻璃棒不斷攪動，使產生的 迅速地擴散。實驗時不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣物上，應迅速 ，然后 。
46、將一枚表面生銹的鐵釘，浸泡在盛有足量的稀鹽酸的小燒杯中，觀察到的現象是 、 ，發生有關反應的化學方程式是 、 。
47寫出下列化學方程式：
（1）氧化銅和稀硝酸 ；
（2）氫氧化鎂和稀硫酸 ；
（3）加熱藍色硫酸銅晶體 ；
（4）胃酸過多的病人，服用胃舒平（含氫氧化鋁）藥物后，感覺舒服
；
（5）煮水的壺中積有的水垢（主要成分是碳酸鈣）可以加適量鹽酸除
掉 ；
（6）實驗室常用AgNO3檢驗鹽酸： 。
（7）實驗室常用BaCl2檢驗硫酸： 。
（8）是酸雨中的亞硫酸（化學式為：H2SO3）和空氣中的氧氣反應生成硫酸的緣故。
請寫出反應的化學方程式： 。
48食醋可用于調味、熏蒸消毒等。食醋的主要成分為醋酸（CH3COOH），在水中可電離出（CH3COO－）和（H+），其中pH 7（填＞、＜或＝）。家用鋁制器皿不宜用來盛放食醋，原因是 。
49、如將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，濃硫酸的質量將會 （填“增加”、“減小”或“不變”）。
50把石蕊試液滴入盛有鹽酸的錐形瓶中，溶液顯________色。再逐漸滴入NaOH溶液，并不斷振蕩，直至恰好完全反應時，溶液顯________色。此時再滴入幾滴NaOH溶液時會顯________色。

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