資源簡介

課 題
探索堿的性質
教學目標
1掌握堿的定義;
2.知道堿的通性和化學反應方程式；
3.了解一些常見的堿的性質及其應用；
重點、難點
1.知道堿的定義；
2.掌握堿的通性和相關化學反應方程式；
3.了解一些常見的堿并掌握它們的個性和共性；
考點及考試要求
1、常和酸鹽以實驗題推斷題的形式考查堿的通性
2、以選擇題形式考查常見堿的性質
3、以計算題形式考查純度和除雜問題
教學內容
考點一
知識梳理
堿的涵義：堿電離出的陰離子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等.
2. 堿的電離：NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH–
.堿的PH值大于7.PH大于7的不一定都是堿；
3.堿的通性：
(1)堿能跟酸堿指示劑反應
試液
酚酞試液
紫色石蕊試液
PH試紙
氫氧化鈉溶液
變紅色
變籃色
PH > 7
澄清石灰水
變紅色
變籃色
PH > 7
結論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.
思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？
因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。
(2)堿和酸發生中和反應，生成? 鹽和水 ????? （中和反應：指酸和堿反應生成鹽和水。）
NaOH+H2SO4－???? ??????????????????????? Ca(OH)2+2HNO3－
思考：有關中和反應，你知道多少？
①定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。
判定：MgO和H2SO4反應，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？
答：這不是中和反應，因為中和反應應該是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反應不是中和反應．
問題：中和反應工農業生產上有何用途？
②．中和反應的應用：
農業上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的．石油工業上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫學上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸．
思考：用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？
答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色，說明是堿過量．也可以用ＰＨ試紙來檢驗，反應完后，若ＰＨ＞７時，說明是堿過量，若ＰＨ＜７時，說明是酸過量．
③中和反應的實質：
實質是酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
(3)堿和非金屬氧化物反應，生成 ?鹽和水?
Ca(OH)2+CO2－???????????????????????????????
NaOH+CO2－????????????????????????????
NaOH+SO2?－???
①工業上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫　
SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O
工業上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.
②盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
③氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （常以實驗推斷題考查變質問題）
(4)堿與某些鹽反應，生成? 新堿和新鹽?? ???
注意：兩種反應物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：
NaOH+CuSO4－????????????????????????????????????????????????? ??????
NaOH+FeCl3－???????????? ????????????
Ca(OH)2+Na2CO3－
典型例題
1、正確書寫下面的方程式：
2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl =
鹽酸和氫氧化鈉起反應 ：
鹽酸和氫氧化鐵反應： 硫酸和燒堿反應： 硫酸和氫氧化鐵：
2、下列物質中屬于堿的是（　　）
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．Ca
3、酸性氧化物有對應的酸，堿性氧化物有對應的堿，如下表
酸性氧化物 CO2
對應的酸 H2 CO3
堿性氧化物 Ca O
對應的堿 Ca (OH)2
請用化學式寫出：
(1)與Na2O對應的堿 ；(2)與H2SO4對應的酸性氧化物 。
4、只用一種試劑來區別稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氯化鈉溶液，這種試劑是 ( )
A．酚酞試液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．硫酸鈉溶液
5、酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應．下列應用與中和反應原理無關的是（　　）
A．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B．服用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
6. 在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，可觀察到的現象是（　　）
A．無色→紅色 B．無色→藍色 C．紅色→無色 D．紅色→藍色
7、已知反應CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．P點表示的溶液pH=7 B．M點表示的溶液中只含有一種溶質
C．從M點到N點溶液質量增加20g D．P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質量分數小
考點二
幾種重要的堿
1、氫氧化鈉：俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性干燥劑，用來干燥堿性氣體，不能干燥酸性氣體。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。
（1）氫氧化鈉的物理性質：
a白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。氫氧化鈉可做干燥劑。
b極易溶于水，溶解時放出大量熱。
c水溶液有澀味和滑膩感。
d有強烈的腐蝕性，不可接觸皮膚。
思考：氫氧化鈉可以干燥哪些氣體，二氧化碳，一氧化碳，氫氣，氧氣，二氧化硫？
2、氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。
（1）氫氧化鈣的制取：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]??。反應方程式：?
CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱石灰水。
（2）氫氧化鈣的物理性質：
白色固體，微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減小）有腐蝕性（腐蝕性與氫氧化鈉相似），水溶液有滑膩感。
。
幾種常見的堿：
????????????????
物質
性質、用途
氫氧化鈉
（化學式NaOH）
俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
氫氧化鈣
化學式Ca(OH)2
俗名：熟石灰、消石灰
物
理
性
質
觀察顏色、狀態
白色固體
白色粉末
放在表面皿上一會兒
有潮解現象
無潮解現象
各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況
極易溶于水
放熱
微溶于水
無明顯放熱現象
化
學
性
質
分別滴入紫色石蕊試液或無色的酚酞試液，觀察
石蕊變藍
酚酞變紅
石蕊變藍
酚酞變紅
通入CO2后觀察
現象
無明顯現象
現象
澄清石灰水變渾濁
反應式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反應式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
滴入無色的酚酞后再滴入鹽酸
現象：
紅色溶液逐漸變成無色
現象
紅色溶液逐漸變成無色
反應式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
反應式
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液
現象：
生成藍色沉淀
現象：
生成白色沉淀
反應式
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
反應式
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
用途
（1）制造肥皂（2）精煉石油（3）造紙（4）紡織（5）印染
改良土壤
四、堿性物質的實際應用：
　　1. 在發面的過程中會有微生物生成酸，面團發起后會變酸，必須加堿性物質中和，才能制作出美味的面食；
　　2. 純堿（蘇打，碳酸鈉Na2CO3）或碳酸氫鈉（小蘇打NaHCO3）能中和深綠色蔬菜上由于農藥的過量噴施而粘著的有機酸或硫化物，從而可以保住蔬菜原有的本色，并去除農藥對蔬菜的污染；
　　3. 純堿有較強的脫脂作用，可以去掉油發干貨原料上的多余油脂；
　　4. 純堿的缺點是對食物中的維生素B1、B2和維生素C有較強的破壞作用，同時會影響人體對某些礦物質的吸收和利用，因此不可濫用。
5.純堿不是堿，溶液呈堿性，碳酸鈉是鹽。
特殊的堿：氫氧化銅：藍色絮狀沉淀；氫氧化鐵：紅褐色沉淀；
典型例題：
一、基礎知識鞏固：
中和反應定義： 。
氧化鎂和硫酸反應生成了鹽和水，方程式 、這個反應是中和反應嗎？ 。
中和反應的應用：
1 農業上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式為 。
2 石油工業上用氫氧化鈉中和過量的硫酸，方程式 。
3 醫學上用氫氧化鋁中和過多的胃酸，方程式 。
4 中和反應的實質： 。
2、非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水（條件：　　　　　　　　　　　　　　　　　）
NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2
苛性鈉暴露在空氣中變質 苛性鈉吸收三氧化硫氣體
消石灰吸收二氧化硫
3、某些鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（條件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
FeCl3 + 3NaOH = 　　　　　　　　 CuSO4 + 2NaOH =　　　　　　　　　　　　　　　
Ca(OH)2 + Na2CO3 =　　　　　　　　　　CuSO4 + Ba(OH)2 =　　　　　　　　　　　　　　
氫氧化鈉與氯化鎂： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
二、氫氧化鈉性質的考查:
1、固體氫氧化鈉需要密封保存是因為氫氧化鈉（　　）
A．易揮發和易潮解 B．易潮解和有腐蝕性 C．易潮解和易與二氧化碳反應
2、實驗室配制300g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉30g，水270g．
3、氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有（　　）
A．脫水性 B．強腐蝕性 C．易潮解 D．強堿性
4、氫氧化鈉可作干燥劑．下列氣體不能用氫氧化鈉干燥的是（　　）
A．O2 B．H2 C．CO2 D．CO
5. 用天平稱量固體氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉直接放在（　　）
A．天平的托盤上 B．濾紙上 C．小燒杯內 D．試管中
6.氫氧化鈉是一種重要的化工原料．下列俗名不能表示氫氧化鈉的是（　　）
A．燒堿 B．純堿 C．火堿 D．苛性鈉
三 氫氧化鈣的性質考查
1、氫氧化鈣在工農業生產上應用很廣，下列關于氫氧化鈣的描述錯誤的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 B．俗稱熟石灰或消石灰
C．可用于改良酸性土壤 D．對皮膚、衣服等有腐蝕作用
2、北京是文明古都，古建筑的修繕需要用到大量氫氧化鈣．氫氧化鈣的俗稱是（　　）
A．火堿 B．純堿 C．熟石灰 D．生石灰
3、樂山政府對“樂山大佛”實施“文物保護計劃”，其中修善時使用了大量的氫氧化鈣．下列有關氫氧化鈣的說法中錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈣中OH的化合價是-1價 B．澄清的氫氧化鈣溶液可用來檢驗CO2氣體
C．氫氧化鈣溶液pH＞7，能使石蕊試液變紅 D．氫氧化鈣由氫、氧、鈣三種元素組成
4、氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿．要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是（　　）
A．分別滴加碳酸鈉溶液 B．分別通入二氧化碳 C．分別滴加稀鹽酸 D．分別加熱原溶液至80℃
5、有關氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，正確的是（　　）
A．物理性質完全相同 B．都常用于改良酸性土壤 C．它們的溶液可用稀鹽酸區分
C．它們的溶液可用稀鹽酸區分 D．它們的溶液都能使無色酚酞溶液變紅
綜合考查 考點1 酸堿性的考查
1、下列是某些物品的近似pH，呈堿性的是（ ）
獼猴桃（pH=3.2） B、醋 （pH=3.3） C、純牛奶（pH=6.5） D、小蘇打（pH=9.1）
2、下列性質中，可以確定某物質屬于堿的是（ ）
A、能使酚酞試液變紅色 B、電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子
C、能使紫色石蕊試液變藍色 D、能跟酸發生反應生成鹽和水
3、有三種液體①鹽酸 ②氫氧化鈉 ③水。它們的PH值由大到小的排列順序是( )
A、①③② B、①②③ C、②③① D、③②①
4．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液分別與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是 ( )
①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
5.推理是學習化學的一種方法，但不合理的推理會得到錯誤結論。以下推理正確的是 （ ）
A.分子可以構成物質——物質一定由分子構成
B.溶液具有均一性和穩定性——具有均一性、穩定性的液體一定是溶液
C.含碳元素的物質燃燒會生成二氧化碳——燃燒能生成二氧化碳的物質一定含有碳元素
D.酸堿中和反應能生成鹽和水——生成鹽和水的反應一定是中和反應
考點2 常見堿的性質的考查
6．在盛放氫氧化鈉溶液試劑的瓶口上出現了一層白色的固體物質，它的主要成分是（　 　）
A．NaOH晶體 B．Na2SO4晶體 C．CaCO3粉未 D．碳酸鈉晶體
7、在下列物質中，滴加氫氧化鈉溶液，能產生藍色絮狀沉淀的是（ ）
A、CuSO4 B、FeCl3 C、Na2SO4 D、CaCl2
8．為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已部分變質，某同學先取2毫升試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是（ ）
A．加入足量鹽酸觀察現象 B．加入澄清石灰水觀察現象
C．加入氯化鋇溶液觀察現象 D．通入適量二氧化碳氣體觀察現象
9．切開的蘋果表面在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。下列猜測的原因可能成立的是（ ）
A．蘋果中含有Cu2+ B．蘋果中的Fe 2+變成Fe3+
C．蘋果中含有Na+ D．蘋果中含有OH—
10．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3雜質，可以加入的試劑是（ ）
A．稀鹽酸 B．石灰水 C．CaCl2溶液 D．鹽通入CO2氣體
11.下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是 ( )
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
12.下列質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區別，這種變化是( )
A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B．長期敞口放置的濃硫酸質量增加
C．久置的生石灰質量增加化 D．久置的鐵釘生銹質量增加
13、下列各組物質的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質的是( )
A、氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 B、氯化鈉 食鹽 NaCl
C、硫酸銅晶體 膽礬 CuSO4．5H2O D、碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)2
14、將質量相等、質量分數相同的氫氧化鈉和鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現的顏色是（ ）
A、紅色 B、紫色 C、藍色 D、無色
15、下列物質長期敞口放置在空氣中，質量會增加且新物質生成的是（ ）
A、硫酸鋇 B、濃硫酸 C、濃鹽酸 D、苛性鈉
16、氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式CsOH，則下列敘述中不正確的是（ ）
A、CsOH溶液能與CO2反應 B、CsOH溶液能使酚酞溶液變紅
C、CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO4 D、CsOH在水中能電離出Cs+、OH-
17. 某同學不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹（ ）
A．濃硫酸 B．食醋(pH=3)
C．食鹽水(pH=7) D．蘇打或肥皂水(pH=9-10)
考點三 有關酸堿的實驗題
1、某學習小組在探究CO2與NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發現易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）。
【提出問題】易拉罐為什么先癟后鼓？
【分析猜想】易拉罐開始時變癟的原因是 （1） （用化學方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A，其成分極有可能是CO2或 H2。
【查閱資料】①Na2CO3具有較強的熱穩定性，只有在高溫條件下才會分解；
②鋁單質比較容易被酸、堿腐蝕。
【設計方案并進行實驗】為了檢驗鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進行如下實驗，并記錄了相應的實驗現象：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
①將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口。
發出“噗”的一聲，產生淡藍色火焰，片刻后熄滅。
說明罐中重新生成的氣體A是 （2） 。
②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，片刻后再加入少量的氫氧化鈉溶液。
先加水，沒有明顯變化，后加入氫氧化鈉溶液后產生無色無味的氣體。
說明鋁是否與水直接反應： （3） （填 “是”或“否”），鋁能夠與 （4） 溶液反應。
③取少量易拉罐中反應后的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸。
產生了無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
說明原CO2氣體被NaOH溶液吸收
【實驗結論】①鋁制易拉罐變癟的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②鋁制易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應產生了氣體。
知識概括、方法總結與易錯點分析
1、NaOH + SO2 = 這個化學方程式學生經常寫錯，經常把生成物的亞硫酸鈉寫成硫酸鈉
2、固體氫氧化鈉露置在空氣中會先潮解再與空氣中的二氧化碳反應變質
3、能用氫氧化鈉干燥的物質就不能與氫氧化鈉反應
課后鞏固練習
1．不可能由兩種元素組成的化合物是（ ）
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
2．下列物質敞口放置在空中質量增大且變質的是（ ）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．燒堿 D．食鹽水
3．有關堿的說法正確的是（ ）
A．堿電離出來的陽離子全部是H+ B．能電離出OH－的化合物是堿
C．能和酸反應生成鹽和水的化合物是堿 D．堿的共性是針對可溶性堿而言的
4．某物質可以用來作CO2氣體的干燥劑，則該物質（ ）
A．能與CO2反應 B．是濃硫酸
C．能與水反應 D．能吸收空氣中的水份，不與CO2反應
5．除去括號中的少量雜質氣體可用NaOH固體的是（ ）
A．CO2（CO） B．O2（SO2） C．H2（NH3） D．CO2（HCl）
6．在盛放氫氧化鈉溶液試劑的瓶口上出現了一層白色的固體物質，它的主要成分是（　 　）
A．NaOH晶體 B．Na2SO4晶體 C．CaCO3粉未 D．碳酸鈉晶體
7．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液分別與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是 ( )
①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
8．現有①食鹽②硝酸鎂③燒堿④氯化鐵四種溶液，不用其它試劑，將它們一一鑒別出來的先后順序是（ ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
9．某氫氧化鉀溶液中，平均每100個水分子中溶有1個鉀離子。則這種溶液中氫氧化鉀的質量分數約為（　 　）
A．2.1%　　　　　B．3%　　　　　C．5.1%　　　　　D．56%
10．為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已部分變質，某同學先取2毫升試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是（ ）
A．加入足量鹽酸觀察現象 B．加入澄清石灰水觀察現象
C．加入氯化鋇溶液觀察現象 D．通入適量二氧化碳氣體觀察現象
11． 用水作試劑，不可能區分開來的一組物質是 （ ）
A.生石灰、食鹽、燒堿 B.汽油、酒精、濃硫酸
C.無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D.氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀
12．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3雜質，可以加入的試劑是（ ）
A．稀鹽酸 B．石灰水 C．CaCl2溶液 D．鹽通入CO2氣體
13、下列物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是 （ ）
A、熟石灰、消石灰、CaO B、鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3
C、燒堿、苛性鈉、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3
14、氫氧化鉀是我國古代紡織業常用的洗滌劑，它是古人將貝殼（主要成分碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰在水中相互作用成成的。在上述反應中沒有涉及的化學反應基本類型是 （ ）
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應
15．下列關于堿Cu(OH)2的性質的敘述中正確的是 （ ）
A、Cu(OH)2能使酚酞試液變紅色 B、Cu(OH)2能與CO2反應生成CuCO3和H2O
C、Cu(OH)2能與鹽酸反應 D、Cu(OH)2能與BaCl2反應生成鹽和堿
家庭作業：
1．用一種試劑就能鑒別稀硫酸、氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液的是 （ ）
A、紫色石蕊試液 B、氯化鋇溶液 C、酚酞溶液 D、碳酸鈉溶液
2．有關酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是
A．酸和堿一定含有氫元素 B．鹽和氧化物一定含有金屬元素
C．堿和氧化物一定含有氧元素 D．酸和鹽一定含有非金屬元素
3．選擇C、H、O、Na四種元素中的一種或幾種，組成符合題意的化學符號（各寫一個）：
⑴酸 ⑵金屬氧化物 ⑶帶一個單位負電荷的陰離子 －
4．檢驗氫氣中是否混有二氧化碳通常選用氫氧化鈣溶液而不選氫氧化鈉溶液，原因是 ；現有等質量飽和氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，要除去氫氣中混有的較多量二氧化碳氣體，通常選用前者，而不選后者的原因 。
5．如下圖所示：是某同學設計的制取純凈、干
燥的CO2氣體的裝置：回答下列問題：
(1)指出圖中標明儀器的名稱①是
②是 。
(2)指出圖中裝置的錯誤
。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中
混有少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用
是 ；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰
水，理由是 。
6.化學興趣小組同學在幫助老師整理實驗室時，發現了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對這半瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經變質？（2）猜想與假設：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③ ．（3）設計方案、進行實驗：請你參與探究，并填寫下表．
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
①取樣品少量于小燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾．
?
?
②取少量濾渣于試管中 ．
大量氣泡產生
氫氧化鈣已經變質．
③取少量濾液于試管中， ．
?
?
?
氫氧化鈣沒有完全變質．該反應的化學方程式為 ．
（4）聯想與啟示：氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的 發生化學反應的緣故，因此氫氧化鈣應
保存．

展開更多......

收起↑