資源簡介

課 題
幾種重要的鹽
教學目標
使學生了解氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種鹽的主要性質(zhì)和用途。
了解食鹽和鹽的不同含義。
使學生掌握碳酸根離子的鑒別方法和結晶水合物式量的計算。
重點、難點
三種鹽的性質(zhì)和用途，碳酸根離子的鑒別方法
考點及考試要求
熟練掌握常見鹽的性質(zhì)及應用
教學內(nèi)容
考點一 鹽的基本性質(zhì)
知識梳理
一、鹽
1.定義：鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸，硫酸亞鐵，硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽。
寫出下列物質(zhì)的化學式及其電離方程式：
氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨
NaCl === Na+ + Cl-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4 === 2Na+ + SO42 -
KNO3 === K+ + NO3－
Na2CO3 === 2Na+ + CO32－
NH4Cl === NH4+ + Cl－
2.PH值：鹽的PH可能大于7也可能小于7.強堿弱酸鹽是強堿和弱酸反應的鹽，溶于水顯堿性，如碳酸鈉。而強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應的鹽，溶于水顯酸性，如氯化鐵。
3.鹽的一些性質(zhì)：
和酸發(fā)生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。 2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩(wěn)定會繼續(xù)分解成水和二氧化碳)
和堿發(fā)生反應[復分解反應]堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
和鹽發(fā)生反應[復分解反應]鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽
　 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
　 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
4.鹽的分類鹽也分為酸性鹽（碳酸氫鈉），中性鹽（氯化鈉），堿性鹽（堿示碳酸銅，俗稱銅綠）。
點撥：有關鹽在溶液中能否大量共存的判斷：
所謂“大量”是指限定的幾種物質(zhì)在溶液中相互不發(fā)生化學反應而能“大量共存”；反之，則不能“大量共存”。
在無色溶液中，不能共存有色的鹽溶液。（如可溶性的銅鹽、鐵鹽、亞鐵鹽等）
5、復分解反應
（1）．復分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
可簡記為AB＋CD=AD＋CB
復分解反應的本質(zhì)是溶液中的離子結合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。
（2）．復分解反應發(fā)生的條件
一方面是對反應物的要求：反應物種無酸，則反應物必須都可溶，有酸則只看第二條。（也可歸納為沉淀只可能與酸反應）另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。
物質(zhì)溶解性口訣：
鉀鈉鋇銨四堿溶，氫氧化鈣是微溶； 鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽入水影無蹤
鹽酸鹽不溶AgCl,硫酸鹽不溶BaSO4； 碳酸鹽只溶鉀鈉銨，其余大多是不溶
典型例題
考點1 鹽的性質(zhì)的考查
1、下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A、燒堿 B、純堿 C、鹽酸 D、生石灰 2、下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，不發(fā)生化學變化的是（ ） A、澄清石灰水 B、氯化鈉晶體 C、固體苛性鈉 D、碳酸鈉晶體 3、檢驗一白色粉末是氫氧化鈉還是碳酸鈉，可以用下列物質(zhì)中的（ ） A、無色酚酞試液 B、紫色石蕊試液 C、稀鹽酸 D、二氧化碳
4、證明生石灰( CaO)中是否含有未煅燒的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )產(chǎn)生,就證明生石灰中含有未煅燒的石灰石,有關化學方程式是( ).
5、對人的生理活動關系最大的鹽是( )
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2
6、下列物質(zhì)中不屬于鹽的是( )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
7、已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因為( )。但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒，這是因為（用化學方程式表示，下同）( ),誤服后， 應立即用瀉鹽MgSO4解毒，這是因為( )。
考點2 鹽溶液中共存問題：
下列各組中的物質(zhì)，可以存在于同一溶液中的是( )
氫氧化鈉 硫酸鎂 氯化鈉 B.氯化鋇 硫酸鈉 硝酸鉀
C.硝酸銀 鹽酸 硫酸銅 D.硫酸 硝酸銅 氯化鈉
2. 下列各組混合液中，沒有白色沉淀生成的是( )A. AgNO3溶液與MgCl2溶液
B. Ba(NO3)2溶液與K2SO4溶液 C. CuCl2溶液與石灰水 D. Na2CO3溶液與Ca(NO3)2溶液
3．向某一種溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液( )
A.一定是可溶硫酸鹽溶液 B.一定是AgN03溶液
C.一定是硫酸溶液 D.可能是AgNO3溶液或含SO42—的溶液
4．下列各組物質(zhì)在溶液中能夠共存的是( )
A．氯化鋇和硝酸銀 B．硫酸和硝酸鋇 C．鹽酸和氯化鋇 D．鐵和稀鹽酸
二、幾種常見的鹽
1、NaCl
氯化鈉，俗稱食鹽。氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶
利用氯化鈉和硝酸銀的反應可以檢測溶液中是否含有氯離子：NaCl +AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3，產(chǎn)生沉淀后再滴入硝酸，看沉淀是否溶解，排除碳酸根的干擾。 用途：
1）食鹽是一種重要的化工原料，化工廠制苛性鈉、鹽酸、氯氣、純堿、硫酸鈉、殺蟲劑和漂白粉等。
2）、制生理鹽水（0.9% NaCl）
3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。
4）食用。
海水------蒸發(fā)-------粗鹽------溶解、過濾、蒸發(fā)-----精鹽
化學性質(zhì)
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
食鹽只是鹽的一種，但是鹽不一定是食鹽，鹽是一類物質(zhì)！
工業(yè)用鹽，如：亞硝酸鈉NaNO2，亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
2、碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，是一種白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。它從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數(shù)量的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物質(zhì)叫做結晶水合物。
風化：結晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結晶水的現(xiàn)象叫風化
如：碳酸鈉晶體的化學式為Na2CO3·10H2O。常溫在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為粉末。
思考:
“潮解”和結晶水合物的“風化”相同嗎?為什么?
答:風化：結晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結晶水的現(xiàn)象，屬化學變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象—在初中范圍內(nèi)主要是物理變化。
化學性質(zhì)：
1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應
探究實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？
溶液變紅 可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來.
2)、碳酸鈉與酸反應：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.
3)、與堿反應：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
用途：用于玻璃、造紙、洗滌劑、紡織品的生產(chǎn)。也可制備燒堿。?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCo3 純堿不是堿，而是鹽。
侯氏制堿法整個流程是：
（1）通入NH3和CO2與水反應生成NH4HCO3，溶解度比較大。
（2）加入NaCl，因為NaHCO3的溶解度很小，含量較多時會以沉淀的形式析出，所以反應會向著生成NaHCO3的方向進行，反應如下： NaCl + NH4HCO3 = NH4Cl + NaHCO3↓，2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑所以生成的碳酸氫鈉可以過濾出來，制的了堿。此時，溶液中主要有NaCl和NH4Cl
3、碳酸氫鈉（NaHCO3）
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是一種白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。在醫(yī)療上，治療胃酸過多，在食品工業(yè)上作為食品添加劑。NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
4、碳酸鈣（CaCO3）
碳酸鈣：石灰石、大理石、水垢的主要成份。白色固體，難溶于水。用于作為建筑材料，也可以用來補鈣。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
化學性質(zhì)：
①碳酸鈣是一種難溶的鹽。
②碳酸鈣與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③碳酸鈣高溫分解：CaCO3 CaO+CO2↑
CO32-的檢驗方法：往被檢驗物質(zhì)上滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生一種能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則該物質(zhì)中含有CO32-。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生石灰、熟石灰、石灰石之間的相互轉(zhuǎn)化：
CaO+H2O=Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O; CaCO3 CaO+CO2↑
思考:（1）、將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮，又下沉?
答：由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時生化學反應而生成二氧化碳氣體。
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳氣體附在雞蛋外面,增大了雞蛋排開液體的體積,從而使雞蛋受到的浮力增大,當浮力大于重力時,雞蛋便上浮. 當雞蛋不在水面時，氣體跑出液體，此時雞蛋浮力小于重力，所以雞蛋又下沉。
（2）、如何除去熱水瓶中的水垢？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（3）、長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
5、硫酸銅（CuSO4）
CuSO4?5H2O，硫酸銅晶體，俗稱：藍礬、膽礬。CuSO4為白色粉末狀物體，
應于檢驗水：遇水變?yōu)镃uSO4?5H2O藍色晶體。CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
硫酸銅可以用于配制波爾多液。Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
思考：是否可以用鐵制容器配制波爾多液？
特殊的鹽：（1） CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
BaSO4、AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）有顏色的鹽溶液：Cu2+溶液藍色：CuSO4溶液、CuCI2溶液為藍色；
Fe3+溶液黃色：FeCI3溶液為黃色； Fe2+溶液為淺綠色：FeCI2溶液、FeSO4溶液為淺綠色。高錳酸鉀溶液紅色。
典型例題
考點2 常見幾種鹽的性質(zhì)考查
例1.蒸饅頭、炸油條時常用到的一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（）
A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)3 D.NaCl
例2．　La（鑭）是一種活動性比鋅強的元素，其氧化物為La2O3，對應的堿La(OH)3難溶于水，而LaCl3、
La(NO3)3都易溶于水。下列物質(zhì)中，不能直接反應制得LaCl3的是（?? ）
A．La+HCl???? B．La2O3+ HCl???? C．La(OH)3+ HCl???? D．BaCl2+ La(NO3)3
例3. 我國某地曾發(fā)生過把外形和食鹽相似，有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽食用，食用后發(fā)生中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有的有毒物質(zhì)是 ( )
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．CuSO4
例4.下列物質(zhì)為混合物的是 ( )
A．膽礬 B．堿式碳酸銅 C．久置于空氣中的苛性鈉 D．純堿
例5.某鹽堿地的土壤溶液中含Na+，加入稀鹽酸后生成使石灰水變渾濁的氣體。則鹽堿地中一定含有的物質(zhì)是 ( )
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2SO4
例6．將下列各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無色溶液的是 ( )
A．NaNO3、NaCl、Na2SO4 B．MgCl2、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl
針對性練習：
1、關于純堿的下列說法中，不正確的是( )
A.它屬于鹽類　　 　B.它的主要成份是Na2CO3
C.它的主要成份是NaOH　　　　　　D.它與鹽酸反應可以放出二氧化碳氣體
2、下面一些化學常識與我們的生活息息相關，其中敘述錯誤的是( )
A.食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料
B.通常的食醋中含醋酸 　 C.醫(yī)用生理鹽水是0.5%的氯化鈉溶液
D.空氣中體積分數(shù)為0.03%的CO2不可少，但濃度過高就對人有害
4、下列說法正確的是( )
A.膽礬不是鹽　　B.純堿不是堿　　C.燒堿不是堿　D.醋酸不是酸
考點三
1、鹽類的制取
1．鹽的分類：按溶解性可將鹽分為溶解性鹽和不溶解性鹽。按鹽所含有陰陽離子可將鹽分為鉀鹽、鎂鹽、硝酸鹽、碳酸鹽。按組成和化學性質(zhì)分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
鉀鹽：KCl KNO3 K2SO4
鎂鹽：MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2
硝酸鹽：KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2
碳酸鹽：K2CO3 Na2CO3 MgCO3
正鹽：KCl MgCl2 MgSO4 K2CO3 NaNO3
酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 KHSO4
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
2. 復分解反應：
①復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。大多數(shù)復分解反應在水溶液中進行。
如：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應
Na2CO3溶液中含有的離子 CaCl2溶液中含有的離子
2Na+ Ca 2+
CO32- 2Cl-
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②復分解反應發(fā)生的條件：生成物必須要有沉淀、氣體或水三者之一。堿與鹽或鹽與鹽反應時，參加反應的堿或鹽都必須是可溶的。
3. 鹽的制取：
(1)有些鹽是天然存在的(如：食鹽、純堿等)，可從海水、內(nèi)陸鹽湖中提取。
(2)有些鹽是用化學方法制取。制取鹽的途徑有
①酸+金屬=鹽+氫氣
②酸+金屬氧化物=鹽+水
③酸+堿=鹽+水
④酸+鹽=新酸+新鹽
⑤堿+鹽=新堿+新鹽
⑥堿+酸性氧化物=鹽+水
⑦鹽+鹽=新鹽+新鹽
⑧金屬+鹽=新金屬+新鹽
二、鹽與化肥
1．氮肥：
(1)常見氮肥及含氮質(zhì)量分數(shù)：氮肥以銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。工業(yè)上常用酸與氨氣反應制取氮肥
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)
2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)
(2)銨鹽性質(zhì)：銨鹽與堿(強堿)反應都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氨氣放出，此法可用于銨鹽的檢驗。
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2．磷肥：磷肥促進農(nóng)作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。常見的磷肥有過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]。
3．鉀肥：鉀肥能促進農(nóng)作物生成旺盛，莖干粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。常用的鉀肥有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分為K2CO3)。
4．使用化肥應注意的事項：長期使用化肥會造成土壤板結，破壞土壤結構，過多使用磷肥會造成土壤缺鐵、鋅和磷，所以需要施一些農(nóng)家肥料(有機肥)，有利于改良土壤結構，提高土壤能力。
總結：
（1）常見的化肥種類和作用
化肥種類
常見化肥物質(zhì)種類
在植物生活中的作用
缺泛時的癥狀
氮肥
尿素（含氮量最高）[CO（NH2）2 ]、
氨水（NH3·H2O）
銨鹽：NH4Cl、 NH4HCO3
硝酸鹽：NaNO3、NH4NO3
氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，氮肥能促進作物的莖葉茂盛，葉色濃綠
生長發(fā)育遲緩或停滯，光合作用速率和產(chǎn)物受影響，蛋白質(zhì)含量下降。植株矮小葉片發(fā)黃（簡記：蛋黃）
磷肥
磷礦粉[Ca3（PO4）2 ]
鈣鎂磷粉（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣[Ca（H2PO4）2 和CaSO4 ]
增強抗寒和抗旱能力促進作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒飽滿
生長遲緩、產(chǎn)量降低，葉片發(fā)紅（簡記：紅磷）
鉀肥
硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）
能促進作物生長健壯，莖桿粗硬，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
莖桿軟弱，易倒伏
復合肥料
磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、硝酸鉀（KNO3）磷酸氫二銨（（NH4）2HPO4）
同時含有兩種以上營養(yǎng)元素，有效成分高
（2）使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響
a、危害：化肥中的重金屬元素、有毒有機物、放射性元素物質(zhì)造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物氣體（二氧化氮、氨氣、硫化氫氣體等）造成大氣污染；水域中的氮磷含量升高，會造成水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華。長期使用化肥還會會造成土壤板結，破壞土壤結構。所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥）有利于該良土壤結構，提高土壤肥力。
b、措施：合理使用農(nóng)藥和化肥，農(nóng)家肥料和化肥合理配用。
考點三 鹽與化肥
典型例題
考點1 常見化肥的考查
1、荔枝種植是我市農(nóng)業(yè)的“亮點”之一。某農(nóng)民種植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出現(xiàn)生長較慢，葉色泛黃，且產(chǎn)量低的現(xiàn)象。下列肥料最適合使用的是 ( )
A．尿素[CO(NH2)2] B．磷酸二氫銨(NH4H2PO4)
C．磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2] D．氯化鉀(KCl)
2、為研究化肥對農(nóng)作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗室田地里施用等量有效成分的化肥，對小麥的產(chǎn)量進行對比研究。下表顯示三年實驗的結果(“√”表示施用化肥，“×”表示沒有施用化肥)：
實驗用田
施用化肥情況
小麥收成的 相對產(chǎn)量
氮肥
磷肥
鉀肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
根據(jù)上表，以下說法中錯誤的是 ( )
A．氮肥可增加小麥的產(chǎn)量
B．沒有施肥，小麥不能生長
C．對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好
D．同時施用含N、P、K的化肥可獲得最大的小麥產(chǎn)量
3、下列物質(zhì)中屬于鉀肥的是 ( )
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
4．植物缺氮會導致生長遲緩或停滯。下列物質(zhì)能為植物提供氮元素的是 ( )
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
5．過多的植物營養(yǎng)物質(zhì)進入水體會惡化水質(zhì)，導至“水華”現(xiàn)象，如尿素[CO(NH2)2]既是高效化肥，又是常見的植物營養(yǎng)物之一，它屬于 ( )
A．磷肥 B．氮肥 C．鉀肥 D．復合肥料
6．“五一”期間進行社會實踐調(diào)查，根據(jù)一袋某品牌的碳銨(NH4HCO3)化肥包裝袋上印有標識(如右圖所示)。對該化肥的有關判斷不正確的是 ( )
A．碳酸氫銨屬于鹽類
B．碳銨是一種復合肥料
C．碳銨保存時應注意防潮
D．碳銨里的含氮量是指氮元素的質(zhì)量分數(shù)
7．草木灰是農(nóng)村廣泛使用的一種農(nóng)家鉀肥，它的水溶液顯堿性。下列化肥能與草木灰混合施用的是 ( )
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4
8．下列關于化肥的說法不正確的是 ( )
A．銨鹽不能與堿性物質(zhì)混放和混用
B．化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應盡量多施用
C．復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高
D．長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結
9. 碳銨（NH4HCO3）是一種常用氮肥，若不慎混入少量鹽酸，會發(fā)生化學反應，生成二氧化碳、氯化銨和水，用化學方程式表示上述反應為_________________________________________________；不慎混入少量鹽酸后，該碳銨的肥效___________降低。（填“會”或“不會”）
考點2 溶液共存與推斷
1、如圖所示，甲、乙兩個相鄰的工廠向河水中排放的廢水中分別含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四種物質(zhì)種的兩種。某中學環(huán)保小組對河水取樣測試時發(fā)現(xiàn)A處河水的pH＞7。試回答：
（1）乙工廠排放的廢水中，含有的兩物質(zhì)是______________。
（2）請你從環(huán)境保護的角度出發(fā)，給甲、乙兩廠提出合理化建議：__________________。
2、A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為100。
(1)用化學式表示：A_________，B_________
(2)寫出A與鹽酸反應的化學方程式：____________________________________。
(3)D中含有的溶質(zhì)可能有哪幾種情況?
3、在一次自主探究實驗中，教師為同學們提供下列藥品：
CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸，A、B、C三組同學任選藥品相互混合進行探究。探究時發(fā)現(xiàn)：CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的沉淀不是白色的。
實驗后，同學在集中清理廢液時發(fā)現(xiàn)：
①A組廢液中有藍色沉淀；B組廢液中無沉淀；C組廢液中有白色沉淀。
②先將A組廢液倒入廢液桶中，然后依次倒入B、C組廢液。倒入B組廢液時，沉淀全部溶解；再倒入C組廢液，觀察到有氣泡產(chǎn)生。測得混合后廢液pH<7。
由此可以推斷：
(1)A組同學在實驗中一定未使用的一種藥品是_________。
(2)B組同學在實驗中一定使用了的一種藥品是_________。
(3)C組同學實驗使用的藥品中一定含有_________。
(4)三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀是_________。
針對性練習：
1、下列各組中的物質(zhì)的溶液，在常溫下兩兩混合都不發(fā)生化學反應的是( )
　A. HCl、Ca(OH)2、Na2CO3　　　　B. BaCl2、NaNO3、K2CO3
　　C. NaCl、CuSO4、KNO3　　　　　 D. HCl、MgSO4、Na2CO3
2、下列各組中的物質(zhì)依次加入水中并不斷攪拌，無反應現(xiàn)象發(fā)生的是( )
　A. CuSO4、Na2CO3、稀H2SO4　　　B. NaOH、Ba(NO3)2、稀HCl
C. MgSO4、NaCl、Ca(OH)2　　　D. BaCl2、KNO3、AgNO3
3、只需用水就可以直接鑒別的一組物質(zhì)是( )
A. Na2SO4、CuSO4、CaCO3　　B. AgCl、BaSO4、CuSO4
　C. NaCl、CaCl2、BaCl2　　　　D. BaCl2、AgCl、CaCO3
4、將一包混合物放入足量的水中，發(fā)現(xiàn)有難溶于水的物質(zhì)存在，當加入過量的稀硝酸后，僅有一部分沉淀消失。符合一述實驗現(xiàn)象的固體混合物可能是( )
A. KNO3、BaCl2、CuSO4 B. NaNO3、Ba(NO3)2、CuCl2
C. NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2　　　 D. AgNO3、Cu(OH)2、ZnCl2
5．有四瓶無色溶液，它們分別是：①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④硫酸鈉溶液，某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入無色酚酞溶液
不變色
變紅
不變色
不變色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
無明顯現(xiàn)象
白色沉淀
無明顯現(xiàn)象
加入Na2CO3溶液
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生無色氣體
產(chǎn)生無色氣體
則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是( )
A. ②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②④③
考點3 有關鹽溶液的簡單的計算
1、實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們?nèi)y定其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。同學們向一定量的樣品中加入10％的稀鹽酸，一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸60g。
(1)計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量。(計算結果精確到0.1)(2)同學們無法算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，原因是________________________ 。
2、為測定某Na2CO3樣品(混有KCl)中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩同學分別設計了以下方案：
(1)甲同學稱取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16％的CaCl2溶液，充分反應后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為10.0g，試通過計算確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)m(Na2CO3)。(用百分數(shù)表示，結果保留1位小數(shù))
(2)乙同學同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10％的鹽酸溶液，充分反應，通過測定生成的CO2的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。試計算反應至少需要該鹽酸溶液多少g?
針對性練習：
1.在20℃時，將Ca(NO3)2和KNO3的混合物26.2克，放入156.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的K2CO3溶液，恰好完全反應。試求：(1)生成碳酸鈣的質(zhì)量 (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
考點4 有關鹽溶液的實驗探究題
1、（2012?張掖）化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？[實驗探究1]
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加 (
），并不斷振蕩．
有 （ ）?
產(chǎn)生．
氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性．（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[實驗探究2]
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量
（ ）?溶液，并不斷振蕩．
有 （ ）?
生成．
說明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．
溶液變紅色．
說明原溶液中一定有 （ ））?
[實驗結論]該氫氧化鈉溶液 （ ）（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．[反思與評價]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關反應的化學方程式： （ ）（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案 （ ）
（填“可行”或“不可行”）．
2．天冷時，可以在衣服外貼上一次性的“取暖片”．其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時會放熱．發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、食鹽等．以下是分離這三種物質(zhì)的實驗方案：（1）第③步時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是 （ ）
（填字母）A、濾紙破損?????? B、液面始終低于濾紙的邊緣C、燒杯不干凈???? D、濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣（2）第③步后，用蒸餾水洗滌活性炭2～3次．為了檢驗活性炭中是否還含有未洗凈的食鹽，可取少量最后一次洗滌溶液于試管中，往其中滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成．請寫出食鹽與硝酸銀溶液反應的化學方程式 （
）．（3）第④步時，用玻璃棒攪拌的作用是 （ ）
3.在一次化學實驗探究活動中，老師交給某學習小組一瓶由碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合反應后，并經(jīng)過濾得到的無色濾液，要求對該無色濾液中溶質(zhì)的成分進行探究．請你一同參與他們的探究活動．【提出猜想】濾液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：A．NaOH??????????B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOHC．Na2CO3和NaOH??????D． （ ）【討論交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是 （ ）
（填猜想序號），其理由是 （ ）（2）若猜想A成立，則原反應中碳酸鈉溶液與澄清石灰水一定 （ ）（填“是”或“不是”）恰好完全反應．【實驗探究】甲、乙兩同學為了驗證各自的猜想，分別進行了如下實驗：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
甲同學
取少量濾液于試管中，加入足量的 （ ）?
溶液
有氣泡產(chǎn)生
猜想 （ ）?
成立（填猜想序號）
乙同學
取少量濾液于試管中，加入足量的Na2CO3溶液
無明顯實驗現(xiàn)象
猜想A成立
【反思與評價】經(jīng)過討論，大家一致認為乙同學的實驗結論不一定正確，其理由是：除猜想A可能成立外，猜想 （
）也可能成立（填猜想序號）．
知識概括、方法總結與易錯點分析
硫酸鋇和氯化銀都是白色沉淀的，都不溶于酸。硫酸鋇又叫鋇餐。
硫酸離子、氯離子、碳酸根離子的檢驗
能使酚酞變紅的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。如：碳酸鈉，叫純堿，是鹽，但其水溶液顯堿性，能使酚酞變紅。
課后練習：
1.下列說法中正確的是（ ）
A.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應 B.與酸反應生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿
C.凡是有鹽參加的反應都是復分解反應 D.當溶液pH=7時，溶液呈中性
2、下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（ ）
A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D．KNO3、NaCl、CuSO4
3、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是 （ ）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4、下列各組物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生復分解反應，但不產(chǎn)生沉淀和氣體的是（ ）
A、碳酸鉀和硫酸 B、硝酸鉀和硫酸鈉
C、氫氧化鈣和鹽酸 D、硫酸銅和氫氧化鈉
5、下列變化，不能一步實現(xiàn)的是 （ ）
A、H2SO4→HCl B、BaCl2→Ba（NO3）2 C、KOH→KNO3 D、CuO→Cu（OH）2
6、下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去，其中不能達到目的的是………( )
A．CO中混有C02．(澄清石灰水) B、HCI中混有少量H2SO4(BaCl2溶液)
C.銅粉中混有少量CuO(稀鹽酸) D．CO2混有少量HCl(NaOH溶液)
7.某溶液中存在著SO、K+、Na+、H+、Cl－，則溶于水的鹽至少有（ ）
A.一種 B.兩種 C.三種 D.四種
8.現(xiàn)有四種白色固體(1)氯化鈉,(2)氯化鋇(3)無水硫酸銅 (4)硫酸鈉不使用其它試劑(可以用水)就
可以把它們區(qū)別開,區(qū)別出的先后順序是（ ）
(A)[2][3][4][1] (B)[2][4][3][1]
(C)[3][1][4]][2] (D)[3][2][4][1]
9、只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水一一區(qū)別開的試劑是（ ）
A 石蕊試液 B 碳酸鉀溶液 C 二氧化碳 D 硝酸銀溶液
10、下列試劑分別加入到NaOH溶液，Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能呈顯三種不同的現(xiàn)象的是：（ ）
A、CuCl2溶液 B、BaCl2溶液 C、石蕊試液 D、Na2CO3溶液
11.下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式三者都相符的是（ ）
（A）氫氧化鈉、食鹽、NaCl （B）氧化鈣、消石灰、CaO
（C）碳酸鈉、純堿、Na2CO3 （D）硫酸銅、膽礬、CuSO4·5H2O
12、下列關于純堿的說法正確的是（ ）
A、純堿不屬堿類物質(zhì) B、純堿溶液pH值大于7　
C、純堿式量為286 D、純堿與酸發(fā)生中和反應
13、要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到純凈的食鹽水，可向溶液中加入適量的（ ）
A、Ba（OH）2 B、CuSO4 C、CaCl2 D、鹽酸
14、下列物質(zhì)貯存在敞口容器中質(zhì)量會增加、變質(zhì)的是（1）濃鹽酸 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉 ④氫氧化鈣 ⑤濃硝酸 ⑥氯化鈉（ ）
A ①⑤⑥ B ②③④ C ①⑤ D ③④
15、下列各組物質(zhì)中，能相互反應并生成無色鹽溶液的是（ ）
A 氧化銅與稀鹽酸 B銅與稀硫酸 C 氫氧化銅與稀硫酸 D 碳酸鈉溶液跟鹽酸
16、下列物質(zhì)放入滴加了酚酞試液的水中，能使其變紅的是（ ）
(1)氫氧化鈣(2)氫氧化鎂(3)氧化銅(4)氯化鈉溶液(5)燒堿溶液(6)氨水(7)鹽酸(8)二氧化硫
A (1)(2)(3)(5)(6) B (4)(7)(8) C (1)(2)(5)(6) D (1)(5)(6)
17、滴有酚酞試液的氫氧化鋇溶液與下列物質(zhì)反應后，溶液仍顯紅色的是：（ ）
A、三氧化硫 B、鹽酸 C、碳酸鉀 D、硫酸銅
18、下列各組內(nèi)的物質(zhì)，通過一個反應不能同時得到的是：（ ）
A、H2和O2 B、NaOH和CuCl2 C、CaCO3和NaCl D、CO2、H2O和Ca(NO3)2
18、右圖所示，小試管中盛有水和石蕊試液，U型管兩側(cè)內(nèi)水面持平。向試管中加入某物質(zhì)后，石蕊試液變紅，且U型管兩側(cè)水面左低右高，則加入的物質(zhì)為（ ）
（A）CaO（B）NaOH（C）濃H2SO4 （D）NaCl
19、在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（ ）
A、AgNO3溶液 B、CaCO3固體 C、KOH溶液 D、生石灰（CaO）
20、Ba2+有毒，誤食了碳酸鋇會引起中毒，其反應原理是 。（填化學
方程式）
21、有一瓶敞口放置過的氫氧化鈉固體。取出60克該固體，烘干后質(zhì)量為50.6克，再與足量稀鹽酸反應，生成氣體4.4克，試回答：固體中氫氧化鈉的質(zhì)量？反應后的溶液中含有氯化鈉的多少克？

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