資源簡介

課
題
探索金屬的活動性
教學目標
1.掌握幾種金屬的性質與用途.金屬的化學性質2.掌握置換反應.金屬活動性的探究方法
重點、難點
幾種金屬的性質與用途.金屬的化學性質2.置換反應.金屬活動性的探究方法
考點及考試要求
常以選擇題的形式考查
教學內容
考點一知識梳理1.金屬元素金屬元素中文名稱的特征元素中文名稱帶有金字旁的元素都是金屬元素（汞也是金屬元素）。金屬元素在周期表中的分布見元素周期表。2.幾種金屬的物理性質與用途金屬主要性質用途金有永恒而美麗的光澤，不易被氧化打造飾品、獎品銀有美麗的光澤，有最好的導電性打造飾品、獎品，制作精密儀器的導線銅紫紅色，良好的延展性，導電性、導熱性優于鋁（冶煉適于商代）制造導線、電器，各種銅器具鐵有良好的傳熱性（地殼中含量較高，冶煉始于春秋戰國時期）制造炊具、機械、工具等錫熔點最低常用于制作焊錫和電器保險絲鋁良好的導電性、導熱性、延展性，表面易形成致密的氧化物保護薄膜，不易繼續被氧化，密度較小廣泛用于制造導線、炊具、器具和建筑材料鎢熔點最高常用于制作電燈絲鈦良好的延展性，耐腐蝕性，熔點高用于航空、造船共業鋅表面形成致密的氧化保護膜，活潑型較強鍍在鐵器表面以保護鐵不被氧化腐蝕，是實驗室常用來制取氫氣的金屬汞熔點低，常溫下呈液態常用于制作溫度計、氣壓計考點二3.金屬的化學性質與氧氣反應金屬在空氣中在氧氣中化學方程式鎂常溫下表面逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體鋁常溫下，鋁表面變暗，生成一層致密氧化膜，保護鋁不再被腐蝕點燃，劇烈燃燒火星四射，放出大量的熱，生成白色固體鐵持續加熱發紅，離火變冷點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體銅加熱，生成黑色物質；潮濕空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱，生成黑色物質金即使在高溫時也不與氧氣反應說明：①鎂條、鋁絲在空氣中能燃燒。鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒。②鐵在空氣中緩慢氧化生成的主要產物是（生銹）。鐵在氧氣中燃燒生成（暗紅色，灰黑色）。金屬與酸反應說明：硫酸是指稀硫酸，因為濃和硝酸有很強的氧化性，與金屬的反應不是置換反應，也不會生成氫氣。（高中學習）金屬與鹽溶液的反應考點3
.置換反應概念：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。置換反應的幾個類型金屬與酸的置換反應：金屬與鹽溶液的置換反應：非金屬單質與金屬氧化物的置換反應：
。考點4、金屬活動性的探究方法金屬活動性探究通常用條件比較法、置換比較法、反應速率比較法。條件比較法鉀、鈣、鈉的單質在空氣中迅速氧化；鎂、鋁在空氣中能較快氧化；鐵、銅在加熱的條件下才能氧化（干燥空氣）；鉑、金在高溫條件下也不與氧氣反應。金屬與酸反應速率比較法金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰銅不反應不反應結論：鎂、鋅、鐵三中金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸發生置換反應，但反應的劇烈程度不同。反應越劇烈說明金屬活動性越強。所以上表中四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg>Zn>Fe>Cu。金屬與鹽溶液反應的比較法（條件：“前換后，鹽可溶”）實驗操作現象反應的化學方程式鐵釘浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液由藍色逐漸變為淺綠色鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液由藍色逐漸變為無色銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋著一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變為藍色銅絲浸入硫酸鋁溶液中不反應結論：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。活動性：Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。金屬活動性順序及其意義K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au意義：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它們的活動性越強。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。[例1]
在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是
(
)
A．銅和鐵
B．銀
C．鐵和銀
D．銅和銀[解析]
根據金屬跟鹽溶液置換反應的規律，排在金屬活動性順序表中較后的金屬，首先被置換出。故本題Fe首先與AgNO3反應，又知充分反應后的濾液加鹽酸有白色沉淀生成推知硝酸銀未反應完，則Cu根本不可能析出。則析出的少量金屬只有銀。[答案]
B[例2]
X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y，將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動性順序由強到弱依次是__________。[解析]
本題通過相關實驗發生的現象判斷金屬的活動性順序。將X投入到Y
的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；說明金屬X的活動性順序比Y強。將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，X不溶解，說明金屬Z的活動性比X強。[答案]
Z>X>Y[例3]
初中科學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結，請你認真填寫下面的空白：
(1)金屬活動性順序表：K
Ca
Na
____
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
____
Ag
Pt
Au
(2)金屬與酸反應的規律是________。
試舉出實驗應用的實例：________________________
(可用化學方程式表示)。
(3)金屬與鹽發生置換反應必須符合三點：
①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來。
②________________________________________________。
③________________________________________________。
試舉出實驗應用的實例：_____________________________
(可用化學方程式表示)。[解析]
本題主要考查金屬活動性順序的內容及應用條件，屬理解、記憶性題目。根據所學知識不難得出。[答案]
(1)Mg
Hg
(2)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)②在金屬活動性順序中，金屬的位置必須排在鹽中金屬的前面
③鹽必須是可溶的
如：Fe+CuSO4=
FeSO4+Cu6.置換反應中固體反應物或溶液質量變化的討論金屬與酸反應，金屬質量減少，溶液質量增加。溶液質量增加
65-2=63金屬與鹽溶液反應質量變化分兩種情形。單質金屬的相對原子質量<鹽中金屬相對原子質量，溶液質量減少。溶液質量減少
64-56=8注意：銅是固體，其質量不能計算在溶液中。單質金屬的相對原子質量<鹽中金屬相對原子質量，溶液質量增加。溶液質量增加
65-64=1考點5
用于判斷置換反應后鹽溶液的質量變化1．把鐵片分別放入下列物質的溶液中，過一段時間取出，溶液質量增加的是（
）A．Al2(SO4)
B．CuSO4
C．H2SO4
D．AgNO32．把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液質量增加的是（
）A．硫酸鋁
B．硫酸銅
C．硫酸
D．硝酸銀考點六、金屬與酸反應速率和氫氣產量的討論相同質量鎂、鋁、鐵與稀反應的比較金屬
質量速率產生氫氣的質量鎂
m快鋁
m較快鐵
m慢相同質量鎂、鋁、鐵與稀反應的比較④不行若對調因澄清石灰水中的水存在則無法證明加熱綠色固體是否有水生成[例5]（紹興卷）．下列實驗方案能證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的是(
)
A.將鐵絲、銅絲分別放入硝酸銀溶液中，根據現象，判斷結果
B.將鐵絲分別放入硫酸銅、硝酸銀溶液中，根據現象，判斷結果
C.將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，根據現象，判斷結果
D.先將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，再將銅絲放入硝酸銀溶液中，根據現象，判斷結果課堂練習1．下列敘述中屬于描述鐵的化學性質的是
(
)
A．鐵在高溫下加熱到1535℃時變成鐵水
B．鐵是熱和電的良導體
C．鐵質軟并有良好的延展性
D．鐵在潮濕的空氣中易生銹2．下列各種容器，不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是
(
)
A．銅制容器
B．瓷制容器
C．鐵制容器
D．玻璃容器3．5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是
(
)
A．硫酸銅溶液
B．硝酸銀溶液
C．鹽酸
D．硝酸鈉溶液4．世界衛生組織把鋁確定為食物污染源之一。鋁的下列用途必須加以控制的是
(
)
A．用鋁合金制門窗
B．用鋁合金作飛機材料
C．用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐
D．用金屬鋁制電線5．鐵是一種應用廣泛的金屬，下列關于鐵的說法中正確的是
(
)
A．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵
B．鐵在干燥的空氣中容易生銹
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素6．金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長期作為貨幣金屬進行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化，下圖就是幾枚我國不同歷史時期制造的金屬貨幣。下列關于金、銀、銅三種金屬的說法中錯誤的是
(
)
A．金、銀、銅都屬于不活潑金屬
B．單質銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來
C．黃銅(為銅、鋅合金)貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真偽可用稀鹽酸鑒別
D．三種金屬原子失去電子能力的大小順序為：金原子>銀原子>銅原子7．X、Y、Z三種金屬及其化合物問可發生如下化學反應：Y+ZCl2=Z+YCl2；
X+ZCl2=Z+XCl2；
Y+2HCl=YCl2+H2↑；
X+
HCl不反應。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是
(
)
A．Z>Y>X
B．X>Y>Z
C．Y>X>Z
D．Y>Z>X8．廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾，剩余的固體中不應有的金屬是
(
)
A．Cu、Ag
B．Fe、Zn
C．Pt、Cu
D．Ag、Au9．收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是
(
)
A．鋁易發生化學反應
B．鋁不易發生化學反應
C．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內部作用
D．鋁很難與酸發生反應10．銅和鋁是日常生活和生產中重要的金屬。鈦(Ti)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關注，是21世紀的重要金屬之一。依據三種金屬的性質和用途，判斷下列說法錯誤的是
（
)
A．鈦或鈦合金放到海水中數年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的抗腐蝕性
B．將大小、厚薄相等的銅、鋁、鈦分別放人盛有稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅的試管無現象，由此可推測三種金屬的活動性順序為Al>Cu>Ti
C．某同學的銅制眼鏡框表面出現了綠色物質[主要成分Cu2(OH)2CO3]，可用稀鹽酸除去
D．高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜11．某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中問嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的
(
)
A．延展性
B．導電性
C．彈性
D．導熱性12．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是
(
)A．Zn，Fe
B．Zn、Cu
C，Fe，Cu
D，Zn、Fe、Cu13．抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內部及周圍的含氧量，阻止氧氣和食品發生氧化反應，從而延長食品的保質期。小明發現新買來的高級月餅的包裝盒內有
一個印有“抗氧化劑”的小包，內盛有灰黑色粉末，該灰黑色粉末可能是
(
)A．鐵粉
B．氫氧化鈉
C．二氧化錳
D．生石灰14．某化學興趣小組為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的4種實驗方案，其中不能達到目的的是
(
)15．將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是
(
)
A．食鹽溶液
B．硫酸鋅溶液
C．稀硫酸
D．硫酸銅溶液16．銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，已知銅的熔點是1083.4℃，鐵的熔點是1534.8
℃。試從物理性質和化學性質的角度分析，用銅而不用鐵來鑄造貨幣的理由有_____________，_____________。17．置換反應是化學反應的基本類型之一。
(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為
_________________________________________________________。
(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓，Br2+2Kl=2KBr+I2
由此可判斷：
①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是________________。
②下列化學方程式書寫錯誤的是___________。
A．Cl2+2NaBr=2NaCl+I2
　
Ｂ．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓
　
D．Cl2+K2S=2KCl+S↓18．將一枚鐵釘放在硫酸銅溶液中，片刻后取出，發現鐵釘表面有__________色物質生成，寫出反應的化學方程式：______________________________；該反應的類型：_________________________。19．把一小包鐵粉放人一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到固體。請你對固體的成分進行探究。
(1)猜想：固體的成分可能是
。(2)實驗：請設計實驗驗證你的猜想。說明實驗過程、現象和結論 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.20．鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。某化學興趣小組
對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。
提出假設：
a．Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間；
c．Ti的金屬活動性比Ag弱。
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象。請回答：
(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_______
(填序號)。①除去氧化膜，利于直接反應；②使反應的金屬溫度相同，易反應；
③使表面光亮，易觀察現象。
(2)根據下表中的實驗現象填空：物
質TiMgAg實驗現象產生氣泡速度緩慢產生氣泡速度快無任何現象
結論：
原假設中_______
(填“a”或“b”或“c”)正確；理由是_____________________
。三
種金屬的活動性由強到弱的順序為______________
。(3)上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論
_______
(填“是”或“否”)，理由是____________________________
課后練習
1、在我國文明發展過程中，最早較廣泛使用的金屬是
（
）
A、銅
B、鐵
C、鋁
D、鉛
2、下列物質中屬于合金的是（
）
A．黃金
B．白銀
C．鋼
D．水銀
3、用于飛機制造的重要材料是（
）
A．Mg-Al合金
B．Cu-Sn合金
C．Al-Si合金
D．不銹鋼
4.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是
（
）
A.硬度很大、熔點很高
B.有良好的導電性、傳熱性
C.是銀白色的固體
D.易與酸反應產生氫氣
5.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。錯誤的是（
）
A.濾紙上可能含有銅
B.濾液中可能含有硫酸亞鐵
C.濾液中可能含有硫酸銅
D.濾紙上可能含有氧化銅
6.質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是
（
）
A.Mg
B.Al
C.Cu
D.Zn
7.下列說法正確的是
(
)
A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B.金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu
C.合金屬于純凈物
D.鋁是地殼中含量最多的元素
8.如圖所示是X
、Y、Z三種金屬在容器中的反應現象，下列說法正確的是
（
）
A.X
、Y、Z三種金屬均發生了置換反應
B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z
C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，
則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y
D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵
9.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是
（
）
A.Mn
+
H2SO4
=
MnSO4
+
H2↑
B.Mg
+
MnSO4
=
MgSO4
+
Mn
C.Fe
+
MnSO4
=
FeSO4
+
Mn
D.Mn
+
CuSO4
=
MnSO4
+
Cu
10.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示（
）
A.消耗鐵粉的質量
B.生成硫酸亞鐵的質量
C.溶液的總質量
D生成氫氣的質量
11.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是
(
)
A.溶液中一定含FeCl3，固體一定是鐵和銅
B.溶液中一定含FeCl2，固體一定含銅
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固體一定含銅
D.溶液中一定含FeCl2，固體一定是鐵和銅
12.
下列物質能由金屬與酸發生置換反應制得的是(
)
(A)
硫酸銅
(B)
氯化鐵
(C)
硫酸鋅
(D)氯化汞
13.要驗證鎂,鐵,銅三種金屬活動順序,
僅用組內物質可直接進行實驗驗證的是(
)
(A)Cu,FeCl2溶液,MgCl2溶液
(B)Fe,Cu,MgCl2溶液
(C)Mg,FeSO4溶液,CuCl2溶液
(D)Fe,CuSO4溶液,MgCl2溶液
14.
向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中,加入過量的Fe粉,
反應后溶液中一定有(
)
(A)
ZnSO4
和
H2SO4
(B)
FeSO4
和
H2SO4
(C)
ZnSO4
和
CuSO4
(D)
ZnSO4
和
FeSO4
15.
硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中加入一定量的鐵粉,
充分反應后有少量金屬析出,過濾后往濾液里滴加鹽酸,有白色沉淀生成,則析出的少量金屬是(
)
(A)
Cu和Ag
(B)
Ag
(C)
Cu
(D)
Fe和Cu
16.在硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液中加入鎂粉,下列說法正確的是(
)
(A)
鎂粉無剩余,溶液中若有Cu2+,則必定有Fe2+
(A)
鎂粉無剩余,溶液中若無Cu2+,則必定有Mg2+、Fe2+
(A)
鎂粉有剩余,溶液中若有Mg2+,無Cu2+,可能有Fe2+
(D)
鎂粉有剩余,
則溶液中有Mg2+,無Cu2+,Fe2+
17.鐵粉中混有少量氧化銅雜質,把這種鐵粉放到一定質量的稀硫酸中,充分反應后,若氧化銅無剩余；鐵粉有剩余,則存在于溶液里的金屬陽離子（
）
(A)肯定有Cu2+和Fe2+
(B)肯定有Cu2+,可能有Fe2+
(C)肯定有Fe2+,可能有Cu2+
(D)肯定有Fe2+,沒有Cu2+
18.在氧化銅和鐵粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微熱,反應停止后濾出不溶物,再向濾液中插入鐵片,鐵片上無變化,則濾液中(
)
(A)
一定無硫酸銅和硫酸,一定含硫酸亞鐵
(B)一定無硫酸銅,可能含硫酸亞鐵和硫酸
(B)一定無硫酸，一定含有硫酸亞鐵和硫酸銅
(D)一定含有硫酸亞鐵,,可能含硫酸銅和硫酸
19．將鐵粉和鋅粉的混合物置于AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，待反應停止后過濾，若將得到的金屬放入足量的稀硫酸中，僅部分“溶解”，則得到的金屬中一定含有（
）
(A)
鎂
(B)
鋅
(C)
鐵
(D)
銀
20．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反應后，得到一些固體。過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出。對于上述固體的敘述正確的是：
①
一定含有Zn
②
一定含有Fe
③
一定含有Cu
④
可能含有Zn
⑤可能含有Fe
⑥
可能含有Cu（
）
(A)
③
④
⑤
(B)
②
③
④
(C)
②
③
(D)
①
②
⑥
21．有
X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝酸鹽溶液中Z，在X的表面上有Z析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序排列是（
）
A．X、Y、Z
B．Y、X、Z
C．Y、Z、X
D．Z、X、Y
22．有A、B、C、D四種金屬，把A和C插入稀硫酸中，A
不與酸反應，而
C可以置換出氫。分別在金屬A
鹽和C鹽的溶液中插入B，則B與A鹽發生置換反應，而與C鹽不反應；把金屬D插入A鹽和C鹽溶液，均沒有現象發生，則A、B、C、D四種金屬的活動性由強到弱的順序為
。
23．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅家在自然界中以單質存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器存放；丁與乙鹽的水溶液不反應，則這四種金屬的活動性有強到弱的順序位（
）
A．甲、乙、丙、丁
B．丁、乙、甲、丙
C．丙、乙、丁、甲
D．乙、丁、丙、甲
24．將混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀硫酸，反應停止后，鐵粉剩余，過濾，濾液中含有的溶質是（
）
A．有H2SO4
B．有H2SO4
和FeSO4
C．有CuSO4
和FeSO4
D．只有FeSO4
25．向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（
）
A．濾出的不溶物中一定含有銅
B．濾出的不溶物中一定含有銅和鐵
C．濾液中一定不含有硫酸銅
D．濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4
26．等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如右圖所示，則下列說法正確的是(
)
A．三種金屬的活動性大小為甲>乙>丙
B．反應時消耗硫酸的質量一定相同
C．三種金屬的相對原子質量是甲>乙>丙
D．反應速率最快的是甲，最慢的是乙
27．用質量相等的鋅和鐵分別跟質量相等、溶質的質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列情況不可能的是(
)
A．曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況
B．鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余
C．鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余
D．反應完成后，兩種金屬產生氫氣的質量相等
28．將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應后，放出的氣體質量相同，其原因可能是（
）
A．放入鐵、鎂、鋁的質量相同，跟足量的鹽酸反應
B．放入鐵、鎂、鋁的質量比是28:12:9，跟足量的鹽酸反應
C．放入鐵、鎂、鋁的質量比是56:24:27，跟足量的鹽酸反應
D．放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應的鹽酸的質量相同，質量分數也相同
29．鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數為25％的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水份得固體（不含結晶水）11g，則反應中生成氫氣的質量為（
）
A．0.15g
B．0.20g
C．0.30g
D．0.45g
30．某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應后產生氫氣0.195g。則其所含雜質可能是（
）
A．Fe
B．Mg
C．Al
D．Cu
31．某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如下表：
實驗次數項目
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
20
20
40
所加稀硫酸的質量/g
100
120
80
生成氫氣的質量/g
0.4
0.4
0.4
根據該同學的實驗，試回答以下問題：
（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是_____g。
（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少？
（3）第三次實驗所得溶液溶質質量分數為____________（結果保留至0.1%）。
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