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八上科學專題
：溶液的配制與稀釋計算專題
一、基礎知識鞏固
1.
溶液的配制步驟：
（1）
（溶劑和溶質的質量或體積）；
（2）稱量和量取（固體：用天平稱取；液體：用量筒量取）；
（3）
；
（4）裝瓶并貼上標簽。
2.溶液中溶質的質量分數
(1)概念：溶液中溶質的質量分數是
與
之比。
(2)公式：溶質的質量分數＝
變式：溶質的質量＝
×
溶液的質量＝
假如某硫酸銅溶液的質量分數為24％，它表示質量為100克的硫酸銅溶液中含
。
(3)溶液稀釋問題的特點是:稀釋前后溶液中
保持不變。
m濃溶液×A濃%＝m稀溶液×A稀%
即:濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數＝
。
3.
20℃時硝酸鉀的溶解度31.6克，它表示：
20℃時
；則20℃時硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數是
％
4.
20℃時，A物質的溶解度為S克，現將b克A物質放到c克水中充分溶解。
(1)如果b克A物質全部溶解，則所得溶液中A物質的質量分數表達式是
。
(2)如果b克A物質不能全部溶解，則所得溶液中A物質的質量分數表達式是
。
二、重難點突破——有關溶液稀釋問題的計算
1.
溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。
2.
溶液稀釋問題的特點是:稀釋前后溶液中溶質質量保持不變，即：濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數＝
。
3.
由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便，所以計算時有時會牽涉到溶液的體積，這時要通過
密度來進行計算溶液的質量。
4.
由于分子間存在一定的間隔，所以兩種不同液體混合溶解時，體積不能簡單相加。（如課前檢測中第8題）
(混合后體積
混合前兩種液體之和)
三、例題精選
注意點一：向濃溶液中加水，得到稀溶液，加水前面溶質質量不變。
例1.
密度為1.18克／厘米3的濃鹽酸(質量分數36％)，用100毫升水稀釋100毫升濃鹽酸，所得稀鹽酸的質量分數(
)
A.等于18％
B.大于18％
C.小于18％
D.無法確定
注意點二：將一定質量的溶質溶解到水中，要結合該溫度時的溶解度數值，判斷出所加的溶質是否能全部溶解。
例2.t℃時，NaNO3的溶解度是25g，現向盛有200g
10%的NaNO3溶液的燒杯中，加入30g
NaNO3固體，則此時燒杯中（
）
A.
溶液質量是230g
B.
溶質質量是50g
C.
溶劑質量是170g
D.
溶質質量是45g
注意點三：不同濃度的同種溶質的溶液混合時，混合前后溶液總質量保持不變，混合前后溶質總質量保持不變。
例3.用濃度為60％的酒精溶液A與25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，則A、B溶液的質量比為
例4：下圖是某同學配制50g質量分數為15%的蔗糖溶液的操作過程示意圖。試回答：
（1）配制溶液的操作步驟有：①溶解；②稱量；③計算；④裝瓶存放。則正確的操作順序是________________（填序號）。
（2）該實驗中應稱蔗糖的質量是__________g，A操作中實際稱量結果為_________g(1g以下用游碼)。
（3）該實驗中應取_______mL水，量筒的規格應為_____ mL(10
mL或50
mL)，讀數時應使視線與液體凹液面的____________________保持水平。
（4）E操作中玻璃棒的作用是________________。
（5）如果配制的蔗糖溶液溶質質量分數小于15%，則造成誤差的原因可能有________________。
①稱量時砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼；
②取水時仰視讀數；
③溶解時有少量水濺出；
④裝瓶時有溶液灑落。
例5：已知氯化銨在30℃時的溶解度為45.8克。30℃時將80克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算說明溶液是否飽和
四、當堂鞏固
1.
向200克溶質質數為10%的蔗糖溶液中，加入200克水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液的質量分數為（
　）
A．10%
B．5%
C．2.5%
D．20%
2.
如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）P點的含義是 。
（2）t2℃時30克a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？
（填寫“能”或“不能”）。
（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列
是 （填寫物質序號）。
（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶
液的溶質質量分數大小關系是 （填寫選項序號）。
A．c＞a＝b
B．a＝b＞c
C．a＞b＞c
D．b＞a＞c．
3.
注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下：
①把l.0g鏈霉素溶于蒸餾水，制成4.0
mL溶液A；
②把0.1
mL溶液a，加蒸餾水稀釋至l.0
mL，得溶液B；
③取0.1
mL溶液b，加蒸餾水稀釋至l.0
mL，得溶液C；
④取0.1
mL溶液c，加蒸餾水稀釋至l.0
mL，得溶液D。
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看作是1g/cm3。試求：
（1）溶液A中溶質的質量分數為______；
（2）最終得到的試驗針藥液(溶液D)中溶質的質量分數為______；
（3）1.0
g鏈霉素可配制試驗針藥液(溶液D)______ml。
4.
已知某溫度時物質的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質或溶劑的質量。例如：把100克20℃時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：
（1）若配制350克20℃的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克
（2）若將78克硝酸鉀配成20℃時的飽和溶液，需水多少克
5.用溶質的質量分數為98％的濃H2SO4
25毫升(密度為1.84克／厘米3)，配制溶質的質量分數為70％的硫酸溶液(密度為1.60克／厘米3)，需加水多少毫升
回家作業
1．下列做法能改變溶液中溶質質量分數的是（
　　）
A．將氯化銨的飽和溶液降溫
B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫
C．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發
D．在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖
2．下列有關溶液的說法正確的是（　
　）
A．配制好6%的氯化鈉溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分，瓶中氯化鈉溶液濃度仍為6%
B．長期放置后不會分層的液體一定是溶液
C．硝酸鉀飽和溶液一定比不飽和溶液溶質質量分數大
D．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出
3．欲配制
100g
質量分數為
10
％的氯化鈉溶液．必須要的儀器組合是（
）
①
托盤天平
②
燒杯
③
玻璃棒
④
100ml量筒
A．①
②
B.
①
②
③
C.
①
②
③
④
D.①
②
④
4．粗鹽提純中，三次用到玻璃棒，作用各不相同，下列不屬于其作用的是(
)
A．加速溶解
B．引流，防止液體濺出
C．攪拌熱的液體使其受熱均勻
D．增加氯化鈉的溶解度
5.將60
℃的硝酸鉀溶液降溫至20
℃，有晶體析出。有關該過程的說法錯誤的是（
）
A.60
℃時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液
B.20
℃時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液
C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小
D.硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到
6．水的凈化方法有很多，如把含有泥沙一類固體顆粒雜質的水靜置一段時間，雜質便沉到水底，這種方法叫做
法；若想將懸浮在水中的更小的固體顆粒更快、更徹底地分離，可采用
法；但以上兩種方法都不能除去溶解在水中的物質，若要從溶解有固體溶質的溶液中分離出純凈的水，可采用
法。
7.
溫州產鹽歷史悠久，鹽產品在日常生活、工業生產中有廣泛用途。
(1)用如圖方法可進行粗鹽提純，其中操作②的名稱為
。
(2)腌制咸鴨蛋需要合適溶質質量分解的食鹽水。現有10kg溶質質量分數為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水多少千克？
八上科學專題
：溶液的配制與稀釋計算專題
教師版
一、基礎知識鞏固
1.
溶液的配制步驟：
（1）計算（溶劑和溶質的質量或體積）；
（2）稱量和量取（固體：用天平稱取；液體：用量筒量取）；
（3）溶解；
（4）裝瓶并貼上標簽。
2.溶液中溶質的質量分數
(1)概念：溶液中溶質的質量分數是
溶質的質量
與
溶液的質量
之比。
(2)公式：溶質的質量分數＝
變式：溶質的質量＝
溶液的質量
×
溶質的質量分數
溶液的質量＝
假如某硫酸銅溶液的質量分數為24％，它表示質量為100克的硫酸銅溶液中含
硫酸銅24克
。
(3)溶液稀釋問題的特點是:稀釋前后溶液中
溶質的質量
保持不變。
m濃溶液×A濃%＝m稀溶液×A稀%
即:濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數＝
稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數
。
3.
20℃時硝酸鉀的溶解度31.6克，它表示：
20℃時
100克水中最多可溶解硝酸鉀的31.6克
；則20℃時硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數是
24
％
4.
20℃時，A物質的溶解度為S克，現將b克A物質放到c克水中充分溶解。
(1)如果b克A物質全部溶解，則所得溶液中A物質的質量分數為b/(c+b)。
(2)如果b克A物質不能全部溶解，則所得溶液中A物質的質量分數為s/(100+s)
。
二、重難點突破——有關溶液稀釋問題的計算
1.
溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。
2.
溶液稀釋問題的特點是:稀釋前后溶液中溶質質量保持不變，即：濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數＝
稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數
。
3.
由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便，所以計算時有時會牽涉到溶液的體積，這時要通過
密度來進行計算溶液的質量。
4.
由于分子間存在一定的間隔，所以兩種不同液體混合溶解時，體積不能簡單相加。（如課前檢測中第8題）
(混合后體積
小于
混合前兩種液體之和)
三、例題精選
注意點一：向濃溶液中加水，得到稀溶液，加水前面溶質質量不變。
例1.
密度為1.18克／厘米3的濃鹽酸(質量分數36％)，用100毫升水稀釋100毫升濃鹽酸，所得稀鹽酸的質量分數(
B
)
A.等于18％
B.大于18％
C.小于18％
D.無法確定
注意點二：將一定質量的溶質溶解到水中，要結合該溫度時的溶解度數值，判斷出所加的溶質是否能全部溶解。
例2.t℃時，NaNO3的溶解度是25g，現向盛有200g
10%的NaNO3溶液的燒杯中，加入30g
NaNO3固體，則此時燒杯中（
D
）
A.
溶液質量是230g
B.
溶質質量是50g
C.
溶劑質量是170g
D.
溶質質量是45g
注意點三：不同濃度的同種溶質的溶液混合時，混合前后溶液總質量保持不變，混合前后溶質總質量保持不變。
例3.用濃度為60％的酒精溶液A與25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，則A、B溶液的質量比為4:3
例4：下圖是某同學配制50g質量分數為15%的蔗糖溶液的操作過程示意圖。試回答：
（1）配制溶液的操作步驟有：①溶解；②稱量；③計算；④裝瓶存放。則正確的操作順序是________________（填序號）。
（2）該實驗中應稱蔗糖的質量是__________g，A操作中實際稱量結果為_________g(1g以下用游碼)。
（3）該實驗中應取_______mL水，量筒的規格應為_____ mL(10
mL或50
mL)，讀數時應使視線與液體凹液面的____________________保持水平。
（4）E操作中玻璃棒的作用是________________。
（5）如果配制的蔗糖溶液溶質質量分數小于15%，則造成誤差的原因可能有________________。
①稱量時砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼；
②取水時仰視讀數；
③溶解時有少量水濺出；
④裝瓶時有溶液灑落。
｛答案⑴
③②①④；⑵7.5g；
6.5g；⑶42.5；
50mL； 最低處； ⑷攪拌，加快溶解速度； ⑸
①②｝
例5：已知氯化銨在30℃時的溶解度為45.8克。30℃時將80克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算說明溶液是否飽和
｛答案：不飽和｝
四、當堂鞏固
1.
向200克溶質質數為10%的蔗糖溶液中，加入200克水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液的質量分數為（　B　）
A．10%
B．5%
C．2.5%
D．20%
2.
如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）P點的含義是 。
（2）t2℃時30克a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？
（填寫“能”或“不能”）。
（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列
是 （填寫物質序號）。
（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶
液的溶質質量分數大小關系是 （填寫選項序號）。
A．c＞a＝b
B．a＝b＞c
C．a＞b＞c
D．b＞a＞c．
｛答案：(1)t1℃時a和c的溶解度都為20克；(2)不能；(3)c＜b＜a；(4)D｝
3.
注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下：
①把l.0g鏈霉素溶于蒸餾水，制成4.0
mL溶液A；
②把0.1
mL溶液a，加蒸餾水稀釋至l.0
mL，得溶液B；
③取0.1
mL溶液b，加蒸餾水稀釋至l.0
mL，得溶液C；
④取0.1
mL溶液c，加蒸餾水稀釋至l.0
mL，得溶液D。
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看作是1g/cm3。試求：
（1）溶液A中溶質的質量分數為______；
（2）最終得到的試驗針藥液(溶液D)中溶質的質量分數為______；
（3）1.0
g鏈霉素可配制試驗針藥液(溶液D)______ml。
｛答案：（1）0.25
（2）0.025%
（3）4000｝
4.
已知某溫度時物質的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質或溶劑的質量。例如：把100克20℃時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：
（1）若配制350克20℃的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克
（2）若將78克硝酸鉀配成20℃時的飽和溶液，需水多少克
｛答案：（1）84，266
（2）247｝
5.用溶質的質量分數為98％的濃H2SO4
25毫升(密度為1.84克／厘米3)，配制溶質的質量分數為70％的硫酸溶液(密度為1.60克／厘米3)，需加水多少毫升
｛答案：18.4｝
回家作業
1．下列做法能改變溶液中溶質質量分數的是（A　　）
A．將氯化銨的飽和溶液降溫
B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫
C．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發
D．在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖
2．下列有關溶液的說法正確的是（　A　）
A．配制好6%的氯化鈉溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分，瓶中氯化鈉溶液濃度仍為6%
B．長期放置后不會分層的液體一定是溶液
C．硝酸鉀飽和溶液一定比不飽和溶液溶質質量分數大
D．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出
3．欲配制
100g
質量分數為
10
％的氯化鈉溶液．必須要的儀器組合是（
C
）
①
托盤天平
②
燒杯
③
玻璃棒
④
100ml量筒
A．①
②
B.
①
②
③
C.
①
②
③
④
D.①
②
④
4．粗鹽提純中，三次用到玻璃棒，作用各不相同，下列不屬于其作用的是(
D
)
A．加速溶解
B．引流，防止液體濺出
C．攪拌熱的液體使其受熱均勻
D．增加氯化鈉的溶解度
5.將60
℃的硝酸鉀溶液降溫至20
℃，有晶體析出。有關該過程的說法錯誤的是（
A
）
A.60
℃時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液
B.20
℃時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液
C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小
D.硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到
6．水的凈化方法有很多，如把含有泥沙一類固體顆粒雜質的水靜置一段時間，雜質便沉到水底，這種方法叫做
沉淀
法；若想將懸浮在水中的更小的固體顆粒更快、更徹底地分離，可采用
過濾
法；但以上兩種方法都不能除去溶解在水中的物質，若要從溶解有固體溶質的溶液中分離出純凈的水，可采用
蒸餾
法。
7.
溫州產鹽歷史悠久，鹽產品在日常生活、工業生產中有廣泛用途。
(1)用如圖方法可進行粗鹽提純，其中操作②的名稱為
過濾
。
(2)腌制咸鴨蛋需要合適溶質質量分解的食鹽水。現有10kg溶質質量分數為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水多少千克？
｛答案：2.5千克｝
粗鹽
泥沙
濾液
精鹽
③蒸發
懸濁液
①溶解
②
粗鹽
泥沙
濾液
精鹽
③蒸發
懸濁液
①溶解
②

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