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第3節　常見的酸
　酸的通性(共性)
1．酸具有通性(共性)的原因
酸在其水溶液中電離生成的陽離子全部都是________。
2．酸的通性(即H＋表現出的性質)
(1)酸能使指示劑變色：酸能使紫色的石蕊試液變________色，無色酚酞試液遇酸________色。
(2)酸＋金屬(某些)→鹽＋________
①舉例：將鐵、鋅、鎂等金屬與酸混合，可以發現這些金屬逐步溶解，同時在金屬表面冒出氣泡，經檢驗該氣體為氫氣，溶液中新生成的物質是對應的鹽。
②反應方程式：Zn＋H2SO4===________＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③置換反應：由一種________和一種________發生反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
(3)酸＋金屬氧化物(某些)→鹽＋________
①舉例：將鐵銹(主要成分是Fe2O3)和鹽酸或硫酸發生反應，鐵銹逐漸消失，溶液出現淡黃色。
②反應方程式：Fe2O3＋3H2SO4===________＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===________＋3H2O
(4)酸＋鹽(某些)→新酸＋新鹽
①舉例：將稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的
( http: / / www.21cnjy.com )試管中，生成硫酸鋇________和鹽酸。向硝酸銀溶液中滴加適量的________，可以發現有________生成，其成分是氯化銀，同時生成了硝酸。
②反應方程式：BaCl2＋H2SO4===________＋2HCl
HCl＋AgNO3===________＋HNO3
說明?、僭谒岬牡?2)條通性中，酸主要指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成水，而不生成氫氣。
②鐵單質與酸反應生成氫氣，鐵元素在生成物中顯＋2價，稱為亞鐵，其水溶液為淺綠色。
例1　鹽酸的下列性質與它在水溶液中電離生成氫離子無關的是(　　)
A．可以使紫色石蕊試液變紅
B．可以跟鋅反應生成氫氣
C．可以跟硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀
D．可以跟氧化銅反應生成氯化銅和水
例2　日常生活中遇到下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是(　　)
A．不銹鋼茶杯內的茶垢
B．陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑
C．保溫瓶內的水垢
D．盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體
　酸的個性
所有的酸電離時生成的陽離子全部都是H＋，故
( http: / / www.21cnjy.com )酸具有共性(通性)；但除電離出相同的氫離子之外，還電離出不同的________________，故不同的酸也會表現出一些不同的性質。
1．常見酸的物理性質和用途
鹽酸
硫酸
物理性質
純凈的濃鹽酸是沒有顏色的液體，工業鹽酸通常
( http: / / www.21cnjy.com )呈黃色，有________氣味、酸味。常用濃鹽酸質量分數為37%～38%，密度為1.19g/cm3，易________，在空氣中形成白霧
純凈硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，________揮發。常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3
用途
①金屬表面除銹②胃酸幫助消化食物③醫藥原料
①金屬表面除銹②實驗室里用作干燥劑③用于生產化肥、染料及冶金等方面
　　2.濃鹽酸的揮發性
鹽酸就是________氣體的水溶液。濃鹽酸易揮發出HCl氣體，與空氣中的水蒸氣結合，生成鹽酸的小液滴。濃鹽酸敞口放置在空氣中溶質會減少，溶質質量分數也會________，所以濃鹽酸不能________。
例3　下列說法正確的是(　　)
A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量增加
B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量會減小
D．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數會增大
3．鹽酸與硝酸銀的反應
HCl＋AgNO3===________＋HNO3
AgCl是不溶于水或酸的____________。所以硝酸銀溶液可用于檢驗________的存在。
說明　檢驗Cl－的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中存在Cl－。
例4　為了鑒定實驗室一瓶標簽脫落的無色
( http: / / www.21cnjy.com )試劑，某同學開展如下實驗。步驟1：先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得溶液的pH為2；步驟2：取少量該溶液于試管中，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸，無明顯變化；步驟3：另取少量該溶液，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步驟1中錯誤的操作是________________；根據以上實驗可以推斷該試劑為________溶液。
4．濃硫酸的個性
(1)脫水性
濃硫酸能把某些物質中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，因而具有________。
(2)吸水性
濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，具有
( http: / / www.21cnjy.com )________，可以用來作某些氣體的________。濃硫酸敞口放置，要吸收空氣中的水蒸氣，使濃硫酸的水分增加，導致溶質的質量分數________，故要________保存。
(3)濃硫酸溶于水時會放出____________。
濃硫酸溶于水時會放出大量熱，因此在
( http: / / www.21cnjy.com )稀釋濃硫酸時，應把________慢慢倒入________中，并用玻璃棒不斷攪拌?？蓮娬{為“水中倒硫酸，動作要緩慢，沿壁往下流，玻璃棒來攪拌。”
(4)強腐蝕性
①若濃硫酸不小心濺到皮膚和衣服上，應立即用干抹布擦去，再用大量的________沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
②稀硫酸沾到衣服或皮膚上，也要立即處理，否則時間稍長水分蒸發，硫酸濃度增大，腐蝕性增強。
(5)強氧化性
濃硫酸與比較活潑的金屬反應，一般不生成氫氣。
說明?、贊饬蛩岬拿撍詫倩瘜W性質，吸水性屬物理性質。②稀釋濃硫酸時，切不可把水倒入濃硫酸里，以免酸液沸騰噴出傷人。
例5　下列幾種溶液久置于空氣中，溶液成分不變，但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的是(　　)
A．濃硫酸
B．濃鹽酸
C．濃硝酸
D．石灰水
5．稀硫酸與氯化鋇反應
稀硫酸能與可溶性鋇鹽發生反應，生成白色硫酸鋇沉淀，反應的化學方程式如下：
BaCl2＋H2SO4===2HCl＋________
BaSO4是不溶于稀酸的白色沉淀，因此可用Ba2＋和SO進行相互檢驗。但是檢驗前要排除其他離子對待檢驗離子的干擾。
　鹽酸的化學性質
例6　(臺州中考)打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口
( http: / / www.21cnjy.com )有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H＋)和氯離子(Cl－)。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是(　　)
A．①③
B．②④
C．①②④
D．①③④
　硫酸的化學性質
例7　(湛江中考)化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發生化學反應的顏色變化。
(1)請你在編號②、③處各填入一種物質。
②是____________；③是____________；
(2)根據上圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質。請你寫出編號①稀硫酸的化學性質____________________。
(3)若編號④的物質是鹽。請你寫出符合編號④的一個化學方程式：__________________________________。
　不會分析圖像的含義
例8　某同學將稀鹽酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至過量。下列圖像能正確表示該變化過程的是(　　)
例9　(重慶中考)李興同學
( http: / / www.21cnjy.com )將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應的化學方程式為__________________________________。李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分。
【提出猜想】
猜想1：濾液里的溶質只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質有HCl和H2SO4；
猜想3：濾液里的溶質有HCl和________。
【設計驗證實驗】
操作I：在濾液中加入鋅粒驗證猜想2
操作II：在濾液中加入Na2SO4溶液驗證猜想3
其中操作______不能達到實驗目的，應該將藥品更換成________(填序號)。
A．AgNO3溶液　　　
B．BaCl2溶液
C．NaHCO3固體　　　
D．金屬鋁
1．下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學性質的是(　　)
A．能與碳酸鈣反應放出二氧化碳
B．能與鋅反應放出氫氣
C．能與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀
D．能與氫氧化鐵反應生成有色溶液
2．下列各種處理濃硫酸的方法正確的是(　　)
A．不慎把濃硫酸濺到皮膚上，先用抹布擦干凈，再用大量的水沖洗
B．在稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中
C．為了使用方便，濃硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL濃硫酸，溶解后配成1∶9的硫酸溶液
3．(自貢中考)物質X可發生下列所示的兩個反應，則X可能是(　　)
①X＋堿→鹽＋H2O
②X＋金屬氧化物→鹽＋H2O
A．CaO
B．CO2
C．NaOH
D．H2SO4
第4題圖
4．鹽酸既是鹽化工的重要
( http: / / www.21cnjy.com )產品，又是生產硅材料的重要原料，右圖歸納出了鹽酸與其他物質間相互反應的關系(圖中“——”表示相連的兩種物質能發生反應)。
(1)若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是________(填化學式)。
(2)根據如圖所示物質間的關系，寫出①反應的化學方程式：________________________。
5．小明打掃衛生時發現地磚上的鐵銹(主要成分為Fe2O3)用水很難清洗，決定運用所學知識解決這一難題，他進行了如下活動：
①通過測試pH，尋找除銹劑，結果如下表：
物品
食用醋
洗潔精
油污凈
潔廁靈
pH
3
10
13
1
②將少量潔廁靈倒在地磚的銹斑上，進行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除；
③查閱資料得知“潔廁靈”的主要成分是一些酸和多種其他物質組成的混合物，根據上述材料，請回答：
(1)鐵銹在水中的溶解性為________(填“易溶”、“可溶”或“難溶”)；
(2)上述物品中，酸性最強的是________；
(3)如果潔廁靈中某酸的化學式為HR，
( http: / / www.21cnjy.com )該酸與鐵銹反應的化學方程式為：________________________________________________________________________。
6．銅絲表面上常有一層氧化銅，某同學于
( http: / / www.21cnjy.com )是把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一會，很快銅表面的黑色氧化銅就沒有，該同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解，請你和他一起通過圖中三個實驗完成這次探究活動：(另取純的氧化銅粉末做實驗)
(1)你提出的假設是________________________________________________。
(2)通過實驗Ⅰ可以證明______________________________________________。
(3)證明另外兩種粒子能否溶解氧化
( http: / / www.21cnjy.com )銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應加入________________________________________________________________________。
(4)探究的結果為__________________，你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質是________。
第6題圖
第3節　常見的酸
【要點詳解】知識點1：H＋　紅　不變　氫氣　ZnSO4　單質　化合物　水　Fe2(SO4)3　2FeCl3
白色沉淀　稀鹽酸　白色沉淀
BaSO4↓　AgCl↓　例1　C　例2
A　知識點2：酸根離子　刺激性
揮發　不容易　氯化氫　減小　敞口放置
( http: / / www.21cnjy.com )　例3　C　AgCl↓　白色沉淀　氯離子　例4　用蒸餾水濕潤pH試紙后測pH　鹽酸(或HCl)　脫水性　吸水性　干燥劑
降低　密封　大量熱　濃硫酸　水　清水　例5　A　BaSO4↓
【易錯點撥】例6　D　例7　(1)鐵或
( http: / / www.21cnjy.com )Fe　氧化銅或CuO　(2)硫酸可使紫色石蕊試液變紅　(3)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理均可)　例8　A
【綜合應用】例9　BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓　BaCl2　Ⅰ
B
【鞏固提升】1.C　2.A　3.D
4．(1)Fe2O3(或CuO
( http: / / www.21cnjy.com ))　(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　5.(1)難溶　(2)潔廁靈　(3)6HR＋Fe2O3===2FeR3＋3H2O
6．(1)稀硫酸中的H＋使氧化銅溶解　
( http: / / www.21cnjy.com )(2)稀硫酸中的H2O不能使氧化銅溶解　(3)Na2SO4溶液(或其他可溶性硫酸鹽)　(4)稀硫酸中的H＋使氧化銅溶解　鹽酸

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