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本章復(fù)習(xí)
　溶液的酸堿性
【專題解讀】　溶液可以分為三大類：酸性溶液、堿性溶液、中性溶液。
(1)酸性溶液：二氧化碳水溶液、白醋、果汁、稀鹽酸等，這些溶液能使紫色石蕊試液變紅，表現(xiàn)為酸性。
(2)堿性溶液：純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水等，這些溶液能使紫色石蕊試液變藍，表現(xiàn)為堿性。
(3)中性溶液：食鹽水、蔗糖水等，這些溶液不能使紫色石蕊試液變色，表現(xiàn)為中性。
溶液酸堿性的強弱程度(又稱溶液酸堿度)通
( http: / / www.21cnjy.com )常用pH表示，常用的pH范圍在0～14之間，常溫下，溶液的pH與溶液的酸堿度有如下關(guān)系：pH＜7的溶液為酸性溶液；pH＞7的溶液為堿性溶液；pH＝7的溶液為中性溶液。
例1　(雅安中考)某同學(xué)在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：
溶液
鹽酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
＝7
＝7
＞7
＞7
該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是(　　)
A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
B．pH＞7一定是堿溶液
C．pH＝7一定是鹽溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
　復(fù)分解反應(yīng)
【專題解讀】　復(fù)分解反應(yīng)是指化合物互相交換
( http: / / www.21cnjy.com )成分生成新化合物的反應(yīng)，它是基本反應(yīng)類型之一。復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元素的化合價均保持不變，而且常把生成氣體、水或沉淀作為判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件；這種反應(yīng)常發(fā)生在電解質(zhì)之間，且大多發(fā)生在水溶液中(反應(yīng)物常為可溶物)。常見考試題型為：從宏觀角度考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，從微觀角度考查離子是否能共存，熟記酸堿鹽的溶解性是解題基礎(chǔ)。酸堿鹽之間的反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng)，也有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況，如具有還原性的氯化亞鐵與具有氧化性的硝酸反應(yīng)就不是復(fù)分解反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)。酸堿鹽之間發(fā)生反應(yīng)時，除與酸反應(yīng)時堿和鹽不要求可溶外，其余情況均要求反應(yīng)物中的堿和鹽可溶。
例2　(武威中考)下列各組物質(zhì)能在pH＝1的溶液中大量共存且無色的是(　　)
A．K2SO4　Ba(OH)2　KCl
B．MgSO4　NaNO3　KCl
C．Na2CO3　KNO3　NH4Cl
D．Cu(NO3)2　NaCl　KNO3
例3　(多選)(齊齊哈爾中考)一包不純的N
( http: / / www.21cnjy.com )a2CO3固體，其雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷正確的是(　　)
A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2
B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于7.3%
　常見離子的檢驗及鑒別
【專題解讀】　常見離子間的相互關(guān)系與物質(zhì)的檢驗方法(如下表)：
陽離子
陰離子
生成物及產(chǎn)生的現(xiàn)象
加入稀硝酸的現(xiàn)象
Ba2＋
SO
BaSO4(白色沉淀)
沉淀不溶解
Ag＋
Cl－
AgCl(白色沉淀)
沉淀不溶解
Fe3＋(溶液為黃色)
OH－
Fe(OH)3(紅褐色沉淀)
沉淀溶解，溶液為黃色
Cu2＋(溶液為藍色)
Cu(OH)2(藍色沉淀)
沉淀溶解，溶液為藍色
Ba2＋
CO
BaCO3(白色沉淀)
沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡
Ca2＋
CaCO3(白色沉淀)
沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡
H＋
CO2冒氣泡
—
例4　(貴港中考)如表所列各組物質(zhì)中，符合圖示甲、乙、丙兩兩混合后發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象的是(　　)
甲
乙
丙
①
鹽酸
Na2CO3溶液
Ca(OH)2溶液
②
鹽酸
K2CO3溶液
CaCl2溶液
③
鹽酸
K2CO3溶液
Ba(OH)2溶液
④
鹽酸
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
A．①②
B．③④
C．①③
D．①②③④
例5　(巴中中考)甲、乙兩
( http: / / www.21cnjy.com )工廠的廢水未經(jīng)處理向外排放。測得甲廠廢水中含有兩種離子，明顯呈黃色。乙廠廢水中含有三種離子，兩廠廢水共含有Ba2＋、Fe3＋、OH－、SO、NO五種離子。由此可知，甲廠廢水中所含的陰離子是______________________________________。
例6　(黃石中考)KOH溶液中含有H2
( http: / / www.21cnjy.com )O、K＋、OH－，能使無色酚酞試液變成紅色。某化學(xué)興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因。
【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。
猜想2：KOH溶液中的K＋使無色酚酞試液變紅。
猜想3：KOH溶液中的______(填化學(xué)式)使無色酚酞試液變紅。
【實驗探究】
實驗操作
反應(yīng)實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①用試管取少量蒸餾水，滴入1－2滴無色酚酞試液
試管內(nèi)溶液不變色
猜想1不成立
②用試管取少量KCl溶液，滴入1－2滴無色酚酞試液
__________
猜想2不成立
③____________，滴入1－2滴無色酚酞試液
試管內(nèi)溶液變紅
__________
【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要
( http: / / www.21cnjy.com )實驗驗證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)理由是______________________________________。
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是____________；
②KOH固體應(yīng)____________保存。
1．(臺州中考)下列關(guān)于科學(xué)實驗的“操作－現(xiàn)象－結(jié)論”的描述正確的是(　　)
A．在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽
B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子
C．某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液
D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)
2．(十堰中考)現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無色溶液。關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)有以下幾種猜測，其中合理的是(　　)
A．H2SO4、NaOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
3．(荊門中考)待沸水液面平靜后，
( http: / / www.21cnjy.com )取約三分之一試管的水，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，取一小塊金屬鈉小心放入試管中，可以觀察到金屬鈉熔化，水重新沸騰起來，金屬鈉消失后水迅速變成均勻的紅色。下列說法不正確的是(　　)
A．金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B．紅色均勻，說明溶液是均一的體系
C．金屬鈉與水反應(yīng)的生成物溶于水，溶液顯酸性
D．金屬鈉的熔點低于100℃
第4題圖
4．(保山中考)如圖所示裝置氣密性良好，要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是(　　)
①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨。
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
5．(襄陽中考)下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是(　　)
A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2
B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4
C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl
D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH
6．(汶上中考模擬)二氧化硫氣體是造成酸雨的
( http: / / www.21cnjy.com )主要氣體，其水溶液叫亞硫酸(H2SO3)，硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，現(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是(　　)
7．(岳陽中考)向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液。下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是(　　)
8．(瀘州中考)某無色溶液
( http: / / www.21cnjy.com )中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO等離子中的一種或幾種，經(jīng)pH試紙測定，該溶液的pH為11。由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有______，一定不存在的陽離子有__________。
9．(杭州中考)亞硫酸鹽
( http: / / www.21cnjy.com )的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：Na2SO3(亞硫酸鈉)溶液呈堿性，BaSO3(亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用NaOH來吸收SO2氣體?，F(xiàn)有吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應(yīng)完全，請完成下列實驗步驟：
(1)取少量吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解；
(2)用試管取少量該樣品溶液；
(3)往試管中逐滴加入____________，到__________________時，停止加入；
(4)后續(xù)實驗的操作是：__________________，若觀察到______________，則NaOH已完全反應(yīng)。
10．(鄂州中考)有A、B、C三瓶失去
( http: / / www.21cnjy.com )標(biāo)簽的無色溶液，它們分別是鹽酸、澄清石灰水和碳酸鈉溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀產(chǎn)生；“↑”表示有氣體產(chǎn)生；“－”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。
A
B
C
A
↑
－
B
↑
↓
C
－
↓
回答下列問題：
(1)A中溶質(zhì)的化學(xué)式是________，A與C反應(yīng)的基本類型是________________________；
(2)A與B、B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
本章復(fù)習(xí)
【重點專題】例1　A　例2　B　例3　AC　例4　C　例5　SO
【綜合應(yīng)用】例6　【猜想】OH－
【實驗探究】②試管內(nèi)溶液不變色
③用試管取少量氫氧化鉀溶液　猜想3成立　【討論反思】酚酞試液中本身含有水分子(或?qū)嶒灑谥蠯Cl溶液中也含有水分子)
【拓展】①溶液變?yōu)榧t色?、诿芊?br/>【鞏固提升】1.C　2.D　3.C　4.B
D　6.B　7.B　
8.OH－　Mg2＋、Fe3＋　
9.(3)硝酸鋇溶液　不再產(chǎn)生沉淀　(4
( http: / / www.21cnjy.com ))取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性　溶液呈中性　10.(1)HCl　復(fù)分解反應(yīng)　(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

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