資源簡介

輔導講義
學員編號：
年
級：
初二
課
時
數：
學員姓名：
輔導科目：科學
學科教師：
授課類型
C（）
C
（）
C
（）
授課日期及時段
教學內容
同步知識梳理
一、溶液
溶質：被溶解的物質（可以是固體、液體、氣體）
溶劑：能溶解其他物質的物質，如水，酒精等。
溶液：溶解后所得到的物質。溶液是均一、穩定的混合物。
舉例：
碘酒，溶劑？溶質？
糖水，溶劑？溶質？
注：一種液體與另一種液體相互溶解，其中有一種液體是水時，習慣上把水作為溶劑。
二、懸濁液和乳濁液
懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質，也稱為懸浮液。
例如泥土、鋇餐等溶于水得到的渾濁液體，血液也是渾濁液。
乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質。
例如煤油、油脂等溶于水得到的混合物，牛奶、肥皂水是乳濁液。
溶液、懸濁液、乳濁液都屬于混合物。溶液是均一、穩定的混合物。
同一溶質在不同溶劑中的溶解情況也是不一樣的，像許多物質能溶于水，但也有一些物質不能溶解在水里，卻可以溶解在其他有機溶劑里，例如酒精、汽油、丙酮等。
三、飽和溶液，不飽和溶液
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液稱為這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液稱為這種溶質的不飽和溶液。
溶有較多的溶質，稱為濃溶液。濃溶液也可能繼續溶解該物質，即濃溶液不一定是飽和溶液。例如蔗糖溶液。
溶有較少的溶質，稱為稀溶液。稀溶液可能不再繼續溶解該物質，即稀溶液不一定是不飽和溶液。例如石灰水溶液。
四、溶解度
溶解度：表示物質的溶解能力
在一定溫度下，某物質在100g溶劑（通常指水）中，達到飽和狀態時所溶解的質量稱為該物質在這種溶劑里的溶解度。
溶解性與溶解度：
在室溫20℃下，溶解度＞10g，易溶；
溶解度1
~10g，可溶；
溶解度0.01
~1g，微溶；
溶解度＜0.01g，難溶。
影響溶解度大小的因素：
內因：溶質、溶劑本身
外因：溫度
大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鉀
少部分物質的溶解度隨溫度升高而減小，例如氫氧化鉀。
思考：添加溶劑能否改變溶解度？
一般情況下，不飽和溶液→飽和：添加溶質，減少溶劑，降溫
飽和溶液→不飽和：添加溶劑，加熱升溫
同步題型分析
1、能證明硝酸鉀溶液在20℃時已達到飽和狀態的方法是
（
）
A、取少量該溶液，降溫到15℃，有硝酸鉀出現
B、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，溶液變稀
C、取少量該溶液恒溫蒸發，有硝酸鉀出現
D、恒溫向該溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀不溶解
答案：D
2、甲、乙兩種物質的溶解度如圖所示，下列敘述正確的是
（
）
A、依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B、將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質量大
C、將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
D、t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100克，其溶質的質量一定相等
答案：D
3、某溫度下，將A物質（不含結晶水）的水溶液分成等質量的2份。向第一份加入9克A物質，充分攪拌，還有1克固體不能溶解；將第二份溶液蒸發掉40克水，并恢復到原溫度，溶液恰好飽和（無A析出），則A物質在該溫度下的溶解度是（
）
　　A．40克
B．20克
C．8克
D．無法計算
答案：B
課堂達標檢測
1、已知30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8克.在這溫度時,某硝酸鉀溶液500克中溶有硝酸鉀137.4克,如果蒸發掉90克水后,在冷卻到30℃,可析出多少克硝酸鉀
答案：12.55g
2、某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質、把它們加入一定量的水中充分溶解,其結果如下表
溫度（℃）10406575 剩余固體（g）2611758282
硝酸鉀的溶解度見下表
溫度（℃）1040505560657580 溶解度（g）20.963.985.595110126150169
求
1）所加水的質量
2）該固體混合物中硝酸鉀的質量.
答案：1）從10°升溫到40°硝酸鉀的溶解度差值為63.9-20.9=43g
也就是說加100g水那么溫度有10°升到40°,固體減少量應為43g那么加水量
m=（261-175）÷43×100=200g
(2)有條件可以看出,65°以后個體糧不在減少,說明硝酸鉀全部溶解,所以可以求得10°是未溶解的硝酸鉀質量m1=261-82=179g,由第一問可知溶劑水的質量問200g,又因為10°時還有為溶解的硝酸鉀,所以10°是溶液為飽和溶液,所以設10°時溶液中的硝酸鉀質量為m2：則
m2/200=20.9/100
得m2=41.8
所以該固體混合物中硝酸鉀的質量M=m1+m2=179+41.9=220.9g
3、下列關于固態物質的飽和溶液的說法中，正確的是
（
）
A、飽和溶液就是不能繼續溶解溶質的溶液
B、同一溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃
C、熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體
D、飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液
答案：D
同步知識梳理
一、溶質的質量分數，溶解度的計算
1．溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量=溶質的質量/（溶質的質量+溶劑的質量）
即溶質的質量分數P%=m溶液/m溶質×100%=m溶液/（m溶質+m溶劑）×100%
公式(1)
m溶液=m溶液·P%=ρ溶液·V溶液·P%
公式（2）
2．根據溶解度的概念，在同一溫度下的飽和溶液中（單位為g）
溶質質量/溶劑質量=溶解度/100g
溶質質量/溶液質量=溶解度/（100g+溶解度）
即①T℃時，某物質的溶解度為S克，此溫度下飽和溶液溶質質量分數是一個定值（該溫度下的最大值）
P%飽和=S/（S+100）×100%
②T℃時，某物質飽和溶液質量分數為P%
P/100=S/（100+S）
溶解度S=P/(100-P)
×100%
思考：如何判斷溶液是否飽和？有晶體析出后
3．溶質質量分數計算常見題型
①直接給出溶質，溶液（或溶劑）的質量
解題：直接套用公式（1）
②溶質過多。給出溶質，溶劑的質量，又給出該溫度下物質的溶解度
解題：根據溶解度判斷是否全溶，根據溶解部分的質量進行計算
即m溶液/m溶質
與
S/(100+S)的值大小比較，取小的值為該溶液的實際質量分數
③溶液的配制，稀釋濃度（不析出晶體的情況下）
配制步驟：計算→稱量→溶解
根據配制、稀釋過程中，溶質的質量保持不變
解題：套用公式（2）
注意：m水=m稀溶液－m濃溶液，不能直接用V水=V稀－V濃
二、同步題型分析
1、將100毫升98%的濃硫酸（密度為1.84克/毫升）緩緩倒入100毫升水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質的質量分數。
答案：63.5%
2、日常生活中我們要科學地節約用水.現有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100
g.其中含洗滌劑的質量分數為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質量為(
)g.現用5
700
g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法(假設每次“擰于”后濕衣服仍殘留100
g溶液)。
方法一：用5
700
g清水一次漂洗.“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為(用分數表示，下同)(
)g.
方法二：將5700
g清水均分成質量相等的三份(每份1
900
g)，分三次漂洗.
第1次，用1
900
g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為(
)g；
第2次，再用1
900
g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為(
)g；
第3次，再用1
900
g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為(
)g.
由以上計算分析，用相同質量的水漂洗衣服.是一次漂洗效果好，還是將水等分成三份，分三次漂洗效果好？(
)。
答案：1
1/58
1/20
1/400
1/8000
三、課堂達標檢測
1、要配制100克2%NaOH溶液,下列操作正確的是( )
A. 用500毫升量筒量取98.0毫升水
B. 將NaOH固體放入小燒杯中,用托盤天平稱取2.0g NaOH
C. 將pH試紙伸入2% NaOH溶液中測得PH=13.7
D. 10毫升2%的NaOH溶液加入10毫升水稀釋得到1% NaOH溶液
答案：B
2、(1)生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液,現用1 000克生理鹽水給某病人輸液,進入病人體內的氯化鈉的質量約為多少克 若用溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液配制1 000克溶質質量分數為0.9%的、生理鹽水,需水多少克
(2)500克溶質的質量分數為35%的濃鹽酸中含氯化氫多少克 用溶質的質量分數為35%的濃鹽酸配制200克10%的稀鹽酸,需水多少克
答案：:(1)
但進入病人的氯化鈉質量是9g,配置該溶液需18%溶液是50g,水是950g.
(2)
答:含有的氯化氫的質量是175g,稀釋時需要水的質量是142.86g
同步知識梳理
同上
二、同步題型分析
1、要使A克質量分數為20%的食鹽溶液變為質量分數為10%的溶液，可以采用的方法是（
）
　　A．加入0.8A克水
B．加水使溶液的質量為2A
　　C．蒸發水，析出0.1A克固態食鹽
D．加入2A克質量分數為10%的食鹽溶液
答案：B
2、用量筒量取溶液，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀數為15毫升；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為9毫升。則該學生實際倒出的溶液體積（
）。
A、小于6毫升
B、大于6毫升
C、等于6毫升
D、無法確定范圍
答案：B
3、配置20%的氫氧化鈉溶液150克，①需要純氫氧化鈉固體_______克，需要水_____克；
②若用60%的氫氧化鈉溶液與10%氫氧化鈉溶液混合來配置，則需要60%的氫氧化鈉溶液________克，10%氫氧化鈉溶液________克；
③若用氫氧化鈉固體與10%氫氧化鈉溶液混合配置，則需要氫氧化鈉固體_______克，10%氫氧化鈉溶液_________克；
④若用60%的氫氧化鈉溶液與水混合來配制，則需要60%的氫氧化鈉溶液_______克，水________克。
答案：30
120
30
120
16.7
133.3
50
100
三、課堂達標檢測
1、將一瓶80
g溶質質量分數為10％的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質的質量分數為(
)；若將其中的一份溶液中溶質的質量分數減小一半，應加水(
)g；若將另一份溶液中溶質的質量分數增大一倍，應加入NaCl(
)g.
答案：10%
40
5
2、某同學用固體氯化鉀配制8%的氯化鉀溶液，實驗室現有①托盤天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤酒精燈等儀器。請按要求回答下列問題：
（1）配制100g質量分數為8%的氯化鉀溶液，所需氯化鉀的質量為_____g；
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鉀。托盤天平調節平衡后，接下來的操作應該是_____（填字母）；
A．先在左盤紙片上加氯化鉀，后在右盤紙片上加砝碼
B．先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鉀
（3）配制溶液過程中，上述儀器不需要的是_____（填序號）；
（4）該同學將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖所示的標簽內寫好標簽的內容。
答案：（1）8
（2）B
（3）⑤
（4）KCl溶液
8%
課后作業
1．在t℃時，物質A的溶液蒸發掉a克水，當溫度回到t℃時析出溶質b克，將剩下的溶液再蒸發掉a克水后當溫度回到t℃時又析出溶質c克（c≠b），則在t℃時A物質的溶解度為（
）克。
　　A．100b/a克
B．100c/a克
C．50（b+c）/a克
D．100c/（a+c）克
　　2．20℃時，NaCl的溶解度為36克。在20℃時，將20克NaCl放入50克水中，充分溶解后，所得飽和溶液的質量為（
）
　　A．86克
B
．70
克
C．69克
D．68克
　　3．t℃時，某物質的飽和溶液中，溶質與溶液的質量比是n:m,則在t℃時，該物質的溶解度為（
）
　　A．100n/(m-n)克
B．(m-n)/100n克
C．100n/m克
D．m/100n克
　　4．氫氧化鈣在80℃時的溶解度為X克，20℃時的溶解度為Y克。取20℃時的氫氧化鈣飽和溶液，蒸發掉W克水后再恢復到20℃，其溶液中溶質的質量分數為Z%，則下列關系式正確的是（
）
　　A．Y>X,Y>Z
B．X>Y>Z
C．YYD．X　　5.已知KNO3在不同得溫度下的溶解度如下表.若把溶質的質量分數為30%的KNO3溶液由50℃逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是(
)
溫度(℃)
0
10
20
30
40
溶解度(克)
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A.0℃～１０℃　　　　
B.１０℃～２０℃　
C.２０℃～３０℃　　
　D.３０℃～４０℃
　　6．t℃時,220克某硝酸鉀的溶液,蒸發掉15克水后,析出2克晶體;又蒸發掉10克水,再析出6克晶體;繼續蒸發掉10克水時,又將析出晶體(
)
　　A.4克
B.2克
C.6克
D.8克
　　7．用足量含雜質的食鹽(雜質不溶)配制m克質量分數為P%的NaCl溶液,實驗操作有(1)稱量
(2)過濾
(3)蒸發結晶
(4)計算
(5)溶解
(6)洗滌干燥.正確操作的順序是(
)
　　A.(4)(5)(2)(3)(6)(1)(5)
B.
(4)(5)(2)(3)(1)(6)(5)
C.(5)(2)(3)(6)(4)(1)(5)
D.
(4)(1)(5)(3)(6)(1)(5)
　　8．將W克質量分數為10%的食鹽溶液,要使其質量分數變為20%,可以采用的方法是(
)
　　A.再加入W/10克食鹽
B.再加入2W克質量分數為25%的食鹽溶液
　　C.蒸發掉溶劑的一半
D.蒸發濃縮成W/2食鹽溶液
　　9.
20℃時將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態混合物30克,投入40克水中,攪拌、溶解、過濾，還剩15.6克固體.將此固體15.6克再加到40克水中,
攪拌、溶解、過濾、，最后還剩余5克固體.在此混合物中,可溶性鹽的質量分數為______________,它在20℃時的溶解度是_________________.
　　10.t℃時,將V毫升密度為d克/厘米3、質量分數為c%的某物質的飽和溶液蒸發掉m克水，得到該物質的飽和溶液，則該飽和溶液中溶質的質量分數為
；t℃時該物質的溶解度為_____________。
答案：1．B．提示：依題意可知原溶液蒸發掉一定質量的水后有晶體析出，則析出晶體的溶液才為飽和溶液，可以進行溶解度的計算，對于原溶液，由于未直接說明是否為飽和溶液，因此不能直接進行計算
　　2．D．提示：先根據溶解度進行50克水中最多溶解溶質的質量為18克，故所得的溶液質量為68克而不是70克
　　3．A.提示：本題直接依據溶解度的計算公式進行計算
　　4．A．提示：本題應該注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故Y>X,然后再依據飽和溶液的溶質的質量分數計算溶解度比較得Y>Z
　　5.C.
提示:據題意將溶質質量分數為30%,當作是飽和溶液的溶質質量分數,反求溶解度,可計算出溶解度的數值為37.5克,對比溶解度與溫度的變化,可知此數值在31.6克與45.8克之間,故答案選C
　　6.C.提示:依題意知蒸發溶劑有晶體析出則表明所得的溶液為飽和溶液,當飽和溶液蒸發10克水后,析出6克晶體,則再蒸發10克水,仍然析出6克晶體
　　7.C.提示:本題是考查粗鹽的提純和溶質質量分數配制的綜合應用
　　8.BD.提示:本題的解法可以參照例題3
　　9.
83.3%;36克.
　　10.
Vdc%/(dV-m)
dVc/(dV-dVc%-m)克

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