資源簡介

加深對化學元素和物質分類的認識
【考點梳理】
考點一、元素與元素符號
1.元素的定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子總稱為元素。“元素”是描述某一類原子種類的概念。“一類原子”就是指其核電荷數相同，而核內所含中子數并不相同的一類原子，之所以稱為一類，是因為盡管它們的相對原子質量不同，但原子的核電荷數（質子數）相同。
（1）理解元素的概念應把握“同質子，類原子”六個字。
①“同質子”即指元素的種類是由核電荷數（即核內質子數）決定的，與原子中的中子數、電子數無關。同種元素原子的質子數一定相同，不同種元素原子的質子數一定不相同。
②“類原子”是指一種元素可能有不止一種原子或離子。它包括質子數相同、中子數不同的原子（例如：碳元素有三種原子：、、，它們的質子數相同，但中子數不同）；也包括質子數相同，而電子數不同的原子和離子（例如：鐵原子通常有三種存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它們均屬于鐵元素）。
（2）元素是一類原子的總稱，當然不包括多個原子所形成的分子或離子，例如：水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10個質子，但水分子中含有兩種不同的原子，所以根據元素的定義可知兩者雖然質子數相同但不是同一種元素。只有質子數相同的單核原子或離子才屬于同一種元素，因此“質子數相同的粒子屬于同種元素”的說法是錯誤的。
2.元素符號的表示：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示該元素，如果幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區別。元素符號是全世界通用的化學語言，是學好化學的基礎，應記住一些常見元素的元素符號，并明確元素符號表示的含義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子。例如：H表示氫元素，也表示一個氫原子。
3.元素符號的書寫規則：
（1）由一個字母表示的元素符號要大寫。如H、C、S、P、K等。
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”）。如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。
考點二、物質、元素、分子、原子之間的關系
物質、元素、分子、原子之間的關系可用下圖表示。
考點三、元素周期表
1.元素周期表：根據元素的原子結構和性質，把現在已知的100多種元素科學有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。
2.元素周期表中的“格”：在元素周期表中，每一種元素占據一格。對于每一格，均包含元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容（如下圖）。此外，在元素周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區。
3.周期：周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期。
4.族：周期表中有18個縱行，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。
考點四、物質的分類
為了學習的方便，我們要建立分類思想。對于物質根據探究的需要可按不同標準分類，如按物質狀態分類，可分為：固、液、氣；按溶解性分類，可分為難溶、可溶、易溶；按物質組成和化學性質分類如下：
【要點詮釋】
1.比較法理解概念。例如：
（1）純凈物與混合物，可通過它們所含物質的種類、分子種類進行比較。
（2）單質與化合物，可通過它們所含元素的種類數進行比較。
（3）酸、堿、鹽、氧化物，可通過它們的概念、所含元素、組成特點以及性質等方面進行比較。
2.為了加深對物質概念的理解，近幾年推出了概念關系圖題型。要解答這樣的試題，首先要理順概念的關系。
（1）并列關系（A∪B）：如：純凈物∪混合物；單質∪化合物；有機物∪無機物；酸、堿、鹽、氧化物互成并列關系。
（2）包含關系（AB）：如：純凈物單質、化合物，化合物酸、堿、鹽、氧化物，酸含氧酸、無氧酸，鹽無氧酸鹽、含氧酸鹽，氧化物酸性氧化物、堿性氧化物。
（3）交叉關系（A∩B）：如鈉鹽∩含氧酸鈉鹽。

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