資源簡介

第1講　構成物質的微粒
考　點
考試內容
考試要求
構成物質的微粒
說出物質是由分子、原子或離子構成
a
原子的組成
說出原子由原子核和電子構成
a
說出原子核由質子和中子構成
a
原子結構模型的發展過程
知道人類對原子結構的探索過程
a
體驗建立模型的思想方法
a
知識點一　　物質的構成
物質都是由微觀粒子構成的，構成物質的微粒有分子、原子和離子。
分子是構成物質并能保持物質化學性質的一種微粒。由分子構成的物質包括非金屬單質，如H2、O2、N2、O3等；非金屬氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有機物，如CH4、C2H5OH等。
2．原子是化學變化中的最小粒子。由原子直接構成的物質有金屬、稀有氣體、C和Si等。
3．離子是帶電的原子或原子團，也是構成物質的基本粒子，如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
知識點二　　粒子的特征
1．質量和體積都很小，大多數分子和原子的質量在10－26千克的數量級，原子的半徑一般在10－10米的數量級。
2．分子、原子都在不斷地運動。
3．分子間有間隔。
4．離子是帶電的微粒。原子得、失電子后變成的微粒稱為離子。
知識點三　　原子結構
1．原子的結構
原子
2．注意事項
(1)在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。
(2)原子的質量主要集中在原子核上，近似相對原子質量＝質子數＋中子數。
(3)原子中不一定有中子，如氫原子的原子核內無中子。
(4)質子(或核電荷)數決定元素的種類。
(5)最外層電子數決定元素的化學性質。
3．原子結構模型的發展過程
(1)道爾頓原子模型(1803年)——實心球模型(從現在的觀點看都不正確)
(2)湯姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(湯姆生發現原子中有電子，帶負電)
(3)盧瑟福原子模型(1911年)——核式結構模型(α粒子散射實驗：原子核的存在)
(4)玻爾原子模型(1913年)——分層模型(電子能量不同，分布在不同的軌道中)
(5)電子云模型(1927年～1935年)
原子結構模型建立的過程是一個不斷完善、不斷修正的過程。
知識點四　　分子、原子、離子間的區別與聯系
分　子
原　子
離　子
區　別
化學變化中
可以再分
不能再分
原子團在有些化學變化中可以再分
電　性
不顯電性
不顯電性
陽離子帶正電，陰離子帶負電
相同點
①都是構成物質的基本粒子；②粒子間都有一定的間隔；③都在不停地運動；④都有一定的質量
聯　系
第2講　物質的組成及其表示
考　點
考試內容
考試要求
物質由元素組成
說出具體物質的元素組成
a
列舉重要化肥的有效元素(N、 P、K)
a
元素符號
認識常見元素的符號(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查閱元素符號
b
說明元素符號所表示的含義
b
列舉金屬、非金屬元素在元素周期表中的分布
a
元素的化合價
知道一些常見元素的化合價
a
運用化合價寫出簡單的化學式
b
根據化學式推斷元素的化合價
b
相對原子質量和相對分子質量
知道相對原子質量和相對分子質量的概念
a
查閱相對原子質量
b
根據化學式計算物質的相對分子質量
b
化學式
認識常見物質的化學式
b
解釋化學式所表示的含義
b
根據化學式計算組成物質元素的質量比
c
根據化學式計算組成物質某元素的質量分數
c
知識點一　　元　素
1．概念：是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。元素是組成物質的基本成分，是宏觀概念，只講種類不講個數。
2．分布
(1)地殼中含量居前4位的元素分別為O、Si、Al、Fe。
(2)人體中含量居前4位的元素分別是O、C、H、N。
(3)海水中除了水由H、O兩種元素組成外，含量較高的元素是Na和Cl，即海水中含量最高的鹽是NaCl。
3．分類
4．元素與原子的比較
元　素
原　子
定義
具有相同質子數(即核電荷數)的一類原子的總稱
化學變化中的最小粒子
區別
①一般用于描述物質的宏觀組成②元素是一類原子的總稱，只講種類，不講個數③元素可以組成單質或化合物
①一般用于描述物質或分子的微觀構成②原子是微觀粒子，既講種類，又講個數③原子可以構成分子，也可以直接構成物質
聯系
①元素是建立在原子的基礎之上的，即具有相同質子數(即核電荷數)的一類原子的總稱②原子核內的質子數決定元素的種類，即同種元素的原子的核電荷數一定相同③元素的化學性質與原子最外層電子數有密切關系：稀有氣體元素：最外層電子都是8個(氦為2個)，結構相對穩定金屬元素：最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子非金屬元素：最外層電子一般多于或等于4個，在反應中易得到電子
知識點二　　元素符號
1．書寫：第1個字母大寫，第2個字母小寫。
2．意義：可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個原子。金屬、固態非金屬及稀有氣體的元素符號還可以表示一種物質。當元素符號前有數字時，該符號只具有微觀意義。如：
(1)H表示氫元素、1個氫原子。
(2)He表示氦元素、1個氦原子、氦氣。
(3)2H表示2個氫原子。
知識點三　　化學式
1．定義：用元素符號表示物質組成的式子。
2．書寫：
(1)單質：由分子構成的非金屬氣體單質，在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子個數的數字，如H2、O2、N2、Cl2等；由原子直接構成的物質(如稀有氣體、固態非金屬和金屬)直接用元素符號表示，如He(氦氣)、C(碳)、Fe(鐵)等。
(2)化合物：一般正價在前，負價在后；由分子構成的化合物在各元素符號的右下角標出1個分子中該元素原子的個數；由離子構成的化合物表示出離子個數的最簡整數比。
3．意義：化學式不僅表示一種物質，還表示這種物質的組成；若該物質由分子構成，它的化學式還能表示一個分子以及這個分子的構成；根據化學式還可以進行計算，對物質進行定量表示。當化學式前有數字時，則只具有微觀意義。如：
(1)H2O表示：水、水由氫、氧兩種元素組成、1個水分子、1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成等。
(2)2H2O表示2個水分子。
4．(1)相對原子質量：以碳－12原子質量的
作為標準，其他原子的質量跟它的比值。
(2)相對原子質量越大，原子的實際質量越大；兩種原子的相對原子質量之比等于兩種原子的質量之比。
5．根據化學式的計算
(1)相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和等于該物質的相對分子質量。
如：H2O的相對分子質量＝(1×2)＋(16×1)＝18(寫計算過程，下同)。
(2)物質組成元素的質量比：物質中各元素的質量比等于相對原子質量乘以原子個數之比。
如：H2O中H與O的質量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。
(3)元素的質量分數：物質中某元素的質量分數＝×100%
如：H2O中H的質量分數＝×100%≈11.1%
知識點四　　化合價
原子團名稱
銨根
氫氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
離子符號
NH
OH－
NO
SO－
CO－
PO－
化合價
＋1價
－1價
－1價
－2價
－2價
－3價
1．常見元素、原子團的化合價：氫鈉鉀銀正一價；鎂鈣銅鋅正二價；鋁正三來氧負二；亞鐵正二鐵正三；氯的價態多又多；還是負一最常見。
2、化合價規律
(1)常見的化合物中氫總是＋1價，氧總是－2價。
(2)金屬元素在化合物中常顯正價。
(3)非金屬元素跟氧化合時常顯正價，跟氫化合時常顯負價。
(4)在化合物中，各元素的正負化合價代數和為零。
(5)單質中元素的化合價為零。
3、化合價的應用
(1)根據化合價可書寫簡單化學式，也可以根據化學式計算化合價。
方法總結：十字交叉法確定化學式的口訣
一排順序二標價，()　絕對價數來交叉，
(Mg2O2)偶數腳碼要化簡，(MgO)　寫好式子要檢查。
化合價與離子所帶電荷數在數值上相等，可根據元素的化合價判斷離子電荷數，也可根據離子所帶電荷數判斷元素的化合價。
知識點五　　化學符號周圍數字的含義
1．(1)元素符號前的數字：表示原子的個數。
(2)元素符號右上角的數字：表示離子所帶電荷的個數。
(3)元素符號右下角的數字：表示1個分子中某原子的個數。
(4)元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價。
(5)化學式前的數字：表示分子的個數。
(6)離子符號前的數字：表示離子的個數。
2．寫出下列符號中“2”的含義：
(1)2H
2個氫原子。　　　　
(2)Ca2＋
1個鈣離子帶2個單位的正電荷。　　　　
H2O
1個水分子中含有2個氫原子。　　
(4)Mg
O
氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價。　　　　
(5)2O3
2個臭氧分子。
(6)2Cl－
2個氯離子。
第3講　物質的分類與分離
考　點
考試內容
考試要求
物質的分類
根據物質的組成對常見物質進行分類
c
指認具體物質的類別
a
純凈物和混合物
區別純凈物與混合物
b
說明混合物分離的主要方法(過濾、蒸發)及操作要點
b
說明粗鹽提純的過程
b
知識點一　　物質的分類
物質
1．純凈物與混合物的比較
純凈物
混合物
宏觀
由單一物質組成
由兩種或兩種以上物質組成
微觀
由一種分子構成(由分子構成的物質)
由兩種或兩種以上分子構成(由分子構成的物質)
特征
一定條件下，有固定的熔、沸點
無固定熔、沸點
可用化學式表示
不能用化學式表示
聯系
混合物由兩種或兩種以上純凈物組成
2.單質與化合物的比較
單　質
化合物
區　別
由一種元素組成
由兩種或兩種以上元素組成
相同點
都屬于純凈物
知識點二　　混合物的分離
1．常見方法
(1)過濾法：適用于將不溶性固體和液體分離。
(2)蒸發法：適用于將可溶性固體從溶液中分離出來。
(3)蒸餾法：利用液體混合物中各成分的沸點不同，將液體與液體分離開的操作。
2．過濾實驗操作
(1)儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒。
(2)注意事項——一貼、二低、三靠
①一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁；
②二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于濾紙邊緣；
③三靠：燒杯尖嘴要輕靠玻璃棒；玻璃棒要輕靠三層濾紙一邊；漏斗末端要緊靠燒杯內壁。
(3)玻璃棒的作用是引流。
(4)濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破損、燒杯本身不干凈、液面高過濾紙邊緣。
過濾速度慢的原因可能是雜質太多、濾紙與漏斗之間有氣泡。
3．蒸發實驗操作
(1)儀器：三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈。
(2)注意事項：在蒸發過程中要不斷攪拌，當出現大量晶體時停止加熱，剩余少量液體靠余熱蒸干，但仍需不停攪拌，直至冷卻。
(3)玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺。
步　驟
玻璃棒的作用
溶解
攪拌，加速溶解
過濾
引流
蒸發
攪拌，使液體受熱均勻
轉移
轉移晶體
4．粗鹽提純的過程
5、分離混合物還可以利用化學方法：通過物質的轉化分離開。
常用的方法有：
(1)氣化法：加熱或加入某種試劑，使雜質轉化為氣體。
如：除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，可加入適量的稀鹽酸將CO－轉化成CO2
。
(2)沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質轉化成沉淀。
如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入適量的Na2CO3溶液將Ca2＋轉化成CaCO3。
(3)溶解法：用酸或堿把雜質轉化成液體而除去。
如：Cu粉中混有少量的Fe粉，可用酸溶液或銅鹽溶液，將Fe粉溶解。
(4)轉化法：通過化學反應將雜質轉化為被提純的物質。
如：KCl中混有少量的KClO3，可用加熱分解的方法，將KClO3轉化為KCl。
第4講　空　氣
考　點
考試內容
考試要求
空氣的主要成分
說出空氣的主要成分
a
舉例說明空氣在人類生活和生產中的重要作用
b
氧氣、二氧化碳
概述氧氣的主要物理性質和化學性質
b
說明氧氣的實驗室制備及檢驗方法
b
說明氧氣的用途及與其性質的關系
b
概述二氧化碳的主要物理性質和化學性質
b
說明二氧化碳的實驗室制備及檢驗方法
b
說明二氧化碳的用途及與其性質的關系
b
催化劑
知道催化劑的概念
a
知道催化劑在化學反應中的作用
a
臭氧層、溫室效應
描述大氣層中臭氧層的作用
a
說明溫室效應的成因
b
關注溫室效應的利弊
b
空氣污染
列舉空氣中污染物的主要來源
a
列舉防治空氣污染的方法
a
列舉空氣質量指數的主要內容
a
組　分
體積分數
氮氣
78%
氧氣
21%
稀有氣體
0.94%
二氧化碳
0.03%
其他氣體和雜質
0.03%
知識點一　空氣的成分與用途
1．主要成分
空氣中各成分的體積分數是相對穩定的。在空氣中，各成分保持著各自的化學性質。
2．各成分的用途
(1)N2：工業上生產硝酸和氮肥的重要原料；液態氮氣常用作制冷劑；因為N2的性質穩定，所以可用于食品防腐、保鮮，也可用于延長燈泡的使用壽命。
(2)O2：供給呼吸的重要物質；可作助燃劑，用于鋼鐵冶煉、金屬焊接等。
(3)稀有氣體(包括氦、氖、氬、氪、氙、氡)：因為化學性質穩定，常用作保護氣；通電時能發出不同顏色的光，故可用作各種用途的電光源。
(4)CO2：光合作用的原料；固態CO2(俗稱干冰)可作制冷劑，用于冷藏、人工降雨等；
在工業上可用于制堿、尿素、汽水等；還可用于滅火。CO2在空氣中的含量少，故不采用分離空氣的方法制取。
知識點二　　測定空氣中氧氣的含量
1．實驗原理：完全消耗一定體積的空氣中的氧氣，導致氣體的壓強變小，恢復原狀態后減少的體積即為氧氣的體積。
2．藥品的選擇：所選藥品只能與空氣中的氧氣反應，不能和其他氣體成分反應，且反應不能生成新的氣體，另外藥品的量要充足。常用藥品是紅磷、銅絲等。
3．常用實驗裝置
反應現象：產生大量白煙；
反應原理：4P＋5O22P2O5
反應原理：2Cu＋O22CuO
。
4．注意事項
(1)藥品按要求選擇，一定要足量。
(2)裝置的氣密性要良好。
(3)反應完成后要待裝置冷卻至室溫再讀數。
知識點三　　氧　氣
1．物理性質：顏色：無色；氣味：無味；溶解性：不易溶于水；密度：比空氣大；液態氧和固態氧都是淡藍色的。
2．化學性質：氧氣具有助燃性，能夠支持燃燒。常見物質在空氣和氧氣中的燃燒現象如下：
(1)硫燃燒
①現象
不同點：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中：發出明亮的藍紫色火焰；
相同點：放熱，生成有刺激性氣味的氣體。
②化學方程式：S＋O2SO2
。
(2)木炭燃燒
①現象
不同點：在空氣中，發出紅光，
在氧氣中，發出白光；
相同點：放熱，都生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
②化學方程式：C＋O2CO2
。
(3)鐵絲燃燒
①現象
在空氣中：只能紅熱，不能燃燒，
在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；
②化學方程式：3Fe＋2O2Fe3O4
；
③注意：在集氣瓶中放少量水或鋪一層細沙，目的是防止熔融物濺落炸裂集氣瓶底。
藥　品
化學方程式
高錳酸鉀
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氯酸鉀
2KClO32KCl＋3O2↑
過氧化氫溶液
2H2O22H2O＋O2↑
鎂帶燃燒：現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體。
化學方程式：2Mg＋O22MgO
3．實驗室制法
①反應原理
②反應裝置
方法總結：
(1)用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置A中要在試管口放一團棉花。
(2)裝置B中長頸漏斗下端口應伸入液面以下。
③收集及驗滿方法
a．排水法：當集氣瓶口有大量氣泡冒出時說明已收集滿；
b.向上排空氣法：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復燃說明已收集滿。
④檢驗方法：
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃說明氣體為氧氣。
⑤干燥方法：
氧氣可以使用濃硫酸、生石灰、燒堿固體等干燥劑進行干燥。
實驗室制取氧氣(固固加熱型)的步驟可以這樣記：
茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)
查：檢查裝置的氣密性；
裝：盛裝藥品，連好裝置；
定：試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈進行加熱；收：收集氣體；離：導管移離水面；熄：熄滅酒精燈，停止加熱
4．催化劑
(1)定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變的物質。
(2)特點——“一變，二不變”
①催化劑的作用只是改變反應速率，可以加快也可以減慢。
②反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。
知識點四　　二氧化碳
1．性質：(1)物理性質
無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水。“干冰”升華吸熱，可作制冷劑，用于冷藏食品和人工降雨。
(2)化學性質：一般情況下，既燃燒，也不支持燃燒，可作滅火劑。
①與水反應：(化學方程式)CO2＋H2O===H2CO3
(碳酸能使紫色石蕊試液變紅
)；
生成的碳酸不穩定：(化學方程式)H2CO3H2O＋CO2↑
(加熱時紅色變回紫色)。
②與石灰水反應：(化學方程式)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(CO2氣體能使澄清的石灰水渾濁)。
2．實驗室制法①原料：大理石和稀鹽酸；②原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3、二氧化碳氣體的檢驗：如果能使澄清石灰水變渾濁則是二氧化碳。
4、收集和驗滿方法：
收集方法：向上排空氣法
驗滿方法：將燃著的木條靠近集氣瓶口，木條熄滅說明已收集滿。
5、干燥方法：通常使用濃硫酸對CO2進行干燥，不能使用堿石灰、燒堿固體進行干燥。
知識點五　　臭氧層和溫室效應
1．大氣中臭氧層的作用
大氣臭氧層主要有兩個作用：其一是保護作用。臭氧層能夠吸收太陽光中的紫外線，保護地球上的人類和動植物免遭紫外線輻射的傷害；其二為加熱作用。臭氧層吸收太陽光中的紫外線并將其轉換為熱能加熱大氣。
2．溫室效應：(1)原因
由于現代化工業社會過多使用煤炭、石油和天然氣等礦物燃料，使大氣中二氧化碳濃度劇增。
(2)利弊：
利：適度的溫室效應能保證地球上的氣溫平衡，適于動植物的生存。
弊：在一定程度上導致全球氣候變暖，并引起一系列惡果，例如，①地球上的病蟲害增加；②海平面上升；③氣候反常，海洋風暴增多；④土地干旱，沙漠化面積增大。
(3)措施：控制二氧化碳含量增加；控制人口增長，科學使用燃料；加強植樹造林，綠化大地，盡量減少溫室效應給全球帶來的巨大災害。
知識點六　　空氣的污染與保護
1．空氣污染物有SO2、煙塵、汽車尾氣、可吸入顆粒物等，這些污染物主要是由煤、石油燃燒，工業廢氣任意排放等人類活動造成的。
2．酸雨：pH小于5.6的雨、雪、霧、雹和其他形式的大氣降水統稱酸雨。酸雨是大氣污染的一種表現。
3．防治空氣污染的方法：(1)控制污染源；(2)加強空氣質量檢測和預報；(3)發展“綠色工程”；(4)使用清潔能源；(5)植樹造林，綠化環境。
4．空氣污染指數：目前計入空氣污染指數的項目暫定為SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
第5講　水和溶液
考　點
考試內容
考試要求
水的組成和主要性質
知道水電解后的產物，描述水的組成
a
描述水的主要物理性質和化學性質(水能電解、水與氧化物的反應等)
a
知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑
a
溶液、懸濁液和乳濁液
說出溶液的組成
a
說明溶液的特點
b
區別溶液、懸濁液和乳濁液
b
溶質的質量分數
說明溶液中溶質質量分數的意義
b
應用“溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量”進行簡單計算
c
按要求配制一定溶質質量分數的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法
b
水污染
關注水體污染及防治
b
列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法
a
樹立水是生命之源的觀點
c
樹立節約用水的意識，增強防止水污染的責任感
c
飽和溶液與不飽和溶液、溶解度
區別飽和溶液與不飽和溶液
b
列舉影響物質溶解性的一些因素
a
說出物質的溶解度的含義(不要求溶解度的計算)
a
知識點一　　水
1．水的組成
(1)水的電解(如圖)：在直流電的作用下，電極上有氣泡產生，正極上產生能使帶火星的木條復燃的O2
，負極上產生能燃燒的H2
，體積比為1∶2，質量比為8∶1。為了增強水的導電性，可在水中加入適量的稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液。
顏色
無色
沸點(標準狀況下)
100
℃
氣味
無味
凝固點
0
℃
狀態
常溫常壓下液體
水的異常現象
4
℃時密度最大
(2)水的合成：純凈的H2在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰。在火焰上方罩一只干冷的燒杯，燒杯壁有水珠，用手觸摸燒杯發燙，說明反應生成了水，并放熱，化學方程式為2H2＋O22H2O
。
(1)物理性質
化學性質：
①能電解2H2O2H2↑＋O2↑(化學方程式，下同)；
②參與光合作用；
③與金屬氧化物(如CaO)反應:
CaO＋H2O===Ca(OH)2
；
④與非金屬氧化物(如CO2)反應:
CO2＋H2O===H2CO3
。
方　法
作　用
沉降法
除去大顆粒雜質
吸附法
使懸浮雜質凝聚在一起形成大顆粒進而沉降
過濾法
除去不溶性雜質
蒸餾法
除去可溶性和不溶性雜質
知識點二　　水污染
1．水的凈化
2.水體污染與防治
(1)污染源
(2)危害
(3)防治措施
3．樹立節約用水和防止水體污染的意識。
知識點三　　溶　液
1．定義:
(1)一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物質叫溶質，起溶解作用的物質叫溶劑。
(2)懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。懸濁液不穩定，久置會分層。
(3)乳濁液：一種液體以小液滴的形式分散在另一種液體里形成的混合物，不穩定、不澄清。
溶　液
濁　液
懸濁液
乳濁液
不同點
組　成
由溶質和溶劑組成(水是最常見的溶劑)
不溶性固體和液體組成
不溶性液體和液體組成
分散粒子
分子或離子
大量分子或離子的集合體
均一性
均一
不均一、不透明(渾濁)
穩定性
穩定
不穩定，久置后分層
相同點
都是混合物
2.物質的溶解過程通常都伴隨著能量變化，有的物質溶解時吸熱，如NH4NO3
；有的物質溶解時放熱，如NaOH；有的物質溶解時沒有明顯的能量變化，如NaCl。
3．溶質的質量分數
(1)概念:
溶液中溶質的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比。
(2)公式：溶質的質量分數＝×100%
變式：溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數
溶液的質量＝
(3)溶液稀釋問題。根據稀釋前后溶質的質量不變可得：m濃溶液×a%＝m稀溶液×b%。
4．溶液的配制
(1)配制步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、裝瓶、存放。
(2)濃縮或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
知識點四　　溶解度
1、飽和溶液和不飽和溶液
2．固體物質的溶解度
(1)定義：一定溫度下，某固體物質在100
g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
(2)四要素：①一定溫度　②100
g溶劑
③達到飽和狀態　④單位：一般是g
(3)影響因素:
①內因：溶質和溶劑的性質;
②外因：溫度
a．大多數物質的溶解度隨溫度升高而顯著增大，如KNO3
。
b．少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如食鹽。
c．極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。
3．氣體的溶解度影響因素
①內因：溶質和溶劑的性質。
②外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
第6講　金　屬
考　點
考試內容
考試要求
金屬和非金屬
識別金屬與非金屬
a
列舉金屬和非金屬的主要性質差異(如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等)
a
金屬活動性順序
概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件
b
比較金屬的活動性順序
b
用金屬活動性順序說明某些現象
b
金屬的防腐
列舉金屬腐蝕條件
a
列舉防止金屬腐蝕的常用方法
a
廢棄金屬對環境的影響
知道廢棄金屬對環境的影響
a
知道回收廢棄金屬的意義
a
列舉改善金屬材料性能的主要方法
a
知識點一　　金屬的性質
1．物理性質
大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。在室溫下，除汞外，金屬都是固體。
2．化學性質
(1)與O2的反應(寫化學方程式，下同)
O2
(2)與酸反應
鋅
鐵
(3)與某些鹽溶液反應，如
①鐵與硫酸銅溶液Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②銅與硝酸銀溶液Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
3．金屬與非金屬的區別
(1)金屬一定能導電、導熱，但能導電、導熱的單質不一定是金屬。如非金屬石墨也能導電和導熱。
(2)金屬在常溫下，除汞是液態外，一般都是固態。非金屬在常溫下，除溴是液態外，一般都是氣態或固態。
知識點二　　金屬活動性順序
金屬活動性順序
2．應用：
(1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
(2)排在氫前面的金屬能與酸反應放出H2
，而排在氫后面的金屬不能與酸反應。
(3)位置在前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
3．注意：
(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應。
(2)濃硫酸、HNO3具有強氧化性，與金屬反應不能得到H2，發生的反應不是置換反應。
(3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。
(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應，而不是與鹽反應。
知識點三　　金屬材料
1．金屬材料包括金屬和合金。
2．合金
(1)定義：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。它屬于混合物(選填“混合物”或“化合物”)。
(2)一般合金比它的組成金屬熔點低、硬度大、韌性強、光澤度好，即性能更優良。
(3)常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(Cu、Zn的合金)等。生鐵和鋼都是
Fe和C的合金，區別是含碳量不同。
3．新金屬材料：形狀記憶合金(如鎳鈦合金)、高溫合金、非晶態合金(又稱金屬玻璃)。
4．改善金屬材料性能的主要方法：改變金屬的內部結構和外部條件。
知識點四　　金屬資源的保護
1．鋼鐵的銹蝕與防護
(1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣和水蒸氣共同作用，生成鐵銹(主要成分Fe2O3
)。
(2)鐵銹的特點：疏松多孔易吸水，生銹后會加快鐵銹蝕的速度。
(3)鐵制品的防護
①保持鐵制品表面干燥和潔凈。
②在鐵制品表面形成保護膜：如在鐵制品表面涂上機油、凡士林、油漆、橡膠、搪瓷、電鍍等。
③向鐵制品中加金屬鎳、鉻變成不銹鋼等。
2．保護金屬資源
(1)防止金屬腐蝕；
(2)進行回收利用；
(3)有計劃地、合理地開采礦物。
第7講
常見的化合物
考　點
考試內容
考試要求
單質和化合物
知道單質的概念
a
知道典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（碳、硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現象及產物
a
知道化合物的概念
a
區分單質和化合物
b
認識常見的化合物
b
酸和堿
概述常見酸和堿的主要性質
b
說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響
a
初步學會用酸堿指示劑和PH試紙測定溶液的酸堿性
b
認識酸和堿反應的實質，舉例說明酸、堿反應在生產、生活中的應用
b
說出酸、堿使用的注意事項
a
重要的鹽
概述一些常見的（如食鹽、純堿、碳酸鈣等）的主要性質及用途
b
知識點一
單質和化合物
單質和化合物的區別和聯系
2、常見的化合物
(1)氧化物：由
兩
種元素組成，其中一種元素是
氧
的化合物。氧化物
一定
(選填“一定”或“不一定”，下同)含有氧元素，含有氧元素的化合物
不一定
是氧化物。
(2)酸：電離時生成的陽離子
全部
都是
H＋
的化合物。
(3)堿：電離時生成的陰離子
全部
都是
OH－
的化合物。
(4)鹽：由
金屬
離子(或
銨根
離子)和
酸根
離子組成的化合物。
酸堿性
酸性溶液
中性溶液
堿性溶液
酸堿度
pH<7
pH＝7
pH>7
紫色石蕊試液
變
紅
色
不變色(紫色)
變
藍
色
無色酚酞試液
不變色(無色)
不變色(無色)
變
紅
色
知識點二
酸堿性和酸堿度
1．溶液的酸堿性、酸堿度與酸堿指示劑
2.常見pH試紙測定物質的酸堿度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用
玻璃棒
蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與
標準比色卡
比較，即可得出溶液的pH。
(2)注意事項：①使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結果不準。如測酸性溶液會使結果偏
大
，測堿性溶液會使結果偏
小
；②不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免
污染溶液
；③檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用。
3．酸堿性是物質的化學性質。實質是溶液中的
H＋
使溶液顯酸性，
OH－
使溶液顯堿性，故酸性溶液中一定含
H＋
，堿性溶液中一定含
OH－
。特別需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。
酸堿中和反應的實質：酸中的H＋和堿中的OH－結合生成了H2O
知識點三
酸
1．酸的化學性質
2．幾種常見的酸
(1)鹽酸：鹽酸具有
揮發
性。濃鹽酸在空氣里會形成
白霧
，這是因為揮發出的
氯化氫
氣體與空氣中的
水蒸氣
接觸形成
鹽酸小液滴
的緣故。工業用的濃鹽酸因含少量雜質而略帶
黃
色。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。
(2)硫酸：純凈的濃硫酸是
無
色、黏稠、
油
狀的液體，
不易
揮發。
①濃硫酸具有
吸水
性、
脫水
性和強烈的腐蝕性，在使用時應十分小心。若不慎濺到皮膚上，先用干的抹布拭去再用
大量水
沖洗，最后涂抹3%～5%的
NaHCO3
溶液。
②濃硫酸可作干燥劑，溶于水會放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把
濃硫酸
沿容器壁
緩慢
注入
水
里，并不斷
攪拌
。切不可將
水
倒進
濃硫酸
里。
(3)硝酸：硝酸具有
揮發
性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。
知識點四
堿
1．堿的化學性質
2．幾種常見的堿
(1)氫氧化鈉：俗稱
燒堿
、
火堿
、
苛性鈉
，是
白
色固體，
易
溶于水，溶解時
放
熱。暴露在空氣中的固體NaOH易吸收
水蒸氣
而潮解，可用作
干燥劑
。NaOH對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上
硼酸
溶液。NaOH露置于空氣中還會吸收空氣中的
CO2
而變質，反應的化學方程式為
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
。
(2)氫氧化鈣：俗稱
熟石灰
、
消石灰
，是一種
白
色粉末狀物質，
微
溶于水，其水溶液俗稱
石灰水
。Ca(OH)2對皮膚、衣服等有腐蝕作用。Ca(OH)2可由CaO和水反應生成，化學方程式為
CaO＋H2O===Ca(OH)2
，反應的過程中放出大量的熱。工業上通過煅燒石灰石來生產CaO，化學方程式為
CaCO3CaO＋CO2↑
。CaO俗稱
生石灰
，具有
吸水
性，常用作干燥劑。
(3)常見的堿還有氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等。
知識點五
鹽
鹽的化學性質
常見鹽的性質及用途
(1)常見鹽的物理性質及用途
(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學性質
①與鹽酸反應，都會有
氣泡
產生，反應的化學方程式分別為
a．碳酸鈣：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
；
b．碳酸氫鈉：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
c．碳酸鈉：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
。
②碳酸鈉與氫氧化鈣反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
，
工業上用該反應制取燒堿。
③CO32－和HCO3－的檢驗
a．常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。
考點六
化學肥料
種類
化　肥
作　用
缺乏時的表現
氮肥
尿素[CO(NH2)2]氨水(NH3·H2O)銨鹽：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3
氮肥能促進植物的莖、葉生長
植株矮小瘦弱，葉片發黃
磷肥
磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣[Ca3(PO4)2和CaSO4的混合物]、重過磷酸鈣(CaH2PO4)
磷肥能促進植物的根發達，增強抗寒抗旱力；促進植物早熟、穗粒飽滿且增多
生長遲緩，產量降低(磷過量時引起貪青晚熟，結實率下降)
鉀肥
硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)
鉀肥能增強植物的抗病蟲害和抗倒伏能力
抗病蟲害能力下降，莖稈軟弱，容易倒伏
第8講　常見的有機物、能源、材料
考　點
考試內容
考試要求
有機物
列舉生活中常見的有機物
a
辨認無機物和有機物
a
知道淀粉、脂肪、蛋白質等對生命活動具有重大意義
a
知道天然氣、石油、煤等物質在生活中的意義、使用情況以及對環境的影響
a
知識點一　　有機物
1．定義：含有碳元素的化合物(CO、CO2、碳酸和碳酸鹽除外)叫有機物。
2．區分有機物和無機物主要看有無碳元素。
3．大部分有機物不溶于水，熔點低，易揮發，易燃燒，保存時一定要密封，做實驗時一定要遠離明火，防止著火或爆炸。
知識點二　　食物中的有機物
1．食物的主要成分有水、無機鹽、糖類、脂肪、蛋白質、維生素、粗纖維七大類，通常稱為營養素。
2．糖類：又稱碳水化合物，由C、H、O元素組成，是機體的供能物質。常見的糖有葡萄糖、蔗糖、淀粉等。
淀粉是有機高分子化合物，它具有的特性是與碘水作用顯藍色。淀粉在酶與水的作用下分解成葡萄糖。葡萄糖在人體內緩慢氧化釋放能量，反應的化學方程式為C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O。
3．脂肪
脂肪是貯藏能量的物質，當體內糖類氧化分解提供的能量不足時，才會分解脂肪提供能量。
4．蛋白質
蛋白質是構成細胞的基礎物質，是幫助人體生長和修補身體破損組織的主要營養物質，食物中的蛋白質在人體內蛋白酶和水的作用下，逐步分解成氨基酸。
一部分氨基酸重新組合成人體中的蛋白質，一部分被氧化排出體外。
5．維生素
調節人體內進行的各種化學反應，以保持身體健康。缺乏維生素A會引起夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素D有助于牙齒和骨骼的生長發育。
知識點三　　常見的有機物
1．甲烷：甲烷是最簡單的有機物，化學式為CH4。甲烷是沼氣、天然氣、石油氣的主要成分，燃燒的化學方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O。與空氣混合點燃易爆炸，故點燃前應驗純。
2．丁烷(C4H10)：是打火機內液體、家用液化氣的主要成分。
3．乙炔(C2H2)：在氧氣中燃燒可產生3
000
℃以上的高溫，可進行金屬焊接和切割。
4．乙醇：俗名酒精，化學式是C2H5OH，易燃燒。可用于飲料、溶劑、消毒、燃料等。工業酒精中含甲醇，不能飲用。
知識點四　　能　源
1、三大化石燃料是煤、石油、天然氣。
2．新能源:
前正在開發的新能源有太陽能、風能、核能、潮汐能、氫能等。其中，氫能是最理想的能源，原因是來源廣、無污染、熱值高，但亟待解決廉價制備和安全貯運的問題。
3．能量變化：
各種形式的能量之間是可以轉化的。如化學能可以轉化為內能，也可以轉化為光能、電能等。化學電池是一種把化學能轉化為電能的裝置。
第9講　物質的變化和化學反應類型
考　點
考試內容
考試要求
物理變化和化學變化
描述物質的物理變化和化學變化
a
區別物質的物理變化和化學變化
b
物理性質和化學性質
識別物質的物理性質和化學性質
a
舉例說明外界條件(如溫度、壓力等)能影響物質的性質
b
氧化性和還原性
舉例說出氧化反應、還原反應
a
說明氧氣具有氧化性
b
說明氫氣和一氧化碳具有還原性
b
化學反應的基本類型
知道化合反應、分解反應，置換反應和復分解反應的特點
a
辨認具體化學反應的基本類型
a
能量變化
知道在化學反應過程中伴隨能量變化
a
燃燒和緩慢氧化
舉例說出緩慢氧化現象
a
列舉劇烈氧化的現象
a
知道可燃物燃燒的條件
a
描述常用的滅火方法及原理
a
列舉火災自救的一般方法
a
質量守恒定律
描述質量守恒定律
a
從分子、原子的角度解釋質量守恒定律
b
應用質量守恒定律解釋常見的現象
c
化學方程式
知道化學方程式表示的意義
a
正確表述常見反應的化學方程式
b
根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算
c
知識點一　　物質的變化
1．物理變化與化學變化的比較
物理變化
化學變化
概念
沒有新物質生成的變化
有新物質生成的變化
基本特征
沒有新物質生成
有新物質生成
本質區別
構成物質的粒子本身沒變，變的是粒子的空隙和排列方式
構成物質的粒子的組成或結構發生了改變
現象
通常在外形、狀態方面發生改變
常伴隨發光、放熱、顏色變化、生成氣體、產生沉淀等現象
舉例
水的三態變化、鐵絲彎曲
鎂條燃燒、鐵釘生銹
判斷依據
沒有生成新物質
生成新物質
聯系
化學變化和物理變化往往同時發生。化學變化過程中一定(選填“一定”或“不一定”，下同)同時發生物理變化；物理變化過程中不一定同時發生化學變化
2．物質的性質
(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就表示出來的性質，如物質的顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發性等。
(2)化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如物質的可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。
知識點二　　基本反應類型
1．基本反應類型比較
反應類型
定　義
表達式
特點
化合反應
由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的化學反應
A＋B＋……―→M
多變一
分解反應
由一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的化學反應
M―→A＋B＋……
一變多
置換反應
由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應
A＋BC===B＋AC
一換一
復分解反應
由兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的化學反應
AB＋CD===AD＋CB
二變二
2．基本反應類型規律
(1)在四種基本反應類型中，一定有單質參加的反應是置換反應，一定有單質生成的反應是置換反應，一定沒有單質參加和生成的反應是復分解反應。
(2)復分解反應的結果是：生成物中一定有沉淀、氣體或水。
知識點三　　化學變化中的能量變化
按熱量變化分
知識點四　　氧化還原反應
1．物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應。
2．物質與氧化物的反應中，物質從氧化物中得到了氧，屬于氧化反應，氧化物中的氧被奪走，屬于還原反應。
3．在氧化、還原反應中得到氧的物質叫還原劑，具有還原性；失去氧的物質叫氧化劑，具有氧化性。
4．氫氣和一氧化碳的比較
氫　氣
一氧化碳
可燃性
化學方程式
2H2＋O22H2O
2CO＋O22CO2
實驗現象
產生淡藍色火焰，有水霧生成，放出熱量
產生藍色火焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
還原性
化學方程式
H2＋CuOCu＋H2O
CO＋CuOCu＋CO2
實驗現象
黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
黑色粉末變紅色，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
知識點五　　燃燒反應
1．燃燒的概念
通常所說的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、放熱、劇烈的氧化反應。
燃燒的條件
3．滅火的原理
(缺一不可)
4．火災自救的一般方法：發生火災時，要保持鎮定，先了解火源的正確位置，然后撥打“119”報警求助。如果火勢擴散，應盡快通知家人和鄰居設法離開現場，沿途要關上大門，以減慢火勢及煙霧蔓延的速度，同時切勿乘電梯或升降機，以免停電被困。無法離開火災現場，應采取的措施：①室內濃煙密布時，應俯伏在地上爬行及用濕毛巾掩蓋口鼻；②用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入；③打開窗戶，在窗前呼救等。
5．燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的比較
燃　燒
爆　炸
緩慢氧化
自　燃
概念
可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱、劇烈的氧化反應
一般情況下，可燃物在有限的空間內發生的急速燃燒
緩慢進行的氧化反應
由緩慢氧化引起的自發燃燒
發生條件
溫度達到可燃物的著火點
溫度達到可燃物的著火點
溫度不需要達到著火點
溫度達到可燃物的著火點
是否發光
發　光
發　光
無明顯發光現象
發　光
能量變化
放熱明顯
放熱明顯
放熱較慢，不容易察覺
放熱明顯
聯系
燃燒不一定引起爆炸，爆炸也不一定是由燃燒引起的，緩慢氧化不一定引起自燃，但自燃一定是由緩慢氧化引起的
知識點六　　質量守恒定律
1．內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2．使用范圍
(1)質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。
(2)質量守恒定律指“質量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。
(3)沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量不能(選填“能”或“不能”)計入“總和”中。
3．微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目均保持不變。
4．驗證實驗：當有氣體參加反應或反應有氣體生成時，該反應必須在密閉容器內進行才能驗證質量守恒定律。
知識點七　　化學方程式
1．書寫原則
(1)以客觀事實為依據，寫出反應物和生成物。
(2)要遵守質量守恒定律，即在化學方程式左、右兩邊各原子的種類與數目必須相等。
(3)說明反應條件和生成物的狀態。
2．書寫步驟：
(1)根據反應事實，在式子的左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線。
(2)配平化學方程式。在式子左、右兩邊的化學式前面，要配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的原子總數相等。式子兩邊各元素的原子數配平后，把短線改成等號。
(3)說明反應條件和生成物的狀態。
3．意義
如反應2H2O22H2O＋O2↑表示的意義為：
(1)宏觀
①質的方面：過氧化氫在MnO2催化作用下反應生成水和氧氣。
②量的方面：每68份質量的過氧化氫在催化劑作用下反應生成36份質量的水和32份質量的氧氣。
(2)微觀：2個過氧化氫分子在催化劑作用下反應生成2個水分子和1個氧氣分子。
知識點八　　依據化學方程式進行計算
依據化學方程式計算的一般步驟
設未知量→寫出化學方程式→寫出有關物質的相對分子質量和已知量→列出比例式、求解→寫出簡明答案
第10講　物質的相互轉化、檢驗、鑒別
考　點
考試內容
考試要求
自然界中的碳循環、氧循環
知道自然界中的碳循環的主要途徑
a
知道自然界中的氧循環的主要途徑
a
物質間的相互轉化
說明金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系
b
說明非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化關系
b
知識點一
碳循環和氧循環
知識點二　　物質間的相互轉化
金屬→金屬氧化物→堿
2、非金屬非→金屬氧化物→酸
知識點三　　物質的鑒別
檢驗、鑒別原理
(1)依據物質的特殊性質進行檢驗、鑒別。如物質的顏色、氣味、溶解性等。
(2)依據物質間反應時所產生的特殊反應現象。即所選的試劑和被檢驗、鑒別的物質在發生化學反應時，必須能夠產生下列現象之中的一種：①變色；②放出氣體(通常指產生氣體的氣味或在溶液中反應時產生的氣泡)；③生成沉淀等。
2．常見有特殊顏色的物質
Fe2O3：紅棕色；Fe3O4：黑色
；Fe2＋：淺綠色；
Fe3＋：黃色；
Fe(OH)3：紅褐色；
Cu：紅色；
CuO：黑色；
無水CuSO4：白色；
CuSO4·5H2O：藍色
；
Cu2＋：藍色；
Cu(OH)2：藍色
；
S：黃色
。
(注：離子代表含有這種離子的溶液)
3．常見氣體的檢驗方法
離子
試　劑
現　象
H＋
紫色石蕊試液
溶液變紅
鐵粉(鋅片等)
產生氣泡
CaCO3(Na2CO3等)
產生氣泡
Fe2O3
固體溶解，溶液變黃
OH－
紫色石蕊試液
溶液變藍
無色酚酞試液
溶液變紅
CO－
稀鹽酸、澄清石灰水
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
Cl－
酸化的AgNO3溶液
產生白色沉淀
SO－
酸化的Ba(NO3)2溶液
產生白色沉淀
NH
NaOH
產生有刺激性氣味的氣體
(1)O2：用帶火星的木條檢驗，現象是帶火星的木條復燃。
(2)CO2：用澄清石灰水檢驗，現象是澄清石灰水變渾濁。
4．常見離子的檢驗方法
石蕊變紅；酚酞不變色
金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）
酸+
金屬氧化物→鹽+水
堿→鹽+水
鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
某些非金屬氧化物→鹽+水（可溶性堿）
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
堿+
金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）
酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽+

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