資源簡(jiǎn)介

關(guān)于SO42-、Cl-的檢驗(yàn)
在中學(xué)化學(xué)中，物質(zhì)的檢驗(yàn)可分為氣體的檢驗(yàn)，離子的檢驗(yàn)和有機(jī)物的檢驗(yàn)。所謂檢驗(yàn)就是確認(rèn)該物質(zhì)是否存在，通常都采用化學(xué)方法。理想的檢驗(yàn)方法當(dāng)然是用一種只有被檢驗(yàn)物質(zhì)才能發(fā)生的反應(yīng)，若能發(fā)生此反應(yīng)，則被檢驗(yàn)物質(zhì)存在；若不發(fā)生此反應(yīng)，則被檢驗(yàn)物質(zhì)不存在。這種反應(yīng)叫特征反應(yīng)，雖然很好，但卻很少。這就是說(shuō)使用的檢驗(yàn)反應(yīng)，一般地是被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生，還有些別的物質(zhì)也能發(fā)生。這些“別的物質(zhì)”叫做干擾物質(zhì)。為了排除干擾，一般再使用一個(gè)反應(yīng)，叫做確認(rèn)反應(yīng)。檢驗(yàn)反應(yīng)中用的化學(xué)試劑叫檢驗(yàn)試劑；確認(rèn)反應(yīng)中用的化學(xué)試劑叫確認(rèn)試劑。
SO42-的檢驗(yàn)：（離子的檢驗(yàn)一般都在水溶液中）
加鹽酸，無(wú)沉淀出現(xiàn)或有沉淀后過(guò)濾取濾液進(jìn)行檢驗(yàn)。
加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)。即可確認(rèn)SO42-的存在。
可以簡(jiǎn)單表示為：SO42-
：
HCl→無(wú)沉淀出現(xiàn)或有沉淀后過(guò)濾→BaCl2→白色沉淀
！
解釋?zhuān)簷z驗(yàn)SO42-，是利用SO42-遇到Ba2+能生成BaSO4白色不溶于酸的沉淀這個(gè)反應(yīng)及其現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)的。常見(jiàn)含Ba2+的溶液有：BaCl2溶液，Ba(NO3)2溶液，Ba(OH)2溶液。Ba(OH)2溶液由于含OH-，會(huì)帶來(lái)較多的干擾，故一般不用。使用Ba(NO3)2溶液做檢驗(yàn)試劑時(shí)，SO32-（亞硫酸根）會(huì)產(chǎn)生無(wú)法排除的干擾：第一步加Ba(NO3)2時(shí)：Ba2+＋SO32-
=BaSO3↓(白色)，這個(gè)亞硫酸鋇是溶于酸的，但是在第二步加入酸時(shí)，即使加入鹽酸，也因?yàn)槿芤褐写嬖贜O3-，發(fā)生：3BaSO3＋2NO3-＋2H+＝3BaSO4↓＋2NO＋H2O
沉淀不會(huì)溶解，而是轉(zhuǎn)變成了不溶于酸的沉淀BaSO4
。但是人眼是辨認(rèn)不出白色沉淀是什么的，所以現(xiàn)象同樣是加入Ba2+出現(xiàn)白色沉淀，加酸不溶解。（與SO42-完全相同）。當(dāng)然第二步要是加入硝酸時(shí)也會(huì)發(fā)生如上反應(yīng)。（檢驗(yàn)SO42-當(dāng)然不能加入硫酸）
使用BaCl2溶液做檢驗(yàn)試劑時(shí)，Ag+會(huì)產(chǎn)生干擾：第一步加BaCl2溶液時(shí)：Ag+＋Cl-＝AgCl↓（白色）第二步加入酸時(shí)不溶解（AgCl不溶于酸。）但這個(gè)沉淀是由于Cl-而產(chǎn)生的，而不是Ba2+，所以可以先向被檢溶液中加入Cl-，將Ag+全部沉淀后過(guò)濾除去，再來(lái)檢驗(yàn)SO42-。類(lèi)似的干擾還有SiO32-：第一步加BaCl2溶液時(shí)：
Ba2+＋SiO32-
=BaSiO3↓(白色)，第二步加入酸時(shí)BaSiO3＋2H+
＝
Ba2+＋H2SiO3↓(白色)
。所以也可以先向被檢溶液中加入H+，將SiO32-全部沉淀后過(guò)濾除去，再來(lái)檢驗(yàn)SO42-。
所以SO42-的正確的檢驗(yàn)方法是：先加鹽酸，無(wú)沉淀出現(xiàn)（說(shuō)明不存在可能干擾的Ag+、SiO32-，如有SO32-則：SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑）或有沉淀（可能有干擾的Ag+、SiO32-）后過(guò)濾
（即除掉了干擾的Ag+、SiO32-）取濾液進(jìn)行檢驗(yàn)，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則可以認(rèn)定有SO42-的存在。
以下方法都是錯(cuò)誤的：1、先加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加鹽酸，沉淀不溶解。認(rèn)定有SO42-的存在。（Ag+干擾）
2、先加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加硝酸，沉淀不溶解。認(rèn)定有SO42-的存在。（Ag+、SO32-、SiO32-干擾）
3、先加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加鹽酸，沉淀不溶解。認(rèn)定有SO42-的存在。（SO32-、SiO32-干擾）
4、先加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加硝酸，沉淀不溶解。認(rèn)定有SO42-的存在。（SO32-、SiO32-干擾）
Cl-的檢驗(yàn)
加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
（檢驗(yàn)試劑）
加入稀硝酸，沉淀不溶解。即可確認(rèn)Cl-的存在。
（確認(rèn)試劑）
解釋
遇到Ag+能生成的沉淀有：AgCl
（白色），AgBr（淺黃色），
AgI
（黃色），Ag2SO4（白色）
Ag2CO3
（淺黃色），Ag3PO4（黃色）。
前三種不溶于酸，后三種溶于稀硝酸。
顯然干擾較少，故較簡(jiǎn)單。
在教師中有誤解的是Ag2SO4，它是一種微溶于水的物質(zhì)，但溶于稀硝酸。可是不少習(xí)題資料中都把它看作是不溶于稀硝酸的白色沉淀，這是錯(cuò)誤的。化學(xué)手冊(cè)中明明寫(xiě)著溶于稀硝酸，我也做過(guò)實(shí)驗(yàn)。但是，為了考試不至于丟分，所以在遇到SO42-和Cl-同時(shí)存在，需要檢驗(yàn)時(shí)，要先用Ba2+檢驗(yàn)出SO42-，再用Ag+檢驗(yàn)Cl-。

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