資源簡介

酸 專題復(fù)習(xí)
1、 酸的定義:電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全都是H＋的化合物叫做酸.例如：HCl＝H＋+Cl- ，
H2SO4＝2H＋+SO42－ ， H3PO4＝3H+＋PO43- 。因此HCl、 H2SO4、H3PO4都是酸。
請(qǐng)注意： NH4HCO3=NH4＋+H＋+CO32－ ，它們電離產(chǎn)生的陽離子不全是H＋，因此NH4HCO3不是酸,也就是說，電離后產(chǎn)生H＋的不一定是酸。 酸＝H＋+酸根離子
2、硫酸的性質(zhì)：A． 物理性質(zhì)：純硫酸無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84克／cm3.
B． 濃硫酸的三大特性：吸水性（要密封保存，敞開放置質(zhì)量變大、濃度變??；可做干燥劑）、脫水性、腐蝕性（粘到皮膚上要先用布揩去，然后用清水沖洗）。
C． 濃硫酸稀釋時(shí)，一定要使?jié)饬蛩嵫刂冢ɑ蛞靼簦┚従徸⑷胨?，并不斷攪拌。為什么?br/>3、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：
A．使紫色石蕊變紅色，無色酚酞遇酸不變色。
B．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn，F(xiàn)e等金屬能置換出酸中的氫，Cu不能）。
如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO 4+H2↑ 寫出鋅、鈉跟硫酸反應(yīng)方程式（K Ca Na更容易跟水反應(yīng)）
C．與堿性氧化物反應(yīng) 生成鹽和水.如:CuO+ H2SO4△CuSO4+H2O Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
寫出氧化鋅、氧化鋁跟硫酸反應(yīng)方程式：
D．與鹽反應(yīng)生成新鹽、新酸。如：Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(白色沉淀)
寫出碳酸鈣、氯化鐵與硫酸反應(yīng)方程式：
E．與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4(藍(lán)色溶液)+H2O
4、鹽酸的物理性質(zhì)。
純凈的鹽酸無色，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3＋），有刺激性氣味的液體。濃鹽酸易揮發(fā)（敞開放置質(zhì)量變小、濃度變?。?，揮出來的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴（濃鹽酸敞開放置時(shí)瓶口冒白霧），因此，濃鹽酸要密封保存。 想一想：如何根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)來區(qū)分它們？
5、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。
A． 使紫色石蕊變紅色，無色酚酞遇酸不變色。
B．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe等金屬能置換出酸中的氫，Cu不能）。
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
C．與堿性氧化物反應(yīng) 生成鹽和水.如:CuO+ 2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+3H2O
D．與鹽反應(yīng)生成新鹽、新酸。如： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(白色沉淀)
E．與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。
如： NaOH+HCl =NaCl+H2O Cu(OH)2（不溶性堿）+ 2HCl =CuCl2(藍(lán)色溶液)+H2O
6、酸的通性。
A．使紫色石蕊變紅色，無色酚酞遇酸不變色。
B．與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
金屬活動(dòng)順序?yàn)椋篕,Ca,Na,Mg,Al助記：甲肝你沒理;Zn,Fe,Sn,Pb,(H)助記:新鐵濕鉛氫; Cu,Hg,Ag,Pt,Ar助記:董公銀八斤。 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
C．與堿性氧化物反應(yīng) 生成鹽和水。D．與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。E．與可溶性鹽反應(yīng)生成新鹽新酸。
如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用來檢驗(yàn)SO42－的存在) 。 又如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用來檢驗(yàn)Cl-的存在）
7、Cl－、SO2－的檢驗(yàn)。某溶液中滴入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl－？某溶液中滴入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在SO42－？
不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓（白色沉淀）， H2CO3+ BaCl2=2HCl+BaCO3↓(白色沉淀)，因此CO32－遇Ba2＋或Ag＋同樣產(chǎn)生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O ， BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
因此，用Ag＋、Ba2＋檢驗(yàn)Cl－、SO4產(chǎn)生白色沉淀后還要用稀硝酸檢驗(yàn)沉淀是否消失。
8、溶液的酸堿性可用石蕊、酚酞等酸堿指示劑來區(qū)分。溶液的酸堿度可用PH試紙來測定（具體方法如何？）。
A、PH值表示溶液的酸堿程度。酸的PH值＜7，PH值＜7的物質(zhì)呈酸性。PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH值為0的物質(zhì)酸性最強(qiáng)；堿的PH值＞7，PH值＞7的物質(zhì)呈堿性。PH值越大，堿性越強(qiáng)，PH值為14的物質(zhì)堿性最強(qiáng)。
B、酸肯定是酸性的，酸性的物質(zhì)不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；堿肯定是堿性的，堿性的物質(zhì)不一定是堿，如碳酸鈉是堿性的鹽類。
9、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物彼此交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。
A、兩種化合物反應(yīng)生成兩種新的化合物的不一定是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 就不是復(fù)分解反應(yīng),原因是二氧化碳和石灰水在反應(yīng)過程中并沒有交換成分。
B、復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的基本條件是生成物中有氣體產(chǎn)生或有產(chǎn)生或有水生成。
C、一般情況下，酸性物質(zhì)會(huì)和堿性物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
D、接近中性的物質(zhì)間要發(fā)生反應(yīng)，一般這兩種物質(zhì)都必須是可溶性物質(zhì)。
E、復(fù)分解反應(yīng)中和元素化合價(jià)不變。
F、同種陽離子或陰離子的化合物間不會(huì)反應(yīng)。
二、練習(xí)一
[ ]1、某溶液PH=3，則該溶液 （A）呈酸性 （B）呈堿性 （C）呈中性 （D）無法判斷酸堿性
[ ]2、人體內(nèi)一些液體的近似PH值如下：血漿7.35－7.45，膽汁7.1－7.3,胰液7.5－8.0,胃液0.9－1.5,其中一種液體呈酸性,該液體是 （A）血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液
[ ]3、已知蘋果汁的近似PH值為2.9－3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是
(A)無色 (B)紅色 (C)藍(lán)色 (D)紫色
[ ]4.下列各PH值表示溶液酸性最強(qiáng)的是 (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0
1、判斷下列化學(xué)方程式是否正確，并改正：
（1）:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O （2）Cu+2HCl=CuCl2+H2O
（3）Mg+HCl=MgCl+H2O （4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O
2、有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且氣泡放出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。
3．人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)，又是 反應(yīng)。
4、下列溶液中，不能使無色酚酞試液變色，能使紫色石蕊試液變紅的是
A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、HCl
5．下列物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的是
(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4
6.下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是
（A）NaCl （B）Ba(NO3)2 （ C）Na2CO3 （D）CuSO4
7.下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式:
(1) 鐵和稀鹽酸 (2) 氧化銅和稀硫酸
(3) 硫酸和氫氧化鈉 (4) 氯化鋇溶液與硫酸
(5) 銅和稀硫酸
三、練習(xí)二
寫出下列化學(xué)方程式：
1、鋅與稀硫酸反應(yīng) 1、鋅與稀鹽酸反應(yīng)
2、鐵與稀硫酸反應(yīng) 2、鐵與稀鹽酸反應(yīng)
3、鋁與稀硫酸反應(yīng) 3、鋁與稀鹽酸反應(yīng)
4、鎂與稀硫酸反應(yīng) 4、鎂與稀鹽酸反應(yīng)
5、氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 5、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)
6、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) 6、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)
7、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 7、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)
8、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) 8、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)
9、氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) 9、氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)
10、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) 10、硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)
11、硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) 11、碳酸銀與稀鹽酸反應(yīng)
12、碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng) 12、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
二．寫出下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)）
1、氯酸鉀與二氧化錳混合物共熱 11、氫氣通入氧化銅加熱
2、高錳酸鉀受熱分解 12、碳與氧化銅反應(yīng)
3、銅在空氣中加熱 14、碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)
4、水能通電生成氫氣和氧氣 15、一氧化碳在空氣中燃燒
5、過氧化氫和二氧化錳制取氧氣 16、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)
6、二氧化碳與水的反應(yīng) 17、一氧化碳還原氧化鐵
7、碳酸受熱分解 18、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)
8、二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁 19、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)
9、氫氣在氯氣中燃燒 20、工業(yè)上制取二氧化碳
10、氫氣在氧氣中燃燒 21、氫氣還原三氧化鎢
四、作業(yè)一
1、純凈的鹽酸是（ ）色（ ）氣味的（ ）體，濃鹽酸（ ）
腐蝕性，有（ ）性，揮發(fā)出來的氯化氫遇水蒸氣形成（ ）。
2、如何鑒別失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？
3.在一支試管中放入一個(gè)生銹的鐵釘，并加入加量稀鹽酸使之反應(yīng)，溶液顏色有變化用有無色氣體生成，或用化學(xué)方程式解釋。
[ ]4、下列物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是 （A）Fe （B）CuO （C）NaOH溶液 （D）AgNO3溶液
[ ]5、在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化，若胃酸過多會(huì)吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物中主要含有 （A）ZnSO4 （B）NaCl （C）Al(OH)3 （D）AgNO3
[ ]6、下列物質(zhì)中和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是（A）Fe （B）Cu （C）Cu(OH)2 （D）Fe(OH)3
[ ]7、下列物質(zhì)中能和鹽酸反應(yīng)，既不生成沉淀，又無氣體放出且溶液呈淡藍(lán)色的是
（A）AgNO3 （B）Mg （C）Na2CO3 （D）CuO
8、鹽酸能使紫色的石蕊試液變（ ），無色的酚酞試液（ ）色。
9、在稀釋濃硫酸時(shí)一定要把（ ）沿著器壁慢慢注入（ ）中，并不斷（ ），使產(chǎn)生的（ ）迅速擴(kuò)散。
10、三瓶等質(zhì)量的濃硫酸、濃鹽酸、水分別敞口放置于空氣中（忽略水分蒸發(fā)）。過一段時(shí)間后，質(zhì)量有何變化？為什么？
11、三個(gè)相同試劑瓶中分別盛有相同體積的濃硫酸、濃鹽酸、蒸餾水，怎樣用最簡便的方法鑒別它們？
[ ]12、下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且放出氣體的是 （A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3
[ ]13、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和金屬反應(yīng)制取氫氣最好選用 （A）Mg （B）Fe （C）Zn （D）Cu
[ ]14、除去鹽酸中混入的少量硫酸，選用的試劑是
（A）BaCl2溶液 （B）硝酸銀溶液 （C）水 （D）石灰水
[ ]15、有一種無色溶液可使紫色石蕊試液變紅色，還能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是
（A）鹽酸 （B）稀硫酸（C）硫酸鈉溶液 （D）石灰水
16、兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別是水和稀硫酸，如何區(qū)別？
17、濃硫酸有吸水性，根據(jù)這一性質(zhì)，它可以做某些氣體的（ ）劑。
[ ]18、實(shí)驗(yàn)室中用酸與鋅反應(yīng)制氫氣，酸要選用（A）濃硫酸 （B）稀硝酸（C）稀硫酸 （D）碳酸
[ ]19、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)，同時(shí)無沉淀、無氣體生成，且溶液無色的是 （A）NaCO3 （B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO
五、作業(yè)二
一、填空題
1、純凈的濃鹽酸是無色___________，工業(yè)品的濃鹽酸常因含雜質(zhì)而帶_______色。常用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_______，濃鹽酸在空氣里會(huì)＿＿＿形成_______，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的_______跟空氣里的_______接觸，形成_______的緣故。
2、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、_______狀的液體。常用的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。因?yàn)樗哂衉______性，所以它常用作某些氣體的干燥劑。因?yàn)樗哂衉______作用，所以它能使紙張、木材等物質(zhì)碳化。因?yàn)樗苡谒畷r(shí)，放出大量的_______，同時(shí)密度比水_______，所以在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_______沿著器壁慢慢地注入_______里，并用_______不斷攪拌，切不可把_______倒進(jìn)_______里。由于濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，加上它具有_______性，所以皮膚上不慎灑上濃硫酸，不得先用_______沖洗，而應(yīng)立即用_______擦拭，然后用_______沖洗。
3、鐵銹的主要成分（寫化學(xué)式）是_______，由于鹽酸、稀硫酸都分別能與鐵銹反應(yīng)，分別生成_______、_______，所以鹽酸和稀硫酸都常用來清除鐵器表面的銹斑，所發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為___＿_(dá)__________________、___＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)___。
4、人的胃液里含有少量的鹽酸、可以幫助消化。胃酸過多的病人常服胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）或內(nèi)服墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）進(jìn)行治療。其原理可分別用化學(xué)方程式表示為________________＿＿。
5、能跟酸或堿的_______起作用而顯示不同_______的物質(zhì)叫做酸堿_______劑。這類試劑可用來鑒別_______的_______性。常用的這類試劑是_______和_______。
6、由_______種_______互相交換成分，生成另外_______種_______的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。除了這種反應(yīng)類型外，化學(xué)反應(yīng)的基本類型還有_______反應(yīng)、_______反應(yīng)、_______反應(yīng)，一共有4種。
7、檢驗(yàn)鹽酸或可溶性氯化物時(shí)，可取其少量試液，加入幾滴_______溶液和幾滴_______，能觀察到有_______狀____色沉淀生成，說明試液中含____離子。這種沉淀的化學(xué)式為______＿＿＿＿＿＿＿。若欲檢驗(yàn)溶液中SO42-離子，所用試劑通常是可溶性的氯化___和硝酸，在其反應(yīng)中，生成的白色沉淀是_______。
8、現(xiàn)有Zn、稀硫酸、氫氧化銅3種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生2個(gè)反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：___________＿＿_(dá)__、_____＿＿_(dá)______，其中有Zn參加的反應(yīng)屬_______反應(yīng)，有氫氧化銅參加的反應(yīng)屬____反應(yīng)。
二、選擇題
1、濃鹽酸和濃硫酸都敞口放置一段時(shí)間，它們的共同變化是
A、質(zhì)量都變小 B、濃度都降低 C、都發(fā)生化學(xué)變化 D、顏色都改變
2、要區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好使用下列哪種試劑 A、AgNO3 B、Na2CO3 C、BaCl2 D、石蕊試液
[ ]3、下列物質(zhì)中，不溶于水卻能與HNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是
A、AgCl B、BaSO4 C.H2SO4 D.Mg（OH）2
[ ]4、對(duì)濃硫酸進(jìn)行稀釋時(shí)，一定會(huì)用到的一組儀器是
A、托盤天平、藥匙 B、燒杯、玻璃棒 C、鑷子、量筒 D、水槽、試管
[ ]5、下列各組物質(zhì)的溶液相互混合時(shí)，若不滴加適合的試劑就難以觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是
A、NaCl、AgNO3 B、Na2SO4、BaCl2 C、H2SO4、NaOH D、Na2CO3、HCl
[ ]6、下列說法正確的是A、酚酞試液能使堿溶液變紅 B、Zn能把稀硫酸中氫氣置換出來
C、濃硫酸可干燥H2、O2、CO2、CO氣體 D、純的稀硫酸屬化合物
[ ]7、在裝有下列固體的燒杯里加入過量的稀硫酸，固體全部消失，并得到無色透明溶液的是
A、鎂粉 B、Fe2O3 C、Cu（OH）2 D、BaCl2
[ ]8、下列鹽可由金屬與酸置換反應(yīng)得到的是
A、FeCl3 B、Cu（NO3）2 C、HgCl2 D、MgSO4
[ ]6．下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是
（A）Zn Fe Mg Cu （B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu （D）Cu Fe Zn Mg
PAGE
1

展開更多......

收起↑