資源簡介

鹽、化肥
名師原聲課堂
一、第十一單元內(nèi)容提要
1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。
4.學(xué)習蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關(guān)操作分離、提純固體混合物
5.了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。
5.了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。
6.能運用所學(xué)知識和技能解決實際問題的能力
二、重點難點內(nèi)容講解
　　1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途（掌握它們的名稱、化學(xué)式、俗名、主要用途）
　　我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。
名　　稱 化學(xué)式 說　　明 主要用途
氯化鈉 NaCl 食鹽的主要成分 作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。
碳酸鈉 Na2CO3 俗稱純堿、蘇打 用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑。
碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石的主要成分 可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳。
2、粗鹽提純
　　這里的粗鹽，指的是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。
　　3、碳酸根離子的檢驗方法
　　原理：組成里含有CO32－（或HCO3－）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。
　　例如：
　　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
　　NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有碳酸根。
　[探究] 實驗室制取二氧化碳的藥品的選擇
　實驗室里利用此反應(yīng)，常用易得、廉價的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸反應(yīng)來制得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)，生成的硫酸鈣微溶于水（見書后附錄I），會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應(yīng)。
　　4、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件
　　我們已經(jīng)知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)只有當有沉淀或有氣體或有水生成時，才能發(fā)生。
　　可見記住酸、堿、鹽在水中的溶解性，對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生是非常重要的。酸、堿、鹽的溶解性可以查閱書后的附錄I。
一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。
　　可以將常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：
反應(yīng)物→生成物 復(fù)分解反應(yīng)的實例
鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　 　H2O+CO2↑
鹽＋堿→新鹽＋新堿 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸＋堿→鹽＋水 HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸＋酸性氧化物→鹽＋水 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
　　要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O　 　
5、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1） 鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 2AgNO3+Cu ====2Ag+Cu（NO3）2
規(guī)律：反應(yīng)物中鹽要可溶，在金屬活動性順序表中前面的金屬將后面的金屬從其鹽溶液中轉(zhuǎn)換出來（鉀、鈣、鈉除外）
（2） 鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
規(guī)律：反應(yīng)物初中階段酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。
（3） 鹽＋堿→新鹽＋新堿 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
規(guī)律： 反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一為沉淀。
若反應(yīng)物中鹽為銨鹽。則生成物中可無沉淀。
（4） 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，生成物到少有一種不溶于水。
6、常見化肥的種類與作用
化肥種類 物　　質(zhì) 在植物生活中的作用 缺乏時的表現(xiàn)
氮　　肥 尿素［CO(NH2)2］
氨水（NH3·H2O）
銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。 植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色。
磷　　肥 磷礦粉［Ca3(PO4)2］
鈣鎂磷粉（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2和CaSO4］ 磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。 植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色。
鉀　　肥 硫酸鉀（K2SO4）
氯化鉀（KCl） 鉀肥能保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。 莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。
復(fù)合肥料 磷酸二氫銨（NH4H2PO4）
磷酸氫二銨［(NH4)2HPO4］
硝酸鉀（KNO3） 同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。
三、中考鏈接
　　例1、我國某地曾發(fā)生過把外形和食鹽相似，有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽，食用后發(fā)生中毒的事件，這種工業(yè)用鹽可能含有的有毒物質(zhì)是（　 ）
　　A．KMnO4 　　　　B．Na2CO3 　 C．NaNO2 D．CuSO4
分析：　本題考查幾種鹽的性質(zhì)。KMnO4是紫黑色晶體，CuSO4遇水呈藍色，不會誤作食鹽使用。Na2CO3沒有和食鹽相似的咸味，不會使人中毒。工業(yè)用鹽NaNO2的外觀與食鹽相似，而且有毒，容易誤作食鹽而發(fā)生中毒事件。　　
答案：C
　　例2、廚房里的兩支調(diào)料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是精鹽和堿面（Na2CO3）中的某一種。請你利用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來，簡要敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
　　分析：　精鹽和堿面從外觀上看都是白色固體，都能溶于水。因此，通過顏色、溶解性等物理性質(zhì)無法將它們區(qū)分，但NaCl溶液有咸味，Na2CO3溶液有澀味，呈堿性，在廚房中可通過品嘗味道的方法將它們區(qū)分開（在實驗室里不能品嘗味道）；還可利用Na2CO3中含有CO32－離子，能與某些酸反應(yīng)放出氣體；而NaCl則不能的方法來加以區(qū)分，但所有試劑必須為家中常用的，如食醋等。
　　答案：
實驗步驟 現(xiàn)　　象 結(jié)　　論
分別取兩種固體各少許放入兩支潔凈的試管中，分別倒入少量的　　 。 如果白色的固體逐漸溶解并有　　產(chǎn)生。
如果白色固體溶解，但無其他現(xiàn)象。 該固體為Na2CO3
該固體為NaCl
例3、下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　 ）
　　A．碳酸鈣和稀鹽酸 　　　　　　　　　B．硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液
C．氫氧化銅和鹽酸 　　　　　　　 　D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液
　　分析：　
　　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、或有氣體放出、或有水生成（嚴格地說，指有難電離的物質(zhì)生成），那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。
　A選項是酸與鹽之間的反應(yīng)，反應(yīng)后有氣體放出（CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑），CaCO3與HCl能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。B選項是鹽與鹽之間的反應(yīng)，KNO3和NaCl相互交換離子后，既無沉淀生成（KCl、NaNO3均易溶于水），也無氣體放出，也無水生成，故KNO3和NaCl不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。C選項是堿與酸的反應(yīng)，生成物中有水，Cu(OH)2和HCl（Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。D選項是鹽和堿的反應(yīng)，生成物中有Fe(OH)3沉淀（FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl），F(xiàn)eCl3與NaOH在溶液中也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
B
　　例4、有A～F六種物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：
　　（1）A+B C+H2O　
（2）C+NaOH D↓+E（D為藍色沉淀）
　　（3）D A+H2O　
　　（4）E+Ba(NO3)2 F↓+NaNO3 （F為白色沉淀）
　　寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A　　　　 ，B　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 ，F(xiàn)　　　　 。
　　分析：　
　　選擇一個最熟悉的反應(yīng)或一種最熟悉的物質(zhì)為突破口，然后擴展開來，將其他各物質(zhì)一一推導(dǎo)出來。由題給D為藍色沉淀，可知D為Cu(OH)2。由反應(yīng)（3）可知A為CuO。由反應(yīng)（4）和題給F為白色沉淀可知F為BaSO4，E為Na2SO4。至此，反應(yīng)（2）可寫成C+NaOH Cu(OH)2+Na2SO4，故可推知C為CuSO4，則反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓。最后分析反應(yīng)（1），CuO＋B CuSO4＋H2O，可知B為H2SO4，則反應(yīng)（1）的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。
推斷題的一般思路：估計可能，縮小范圍，試探求解，精心驗證
　　答案：　
　　A為CuO；B為H2SO4；C為CuSO4；D為Cu(OH)2；E為Na2SO4；F為BaSO4。
例5、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，將所用試劑、主要操作方法填在橫線上：
　　（1）硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅　　　　　　　　　　 。
　　（2）硝酸鉀中混有少量氯化鈉　　　　　　　　　　　　　 。
　　（3）氯化鉀中混有少量MnO2　　　　　　　　　　　　　　 。
　　分析：　除雜質(zhì)時可根據(jù)混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，選擇適當?shù)脑噭┖筒僮鞣椒ǎ央s質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，從而除去。
（1）中可利用CuSO4與Fe反應(yīng)生成FeSO4和Cu的性質(zhì)：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。因此可往混合物的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾，濾去新生成的Cu和剩余的Fe，所得濾液就是FeSO4溶液。
　　（2）可利用KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，采用結(jié)晶法除去NaCl。在較高溫度下制成飽和溶液，然后降溫便會有KNO3晶體析出，NaCl則留在溶液中，過濾后可得到KNO3晶體。
　　（3）中可利用KCl溶于水，而MnO2不溶于水，用過濾法除去MnO2，再將濾液蒸發(fā)可得KCl晶體。
　　答案：　
　　（1）加入足量鐵粉；過濾。
　　（2）采用結(jié)晶法；溶解、降溫析晶、過濾。
　　（3）采用過濾法；溶解、過濾、蒸發(fā)。
　　歸納：　
　　除雜的基本原則：（不增、不減、易分離）
　　①選用的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，與主體物質(zhì)不反應(yīng)；
②不能帶入新的雜質(zhì)；
③操作方法要簡便易行。
　　例6、某學(xué)生為了證明白色固體是硫酸銨，他設(shè)計了兩步程序：
　　第一步：為了證明銨根離子的存在，必須的操作是____________________，當觀察到_____________的現(xiàn)象時，證明銨根離子的存在。
　　第二步：為了證明硫酸根離子的存在，該學(xué)生設(shè)計了三種方案：①加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸　 ②加入過量鹽酸酸化了的BaCl2溶液　 ③先加入過量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液。你認為上述三種方案中最合理的一種是　　　 ，簡述你的理由。
　　分析：　本實驗的目的是證明NH4＋和SO42－的存在，證明NH4＋需要的試劑和用品為堿溶液和紅色石蕊試紙；證明SO42－需要用BaCl2溶液和稀鹽酸。
　　答案：　第一步：取樣品少許，加入氫氧化鈉溶液，微熱；用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。
　　第二步：先用過量的鹽酸酸化，目的是排除其他離子如Ag+、CO32－的干擾，再加BaCl2溶液，就能確定溶液中是否有SO42－。
單元小結(jié)：1、常見的、生活中鹽的有關(guān)內(nèi)容；
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)；
3、復(fù)分解反應(yīng)的判斷；
4、化學(xué)肥料的有關(guān)知識。
名師同步點撥
例1：下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是（ ）
（A）Cu+AgCl （B）硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液
（C）氫氧化銅與碳酸鈉溶液 （D）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液
點撥：首先分清每組物質(zhì)屬于哪類物質(zhì)，再根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。酸、堿、鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。要求兩種物質(zhì)在溶液中"相互交換離子，生成物中如果有沉淀、氣體或水生成反應(yīng)就可以發(fā)生。
參考答案：（D）
說明：由于AgCl不溶于水，雖然金屬活動順序表中Cu在Ag的前面，但Cu與AgCl不發(fā)生反應(yīng)。（B）、（C）、（D）、如果能發(fā)生反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)。（B）中硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液混合，既無沉淀，又無氣體生成，也沒有水生成，所以復(fù)分解反應(yīng)沒有發(fā)生。（C）中氫氧化銅不溶于水，所以該反應(yīng)不能發(fā)生。氯化鋇、硫酸鈉都溶于水，在"水溶液中"可以變換離子，生成物中BaSO4是沉淀，所以該反應(yīng)能發(fā)生。
例2：粗鹽A中混有CaCl2,為分離食鹽（NaCl）和CaCl2某學(xué)生設(shè)計了如下的實驗方案。

回答：
（1）B物質(zhì)的名稱是 。
（2）將此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)，原因是上述方法中某一步設(shè)計有誤，寫出該步正
確的設(shè)計方案 。
點撥：這是一道物質(zhì)分離的題目。解這類題必須把混合物中的各組成分一一分離，每組成分是純凈物，不能混有雜質(zhì)。
參考答案：
（1）碳酸鈣 （2）濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。
說明：
混合物中NaCl、CaCl2所含金屬陽離子不同，要分開應(yīng)將其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀物，再利用過濾方法分開，最后將轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)通過化學(xué)變化再轉(zhuǎn)化成原物質(zhì)。 加入過量的Na2CO3溶液其中的CaCl2轉(zhuǎn)化成CaCO2↓，NaCl則不反應(yīng)。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl過濾，沉淀是CaCO3，濾液是NaCl溶液。由于加入過量的Na2CO3,Na2CO3也同時存在于濾液中，因此在蒸發(fā)濾液之前應(yīng)將Na2CO3除掉（或說把Na2CO3轉(zhuǎn)成NaCl），可以加入鹽酸到不再產(chǎn)生氣泡為止。反應(yīng)方程式是： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3通過加入鹽酸轉(zhuǎn)化成CaCl2溶液。再將CaCl2溶液與NaCl溶液分別蒸發(fā)、結(jié)晶，而使NaCl、CaCl2成為固體，達到分離NaCl與CaCl2的目的。
例3：只用水，不用其它試劑將四種白色粉末鑒別出來：①NaCl ②BaCl2 ③CuSO4 ④Na2SO4 正確的鑒別順序是（ ）
（A）③②④①（B）③④① ② （C）③④ ②① （D）①②③④
點撥：只能用水不能用其它試劑，提示我們應(yīng)將四種物質(zhì)加水溶解成為溶液，再觀察色態(tài)進行區(qū)別，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進行區(qū)別。
參考答案：（A）
說明：四種物質(zhì)都是鹽，并且都能溶于水。白色CuSO4溶于水成為藍色溶液，其它溶液為無色，先確定出CuSO4然后用CuSO4為已知試劑，與其它試劑一一相對應(yīng)，能反應(yīng)并有現(xiàn)象的先區(qū)分出來。SO42-與Ba2+相結(jié)全生成白色沉淀，因此，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀的原試劑是BaCl2。
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2再用BaCl2溶液加入到余下的兩種無色溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的是Na2SO4溶液。 Na2SO4+BaCO2=2NaCl+BaSO4↓剩下的溶液是NaCl溶液，鑒別出的順序是CuSO4、BaCl2、Na2SO4、NaCl。
例4：如圖中A、B、C、D、E、F各代表碳酸鈉溶液、硫酸鋅溶液、氯化鋇溶液、硝酸銅溶液、稀硫酸、鐵中的一種物質(zhì)。凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推斷并寫出化學(xué)式：
A： B： C：
C： E： F：

點撥： 先將物質(zhì)的名稱改寫成化學(xué)式，將物質(zhì)進行分類，按各類物質(zhì)的性質(zhì)進行分析。金屬單質(zhì)可以與酸反應(yīng)，與鹽溶液反應(yīng)。酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)需考慮到復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物有沉淀、氣體或水生成，反應(yīng)才能發(fā)生。
分析的方法是：找出連線最多的物質(zhì)作為突破口，其次找到連線最少的，用排除法，分析推理得出結(jié)論。
參考答案：
A：ZnSO4 B：BaCl2 C：Na2CO3
D：H2SO4 E：Cu(NO3)2 F：Fe
說明：
如下圖，將每種物質(zhì)與其后面能反應(yīng)的物質(zhì)畫出連線，Na2CO3有四條"線"應(yīng)填入"C"框中。

Na2CO3與其它四種物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Cu(NO3)2=CuCO3↓+2NaNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
該題目中有兩條線的是A、E、F，它們可能是Fe、Cu(NO3)2、ZnSO4，從中看出，只有Fe不與Na2CO3反應(yīng)，而與稀H2SO4、Cu(NO3)2溶液發(fā)生置換反應(yīng)。反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 由此確定F是Fe，與Fe 相反應(yīng)的D、E應(yīng)是H2SO4、Cu(NO3)2而E是兩條"線"，由此確定E是Cu(NO3)2,則D是H2SO4，而A也是兩條"線"，應(yīng)是ZnSO4、E參加的反應(yīng)表示為：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
Na2CO3+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCO3↓ 剩下B為BaCl2
例5：檢查胃部疾病時，方法之一是讓病人口服硫酸鋇。若服碳酸鋇就會中毒。已知可溶性鋇鹽有毒，試解釋鋇餐用硫酸鋇而不用碳酸鋇的原因是（用化學(xué)方程式回答） 。誤服碳酸鋇后，可立即服用硫酸鎂（瀉藥）解毒，原因是（用化學(xué)方程式回答） 。
點撥：本題要求用酸、堿、鹽的性質(zhì)及相互反應(yīng)來解決具體問題，解釋碳酸鋇中毒原因。想一想人的胃液里含有少量什么酸？硫酸鋇、碳酸鋇的溶解性如何？
參考答案：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
說明：
硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸，所以服用它，可排出人體外，作造影劑不會引起中毒。碳酸鋇不溶于水，但可溶于酸。胃酸中有少量鹽酸，碳酸鋇與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，引起人體中毒。服用碳酸鋇后，立即服用硫酸鎂，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不溶于酸的硫酸鋇，可以解毒。
名師同步選題
　　1、鑒別碳酸鹽常用的試劑是（　 ）
　　A．硝酸銀溶液 　　　　　　B．鹽酸和澄清的石灰水
　　C．氯化鋇溶液 　　　　D．氫氧化鈉溶液
　　2、粗鹽提純的實驗中，主要操作順序正確的是（　 ）
　　A．過濾、溶解、蒸發(fā) 　　　　　B．溶解、蒸發(fā)、過濾
　　C．蒸發(fā)、溶解、過濾 　　　　　　D．溶解、過濾、蒸發(fā)
　　3、下列鹽不溶于水但能溶于稀硝酸的是（　 ）
　　A．硫酸鋇 　　　　B．硝酸鉀 　　　C．碳酸鈉 　　　D．碳酸鈣
　　4、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　 ）
　　A．氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液　　　　
　　B．硝酸銀溶液和稀鹽酸
　　C．碳酸鈣和氯化鋇溶液　　　　　　　　
　　D．氫氧化鈉溶液和稀硫酸
　　5、分別將下列各組物質(zhì)同時放入足量的水中，一定有不溶物生成的是（　 ）
　　A．CuSO4，KOH，HCl 　　　　B．Fe，CuSO4，H2SO4
　　C．MgCl2，HCl，NaOH　　　　D．Na2CO3，H2SO4，KNO3
　　6、從你最熟悉的酸、堿、鹽中，任意選出四種物質(zhì)，使其符合下圖中的關(guān)系，圖中連線的物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，請將物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的方框內(nèi)。
　　7、人體血液的pH為7.35～7.45，血液中含有一對物質(zhì)能抵抗外來少量酸或堿，而保持pH基本穩(wěn)定，這對物質(zhì)可能是（　 ）。
　　A．NaCl～HCl　　　　　B．Na2CO3～NaOH　　
　　C．NaOH～HCl　　D．NaHCO3～H2CO3
8、向盛有一種固態(tài)物質(zhì)的試管中加入一種無色溶液，有氣泡產(chǎn)生，試根據(jù)你學(xué)過的知識推測固態(tài)物質(zhì)可能是哪幾種？相應(yīng)加入的無色溶液分別是什么？（寫出三種推測）
推　　測 固態(tài)物質(zhì) 無色溶液
推測一 　
推測二 　
推測三 　
9、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不同類別的試劑完成三種實驗方案的設(shè)計，并填寫實驗報告。
方　　案 結(jié)　　論 你對實驗方案和結(jié)論的評價
方案一 樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，若pH大于7 混有Na2CO3
方案二 取少量樣品溶于蒸餾水，再滴入硫酸銅溶液，有藍色沉淀出現(xiàn) 混有Na2CO3
方案三 取少量樣品溶于蒸餾水后，滴入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀 混有Na2CO3
10某江入海口的兩條水道分布著A、B、C、D、E、F、G七家小化工廠和造紙廠，每家工廠分別向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2、H2SO4等物質(zhì)中的一種物質(zhì)的廢水，環(huán)保部門檢測情況如圖所示，試推斷：
　　（1）其中三家化工廠的排放物的化學(xué)式分別為：A　　　　　 、E　　　　　 、G　　　　　　。
　　（2）甲處不溶物的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　 。
11、某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水含有CaSO4、KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、Mg(NO3)2五種物質(zhì)，且甲、乙兩廠排放的廢水中所含的物質(zhì)各不相同。
　　（1）已知甲廠的廢水中含有三種物質(zhì)，則乙廠廢水中所含物質(zhì)應(yīng)該是　　　 和　　　 。
　　（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些有害離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中含有能作復(fù)合肥料的物質(zhì)是　　　 ，可用來澆灌農(nóng)田。
12、某碳酸氫銨的外包裝袋上部分說明如圖所示，請仔細閱讀并回答下列問題：
　　（1）保存該化肥時應(yīng)注意______________________________________。
　　（2）這袋化肥中氮元素的質(zhì)量為__________kg。
　　（3）該化肥中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。
　　（4）如果產(chǎn)品中含碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為95％以上為一等品，試根據(jù)計算推斷該產(chǎn)品是否為一等品？
　13、某鉀肥溶液中的陰離子為NO3－、Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種，現(xiàn)在進行如下鑒別實驗：
　　通過以上實驗可知，此鉀肥溶液中一定含有　　　　　 ，可能含有　　　　　 。
參考答案：
　　1、B　 2、D　 3、D　 4、C　 5、B
　　6、①H2SO4；②NaOH；③CuSO4；④BaCl2
　　7、D　
8
推　　測 固態(tài)物質(zhì) 無色溶液
推測一 鋅粒 稀硫酸
推測二 石灰石（大理石） 稀鹽酸
推測三 碳酸鋇 稀硝酸
　9、
你對實驗方案和結(jié)論的評價
方案一 不正確。氫氧化鈉本身和Na2CO3均顯堿性，pH＞7，不能說明碳酸鈉的存在，pH試紙的使用方法也不對。
方案二 不正確。硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能生成藍色的氫氧化銅沉淀。
方案三 正確。氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)能生成白色的BaCO3沉淀，與NaOH溶液不能反應(yīng)生成沉淀。
10、　（1）FeCl3；H2SO4；BaCl2　 （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4
11、（1）KOH；Ba(NO3)2 （2）KNO3　
12、、（1）防雨、防曬 ；
　　　 （2）8.4（50kg×16.8％＝8.4kg）；
　　　 （3）5.2％；
　　　 （4）不是一等品
13、、CO32－、SO42－；NO3－、Cl－
　　
Page 1 8/3/2007

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