資源簡介

溶液的導電性、核外電子排布的初步知識
物質的分類
一、溶液的導電性
1、導電與不導電
導電：靠的是自由移動的電荷
如金屬導電：
電解質溶液導電：
絕緣體不導電：
2、電解質與非電解質
電解質特點：
非電解質特點：
注：
3、電離、導電、顯不顯電性
a.電離：
b.導電：
c.電解質溶液不顯電性：
d.原子不顯電性：
4、離子與化合價
二、核外電子排布的初步知識
　　1.原子結構與元素化學性質的關系
元素分類 最外層電子數 結構的穩定性 化學性質
金屬元素 較少（一般1－3個） 不穩定結構 易失去最外層電子
非金屬元素 較多（一般4－7個） 不穩定結構 易得到電子
稀有氣體元素 8個電子（He為2個電子） 穩定結構 一般不參加化學反應
2.元素的種類取決于：
3.原子的最外層電子數決定了元素的
三、常見的酸、酸的通性（酸的定義：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物）
1.硫酸（H2SO4）和鹽酸（HCl）
名 稱 硫 酸 鹽 酸
酸的 性 質 顏色、狀態、氣味 無色、粘稠、油狀液體 無色有刺激性氣味的液體
揮發性 難揮發 易揮發（在空氣中形成白霧）
濃酸特性 吸水性：常用作氣體干燥劑脫水性：使紙張、木材等脫水變化溶解放熱：應將濃硫酸沿玻璃棒或容器壁倒入水中，并不斷攪拌 揮發性：在空氣中形成白霧（是由于揮發的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣而形成的鹽酸小液滴）
電離方程式 H2SO4═2H+＋SO42- HCl═H+＋Cl-
化學性質 ①與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色
②與較活潑金屬反應 Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑ Zn＋HCl═ZnCl2＋H2↑
③與堿性氧化物反應 CuO＋H2SO4═CuSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4═Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl═CuCl2＋H2OFe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O
④與堿反應 2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4═CuSO4＋2H2O NaOH＋HCl═NaCl＋H2OCu(OH)2＋2HCl═CuCl2＋2H2O
⑤與鹽反應 BaCl2＋H2SO4═BaSO4↓＋2HCl AgNO3＋HCl═AgCl↓＋HNO3
主要用途 金屬除銹、精煉石油等 金屬除銹等
2、酸具有通性是由于酸在水溶液中都電離出共同的離子—H＋　　
四、常見的堿、堿的通性
1.氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣（Ca(OH)2）的比較
堿的化學式 NaOH Ca(OH)2
俗名 苛性鈉、燒堿、火堿 熟石灰、消石灰
物理性質 白色固體，易溶于水并放熱，易吸收空氣中的水潮解強腐蝕性 白色粉末，微溶于水
電離方程式 NaOH═Na+＋OH- Ca(OH)2═Ca2+＋2OH-
化學性質 與指示劑反應 能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
與酸性氧化物反應 2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O（NaOH必須密封保存，否則會潮解、變質）2NaOH＋SiO2═Na2SiO3＋H2O（盛放堿液的玻璃瓶不能用玻璃塞） Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O（用于鑒別CO2氣體）
與酸反應 NaOH＋HCl═NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl═CaCl2＋2H2O
與某些鹽反應 2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaOH
主要用途 肥皂、造紙、石油、氣體干燥劑 改良酸性土壤、配制波爾多液、制漂白粉
2.堿的定義：電離時產生的陰離子全部是OH＿的化合物。
3、堿的通性：（注意：堿的通性是指可溶性堿而言，只有⑶針對所有的堿）
⑴可溶性堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
⑵可溶性堿＋酸性氧化物→鹽＋水 　　　　　如：
⑶所有的堿＋酸→鹽＋水　　　　　　　　　　如：
⑷可溶性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽　　　　　如：
4、不溶性堿與可溶性堿的其它差異
可溶性堿能由對應的堿性氧化物與水反應制取，但加熱時不能分解
如：
不溶性堿不能由對應的堿性氧化物與水反應制取，但加熱時易分解
如：
五、常見的鹽與鹽的性質
1.常見的鹽
化學式 俗稱等 概　述 主要用途
NaCl 食鹽 ①無色透明晶體，易溶于水②不易潮解，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2易潮解③溶解度受溫度影響小 ①食用，防腐②醫療上用的生理鹽水是0.9%的食鹽水
CuSO4 含結晶水的晶體稱膽礬或藍礬 ①無水硫酸銅為白色粉末②易溶于水，水溶液呈藍色③CuSO4＋5H2O═CuSO4 5H2O　CuSO4 5H2O═CuSO4＋5H2O ①配制農藥波爾多液②可用于檢驗物質中水的存在
CaCO3 石灰石、大理石主要成分 白色固體，難溶于水 ①制生石灰　②建筑材料③制水泥的主要原料
Na2CO3 蘇打、純堿 ①白色粉末②易溶于水，水溶液呈堿性③晶體Na2CO3 10H2O易風化 ①制玻璃　②制肥皂③造紙、紡織④洗滌劑
2.鹽的定義：電離時產生金屬離子（包括NH4＋）和酸根離子的化合物
3、鹽的性質
化學性質 反應條件 反應實例
①跟某些金屬反應 排在前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來 Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2Fe＋CuSO4═Cu＋FeSO4
②鹽跟酸反應生成新酸和新鹽 ①當生成沉淀時，反應物必須都可溶②若鹽是碳酸鹽，則可以不溶。 BaCl2＋H2SO4═BaSO4↓＋2HClCaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑
③鹽跟堿反應生成新鹽和新堿 ①反應物必須都可溶②生成物之一是沉淀或氣體 Na2CO3＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH═Fe(OH)3↓＋3NaClCuSO4＋Ba(OH)2═Cu(OH)3↓＋BaSO4↓
④鹽跟鹽反應生成兩種新鹽 反應的鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀 2Na2SO4＋BaCl2═2NaCl＋BaSO4↓NaCl＋AgNO3═AgCl↓＋NaNO3
六、單質、氧化物、酸、堿、堿之間的轉化關系


如：2Na＋O2═2Na2O Na2O＋H2O═2NaOH NaOH＋HCl═NaCl＋H2O
S＋O2═S 2 SO2＋H2O═H2SO3 2NaOH＋H2SO2═Na2SO3＋2H2O
②四條橫線
金屬＋非金屬→無氧酸鹽　　　　　　　 如 Fe＋S ═ FeS
堿性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽　　 如： CO2 +CaO=CaCO3
酸＋堿→鹽＋水 如：2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2O
鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 如：2Na2SO4＋BaCl2═2NaCl＋BaSO4↓
③四條交叉線
堿性氧化物＋酸→鹽＋水 如：CuO＋H2SO4═CuSO4＋H2O
酸性氧化物＋堿→鹽＋水 如：CO2＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋H2O
堿＋鹽→新堿＋新鹽 如：3NaOH＋FeCl3═Fe(OH)3↓＋3NaCl
酸＋鹽→新酸＋新鹽 如：AgNO3＋HCl═AgCl↓＋HNO3
④兩條彎線
金屬＋鹽→新金屬＋新鹽 如：Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2
金屬＋酸→鹽＋氫氣 如：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑
（3）注意點：a.上述物質間的相互關系和轉化規律是有條件的，應用時要掌握適用條件。
b.上述物質間的相互關系和轉化規律并不適用于所有物質.
c.酸、堿、鹽之間反應必須符合酸、堿、鹽的通性及復分解反應條件.
七、物質間的反應條件、
1、復分解反應進行條件：生成物之一必須有氣體、沉淀或水。詳見下表：　　　　
　　　 反　應　物 生　成　物
酸＋堿 初中階段都可以 必須具備以下三個條件之一：⑴生成沉淀⑵生成水⑶放出氣體
鹽＋堿 兩者均要可溶
鹽＋鹽
鹽＋酸 ⑴鹽可不溶于水，但必須溶于酸
2、復分解反應的實質：離子在溶液中能否共存
酸堿鹽之間的反應都是在溶液環境中進行，而在溶液中，酸堿鹽都是以離子的形式存在，所以酸堿鹽之間能否反應實質是看離子能否共存，若離子能共存，則意味著不能反應；若離子不能共存，則意味著能反應。
如：酸和堿能反應　　　實質　　　→H+和OH－不能共存，H+和OH會結合生成H2O。（若H+和OH－能共存，則意味著水能電離成H+和OH－，顯然水不能電離）
碳酸鹽和酸能反應　　　實質　　→H+和CO32－不能共存，H+和CO32－會結合生成H2O和CO2
銨鹽和堿能反應　　　實質　　→NH＋和OH－不能共存，NH+和OH－會結合生成H2O和NH3
若離子交換后有沉淀，則能反應　　　實質　　→有些陽離子和陰離子不能共存，如Ag+和CL－會結合生成AgCL沉淀（若Ag+和CL－能共存，則意味著AgCL在水能溶解－，顯然不可能）
解釋為什么Na2CO3和KNO3不反應？而Na2CO3和Ca（NO3）2能反應？
3、幾種不能反應的情況
a.不溶性堿不能使指示劑變色　　如：Gu(OH) 2放入水中遇到酚酞　　　　　
b.堿與鹽反應，鹽與鹽反應，要求堿、鹽都必須是可溶性的，否則不反應
如：Cu(OH)2 ＋Na2CO3→　　　　　　CaCO3＋BaCl2→　
c.金屬與鹽反應時鹽也必須是可溶性的，否則不反應　　　如：Cu＋AgCL→　
d.不溶性堿對應的堿性氧化物不能和水反應　　　　　如：CuO　＋HO2→　
e.可溶性堿加熱不易分解　　　　　　　　　　　如：NaOH→　
f.不溶性酸對應的酸性氧化物不能和水反應　　　　　如： SiO2　＋HO2 →　
g.反應條件沒滿足的也不能反應。　　　　　如：　鐵在空氣中不能點，氫氣通往氧化銅中不加熱也不能反應。
4、酸堿鹽的溶解性
酸：初中所學的酸都是可溶性的，除了硅酸（H2SiO3）不溶。
堿：可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）　對應的堿性氧化物也可溶，但加熱不會分解。
　　不溶性堿：Mg(OH)2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 AL(OH) 3 Mn(OH)2 對應的堿性氧化物也不溶，但不溶性堿加熱易分解
不存在的堿：AgOH，因為AgOH一生成就會分解，所以Ag+和OH－也不能共存
鹽的溶解性順口溜：　　　　鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，全能溶在水中間，
BaSO和AgCL，硝酸來溶都不行　　　碳酸鹽、磷酸鹽，能溶只有鉀、鈉、銨
八、.金屬活動性順序，化學反應類型　
　　　K Ca　Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　　鉀　鈣　鈉　鎂　鋁　鋅　鐵　錫　鉛　氫　銅　汞　銀　鉑　金
→
　　　　　　　　　　　　金屬活動性順序由強到弱
a排在氫前面的金屬才能置換出酸中氫（元素）；　b排在前面的金屬可以從鹽溶液中置換出排在后面的金屬
c.越向前，金屬越活潑，反應中越容易失去電子變成離子，參加反應時速度也越快。
4.基本反應類型
反應類型 概念 通式 反應實例
化合反應 由兩種或多種物質反應生成一種物質 A＋B═AB CO2＋H2O═H2CO33Fe＋2O2═Fe3O4
分解反應 由一種物質生成多種物質的反應 AB═A＋B 2H2O═2H2↑＋O2↑CaCO3═CaO＋CO2↑
置換反應 一種單質與一種化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應 A＋BC═B＋AC或A＋BC═BA＋C H2＋CuO═Cu＋H2O2Na＋2H2O═NaOH＋H2↑
復分解反應 由兩種化合物相互交換成分，生成別處兩種化合物的反應 AB＋CD═AD＋CB Na2CO3＋H2SO4═Na2SO4＋H2O＋CO2↑
5、注：氧化-還原反應（不屬于基本反應類型） 　　　　　　　　舉例：
氧化劑——提供氧——被還原、發生還原反應——有氧化性
還原劑——得氧物質——被氧化、發生氧化反應——有還原性
6、中和反應：酸和堿生成鹽和水的反應。注，中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應，另外，中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。如：
九、常見的酸堿性和PH、物質顏色、別稱
1、酸堿度：表示溶液酸堿性的強弱程度，溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍在0-14之間。pH＜7,溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性。
2、pH的測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用干燥潔凈的玻璃棒取待測液蘸在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照即可。pH試紙測量范圍是1－14這14個值。
3、常見呈堿性：　肥皂、洗衣粉、清潔劑　天然水（弱堿性）　人體血液（7.35－7.45）　Na2CO3 和NaHCO3
4、常見呈酸性：桔子汁、蘋果汁　、天然降水、自來水　
　5.酸堿指示劑的使用：酸堿指示劑在酸堿溶液中的顏色比較：
　　 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
紫色石蕊 紅色 紫色 藍色
無色酚酞 無色 無色 紅色
6、物質的顏色
a. 固體的顏色：黑色粉末（氧化銅、木炭、二氧化錳）　紫色粉末：高錳酸鉀　　淡黃色固體：硫粉
　　　　　　　　藍色晶體：CuSO4.5H2O　　　　　　但 CuSO4：硫酸銅粉末是白色的。
b. 溶液中離子的顏色：Fe3＋　黃色　　　Fe2＋　綠色　　　Cu2＋　藍色　　另：GuCl2 淺綠
c. 沉淀的顏色：紅褐色絮狀沉淀：Fe(OH)3 藍色絮狀沉淀Cu(OH) 2
　大多沉淀是白色：如BaSO4 AgCl CaCO3 Mg(OH)2 　　Al(OH)3 　　BaCO3
7、物質的化學式與別稱
NaOH:燒堿、火堿、苛性鈉 　　　　Na2CO3 ：純堿、蘇打 （堿性） 　 NaHCO3　：　小蘇打（堿性）
CaCO3　大理石和石灰石的主要成分，又稱為白堊　　　
Ca(OH)2：熟石灰　消石灰　水溶液又叫石灰水　　　　　　　　CaO　：生石灰　　　　　　
CH4：甲烷、又是沼氣，天然氣和瓦斯主要成分，是最簡單的有機物
C2H5OH：乙醇、又叫酒精，屬有機物　　CH3COOH：乙酸，又叫醋酸，屬有機物　　　　　　　　　　
CuSO4和Ca(OH)2：農藥玻爾多液的成分　　　CO(NH)2：尿素，屬有機物
Al(OH)3：用于中和過多胃酸，是胃舒平主要成分。　　BaSO4用于鋇餐
CuSO4.5H2O：膽礬　、藍礬　、硫酸銅晶體　　　　　　　　　FeSO4.7H2O　綠礬
　KAl(SO4)2.12H2O：　明礬，用于飲用水的凈化　　　Ca(ClO)2：漂白粉，用于飲用水的消毒。　　　　　　　
Fe3O4：是磁鐵礦，也是鐵在氧氣中燃燒以及鐵和水蒸氣反的生成物之一。
Fe2O3：是赤鐵礦，也是生活中鐵銹的主要成分　　　　　　　CO和H2：叫水煤氣，是混合物。
十、鐵和鋼
物　質 性　　　質
物理性質 純凈的鐵有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性、導電性、傳熱性和鐵磁性。
化學性質 ⑴鐵跟氧氣、硫、氯氣等非金屬反應3Fe＋2O2 ═ Fe3O4(黑色固體)Fe＋S ═ FeS(黑色固體)　　　　　　2Fe＋3Cl2═2FeCl3⑵跟水反應：3Fe＋4H2O ═ Fe3O4＋4H2⑶跟酸反應：Fe＋H2SO4 ═ FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl ═ FeCl2＋H2↑⑷跟鹽反應：Fe＋CuSO4 ═ FeSO4＋Cu(濕法煉銅的先驅：西漢已發現)　
銹蝕與防護 ⑴銹鐵的條件：在潮濕的空氣中易生成鐵銹　⑵防銹原理：隔絕空氣和隔絕水
2.鐵的合金
　　 生鐵 鋼
碳的含量(%) 2%－4.3% 0.03%－2%
分　類 煉鋼生鐵（白口鐵）鑄造生鐵（灰口鐵）球墨鑄鐵 碳素鋼（高、中、低）合金鋼
冶煉 原料 鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣 生鐵、廢鋼、氧氣或鐵的氧化物
原理 3CO＋Fe2O3 ═ 2Fe＋3CO2 用氧氣基鐵的氧化物將生鐵中過量的碳和其它雜質變成氣體或爐渣除去
設備 高 爐 平爐、轉爐、電爐
3.實驗基本操作要領：
藥品取用 物質加熱 儀器連接 氣密性檢查：熱膨脹法、水壓法。
①固體粉末：藥匙；做到“一平、二送、三直立”。②塊狀固體：做到“一平、二送、三慢立”。③液體：做到“一倒、二向、三順”；少量用滴管。④取一定量：固體――天平、液體――量筒。 ①酒精燈使用：火柴引燃、外焰加熱、燈帽蓋滅。②使用試管夾：從試管的底部往上套，夾在中上部。③試管里的固體藥品加熱：試管口微向下傾斜、外壁擦干、先均勻受熱后在藥品的部位加熱。④給試管里的液體藥品加熱：試管與桌面成450角、液體不超過試管容積1/3、試管口不對著自己或旁人。⑤加熱用的儀器有：試管、燒杯、蒸發皿。 ①順序：從左到右、從下到上。②橡皮塞、橡皮管、玻璃管間的連接：做到“一潤、二轉”。
儀器洗滌干凈的標準：內壁附著的水均勻，不聚在水滴、不成股流下。
H2、CO、CH4三種無色氣體的鑒別
步驟 H2 CO CH4
收集氣體方法 淺藍色火焰 淺藍色火焰 藍色火焰
點燃氣體 有水珠出現 —— 有水珠出現
火焰上方罩一只干冷燒杯 —— 石灰水變渾濁 石灰水變渾濁
火焰上方罩一只滴有少量澄清石灰水的燒杯 1） 排水集氣法2） 向下排空氣法 1） 排水集氣法 1） 排水集氣法2）向下排空氣法

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