資源簡介

龍崗區八年級下科學師生共用學講稿
姓名： 班級： 學號： 主備人：袁桂芹 審核人： 余朝暉 時間： 月 日
第一章 第4節 組成物質的元素
【學習目標】
1、知道自然界的物質由100多種元素組成，從組成物質元素角度出發理解物質初步分類思想。2、知道組成人體、地球的主要元素。3、在區分純凈物、混和物后辨別單質、化合物4、了解中文元素名稱的由來，掌握元素的分類。
【課前預習】
1.同位素：氫有三種同位素，如：氕、氘、氚 不同點：___________；
相同點：_____________________.
2．元素： 定義： ____________________________.
意義：① ____________________________ ________.
② __.
③ _______.
3．試著歸納元素與原子的區別：
元素 原子
概念間的聯系
區分
使用舉例
4．100多余種元素組成了數千萬種的物質，這些物質可簡單分成下列幾類，請完成下表
宏觀組成 微觀構成(由分子構成的物質) 舉例
純凈物
混合物
單質
化合物
5．元素的分類
1、金屬元素：漢字用“钅”旁表示（汞除外），舉例：___________.110多種元素中，_______（金屬/非金屬）占大多數.
2、非金屬元素：漢字用 “氣”、 “氵”、“石”旁表示，舉例：__________.
6．討論了解下列四類物質的定義并完成填空
：如________ ________ ________等
金屬單質:如___ ___ ____等
按組成物質 單質
的種類分 按組成元素 非金屬單質:如__,__,__,__等
的種類分 化合物如____ ____ _____ ____等
7．閱讀課本P16填寫下列內容
1、地殼中含量最高的非金屬元素是_____,其次是_____；含量最高的金屬元素是______，其次是_________.
2、人體中含量最高的元素是______,其次是_______.
3、海水中含量最高的元素是____________________.
8．元素與人體的健康
缺鈣可能造成__________；缺碘會造成________；缺鐵易得___________.
但若吸收過多的鈣，可能造成______________； 對人體有害的元素主要是_______.
【疑難重點】
1．有一則廣告稱：“……本品純屬天然制品，不含任何化學元素……”你認為對嗎？
方法竅門：任何物質都含化學元素
2．下列關于二氧化硫的說法正確的是 ( )
A．一個二氧化硫分子是由硫元素和氧元素組成的
B．二氧化硫是由二氧化硫分子構成的
C．二氧化硫是由一個硫元素和一個氧元素組成的
D．一個二氧化硫分子含有一個硫原子和一個氧原子
方法竅門：在講組成就是指元素，講構成就是指微粒；元素著眼于種類，不表示個數；原子既表示種類，又表示個數.
3．請將以下物質歸類：
①礦泉水②液氧③潔凈干燥的空氣④鹽水⑤氧化鎂⑤鐵鋁合金⑥氯化鈉　　　
屬于混合物的是_____________，屬于純凈物的是_________________
屬于單質的是________________，屬于化合物的是____________________
方法竅門：先大后小，即先判斷混合物、純凈物；然后再判斷單質和化合物.
4．地殼中含量最多的非金屬元素與含量最多的金屬元素形成化合物是( )
A.二氧化硅 B.氧化鎂 C．三氧化鋁 D．氧化鐵
方法竅門：要會區分金屬、非金屬，知道地殼元素的組成
【鞏固練習】
1．某藥品說明書中標明：本品每克含碘150 mg、鎂65 mg、鋅1.5 mg。這里的碘、鎂、鋅是指( )
A．原子 B．元素 C．分子 D．離子
2．給下列物質分類：①潔凈干燥的空氣 ②純凈的海水 ③冰水混合物 ④液態氧 ⑦水銀 ⑧二氧化碳 ⑨氯酸鉀 ⑩鎂在氧氣中燃燒生成的白色固體中，
混合物有：_________ ； 純凈物有：_____________；
單質有：__________； 化合物有：___________.
3．下列說法中，正確的是 （ ）。
A.水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的
B.水是由氧和氫兩種元素組成的
C.水是由氧和氫兩種單質組成的
D.水分子是由氧分子和氫分子構成的
4．現代科學又發現了H3、C60、C90、C240、N5、N60 ……據此可做出的推測是（ ）
①同一種元素可以形成多種單質 ②單質可能存在復雜的分子結構
③單質的研究具有廣闊的前景
④同種元素形成的單質之間可能存在更多的互相轉化
A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④
5．下列元素全部為金屬元素的是（ ）
A. 氧、氫、氯 B. 鋁、鐵、鋅
C. 氫、磷、硅 D. 汞、氮、金
6. 運送“神州五號”載人飛船的是長征二號F捆綁式大推力運載火箭，升空時的主要燃料之一是偏二甲肼（化學式為C2H8N2），偏二甲肼由________種元素組成，一個偏二甲肼分子中含有______個氫原子.
【當堂檢測】
1．鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指（ ）
A. 鈣單質 B. 鈣元素 C. 鈣原子 D. 鈣離子
2．元素是具有（ ）的一類原子的總稱
A. 相同質量 B. 相同中子數
C. 相同核電荷數 D. 相同電子數
3．下列敘述錯誤的是（ ）
A. 汞是金屬單質 B. 能嗅到花的香味是因為分子處于不停地運動中
C. 礦泉水是純凈物 D. 原子的核電荷數決定元素的種類
4. 地殼中含量最多的元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 鋁 D. 鐵
5．生活中的下列物質，屬于純凈物的是( )
A．洗衣粉 B．蒸餾水 C．酸奶 D．精制碘鹽
6．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，在醫療上可作為消毒殺菌劑。每個H2O2分子是由（ ）
A．氫原子和氧原子組成 B. 一個氫分子和一個氧分子構成
C．氫元素和氧元素組成 D. 兩個氫分子和兩個氧原子構成
7．下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質子數的原子，其中表示化合物的是（ ）
8．下列各組物質中，屬同一種元素組成的單質是（ ）
A. 金剛石、石墨、C60 B. 氧氣、氫氣、氮氣
C. 煤、石油、天然氣 D. 水、冰、干冰
9．我們生活在物質世界里，我們周圍的成千上萬種物質都是由_______組成的（填“分子”或“原子”或“元素”）。我們每天喝的水是由______和______組成的。水是生命之源，我們每一個人都應關心水，愛惜水，保護水，請你結合自己的生活實際說出一種節約用水的具體方法:_______________________________________.
10. 1985年科學家發現了一種新分子，它具有空心的形似足球的結構，化學式為C60，試回答它屬于________（填單質、化合物或混合物）；它與金剛石、石墨都是由______ （填名稱）組成；它們物理性質差異很大的原因是____________________________.
純凈物
物質
混合物
- 1 -龍崗區初中科學師生共用學講稿
姓名： 班級： 主備老師： 劉 淼 審核人：朱曉影 時間： 月 日
第四冊第一章 第二節物質與微觀粒子的模型（第一課時）
【學習目標】
1、知道物質是由分子構成，分子是由原子構成。
2、物質也可由原子直接構成。
3、運用模型理論更直觀的認識微觀粒子
教學重點：物質由分子構成，分子由原子構成，原子也可直接構成物質。
教學難點：化學變化的實質是分子分解成原子，原子重新組合成新分子。
【課前預習】
1 分子：蔗糖是由 構成的 ，水是由 構成的，分子是構成物質的一種 。
2．水和酒精混合后總體積為什么會減小？這是因為水分子和酒精分子之間有
，混合后，較小的水分子進入到較大的酒精分子之間的空隙中去了，所以總體積會 。
3．我們能聞到香水的味道，這是因為香水的分子從瓶內跑到空氣中，進入我們的鼻子，這說明分子處于 。
4．水的汽化只是水分子之間的距離變大. 水分子本身 （有/ 沒有）發生變化,沒有變成新的分子，是 （物理變化 / 化學變化）。
5．在電解水的實驗中，可以觀察到兩個電極上都產生了 ，進一步實驗可知，與電源正極相連的玻璃管中生成的是 ，與電源負極相連的玻璃管中產生的是 ，這說明，在通電條件下，水分解生成了 和 。
這種變化是 。
6．1803年英國物理學家 提出了原子概念，他的原子論開辟了從 世界認識物質及其變化的新紀元。
7．為了更直觀，人們常用模型來表示分子的構成，如圖是是水分子的結構模型
分子是由比更小的粒子 構成的。
1個水分子是由1個 原子和 2
2個 原子構成。
8．讀課本第5頁圖1-8 水分子電解模型，回答問題：
在這一過程中，水分子變成了 分子和 分子，分子的種類發生了變化這說明發生了 （填“物理”或“化學”）變化。水分子已經變成了其他分子，它們已經不能再保持水的 （填“物理”或“化學”）性質，可見，在由分子構成的物質中，分子是 的最小粒子。
9．在水電解這一化學變化過程中，水分子分裂成 和 ，這兩種原子再重新組合構成新的 分子和 分子。
【知識結構，疑難重點】
復習引入：通過以前的學習我們已經知道，分子是構成物質的一種微粒，分子很小，只有用現代最先進的掃描隧道顯微鏡才能看到一些較大的物質分子。知道了分子之間有空隙，分子處于不停的運動之中等特性。這節課我們進一步學習分子及其他一些微觀粒子
一、分子是由什么構成的
1、分子是由原子構成的
認識水分子模型（如題7圖）水分子是由氫、氧兩種原子構成的。
1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
2、道爾頓（英）的原子學說理論
認為原子是組成物質的最小單位，開辟了從微觀世界認識物質及其變化的新紀元
3、分子和原子的區別（第5頁水分子電解模型，動畫演示結合【課前預習】中的第8、9題）
電解水的過程中，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再具有水的性質，而是具有它們各自的特性，氫原子和氧原子自身一直沒有變化。
由此可見：（在由分子構成的物質中）分子是保持物質化學性質的最小微粒。
　　　　　分子在化學變化中可以再分，而原子不能
相同點 不 同 點
分子 微粒、運動 化學反應中能再分 構成物質
原子 化學反應中不能再分 構成分子，也可直接構成物質
4、從微觀角度理解物理變化和化學變化的本質區別：（結合【課前預習】第4、8題）物理變化——分子本身不變，可以是分子間距離變化。
化學變化——分子本身發生變化，分解成更小的微粒—原子，原子再重新組合，形成新的分子。
二、物質的構成：
地球上的物質通常由分子構成，分子又是由 構成的，如：水、氫氣、氧氣、二氧化碳等（第5頁圖1-12不同物質的分子模型）
也有的物質是由原子直接構成的，如：（圖片）金屬類物質、碳、稀有氣體（如氦氣、氖氣、氬氣）等
分子 構成 原子
物質 構成
原子
離子（以后學）
水由＿＿＿＿構成，1個水分子是由 個 原子和 個 原子構成 。
金剛石由＿＿＿＿＿＿構成
銅由＿＿＿＿＿＿構成
二氧化碳由＿＿＿＿＿構成， 1個二氧化碳分子是由 個 原子和 個 原子構成
食鹽由 ＿＿＿＿＿ 構成
【鞏固練習】
10．分子是（　　　）
A、保持物質性質的一種粒子 B、構成物質的唯一粒子
C、保持物質化學性質的一種粒子
11．在化學變化中保持不變的微粒是 ，化學變化的過程就是 重新組合的過程。（填“分子”或“原子”）
12．物質是由微粒構成的。你認為構成水的微粒是（　　）
A、小水珠　　B、水分子　　C、氫氣和氧氣 D、氫原子和氧原子
13．用“ ”表示氧原子，用“ ”表示氫原子，則保持水的化學性質的最小粒子可表示為( ) ，已知一個氧分子是由兩個氧原子構成，則氧分子的可表示為（ ）
A、 B． C、 D．
14．下列物質中，由分子構成的有 由原子構成的有
A、銅 B、二氧化硫 C、液氧 D、硅 E、氦氣 F、冰
17．如圖所示模型可知，物態變化是由于分子的（ ）
A、大小發生變化
B、運動狀態發生了變化
C、質量發生了變化
D、間距發生了變化
16．物質發生化學變化的本質特征是（ ），從微觀角度講就是（ ）
A、有發光、發熱現象 B、顏色變化
C、有新物質生成 D、有氣體放出
E、分子本身發生變化，分解成原子，原子再重新組合，形成新的分子
17．簡答：用分子的觀點解釋水的揮發和水的電解有什么不同。
【當堂檢測】
18．下列關于分子、原子的說法中，不正確的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地運動 B、分子、原子都是構成物質的粒子
C．在化學變化中，原子不能再分，是化學變化中最小的微粒
D．在化學變化中，分子不能再分，是化學變化中的最小微粒
19．下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“ ”和“ ”分別表示兩種不同的原子。其中表示由分子構成的混合物的圖是（ ）
A B C D
20．下圖中“ ”表示硫原子，“ ”表示氧原子。則：
變化
①該變化屬于 變化。
②變化前后，發生改變的有： ；新生成的分子是 ；沒有改變的為 。
水分子
氫原子
氧原子龍崗區初中科學復習師生共用學講稿
姓名： 班級： 學號： 主備人：魏天俊 審核人： 高雄武 時間： 月 日
第6節 表示物質的符號（第3課時）
實驗: 估算高錳酸根離子的大小
【學習目標】
1. 怎樣利用簡易可行的實驗,估算構成物質微米的大小
2. 怎樣正確使用量筒、試管？
3. 對實驗方案進行評價。
[基本操作技能]
1. 固體藥品的取用.
2. 毫米刻度尺的使用.
3. 液體體積的測量、振蕩。
【重點、難點】
理解實驗過程的設計思路，分析估算方法的優勢，體會微粒大小的數量級。
【主要科學方法】
估算方法、觀察實驗方法、對比方法。
【實驗器材】]
________、__________、_______、_______、_________、____________、______
【課前預習】
1、 寫出下列元素在化合物中常見的化合價
銀_______, 氫_______,鋇______, 鋁_______, 氧________, 鈣_____, 鎂____, 銅____, 鐵________ ,磷__________,硫__________, 氮__________。
2、寫出下列原子團的化合價。
硫酸根________, 氫氧根________, 銨根______, 硝酸根_________, 碳酸根_________, 碳酸氫根_________, 磷酸根__________, 亞硫酸根________.
3.寫出下列離子的符號.
鈉離子_____, 鉀離子_______, 氫氧根離子_______, 硝酸根離子______,硫酸根離子________,銨根離子________, 碳酸根離子___________, 碳酸氫根離子_________.
4. 觀察你的量筒的刻度,它的分度值是_________,它的每小格是________毫升. 用量筒測量液體的體積時,量筒里的液面是_______形的,讀數時,視線要跟______形液面中央最______處相平.
【實驗過程】
1. 取出一小塊高錳酸鉀晶體,用毫米刻度尺測量并估算出晶體的體積V=_________立方毫米=_____________立方厘米,放入1號試管后加入10毫米水,振蕩,使晶體溶解.放在試管架上。 高錳酸鉀放入水中，水變成___________色,此顏色主要是高錳酸鉀中的___________________顯示的。
2. 從1號試管中取1毫升高錳酸鉀溶液,加入2號試管中,再加入9毫升水,稀釋_____倍,放在試管架上.
3. 再從2號試管中取1毫升高錳酸鉀溶液,加入3號試管中,再加入9毫升水,這樣又稀釋了________倍,依次放在試管架上。
5. 繼續用上述方法稀釋高錳酸鉀溶液,稀釋到看不出高錳酸鉀溶液的_______________色為止。高錳酸鉀溶液稀釋的倍數為x=__________倍,估算出高錳酸根離子在最后稀釋溶液中的大小為_____________________.
【討論】
1. 已知經過多次稀釋后,最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中,10毫升的溶液中約存在1000個高錳酸根離子.根據稀釋的倍數x可推算出這塊高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸根離子數為n=_________________,高錳酸鉀晶體的體積為V,據此可估算出高錳酸根離子的大小V/n=__________________________________.
2. 高錳酸根離子是非常小的,把你的估算結果和同學一起交流,體會微粒大小的數量級.
3.你對本實驗有什么改進的建議 龍崗區初中科學復習師生共用學講稿
姓名： 班級： 學號： 主備人：溫東岳 審核人：高雄武 時間： 月 日
笫一章：第６節：表示物質的符號（第１課時）
【學習目標】
１.能解析化學式表示的意義，能根據化學式區分單質和化合物，金屬和非金屬。
２.掌握簡單的常見的單質、化合物化學式的寫法和讀法。
【課前預習】
１.孰記元素周期表前２０種元素的名稱和符號。（按下列斷句背涌）
氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）；
鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氬（Ar）鉀（K）鈣（Ca）。
２.舉出三種金屬元素，如：____________；三種非金屬元素，如：______________；三種稀有氣體元素，如：_____________。
３.元素符號“C”表示____元素，也表示________原子。
4.用________來表示物質____組成的式子稱化學式。
5.物質的化的式不能________，而應由____確定，一種物質只有一種化學式。
6.單質化學式的寫法：首先寫出組成單質的________，再在________右下角用____寫出構成1個單質分子的原子個數。如：氧氣、氮氣、氯氣三種氣體，每個分子里都含有兩個原子，它們的化學式分別為：O2 、____、____。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用________來表示它們的化學式。如：氦氣、氖氣、氬氣三種稀有氣體，均由單原子組成，它們的化學式分別為：He、____、____。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用________來表示它們的化學式。如。金屬鋁、金屬鈉、金屬銅、固態磷、固態硫、金剛石（固態碳）的化學式分別為：Al、___、___、P、___、___。
7.化合物化學式的寫法：首先按一定順序寫出組成化合物的所有________，然后在每種________的右下角用____寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物深，一般要把氧元素符號寫在____；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在____；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在____。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
8.根據化合物化學式書寫規則在括號內填上化學式。
一氧化碳（ ）、一氧化氮（ ）、氯化氫（ ），它們的分子均由兩個原子構成； 二氧化碳（ ）、二氧化硫（ ）、水（ ），它們的分子勻由三個原子構成；
氯化鈉（ ）、硫化鋅（ ），它們的組成離子的比例均為1∶1。
9.化學式的讀法，一般是從______叫做“某化某”，如“CuO”叫______，“MgO”叫______，
“KCl”叫______。當一個分子中原子個數不止一個時，還要指出1個分子中元素的原子個數，如“P2O5”叫五氧化二磷，“Fe3O4”叫__________，“SO2”叫__________，“SO3”叫__________，“CCl4”叫________。
10.化學式的含義：a：表示一種物質；b：表示該物質的組成元素；c：表示物質的一個分子；d：表示物質的分子構成。如化學式“CO2”表示：________這種物質；表示該物質由________元素組成；表示一個________分子；表示一個________分子由_____________________構成。
【疑難重點互動解答】
1.用元素符號表示物質組成的式子叫化學式。
2.化學式的書寫規則：
（1） 單質化學式的書寫：
A：金屬單質、固態非金屬單質和稀有氣體單質的化學式一般用元素符號表示，如鎂、碳、氦分別用Mg、C、He表示。
B.部分非金屬單質氣體是雙原子分子，如氧氣氫氣分別用O2、H2表示。
（2） 化合物的化學式的寫法：
A 按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號；
B 在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。
3.化學式的讀法：一般是從右往左讀詐作“某化某”，如“CaO”讀作“氧化鈣”。當一個分子中原子個數不止一個時，還要指出一個分子中元素的原子個數，如“Fe3O4”，讀作“四氧化三鐵”。
4.化學式的含義：
分類 意義 實例（以H2O為例）
宏觀 ①表示一種物質 水
②表示該物質組成元素 水是由H、O兩種元素組成
微觀 ①表示物質的一個分子 一個水分子
②表示物質的分子構成 每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
如： ↓￣￣表示2個水分子
2H2O
↑＿＿表示每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
【鞏固練習及講評】
⒈下列化學式的寫法和讀法均正確的是（ ）
A：Ne2 氖氣 B：Al2O3 二鋁化三氧 C：Fe2O3 三氧化二鐵 D：N2 氮氣
⒉說明下列化學用語各表示什么意義。
1 H ________________________________________________________________________,
2 2H________________________________________________________________________,
3 H2________________________________________________________________________,
4 2H2______________________________________________________________,
5 H2O_______________________________________________________________________,
6 2H2O______________________________________________________________________。
【當堂檢測過關】
1. ２Ｈ２表示（ ）
Ａ：２個氫原子　　Ｂ：４個氫原子　　Ｃ：４個氫元素　　Ｄ：２個氫分子
２. 下列關于Ｈ２Ｏ的組成的說法正確的是
Ａ：水是由氫氣和氧氣組成　　　　　Ｂ：水是由氫元素和氧元素組成
Ｃ：水是由氫分子和氧原子組成　　　Ｄ：水是由兩個氫原子和一個氧原子組成
３. 五氧化二磷的分子式是（　　　）
Ａ：5O2P B:O5P2 C:5O2P2 D:P2O5
4. 5H20表示（　　　　）
A:5個氫分子和5個氧原子 B:10個氫原子和5個氧原子
C:5個水分子 D: 5個氫分子和1個氧原子
5. 1個硫化氫(H2S)分子是由什么構成的
A:氫元素和硫元素 B:氫分子和硫原子
C:2個氫原子和1個硫原子 D:2個氫元素和1個硫元素
對于本節課，我掌握了________%的內容。
我還沒有掌握的內容是：__________________________________________龍崗區初中科學復習師生共用學講稿
姓名： 班級： 學號： 主備人：張少冰 審核人：徐頌華 時間： 月 日
第一章 第七節 元素符號表示的量（第2課時）
【學習目標】
能根據化學式計算所含元素質量比、元素質量分數。
【課前預習】
1、元素質量分數和質量比的確定
（1）H2O中H和O兩元素的相對原子質量分別是 和 ；H2O中含 個H原子和 個O原子。H和O兩元素的質量比是 。
（2）計算NH4NO3中氮元素的質量分數
解：根據化學式計算出相對分子質量：M= ；
氮元素的質量分數： 。
所以NH4NO3中氮元素的質量分數：
【疑難重點】
1、日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化學式是CH3COOH，每個分子中有 個原子，碳原子、氫原子、氧原子的個數比是 ；醋酸由 種元素組成的，碳元素、氫元素、氧元素的質量比是 ，其中碳元素的質量分數是 。
方法與竅門：①各元素的質量比跟原子個數比是不同的。例如CO2中碳氧兩種元素的質量比是3∶8，而它們的原子個數比是1∶2。
2、硫酸亞鐵(FeSO4)可用于治療缺鐵性貧血，若服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量是3.04克，則某貧血患者每天需補充鐵元素的質量為多少？
方法與竅門：要先算出硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數，然后再用硫酸亞鐵的質量×鐵元素的質量分數
3、課本30面的討論：某市場上硫酸銨和尿素兩種化肥，每千克的售價分別是1.3元和1.8元，根據它們含氮的比例分析肥效，買哪種化肥更經濟？
方法與竅門：氮的比例越高肥效越好，相同的錢能買到氮元素的質量越多的化肥，那這種化肥就越經濟。可以假設用相同的錢分別買這兩種化肥，用買到化肥的質量乘以各自的氮元素的質量分數。
【鞏固練習】
1、下列符號的“2”各表示什么意義：(1)H2O ；(2)2CO ；　 (3)O2- 。
2、葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一。葡萄糖的化學式為C6H12O6，一個葡萄糖（C6H12O6）分子含有 原子，碳原子、氫原子、氧原子的個數比是 ；葡萄糖由 種元素組成的，碳元素、氫元素、氧元素的質量比是 ，其中碳元素的質量分數是 。
3、某生產碳酸氫銨（NH4HCO3）的化肥廠，為謀取利益，打出“本廠生產的優質碳酸氫銨，屬國際首創，含氮量全球最高，達到20.1%”的廣告。試通過計算說明該廣告的荒謬之處。
4、計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。
【當堂檢測】
1、隱形眼鏡洗液的主要成分是H2O2（雙氧水）．下列說法正確的是 （ ）
A、H2O2是由氫氣和氧氣組成的 B、H2O2是由兩個氫元素和兩個氧元素構成的
C、H2O2是氫分子和氧分子構成的 D、H2O2是由氫元素和氧元素組成的
2、下列符號既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示這種單質的化學式的是 （ ）
A、N B、H C、Cu D、Cl
3、下列相對分子質量計算正確的是 （ ）
A 、NO2的相對分子質量＝14×16×2=448
B 、2NH3的相對分子質量＝2×14＋1×3=31
C 、CuSO4·5H2O的相對分子質量＝64+(32+16×4)+5×(1×2+16)=250
D、 2Ca（OH）2的相對分子質量＝2[40＋(16+1)×2] =148
4、燃放爆竹產生一種污染物，其元素質量比為1∶1，該污染物是 （ ）
A、H2S B、CO C、SO2 D、CO2
5、維生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力，近年來科學家還發現維生素C有防癌作用。下列關于維生素C的說法中錯誤的是 ( )
A、維生素C的相對分子質量為174
B、維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
C、維生素C中C、H、0三種元素的質量比為9：1：12
D、維生素C中氫元素的質量分數為4.5%
6、美國在2003年對伊拉克戰爭中，不顧全世界人民的反對投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數為92， 相對原子質量數為238，則它的核內質子數是 ，核外電子數是 ，中子數是 。
7、大理石的主要成分是碳酸鈣〔CaCO3〕, 碳酸鈣中Ca、O、H各元素的質量比為 ，已知碳酸鈣的相對分子質量為100，則其中鈣元素的質量分數為多少？
N的相對原子質量×N原子個數
NH4NO3的相對分子質量
×100﹪龍崗區初中第四冊復習師生共用學講稿
新梓學校 八年級 主備老師：黃華華 審核人：趙榮民 時間：1月10日
第一章 粒子的模型與符號
一、學習目標
1、書寫常見的元素符號和名稱；
2、知道化學式表示的意義；
3、能根據化學式推斷元素的化合價；
4、能根據化學式區別單質、化合物；
5、會查閱相對原子質量；能根據化學式計算物質的相對分子質量；化合物中各元素質量分數和質量比；
二、課前預習
1、用數字和符號表示：
氫元素__H___ 一個氫原子__H__ 三個氫原子__3H___
五個鐵原子_5Fe__ 氧氣__O2___ 二個二氧化碳碳分子__2CO2_
2、從元素周期表中查出下列元素的相對原子質量：
Ca___40___ Al___27___ Cl___35、5__ Na__23____S 32 O 16
三、疑難、重點突破
Na2 SO4包含了哪些我們學過的知識？（四人學習小組合作完成，然后按組次回答，不可重復，每答對一個得10分）
1、表示硫酸鈉這種物質
2、表示硫酸鈉是由鈉元素、硫元素和氧元素組成
3、表示一個硫酸鈉分子
4、表示一個硫酸鈉分子由兩個鈉原子、一個硫原子和四個氧原子共七個原子構成
5、Na2 SO4是一種化合物
6、Na的化合價是+1價；在元素符號正上方用帶“+”“-”的小數字表示。
7、Na+是鈉原子失去一個電子形成帶一個正電荷的陽離子；
8、SO42-的化合價是－2價
9、SO42-是帶電原子團，帶二個負電荷；在元素右上角表示
10、Na2 SO4是電中性的。
11、Na2 SO4是由元素符號表示的一個化學式
11、化學式的書寫規則是陽離子寫左邊，陰離子寫右邊
12、Na是金屬元素；S、O是非金屬元素，金屬元素在元素周期表的左邊，
非金屬元素在元素周期表的右邊。
13、Na原子的相對原子質量是23；S原子的相對原子質量是32，O原子
的相對原子質量是16
14、一個Na2 SO4分子的相對分子質量是142
15、Na2 SO4中鈉離子和硫酸根離子的個數比為2：1
16、在化合物里，元素正負化合價的代數和為0。
17、SO4中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價。
18、Na2 SO4中Na元素的質量分數為32%；S元素的質量分數為22、5%；
O元素的質量分數為45%。
19、Na2 SO4中鈉元素、硫元素和氧元素的質量比23：16：32
20、Na2 SO4是保持硫酸鈉化學性質的最小粒子．．．．．．
四、鞏固練習
1、水通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學性質與水分子的化學性質不同，所以分子是保持物質化學性質的最小粒子。從微觀角度看，分子可再分，而原子不可再分，所以原子是化學反應中的最小微粒。
2、（1）原子核帶的電荷數又叫 核電荷數 ；
（2）由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關系：
核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
（3）原子中 電子 的質量可以略不計，故原子的質量主要集中在 原子核 ；
3、金屬鈉在氯氣中燃燒時，金屬鈉原子失去 電子 形成帶 正 電荷的鈉離子，氯原子得到 電子 形成帶負 電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離
子之相互 吸引，最終構成電 中性 的氯化鈉。可見氯化鈉是由 鈉離子 和
氯離子構成的。（離子像分子、原子一樣也是構成物質的基本粒子）
4、元素符號C可代表的化學意義有：宏觀上表示 碳 這種元素；微觀上
表示 2 個碳原子。而2C僅表示 2個碳原子 。
5、常見化合價的一般規則有：
①化合物中氫總是 正價，氧總是 負價；②金屬元素常顯 正 價；
③非金屬元素跟氧化合時顯 正 價，如SO2，跟氫化合時常顯 負 價，如H2S；④單質中元素的化合價為 0 ；
⑤在化合物中各元素的化合價代數和為 0 （最重要的一條規則）；
⑥同種元素的化合價是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 +2 價；FeCl3中鐵
顯 +3 價。
6、標出下列物質中N元素的化合價，請標在N元素的正上方上：
0 +2 +4 +5 +5 -3 +5
①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3
7、有關化學式的四種基本計算類型：以NH4NO3為例請計算（寫出具體步驟）
（1）NH4NO3的相對分子質量M= 14×2+1×4+16×3=80 ；
（2）NH4NO3各元素的質量比mN：mH：mO= (14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12 ；
（3）NH4NO3中N元素的質量分數為N%= (14×2)/80=35% ；
（4）40克NH4NO3含N元素的質量為mN= 40克×35%=14克 。
五、測驗過關（每題20分）
1、鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指（ B ）
A 鈣單質 B 鈣元素 C 鈣原子 D 鈣離子
2、過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，在醫療上可作為消毒殺菌劑。每個H2O2分子是由（ A ）
A 氫原子和氧原子組成 B 一個氫分子和一個氧分子構成
C 氫元素和氧元素組成 D 兩個氫分子和兩個氧原子構成
3、下列化合物中，氮元素的化合價為+2價的是（ B ）
A N2O B NO C NO2 D N2O5
4、在5H2O和5H2SO4中，一樣多的是（ A ）
A 氫原子 B 氫分子 C 氫元素 D 氫元素質量分數
5、下列是計算氫氧化鈣[Ca（OH）2]相對分子質量的式子，其中正確的是（ B ）A 40+16+1=57 B 40+2×（16+1）=74
C 40×16+1=640 D 40×2×16×1=1280
★注：紅色斜體字為鏤空部分及參考答案。第三、五環節的成績以小組為單位計算，小組成績為該小組作業量的依據。龍崗區初中科學復習師生共用學講稿
姓名： 班級： 學號： 主備人：柳長林 審核人：徐頌華 時間： 月 日
第一章 第7節 元素符號表示的量(第一課時)
【學習目標】
1、 知道相對原子質量的規定。
2、 會從元素周期表中查出元素的相對原子質量。
3、 知道什么是相對分子質量。
4、 會計算物質的相對分子質量。
5、 知道化學式的含義。
【課前預習】
1、用數字和符號表示：
氫元素______ ，二個氫原子______ ，三個氫分子________
五個鐵原子_____ ，鐵元素_____ ，二個碳原子_______
2、一個碳原子的質量是_______________________千克
3、國際上規定：采用___________________來表示原子的質量關系。
4、相對原子質量是把一個_______原子的質量分為12等份，即一份為1.661×10-27千克，把其他原子的質量與這個標準進行比較，所得比值就是相對原子質量。
5、從元素周期表（附錄5）中查出下列元素的相對原子質量：
H_________ C_________ O________ Cl__________
Ca_________ Al_________ Ag__________
6、相對分子質量：一個分子中________________________________。
7、H2SO4（硫酸）的相對分子質量=_________________=_______ (寫過程) 。
8、求出下列相對分子質量：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
【疑難重點】
1、相對原子質量
標準：以一個碳12原子的質量的1/12為標準，其他一個原子的質量與之相比的比值。
1個碳原子質量　　　1.993×10－26千克
1/12的碳原子質量　　1.661×10－25千克
1個氧原子質量　　2.657×10－26千克　　則，氧的相對原子質量為： 16
1個氫原子質量　　1.674×10－27千克　　則，氫的相對原子質量為：（1.674×10－27千克）/（1.661×10－25千克）＝1
以此類推，也可得出其它的相對原子質量。
＊注：相對原子質量的單位符號為“1”，無須表明。
＊常用相對原子質量表：
　H－1　　　C－12　　O－16　　　S－32　　　Cl－35.5　 K－39　　 Ca－40　
N－14　　Na－23　　Mg－24　　 Al－27　　 Zn－65　　 Fe－56　　 P－31
　Si－28　Ba－137　　Ag－108　　Cu－64　 Mn－55　 F－19
2、讀課本28頁質子、中子、電子的相對質量表，你獲得什么啟發？
(1)、電子的質量很______(大、小)。
(2)、m質子 _____(大于、等于小于) m中子
(3)、一個質子的相對質量是 _______
(4)、質子數+中子數=________________
3、求相對分子質量步驟：(例：求水分子相對分子質量)
(1)、寫出正確的化學式（H2O）
(2)、查出各元素的相對原子質量（H-1 　　 O-16）
(3)、相對分子質量=各原子的相對原子質量總和（水分子相對分子質量＝1×2＋16＝18）
4、求出下列相對分子質量：
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
5、讀課本29頁圖1-36，說出CO2化學式的含義：
(1)________________________________
(2)________________________________
(3)________________________________
(4)________________________________
(5)________________________________
【鞏固練習】
1、已知一個C-12原子的質量為1.993×10-26千克，一個鎂原子的質量為3.986×10-26千克，則，鎂的相對原子質量為（ ）
A、2 B、24 C、2千克 D、6
2、1992年，我國科學家首次發現了汞元素的一種新原子，這種汞原子的相對原子質量為208，核電荷數為80，這種汞原子的核外電子數為（ ）
A、80 B、128 C、208 D、288
3、下列是計算氫氧化鈣[Ca（OH）2]相對分子質量的式子，其中正確的是（ ）。
A 、40+16+1=57 B、 40+2×（16+1）=74
C、 40×16+1=640 D、 40×2×16×1=1280
4、2CO2的意義_______________________________。
5、已知硫酸銅的化學式為CuSO4計算CuSO4的相對分子質量（要求列式并計算）
第一章 第7節 元素符號表示的量(第一課時)
【當堂檢測】本卷中可能用到的相對原子質量（H-1 C-12 O-16 S-32 Cl－35.5 K-39 Cu-64　S∶32 Ca∶40 ）
1、碳的相對原子質量是（ ）
A、12克 B、12 C、1.66×10－27千克 D、1.993×10－26千克
2、我國著名化學家張青蓮教授與一位外國科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115，銦原子的核外電子數是（ ）
A、164 B、66 C、49 D、115
3、鐵的相對原子質量為56，它表示（ ）。
A、 鐵單質的質量為56克
B、 一個鐵原子的質量為56克
C、 鐵的原子核內有56個質子
D、 一個鐵原子的質量是一個碳—12原子質量1/12的56倍
4、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的 。
5、 出下列物質的相對分子質量：
H2O2 　　　KClO3 　　　O2 KMnO4
6、根據組成原子的微粒關系填寫下表：
原子種類 質子數 中子數 電子數 相對原子質量
氧 8 8
鈉 11 23
7、2003年12月，重慶某氣礦發生天然氣井噴事故。本次事故噴發出大量硫化氫（H2S）氣體，造成了上百人死亡。在通常狀況下，H2S是一種無色、具有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒。請回答下列問題。
（1）H2S由_______種元素組成，1個H2S分子中有______個原子，_____原子。
（2）H2S的相對分子質量為__________。
8、2003年我國部分地區突發了“非典型性肺炎”威脅著人們的身體健康。過氧乙酸可以起到消毒作用，過氧乙酸分子的化學式為 C2H4O3 , 列式并計算C2H4O3的相對分子質量
- 3 -龍崗區初中科學復習師生共用學講稿
姓名： 班級： 學號： 主備人：李文標 審核人： 高雄武 時間： 月 日
第6節 表示物質的符號（第2課時）
【學習目標】
1. 會查元素的化合價，熟記常用化合價 2. 會運用化合價寫出簡單的化學式
3. 能用符號表示離子或帶電原子團 4. 學習分析、歸納，尋找規律的方法
【進行新課】
1. 離子的符號
分子、原子和離子都是構成物質的基本微粒，分子用化學式表示，原子用元素符號表示，那么，離子應怎樣表示呢？
原子得失電子后形成_________，如鈉（Na）失去1個電子后變成帶__________單位正電荷的鈉離子，氧原子（O）得到2個電子后變成帶________單位負電荷的氧離子。
歸納：根據鈉離子和氧離子的符號，歸納離子符號的書寫法
在形成該離子的原子的元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數。
陽離子 陰離子
M n+ 電荷數 M n- 電荷數
元素符號 元素符號
［練習］:
寫出離子符號：鎂離子（帶2個正電荷）_________，氯離子（帶1個負電荷）_________，鋁離子（帶3個正電荷_________），硫離子（帶2個負電荷）_________。
講述： 帶電原子團
有些離子不止一種元素，如OH－。象這種由2種以上原子構成的離子，叫某某根離子，如OH－叫氫氧根離子，是帶電原子團。（熟記常見帶電原子團）
離子名稱 離子符號 離子所帶的電荷
氫氧根離子
硝酸根離子
硫酸根離子
碳酸根離子
碳酸氫根離子
銨根離子
2. 化合價
活動:完成課本P24表格內容。
根據學生填表結果，分析形成結論：每一種化合物都有固定的組成（原子個數比固定），原子之間相互化合的數目，用化合價表示。
1．在化合物中，氧元素_______顯－2價，氫元素______顯＋1價，金屬常顯______價，非金屬元素常顯______價。在化合物中，正負化合價的代數和為________。
2．在單質中，元素的化合價為______。
3．不僅元素表現出一定的化合價，某些______也表現出一定的化合價，如硫酸根為__價，碳酸根為______價，銨根為______價等。
4： 歸納化合價的一般規律：完成課本26頁填空
5閱讀:“常見化合價”表
氫鉀鈉銀正一價，金屬鋁為正三價，
其他金屬正二價，氟氯溴碘負一價，
氧硫都是負二價，氮磷最低負三價，
還有其他可變價。
6．標出下列物質中各元素的化合價：
7．標出下列物質中所含的原子團的化合價：
3. 化合價的應用
(1)根據化學式，確定元素的化合價，原子團的化合價
練習1：指出下列各物質中 Cl 的化合價：
　　　KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3。
練習2：確定下列物質中原子團的化合價：
　　　Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
　　　NH4NO3、KClO、、K2MnO4、NaHCO3、Na2CO3。
(2)根據原子團的化合價，確定元素化合價。
練習3：確定下列離子中除O外的元素的化合價：
　　　NO3-－ 、MnO42-－、PO43-－、CO32-－、SO32-－。
(3)根據化合價，寫出化合物的化學式。
課堂練習: 練習1：已知元素M的氧化物化學式為　M2On，則M的氯化物的化學式為＿＿＿＿
練習2：判斷下列化學式是否正確，錯則更正。
　　MgO2_____、 NaO_____、 Ba2O2______、 K(OH)2___、 NaCO3_____、　CaCl______、 AgCl2______。
【當堂檢測】
一、選擇題（每小題有1～2個答案符合題意）
1．下列說法正確的是（ ）。
A．金屬元素顯正價，非金屬元素永遠顯負價
B．在有些化合物中，氧元素也可能不顯－2價
C．元素只有一種化合價 D．氫元素在化合物中只顯＋1價
2．在下列物質中，一種元素顯示出兩種化合價的是（ ）。
A． B．KOH C． D．
3．下列各組物質中，同種元素的化合價都相同的是（ ）。
A．CO和 B．，
C．， D．，
4．下列說法正確的是（ ）。
A．在化合反應前后，各元素的化合價都不改變
B．在中，鐵元素既顯＋3價又顯＋2價
C．在分解反應前后，元素的化合價肯定發生改變
D．在置換反應前后，部分元素的化合價肯定發生改變
5．下列各組物質中，硫元素的化合價都為＋6價的是（ ）。
A．， B．，
C．， D．，
6．在錳的某種氧化物中，錳與氧的質量比55∶56，錳的化合價為（ ）。
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋7
7．某金屬元素只有一種化合價，它與氯元素形成的化合物的相對分子質量比它與氧元素形成的化合物的相對分子質量大55，則該金屬元素的化合價為（ ）。
A．＋1價 B．＋2價 C．＋3價 D．無法確定
8．下列含氮的物質中，氮元素的化合價由高到低排列的是（ ）。
①NO，②，③，④，⑤，⑥。
A．①③⑤⑥④② B．⑥④③⑤①② C．⑥④①③⑤② D．②①⑤③④⑥
9．鐵與稀硫酸或鹽酸反應后，不能生成的物質是（ ）。
A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．硫酸鐵 D．硫酸亞鐵
10．下列說法不正確的是（ ）。
A．化學式都是由化合價得出來的
B．在化合物中，各元素的正負化合價的代數和一定為零
C．有些元素具有可變的化合價
D．氫氣中氫元素的化合價為＋1價
二、填空題
1．下列含氯的物質中：①，②HClO，③NaCl，④，⑤。氯元素的化合價由低到高的順序為_________。
2．寫出下列物質的化學式，并標出各元素的化合價。
硫酸銨________，碳酸銨_______，硝酸銨_______，氫氧化鋁_______，錳酸鈉_______，硫化銨_______，銅_______。
3．算出下列物質中錳的化合價。
_______，MnSO4，_______，_______，_______。
4．用符號和數字表示。
三個鐵離子_______，亞鐵離子_______，二個銨根離子_______，氫離子_______，硫酸根離子_______，四個碳酸根離子_______，硫酸分子_______，氨氣_______，硫酸鐵中鐵顯正三價_______。
5．寫出下列式子中特殊要求部分的含義。
10 Ag中的“10”表示_______，中“4”表示_______，
中“3”表示_______，中“3＋”表示_______。
中“＋3”表示_______。
中“2”表示_______，“2＋”表示_______。
中“2”表示_______，“－2”表示_______。
對于本節課，我掌握了________%的內容。
我還沒有掌握的內容是：__________________________________________龍崗區初中科學師生共用學講稿
姓名： 班級： 主備老師： 劉 淼 審核人：朱曉影 時間： 月 日
第四冊第一章 第二節物質與微觀粒子的模型（第二課時）
【學習目標】1．原子組成分子時，結構和種類不同，物質的性質也不同。
2．認識分子微粒大小、質量的數量級。
教學難點：相同的原子可以構成不同的分子
【課前預習】
1．動手做一做：制作甲烷分子模型（詳見課本第7頁實驗），可以兩人合作，作品課堂展示。
讀圖課本第5頁圖1-12、第6頁圖1-13、圖1-14分別回答2、3、4題：
2．課本第5頁圖1-12不同物質的分子模型
甲烷分子 氮氣分子 二氧化碳分子 二氧化硫分子
上圖中一共有 種原子，分別是 原子、 原子、 原子、 原子、 原子。
這些原子還能構成其它分子嗎？畫出兩種其他分子模型 、
3．就像26個英文字母可以組成無數個單詞一樣，雖然現在已經知道的原子只有
種，但由于原子的 和 的不同，它們構成的分子 。
4．課本第6頁圖1-14 由氫原子、氧原子、碳原子構成不同的分子可知，構成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子，圖中
由一種原子構成的分子有 。
由二種原子構成的分子有 。
由三種原子構成的分子有 。
5．金剛石、石墨和足球烯都是由 碳原子 構成的物質，金剛石很硬、不導電、透明；而石墨柔軟、導電、黑色。觀察下面三個結構圖，它們的結構（相同 / 不相同） ，這說明物質的性質是由它們自身的 決定的。
　金剛石　　　　　　石墨　　　　　 足球烯
6．分子很小，原子更小，雖然很小，但還是有一定質量和體積的。科學方法測得一個碳原子的半徑為 米，一個碳原子的質量為 千克，不同種類的分子和原子質量和體積也 ，一個氫原子質量：
1.674×10-27千克，一個氫分子的質量為 千克。
【知識結構，疑難重點】
三、不同種類的物質
設疑：為什么會有種類繁多的不同物質，它們由什么微粒構成的？
結合【課前預習】2、3、4
1．不同的分子種類
不同種類和不同數量的原子能構成各種不同的分子。
構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
同種原子可以構成不同的分子。
如：氧分子是由 個氧原子構成，臭氧分子由 個 構成。
二氧化碳分子由 個氧原子 個碳原子構成，一氧化碳分子由 個氧原子 個碳原子構成，
2．由原子直接構成的物質，同種原子，結構不一樣構成不同物質。
如金剛石、石墨、足球烯都是由 原子直接構成的物質，
物質的性質是由它自身的 結構 決定的：結構→性質
四、粒子的大小與質量
分子和原子都是非常微小的粒子，但它們也都有一定的質量和體積。
原子半徑：10－10米數量級
原子質量：10－26千克、10－27千克數量級
算一算：課本第7頁思考題，等分一粒米需幾次才能分到10－27千克
　　　　　　（讓學生體驗該數量級的微小程度）
【鞏固練習】
7．人們常用模型來表示分子由原子構成。右圖是二氧化碳的分子模型，
構成二氧化碳分子的原子有 種，1個二氧化碳分子中共有 個原子。
8．成千上萬的有機化合物，如淀粉、蔗糖、葡萄糖等，大多是由碳、氫、氧三種原子構成的，由于組成分子的原子的 和 不同，形成不同種物質，相應的物質的性質也會 （填“相同”或“不同”）。
9．金剛石與石墨物理性質的差別很大，石墨很軟，而金剛石是天然存在的最硬的物質，石墨導電而金剛石不導電。你推斷造成上述差異的原因是（ ）
A.結構不同 B.組成不同 C.用途不同 D.化學性質不同
10．已知1個氫分子的質量為3.348×10-27千克，1個氧分子的質量為5.314×10-27千克，則1個氫原子的質量為 千克，1個氧原子的質量為 千克，則1個水分子的質量為 千克。
課本第8頁課后練習1—5題。
【當堂檢測】
11．過氧乙酸是一種消毒劑，其分子結構模型如圖所示，“ ”表示氫原子，“●”表示碳原子，“ ”表示氧原子。有關過氧乙酸的下列敘述錯誤的是 ( )
A、一個過氧乙酸分子共含9個原子。
B．由此分子組成的物質由3種原子組成
C．碳、氫、氧三種原子個數比為2：4：3
D．由此分子組成的物質為混合物
12．水分子模型為“ ” ；雙氧水分子模型為“ ”它是常用的外傷消
毒水。從這兩個模型中可以看出水和雙氧水是 的物質，具有 的性質 ，它們的分子結構是 的。（填“相同” 或“不相同” ）
13．不同數目的同種原子可以構成不同種分子。如1個氧分子（O2）由2個氧原子；1個臭氧分子（O3）由3個氧原子構成。最近科學家在實驗室中制造出由4個氧原子構成的新型氧分子（O4）。針對以上事實我們可認為（ ）
A、這三種氧分子的性質完全相同
B、這三種氧分子的結構是相同的
C、這三種氧分子可以構成同種物質
D、科技的發展有可能制造出新型氧分子O5
14．一個一氧化碳分子和一個二氧化碳分子含有相同的 （ ）
A、氧原子個數 B、碳原子個數 C、原子總數 D、以上都不對龍崗區初中科學復習師生共用學講稿
姓名： 班級： 學號： 主備人：葉樹英 審核人：鄭足珍 時間： 月 日
第一章 第一節 模型、符號的建立和作用
【學習目標】
1、了解一些符號,并理解符號的意義；2、知道模型的種類及運用模型的意義；3、能運用符號、模型解決某些問題；4、通過符號、模型的學習,培養學生的想象能力,逐步實現形象思維向抽象思維的轉變.
【課前預習】
1．地球儀：用來觀察 和
2．細胞模式圖：用來了解
3．眼球模型: 用來認識和研究______________和______.
4．模型方法: 在自然科學研究中,人們通過一定的科學方法,建立一個適當的模型來________和_______客觀對象,并通過研究這個模型來揭示客觀對象的______、_____和_______,這樣的方法就是模型方法.
5．一個模型可以是_______、_______或_________,也可以是_____________________.
6. 水分子的模型可表示為_______
7. 液態水溫度降低時會變成_____態的冰,而溫度升高時會變成_____態的水蒸氣.
8. 速度的符號是______
風向的符號是______
時間的符號是______
電流表的符號是_______
電壓表的符號是_______
9. 符號的意義:
用符號能________地表示事物,還可避免由于________________和_______________而引起的混亂.
【疑難重點】
1.仔細觀察下列四幅圖片，屬于符號的正確選項是（ ）
方法竅門：讓學生認識生活中常見的模型和符號,并引導學生說出生活中的其他模型和符號
_______
2．一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因為（ ）
A、水分子變大了 B、水分解生成了氫氣和氧氣
C、水由液態變成氣態，體積膨脹 D、構成物質的粒子數目增多
方法竅門：
①液態水發生汽化變成氣態水的過程中,構成物質的分子模型不變,沒有變成其它的分子模型；
②在液態水變成氣態水的變化中,構成水的水分子之間的分子間隔變大了.
【鞏固練習】
1．下列標志中屬于禁止鳴喇叭的是（ ）
A B C D
2．加油站必須粘貼的標志是（ ）
3. 水結成冰是因為　（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
Ａ．水分子間距離變化了　　　　　Ｂ．水分子質量變化了
Ｃ．水分子不在運動了　　　　　　Ｄ．水分子組成變化了
【當堂檢測】
1．下列選項屬于模型的是 （ ）
A、H2O B、表示方向的指向標 C、電流I D、沙盤中的校園
2．冰融化成水時，發生改變的是 （ ）
A、分子的種類 B、分子間的間隔 C、分子本身體積變大 D、分子質量變小
3．下圖表示的是水的變化，請分別從宏觀和微觀（分子的觀點）兩個角度描述它的變化過程。
4．地球儀是人們為了便于認識地球而制作的模型。你認為地圖是不是模型 （ ）
A、 是模型 B、 不是模型 C、 有的是，有的不是 D、 不清楚
D
C
B
A
- 1 -龍崗中學初中科學復習師生共用學講稿
姓名： 班級： 主備老師： 張彥玲 審核人： 余朝暉 時間： 月 日
第一章 第4節 組成物質的元素
[學習目標]
1、知道自然界的物質由100多種元素組成，從組成物質元素的角度理解物質初步分類思想。
2、知道組成人體、地球的主要元素。
[課前預習]
1、人類已知的化學元素有 種。
2、二氧化碳（CO2）一氧化碳（CO）都是由 和 兩種元素組成的。
3、單質： 組成的純凈物稱為單質，如氧氣、金屬鐵、 等。
4、化合物： 組成的純凈物稱為化合物，如二氧化碳、水、 等。
5、金屬元素和非金屬元素：元素可分為 和 ，金屬元素的元素名稱一般有 偏旁（除金屬汞外）；常溫下呈氣態的非金屬元素，它們的元素一般有 偏旁。常溫下呈液態的非金屬元素，它們的元素名稱一般有 偏旁。常溫下呈固態的非金屬元素，它們的元素名稱一般有 偏旁。
6、元素的分布： 閱讀課本第16頁圖1-28，圖左表示的是地殼里所含各種元素的質量分數。請根據圖回答：
（1）圖中表示出的金屬元素有 種。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是 ，其含量為 。
（3）地殼中含量最多的非金屬元素與碳元素組成的化合物是 。
[疑難重點]
1、判斷下列說法是否正確，對打“T”，錯打“F”
（1）二氧化碳是由碳和氧氣兩單質組成的。 （ ）
（2）二氧化碳是由碳原子、氧原子構成的。 （ ）
（3）二氧化碳是由一個碳元素和二個氧元素組成的。 （ ）
（4）二氧化碳分子由碳元素和氧元素組成的。 （ ）
方法：元素與原子的區別和聯系：元素是宏觀、集合概念，只分種類，不分個數，例如：水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說“水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的”。而分子、原子和離子是微觀概念，可以分種類也有個數，例如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的。但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的。”
2、下列物質屬于純凈物的是（ ）
A、食醋 B、碘酒 C、可樂飲料 D、冰水混合物
3、下列物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（ ）
A、礦泉水、二氧化碳、氫氣 B、食鹽水、空氣、氧氣
C、金屬鐵、糖水、汞蒸汽 D、氧氣、二氧化碳、海水
4、某藥片標簽上注明：每克含碘150毫克、鐵12毫克、鎂65毫克、銅2毫克、鋅15毫克、錳1毫克。你認為該藥片中所含的各種成分都是指（ ）
A、分子 B、原子 C、元素 D、離子
5、請說出O與2O的區別
[鞏固練習]
1、選擇元素、單質、化合物、混合物、分子、原子、離子中合適的詞填在下列空白里：
⑴硫酸是由氫、氧、硫三種 組成，它是 。
⑵氧氣和磷都屬于 ，二者反應生成五氧化二磷屬于 ，它的1個分子是由2個磷 和5個氧 構成。
2、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質子數的原子，其中表示化合物的是（ ）
3、隱形眼鏡洗液的主要成分是 H2O2（雙氧水）．下列說法正確的是（ ）
A、H2O2是由氫氣和氧氣組成的 B、H2O2是由氫元素和氧元素組成的
C、H2O2是氫分子和氧分子構成的 D、H2O2是由兩個氫元素和兩個氧元素構成的
4、下列說法正確的是（ ）
A、純凈物是由同種元素組成的物質 B、由兩種元素組成的物質是化合物
C、化合物可能是由同種元素組成的 D、單質一定是同種元素組成的
5、下列物質中常溫下是液態金屬單質的是（ ）
A、鐵 B、水 C、磷 D、汞
6、經分析知道有一物質里含有兩種元素，則該物質是 （ ）
A．一定是一種化合物 　　　B．一定是混合物
C．不可能是單質 　　 D．一定不是化合物
7、判斷下列說法是否正確：
（2）水是由水分子構成的。
（3）水是由氫原子和氧原子構成的。
（4）水是由氫、氧兩種元素組成的。
（5）水分子是由氫、氧兩種元素組成的。
（6）1個水分子是由2個氫元素、1個氧元素組成的。
8、下圖是表示氣體分子得示意圖，圖中“ ” “ ”分別表示兩種不同質子數的原子，
（1）代表混合物的是 。
（2）代表單質的 。
（3）代表化合物的是 。
（4）代表純凈物的是 。
[當堂檢測]
1、大氣中的臭氧是由氧元素組成的，能吸收紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害，像臭氧這種由同種元素組成的純凈物，我們稱為 。
2、某物質，完全燃燒后生成二氧化碳和水，該物質的組成中，一定含有的元素是（ ）
A、只有氫元素 B、碳、氧兩種元素
C、碳、氫兩種元素 D、碳、氫、氧三種元素
3、關于元素的放射性的說法，正確的是（ ）
A、所有的人造元素和天然元素都具有放射性
B、元素放射性都對人類有害無益
C、元素放射性可以治療一切疾病
D、元素放射性可以對食品進行滅菌和消毒
4、下列說法正確的是（ ）
（1）地殼中最多的是金屬元素鋁，也就是金屬鋁；（2）人體中只含非金屬元素，沒有金屬元素；(3)人體中氫、氧元素含量最高，這與水占人體質量的三分之二以上有關；（4）地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素
A、（1）、（2） B、（2）、（3）、（4） C、（1）、（3）、（4） D、（3）、（4）
5、某物質中只含有一種元素，則該物質（ ）
A、一定是單質 B、一定是混合物 C、一定是純凈物 D、一定不是化合物
6、下列物質中屬于純凈物的是（ ）
A、碳酸鈣 B、天然氣 C、加碘鹽 D、石灰水
7、礦泉水的標簽上印有的主要礦物質成分如下（單位：毫克／每升）：鈣,20；鉀，39；鎂，7；鋅，0.6；氟，0.03等。這里鈣、鉀、鎂、鋅、氟是指 （ ）
A．單質 B．元素 C．金屬元素 　　 D．分子
8、甲烷是天然氣的主要成分，可作為燃料使用，用 表示碳原子， 表示氫原子，甲烷分子可表示為 ，則它由____種元素組成，每個甲烷分子由___個原子構成。
9、下列物質：（1）二氧化硫 （2）氧氣 （3）硫酸銅 （4）鈉 （5）高錳酸鉀 （6）鋁絲 （7）液態氧 （8）磷 （9）氬 （10）水，其中含有氧分子的是 ，屬于化合物的是 屬于非金屬單質的是 ，屬于金屬單質的是 。（填序號）
10、改錯：下列2小題的表述都有錯誤，請把它們修改正確：
（1）五氧化二磷是由5個氧元素和2個磷元素組成的。
（2）潔凈的空氣是由幾種單質和集中化合物組成的純凈物。
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