資源簡介

1.按下圖的裝置進行實驗，在A、B、C、D處發生了化學反應。

請你填寫實驗報告
實驗內容 實 驗 現 象 反應的化學方程式 反應類型
A 　 　 　
B 　 　 　
C 　 　 　
D 　 　 　
[分析]：鋅跟稀硫酸反應生成氫氣，使氫氣充滿反應裝置，再點燃酒精燈，防止因混有空氣而引起爆炸。氧化銅跟氫氣反應生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣，水蒸氣隨著沒有反應完的氫氣經過盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點燃C、D處的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來。
[解答]：
實驗內容 實 驗 現 象 反應的化學方程式 反應類型
A 鋅粒表面上有氣泡產生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置換反應
B 黑色的粉末變成光亮的紫紅色粉末，同時在遠離酒精燈火焰處玻璃管內壁有水珠 置換反應
C 呈蒼白色火焰，放出大量的熱，有刺激性氣味氣體生成，在瓶口形成白霧，同時集氣瓶內黃綠色褪去 化合反應
D 呈淡藍色火焰，放熱，使小燒杯發熱，小燒杯內壁有水珠生成 化合反應
2.用下列裝置連接成一套測定水的組成的實驗裝置。
A．
B．
C．
D．
(1)所用實驗裝置的連接順序為_________________。
(2)裝置C的作用是________________________，若不用C裝置，測定出來的氫元素與氧元素的質量比會___________(偏高或偏低)
(3)測量數據用m1、m2、m3、m4表示如下：
儀器名稱 實驗前 實驗后
氧化銅和玻璃管 m1 m3
氯化鈣和U形管 m2 m4
則在水中氫元素與氧元素的質量比是__________。
(4)如果在停止加熱的同時，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測定結果氫元素與氧元素的質量比_________。（偏高或偏低）
[分析]：本實驗是測定水中氫元素與氧元素的質量比，利用氫氣還原氧化銅，生成水和銅測出氧化銅中的氧和生成水的質量，便可計算出水中氫元素與氧元素的質量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過受熱的氧化銅，使氧化銅跟氫氣反應生成的水再被盛有固體氯化鈣的U形管在較低溫條件下吸收，所以實驗儀器的連接順序應為B、C、A、D。生成的氫氣如果不用C裝置干燥，測出的水的質量即m4-m2的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質量比會偏高，因在生成的水中，所含氧元素的質量來自氧化銅中的氧元素質量，即m1-m3，這樣便可知水中氫元素的質量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氫元素與氧元素的質量比為：。如果在停止加熱的同時，就停通入氫氣，并拆開實驗裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應，又生成氧化銅，這樣測出的m3數值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，導致偏高，即此時會使水中的氫元素與氧元素的質量比偏高。
[解答]：
(1)B、C、A、D
(2)干燥氫氣，偏高
(3)
(4)偏高
3.雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫（H2O2）的水溶液。含過氧化氫30%的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發生反應的化學方程式為：，現欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖實驗裝置進行：
其中裝置Ⅰ中，錐形瓶內盛的是二氧化錳，分液漏斗內盛的是30%的過氧化氫溶液。請回答：
(1)裝置Ⅱ中的化學藥品是__________，作用是___________。
(2)裝置Ⅲ可用來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學藥品是________，證明所得氧氣已經干燥了的現象是_____________________________。
(3)裝置Ⅳ中氧氣是否收集滿的檢驗方法是__________________________________。
[分析]：以二氧化錳為催化劑使過氧化氫分解來制取氧氣，在氧氣中能混入的雜質只有水蒸氣，而欲制得干燥又純凈的氧氣，必須去氧氣中混有的水蒸氣，一般使用干燥劑，在裝置Ⅱ中能放入的液體干燥劑為濃硫酸最好，非常有效地除去氧氣中的水蒸氣。要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置Ⅲ中只需放入無水硫酸銅，該物質是白色粉末，只要不變藍色就證明氧氣是干燥的，因為：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（藍色），遇水變生藍色物質，檢驗氧氣是否集滿，將帶火星的木條，若復燃，證明氧氣已經滿了。
[解答]：(1)濃硫酸，除去氧氣中的水蒸氣
(2)無水硫酸銅，干燥管中的白色粉末不變藍色
(3)用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已集滿。
4.下圖所示的實驗裝置，是用測定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關的問題：
T1
（1）B裝置中NaOH溶液的作用是___________________；
（2）C裝置中濃硫酸的作用是___________________；
（3）D 裝置中所發生反應的化學方程式是：
_____________________________________；
（4）D裝置中的反應完成后，應___________________，然后再關閉活塞K，這樣操作的目的是___________________；
（5）若氧化鐵試樣（所含雜質不參加化學反應）為10克，完全反應后，稱量玻璃管中剩余的物質為7.6克，則試樣中氧化鐵的百分含量為________%。
分析：本實驗最終測定試樣中氧化鐵的百分含量。從實驗裝置圖可以看出：在裝置A中產生的氫氣經過裝置B中的氫氧化鈉溶液，吸收了氫氣中混雜的氯化氫氣體，再經過裝置C中的濃硫酸，吸收了氫氣中混雜的水蒸氣，最終得到純凈而且干燥的氫氣，氫氣進入裝置D中，在較高溫度下氫氣還原氧化鐵，其中所含雜質不參與反應，生成鐵和水蒸氣，沒有反應的氫氣及生成的水蒸氣進入裝置E，水蒸氣被無水硫酸銅吸收而呈藍色，多余的氫氣則點燃，使之燃燒。利用反應前氧化鐵試樣與反應后玻璃管中剩余物質之差進行計算。求算出純氧化鐵的質量，試樣中氧化鐵的純度也便可知了。
設純氧化鐵的質量為x，則有：
解答：
（1）吸收氫氣中的氯化氫氣體
（2）吸收氫氣中的水分
（3）
（4）先停止加熱，繼續通入氫氣；防止生產的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。
（5）80
5.為了制取純凈的氣體A，可用下圖裝置。生成A的速度，可以通過分液漏斗的滴液速度來控制，圖中的B、C、D、E都是無色液體，且不超出下列范圍：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氯化鈉溶液、飽和石灰水，試推斷A～E各是什么？
T2
分析：通過題意和圖示可知，A為純凈的氣體從右上方導氣管口處放出，這樣便知在D、E中有氣體通過，生成A的速度隨B的滴入速度增大而增大，B、C、D、E四種無色液體在題給范圍內，它們之間相互反應，均無法最終產生氣體，而A為純凈的氣體，當然是指干燥的氣體，因此A氣體最后離開的液體E必然是濃硫酸。濃鹽酸、濃氨水都有強烈的揮發性，它們分別可以揮發出氯化氫氣體和氨水，而氨氣又不能用濃硫酸干燥，故A只能是氯化氫氣體。那么氯化氫氣體是怎樣通過B與C反應產生的呢？我們知道濃硫酸有吸水性且其過程是放熱的，而濃鹽酸有揮發性，在揮發過程中是吸熱的，當濃鹽酸滴入濃硫酸中這兩個過程是可以互相促進的，是濃硫酸吸水放熱促進了濃鹽酸中氯化氫的揮發，又由于題意規定了A的生成速度可以通過控制分液漏斗的滴液速度來實現，從而就確定了B無色液體必須是濃鹽酸，C無色液體是濃硫酸，而氯化氫氣體中只含水蒸氣，因而D無色液體也只能是濃硫酸。
解答：A是氯化氫、B是濃鹽酸、C、D、E都是濃硫酸。
3.有下列實驗裝置：示意圖中A是簡易的氫氣發生裝置，B是大小適宜的圓底燒瓶，C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉活塞，D是裝有還原鐵粉的反應管，E是裝有酚酞試液的試管。
已知氮氣可以跟氫氣在一定條件下反應后，生氨氣（其化學式為NH3）。
實驗操作如下：實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關閉a活塞，并取下燒瓶B；向A裝置中加入一定量的濃度適當的鹽酸，產生氫氣，經必要的“操作”[見問題（2）]后，在導管出口處W點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，讓氫氣在燒瓶B中繼續燃燒，此時用酒精燈加熱反應管D的還原鐵粉至產生較高溫度，待燒瓶B中的氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管口發生反應，產物進入試管E中，結果使酚酞試液呈紅色，請回答下列問題：
T3
（1）實驗前如何檢查裝置的氣密性？_____________________________。
（2）點燃氫氣前必須進行___________________操作，進行該操作的方法是_____________________________。
（3）寫出燒瓶B和反應管D兩處分別發生反應的化學方程式：_____________________________和___________________________。
（4）U形管C中所盛放的干燥劑的名稱是___________，該干燥劑的作用是_____________________________。
分析：
（1）考查檢查氣密性原理，裝置體系必須是密封的。
（2）考查可燃性氣體點燃前的安全操作，即必須檢查氫氣的純度，利用爆鳴氣，只有氫氣的純度合格，方能點燃該氣體。
（3）在燒瓶B中氫氣燃燒，表明是氫氣跟燒瓶內空氣中的氧氣反應，直到把近反應器B容積的氧氣全部消耗掉，留下約反應器容積的氮氣和生成的水蒸氣（混有少量的鹽酸酸霧）及沒反應的氫氣，進入裝有干燥劑的U形管中凈化干燥后，氮氣與氫氣在加熱的條件下還原鐵粉與催化劑反應生成氨氣，由試管E的酚酞試液變紅色，可知反應器D中生成的一定是堿性氣體，只有是氨氣。
（4）考查干燥劑的使用。
解答：
（1）在A裝置中放入少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗頸下端，打開旋轉活塞a，在燒瓶B的底部稍加熱，若在A中漏斗頸內水面上升，且E試管中導管口有氣泡逸出，表示該裝置不漏氣。
（2）檢查氫氣的純度；操作方法是：將排水集氣法（或向下排空氣集氣法）收集的一試管氫氣用姆指堵住，移近火焰，沒有發出尖銳的爆鳴聲，表示純度合格，可以點燃。
（3）燃瓶B中：
反應器D中：
（4）依題意可知干燥劑選用固體氫氧化鈉（或堿石灰）；它的作用是吸收氣體中少量的鹽酸酸霧和水蒸氣。

6.下列裝置是一種改進的用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置。
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：___________________________
（2）根據裝置B中出現的_______________________________現象，可以判斷反應是否，則裝置B中的試劑是______________，發生反應的化學方程式為_____________________________________。
（3）裝置C的作用是_________________________________________________。
（4）收集在裝置C中集氣瓶里的氣體是____________，該氣體應怎樣處理__________________________________________________。
分析：氧化銅在加熱的條件下被一氧化碳還原，生成二氧化碳氣體和銅，怎樣判斷反應？是不能通過觀察裝置A中的黑色粉末是否變紅，而是根據裝置B中溶液是否出現白色渾濁，反應一開始發生，生成的二氧化碳在裝置B中與澄清的石灰水發生反應生成不溶于水的碳酸鈣，這一現象很明顯。最后尾氣通過裝置C中的集氣瓶收集，不能排放空氣中。
解答：（1）
（2）澄清的石灰水變白色渾濁，石灰水
（3）收集沒有來得及參加反應的一氧化碳，防止該氣體污染空氣。
（4）點燃或留作一氧化碳性質實驗用氣。
7.現有A～E儀器裝置圖：

（1）在實驗室里，裝置A一般用于制取反應物狀態為______________、反應條件為______________的氣體；裝置B一般用于制取反應物狀態為______________、反應條件為______________的氣體。裝置C、D、E都是用來收集氣體的實驗裝置，用裝置C收集氣體的方法叫______________________；用裝置D收集氣體的方法叫___________________；用裝置E收集氣體的方法叫__________________________。
（2）實驗室常用氯化銨（NH4Cl）晶體和熟石灰（Ca(OH)2）粉末混合加熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。
①寫出上述制取氨氣反應的化學方程式：_____________________________
②實驗時應該選取上述（填寫字母）______________作為制取氨氣的發生裝置。
③根據下表提供的數據分析，實驗時收集氨氣應選用上述（填寫字母）裝置______________而不用裝置______________，其原因是____________________________。
　 空氣 氧氣 氫氣 氨氣 二氧化碳
密度（克·升-1） 1.29 1.43 0.09 0.77 1.98
溶解度（克） 　 0.031 0.018 680 0.88
分析：（1）實驗室制取氣體如果是常溫下反應物狀態是固態跟液態反應，則選用裝置A，如果是在加熱條件下反應物狀態是固態跟固態反應來制氣體，則選用裝置B。收集氣體的方法則由氣體的密度和在水中的溶解性來決定。一般難溶于水的氣體可用排水取氣法收集，易溶于水的氣體只能用排空氣取氣法收集，若該氣體密度大于空氣的密度，用向上排空氣取氣法，若氣體的密度小于空氣的密度，用向下排空氣取氣法收集。
（2）實驗室制取氨氣，是用氯化銨晶體和熟石灰粉末混合后加熱制取，故選裝置B制氣。從題給的數據分析，氨氣極易溶于水，1升水可以溶解680升氨氣，故不能用排水取氣法；氨氣的密度小于空氣的密度，故用向上排空氣取氣法來收集。
解答：
（1）固態和液態；常溫；固態和固態；加熱；排水集氣法；向上排空氣集氣法；向下排空氣集氣法。
（2）
②B
③E；C和D；氨水比同體積的空氣輕（即氨氣的密度比空氣的密度小），而且氨氣極易溶于水。
8.某一種氣體可能是氮氣、水蒸氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種，某學生設計了如下實驗來分析研究該氣體的成分。

該學生觀察到如下化學現象：裝置A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置B中白色無水硫酸銅變藍，裝置C中濃硫酸無明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅變為一種亮紅色物質，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F中白色的無水硫酸銅變藍色。該學生從上述實驗現象中得出如下結論：氣體中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸氣，④肯定含氫氣，⑤可能含氮氣。請你分析：
（1）上述不正確的結論是（填代號）______________，你認為不正確的原因是________________________________________________________。
（2）上述正確的結論是（填代號）______________。
（3）當使本實驗有可能得出更多的正確結論，可將各實驗儀器重新連接，你認為的連接次序是（從左到右填寫儀器代號）____________________________。
分析：通過實驗來驗證氣體的組成成分，首先要考慮周全，正確地連接組裝實驗儀器，其次還要考慮到通過實驗不能確定的因素。該學生儀器連接欠佳，因而影響得出的結論。先將氣體通入裝置A，澄清的石灰水變白色渾濁，肯定含二氧化碳，因而該生①結論是錯誤的。氣體進入裝置B，白色無水硫酸銅變藍色，這水不一定是原氣體的成分，也有可能是從石灰水中帶過來的，因而該生的結論③是錯誤的。氣體通過裝置D將黑色的氧化銅還原成亮紅色的銅，本身被氧化成二氧化碳，能使裝置E中澄清的石灰水變渾濁，因而該生的結論②是正確的。而使裝置F的白色無水硫酸銅變藍色，此水不能肯定是氫氣還原氧化銅的產物，也可能從裝置E中的石灰水中帶出來的，因而該生的結論④也是錯誤的。整個實驗不能確定是否存在氮氣，因而只能認為可能有，結論⑤是正確的。
要使本實驗得出更多的結論，應將各實驗儀器重新連接。的連接次序是：使氣體先通過裝置B，白色硫酸銅變成藍色，結論是肯定含有水蒸氣；再使氣體通過裝置A，澄清的石灰水變白色渾濁，結論是肯定含有二氧化碳；再使氣體通過裝置C，將氣體用濃硫酸干燥，去掉水蒸氣，而后通過裝置D，使氧化銅還原，將氣體先通過裝置F，若白色無水硫酸銅變藍，結論是肯定含有氫氣，最后將氣體通過裝置E，澄清的石灰水變白色渾濁，結論是肯定含有二氧化碳氣體。
解答：
（1）①③⑤ 氣體首先通過澄清石灰水變渾濁，即可證明肯定含二氧化碳氣體，因此結論①錯誤；氣體從裝置A出來到裝置B，可能攜帶水而使無水硫酸銅變藍，因此結論③錯誤。氣體從裝置E到裝置F也可能攜帶水，不能肯定是氫氣與氧化銅反應生成的水，結論④也是錯誤的。
（2）②⑤
（3）B、A、C、D、F、E
在下圖中，A是通入的氣體，可能是H2、CO、CO2中的一種或兩種；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一種或兩種。C是澄清的石灰水。假設A、B在加熱或高溫條件下恰好完全反應。
(1)若A是純凈物，B是純凈物，根據下列現象判斷A、B，將A、B的化學式填入表內：
編號 A B B處現象 C處現象 D處現象
Ⅰ 　 　 黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水珠 _______ _______
Ⅱ 　 　 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 _______
Ⅲ 　 　 黑色粉末逐漸減少，最后消失 _______ 有藍色火焰
(2)若A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，根據下列現象判斷A、B，將A、B的化學式填入表內：
編號 A B B處現象 C處現象 D處現象
Ⅰ 　 　 黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水珠 有白色沉淀 _______
Ⅱ 　 　 黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水珠 有白色沉淀 _______
Ⅲ 　 　 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 _______
(3)若A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據下列現象判斷A、B，將A、B的化學式填入表內：
編號 A B B處現象 C處現象 D處現象
Ⅰ 　 　 黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水珠 有白色沉淀 _______
Ⅱ 　 　 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 _______
Ⅲ 　 　 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 _______
(1)分析：
Ⅰ：A、B都是純凈物，根據Ⅰ中的現象，可以判定A是H2，B是CuO。
因為：在B中：黑色粉末變紅色，玻璃管內壁有水珠。
Ⅱ：A、B都是純凈物，根據Ⅱ中的現象，可以判定A是CO，B是CuO。
因為：在B中：黑色粉末變成紅色。
在C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O有白色沉淀。
Ⅲ：A、B都是純凈物，根據Ⅲ中的現象，可以判定A是CO2，B是木炭粉。
因為：在B中：黑色粉末逐漸減少，最后消失。
在D處：有藍色火焰。
(1)答案
　 A B
Ⅰ H2 CuO
Ⅱ CO CuO
Ⅲ CO2 C
(2)分析：
Ⅰ.A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，A能使B中的黑色物質變成紅色，同時有水生成，在C處有白色沉淀。
可以判定A是由H2、CO組成，B是CuO
B中： C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
Ⅱ.根據在B、C處現象，也可以判斷A是由H2、CO2組成的混合氣，CO2只在C中發生反應，B是CuO
B中： C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ⅲ.根據Ⅲ中現象，可以判斷A是由CO、CO2組成的，B是CuO，CO還原B中CuO，生成CO2與原有CO2使C中出現白色沉淀。
B中：
C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)答案：
　 A B
Ⅰ H2 CO CuO
Ⅱ H2 CO2 CuO
Ⅲ CO CO2 CuO
(3)分析
Ⅰ.A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據Ⅰ中現象可以斷定A是H2，B是CuO和木炭粉混合物。
因為：B中：黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水珠
C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀
Ⅱ.A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據Ⅱ中現象，可以判定A是CO，B是CuO和木炭粉。
因為：B中：黑色粉末變成紅色
C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀
Ⅲ.A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據Ⅲ中的現象，可以判定A是CO2，B是CuO和木炭粉。
因為：B中：
C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀
(3)答案
　 A B
Ⅰ H2 CuO C
Ⅱ CO CuO C
Ⅲ CO2 CuO C
9. 實驗室制取皓礬（ZnSO4·7H2O），晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等雜質離子，為了除去雜質，獲得純凈的皓礬晶體，設計如下工藝流程：

已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分別為：
Fe(OH)3：2.7～3.7； Fe(OH)2：7.6～9.6； Zn(OH)2：5.7～8.0
試回答下列有關的問題：
（1）加入的試劑①應是______；主要反應的離子方程式有：__________、____________、_______________。
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃HNO3。應選用__________最好，其理由是________________。
（3）加入試劑③的目的是__________________________。
[分析]：要想獲得純凈的皓礬即ZnSO4·7H2O，必須去掉酸性飽和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等雜質。根據開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分析Fe(OH)2和Zn(OH)2，靠生成氫氧化物來分離Fe2+和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3只需在2.7～3.7的pH值范圍內就能沉淀完全而不影響Zn2+，這樣可以把Fe2+用氧化劑氧化到Fe3+，即可與Zn2+分離了，而Cu2+只須用Zn就可以把Cu置換出來，從而除去Cu2+雜質。調節溶液的pH值，使pH值達到2.7～3.7，Fe(OH)3便可沉淀出來達到分離的目的，皓礬便可以形成晶體析出。
[解答]：
（1）Zn， Zn+Cu2+=Cu+Zn2+； Zn+2H+=Zn2++N2↑；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
（2）H2O2，當氧化劑，反應后又不帶入其它雜質
（3）調節溶液的pH值
10. 下圖為實驗室制備少量氯氣、氯酸鉀及次氯酸鈉的簡單裝置。已知氯氣在濃、熱堿的作用下，發生自身氧化-還原反應（稱歧化反應），可以由此反應得到氯酸鹽。氯氣在冷、稀堿作用下，發生歧化反應可以得到次氯酸鹽。

請填寫下列空白：
（1）B裝置的作用及反應的化學方程式為：
___________________________、 ___________________________。
（2）C裝置的作用及反應的化學方程式為：
___________________________、___________________________。
（3）如果制備氯氣時，實驗室中沒有二氧化錳、可代替的化學試劑是：（寫出二種）
________________________、___________________。
（4）裝置D中的溶液是____________，該裝置的作用是________________。
[分析]：氯氣跟堿反應，在不同條件下發生自身氧化還原反應的方向不同，本實驗要制取氯酸鉀，須將氯氣通入濃、熱的KOH溶液中。要制取次氯酸鈉，須將氯氣通入冷、稀NaOH溶液中，發生歧化反應即可得到所要制備的產品。若實驗室沒有二氧化錳，可以找有強氧化性的物質，只要能氧化Cl-的物質都可以，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO等等。還要注意反應后尾氣的處理，為防止污染空氣，應用堿液來吸收未反應的氯氣。
[解答]：
（1）制備氯酸鉀，
（2）制備次氯酸鈉
（3）KMnO4 、 KClO3
（4）NaOH溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣。
11.化學實驗室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液，甲、乙二位同學設計從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：
甲學生：

乙學生：

試回答：
（1）上述二個方案中能達到回收目的是哪個方案_______；在該方案操作的第①步得到的濾渣中含有________金屬；操作的第③步可分離__________。
（2）汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環境，該步操作應在（選擇下列有關序號填寫）______中進行。
A.冷而干的燒杯
B.瓶口塞有直玻璃管的錐形瓶
C.管口塞有導管的大試管，且導管一端插入水槽中（水封）
D.密閉的并有冷卻功能的儀器裝置
<分析>從含有Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液中分離出金屬汞和銅的正確思路是，在廢液中加入過量的鐵粉，由于鐵比汞、銅活潑，因此發生如下反應：Hg2++Fe=Hg+Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+, (2Fe3++Fe=3Fe2+,不作要求)，鐵把銅、汞置換出，因此所得濾渣中含有汞、銅及沒有反應完的鐵粉，向此濾渣中加入稀鹽酸后，其中只有鐵粉跟稀鹽酸反應，而銅、汞不反應，此步所得濾渣中只含有銅和汞，將此濾渣在空氣中加熱，汞變成蒸氣，銅變成CuO，將汞蒸氣導入密閉體系中，冷卻后得金屬汞，與CuO分離，在加熱的條件下用H2將CuO中的銅還原出來得到銅。
根據以上分析，可以回答下列問題：
（1）甲方案正確；第①步得到的濾渣中含有汞、鐵、銅；第③步操作可分離汞和銅
（2）C或D
12.利用下列圖示連接裝置，進行氫氣還原氧化銅的實驗，并測定銅的相對原子質量（已知H、O的相對原子質量）。試回答：

（1）儀器裝置的連接順序（填寫接口代碼數字）（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）。
（2）裝置Ⅰ、Ⅱ的作用分別是_________、______________。
（3）加熱CuO之前必須進行的操作是______________。
<分析>用氫氣還原氧化銅正確的操作是：先將氫氣驗純，再用氫氣將組裝的儀器中的空氣趕凈，使整個裝置中充滿純凈的氫氣，再點燃酒精燈加熱氧化銅，使之被氫氣還原，發生如下反應：,反應完成，還要使銅在氫氣氣氛下冷卻，以防實驗失敗。因為本實驗還要測定銅的相對原子質量，因此要測準的數據就是生成物水的質量，H、O的相對原子質量是已知的。利用H2O和CuO的對應關系進行計算，為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管中，必須在干燥管的7處再連接一個吸收空氣中水蒸氣的裝置，根據題給儀器，應選擇Ⅱ裝置。
<解答>
（1）（9）接（1），（2）接（5）（6）接（8）（7）接（4），（3）。
（2）Ⅰ裝置吸收H2中的水蒸氣；Ⅱ裝置是防止空氣中的水蒸氣進入Ⅳ裝置中，造成生成物水的質量不準確。
（3）檢驗氫氣的純度，并先通入已經驗純的氫氣至裝置內的空氣趕凈。
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