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酸、堿、鹽知識
歸納：物質分類：
一 、酸、堿、鹽的概念
物質 酸 堿 鹽
概念 電離時解離出的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 由金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物
形式 酸 = H+ + 酸根陰離子 堿　=　金屬陽離子+OH－ 鹽=金屬陽離子+酸根陰離子
舉例 HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOH NaOH 、KOH Mg(OH）2 Ca(OH)2 NaC l 　　KNO3 NH4Cl　NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
備注 溶液呈酸性，PH < 7 溶液呈堿性，PH > 7 多數鹽溶液呈中性，PH＝7
①他們的溶液都不顯電性 ②溶液的酸堿性強弱受自身因素和濃度的影響
二、常見的酸
１、濃硫酸的特性
特性 吸水性， 脫水性（腐蝕性） 氧化性 濃硫酸的稀釋：放熱
實質 吸去混合氣體中的水份（要密封保存，敞開放置質量變大、濃度變稀）； 將有機物中的氫、氧元素按原子2:1的個數比奪掉 濃硫酸與活潑的和某些不活潑的金屬都能作用，但不能生成氫氣，而是水 溶解時擴散所吸收的熱小于水合放出的熱
用途 可作干燥劑（可干燥H2、O2、CO2等） 能使鐵鈍化，可用鐵制品盛裝濃硫酸
注意 不能干燥堿性氣體如NH3 濃硫酸對皮膚和衣物有很強的腐蝕性，使用時一定要小心。（粘到皮膚上要先用布揩去，然后用清水沖洗）。 不能用濃硫酸制氫氣 稀釋時：一定要使濃硫酸沿著杯壁（或引流棒）緩緩注入水中，并不斷攪拌
２、常見的酸──鹽酸和稀硫酸
酸 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 備注及用途
物理性質 純凈的鹽酸無色，工業鹽酸略帶黃色（含Fe3＋）液體，易揮發（敞開放置質量變小、濃度變稀），有刺激性氣味，揮出來的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發） 純硫酸無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，無氣味。常用的濃硫酸質量分數為98％，密度為1.84克／cm3. 濃度越大，其密度就越大
化學性質 1.跟指示劑的反應 （PH < 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊試液變紅 遇無色酚酞試液不變色 利用這性質可以①鑒別某物質是否是酸性
2.跟金屬反應 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 利用這性質可以①制鹽和氫氣; ②可以判斷金屬的活潑性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸 + 活潑金屬 →鹽 + 氫氣（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn，Fe等金屬能置換出酸中的氫，Cu不能）
3.跟金屬氧化物的反應 Fe2O3 +６HCl =２FeCl3+ ３H2O Fe2O3+ ３H2SO4= Fe2（SO4）3 + ３H2O 可用于：① 制鹽；② 金屬表面除銹
2HCl + CuO = CuCl 2+ H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
4.跟堿反應 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 利用這性質可以①制鹽; ②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O
酸 + 堿 → 鹽 + 水
５、跟某些鹽的反應 2HCl+Na2CO3＝２NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+ Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑ 利用這性質可以①區別鹽酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用鹽酸制CO2氣體; ③制鹽；④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3＝CaCl2 +H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3＝Ca SO4+H2O+ CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸 + 鹽 → 鹽 + 酸
3．酸的通性（原因是酸溶液中的陽離子全是H+） A．使紫色石蕊變紅色，無色酚酞遇酸不變色。
B．與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
金屬活動順序為：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb,(H)
Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
C．與堿性氧化物反應生成鹽和水。
D．與堿發生中和反應生成鹽和水。
E．與可溶性鹽反應生成新鹽新酸。
如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用來檢驗SO42－的存在) 。 又如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用來檢驗Cl-的存在）
4． Cl－、SO2－的檢驗。
某溶液中滴入AgNO3產生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl－？某溶液中滴入BaCl2產生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在SO42－？
不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓（白色沉淀）， H2CO3+ BaCl2=2HCl+BaCO3↓(白色沉淀)，因此CO32－遇Ba2＋或Ag＋同樣產生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O， BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
因此，用Ag＋、Ba2＋檢驗Cl－、SO4產生白色沉淀后還要用稀硝酸檢驗沉淀是否消失。
5．溶液的酸堿性可用石蕊、酚酞等酸堿指示劑來區分。溶液的酸堿度可用PH試紙來測定（具體方法如何？）。
A、PH值表示溶液的酸堿程度。酸的PH值＜7，PH值＜7的物質呈酸性。PH值越小，酸性越強，PH值為0的物質酸性最強；堿的PH值＞7，PH值＞7的物質呈堿性。PH值越大，堿性越強，PH值為14的物質堿性最強。
B、酸肯定是酸性的，酸性的物質不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；堿肯定是堿性的，堿性的物質不一定是堿，如碳酸鈉是堿性的鹽類。
6、復分解反應：兩種化合物彼此交換成分生成兩種新的化合物的反應。
A、兩種化合物反應生成兩種新的化合物的不一定是復分解反應。如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
就不是復分解反應,原因是二氧化碳和石灰水在反應過程中并沒有交換成分。
B、復分解反應能夠發生的基本條件是生成物中有氣體產生或有產生或有水生成。
C、一般情況下，酸性物質會和堿性物質發生復分解反應。
D、接近中性的物質間要發生反應，一般這兩種物質都必須是可溶性物質。
E、復分解反應中和元素化合價不變。
F、同種陽離子或陰離子的化合物間不會反應。
二、練習一
[ ]1、某溶液PH=3，則該溶液 （A）呈酸性 （B）呈堿性 （C）呈中性 （D）無法判斷酸堿性
[ ]2、人體內一些液體的近似PH值如下：血漿7.35－7.45，膽汁7.1－7.3,胰液7.5－8.0,胃液0.9－1.5,其中一種液體呈酸性,該液體是 （A）血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液
[ ]3、已知蘋果汁的近似PH值為2.9－3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是
(A)無色 (B)紅色 (C)藍色 (D)紫色
[ ]4.下列各PH值表示溶液酸性最強的是 (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0
1、判斷下列化學方程式是否正確，并改正：
（1）:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O （2）Cu+2HCl=CuCl2+H2O （3）Mg+HCl=MgCl+H2O （4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O
2、有銹鐵釘的試管中加入過量鹽酸，充分反應后，鐵銹消失，并且氣泡放出，寫出有關反應的化學方程式： 、 。
3．人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應的化學方程式是 ，該反應類型屬于 反應，又是 反應。
4、下列溶液中，不能使無色酚酞試液變色，能使紫色石蕊試液變紅的是
A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、HCl
5．下列物質中，能由金屬與稀硫酸反應制得的是
(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4
6.下列物質的溶液與硫酸反應生成白色沉淀的是
（A）NaCl （B）Ba(NO3)2 （ C）Na2CO3 （D）CuSO4
7.下列各組物質能否發生反應 能反應的寫出化學方程式:
(1) 鐵和稀鹽酸 (2) 氧化銅和稀硫酸
(3) 硫酸和氫氧化鈉 (4) 氯化鋇溶液與硫酸
(5) 銅和稀硫酸
三、練習二
寫出下列化學方程式：
1、鋅與稀硫酸反應 1、鋅與稀鹽酸反應
2、鐵與稀硫酸反應 2、鐵與稀鹽酸反應
3、鋁與稀硫酸反應 3、鋁與稀鹽酸反應
4、鎂與稀硫酸反應 4、鎂與稀鹽酸反應
5、氧化銅與稀硫酸反應 5、氧化銅與稀鹽酸反應
6、氧化鐵與稀硫酸反應 6、氧化鐵與稀鹽酸反應
7、氫氧化銅與稀硫酸反應 7、氫氧化銅與稀鹽酸反應
8、氫氧化鎂與稀硫酸反應 8、氫氧化鎂與稀鹽酸反應
9、氫氧化鐵與稀硫酸反應 9、氫氧化鐵與稀鹽酸反應
10、氯化鋇溶液與稀硫酸反應 10、硝酸銀溶液與稀鹽酸反應
11、硝酸鋇溶液與稀硫酸反應 11、碳酸銀與稀鹽酸反應
12、碳酸鋇與稀硝酸反應 12、碳酸鈣與稀鹽酸反應
四、作業一
1、純凈的鹽酸是（ ）色（ ）氣味的（ ）體，濃鹽酸（ ）腐蝕性，有（ ）性，揮發出來的氯化氫遇水蒸氣形成（ ）。
2、如何鑒別失去標簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？
3.在一支試管中放入一個生銹的鐵釘，并加入加量稀鹽酸使之反應，溶液顏色有變化用有無色氣體生成，或用化學方程式解釋。
[ ]4、下列物質和鹽酸反應生成白色沉淀的是 （A）Fe （B）CuO （C）NaOH溶液 （D）AgNO3溶液
[ ]5、在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物中主要含有 （A）ZnSO4 （B）NaCl （C）Al(OH)3 （D）AgNO3
[ ]6、下列物質中和鹽酸反應生成黃色溶液的是（A）Fe （B）Cu （C）Cu(OH)2 （D）Fe(OH)3
[ ]7、下列物質中能和鹽酸反應，既不生成沉淀，又無氣體放出且溶液呈淡藍色的是
（A）AgNO3 （B）Mg （C）Na2CO3 （D）CuO
8、鹽酸能使紫色的石蕊試液變（ ），無色的酚酞試液（ ）色。
9、在稀釋濃硫酸時一定要把（ ）沿著器壁慢慢注入（ ）中，并不斷（ ），使產生的（ ）迅速擴散。
10、三瓶等質量的濃硫酸、濃鹽酸、水分別敞口放置于空氣中（忽略水分蒸發）。過一段時間后，質量有何變化？為什么？
11、三個相同試劑瓶中分別盛有相同體積的濃硫酸、濃鹽酸、蒸餾水，怎樣用最簡便的方法鑒別它們？
[ ]12、下列物質能與稀硫酸反應且放出氣體的是 （A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3
[ ]13、實驗室用稀硫酸和金屬反應制取氫氣最好選用 （A）Mg （B）Fe （C）Zn （D）Cu
[ ]14、除去鹽酸中混入的少量硫酸，選用的試劑是（A）BaCl2溶液（B）硝酸銀溶液 （C）水 （D）石灰水
[ ]15、有一種無色溶液可使紫色石蕊試液變紅色，還能和氯化鋇溶液產生白色沉淀，這種溶液可能是
（A）鹽酸 （B）稀硫酸（C）硫酸鈉溶液 （D）石灰水
16、兩瓶失去標簽的無色液體，它們分別是水和稀硫酸，如何區別？
17、濃硫酸有吸水性，根據這一性質，它可以做某些氣體的（ ）劑。
[ ]18、實驗室中用酸與鋅反應制氫氣，酸要選用（A）濃硫酸 （B）稀硝酸（C）稀硫酸 （D）碳酸
[ ]19、下列物質既能與鹽酸反應，又能與稀硫酸反應，同時無沉淀、無氣體生成，且溶液無色的是
（A）NaCO3 （B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO
20.下列物質中，不屬于酸的是（ ）A.硫酸 B.硝酸銀 C.硝酸 D.鹽酸
21.下列物質在空氣中放置一段時間后，質量會增大的是（ ）A.濃鹽酸 B.水 C.蔗糖溶液 D.濃硫酸
22.鹽酸、硫酸、硝酸有相似的化學性質，是因為（ ）
A.它們都含有氫元素 B.它們都含有酸根C.它們的水溶液都能發生電離D.它們溶于水電離生成的陽離子全都是氫離子
23.常溫下，下列稀酸在跟比較活潑的金屬反應時，一般不生成氫氣的是（ ）
A.H2SO4 B.HCl C.HNO3 D.H3PO4
24.在常溫下，下列鹽不能用稀硫酸跟金屬直接反應制得的是（ ）A.硫酸鎂 B.硫酸鋅 C.硫酸亞鐵D.硫酸銅
25.下列反應不屬于復分解反應的是（ ）
A.2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ B.CuO+2HCl====CuCl2+H2O
C.Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O D.BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2
26.往某溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，說明了（ ）
A.該溶液的pH=7 B.該溶液的pH＜7 C.該溶液的pH＞7 D.該溶液一定是酸溶液
27.某溶液的pH=5，若使溶液的pH上升到9，所采取的措施是加入適量的（ ）
A.紫色石蕊試液 B.酸溶液 C.堿溶液 D.蒸餾水
28.下列各組物質反應后的氣體溶于水后，可以使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
A.鋅跟稀硫酸 B.氯酸鉀與二氧化錳共熱 C.碳酸鈣跟鹽酸 D.鐵跟稀鹽酸
29.必須使用指示劑才可以證明是否發生了化學反應的一組物質是（ ）
A .H2SO4+NaOH B .H2SO4+Ba(OH)2 C. HCl+Fe(OH)3 D. HCl+Na2CO3
30.下列四種金屬若質量相等，分別跟足量的稀鹽酸反應，產生氫氣最多的是（ ）A.鎂B.鐵 C.鋁 D.鋅
31.鑒別硫酸和稀鹽酸最好選用（ ）A.石蕊試液 B.硝酸銀溶液 C.氯化鋇溶液 D.石灰水
32.除去熱水瓶內壁的水垢（主要成分是碳酸鈣），應選用下列物質中的（ ）
A.稀硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鋇溶液 D.稀鹽酸
33.下列說法中，不正確的是 （ ）
A. 鐵銹可以用稀硫酸或稀鹽酸洗去 B. 將銅絲在火焰上灼燒后，再插入稀硫酸中，溶液會逐漸變藍
C.皮膚上沾上濃硫酸，應先用水稀釋后再用布拭去 D. 濃硫酸可用作氣體干燥劑
34.下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.中和溶液中的氫氧根離子 B.除去鐵制品表面的鐵銹 C.與鋅反應制取氫氣 D.與大理石反應制取二氧化碳氣體
35.下列物質中，溶于鹽酸可以得到無色、澄清溶液的是（ ）A.Fe2O3 B.CuO C.AgNO3 D.NaOH
36.常溫下，能溶于稀硝酸的物質是（ ）A.氯化銀 B.碳酸鈣 C.硫酸鋇 D.石墨
37.把同樣大小的下列金屬顆粒投入稀硫酸中，產生氫氣速率最快的是（ ）A.K B.Zn C.Fe D.Cu
38.稀硫酸能和下列物質發生中和反應，又能生成白色沉淀的是（ ）
A.Ba(NO3)2 B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.BaCl2
39.在含有8克氫氧化鈉的溶液中，加入含有8克硫酸的稀溶液后，溶液的pH值（ ）
A.一定大于7 B.一定等于7 C.一定小于7 D.無法預料
二、填空題（44分）
21.稀釋濃硫酸時，一定要把_______沿器壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的是______。
22.將生銹的鐵釘投入到稀硫酸中，開始觀察到的現象是_____________，化學方程式是_______________，反應較長時間后觀察到的現象是_________________，化學方程式是_______________________________。
23.填寫下列空白（類別指酸、堿、鹽、氧化物）
物質名稱 碳酸鈣 硫酸 氫氧化鈣 生石灰 干冰
化學式
類別
24.在混有少量氧化銅的鐵粉中，加入足量的稀硫酸，充分反應后，鐵有剩余，過濾，濾紙上的物質是_______，濾液中的物質是___________。
25.如何鑒別下列各組物質，按要求填空。
要鑒別的物質 所加試劑 化學方程式
稀鹽酸和稀硫酸
食鹽水和稀硫酸
氧化銅和木炭粉
鐵和銀
26.實驗室制取氫氣時，一般不選用濃鹽酸，是因為濃鹽酸有__________性，在制得的氫氣中會有較大量的__________氣體，導致氫氣的純度不高。
27.胃酸過多的病人，其胃液的pH較正常的人的要__________（填“高”或“低”），服用含氫氧化鋁的藥物后，pH會變________，原因是_________________________________。（用化學方程式表示）
28.完成下列化學方程式。
（1）用鹽酸洗去盛石灰水瓶壁上的白色固體
（2）用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘留的硫酸
（3）某黑色粉末加入稀硫酸微熱，溶液變為藍色
（4）藍色固體溶于稀鹽酸得到藍色溶液
三、常見的堿──NaOH 和Ca(OH)2
堿 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣Ca(OH)2 備注及用途
俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放熱反應）熟石灰或消石灰 CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體
物理性質 白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強的腐蝕性 白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用 NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體( CO2、SO2、HCl等 )
化學性質 與指示劑反應 （PH＞7， 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅 利用這性質可以鑒別某物質是否是堿性
與非金屬氧化物反應 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ①鑒別Ca(OH)2和NaOH ── 可用CO2②NaOH和 Ca(OH)2-的保 ──隔絕空氣③Ca(OH)2──可用建筑業上
堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水（該類反應不是復分解反應—--沒相互交換成分）
與酸反應（中和反應） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 利用這個性質：①農業上中和酸性土②被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理
酸 + 堿 → 鹽 + 水
與某些鹽的反應 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Ca SO4 ①配制農藥波爾多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]利用這個性質：①可制造NaOH（即純堿制燒堿）②鑒別Ca(OH)2和NaOH
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應
NaOH ＋Na2CO3（不反應） Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH-）
A.堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
B.有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、
藍色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）其他固體堿是白色。
C.堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”
D.可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
E.鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ）
方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
練習一.
1、 填空
NaOH ①俗稱：_________、_________②氫氧化鈉固體在空氣中容易 ，利用這個性質，氫氧化鈉可以作氧氣、氫氣的 。③氫氧化鈉易溶于水，溶解是 熱量
Ca(OH)2 ①俗稱：_________、_________②水溶液稱為____________
堿溶液能使酸堿指示劑變色：________________________________________________
二、完成化學方程式
氫氧化鈉與鹽酸反應 ___________________________氫氧化鋇與硫酸反應 _________________________
用氫氧化鈉吸收二氧化硫 _______________________氫氧化鈉在空氣中變質 ______________________
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁_____________________氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應__________________
氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應_________________碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應_____________________
氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液反應_________________________________________________
三、選擇題。
1. 往氫氧化鈉溶液里加入1-2滴酚酞試液，然后逐滴滴入稀鹽酸，直到反應完成。在整個過程中溶液的顏色變化為（ ）
A紅色——無色——紅色 B紅色——無色——無色 C無色——紅色——無色D無色——藍色——無色
2. 某溶液能使紫色石蕊試液變藍色，則該溶液能使無色酚酞試液變（ ）
A紅色 B無色 C藍色 D紫色
3. 用滴管做鹽酸和氫氧化鈉中和反應實驗時，下列實驗用品與該實驗無關的是（ ）
A酚酞試液 B燒杯 C玻璃棒 D量筒
4. 能把氫氧化鈣溶液、稀硝酸、水三種無色液體區別開來的一種試劑是（ ）
A酚酞試液 B石蕊試液 C藍色石蕊試紙 D紅色石蕊試紙
5. 中和一定質量的稀硫酸，需用m克氫氧化鈉，若改用m克氫氧化鉀，反應后溶液的PH應當是（ ）
A =7 B >7 C <7 D無法確定
6. 在不加指示劑的前提下，將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，可加入下列物質中的（ ）
ACaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D無法確定
7. 下列物質中，可以用來區別氫氧化鈉溶液和Ca(OH)2 溶液的是（ ）
A紫色石蕊試液 B無色酚酞試液 C 二氧化碳氣體 D氯化納
8. 下列關于堿的性質的敘述中，錯誤的是（ ）
A堿溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍色。B非金屬氧化物都能跟堿反應生成鹽和水。
C非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水，但這不是中和反應。D 堿溶液只能與某些鹽發生反應，
9. 下列物質中加入鹽酸溶液，溶液的PH不會明顯改變的是（ ）
A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH
10. 以下四種溶液：①MgSO4 ②NaOH ③CuCO4 ④KCl。若不用其他試劑，但可以用被鑒別出來的物質，則被鑒 別出來的先后順序是（ ）
A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④
11. 固體NaOH需要密封保存是因為（ ）
A易揮發和易腐蝕 B易潮解和易腐蝕 C有腐蝕性和易跟二氧化碳反應 D易潮解和易跟二氧化碳反應
12. 固體NaOH在實驗室可用作干燥劑，這是利用了它的（ ）
A物理性質 B化學性質 C堿性 D 腐蝕性
13.下列不能用NaOH固體來干燥的氣體是（ ）
A H2 B CO C CO2 D O2
14.下列用途中，不屬于氫氧化鈣的是（ ）
A在農業上常用來改良酸性土壤. B用作建筑材料，用來抹墻.
C常用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 D廣泛用于制肥皂、造紙等工業。
15.檢驗一份燒堿固體在空氣中是否變質，最好的方法是（ ）
A加入過量的稀鹽酸 B加熱 C加水溶解 D加入酚酞試液
1. 判斷題。
1. 在鹽酸和NaOH溶液中和反應的實驗中，如果不加酚酞試液，反應就不能進行。（ ）
2. 有鹽和水生成的反應是中和反應。（ ）
3. 甲物質在水中的電離方程式為：甲=2A+ +B ˉ，則甲物質有可能是堿類物質。（ ）
2. 寫出下列反應的化學方程式。
1. 氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳氣體
2. 氫氧化鈉溶液與硝酸銅溶液反應
3. 硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
4. SO3氣體與NaOH溶液反應
3. 現有13.3克已部分變質的NaOH，將該固體加到100克某鹽酸溶液中，剛好反應，并產生2.2克氣體。求：
⑴原固體中NaOH的質量分數。
⑵反應所用鹽酸溶液的質量分數。
4. 如何用石灰石、水、純堿（Na2CO3）為原料制燒堿，寫出制取的化學方程式。
5. 現有A、B、C、D、E五種物質，相互間能按如下圖所示進行轉化：
紅色單質A 黑色固體B C溶液藍色沉淀D E溶液
⑴寫出這五種物質的化學式
A B C D E
⑵寫出上述四步反應的化學方程式
①
②
③ ④
四、鹽的性質：（鹽無共同的離子，故無共同的性質。但總的體現為下列的性質）
物理性質 ①常溫下一般為固體，溶解性各不相同； ②鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液藍色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、 Fe3+的鹽溶液黃色
水溶液的酸堿性各不同
化學性質 ①鹽 + 活潑的金屬 → 鹽 + 不活潑金屬 ；
②鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 ；
③鹽 +（可溶的）堿 → 新鹽 + 新堿；
④鹽 + 某些鹽 → 新的兩種鹽 。
鹽的鑒別 碳酸鹽（CO32-）的鑒別──用鹽酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
硫酸鹽（SO42-）的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl （硫酸鋇不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）
鹽酸鹽（Cl-）的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 （氯化銀不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）
銨鹽（NH4+）的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ （NH3有刺激性氣味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
五、鹽的分類
第一種分類方法
a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、
含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
六.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
七.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
八.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色）
②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色 ，
推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
則沉淀中一定沒 有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀 硝酸的沉淀。
③氣體（復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度 最小的氣體氫氣）
九、物質區分
一次性區別多種物質選用的試劑必須滿足：組內的每一種物質跟該試劑作用后的現象各不相同。
供選 試劑有以下幾種可能：
①紫色石蕊試液區別一次性區別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）
②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產生沉淀、氣體和其他現象。
寫出一次性區別下列各組物質的試劑：
⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿
③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區別下列各組物質的試劑及反應現象：
區別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿ 現象＿＿＿＿＿＿
5.不用其他試劑，只用組內物質鑒別幾種物質的方法：
⑴用組內的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區別各物質，例：
不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵
⑵組內有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質反應，分別有沉淀、
氣體和另一現象例：下列各組溶液中，只用組內物質不用其他試劑就可一一區別組內
所有物質的是＿
重要鹽的練習
1. 與氫氧化鈉反應，都能生成難溶性堿的一組鹽是( )
A. NaCl，NaNO3 B. CuSO4，CuCl2 C. Cl2，Ca(NO3)2 B. K2SO4，KCl
2. 檢驗NaCl中是否含有碳酸鈉的方法是加( )
A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. KOH
3. 下列物質中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈣反應的是( )
A. ZnCl2 B. CaCO3 C. MgCl2 D. Na2CO3
4. 下列屬于易溶于水的且水溶液為無色的是( )
A. CuSO4 B. AgCl C. Na2CO3 D. Ca(OH)2
5. 下列各組物質在水溶液中能大量共存的是( )
A. AgNO3，NaCl B. Na2SO4，MgCl2 C. HCl，Na2CO3 D. MgCl2，K2CO3
6. 白菜、菠菜等主要食用葉的蔬菜，需要較多的無機鹽是( )
A.含氮的 B.含磷的 C.含鉀的 D.含硼的
7. 下列各組溶液中，加入過量的鹽酸，最終能產生沉淀的是( )
A. FeCl3和KOH B.Na2CO3和CaCl2 C.MgCl2和AgNO3 D.Ba(NO3)2和K2CO3
8. 除去KCl中混有的少量的碳酸鉀，可加入適量的( )
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銀 D.硝酸鋇
9. 某科學活動小組為了測定溶液A的成分，取A溶
液分成2份進行如下實驗： A溶液
根據實驗現象回答。
⑴A溶液中溶質是 ⑵B C
⑶寫出有關的化學方程式。
① ②
③ ④
10. 取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca(OH)2
溶液直至不再產生沉淀為止，把混合物過濾，干燥后稱得沉淀物的質量為2.5克，濾液用硫酸溶液進行中和，當溶液呈中性時共用去19.6℅的硫酸溶液50克。
求：⑴原混合物中Na2CO3的質量。⑵原混合物中NaOH的質量。
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