資源簡介

2005—2006學年九年級化學專題復習（7）
溶 液
清華實驗 陶浩虹
課標與考綱
·課標要求
內容標準 活動建議
1、區別懸濁液、溶液和乳濁液2、了解物質的溶解性3、區別飽和溶液與不飽和溶液，了解溶解度的意義并會查閱溶解度表。4、了解外界條件能夠影響物質的性質 1、探究物質的物理變化和化學變化（便如蠟燭的燃燒過程等）2、研究物質在水中的溶解情況3、觀察了解活性炭和明礬的凈水作用
·06年深圳考試說明要求
具體要求 備 注
1、認識溶液的概念，理解溶液、溶質、溶劑之關系（B）2、描述溶液酸堿度的表示方法并會用pH值比色卡測量 只考水溶液的知識不考溶解時的熱效應
·04年－06年深圳市中考科學試題雙向細目表
〖注〗沒有該專題的考題
課前預習
·知識梳理
1、 溶液的概念與特征：
溶液的概念：溶液是一種或幾種物質 到另一種物質里，形成 、 的
。
溶液的特征：溶液是① 、② 、③ 。只有外界條件不變，久置不 ，各處的性質 。
〖注意〗①均一、穩定的液態不一定是溶液，它可以是純凈物，溶液是混合物。②液態純凈物均一、穩定，卻不是溶液。②溶液不都是無色的。CuSO4溶液顯 色。
2、溶液的組成：
溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積＜溶質的體積 + 溶劑的體積 （因為分子間有 ）
溶液名稱 溶質 溶劑
碘 酒
硝酸鉀溶液
75%的酒精
（1）填表：
（2）給下列混合物歸類：①食鹽水 ②鋇餐 ③牛奶 ④血液 ⑤肥皂水 ⑥泥水 ⑦色拉油與水的混合物 ⑧色拉油溶于汽油。屬于溶液的是 ，屬于乳濁液的是 。
（3）有10%的食鹽水100亳升，其密度為1．03克/厘米3,現從中取出食鹽水10毫升,那么這種食鹽水的質量分數為　　　，密度為千克/米3　　　　　　　。
3、溶液的狀態；
（1）飽和溶液與不飽和溶液
①涵義：在一定 　　下，在一定量的 　　　里不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的 　　　　　；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的　　　　　溶液。
②在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調:
(1)　　　　　　　　； (2) 　　　　　　　??；
(3)　　　　　　　　； 　　 (4)　　　　　　　　　。
（２）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
飽和溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　不飽和溶液
（３）飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關系
飽和溶液　　　　　是濃溶液、不飽和溶液　　　　　是稀溶液。但對于同種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要　　　。
選擇：(1)一定溫度下，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施:①降低溫度；②升高溫度；③增加溶劑；④增加溶質。其中一定能達到目的的是 ()
A.只有① B.只有④ C.①④ D.③④
(2)下列有關飽和溶液的說法中，正確的是 ( )
A.飽和溶液一定是濃溶液
B.某固體溶質的飽和溶液升高溫度后一定會變成不飽和溶液
C.析出晶體后的溶液在溫度不變的情況下一定還是飽和的
D.某溶液冷卻到一定溫度，能析出晶體，就可證明原溶液一定是飽和溶液
４、溶解度
（1）固體溶解度的涵義。
在　　　　　　　　下，某(固體)物質在　　　克溶劑里達到　　　　　狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度數值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力 　　　　。如20℃時食鹽的溶解度是36克，就表示在　　　　時，　　　　　水中最多(即達到　　　　狀態)能溶解食鹽　　　　。
判斷：下列說法對不對 為什么
(1)100克水中最多溶解36克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是36克；
(2)50℃時，燒杯中的水最多溶有30克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是30克；
(3)在60℃時，100克水中溶有75克硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75克；
(4)60℃時，100克水中最多溶解110克硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是110。
（2）溶解性和溶解度：
相同點：都能描述一種物質在另一種物質里的溶解能力。
不同點：溶解性只能粗略地、定性地描述物質的溶解能力。如：硫酸鋇 于水，氯化鈉 于水；溶解度能較精確地、定量地描述物質的溶解能力。如：200時，氯化鈉的溶解度是36克，表明200C時，36克氯化鈉溶解在100克水中恰好達到飽和狀態。
溶解性與溶解度的關系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度 >10克 1～10克 0.01～1克 <0.01克
舉例 食鹽硝酸鉀 氯酸鉀 氫氧化鈣 碳酸鈣
（3） 影響溶解度的因素：溶解度受　　　　、　　　?。▽怏w）影響，與溶質、溶劑的質量　　　關。
①對大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 ，如 。
②少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高 ，如 。
③極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 ，如 。
（４）溶解性表與溶解度曲線
第五冊課本P192頁《部分酸、堿和鹽的溶解性表》中幾種典型物質的溶解性：
所有的鉀、鈉、銨鹽都 ；
碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀都 ；
氫氧化銅、氫氧化鐵都 。
溶解度曲線表示的意義：
(1)曲線上每個點表示某溫度下某溶質的　　　　??；即表示在一定溫度下， 克水中最多能溶解溶質的質量
(2)溶解度曲線表示同一物質在不同溫度時的不同　　　　　　數值；
(3)曲線表示不同物質在同一溫度時的　　　　　　數值；
(4)曲線表示物質的溶解度受　　　　　變化影響大小的情況；
(5)兩條曲線的交點，表示在該　　　　　下兩種物質的　　　　　相等；
(6)曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的　　　　　溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的　　　　　　溶液。
５、溶液酸堿性和酸堿度
（1）溶液的酸堿性（指溶液是酸性還是堿性）——用酸堿指示劑判斷
溶液的酸堿度（指溶液酸堿性強弱的程度）——用pH來表示
（2）pH與溶液酸、堿性的關系
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 堿性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯 色 顯 色
pH=7為中性 顯 色 顯 色
pH>7為堿性 顯 色 顯 色
〖注〗溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些鹽的溶液也呈酸性，如NaHSO4溶液，溶液呈堿性也不一定是堿堿溶液,有些鹽的溶液也呈堿性,如Na2CO3
（3）使用pH試紙測定溶液時需注意：①用pH試紙測定溶液的酸堿性， （填“能”或“不能”）用水將pH試紙潤濕，否則測定的是稀釋后溶液的pH，而導致測定結果不準確；② （填“能”或“不能”）直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質（應將 蘸取待測液，滴在pH試紙上。）；③檢驗酸性氣體（如：CO2、SO2）或堿性氣體（如：NH3）時，可將pH試紙潤濕再使用。
課堂反饋
考點要求1：區別溶液、懸濁液和乳濁液；知道溶液的組成、說明溶液的特點。
A 1．（06山東煙臺）下列對溶液的敘述，正確的是（ ）
A．水DAA是一切溶液的溶劑
B．凡是無色、透明的液體都是溶液
C．溶液中可以有一種溶質，也可以有多種溶質
D．一定量的溶劑中，加入的溶質越多溶液的質量越大
A 2．（06北京）下列物質中不能與水形成溶液的是（ 　 ）
A．白糖 B．食鹽 C．純堿 D．植物油
A 3．（06廣東肇慶）下列家庭常用物質中，屬于純凈物的是（　?。?br/>A．牛奶 B．醬油 C．蒸餾水 D．葡萄酒
A 4．（06安徽）在化學學習中，經常會遇到“1+1≠2”的有趣現象。下列選項符合此現象的是（ 　 ）
A．n個N2與n個02混合后得到的分子總數
B．100 mL酒精與100 mL水混合后溶液的體積
C．1g飽和食鹽水中加1g水后所得溶液的質量
D．1g氫氧化鈉稀溶液和lg稀硫酸溶液混合后所得溶液的質量
B 5．（06四川南充）海水淡化可采用膜分離技術，如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是 ( 　　 )
A．溶質質量增加 B．溶液質量不變
C．溶劑質量減少 D．溶質質量分數不變
B 6．(06上海理化)將下列各組物質混合后溶于水，得到無色溶液的是（ ）
A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3
C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl
B 7．（06山東省）學完溶液知識后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個小實驗。
（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，碳酸鈣不能溶于水，也不能溶于植物油。由此說明物質的溶解能力與 和 有關。
（2）除（1）中的因素外，你認為固體物質的溶解能力還與外界條件 有關。
小松在設計實驗方案驗證（2）中假設時，在選擇了溶質和溶劑種類的前提下，你認為在實驗中還需要控制的變量有 。
（3）一天，小松不小心將碘酒灑到衣服上，他媽媽立即用水和洗潔凈清洗衣服，但怎么洗也洗不掉這些斑點，還是小松給媽媽出了個好主意。你認為小松應該采用的方法是
；這種方法和用洗潔凈除油污的方法比較，在原理上有什么不同？
。
考點要求2：區別飽和溶液與不飽和溶液；列舉影響物質溶解性的一些因素
B 8．（06廣東韶關）炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的儲藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發現晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說法正確的是（ ?。?br/>A．4℃時，A溶液一定是飽和溶液
B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液
C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低
D．A溶液的溶質質量分數大于B溶液的溶質質量分數
B 9．（06湖北襄樊）現將40℃時的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結果有少量晶體析出，則下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．40℃時的溶液一定為飽和溶液 B．20℃時溶液中溶質的質量分數比40℃時小
C．20℃時的溶液一定為飽和溶液 D．溶劑的質量沒有改變
B 10．（06江蘇南通）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是（ 　）
A B C D
B 11．(06江蘇徐州)常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中(如右圖所示)。
小軍同學向燒杯中加入某種物質后并攪拌，結果試管中的晶體消失了。請你猜測，小軍同學加入的物質可能是___________、______________(請寫出兩種不同類別的物質)。
B 12．（06江蘇泰州市）兩瓶無色溶液，一瓶是飽和食鹽水，一瓶是蒸餾水，下面是某同學提供的的幾種鑒別方法：①用光學顯微鏡觀察；②用硝酸銀溶液；③導電性實驗；④用酚酞試液；⑤用生雞蛋；⑥蒸發；⑦用石蕊試液，你認為可行的是
A、①②③⑤⑦ B、②③⑤⑥ C、①④⑤⑦ D、②③⑤⑥⑦
B 13．（06廣東揭陽）向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質質量變化規律的是（ ?。?br/>考點要求3：描述物質的溶解度的含義；會查閱溶解度表和溶解度曲線
B 14．（06江蘇徐州）2006年2月5 日，我市普降大雪，為確保道路的暢通，有關部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化。其原因是（　 ）
A．鹽水的凝固點較低 B．鹽水的沸點較高
C．鹽水的凝固點較高 D．鹽與雪發生反應
A 15．（06年海南省）下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數據
實驗序號 水的質量/g 所加NaCl的質量/g 所得溶液的質量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
下列敘述正確的是（ 　　）
A．①②所待溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
B．①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
C．20℃時NaCl的溶解度為3.6g
D．①所得溶液的溶質的質量分數為20g
A 16．（06北京市）甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A．t1℃時，甲和乙的溶解度均為30
B．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等
C．t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為37.5﹪
D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
A 17．（06廣東佛山）佛山市三水健力寶生產的“魔水”馳名中外?！澳眱热苡幸欢康亩趸細怏w。打開瓶塞。“魔水”會自動噴出。喝了“魔水”后常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與壓強、溫度有關。以下關于氣體溶解度的說法正確的是（ 　 ）
A．壓強增大，氣體溶解度不變 B．壓強減小，氣體溶解度增大
C．溫度升高，氣體溶解度減小 D．溫度降低，氣體溶解度減小
A 18．（06江西南昌）木糖醇是目前市場上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30℃時70g、50℃時84g，、60℃時90g。右圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線。根據曲線判斷下列說法錯誤的是（ ）
A．X為木糖醇的溶解度曲線
B．隨著溫度的升高，Z物質的溶解度逐漸減小
C．30℃時，X、Y、Z三種物質的飽和溶液中溶質質量分數最大的是Y
D．50℃時，Y、Z兩物質的溶解度相等
A 19．（06山東菏澤）右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是 ( )
A．NaCl的溶解度不受溫度的影響
B．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等
D．溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B 20．（06重慶市）20℃時，取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線。請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：
圖1 圖2
（1）三種物質的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是____ _______。
（2）燒杯甲里是_________物質的溶液，燒杯乙里是___________物質的溶液。
（3）40℃時，燒杯_________里的溶液中溶劑最少。
（4）各種狀態下，各燒杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶質質量分數的比較一定正確的是________。
A．甲(狀態2)＞甲(狀態1) B．乙(狀態1)＞甲(狀態3)
C．甲(狀態1)＝乙(狀態2)　　　　　　 D．乙(狀態3)＞丙(狀態3)
B 21．（06江蘇泰州市）KNO3、NaCl的溶解度曲線如圖，有下列可供選擇的操作步驟：a溶解 b 結晶 c 蒸發 d降溫 e熱水溶解 f過濾 g趁熱過濾
（1）從硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中分離提純出硝酸鉀晶體，采用的操作步驟依次是（填序號，下同）
。
（2）從氯化鈉和硝酸鉀（少量）的混合物中分離提純出
氯化鈉晶體，采用的操作步驟是 。
考點要求4：描述溶液酸堿度的表示方法并會用pH值比色卡測量
B 22．（06濱州）下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是
A．一定量的稀硫酸與鋅粒反應
B．￡℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
C．向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
D．向10 g溶質質量分數為2％的苛性鈉溶液中逐滴滴入10 g溶質質量分數為2％的鹽酸
溶
氫 液
氣 質
質 量
量
0 反應時間 0 加KNO3的質量
A B
氧 PH
氣
質 7
量
0 反應時間 0 稀鹽酸的質量
C D
B 23．（06四川南充）為配合南充市創建中國優秀旅游城市活動，某校在綜合實踐活動中開展了相關研究。
(1)調查了解南充市的環境現狀 查閱環境質量監測報告：我市降水的pH年均值約為
5.07，說明我市降水顯 性(選填“酸”、“堿”或“中”)。嘉陵江清泉寺飲用水源地水質為V類水質，主要超標項目為總氮、糞大腸菌群。其水質污染的原因可能是 (任答一個原因)。
(2)尋覓豐富的古絲綢文化 我市自古以盛產蠶絲綢聞名，素有“千年綢都南充城”之稱。這里的“蠶絲”是指 (填序號) A．人造纖維 B．天然纖維C．合成纖維
(3)參與建設生態南充城 在社區調查中，居民提出了以下建議：①采取措施，減少和控制污染氣體的排放；②禁止在嘉陵江敞放鴨子，以免大量鴨糞污染母親河；③植樹造林，增大綠化面積；④就地焚燒垃圾，減少固體污染物。你認為合理的是 (填序號)。
B 24．（06四川眉山）下列四個圖象，分別對應四種操作過程，其中正確的是（ ）
A、向氫氧化鈉溶液中加入足量水稀釋
B、某溫度下，向接近飽和的氯化銨溶液中加入氯化銨晶體
C、向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
D、向兩份同體積和相同質量分數的鹽酸溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉
A 25．（06益陽非）下列為一些常見食物的近似pH ：
名 稱 泡菜 番茄 牛奶 玉米粥
pH 3.2～3.6 4.0～4.4 6.3～6.6 6.8～8.0
你認為胃酸過多的病人，空腹時最適宜吃以上四種食物中的 。
課后鞏固
A 1．（05河南）如果把家庭中的①食鹽 ②純堿 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖⑥白酒，分別加入適量水中充分攪拌，能夠得到溶液的是
A、①④⑥ B、①②⑤⑥ C、②③⑥ D、①②③⑤
A 2．（ 06江蘇宿遷）下列常見的醫用溶液中，溶劑不是水的是（　 ）
A．葡萄糖注射液 B．生理鹽水 C．消毒酒精 D．碘酒
A 3．(06舟山自然科學)8.進游泳池前.有些游泳館要求我們在一個淺水池內對拖鞋和腳進行消毒，淺水池中的水呈紫紅色。該池中起消毒作用的物質可能是（　?。?br/>Ａ．硫酸銅　Ｂ.高錳酸鉀　　C.鹽酸　?。?熟石灰
B 4．（ 06河南省）某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復到原來的溫度。下列說法中正確的是（ 　 ）
A．溶液的質量減少 B．溶液的質量不變
C．溶液中溶質的質量分數增大 D溶液中溶質的溶解度增大
A 5．（06湖南益陽）某溶質溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會改變的是（　?。?br/>A．沸點 B．導電性
C．顏色 D．水分子的構成
A 6．(2006麗水)人體血液的無機鹽質量分數約為0.9%。研究表明，30億年前原始海水的無機鹽質量分數也約為0.9%。對此，下列觀點不可取的是?。ā　　。?br/>A.人類的祖先可能是從原始海洋中的原始生命逐漸進化而來的
B.人體血液和原始海水的無機鹽質量分數相同純屬巧合
C.人體血液和原始海水之間存在著某種尚未被認識的關系
D.人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
B 7．(06太原物化)下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
（1）從表中可得到的一條信息是___ _____________。
（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的_____ （填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為____ g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為_____ 。
B 8．（ 06甘肅蘭州）在25℃時，向飽和的澄清石灰水中，加入少量的氧化鈣，再恢復到
25℃，關于該溶液的下列說法中正確的是（ ）
A．溶質的質量不變 B．溶質的質量減少
C．溶質的質量分數減少 D．溶質的質量分數增大
B 9．人體口腔內唾液的pH通常約為７，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是 （ ）
A 10．（ 06河北）圖2 是三種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）
A．甲乙都屬于易溶物質
B．固體物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大
C．在30℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度
D．升高溫度，可以使丙的飽和溶液變成不飽和溶液
B 11．（ 06安徽）學校研究性學習小組選擇探究“CuSO4溶液顯藍色與什么離子有關 ”作為研究課題，以下是他們提交的實驗方案，其中不需要做的實驗是（ ）
A．觀察Na2S04、K2SO4溶液的顏色
B．觀察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的顏色
C．向CuS04溶赦中滴加適量的NaOH溶液，靜置后觀察溶液顏色
D．加水稀釋后觀察溶液的顏色
B 12．（ 06河北石家莊）圖１中能正確反映題中所描述的變化事實的是（ ）
B 13．（06山東濟寧）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(00C---300C)如下表所示:
00C 100C 200C 300C
NaCI(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3·10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根據上表分析下列幾種說法: ①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大 ②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從300C降至O0C ，析出晶體的質量相等 ③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度在2O0C --300C之間 ④欲從含有少量NaCI雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式上述說法中，完全正確的一組是（ ）
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②④
A 14．(06南和縣) t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，—瓶是飽和溶液(溶質的質量分數為40%)，另一瓶是溶質的質量分數為10％的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是 ( )
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體 C．降低溫度 D．t℃時蒸發少量水
A 15．（2006甘肅蘭州）如圖所示是A、B兩種固體溶解度曲線
①在t1℃時，A的溶解度比B__________(填“大”或“小”)
②在t2℃時__________(填“能”或“不能”)配成
40%的A溶液。
③在t2℃時，將A、B兩種物質的飽和溶液降
溫到t℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數比B
的飽和溶液中溶質的質量分數_____(填“大”或“小”)
B 16．（06年四川眉山課改實驗區）A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質可能是 或 。
B 17.（06江蘇海門）下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。
（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為 __________________________________________________________。
（2）t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法__________________。
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？ 。
A 18．（ 06江蘇鹽城）右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：
（1）P點的含義是 。
（2）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎 （填寫“能”或“不能”）。
（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫物質序號）。
（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是 （填寫選項序號）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
B 19．（06汕頭）苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：
某同學為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質），進行了如下實驗：
（1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發現樣品幾乎沒溶解，原因是 。
（2）將燒杯放在石棉網上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 。
（3）將所得濾液 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體。
B 20．（06福州市）某中學研究性學習小組對福州西湖水質的狀況進行相關的調查研究。
（1）取水樣，靜置后過濾。過濾操作中需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和 。
（2）若要測定西湖水的酸堿度，可選擇 。（填字母）
A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．pH試紙
（3）工作人員每天撐著小船在湖中打撈垃圾，其中塑料制品、易拉罐應投入下列
（填字母）垃圾桶內。
（４）你認為下列行為不會造成西湖水質下降的是 。（填字母）
A．在湖邊種植花草樹木
B．居民將生活污水排入西湖
C．某些游客將垃圾隨手丟入湖中
【答案】
課前預習
1、 分散 均一 穩定 混合物
溶液的特征：溶液是①均一的、②穩定的、③混合物。 分層 相同 〖注意〗②藍
2、被溶解 液態、氣態。 能溶解其它物質 溶劑 （間隔）
溶液名稱 溶質 溶劑
碘 酒 碘 酒精
硝酸鉀溶液 硝酸鉀 水
75%的酒精 酒精 水
（1）填表：
（2）①⑧， ③⑤⑦ （3）10% 1030千克/米3
3、（1） ① 溫度 溶劑 飽和溶液 不飽和 ②(1) 一定溫度下 (2) 一定量的溶劑里
(3) 對某種溶質而言 (4)溶解的溶質是否達到最大數值。
（３）不一定 不一定 濃 選擇：(1) B (2) C
４、（1）一定溫度 100 飽和 越強 20℃ 100克 飽和 36克
判斷：[答] 以上四種說法都是錯誤的，因為在每種描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。(1)中忽略了在一定的溫度下這一條件；(2)中忽略了應在100克溶劑即一定量溶劑這
（2）難（或不）溶 易溶 （3）溫度、壓強 無 ①增大 硝酸鉀
②變化不大 氯化鈉 ③減小 氫氧化鈣 溶于水 難（或）不溶于水 難（或）不溶于水
(1)溶解度 (2)溶解度 (3)溶解度 (4)溫度 (5)溫度 溶解度 (6)飽和 不飽和
５、（2）紅 無 紫 紅 藍 紅 （3）①不能 ②不能 （玻璃棒）
課堂反饋
1．C ２．D ３．C ４．B ５．C ６．A ７．（1）溶質的性質 溶劑的性質；（2）溫度 溶劑的量；（3）將有斑點的部分浸泡在酒精（或汽油）中 酒精除去斑點，是污漬溶解于酒精中，形成的是溶液；而洗潔凈除去油污，是洗潔凈中的表面活性劑使油污以細小的液滴分散在水中，形成的是乳濁液。８．A ９．A 10．C 11．氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉等。12．B 13．C 14．A 15．A 16．D 17．C 18．C 19．D 20．（1）20℃～30℃；（2）c；a；（3）b；(4)BC 21．（1）e d b f （2）a c b g 22．C 23． (1)酸 生活污水(或工業廢水、或農業用水等。答其它原因只要合理即可給分) (2)B (3)①②③ 24．C
25．玉米粥
課后鞏固
１．B ２．D ３．B ４．A ５．D ６．B ７．氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大 飽和 150 1∶2 ８．B ９．B ．10．A 11．D 12．A 13．C 14．A 15. ⑴小于 ⑵不能 ⑶小 16．濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰等。　　17．（1）A， 在t1℃時，B、C兩物質的溶解度相同（2） 降低溫度、加入B或蒸發溶劑（3）C
18．（1）t1℃時，a和c的溶解度相同，都是20克（2）不能（3）cba（4）D
19．（1）常溫下苯甲酸溶解度很小（2）減小過濾時苯甲酸的損失（3）緩慢冷卻至室溫
20．（1）玻璃棒 （2）C （3）B （4）A
升高溫度、增加溶劑
溶質： 的物質?？梢允枪虘B體、 、 。
溶劑： 的物質。水永遠做 。
溶液
降低溫度、增加溶質、蒸發溶劑
固體質量
溶質質量分數
0
時間
溶質質量分數
0
時間
溶質質量分數%
0
接近飽和的氯化鈉溶液
中加入氯化鈉固體
A
A
不飽和硝酸鉀溶液升溫
B
一定量水中加入濃 硫 酸
C
加熱蒸發稀鹽酸
D
0
濃硫酸質量
溶質質量分數
圖１
析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
該條件下NaHCO3
的溶解度較小
從該反應可
以獲得氮肥
NaHCO3不是純堿
A
B
S(g)
40
t1
t2
t℃
0
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