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第一章 酸 堿 鹽
1 酸是指溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物
2 堿是指溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物
3 鹽是指金屬離子或氨根離子和酸根陰離子結(jié)合的化合物。
4定性測試溶液的酸堿性的試劑為酸堿指示劑。紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，中性不變色。無色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿性物質(zhì)變紅色，中性呈無色。
5 PH試紙一般測試范圍為0-14，PH﹤7為酸性，PH值越小，酸性越強， PH﹥7為堿性，PH值越大，堿性越強。PH 等于7為中性。
6測定溶液的PH值為PH試紙，方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在PH試紙上，半分鐘后將試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的PH值。
7濃鹽酸的性質(zhì)：揮發(fā)性、刺激性。打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并且有刺激性氣味，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置的濃鹽酸長時間置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減少。
8 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，工業(yè)用濃鹽酸因含有Fe3+而呈黃色，可用于區(qū)分工業(yè)鹽酸和實驗用鹽酸。
9濃硫酸的特性：脫水性、腐蝕性、吸水性。脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，因濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以皮膚上沾上濃硫酸，先用布擦干，再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。
10濃硫酸因具有吸水性，可以作為某些氣體的干燥劑，如CO2 SO2 SO3 HCl H2 CO等，但不能干燥NH3
11 敞口放置的濃硫酸長時間置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
12 濃硫酸溶解過程中會放出大量的熱,稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并且不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。
13 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
14 常見物質(zhì)的俗稱：NaOH 燒堿 火堿、苛性鈉； Na2CO3 純堿； CaO 生石灰；Ca(OH)2熟石灰，消石灰，石灰漿，石灰乳。
15膠卷的原料之一是硝酸銀AgNO3 ，石膏的主要成分是硫酸鈣CaSO4 ，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇BaSO4 。
16 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可用下式表示： ，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液需要計算、稱量（或量取）、溶解三個步驟。
17 粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，過濾原則一貼二低三靠。（見筆記本）
18復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，只有當(dāng)生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
19 化學(xué)反應(yīng)的基本類型：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 中和反應(yīng)，其中中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
20 NaOH的性質(zhì)：白色片狀固體，易吸水潮解，易溶于水，溶解時放出大量的熱，氫氧化鈉水溶液有滑膩感。NaOH可做干燥劑，可干燥H2 、CO、NH3等，但不能干燥CO2 SO2 SO3 HCl等氣體。
21鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，另外根據(jù)酸根離子的不同分為硫酸鹽、碳酸鹽和鹽酸鹽等等。

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