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第四章 物質特性
一、溫度
　　定義：溫度表示物體的 。
常用單位是 規定：在一個標準大氣壓下 的溫度為0攝氏度， 的溫度為100攝氏度，它們之間分成100等份，每一等份叫1攝氏度。某地氣溫-3℃讀做：

　　測量──溫度計（常用液體溫度計）
?　①溫度計構造：下有 ，里盛水銀、煤油、酒精等液體；內有 的細玻璃管，在外面的玻璃管上均勻地刻有刻度。
? ②溫度計的原理：利用 進行工作。
? ③分類及比較：
分類
實驗用溫度計
寒暑表
體溫計
用途
測物體溫度
測室溫
測體溫
量程
-20℃～110℃
-30℃～50℃
35℃～42℃
分度值
1℃


所用液體
水? 銀 煤油（紅）
酒精（紅）
水銀
特殊構造
?
玻璃泡上方
使用方法
使用時不能甩，測物體時不能離開物體讀數
使用前甩可離開人體讀數
? ④常用溫度計的使用方法：
? 使用前：觀察它的 ，判斷 ；并認清溫度計的 ，以便準確讀數。使用時：溫度計的 被測液體中，不要碰到 ；溫度計玻璃泡浸入被測液體中稍候一會兒，待溫度計的 再讀數；讀數時 ，視線與溫度計中 相平。
?練習：◇溫度計的玻璃泡要做大目的是： ，上面的玻璃管做細的目的是： ，兩項措施的共同目的是： 。
?二、物態變化
?填物態變化的名稱及吸熱放熱情況：
?　1．熔化和凝固
?①熔化：定義：物體從固態變成液態叫熔化。　　
晶體物質： 。
非晶體物質： 。
?　　熔化圖象：
晶體熔化特點： 。
?非晶體熔化特點： ?！?br/>熔點：晶體熔化時的溫度。
?熔化的條件：⑴ 。⑵ 。
　　凝固：定義：物質從液態變成固態叫凝固。
晶體凝固特點： 。
　　非晶體凝固特點： 。
? 凝固點：晶體熔化時的溫度。
? 同種物質的熔點凝固點 。
? 凝固的條件：⑴ 。⑵ 。
?2．汽化和液化：
汽化 定義：物質從液態變為氣態叫汽化。
? 液體在 都能發生的，并且只在 發生的汽化現象叫蒸發。
　　影響因素：⑴ ；⑵液體的表面積；⑶ 。
　　作用：蒸發吸熱（吸外界或自身的熱量），具有 作用。
沸騰 定義：在一定溫度下，在液體內部和表面同時發生的劇烈的汽化現象。
　　沸點：液體沸騰時的溫度。
沸騰條件：⑴ 。⑵ 。　　
③液化：定義：物質從氣態變為液態叫液化。
? 方法：⑴降低溫度；⑵壓縮體積。好處： 。作用：液化放熱
?3．升華和凝華：
①升華　　定義：物質從固態直接變成氣態的過程， 熱，
易升華的物質有： 。
? ②凝華 定義：物質從氣態直接變成固態的過程，放熱
三、分子運動：
1、分子是______________的一種微粒, 分子之間存在__________, 分子又是___________的,分子間的空隙和分子的運動是物質發生____________的原因, 固體,液體和氣體都能發生___________的現象, 但在___________中擴散的最快. 分子的擴散快慢還跟___________有關, __________越高,擴散得越快.
2、一切物體的分子
①擴散： 。
②擴散現象說明：A 。B分子在做不停的無規則的運動。
3、用分子觀點解釋：
蒸發是一種 的的汽化現象,從分子運動角度看,蒸發實際上是處于 的分子,由于運動離開液面的過程.
沸騰是從分子運動角度看，一方面處于 要離開液體，另一方面，液
體 的分子也要離開液體。沸騰比蒸發劇烈得多的汽化現象，同時也認識到兩者在本質上是 的。
注意點：分子運動與物體運動要區分開：擴散、蒸發等是分子運動的結果，而飛揚的灰塵，液、氣體對流是物體運動的結果。
四、物質的溶解性
1. 物質在液體中的_________能力是有限的, 不同的物質其___________強弱不同, 物質溶解性的強弱由物質的__________決定的, 還會隨__________等條件的變化而變化。
2．有些物質的溶解能力隨溫度的升高而增強如 ， 有些物質的溶解能力隨溫度的升高而減弱如 ，有些物質的溶解能力隨溫度的變化而變化不大如 。
3、影響物質溶解性的內部因素是 ，外界因素主要是
氣體（如二氧化碳）物質還有 ，氣壓越大，溶解性 。
4、物質溶解時，有的溫度會升高，如 有的溫度會下降如
有的溫度變化不大如 。
5、影響食鹽溶解快慢的因素有1、 2、 3、
五、物質的酸堿性
1. 物質的酸堿性是物質的____________之一, 不同的物質酸堿性的____________也不同.用___________可以測定_________物質和__________物質; 用___________可以測定物質酸堿性的強弱. PH值的范圍是_________________, PH值越________, 物質的酸性越強; PH值越小, 物質的堿性__________.測定的方法是: 用潔凈的___________蘸取被測的溶液,滴在___________上, 將試紙顯示的顏色與______________對照, 從最接近的顏色來確定被測溶液的____________.
2、酸堿度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈 ；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。 （2）PH值越接近0， 越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就 ，越接近 。
3、常見的強酸性物質有
常見的強堿性物質有
常見的弱酸性物質有
常見的弱堿性物質有
舉幾個呈中性物質的例子 如
舉一例說明酸性物質對生活的危害性
舉一例說明堿性物質在生活的利用 六、物質的變化
1. 物質的變化分為________變化和_________變化, 兩種變化的區別在于變化過程中有無 ___________生成, _____________變化中伴隨著_________變化的發生. 物質具有的性質分為__________性質和__________性質, ___________性質只有在化學變化中才表現出來.2、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、溶解性、 、 、 等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 
一、溫度
　　定義：溫度表示物體的冷熱程度。
　　單位：國際單位制中采用熱力學溫度。
　　常用單位是攝氏度（℃）規定：在一個標準大氣壓下冰水混合物的溫度為0度，沸水的溫度為100度，它們之間分成100等份，每一等份叫1攝氏度。
某地氣溫-3℃讀做：零下3攝氏度
　　測量──溫度計（常用液體溫度計）
　?、贉囟扔嫎嬙欤合掠胁Ａ?，里盛水銀、煤油、酒精等液體；內有粗細均勻的細玻璃管，在外面的玻璃管上均勻地刻有刻度。
　　②溫度計的原理：利用液體的熱脹冷縮進行工作。
　?、鄯诸惣氨容^：
?分類
實驗用溫度計
寒暑表
體溫計
用途
測物體溫度
測室溫
測體溫
量程
-20℃～110℃
-30℃～50℃
35℃～42℃
分度值
1℃
1℃
0．1℃
所 用液 體
水? 銀煤油（紅）
酒精（紅）
水銀
特殊構造
?
玻璃泡上方有縮口
使用方法
使用時不能甩，測物體時不能離開物體讀數
使用前甩可離開人體讀數
④常用溫度計的使用方法：
　　使用前：觀察它的量程，判斷是否適合待測物體的溫度；并認清溫度計的分度值，以便準確讀數。使用時：溫度計的玻璃泡全部浸入被測液體中，不要碰到容器底或容器壁；溫度計玻璃泡浸入被測液體中稍候一會兒，待溫度計的示數穩定后再讀數；讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。
　　練習：◇溫度計的玻璃泡要做大目的是：溫度變化相同時，體積變化大，上面的玻璃管做細的目的是：液體體積變化相同時液柱變化大，兩項措施的共同目的是：讀數準確。
　　二、物態變化
填物態變化的名稱及吸熱放熱情況：
　　1．熔化和凝固
　?、偃刍?br/>　　定義：物體從固態變成液態叫熔化。
　　晶體物質：海波、冰、石英水晶。食鹽、明礬、奈、各種金屬。
　　非晶體物質：松香、石蠟玻璃、瀝青、蜂蠟、
　　熔化圖象：
　 晶體熔化特點：固液共存，吸熱，溫度不變。
　　非晶體熔化特點：吸熱，先變軟變稀，最后
變為液態溫度不斷上升。
　　熔點：晶體熔化時的溫度。
　　熔化的條件：⑴達到熔點。⑵繼續吸熱。
　　
凝固：
　　定義：物質從液態變成固態叫凝固。
　　凝固圖象：?　　　　
晶體凝固特點：固液共存，放熱，溫度不變。
　　非晶體凝固特點：放熱，逐漸變稠、變黏、變硬、最后成固體，溫度不斷降低。
　　凝固點：晶體熔化時的溫度。
　　同種物質的熔點凝固點相同。
　　凝固的條件：⑴到凝固點。⑵繼續放熱。
　　2．汽化和液化：
　　①汽化
　　定義：物質從液態變為氣態叫汽化。
　　定義：液體在任何溫度下都能發生的，并且只在液體表面發生的汽化現象叫蒸發。
　　影響因素：⑴液體的溫度；⑵液體的表面積；⑶液體表面空氣的流動。
　　作用：蒸發吸熱，具有制冷作用。
　　定義：在一定溫度下，在液體內部和表面同時發生的劇烈的汽化現象。
　　②沸點
　　沸點：液體沸騰時的溫度。
　　沸騰條件：⑴達到沸點。⑵繼續吸熱。
　　沸點與氣壓的關系：一切液體的沸點都是氣壓減小時降低，氣壓增大時升高。
　　③液化：定義：物質從氣態變為液態叫液化。
　　方法：⑴降低溫度；⑵壓縮體積。
　　好處：體積縮小便于運輸。
　　作用：液化放熱
　　3．升華和凝華：
　?、偕A
　　定義：物質從固態直接變成氣態的過程，吸熱，易升華的物質有：碘、冰、干冰、樟腦、鎢。
　?、谀A
　　定義：物質從氣態直接變成固態的過程，放熱
三、分子運動：
1、分子是構成物質的一種微粒, 分子之間存在空隙, 分子又是不停地做無規則運動的,分子間的空隙和分子的運動是物質發生擴散的原因, 固體,液體和氣體都能發生擴散的現象, 但在氣體中擴散的最快. 分子的擴散快慢還跟溫度有關, 溫度越高,擴散得越快.
2、一切物體的分子不停地做無規則運動
①擴散：不同種類的分子彼此進入對方的分子空隙中
②擴散現象說明：A分子中有空隙 。B分子在做不停的無規則的運動。
3、用分子觀點解釋：
蒸發是一種緩慢進行的的汽化現象,從分子運動角度看,蒸發實際上是處于 液體表面的分子,由于運動離開液面的過程.
沸騰是從分子運動角度看，一方面處于液體表面的分子要離開液體，另一方面，液體內部氣泡壁上 的分子也要離開液體。沸騰比蒸發劇烈得多的汽化現象，同時也認識到兩者在本質上是相同的。
注意點：分子運動與物體運動要區分開：擴散、蒸發等是分子運動的結果，而飛揚的灰塵，液、氣體對流是物體運動的結果。
四、物質的溶解性
1. 物質在液體中的溶解_能力是有限的, 不同的物質其溶解能力強弱不同, 物質溶解性的強弱由物質的_種類__決定的, 還會隨溫度___等條件的變化而變化。
2．有些物質的溶解能力隨溫度的升高而增強如 蔗糖 ， 有些物質的溶解能力隨溫度的升高而減弱如 熟石灰 ，有些物質的溶解能力隨溫度的變化而變化不大如 食鹽 。
3、影響物質溶解性的內部因素是 物質的種類 ，外界因素主要是 溫度
氣體（如二氧化碳）物質還有 與氣壓有關 ，氣壓越大，溶解性 越大 。
4、物質溶解時，有的溫度會升高，如 氫氧化鈉 有的溫度會下降如 硝酸銨
有的溫度變化不大如 食鹽 。
5、影響食鹽溶解快慢的因素有1、 溫度 2、 是否攪拌 3、 顆粒大小
五、物質的酸堿性
1. 物質的酸堿性是物質的_特性__之一, 不同的物質酸堿性的__強弱___也不同.用_石蕊試液__可以測定酸性_物質和___堿性_物質; 用___PH試紙__可以測定物質酸堿性的強弱. PH值的范圍是_0—14_____, PH值越_小__, 物質的酸性越強; PH值越小, 物質的堿性_越弱___.測定的方法是: 用潔凈的_玻璃棒____蘸取被測的溶液,滴在___PH試紙____上, 將試紙顯示的顏色與__標準比色卡____對照, 從最接近的顏色來確定被測溶液的___PH值_________.
2、酸堿度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈 中性 ；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。 （2）PH值越接近0， 酸性 越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就 越弱 ，越接近 中性 。
3、常見的強酸性物質有 鹽酸 硫酸 硝酸
常見的強堿性物質有 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇
常見的弱酸性物質有 醋酸 碳酸 果汁
常見的弱堿性物質有 氨水 小蘇打 家用洗滌劑
舉幾個呈中性物質的例子 如 蒸餾水 酒精 食鹽水
舉一例說明酸性物質對生活的危害性 酸雨
舉一例說明堿性物質在生活的利用 家用洗滌劑 
六、物質的變化
1. 物質的變化分為_物理_變化和__化學 變化, 兩種變化的區別在于變化過程中有無 新物質____生成, _化學___變化中伴隨著__物理_變化的發生. 物質具有的性質分為_____物理_____性質和___化學___性質, ___化學___性質只有在化學變化中才表現出來.2、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、溶解性、 導電性 、 導熱性 、 延展性 等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

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