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根據化學方程式的計算訓練
根據化學方程式的計算：
(一)根據化學方程式的計算一般可分為五步：1.根據題意設未知數； 2.寫出并配平有關的化學方程式；
3.求出有關物質間的質量比(即式量與系數乘積之比)，寫在相應化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊； 4.列出比例式，求出未知數； 5.簡明地寫出答案。
（二）.化學方程式計算的四種類型：
(1)已知反應物的質量求生成物的質量；
(2)已知生成物的質量求反應物的質量；
(3)已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
(4)已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
例題1： 16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g。
求：（1）混合物中含銅多少克？ （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？
例題2：侯氏制堿法制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉?，F有含氯化鈉雜質的純堿樣品22.8g，全部溶解在350g水中。向溶液中加入氯化鋇溶液166.6g，恰好完全反應。過濾、干燥后稱得沉淀質量為39.4g。
求：（1）原樣品中的碳酸鈉的質量。 （2）最后所得濾液中溶質的質量分數。
例題3：氯化鈉和碳酸鈉的混合物50克與一定量的氯化鈣溶液恰好完全反應，產生20克沉淀，所得溶液中溶質的質量分數為20%。
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數。 （2）氯化鈣溶液中溶質的質量分數。
例題4：一定質量的5%的K2CO3溶液和一定質量的10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀。濾出沉淀，在沉淀中加入足量的稀HCl，沉淀完全溶解，并收集到無色無味的氣體4.4克。求濾出沉淀后，所得濾液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）
例題5：為測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，可將此氫氧化鈉溶液20g與20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸銅溶液至恰好完全反應時，消耗硫酸銅溶液64.3g，得到藍色沉淀4.9g和質量分數為10%的無色溶液。試依據以上實驗數據計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數（計算過程中保留兩位小數）。
例題6：為了對氯化鉀樣品（含有少量的KNO3）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數據如下表，請仔細觀察和分析數據，回答下列問題：
（1）三位同學中，哪位同學所用的氯化鉀與硝酸銀剛好互相完全反應____（填寫編號）。
（2）樣品中的氯化鉀的質量分數是多少？
（3）三位同學分別把反應后的溶液過濾（操作中的損失可忽略不計），哪一位同學所得的濾液是只含有一種溶質的溶液？此溶液中溶質的質量分數是多少？
例題7：向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應的時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g，反應的化學方程式為：2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
回答下列問題：
⑴當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_______。
⑵當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為______________。
⑶反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為多少？
例題8：研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。
〔研究方案〕先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。
〔解決問題〕實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。填寫下表：（計算結果保留小數點后一位）
〔繼續探究〕求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量。
〔發現問題〕根據“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖像，你發現了什么問題？
練習：
1．在2A＋B＝C＋2D反應中，若15gA與足量的B反應，生成了9gC和22gD?，F要制取33gD，需要 B的質量為（ ）。A．16 g B．24 g C．48 g D．無法計算
2．在3B＋2A=C的反應中，10gA與足量的B反應能生成22gC，則A、B、C三種物質的相對分子質量之比為（ ）。
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
3．等質量的鋁、鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量，由多到少的順序為（ ）。
A．鋁＞鎂＞鐵＞鋅 B．鎂＞鋁＞鋅＞鐵
C．鋅＞鐵＞鋁＞鎂 D．鎂＞鋁＞鐵＞鋅
4．6.5g不純的鋅粒與足量的稀硫酸反應，生成了0.18g的氫氣，則鋅片一定含下列物質中的（ ）。
A．Fe B．Mg C．Al D．Cu
5．5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應，生成氫氣0.2g，則鐵所含的雜質可能是（ ）。
A．Mg和Al B．Al和Cu C．Mg和Zn D．Zn和Cu
6．13g某金屬與足量的鹽酸反應，生成二價金屬的氯化物和0.4gH2，則該金屬的相對原子質量為（ ）。A．65g B．56 C．65 D．24
7.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？
8.12.25克KClO3和3克MnO2混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？
9．用一定質量的氯酸鉀和3g二氧化錳混合后，加熱制取氧氣9.6g。求：原混合物中氯酸鉀的質量為多少g？反應后剩余固體的質量為多少g？
10.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質，試計算原混合物中氯酸鉀的質量。根據化學方程式的計算訓練
根據化學方程式的計算：
(一)根據化學方程式的計算一般可分為五步：1.根據題意設未知數； 2.寫出并配平有關的化學方程式；
3.求出有關物質間的質量比(即式量與系數乘積之比)，寫在相應化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊； 4.列出比例式，求出未知數； 5.簡明地寫出答案。
（二）.化學方程式計算的四種類型：
(1)已知反應物的質量求生成物的質量；
(2)已知生成物的質量求反應物的質量；
(3)已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
(4)已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
例題1： 16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g。
求：（1）混合物中含銅多少克？（3g） （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？(10%)
例題2：侯氏制堿法制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉?，F有含氯化鈉雜質的純堿樣品22.8g，全部溶解在350g水中。向溶液中加入氯化鋇溶液166.6g，恰好完全反應。過濾、干燥后稱得沉淀質量為39.4g。
求：（1）原樣品中的碳酸鈉的質量。(21.2g) （2）最后所得濾液中溶質的質量分數。(5%)
例題3：氯化鈉和碳酸鈉的混合物50克與一定量的氯化鈣溶液恰好完全反應，產生20克沉淀，所得溶液中溶質的質量分數為20%。
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數。(42.4%) （2）氯化鈣溶液中溶質的質量分數。(9.61%)
例題4：一定質量的5%的K2CO3溶液和一定質量的10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀。濾出沉淀，在沉淀中加入足量的稀HCl，沉淀完全溶解，并收集到無色無味的氣體4.4克。求濾出沉淀后，所得濾液中溶質的質量分數。（精確到0.1%） (4%)
例題5：為測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，可將此氫氧化鈉溶液20g與20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸銅溶液至恰好完全反應時，消耗硫酸銅溶液64.3g，得到藍色沉淀4.9g和質量分數為10%的無色溶液。試依據以上實驗數據計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數（計算過程保留兩位小數）。(28%)
例題6：為了對氯化鉀樣品（含有少量的KNO3）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數據如下表，請仔細觀察和分析數據，回答下列問題：
（1）三位同學中，哪位同學所用的氯化鉀與硝酸銀剛好互相完全反應__乙_（填寫編號）。
（2）樣品中的氯化鉀的質量分數是多少？
( 74.5% )
（3）三位同學分別把反應后的溶液過濾（操作中的損失可忽略不計），哪一位同學所得的濾液是只含有一種溶質的溶液？此溶液中溶質的質量分數是多少？(乙,13.22%)
例題7：向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應的時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g，反應的化學方程式為：2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
回答下列問題：
⑴當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為__4s__。
⑵當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為____6.6g__________。
⑶反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為多少？(10%)
例題8：研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。
〔研究方案〕先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。
〔解決問題〕實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。填寫下表：（計算結果保留小數點后一位）(5.3g, 4g, 33.3%)
〔繼續探究〕求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量。(50g)
〔發現問題〕根據“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖像，你發現了什么問題？(鹽酸與氫氧化鈉反應完畢，氣體并沒有立即產生)
練習：
1．在2A＋B＝C＋2D反應中，若15gA與足量的B反應，生成了9gC和22gD?，F要制取33gD，需要 B的質量為（ B ）。A．16 g B．24 g C．48 g D．無法計算
2．在3B＋2A=C的反應中，10gA與足量的B反應能生成22gC，則A、B、C三種物質的相對分子質量之比為（ D ）。
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
3．等質量的鋁、鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量，由多到少的順序為（ A ）。
A．鋁＞鎂＞鐵＞鋅 B．鎂＞鋁＞鋅＞鐵
C．鋅＞鐵＞鋁＞鎂 D．鎂＞鋁＞鐵＞鋅
4．6.5g不純的鋅粒與足量的稀硫酸反應，生成了0.18g的氫氣，則鋅片一定含下列物質中的（D ）。
A．Fe B．Mg C．Al D．Cu
5．5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應，生成氫氣0.2g，則鐵所含的雜質可能是（ B C）。
A．Mg和Al B．Al和Cu C．Mg和Zn D．Zn和Cu
6．13g某金屬與足量的鹽酸反應，生成二價金屬的氯化物和0.4gH2，則該金屬的相對原子質量為（C ）。A．65g B．56 C．65 D．24
7.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？(8g)
8.12.25克KClO3和3克MnO2混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？
(4.8g, 10.45g)
9．用一定質量的氯酸鉀和3g二氧化錳混合后，加熱制取氧氣9.6g。求：原混合物中氯酸鉀的質量為多少g？反應后剩余固體的質量為多少g？(24.5g, 17.9g)
10.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質，試計算原混合物中氯酸鉀的質量。(12.25g)

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