資源簡介

第2章 物質轉化與材料利用
第1節 物質的分類和利用
[知識梳理]
1．可根據顏色、狀態、氣味、溶解性、腐蝕性、可燃性、組成等不同方法將物質進行分類。
2．根據組成成分是否相同將物質分為混合物和純凈物，根據是否由同種元素組成將純凈物分為單質（金屬、非金屬）和化合物，根據組成元素的不同將化合物分為有機化合物和無機化合物（氧化物、酸、堿、鹽）。
3．氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物（金屬氧化物、非金屬氧化物）。
[解題指引]
例1 中國科技大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在特定的條件下制造出納米級金剛
石粉末。該成果發表在世界最權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列說法不正確的是（ ）
A．金剛石屬于非金屬單質 B．制造金剛石的過程中碳元素的化合價沒有變化
C．CCl4是一種化合物 D．制造金剛石的過程是一個化學變化的過程
指引：金剛石是碳單質中的一種，所以A是正確的；CCl4是由兩種元素組成的，是化合物；納米級金剛石粉末是以CCl4和金屬鈉為原料制造出的，其中C元素由化合態變成了游離態，化合價由+4價變為0價，此過程中有新的物質生成，所以D正確，而B是錯誤的。
答案：B
例2 已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）的顏色與氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都會轉化為氧化銅和二氧化硫。某興趣小組設計了一個不用任何化學試劑鑒別以上三種物質的簡便實驗，方案如下：
實驗步驟 現象 結論及有關化學方程式
分別稱取各樣品若干克，在空氣中分別煅燒 有一種無明顯現象 此物質是氧化銅
A
分別稱量煅燒后各產物的質量 還有一種的質量與原樣品質量相等 此物質是B
（1）三種物質中屬于氧化物的是_____________，判斷依據是_________________________________。
（2）現象A是_________________________，物質B是________________________。
（3）如果用上述三種物質來煉單質銅，你認為選用哪一種最好_______，理由是________________。
指引：氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，三種物質中只有氧化銅符合。二氧化硫具有刺激性氣味，煅燒硫化銅和硫化亞銅都產生了二氧化硫，所以都能聞到刺激性的氣味。冶煉和制備物質時要考慮原料的消耗和對環境造成的影響，其中CuS、Cu2S反應后都有造成環境污染的二氧化硫氣體產生，且相比較利用相同質量的物質得到的金屬銅也較少。
答案：（1）氧化銅 由兩種元素組成化合物，其中一種是氧元素（2）另兩種聞到刺激性的氣味硫化亞銅（3）氧化銅 相同質量的材料冶煉出的金屬銅產量最多，且產物中沒有會引起大氣污染的二氧化硫氣體
[達標訓練]
1．科學上常常根據什么來給物質進行分類（ ）
A．物質的顏色 B．物質的狀態 C．物質的組成 D．物質的某一性質
2．下列各組物質中，在物質分類里，前者從屬于后者的一組是（ ）
A．金屬，氧化物 B．金屬氧化物，化合物 C．酸，混合物 D．化合物，鹽
3．實驗測得某物質只含有一種元素，則此物質（ ）
A．一定是純凈物 B．一定是單質 C．可能是化合物 D．可能是混合物
4．下列物質中一定屬于氧化物的是（ ）
A．含有氧元素的化合物 B．能分解出氧氣的化合物
C．氧氣跟某種物質反應的生成物 D．由氧元素和另一種元素組成的化合物
5．某無色氣體經測定其中含有氧元素和另一種元素，此氣體一定屬于（ ）
A．氧化物 B．混合物 C．純凈物 D．無法確定
6．某化合物經測定不含有氫、碳、氧三種元素，則它不可能屬于（ ）
酸 堿 鹽 氧化物 有機化合物 金屬 非金屬 無機化合物
A． B． C． D．
7．豬吃了“瘦肉精”后，可加快生長速度、增加瘦肉率，但殘留的“瘦肉精”對人體有害，已知“瘦肉精”的化學式為C12H19Cl3N2O，則關于“瘦肉精”的說法錯誤的是（ ）
A．該物質是由5種元素組成的純凈物 B．該物質可能是一種有機物
C．每個分子由37個原子構成 D．質量分數最大的是氯元素
8．下列物質中，屬于純凈物的是（ ）
A．潔凈的空氣 B．澄清的石灰水 C．干冰 D．石油
9．某同學按某一共性將氯化銨晶體、鹽酸、熔化的氯化鈉分為一類，則你認為下列哪種物質也具有此共性（ ）
A．氯氣 B．硝酸銨晶體 C．氯化鉀 D．氯酸鉀
10．下列常見的科學詞匯中與物質的顏色沒有必然聯系的是（ ）
A．綠色食品 B．白色煙霧 C．黑色固體 D．藍色溶液
11．小明同學在一定氣壓下加熱某種液體時發現，液體溫度升高到t1℃時開始沸騰，而液體溫度達到t2℃（t2> t1）時還在沸騰，從這事實可知該液體是___________（選填“混合物”或“純凈物”）。
12．下列物質的用途中，利用物質物理性質的有___________（填序號）。
用干冰人工降雨 用氫氣冶煉金屬 用鹽酸除鐵銹 用熟石灰改良土壤的酸性 冰塊冷藏食物 水作發動機的冷卻劑 氫氧化鈉溶液吸收酸性氣體二氧化硫
13．下表是某同學回答幾種物質的化學式和類別時所填寫的內容，你若覺得有誤，則在有誤項旁的橫線上給出正確內容：
名 稱 氯 酸 燒 堿 硫酸鐵 石灰石
化學式 HCl________ Na2CO3________ FeSO4________ CaO________
類 別 酸________ 堿_________ 鹽_________ 氧化物_______
14．食鹽、堿面（Na2CO3）、醬油、黑醋都是我們家庭廚房中常見的烹調用品。請你利用家中現有的條件將它們區別開來。要求對每組物質簡要敘述一種物理或化學鑒別方法、步驟、現象和結論。
（1）食鹽和堿面：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）醬油和黑醋：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．小明同學為了探究動物骨骼的組成成分，與同學們一起做了如下的實驗：
（1）將一些魚刺洗凈晾干后觀察其外觀特征。
（2）取用其中的幾根放在酒精燈火焰上燃燒，結果發現有固體粉末殘留。于是他們得出結論A。
（3）再取用其中的幾根放在盛有稀鹽酸的燒杯中，浸泡一段時間后取出用清水沖洗再觀察，發現魚刺變軟了。于是他們得出結論B。
根據上述信息，請你回答下列問題：
（1）小明他們的假設是_________________________________________________________。
（2）上述提到的結論A和結論B分別是_________________________________________和____
__________________________________________。
（3）為了使實驗結論真實可信，請你對他們的實驗過程提出改進措施：____________________
____________________________________________________________________________________。
[問題解答]
觀察：有色物質：氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀；無色物質：氯化鈉、硫酸溶液、氧氣、醋酸。
固態：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀；液態：硫酸溶液、醋酸；氣態：氯氣、氧氣
依據是否具有腐蝕性分為：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀、氯氣、氧氣和硫酸溶液、醋酸兩類；依據是否由同一成分組成分為：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀、氯氣、氧氣和硫酸溶液、醋酸兩類。
討論：有機化合物中含有碳元素，無機化合物一般不含碳元素。（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽組成上含有碳元素，但由于它們的組成和性質與無機物相似，故歸類于無機化合物）
讀圖：單質：鎂、硫、氧氣；化合物：氧化鎂、二氧化硫、氯化鈉、高錳酸鉀；金屬氧化物：氧化鎂；金屬：鎂；非金屬：硫、氧氣；非金屬氧化物：二氧化硫。
觀察：鋁是銀白色具有金屬光澤的固體，金是黃色具有金屬光澤的固體，鐵是銀白色具有金屬光澤的固體，汞是銀白色具有金屬光澤的液體，溴是橙紅色的的液體，硫是黃色的晶體，碳是黑色的固體，磷是紅棕色的固體。
討論：根據這種單質具有的性質綜合考慮后辨別。金屬具有金屬光澤、延展性、可煅性、硬度較大、是良好的導電體、是良好的導熱體、密度高、熔點高，而非金屬一般不具備上述性質。
討論：1．（1）銀的價格昂貴（2）銀是重金屬，煮食時進入食品對人體有害。
2．錫的價格比鐵貴，而機械強度比鐵差。
3．各種非金屬根據其性質不同有不同的用途，碳有多種單質，如金剛石、石墨、無定形碳（焦炭、木炭、炭黑、活性炭等）。金剛石可以用作裝飾品、鉆探機鉆頭、切割工具、拉絲模、優良磨料、人造衛星上的光學精密儀器等；石墨能制耐火材料、優良潤滑劑、電極、坩堝、高級耐火碳磚、鉛筆芯等；無定形碳用于冶金工業，其中炭黑可制顏料和橡膠中的填料，活性炭用以脫色、脫臭和防毒面具中吸附毒氣的主要物質。硫的用途有：制硫酸、橡膠制火藥、焰火、火柴制農藥制硫磺軟膏等。氧氣的用途有：供給生物的呼吸作用，維持生命鋼和其它金屬的熔煉、精煉和制造通過控制氧化制造化學產品支持燃燒，作火箭推進劑石料和玻璃產品的開采生產和制造等。
[知識鏈接]
無機物的定義和分類：金屬是由一種金屬元素組成的單質（其氧化物一般為堿性氧化物），如Na、Mg等；非金屬是由一種非金屬元素組成的純凈物（其氧化物一般為酸性氧化物），如C、S 、P、O2等；由稀有氣體元素組成的單原子分子構成的物質叫稀有氣體，如He、Ne、Ar等；氧化物是由氧元素和另一種元素所組成的化合物，包括成鹽氧化物（能由化學反應直接生成鹽，如Na2O、SO2等）和不成鹽氧化物（不能由化學反應直接生成鹽，如CO、NO等），其中成鹽氧化物又可分為堿性氧化物（和酸反應生成鹽和水，如Na2O、CaO等）、酸性氧化物（和堿反應生成鹽和水，如SO2、CO2）及兩性氧化物（和酸或堿都能反應生成鹽和水，如Al2O3、ZnO等）；酸是電離時產生的陽離子全部是H+的化合物，可分為含氧酸（酸根里含有氧元素，如H2SO4、HNO3等）和無氧酸（酸根里無氧元素，如HCl、H2S等）；堿是電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物，可分為可溶性堿（可溶于水，如NaOH、KOH等）和不溶性堿（不溶于水，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等）；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，可分為正鹽（酸和堿完全中和的產物，如K2CO3、Na2SO4等）、酸式鹽（酸中的氫離子被部分中和的產物，如NaHSO4、NH4HCO3等）及堿式鹽（堿中的氫氧根部分被中和的產物，如Cu2(OH)2CO3等）。第3節 常見的材料
[知識疏理]
1．常見的材料有金屬材料（合金）、無機非金屬材料（水泥、玻璃、陶瓷等）和有機合成材料（合成塑料、合成纖維、合成橡膠等）。其中鋼（由碳和鐵等元素形成）是最常見、應用最廣的一種合金。無機非金屬材料和有機合成材料各具有特殊的特性。
2．金屬材料銹蝕既與周圍環境里水、空氣等物質作用有關，也與金屬內部結構有關。防銹常用的方法有干燥、保護膜法和改變金屬內部結構法等。
[解題指引]
例1．下列物質所用的合成材料，你認為具有熱固性的是（ ）
A.塑料涼鞋 B.自行車內胎
C.電線外面的塑料護套 D.電熨斗的塑料部件
指引：解答此題的關鍵在于的閱讀理解。熱固性是指在較高的溫度下不會熔化，特殊材料有其特殊的用途，根據題中各用品的應用，電熨斗工作時溫度較高，要求其塑料部件具有耐高溫的特點。
答案：D
例2．金屬陶瓷是由陶瓷和粘接金屬組成的非均質的復合材料。粘接金屬主要是鉻、鉬、鎢、鈦等高熔點金屬。將陶瓷和粘接金屬研磨混合均勻，成型后在不活潑氣氛中燒結可制得，它兼有金屬和陶瓷的優點。廣泛地應用于火箭、導彈、超音速飛機的外殼、燃燒室的火焰噴口等處。則你認為金屬陶瓷具有哪些優點呢？
指引：由材料可知金屬陶瓷兼有金屬和陶瓷的優點，金屬具有硬度高、耐磨、導熱性好的優點，而陶瓷具有密度小、質輕的優點。又據材料可得它具有熔點高的特點。
答案：密度小、硬度高、耐磨、導熱性好，不會因為驟冷或驟熱而脆裂。
[達標訓練]
1.鋼是一種常見的合金，質地堅硬，應用非常廣泛。下面有關合金的說法中不正確的是（ ）
A．合金中一定含有金屬 B．合金中的元素以化合態存在
C．合金具有金屬的特性 D．合金有許多性質比純金屬優異
2．下列關于生鐵和鋼的敘述，正確的是（ ）
A．生鐵和鋼都是鐵合金，他們在用途和性能上差別不大
B．生鐵和鋼都能完全溶解在鹽酸中
C．由鐵礦石煉成鐵是化學變化，由生鐵煉鋼是物理變化
D．用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕
3．為創建國家級衛生城市，我市在學校、市場和居民區等場所設置了廢電池收集箱，其主要目的是為了（ ）
A．回收電池的外殼材料 B．防止廢電池對大氣造成光化學煙霧污染
C．回收石墨電極 D．防止汞、鎘、鉛等金屬離子對土壤、水源的污染
4．防止“白色污染”、增強環境意識是保護環境重要措施之一，則“白色污染”是指（ ）
A．白色的建筑廢料 B．工廠煙囪冒出的白色煙塵
C．不易分解的塑料垃圾 D．所有的工業和生活垃圾
5．六朝古都南京地鐵建設過程中出土了許多文物，考古興趣小組的同學們從中選擇了兩件進行探究，第一件表面附有紅棕色固體，第二件表面附有綠色粉末，有關這兩件文物下列說法中正確的是（ ）
A．第一件可能是鐵器，表面的物質是氧化鐵
B．第二件可能是銅器，表面的物質是氧化銅
C．第一件可能是鐵器，表面的物質是氧化亞鐵
D．第二件可能是銅器，表面的物質是氫氧化銅
6．在家庭電路中常選用鉛錫合金制成的熔絲作保險絲，這主要是利用了鉛錫合金的下列哪些性質：電阻率大 熔點較低 質地較柔軟 價格較便宜（ ）
A．、 B．、 C．、 D．、、
7．用新的鋁壺燒水，浸到水的地方易變黑，這一現象說明了（ ）
A．水中含有鉀鹽，發生了復分解反應 B．水中含有鐵鹽，發生了置換反應
C．水中含有鈣鹽，出現了水垢 D．水中含有鈉鹽，發生了氧化反應
8．從對人體是否有害的角度出發，你認為炒菜的鍋最好是用（ ）
A．鋁鍋 B．不銹鋼鍋 C．鐵鍋 D．銀鍋
9．生鐵和鋼都是____的合金，煉鐵的主要反應原理是_______________________________，為了除去鐵礦石中難熔的脈石（如SiO2），通常加入______作熔劑，反應后生成____________（即爐渣），化學方程式是________________________________。
10．可降解塑料是指在較短的時間內、在自然界的條件下能夠自行降解的塑料，能有效地減少塑料對環境造成的污染。可降解塑料一般分為四大類，請你根據（1）的命名方法填空：
（1）光降解塑料──在塑料中摻入光敏劑，在日照下使塑料逐漸分解掉。它屬于較早的一代降解塑料，其缺點是降解時間因日照和氣候變化難以預測，因而無法控制降解時間；
（2）________降解塑料──指在自然界微生物(如細菌、霉菌和藻類)的作用下，可完全分解為低分子化合物的塑料。其特點是貯存運輸方便，只要保持干燥，不需避光，應用范圍廣，不但可以用于農用地膜、包裝袋，而且廣泛用于醫藥領域；
（3）___________降解塑料──光降解和微生物降解相結合的一類塑料，它同時具有光和微生物降解塑料的特點；
（4）____降解塑料──在塑料中添加吸水性物質，用完后棄于水中即能溶解掉，主要用于醫藥衛生用具方面(如醫用手套等)，便于銷毀和消毒處理。
11．廢金屬的回收循環再生產有利于資源的節約和環境保護。請你根據下列材料填空：
廢舊金屬可分為生產性和非生產性兩類，前者是指用于生產領域的在生產過程中已失去原有價值的金屬材料制品和生產設備，后者是指已失去原有使用價值的城鄉居民和企事業單位的金屬生活用具和用于農業生產的金屬小型農具等。現有廢爐具廢鐮刀廢鑄鋼線材廠的廢電纜電線含金屬的工業廢水廢金屬牙膏皮機械加工廠的鋼屑和鐵屑。
其中屬于生產性廢金屬的是______________，屬于非生產性廢金屬的是_____________。
12．在平時生活中我們注意到以下的情況：
（1）廚房里切過咸菜的刀，沒有洗凈的鍋，都很容易生銹。
（2）鐵器在夏天比冬天容易生銹。
（3）鋤過地的鐵鋤等農具，農民總要及時擦拭干凈。
（4）沾過水的鐵釘比干燥的鐵釘容易生銹。
由此可得出的結論是______________。
13．某鋁土礦中含有氧化鋁(Al2O3)88％，在理論上要用多少噸這種礦石做原料才能制得金屬鋁10噸？(用氧化鋁制鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑)　
[問題解答]
實驗：1．鉛是略帶藍色的具有金屬光澤的晶體，錫是銀白色的具有金屬光澤的晶體，鉛錫是略帶灰色的具有金屬光澤的晶體。
2．鉛：最小；錫：最大；鉛錫合金：較大。
3．最深的是鉛，最淺的是鉛錫合金。
4．鉛錫合金最先熔化，鉛最后熔化。
討論：1．純金屬有好的韌性、很高的導熱性和導電性，但純金屬在應用方面受到很大的限制。合金比純金屬具有更好更多的物理和機械性能，如硬度、彈性、強度、抗腐蝕能力高于純金屬材料，而不同種類的合金則能滿足多方面的要求。合金的應用更廣泛，是因為它的內部結構的種類多，而且具有可以人工控制的優點。
2．合金廣泛應用于化工生產容器、管道、制造醫療器械、建筑裝飾材料及日常生活用品、炊具等。如生產生活中一般使用鐵的合金鋼制作各種工具和用具。又如鋁合金具有密度小、強度大的特點，被廣泛用建筑裝飾材料等。
3．不銹鋼是由鉻和鎳組成的鐵合金，含碳量較低。
實驗：實驗方案是：取A、B、C三支試管，A中放入適量的蒸餾水和鐵片（或鐵釘），并使鐵片和水接觸，B中注滿蒸餾水，使鐵片（或鐵釘）浸沒在水中，C中加生石灰和鐵片（或鐵釘），然后將B、C試管口用塞塞好靜置，幾天后觀察鐵釘的銹蝕情況，從而得出結論。實驗裝置圖：如右圖。
金屬銹蝕條件：金屬與水和空氣接觸；沒有生銹，因為純鐵的內部結構與普通的鐵不同，不易生銹。
討論：常用的方法有干燥、保護膜法和改變金屬內部結構法。其中保護膜法是生活中最常用的方法，如：油漆、涂油、在表面鍍上不易生銹的金屬等。
討論：1．金屬污染大大浪費了金屬資源、侵占了土地、污染了環境。
2．我國采用工業廢水處理后排放、廢舊金屬的回收，使之循環再生、運用高科技除污技術（篩除、過濾、藥劑、水洗等）除去土壤中的重金屬污染等方法來解決這些問題。
思考：1．要注意防潮。水泥遇水發生化學反應而凝膠，因為水泥中的CaO和水反應生成Ca(OH)2，又與其中的SiO2反應生成CaSiO3（硅酸鈣），從而變硬。
2．用沙、石和水泥按一定的比例混合加水配制成凝漿狀，然后修補。
討論：房屋和汽車的門窗、燈具、玻璃工藝品、玻璃鋼瓦、各類面鏡和透鏡等；化學性質穩定，具有耐水、耐腐蝕、絕緣性能好等特點。
思考：具有化學性質穩定，耐水、耐腐蝕等特點。
討論：透光性好、脆而易折斷、耐磨性差、質輕、能溶于有機溶劑；透光性差、韌性好、抗腐蝕性能強、耐水、機器強度大、電絕緣性好；透光性差、機器強度大、耐化學腐蝕、質輕、低溫易老化等。
觀察：它們是由金屬（鋼、鐵、鋁等）、塑料、橡膠、陶瓷、玻璃、纖維等材料制成的。
討論：幾乎沒有留下什么了，因為日常用品中大多數含有塑料。
討論：一般地，家庭人口越多、生活條件越好每天購物就越多，帶回來的塑料袋也就越多；大多數家庭是將用棄的塑料袋直接扔入垃圾桶；應該分類投入垃圾桶，由有關部門分類回收和處理后排放，才能使之對環境產生污染最小。
[知識鏈接]
生鐵和鋼：純鐵質軟，不宜用來制造機械和其他用品。日常生活中用到的鐵都是鐵的合金，其主要成分都是鐵。根據碳元素含量不同，可分為生鐵（含碳質量分數為2%~4.3%）和鋼（含碳碳分數為0.03%~2%）。生鐵硬而脆，無韌性、可鑄不可鍛軋，分為煉鋼生鐵（白口鐵）、鑄造生鐵（灰口鐵）和球墨鑄鐵三種，其中球墨鑄鐵的機械性能接近于鋼，而制取比鋼簡單、成本低，生產上常用它來代替某些鋼材。鋼堅硬，有韌性、有彈性和延展性，機械性能好，可鑄，可鍛軋，可壓延。鋼一般分為碳素鋼和合金鋼兩大類，其中根據碳元素含量不同，碳素鋼又可分為低碳鋼（含碳質量分數0.3%以下）、中碳鋼（含碳質量分數0.3%~0.6%）和高碳鋼（含碳質量分數高于0.6%），含碳質量分數越低，鋼的韌性越好，含碳質量分數越高，鋼的硬度越大。合金鋼是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素而制成的具有特殊性能的鋼，常見的有錳鋼、硅鋼、鎢鋼和不銹鋼等。
PAGE
1第4節 材料的發展
[知識疏理]
1．材料的發展經歷了石器、陶器、青銅器、鋼鐵的使用、合成材料的使用、新型材料的使用歷程。新型材料是指新出現或正在發展中的、具有優異特性和功能并能滿足技術進步所需的材料。
2．為了減少或消除材料制造過程的污染，需要探索污染物的防治、轉化和綜合利用的途徑，特別要注重工業“三廢”的處理。
[解題指引]
例1 “綠色化學工藝”是預防污染的基本手段，其理想狀態是反應物里的原子全部轉化到欲制取的產物中，即原子的利用率為100%。下列反應類型中，一定屬于“綠色化學工藝”的是 （ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
指引：解答此問題的關鍵是充分理解題意，“綠色化學工藝”是反應物里的原子全部轉化到欲制取的產物中，上述各類反應中都有可能達到此目的，但化合反應的產物只有一種，即是我們欲制取的物質，所以反應物里的原子的利用率為100%。
答案：A
例2 PTC材料是一種可以根據需要設定溫度，低于這個溫度時，其電阻隨溫度的升高而減小，高于這個溫度時，電阻值則隨溫度的升高而增大，我們把這個設定的溫度叫“居里點溫度”，用PTC材料廠制成的電熱器具有發熱、控溫雙重功能，應用十分廣泛。家用固體電熱滅蚊器是用PTC陶瓷電熱元件制成的加熱設備，工作時溫度值高于其“居里點溫度”，如圖為其電阻隨溫度變化的圖像，由圖可知，該PTC材料的居里點溫度為 ℃。
若某家用固體電熱滅蚊器PTC陶瓷電熱元件的居里點在165℃，則它的溫度高于165℃，電阻 ，功率 ，使其溫度 （填“變大”、“變小”或“不變”）；反之，也能自動調節。
指引：解答此題的關鍵在于材料的閱讀和對圖象信息的收集。由材料得知“居里點溫度”是指發熱體溫度變化使其電阻向兩個方向變化的轉折點，即由普通情況下溫度升高電阻變小轉化為電阻變大，故是圖線的最低點。根據電功率的計算方法P=U2/R可得在電壓不變時，電阻變大，則功率變小，隨之溫度自然降低。
答案：100 變大 變小 降低
[達標訓練]
1．下列有關材料的發展的說法中不正確的（ ）
A．材料的發展史就是一部人類文明史 B．鐵器的出現使農業生產得到飛速的發展
C．陶瓷材料再新型也不可能比鋼鐵堅韌 D．新型材料制造時更應注意污染的防治
2．人類社會進入信息時代，被人們稱為信息公路基礎材料的是（ ）
A．光纖維材料 B．新型金屬材料 C．超導材料 D．超級陶瓷材料
3．我國古代對材料的開發主要成就有：（1）制造青銅器；（2）冶鐵煉鋼；（3）濕法煉銅，按歷史年代先后順序排列應是　（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A．（1）（2）（3） B．（1）（3）（2）　　C．（3）（2）（1） D．（3）（1）（2）
4．現在的長途電話傳輸信號的材料是（ ）
A．新型無機非金屬材料 B．傳統非金屬材料 C．新型金屬材料 D．傳統金屬材料
5．隨著生產力和材料的不斷發展，“綠色”新工藝成了人們積極探索的課題。這里的“綠色”是指（ ）
A．純天然的工藝品制造 B．綠顏色外表的工藝品
C．無污染或低排放的材料制造 D．用綠色植物為原料的材料制造
6．用來發射衛星的火箭，在它的頭部涂了一層特殊的材料，用來避免火箭因高速運動時與空氣作用產生高溫而被毀壞的危險。這種材料能起這種作用的主要原因是（ ）
A．材料非常光滑，不易與空氣作用生熱 B．材料不傳熱
C．材料堅硬，不怕熱 D．材料受熱熔化、汽化時吸收了與空氣摩擦產生的熱
7．“輕軌電車”是近年來又一新興的交通工具，具有無污染的優點。當輕軌電車開動時與架空電線上有接觸點，由于高速摩擦，會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有而高溫、不易氧化、能導電的性質。你認為下列材料選用較為合適的是（ ）
A．金剛石 B．石墨 C．鋁 D．銅
8．硅等半導體材料的發展是當今計算機高科技發展的基礎。工業上從石英砂提取粗硅的化學方程式是SiO2+2C==Si+2CO。則該反應屬于（ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
9．超市里出售的冷凍食品的塑料包裝盒通常選用白色的，并在盒子的底部壓制出一些幾何圖案的凹凸槽，其主要目的是（ ）
A．既輕便又美觀 B．減少食品與包裝盒的接觸面積
C．避免食品污染 D．既保溫又能增強抗形變能力
10．“納米材料”特指粒徑1~100納米的顆粒。納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現代工業的各個領域。回答下列問題：
（1）納米屬于_________單位。
（2）用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的CO和NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與綠色植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。則這兩種氣體分別是_________和_________，并寫出上述化學方程式______________________________。
（3）合成氮化鎵納米材料是1998年我國十大科技成果之一。已知鎵（Ga）的原子結構示意圖如圖所示，則x的值為_______，鎵的氯化物的化學式為_____________。
11．碳纖維是一種纖維狀碳材料。是將有機纖維跟塑料樹脂結合在一起，放在惰性氣氛中，在一定壓強下強熱、碳化而成的。是一種強度比鋼大，密度比鋁還小，比不銹鋼還耐腐蝕，比耐熱鋼還耐高溫，又能如銅那樣導電，具有許多寶貴的電學、熱學和力學性能的新型材料。用碳纖維與塑料制成的復合材料，可以代替鋁合金來制造飛機。制成的飛機，不僅輕巧，而且消耗動力少，推力大，噪音小。……。據此回答下列問題：
（1）碳纖維制作過程屬于__________變化（填“物理”或“化學”）。
（2）你認為碳纖維具有的特點是______________。
[問題解答]
討論：約公元前7000年，古巴比倫人認識并利用了銅。約公元前5000年古埃及也開始煉銅。從純銅煉制到青銅出現經歷了二三千年，中國人卻很快跨入青銅器時代；我國夏代開始出現少量青銅器，用來制作堅實的兵器、工具及金光亮麗的容器。青銅冶煉在商、周時期已有6種不同比例的配方，稱為“六齊”； 商、周時代，軍隊的武裝已全面依靠青銅器，這一時期的青銅武器主要有戈、鏃、鉞、劍等，各種祭祀、生活中的器皿也多以青銅制作。最大的青銅器制造，當在公元前200年，秦始皇收天下兵刃，鑄為十二金人。漢代青銅器包含有酒器、食器、水器、工具、兵器、樂器、車馬器、生活用具、貨幣、銅鏡、璽印等等。西周晚期，鐵器開始使用；春秋時期，鐵器用于農業生產；戰國時期，鐵農具的使用范圍擴大。物質商品交易出現后，金銀等金屬被用于貨幣流通。到當代，各種合金被廣泛應用于人類的生產、生活的各個領域。
討論：利用記憶合金在一定的溫度下做成矯形弓絲對牙齒施力，使之變得整齊好看。
討論：我國采取行政、法律、經濟、科學技術等多方面的措施來處理和解決“三廢”問題。包括環境污染的監測與防治和自然保護。各地建立了環境保護機構和監測站，對工廠企業的“三廢”排放情況進行監測，以便制定防治對策；對工業“三廢”實施綜合利用，對污染源進行技術改造，減少排放量，對污水進行凈化處理；貫徹“以防為主，防治結合”的方針，按照誰污染誰治理的原則積極治理、改造、轉產或搬遷，并對因污染造成的損失進行賠償。
EMBED PBrush
PAGE
3第2章 參考答案
第1節
1. C 2. B 3. D 4. D 5. D 6.A 7. D 8. C 9. C 10.A 11. 混合物 12.
13.HClO3 ，NaOH ，Fe2(SO4)3 ，CaCO3 鹽 14.(1) 取兩種物質的樣品放入玻璃杯中，分別加入適量的醋，有氣泡產生的是堿面，沒有氣泡產生的是食鹽 (2) 取兩種物質的樣品放入玻璃杯中，分別加入廢金屬牙膏皮， 有氣泡產生的是黑醋, 沒有氣泡產生的是醬油 15. (1)動物骨骼中可能既含有有機物，又含有無機物 (2)骨骼中含有無機鹽 骨骼中含有有機物 (3)選擇不同動物的骨骼進行實驗，綜合得出結論
第2節
1. A 2. B 3. B 4. A 5. A 6. A 7.C 8. B 9. B 10. D 11.C 12.C 13. CuCl2溶液 BaCl2溶液 HCl溶液 14. B 15. (1)H2O，Cu CH4+2O2==2H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
第3節
1.B 2. D 3. D 4. C 5. A 6. A 7.B 8. C 鐵 9. 石灰石 CaSiO3 10. 生物 光-生物 水
11. 12.鐵的生銹與周圍環境物質的作用有關，且溫度越高越易生銹
13. 21.46噸
第4節
1. C 2. A 3. A 4. A 5. C 6. D 7.B 8. C 9. D 10. (1)長度 (2) CO2 N2
(3)31 GaCl3 11.(1)化學 (2)強度大、密度小、熔點高、易導電等
第2章測試卷
一. 1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.D 7.A 8.A 9.A 10.C
二. 11.利：耐酸堿、微生物腐蝕 弊：不易分解、易造成污染 12.(1)
(2)BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 13. 14.(1)最外層電子數
(2)CSi (3)鉆石的密度大于二碘甲烷，而莫桑鉆的密度小于二碘甲烷
三．15．化學變化過程中元素的種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色的固體。（1）試管中的溶液變成藍色的，黑色固體完全溶解；試管中的溶液變成藍色的，黑色固體有少量剩余 （2）在加熱的條件下氧化銅和炭粉能發生反應 （3）5克堿式碳酸銅中含碳元素質量為0.27克，小于3.6克
四．16．（1）13.2% （2）單氟磷酸鈉的質量分數為0.79%在0.76%～0.80%之間，所以有較好防齲齒的效果 17. （1）65% （2）1:5 （3）28.6%第2節 物質轉化的規律
[知識梳理]
1．各類物質之間存在相互關系并在一定的條件下可相互轉化，其中非金屬單質與氧氣反應可生成非金屬氧化物，某些非金屬氧化物與水反應可生成酸，金屬單質與氧氣反應可生成金屬氧化物，某些金屬氧化物與水反應可生成堿。
2．金屬的冶煉就是利用碳作還原劑奪取金屬氧化物中的氧，使之由化合態變為游離態。常見的還原劑還有一氧化碳和氫氣。
[解題指引]
例1 將CO2通入CaCl2溶液中未見沉淀出現，則再在溶液加入下列哪種物質后就會出現沉淀
A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀硝酸 （ ）
指引：往CaCl2溶液中通入CO2不會沉淀生成是因為H2CO3是弱酸，溶液中CO32-離子濃度很小不足于和Ca2+結合生成CaCO3沉淀。往溶液中加強酸更不會出現沉淀。往溶液中加堿能出現沉淀，這是因為加堿后與H2CO3中和生成可溶性的碳酸鹽，溶液中CO32-離子濃度增大，從而與Ca2+結合生成CaCO3沉淀。
答案：C
例2 某學生對過量炭粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究。
（1）假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。
（2）設計方案：使一定量的氧化鐵在隔絕氧氣的
條件下與過量的炭粉完全反應測得參加反應的碳元素
和氧元素的質量比。
（3）查閱資料：氮氣不與炭粉、氧化鐵反應，可
用來隔絕氧氣。
（4）實驗：
操作步驟與實驗現象
1．稱取3.2克氧化鐵與2 克碳粉，均勻混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上圖裝置連接。
2．加熱前先通一段時間純凈干燥的氮氣
3．夾緊T處的彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁
4．完全反應后冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24克
（5）數據處理：參加反應的碳元素的質量為_________克，氧元素的質量為________克。
（6）結論：根據對數據的處理結果得知，原假設_________（填“成立”或“不成立”），
理由是____________________________________________________________。
指引：反應前玻璃管和物質的總重量為3.2克+2克+48.48克=53.68克，反應后質量減少了53.68克-52.24克=1.44克，因為減少的質量小于原碳的質量2克，說明碳有剩余，而氧化鐵完全反應。生成的碳的氧化物中氧元素的質量等于氧化鐵中氧元素的質量：3.2克×30%=0.96克，所以參加反應的碳元素質量是1.44克-0.96克=0.48克，根據質量守恒定律得生成的碳的氧化物中碳元素與氧元素的質量比為：0.48:0.96克=1:2，而二氧化碳中兩元素的質量比為12: (16×2)=3:8≠1:2，所以產物不只有二氧化碳。
答案：0.48克，0.96克，不成立，生成物中碳元素與氧元素的質量比不等于二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比
[達標訓練]
1．小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節這天決定送媽媽一個“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個沒有殼的蛋。他應取下列哪一種物質（ ）
A．醋 B．高梁酒 C．醬油 D．食鹽水
2．氯氣和氧氣一樣，都是活潑的非金屬單質。在一定條件下甲烷和充足的氯氣反應，預測其產物是（ ）
A．C和HCl B．CCl4和HCl C． CCl3和HCl D．CCl4和H2
3．向分別盛有少量氯化銨、硫酸銨、碳酸鈉、氯化鈉的四支試管中滴入下列某種試液，便能區別這四種溶液，這種試液是：（ ）
A．鹽酸 B．氫氧化鋇 C．氯化鋇 D．氫氧化鈉
4．下列溶液混合后，不能發生復分解反應的一組是（ ）
A．KNO3和NaCl B．NaOH和FeCl3
C．HCl和NaOH D．Na2CO3和H2SO4
5．下列物質的轉化中，只加入酸不能一步實現的是（ ）
A．Cu→CuSO4 B． MgO→MgCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
6．下列變化一定得不到鹽的是（ ）
A．氧化物溶于水 B．氧化物溶于酸 C．金屬溶于酸 D．某鹽受熱分解
7．某粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，進行以下操作可將雜質除去，⑴過濾；⑵加適量鹽酸；⑶加過量的氫氧化鈉溶液；⑷加過量碳酸鈉溶液；⑸加適量氯化鋇溶液；正確操作順序是（ ）　
A．⑴⑷⑸⑶⑵　 　B．⑴⑵⑶⑷⑸　　　C．⑶⑸⑷⑴⑵　 D．⑸⑷⑶⑵⑴
8．氣體M中可由H2、CO、CO2、HCl中的幾種混合而成，現將M氣體依次通過氫氧化鈉溶液灼熱的氧化銅足量的濃硫酸（每步反應均完全），最后還有氣體導出。則M中一定有（ ）
A．H2 B．CO C．HCl D．CO、CO2
9．物質R既能跟某些酸反應，又能跟某些堿反應；既能跟某些鹽溶液反應，又能與某些金屬反應。在下列物質中，R可能為 （ ）
A．NaNO3 B．AgNO3 C．HCl D．CO2
10．用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根據生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法中不正確的是（ ）
A．參加反應的I2O5的質量不等于生成的I2的質量
B．參加反應的各物質中氧原子總數等于生成的CO2中氧原子總數
C．反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同
D．參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比
11．在CaCO3→CaO →Ca(OH)2 →NaOH各步轉化的化學反應中，所屬化學反應基本類型不包括的是（ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
12．某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設計了如下四種方案，每
種方案所需試劑如下，你認為不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、FeSO4溶液 D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
13．根據右圖所示的轉變關系，選用合適的試劑（均為溶液）來完成其變化，請將你所選的試劑填在橫線上，______________，____________，
______________。
14．如圖所示，“—”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定的條件下可轉化為乙。在下面的四組選項中符合要求的是______。
甲 乙 丙 丁
A KCl K2CO3 NaOH NaCl
B O2 CO CuO C
C Fe CaCl2 Zn HCl
D H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
15．下列框圖中所涉及的物質均是由Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cu四種元素組成的單質或化合物，室溫下Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是氣體，且A是天然氣的主要成分，它們相互之間因反應條件不同能發生反應、劇烈反應或緩慢氧化反應。試根據如圖所示的轉化關系回答下列問題： (1)寫出下列物質的化學式：E___________，F___________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①_____________________________________，
②_____________________________________。
[問題解答]
實驗：一．黃色的晶體；硫磺燃燒產生淡藍色的火焰、放出熱量；劇烈燃燒產生明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱；
二．吹氣或通CO2的那一杯液體變紅色，另一杯則仍為紫色，原因是CO2溶于水后生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅色；兩燒杯中的液體均無明顯變化；變紅色的燒杯中液體又變為紫色，因為碳酸不穩定，受熱易分解，另一杯液體無明顯變化；
CO2 + H2O == H2CO3； H2CO3 CO2↑+H2O
討論：C+O2 CO2 ，CO2+H2O==H2CO3 。
實驗：一．鐵粉被磁鐵吸引出來，從而使硫磺和鐵粉分離開；混合物處于紅熱狀態并發出紅
光；黑色固體，不能，因為反應生成的硫化亞鐵不具有鐵磁性，不能被磁鐵吸引；
Fe +S FeS。
二．生石灰與水劇烈反應，變成白色粉末，并放出大量的熱；CaO + H2O == Ca(OH)2。
討論：2Ca + O2 == 2CaO，CaO + H2O == Ca(OH)2。
實驗：紅色固體物質；渾濁；放出的氣體是二氧化碳；銅；二氧化碳；C +CuO 2Cu+CO2↑；
防止試管冷卻時，大氣壓將杯中石灰水壓入試管中而引起試管破裂。
實驗：綠色；pH約為6；綠色逐漸變成黑色，試管內壁出現水珠；2CuO + H2O + CO2↑；由黑色逐漸變成紅色；管口有水生成；H2+CuO Cu + H2O。
討論：1．可用氧化銅和硫酸反應制得硫酸銅，再由鐵來置換硫酸銅中的銅，化學方程式為：CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O和Fe + CuSO4 == Cu + Fe SO4。
2．防止氫氣和空氣混合，加熱時發生爆炸。
3．反應完成后先停止加熱，繼續通氫氣，直到銅冷卻為止，以防止生成的銅被空氣中的氧氣氧化為氧化銅。
實驗：紅棕色的氧化鐵逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁；3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。
實驗：雞蛋表面有氣泡產生，雞蛋殼逐漸溶解；雞蛋殼變薄了；雞蛋殼消失；雞蛋殼中的碳酸鈣與稀鹽酸發生反應生成了可溶性的鈣鹽而溶于溶液中。
讀圖：2Ca + O2 == 2CaO，CaO + H2O == Ca(OH)2，Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O。
C+O2 CO2 ，CO2 + H2O == H2CO3 ，H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O。
討論： 金屬和酸的反應：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；
金屬氧化物與酸的反應：ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O；
金屬和鹽的反應：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu；
堿和酸的反應：Zn(OH)2 + H2SO4 == ZnSO4 + H2O。
[知識鏈接]
物質轉化和制備的一般方法：（1）金屬冶煉方法：用CO、H2、C等還原劑還原金屬氧化物，如H2+Fe2O3 2Fe + 3H2O； 電解熔融的鹽、氧化物，如2NaCl（熔）2Na +Cl2↑，2Al2O3（熔） 4Al+3O2↑；濕法冶煉，如Fe+CuSO4== Cu+FeSO4。（2）酸性氧化物：非金屬+O2；含氧酸；含氧酸鹽。（3）堿性氧化物：金屬+O2；不溶性堿；含氧酸鹽。（4）酸：酸性氧化物+水；酸+鹽。（5）堿：堿性氧化物+水；堿+鹽。（6）鹽：金屬和非金屬生成無氧酸鹽；堿性氧化物和酸性氧化物生成含氧酸鹽；堿性氧化物和酸生成鹽和水；酸性氧化物和堿生成鹽和水；酸和堿中和生成鹽和水；可溶性堿和鹽溶液生成新鹽新堿；酸和鹽生成新酸新鹽；兩種鹽生成兩種新鹽；金屬與酸生成鹽和氫氣；金屬與鹽生成新鹽和新金屬。第2章測試卷
一．選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分）
1．有關家庭廚房中的日常用品及其材料組成，你認為下列哪種或說法是不合理的（ ）
A．鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜而較耐用。但鋁鍋一般不用來盛放醋、酸梅湯等
B．錫焊的鍋不適宜用來炒菜用是因為錫的熔點低
C．不銹鋼的廚房日用品不易生銹是因為在普通鋼中添加合金元素后改變了鋼鐵內部結構
D．鐵元素對人體的利，而純鐵不易生銹，所以燒飯、炒菜用的鐵鍋最好選用純鐵制造
2．黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，一些不法分子選擇黃銅（銅鋅合金）假冒黃金進行詐騙活動。現欲鑒別某金黃色金屬塊是真金還是黃銅，你認為下列方法可行的是（ ）
A．看外表顏色 B．用手掂重量 C．涂上稀鹽酸 D．放在火焰上燒
3．黃蜂蟄人后會使人感到酸疼，這是因為它釋放出一種酸性物質。有人認為若被蟄后，只要人比黃蜂先喝到水就可以消除酸疼，當然這是沒有科學根據的，則在家庭條件下用下列哪種治療是切實有效的？（　）
A．蔗糖溶液 B．白醋 C．雪碧　　 　　D、肥皂水
4．下面是一段師生的對話：
教師：流星進入大氣層時，由于與大氣發生劇烈的摩擦，會使流星的溫度升高而發光。
學生：發射火箭時，火箭同樣也是與大氣發生劇烈的摩擦，為什么沒有發光而燒毀？
教師：科學家們一方面研制了可耐幾千攝氏度的耐高溫材料，另一方面還在火箭頭部涂了一層特殊的材料，使它在高溫下熔化并汽化，起到防止燒壞的作用。
由此學生從中體會到下面四點道理，你認為錯誤的是（ ）
A．“特殊材料”在熔化和汽化時吸收摩擦產生的熱量
B．能量轉化是機械能轉化為熱能，再轉移到特殊材料汽化的氣體中
C．物質發生熔化和汽化時有降溫作用
D．有了這種特殊的材料。火箭就不會發生克服摩擦做功的現象
5．下列從原料到制取較純的最終產物的實驗設計中：
在理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是（ ）
A． B． C． D．
6．金剛石是典型的原子晶體，在這種晶體中的基本結構粒子是碳原子。每個碳原子都以sp3雜化軌道與四個碳原子形成共價單鍵，鍵長為15.5 nm，鍵角為109°28，構成正四面體。每個碳原子位于正四面體的中心，周圍四個碳原子位于四個頂點上，在空間構成連續的、堅固的骨架結構。因此，可以把整個晶體看成為一個巨大的分子。在物質分類中金剛石屬于（ ）
A．合金 B．化合物 C．混合物 D．單質
7．下列說法完全正確的是（ ）
A．通過化學反應使鐵制品表面生成一層致密的氧化膜，可以防止生銹
B．金屬材料中只含有金屬元素
C．合金的熔點、硬度都比純金屬高，而密度則相反
D．不銹鋼、球墨鑄鐵、四氧化三鐵均屬于合金
8．由單根金屬線與高強度聚酯線復合制成導電線芯與PTC材料及絕緣材料制作的柔性自限式電熱線，具有較高柔軟性、耐折疊（耐彎曲次數≧15000次）、高抗拉強度等特點，你認為這種電熱線應用于下列那類電熱器最合適（ ）
A．電熱毯、電熱衣、電熱墊等特種電熱產品 B．電飯鍋、電炒鍋等加熱設備
C．電吹風、電熱取暖器等 D．電烤爐、電熨斗等
9．熱水瓶使用一段時間后含有較多水垢（主要成分：碳酸鈣）。某學生欲用家中現有物質除去水垢，你認為下列方法可行的是（　）
Ａ．用食醋浸泡后洗凈 Ｂ．用洗滌劑浸泡后洗凈
Ｃ．用熱堿水浸泡后洗凈 Ｄ．用食鹽水浸泡后洗凈
10．下列有關物質的制備的化學方程式中，正確的是（ ）
A．Fe + 2AgCl == FeCl2 + 2Ag B．2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
C．BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓+ H2O +CO2↑ D．KCl +NaNO3 == NaCl + KNO3
二．簡答題（本題共4小題目，每空3分，共30分）
11．某班同學進行“使用塑料的利與弊”的討論。下表是他們所列舉的部分利與弊：
利 弊
輕巧、質軟、用途廣泛 使用壽命短、容易變形
可以回收、再加工重復使用 回收分類困難、經濟上不劃算
不易導電、導熱、使用時安全 不耐高溫、容易產生有害氣體
請你在上述表中對應的的空白處再各寫出一條使用塑料的利與弊。
12．蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命。動物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白質構成的，蛋清、鮮牛奶中含有豐富的蛋白質。一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性鹽）會使蛋白質喪失生理功能，因此可溶性重金屬鹽為有毒物質。請回答問題：
（1）下列物質中，不會引起人體中毒的是__________（填序號）。
BaCO3 Pb(NO3)2 CuSO4 BaSO4
（2）醫療上用X射線檢查腸胃病時，病人服用的“鋇餐”中不能含有BaCO3，其原因是BaCO3與人的胃液中含有的少量鹽酸反應產生有毒的BaCl2，該反應的化學方程式為______
______________________________________。
13．下面是某城市新設的垃圾箱上的說明：
生活垃圾分類種類
可回收垃圾 不可回收垃圾 有害垃圾
紙類玻璃金屬塑料橡膠紡織品 廚房垃圾灰土雜草枯枝花卉 日光燈管電池噴霧罐指甲油藥品藥瓶涂改液瓶
小明在整理房間時，清理出下列物品，它們應分別放入哪個垃圾箱？（填序號）
廢作業本 汽水易拉罐 生銹鐵釘 爛水果 涂改液瓶 礦泉水瓶
舊電池等。其中應放入可回收垃圾箱的是__________________；應放入不可回收垃圾箱的是
_________________；應放入有害垃圾箱的是__________________。
14．金剛石經琢磨后可成為璀璨奪目的裝飾品——鉆石，鉆石素有“寶石之王”的美譽。近年來，市場上出現了合成碳化硅的鉆石仿制品——莫桑鉆，使不少消費者上當受騙。
（1）已知碳元素、硅元素的原子結構示意圖分別如圖所示。碳、硅兩種元素在原子結構上具有相同的______________________，所以化學性質相似。
（2）碳化硅的化學式為__________________。
（3）目前，珠寶商通常利用一種名為二碘甲烷（CH2I2）的液體來鑒別莫桑鉆和鉆石。其鑒別方法是將莫桑鉆和鉆石放入二碘甲烷液體中，鉆石下沉，莫桑鉆上浮。這種鑒別方法依據的原理是____________________________________________。
三．實驗探究題（本題共1小題，每空3分，共15分）
15．小明、小強和小紅三位同學在一起對堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3，相對分子質量為222]受熱完全分解后的黑色固體產物的成分進行探究，他們稱取5克堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產物質量為3.6克。
他們根據堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產物作出了以下猜想：可能是氧化銅；可能是炭粉；可能是氧化銅和炭粉的混合物。
他們作出以上猜想的依據是_________________________________________________。
（1）小明設計的方案是：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現象。如果猜想正確，現象應是_______________________________________
______；如果猜想正確，現象應是_______________________________________________。
（2）小強進一步思考后，根據碳的化學性質，認為猜想可以排除。他的理由是_________
______________________________________________________。
（3）小紅通過對得到的實驗數據進行計算，排除了猜想。她的理由是________________
___________________________________________________________。
四．分析計算題（本題共2小題，共15分）
16．（6分）如圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明。其主要活性成分單氟磷酸鈉（Na2PO3F）是牙膏的常用添加劑之一，試驗表明牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數達到0.76%～0.80%時，防齲齒的效果較好。
（1）求單氟磷酸鈉中F元素的質量分數。
（2）通過計算判斷，該牙膏是否有較好防齲齒的效果。
17．（9分）為了測定某銅鋅合金的組成，某校科學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關數據記錄如下表：
實驗次數 1 2 3
所用合金質量（g） 10 10 20
所用稀硫酸質量（g） 50 80 50
生成H2質量（g） 0.2 0.2 0.2
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數。
（2）從上述表中數據分析，當所取的合金與所用稀硫酸的質量比為___________時，兩者恰好完全反應。
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少？
EMBED PBrush
主要活性成分：單氟磷酸鈉
凈含量：110g（Na2PO3F）
含氟：114mg
功效：防止蛀牙

展開更多......

收起↑