資源簡介

化學式及其計算
一. 重點、難點
1. 化學式的書寫和對化學式的涵義理解。
2. 有關化學式的計算。
二. 知識要點
1. 化學式表示的意義：
（1）表示一種物質
（2）表示組成這種物質的元素有哪些
（3）表示這種物質的一個分子（限于由分子構成的物質）
（4）表示一個分子的構成
化學式中的數字表示一個分子中某原子的個數，化學式前的數字表示該微粒的個數，當化學式前有系數時，該符號只有微觀意義，而無宏觀意義。21世紀教育網版權所有
2. 根據化學式的計算類型包括：
（1）計算物質的相對分子質量
相對分子質量=（各元素的相對原子質量一個分子中該元素的原子個數）之和。
注意：相對分子質量與相對原子質量相同，也是一個比，單位為1。
結晶水合物化學式中的“?”表示“加”而不是“乘”。
（2）根據化學式計算化合物中各元素的質量比。
元素質量比=（相對原子質量一個分子中該原子的個數）之比= 各元素相對原子質量之比×一個分子中各元素原子的個數之比21·cn·jy·com
求化合物中元素的原子個數比。計算時往往運用下列等式（以AmBn為例）：

（3）根據化學式計算化合物中某一元素（或組分）的質量分數。
化合物質量與元素質量相互換算：化合物質量×元素在化合物中的質量分數= 元素的質量。
（4）有關化學式的簡單綜合計算
【典型例題】
[例1] 按氮元素的質量分數由高到低的順序排列下列物質：
①N2 ②CO(NH2)2 ③NH4Cl ④NH4NO3 ⑤NH3
[例2] 已知一個SO2分子質量為n kg，一個SO3分子質量為m kg（假設兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數），若以硫原子質量的1/32作為標準，則SO2的相對分子質量為（ ）21教育網
B. C.? D.?
[例3] 兩個集氣瓶中各盛有純凈的二氧化硫和三氧化硫氣體，若這兩瓶氣體的質量比為
4 : 1，則這兩瓶氣體中氧元素的質量比是______。
[例4] 二氧化硫與三氧化硫兩種氣體中的氧元素質量相同時，硫元素的質量比為________。
[例5] 已知在氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7 : 20，求此氧化物的化學式。
[例6] 今有一包硫酸銨樣品，經化驗，樣品中的含氮量為22.5%，則樣品中的雜質不可能是（ ）21cnjy.com
NH4HCO3 B. NH4NO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl
[例7] 某化肥主要成份是NH4NO3，（其它雜質中不含氮元素）該化肥中含氮元素質量分數為30%，求該種化肥中所含NH4NO3的質量分數是多少？2·1·c·n·j·y
[例8] 質量比為1 : 1的鐵粉和Fe2O3的混合物中，鐵元素的質量分數是多少？
[例9] 由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中測得含氧元素為22%，則其中含硫元素約為（ ）。www.21-cn-jy.com
32% B. 46% C. 78% D. 無法確定
【模擬試題】
一. 選擇題
1. 下列計算(NH4)2HPO4中氫元素的質量分數的式子正確的是（ ）
A. B.
C. D.
2. 有一種氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質量比為7 : 16，則此氧化物的化學式為（ ）【來源：21·世紀·教育·網】
A. N2O B. NO2 C. N2O3 D. N2O521·世紀*教育網
3. 在“5H2O”中，水的相對分子質量是（ ）
A. 160 B. 26 C. 90 D.18
4. 相同分子個數的CO和CO2中氧元素的質量比是（ ）
A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 1 D. 14 : 112-1-c-n-j-y
5. 重水的主要用途是在核反應堆中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成，重氫原子核電荷數為1，相對原子質量為2。下列說法正確的是（ ）
重水的相對分子質量為20
B. 重氫原子核外有2個電子
C. 重氫分子的相對分子質量為2
D. 重氫原子核內有2個質子
6. 某種蛋白質分子中只含有2個硫原子，經測定其中硫元素的質量分數為0.32%，則這種蛋白質的相對分子質量為（ ）21*cnjy*com
A. 640 B. 10000 C. 20000 D. 3200【出處：21教育名師】
7. 某硝酸銨樣品中混有一種其他氮肥，經分析樣品含有36%的氮元素，那么該樣品可能混有的氮肥是（ ）【版權所有：21教育】
A. B. C. D.
8. 某化合物在氧氣中完全燃燒后生成和的分子，個數比為2:3，則該化合物可能是（ ）
A. B. C. D.
9. 下列各組物質，相對分子質量不相等的是（ ）
A. B.
C. D.
※10. 由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，已知含氧元素1.8g ，則另一種金屬氧化物是（ ）www-2-1-cnjy-com
A. B. C. D.
11. A、B兩元素形成的化合物為，已知A的相對原子質量為X，B的相對原子質量為Y，A在化合物中的質量分數為75%，則X與Y的關系是（ ）
A. X= 4Y??? ????B.?Y= 4X C. X= 12Y D. Y= 12X
12. X與Y兩種元素的相對原子質量之比為7 : 2，它們形成的一種化合物中X元素的質量分數為70%，則這種化合物的化學式可能是（ ）【來源：21cnj*y.co*m】
A.XY B.X2Y3 　 C.X3Y2????　? ?D.X3Y421教育名師原創作品
13. 某元素R的氧化物的化學式是RO3，其中含氧元素60%。如果R原子中的中子數恰好是其相對原子質量數值的一半，則R元素的核電荷數是（ ）21*cnjy*com
A. 8 B. 16 C. 32 D. 40
14. 下列氧化物中所含氧元素的質量分數最小的是（ ）
A. Na2O B. MgO C. CuO D. ZnO
15. 施用質量相等的下列化肥，為植物生長提供氮元素最多的是（ ）
A. NH4NO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. (NH4)2SO4
※16. 一份純凈的二氧化硫和一份純凈的三氧化硫的質量比為4 : 1，其中氧原子的個數比為（ ）
A. 10 : 3 B. 3 : 2 C. 1 : 4 D. 12 : 3
※17. 甲乙兩種化合物都是由XY兩種元素組成的，甲物質中含X元素為50%，乙物質中含X元素為40%，若甲的化學式為XY2，則乙的化學式為（ ）
A. X3Y 　B. XY3 C. X2Y3 　 D. XY
18. 某硝酸銨(NH4NO3)樣品中含氮的質量分數為36%，則其中肯定含有的一種雜質是（ ）
A.硫酸銨(NH4)2SO4 B.碳酸氫銨NH4HCO3
C.尿素CO(NH2)2 D.氯化銨NH4Cl
19. 在CO和CO2的混合氣體中，碳元素和氧元素的質量比為5 :12，則混合氣體中CO和CO2的分子個數比為（ ）
A. 1 : 4 B. 2 : 3 　 C. 3 : 2 　　 D. 4 : 1
20. 將二氧化硫和氧氣進行等質量混合，則混合氣體中硫元素和氧元素的質量比為
（ ）
A. 1 : 1 B.1 : 2 　 C. 1 : 3 　 D. 1 : 4
二. 填空題
21. 吸入“笑氣”會使人發笑，該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對分子質量為44，氮、氧兩元素的質量比為7 : 4，則它的化學式為________。
22. 某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為________。
23. 核糖是人類生命活動不可缺少的物質。已知核糖的相對分子質量是150，共中含碳40%，氫6.7%，其余是氧。則核糖的化學式為________________。
24.
（1）某碳氫化合物中，碳元素與氫元素的質量比為3 : 1，則其化學式中碳原子與氫原子的個數比是________。
（2）某碳、氫、氧組成的化合物中，碳、氫、氧三元素的質量比為6 : 1 : 8，則該化合物的式量是________。
25. 當SO2和SO3兩種物質中硫元素的質量比是2 : 3時，這兩種物質的質量比是______；氧元素的質量比是________。
26.
（1）由KHS、CaSO3、CaSO4組成的混合物中，硫元素占24%，則氧元素的質量分數為________。
（2）由NaHSO3、NaHSO4、MgSO4組成的混合物中，硫元素占28%，則氧元素的質量分數為________。
三. 計算題
27. 核糖是人類生命活動中不可缺少的一種有機物，它的化學式是C5H10O5
計算：（1）核糖的相對分子質量；（2）核糖中碳元素的質量分數。
42kg尿素[化學式CO(NH2)2]與多少千克碳酸氫銨的肥效相當？
某種赤鐵礦石含Fe2O3質量分數為50%，求此鐵礦石含鐵元素的質量分數？
30. 有一銅粉樣品，因部分被氧化，含氧元素的質量分數為0.8%，求樣品中金屬銅單質的質量分數。
化學式及其計算
一. 重點、難點
1. 化學式的書寫和對化學式的涵義理解。
2. 有關化學式的計算。
二. 知識要點
1. 化學式表示的意義：
（1）表示一種物質
（2）表示組成這種物質的元素有哪些
（3）表示這種物質的一個分子（限于由分子構成的物質）
（4）表示一個分子的構成
化學式中的數字表示一個分子中某原子的個數，化學式前的數字表示該微粒的個數，當化學式前有系數時，該符號只有微觀意義，而無宏觀意義。21世紀教育網版權所有
2. 根據化學式的計算類型包括：
（1）計算物質的相對分子質量
相對分子質量=（各元素的相對原子質量一個分子中該元素的原子個數）之和。
注意：相對分子質量與相對原子質量相同，也是一個比，單位為1。
結晶水合物化學式中的“?”表示“加”而不是“乘”。
（2）根據化學式計算化合物中各元素的質量比。
元素質量比=（相對原子質量一個分子中該原子的個數）之比= 各元素相對原子質量之比×一個分子中各元素原子的個數之比21教育網
求化合物中元素的原子個數比。計算時往往運用下列等式（以AmBn為例）：

（3）根據化學式計算化合物中某一元素（或組分）的質量分數。
化合物質量與元素質量相互換算：化合物質量×元素在化合物中的質量分數= 元素的質量。
（4）有關化學式的簡單綜合計算
【典型例題】
[例1] 按氮元素的質量分數由高到低的順序排列下列物質：
①N2 ②CO(NH2)2 ③NH4Cl ④NH4NO3 ⑤NH3
解析：解此類題可有兩種方法。方法一是逐一按要求計算，得出結果后比較排序，這種方法比較繁瑣麻煩，一般情況下不采用；方法二是利用比例關系將化學式中的某元素與相對分子質量的比進行擴比或縮比來巧解。21cnjy.com
① N2 是氮的單質，其中N％＝100％。
② CO(NH2)2 中N％＝×100％＝
③ NH4Cl中 N％＝×100％
＝×100％＝
④ NH4NO3中 N％＝×100％＝
⑤ NH3中 N％＝×100％＝×100％
＝
通過對③⑤變形可知分子都為2N，只要比較分母的大小便可知含氮量的高低。
答：①＞⑤＞②＞④＞③
[例2] 已知一個SO2分子質量為n kg，一個SO3分子質量為m kg（假設兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數），若以硫原子質量的1/32作為標準，則SO2的相對分子質量為（ ）21·cn·jy·com
A. B. C.? D.?
解析：本題可根據相對原子質量的計算方法類推。
要求SO2的相對分子質量，必須先求出硫原子的質量。設硫原子的質量為，氧原子的質量為，則有：

答案：B
[例3] 兩個集氣瓶中各盛有純凈的二氧化硫和三氧化硫氣體，若這兩瓶氣體的質量比為
4 : 1，則這兩瓶氣體中氧元素的質量比是______。
解析1：此題目傳統的解法是：根據題意設這兩瓶氣體中二氧化硫為4克和三氧化硫為1克，所以這道題可以按計算4克二氧化硫中的氧元素與1克三氧化硫的氧元素的質量比來計算。 www.21-cn-jy.com
解析2：我們可以設兩瓶氣體中的分子個數比為，則它們的質量比為SO2:ySO3=4:1，解此比例可得兩種分子的個數比，根據不同物質中若含同一種元素，則此元素的質量比等于物質中該元素的原子個數的比。則這兩瓶氣體分子中所含氧原子的個數比也就是兩瓶氣體中的氧元素的質量比。2·1·c·n·j·y
設：二氧化硫與三氧化硫的分子個數比為。
則：xSO2:ySO3=4:1
64x:80y=4:1
x:y=5:1
即兩瓶氣體中的分子個數比為5 : 1，兩瓶氣體中的氧原子個數比為10 : 3，兩瓶氣體中的氧元素的質量比為10 : 3【來源：21·世紀·教育·網】
[例4] 二氧化硫與三氧化硫兩種氣體中的氧元素質量相同時，硫元素的質量比為________。
解析1：根據題意設兩瓶氣體中的氧元素質量均為lg，先計算出含lg氧元素的二氧化硫和含lg氧元素的三氧化硫質量比，再求這對質量比的兩種氣體中的硫元素的質量比。
求：含lg氧元素的二氧化硫與三氧化硫的質量比
求：二氧化硫與三氧化硫的質量比為6 : 5時，硫元素的質量比

解析2：從兩種氣體中氧元素的質量相等可知這兩種氣體分子中的氧原子的個數相等。求出氧元素相等時的二氧化硫與三氧化硫的分子個數比后，即可根據此時的硫原子個數比求得硫元素的質量比。www-2-1-cnjy-com
求：氧元素質量相同，即氧原子個數相同時的兩種氣體分子個數比
3SO2－6O－2SO3
此時硫原子的個數比為3 : 2，即為這兩種氣體中氧元素質量相同時硫元素的質量比。
此解題方法稱為關系式法
[例5] 已知在氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7 : 20，求此氧化物的化學式。
解析：此題是根據化學式計算各元素的質量比的逆運算。若設氮的氧化物的化學式為NxOy，則14x:16y=7:20,x:y=2:5所以其化學式為N2O5。21·世紀*教育網
答案：此氧化物的化學式為N2O5。
[例6] 今有一包硫酸銨樣品，經化驗，樣品中的含氮量為22.5%，則樣品中的雜質不可能是（ ）21*cnjy*com
A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl
解析：首先計算純凈物硫酸銨中氮元素的質量分數，硫酸銨中含氮量=
然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高。若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硫酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硫酸銨中的。經計算，四個選項中氮的質量分數依次為17.8%、35%、46%、26.2%，硫酸銨中的為21.2% 。顯然選A。【來源：21cnj*y.co*m】
答案：A
[例7] 某化肥主要成份是NH4NO3，（其它雜質中不含氮元素）該化肥中含氮元素質量分數為30%，求該種化肥中所含NH4NO3的質量分數是多少？【出處：21教育名師】
解析：這是一道涉及不純物質的質量分數的計算，用關系式法解答很易解決，設該化肥中NH4NO3的質量分數為【版權所有：21教育】



∴
答：略
[例8] 質量比為1 : 1的鐵粉和Fe2O3的混合物中，鐵元素的質量分數是多少？
解析：此混合物中有鐵單質和Fe2O3兩種物質，這兩種物質中含有同種元素。因與Fe2O3質量相等，因此兩種物質在混合物中質量分數也相等，均為50%，只需求中占50%?
Fe2O3中鐵元素的質量分數即可。用關系式法解：
解法1：設Fe與Fe2O3質量均為m，Fe2O3中Fe元素質量為。

160

∴
則混合物中元素%
解法2：設Fe與Fe2O3質量均為160，則混合物中

解法3：設Fe2O3中%為

160
50%
∴ ∴
∴ 混合物中
[例9] 由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中測得含氧元素為22%，則其中含硫元素約為（ ）。2-1-c-n-j-y
A. 32% B. 46% C. 78% D. 無法確定21教育名師原創作品
解析：該混合物可視作法三章“Na2S”與“O”組成的“一種物質”。 因其中 所以Na2S%=1－22%=78%那么在不純的組合Na2S中，S%即可求解



∴

答案：選A
【模擬試題】
一. 選擇題
1. 下列計算(NH4)2HPO4中氫元素的質量分數的式子正確的是（ ）
A. B.
C. D.
2. 有一種氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質量比為7 : 16，則此氧化物的化學式為（ ）
A. N2O B. NO2 C. N2O3 D. N2O5
3. 在“5H2O”中，水的相對分子質量是（ ）
A. 160 B. 26 C. 90 D.18
4. 相同分子個數的CO和CO2中氧元素的質量比是（ ）
A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 1 D. 14 : 11
5. 重水的主要用途是在核反應堆中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成，重氫原子核電荷數為1，相對原子質量為2。下列說法正確的是（ ）
重水的相對分子質量為20
B. 重氫原子核外有2個電子
C. 重氫分子的相對分子質量為2
D. 重氫原子核內有2個質子
6. 某種蛋白質分子中只含有2個硫原子，經測定其中硫元素的質量分數為0.32%，則這種蛋白質的相對分子質量為（ ）
A. 640 B. 10000 C. 20000 D. 3200
7. 某硝酸銨樣品中混有一種其他氮肥，經分析樣品含有36%的氮元素，那么該樣品可能混有的氮肥是（ ）
A. B. C. D.
8. 某化合物在氧氣中完全燃燒后生成和的分子，個數比為2:3，則該化合物可能是（ ）
A. B. C. D.
9. 下列各組物質，相對分子質量不相等的是（ ）
A. B.
C. D.
※10. 由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，已知含氧元素1.8g ，則另一種金屬氧化物是（ ）
A. B. C. D.
11. A、B兩元素形成的化合物為，已知A的相對原子質量為X，B的相對原子質量為Y，A在化合物中的質量分數為75%，則X與Y的關系是（ ）
A. X= 4Y??? ????B.?Y= 4X C. X= 12Y D. Y= 12X
12. X與Y兩種元素的相對原子質量之比為7 : 2，它們形成的一種化合物中X元素的質量分數為70%，則這種化合物的化學式可能是（ ）
A.XY B.X2Y3 　 C.X3Y2????　? ?D.X3Y4
13. 某元素R的氧化物的化學式是RO3，其中含氧元素60%。如果R原子中的中子數恰好是其相對原子質量數值的一半，則R元素的核電荷數是（ ）
A. 8 B. 16 C. 32 D. 40
14. 下列氧化物中所含氧元素的質量分數最小的是（ ）
A. Na2O B. MgO C. CuO D. ZnO
15. 施用質量相等的下列化肥，為植物生長提供氮元素最多的是（ ）
A. NH4NO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. (NH4)2SO4
※16. 一份純凈的二氧化硫和一份純凈的三氧化硫的質量比為4 : 1，其中氧原子的個數比為（ ）
A. 10 : 3 B. 3 : 2 C. 1 : 4 D. 12 : 3
※17. 甲乙兩種化合物都是由XY兩種元素組成的，甲物質中含X元素為50%，乙物質中含X元素為40%，若甲的化學式為XY2，則乙的化學式為（ ）
A. X3Y 　B. XY3 C. X2Y3 　 D. XY
18. 某硝酸銨(NH4NO3)樣品中含氮的質量分數為36%，則其中肯定含有的一種雜質是（ ）
A.硫酸銨(NH4)2SO4 B.碳酸氫銨NH4HCO3
C.尿素CO(NH2)2 D.氯化銨NH4Cl
19. 在CO和CO2的混合氣體中，碳元素和氧元素的質量比為5 :12，則混合氣體中CO和CO2的分子個數比為（ ）
A. 1 : 4 B. 2 : 3 　 C. 3 : 2 　　 D. 4 : 1
20. 將二氧化硫和氧氣進行等質量混合，則混合氣體中硫元素和氧元素的質量比為
（ ）
A. 1 : 1 B.1 : 2 　 C. 1 : 3 　 D. 1 : 4
二. 填空題
21. 吸入“笑氣”會使人發笑，該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對分子質量為44，氮、氧兩元素的質量比為7 : 4，則它的化學式為________。
22. 某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為________。
23. 核糖是人類生命活動不可缺少的物質。已知核糖的相對分子質量是150，共中含碳40%，氫6.7%，其余是氧。則核糖的化學式為________________。
24.
（1）某碳氫化合物中，碳元素與氫元素的質量比為3 : 1，則其化學式中碳原子與氫原子的個數比是________。
（2）某碳、氫、氧組成的化合物中，碳、氫、氧三元素的質量比為6 : 1 : 8，則該化合物的式量是________。
25. 當SO2和SO3兩種物質中硫元素的質量比是2 : 3時，這兩種物質的質量比是______；氧元素的質量比是________。
26.
（1）由KHS、CaSO3、CaSO4組成的混合物中，硫元素占24%，則氧元素的質量分數為________。
（2）由NaHSO3、NaHSO4、MgSO4組成的混合物中，硫元素占28%，則氧元素的質量分數為________。
三. 計算題
27. 核糖是人類生命活動中不可缺少的一種有機物，它的化學式是C5H10O5
計算：（1）核糖的相對分子質量；（2）核糖中碳元素的質量分數。
28. 42kg尿素[化學式CO(NH2)2]與多少千克碳酸氫銨的肥效相當？
29. 某種赤鐵礦石含Fe2O3質量分數為50%，求此鐵礦石含鐵元素的質量分數？
30. 有一銅粉樣品，因部分被氧化，含氧元素的質量分數為0.8%，求樣品中金屬銅單質的質量分數。
【試題答案】
一. 選擇題
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11
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15
16
17
18
19
20
D
B
D
B
A
C
C
C、D
D
C
C
B
B
D
C
A
B
C
A
C
二. 填空題
21. N2O 22. 1:4 23. C5H10O5 24.（1）1:4 （2）30
25. 8:15；4:9 26.（1）46% （2）51%
提示：三種物質KHS、CaSO3、CaSO4中，硫元素與其它元素的質量比均為32 : 40。∴
三. 計算題
27.（1）150 （2）40% 28. 110.6kg 29. 35%
30. 96%
提示：

解得： ∴ 未被氧化的單質

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