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八年級下第一章
第1節(jié) 模型、符號的建立與作用
1、符號: 用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達地文字語言不同而引起地混亂。
2、水在三態(tài)變化中，分子沒有發(fā)生變化；二、水在三態(tài)變化中，分子間的距離發(fā)生了變化。
3、建立模型的意義：可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。模型可以是一幅圖、一張表格、或一個公式。
第2節(jié) 物質(zhì)與微觀粒子模型
1、分子和原子的區(qū)別：在化學變化中，分子可分，原子不可再分。
2、化學變化的實質(zhì)：分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。
3、化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：
在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是化學變化。在變化中，物質(zhì)的分子還是原來的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是物理變化。
4、分是由原子構(gòu)成的。一些氣體、液體主要由分子構(gòu)成
5、原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和固體非金屬及稀有氣體
6、剛石和石墨物理性質(zhì)不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小與質(zhì)量 （1）分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小,半徑的數(shù)量級在10－10米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在10－26千克。（2）不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同。
第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型
一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓－－實心球原子結(jié)構(gòu)－－發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森－－“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電荷的電子嵌在中間。－－發(fā)現(xiàn)電子3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運行4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運動 5、“電子云模型
質(zhì)子(帶正電) 夸克
二、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子： 原子核： (帶正電) 中子(不帶電) 夸克
（不顯電性） 核外電子：(帶負電)
（1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 （3）原子內(nèi)可以沒有中子。(4)質(zhì)子不同,原子種類一定不同。
電子質(zhì)量很小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
四、1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。
2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。
五、帶電的原子或原子團－－離子
【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗 實驗現(xiàn)象：
鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽離子）氯原子得到電子－－形成負電荷的氯離子（陰離子）
所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。 離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。
第4節(jié) 組成物質(zhì)的元素
1、110多種，包括人造元素。
元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常穩(wěn)定）
2、由多種物質(zhì)組成叫混合物。由一種物質(zhì)組成叫純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。
3、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。
4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；海水中含量多到少：氧、氫、氯、鈉。
有機物主要由碳、氫、氧組成
第5節(jié) 表示元素的符號
1、元素符號一般表示：⑴一種元素⑵這種元素的1個原子（3）表物質(zhì)(由原子直接構(gòu)成的)
2、元素周期表：橫稱為周期（原子序數(shù)也是質(zhì)子數(shù)自左向右增加）
縱換為族（具有相似的化學性質(zhì)）
第6節(jié) 表示物質(zhì)的符號
1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學式
2、化學式的確定依據(jù)：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學式。
3、化學式的書寫原則
⑴單質(zhì)化學式的寫法：元素符號右下角加數(shù)字： 雙原子分子、多原子分子。
習慣上用元素符號表示： 稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣)、固態(tài)非金屬（除碘外） 、 金屬
⑵化合物化學式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個數(shù)。
一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。
4、化學式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個分子里的個數(shù)。
5、化學式表示的意義：
⑴表示某種物質(zhì)（純凈物） ⑵表示物質(zhì)的元素組成⑶表示某種物質(zhì)的一個分子由什么原子構(gòu)成⑷表示物質(zhì)分子的構(gòu)成 ⑸該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少
6、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數(shù)。海水中所含的部分離子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+
7、Cl-表示帶1個單位負電荷的氯離子； Na+表示帶1個單位正電荷的鈉離子；
Ca2+表示帶2個單位正電荷的鈣離子； Mg2+表示帶2個單位正電荷的鎂離子。
2 Na+表示二個鈉離子：
8、常見的原子團
9、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示。化合價表示如 +1
Na
10、常見化合價： 金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規(guī)律： 鉀鈉銀氫+1價，
鈣鎂鋇鋅銅為+2價， 氟氯溴碘負一價，通常氧是—2價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵
單質(zhì)元素為零價。
常見原子團（根）的化合價和原子團離子所帶的電荷數(shù)相等。
11、根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式，原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。
化合物書寫口訣：正前負后、上方標價、交叉填數(shù)、約簡檢驗
9、單質(zhì)元素的化合價為零。
第7節(jié) 元素符號表示的量
1、以C－12質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
如 2311Na：鈉原子有11個質(zhì)子；相對原子質(zhì)量為23；中子數(shù)為12
2、相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。
3、根據(jù)化學式求相對分子質(zhì)量：已知，H—1 O—16 S—32
求：H2SO4（硫酸分子）的相對分子質(zhì)量：1×2+32+16×4==98
4、化學式的含義：（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳氣體）
（2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）
（3）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）
（4）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（CO2分子由碳原子和氧原子構(gòu)成）
（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
5、根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
例：水的化學式為H2O，求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比
解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8 答：
6、根據(jù)化學式，計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。
一個分子中某元素的原子個數(shù)×該元素的相對原子質(zhì)量
物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)== ×100%
相對分子質(zhì)量
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