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酸、堿、鹽
【知識要點】
一、四大基本反應(yīng)類型
(1)化合反應(yīng)
化合反應(yīng) 兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，多變一 A+BC
(2)分解反應(yīng)
分解反應(yīng) 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，一變多 A 2H2O2===2H2O+O2
(3)置換反應(yīng)的規(guī)律與條件
規(guī) 律 反 應(yīng) 條 件
置換反應(yīng) H2+金屬氧化物金屬+水 ①加熱；②K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外
碳+金屬氧化物金屬+CO2 ①高溫加熱；②K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外
置換反應(yīng) 金屬+酸鹽+氫氣 ①因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；②在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫
金屬+鹽新鹽+新金屬 ①鹽可溶；②在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；③鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬
(4)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件
規(guī) 律 反 應(yīng) 條 件
復(fù)分解反應(yīng) 酸+堿鹽+水 中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生
酸+鹽另一種鹽+另一種酸 ①鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；②生成物中要有沉淀、氣體或水
堿+鹽另一種堿+另一種鹽 ①反應(yīng)物都可溶于水；②生成物中要有沉淀
鹽+鹽另兩種新鹽 ①反應(yīng)物都可溶于水；②生成物中要有沉淀
二、酸的主要性質(zhì)及用途
（1）.酸的含義：電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。
（2）.酸的通性
酸的通性 化學(xué)變化 實例
(1)與酸堿指示劑顯示不同顏色 酸使紫色石蕊試液變紅
(2)與活潑金屬反應(yīng) 酸+活潑金屬鹽+氫氣 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(3)與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸+金屬氧化物鹽+水 2HCl+CaO===CaCl2+H2O
(4)與堿發(fā)生反應(yīng) 酸+堿鹽和水 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
(5)與鹽反應(yīng) 酸+鹽新鹽+新酸 H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
注意：（1）酸與鹽能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)要看是否有氣體或沉淀生成。（2）BaSO4和AgCl 是中學(xué)僅有的兩種不溶于硝酸的白色沉淀。（3）酸具有的性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+。
3.酸的個性：工業(yè)三大強酸：硫酸、鹽酸和硝酸。
（1）濃鹽酸：①有刺激性氣味；②有揮發(fā)性（敞口后瓶口易形成白霧）。
（2）濃硫酸：①吸水性（常用做干燥劑）；②脫水性（把物質(zhì)中的H,O按照水的比例奪出，為化學(xué)性質(zhì)）③強腐蝕性；④溶于水放出大量的熱。稀釋硫酸的正確操作如下圖（酸入水、沿器壁、不斷攪拌）。
（3）濃硝酸：①揮發(fā)性；②強氧化性；③強腐蝕性。
注意：強腐蝕性化學(xué)藥品使用時要小心操作，如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。
三、堿的主要性質(zhì)與用途
（1）、堿的定義：電離時所生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。
（2）、堿的通性
堿的通性 化學(xué)變化 實例
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng) 使酚酞變紅；使石蕊試液變藍
(2)與多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng) 堿+非金屬氧化物 Ca(OH )2+ CO2====CaCO3+H2O
(3)與酸起中和反應(yīng) 堿+酸鹽+水 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(4)與鹽的反應(yīng) 堿 + 鹽 新鹽+新堿 Na2CO3+ Ca(OH )2 ==2NaOH+CaCO3
注意：①堿與鹽能否反應(yīng)主要看是否有沉淀生成。②Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀。③堿的性質(zhì)主要原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-。
（3）、堿的個性（氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca（OH）2
氫氧化鈉(NaOH) 物理性質(zhì) 白色固體，易潮解，易溶于水，并放出大量的熱，可以做干燥劑。
化學(xué)性質(zhì) 強腐蝕性
制取 Na2CO3+ Ca(OH )2 ==NaOH+CaCO3
氫氧化鈣Ca（OH）2 物理性質(zhì) 熟石灰、消石灰。白色固體，易潮解，可以做干燥劑
化學(xué)性質(zhì) 水溶液是石灰水，有腐蝕性。
制取 CaO+H2O=== Ca(OH )2
四、鹽
（1）、鹽的定義：鹽是酸和堿中和的產(chǎn)物。
（2）、鹽的通性
與酸的反應(yīng) 鹽 + 酸 —— 新鹽+新酸 Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O+CO2
與堿的反應(yīng) 堿 + 鹽 —— 新鹽+新堿 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
與鹽的反應(yīng) 鹽 ＋ 鹽 → 新鹽+新鹽 Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+2NaCl
與金屬的反應(yīng) 金屬 +鹽 ——金屬+新鹽 Fe + CuSO4 ==Fe SO4+Cu
（3）、鹽的個性
碳酸鈉Na2CO3 物理性質(zhì) 白色固體，晶體（Na2CO3●10H2O）在干燥的空氣中易風(fēng)化，俗稱純堿、蘇打
化學(xué)性質(zhì) 往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，溶液呈紅色
Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+ Ca(OH )2 ==NaOH+CaCO3
碳酸鈣CaCO3 物理性質(zhì) 白色固體，俗稱大理石、石灰石、漢白玉
化學(xué)性質(zhì) CaCO3+ HCl＝CaCl2+H2O+CO2 CaCO3=== CaO+ CO2
CaO+H2O= Ca(OH )2
五、離子的檢驗
加入的試劑 反應(yīng)方程式
Cl-的檢驗 Ag NO3和HNO3 Ag NO3+Cl- === Ag Cl+ NO3-
SO42-的檢驗 BaCl2 或Ba(OH)2在加入HCl檢驗 H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
CO32-的檢驗 Ca(OH )2或者Ba(OH)2+HCl Ca(OH )2+ Na2CO3 ==2NaOH+CaCO3
NH4+的檢驗 加入強堿：NaOH，有NH3放出，能是石蕊試紙變藍色。 NH4++OH-=== NH3+ H2O
六、常見溶液中的離子能否大量共存
如果溶液中的離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存：
（1）在酸堿鹽溶液的相互反應(yīng)中，兩種離子能直接結(jié)合成難溶物質(zhì)（不溶于水的沉淀），則這種離子就不能大量共存。
例如，Ba2+和SO42-；Ca2+和CO32-；Ba2+和CO32-；Ag+和Cl-；Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+和OH-。
（2）兩種離子能結(jié)合成水，則H+和OH-不能共存。
（3）兩種離子能結(jié)合成易分解產(chǎn)生氣體的則不能共存。例如，H+和CO32- ，H+ 和HCO3-
七、金屬
（1）.金屬活動性順序
一些金屬的金屬活動性順序如下：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動性由強逐漸減弱
(2）. 金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：
① 金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。
Mg+2HCl===MgCl2+H2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
Fe +CuSO4 ==Fe SO4+Cu Zn+CuSO4 == Zn SO4+Cu Zn+ Fe SO4==== Zn SO4+ Fe
八. 除雜
（1）除雜時，所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
（2）除雜時，還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。
常見物質(zhì)的除去：
1.CO2:NaOH溶液；少量時可用Ca(OH)2溶液
2.水蒸氣:濃H2SO4，也可用NaOH固體、生石灰和堿石灰
3. HCl氣體：可用NaOH溶液、Ca(OH)2溶液(少量時)、飽和NaHCO3溶液(混有CO2時)
4. CO：通過灼熱CuO
5. O2:用燃著的紅磷
課后練習(xí)
1.下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)并有氣體生成的是(　　)
　　A.鋁　　　　　　B.銀　　　　　　C.銅　　　　　　D.汞
2.下列物質(zhì)中能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，又能產(chǎn)生白色沉淀的是(　　)
　　A.Ba(OH)2　　　 B.K2CO3　　　　 C.Mg(OH)2　　　 D.BaCl2
3.下列各物質(zhì)中，能將MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鑒別開的是(　　)
　　A.AgNO3溶液　　B.NaOH溶液　　　C.Ca(OH)2溶液　　D.H2SO4溶液
4.下列物質(zhì)置于空氣中質(zhì)量不會增加的是(　　)
　　A.純堿　　　　　　B.濃硫酸　　　　　C.石灰水　　　　　D.燒堿
5.已知金屬X能從CuSO4溶液中置換出銅，但不能從金屬Y的硫酸鹽溶液中置換出Y，則X、Cu、Y的金屬活動性由強到弱的順序為(　　)
　　A.X、Y、Cu　　　　B.Cu、X、Y　　　　C.Y、X、Cu　　　　D.Y、Cu、X
6.區(qū)別熟石灰與燒堿的水溶液，可選擇(　　)
　　A.CO2　　　　　　 B.Na2CO3溶液　　　C.CuSO4溶液　　　　D.NaCl溶液
7.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，則濾紙上的物質(zhì)是(　　)
　　A.Fe　　　　　　　B.Cu　　　　　　　C.Cu和Mg　　　　　D.Fe和Cu
8. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Ba2+、NO3-、OH- B. H+、K+、Cl-、CO32- C. Na+、Ag+、NO3-、CO32- D. Na+、K+、OH-、SO42-
9. 欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）NaCl(Na2CO3)
（2）HNO3(HCl)
（3） Na2SO4(Na2CO3)
（4）HCl(H2SO4)
10. 下列現(xiàn)象中不屬于化學(xué)變化的是（ ）
A、鐵生銹 B、碳酸鈉晶體風(fēng)化 C、用硫酸銅檢驗蛋白質(zhì)的存在 D、濃硫酸吸水
11. 除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（ ）
A.BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
12. 下列物質(zhì)中，不能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A. 稀HNO3 B. KOH溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液
13. 有CuO、Fe、CO、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液和稀H2SO4等7種物質(zhì)，常溫下每兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）
A. 7個 B. 6個 C. 5個 D. 4個
14. 將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（ ）
A. 氫氧化鉀溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈣溶液 D. 氯化鉀溶液
15. 下列各組物質(zhì)的溶液，兩兩混合都能發(fā)生反應(yīng)的一組是（ ）
A. BaCl2、NaCl、Na2SO4 B. AgNO3、HCl、Cu(N03)2 C.Ca(OH)2、K2CO3、HCl D. NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
16. 在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑧?yīng)選用的最佳試劑是（ ）
A. 氫氧化鋇溶液 B. 硝酸銀溶液 C. 碳酸鋇粉末 D. 生石灰粉末
17. 下列反應(yīng)能夠一步實現(xiàn)的是（ ）
A. CaCl2 CaCO3 B. FeFeCl3 C. CuOCu(OH)2 D. NaNO3NaCl
18.下列各組括號中是除雜質(zhì)時所選用的試劑,選擇錯誤的是( )
A.CaCl2中混有CaO(HCl) B.FeSO4中混有CuSO4(Fe)
C.鹽酸中混有少量硫酸(BaCl2) D.CaO中混有CaCO3(鹽酸)
19. 除去混在下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，選擇的試劑(括號內(nèi)的試劑)合理的是( )
A．NaCl溶液中混有少量BaCl2(H2SO4) B.NaCl溶液中混有少量CuSO4(BaCl2)
C．NaCl溶液中混有少量Na2CO3(HCl) D．NaCl溶液中混有少量NaOH(HNO3)
20. 不用其它試劑,用最簡便的方法鑒別下列五種溶液①Ba(NO3)2②NaCl③KOH④CuSO4⑤K2SO4則正確的鑒別順序是( )
A．④②③①⑤ B．④③⑤①② C．④①③⑤② D．①⑤④③②
21.下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作，將它們相互分離的是（ ）
A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和C D．BaSO4和AgCl
22．將下列固體(或氣體)物質(zhì)加入到(或通入到)無色酚酞試液，使其變紅色的是 （ ）
A．HCl B．生石灰 C．Fe(OH)3 D．NaCl
23．能一次性驗證出銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序最好選用的試劑 （ ）
A．Zn，CuSO4，F(xiàn)eSO4 B．Fe，CuSO4，ZnSO4 C．Fe，Zn，CuCl2 D．FeSO4，ZnSO4，Cu
24．有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五種溶液，不用其他任何試劑，只用先鑒別出來的物質(zhì)去確定剩余物質(zhì)，則它們被鑒別出來的順序是 （ ）
A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．③⑤②①④ D．③①②⑤④
25．氯氣用于自來水消毒和殺菌，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2 + H2O = HCl + HClO，請選擇一種試劑來證明某瓶水是自來水還是蒸餾水 （ ）
A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液
26．有X、Y、Z、W四種金屬，已知用X制的容器不宜盛放Z的鹽溶液，X跟Y的鹽溶液不反應(yīng)，只有W在自然界中能以單質(zhì)形式存在，則這四種金屬的活動性順序是 （ ）
A．Z>Y>X>W B．X>Z>Y>W C．Y>X>Z>W D．Y>Z>X>W
27．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑（ ）
A．純堿 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末
28．向工廠排出的一種澄清廢液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是 （ ）
A．廢液中一定有Ag+ B．廢液中一定有CO32- C．廢液中可能有SO42- D．廢液中有H2SO4
29．下列鹽可用金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制備的是 （ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuSO4 D．Zn(NO3)2
30．對下列實驗過程評價，正確的是 （ ）
A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明該固體一定含有CO32-
B．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3沉淀，則一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入酚酞試劑顯紅色，該溶液不一定是堿溶液
D．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加鹽酸再加AgNO3，有白色沉淀生成，說明含有Cl-
31.（2006襄樊）固體氫氧化鈉可用作干燥劑，下列氣體不能用它干燥的是（ ）
A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、氧氣 D、氮氣
32（2006荊州）發(fā)明了聯(lián)合制堿法而被譽為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”的科學(xué)家（ ）
A.候德榜 B.張青蓮 C.拉瓦錫 D.門捷列夫
33（2006荊州）噴墨打印機的工作原理是：將溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料噴到打印紙(pH4.5～6.5)上,形成不溶于水的固體。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水顯中性 C.打印紙偏酸性 D.打印紙偏堿性
34（2006荊州）不能用于鑒別NaOH溶液和鹽酸溶液的是（ ）
A.紫色石蕊溶液 B.無色酚酞溶液 C.NaCl溶液 D.pH試紙
35（2006年廣東揭陽）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是( )。
A．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 B．堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體
C．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體 D．盛放石灰水后留下的白色固體
36. 下列關(guān)于氫氧化鈉溶液說法錯誤的是( )
A．該溶液能導(dǎo)電 B．該溶液pH>7 C．該溶液均一、穩(wěn)定 D．該溶液能使石蕊試液變紅
37、分析化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型，反應(yīng)前后一定有元素的化合價改變的是 （ ）
A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)
38 .(2006年廣州)甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應(yīng)，甲是( )
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
39. (2006年廣州)只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是( )
A．氯化鋇溶液 B．碳酸鈉溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
40. (2006年廣州)我國南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時會向農(nóng)出撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是( )
A． =7 B．>7 C． <7 D． 無法確定
41. (2006年廣州)對某無色溶液進行下列實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是( )
A．滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性
C．加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性
D．加入CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性 43題
42.(2006廣東深圳科學(xué)卷）．科學(xué)興趣小組的四位同學(xué)交流學(xué)習(xí)體驗，他們敘述中不正確的是( )
A.設(shè)計氣體發(fā)生裝置要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 B .干冰通過分解反應(yīng)吸熱用于冷藏食品
C.用稀鹽酸可以清洗將要焊接的鋼軌接頭處的鐵銹 D.可用濃硫酸吸收二氧化碳?xì)怏w中含有的水蒸汽
43、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則物質(zhì)甲可能是 （ ）
A、Fe2O3 B、CuO C、Mg D、Cu
44、分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是 ( )
A．氯化鐵 硝酸鉀 氯化鈉 B．硫酸 氯化鋇 濃鹽酸
C．硫酸銅 濃鹽酸 氯化鉀 D．碳酸鉀 氯化鉀 硫酸鈉
45、甲、乙、丙、丁分別是NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl四種溶液。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是 （ ）
A．丁不可能是Ba（NO3）2 B．甲一定是Na2CO3 C．丙一定是鹽酸 D．甲一定是NaCl
46、(2006年肇慶)有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法正確的是( )
A．所有的堿都易溶于水 B．堿和鹽反應(yīng)一定有沉淀生成
C．鹽和氧化物一定含有金屬元素 D．堿和氧化物一定含有氧元素
47、（2008年太原市）下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸 B.用燃著的木條鑒別CO2和N2
C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體
48．在下列各組物質(zhì)的溶液中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( 　　)
A Na2SO4和KNO3 B CuCl2和Ca(OH)2 C HCl和AgNO3 D CaCO3和鹽酸
49．對下列物質(zhì)用途的敘述不符合實際的是 （ ）
A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硝酸用于制磷肥
C．膽礬可用于配波爾多液 D．食鹽可用于制氫氧化鈉
50．食醋和白酒是家庭常用的調(diào)味品，當(dāng)然也有其他方面的用途。下列做法你認(rèn)為不正確的是( )
A．用棉紗球蘸取食醋擦拭銅器上的銅綠 B．用食醋除去熱水瓶中的水垢
C．用白酒擦去桌上的油膩物 D．用白酒擦拭切菜刀上的鐵銹
51.下列各物質(zhì)中，能將MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鑒別開的是(　 　)
　　A.AgNO3溶液　　B.NaOH溶液　　　C.Ca(OH)2溶液　　D.H2SO4溶液
52、 實驗室購進一批無水酒精，擔(dān)心被摻有少量的水份，請您幫實驗員鑒定，你會選用下列哪種試劑（ ）
A 酚酞試液 B 氯化鋇溶液 C 無水硫酸銅 D 硝酸銀溶液
53、某無色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種化合物中的兩種溶于水組成，若向此溶液中加入稀鹽酸時，生成一種無色氣體，則此溶液中溶質(zhì)的組成為(　 　)
　　A.BaCl2和Na2CO3　 B.CaCl2和NaCl　　 　 C.NaCl和Na2CO3　 　　　D.NaCl和BaCl2
54.下列各組離子不能在同一溶液中大量共存的是(　　)
　　A.H+、Na+、Cl-、　 B.Na+、K+、Cu2+、Cl- C.K+、Cl-、Mg2+、　D.Ag+、　、Ca2+、Cl-
55、使空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和灼熱的銅網(wǎng)，最后剩下的的是（ ）
A、二氧化碳 B、氮氣和氧氣 C、水蒸汽和稀有氣體者 D、氮氣和稀有氣體
56、下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）
A、 CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4
57、下列化學(xué)反應(yīng)方程式中正確的是（ ）
A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O
C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O
58、能與酸反應(yīng)，并放出可燃性氣體的是（ ）
A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3
59、某溶液的PH值為9，為了使PH值降到6以下，應(yīng)滴加（ ）
A、石灰水 B、鹽酸 C、水 D、取出1/3
60、下列每組物質(zhì)（主要成分）的名稱、俗稱、化學(xué)式三者不能表示同一種物質(zhì)的是（ ）
A、氯化鈉、食鹽、NaCl B、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4.5H2O
C、碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3.10H2O D、氧化鈣、熟石灰、CaCO3
61、純堿晶體中Na2CO3與H2O的質(zhì)量比為（ ）
A、1:10 B、10:1 C、83:180 D、53:90
62、將下列各組內(nèi)的二種物質(zhì)同時放入水中，得到無色透明溶液的是 （ ）
A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.NaCl、KOH
63、向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過程是( )
A、紅→藍→紫　　 B、紫→藍→紅　 　C、藍→紫→紅 　 D、紅→紫→藍
64、10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液顯（ ）
A、酸性 B、堿性 C、中性
65、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是 ( )
66、鋰電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大，頗受手機、手提電腦等用戶的青睞。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示Li+MnO2 ==LiMnO2 。以下說法正確的是（ ）
①該反應(yīng)中Mn的化合價發(fā)生了變化 ②該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
③LiMnO2 為新型的氧化物 ④LiMnO2為鋰，錳、氧的合金
A．①② D．①③ C．②③ D、③④
67．下列各反應(yīng)沒有表現(xiàn)出堿的通性的是 [ ]
A．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
C．CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 D．Cu(OH)2 ==CuO＋H2O
68．在下列物質(zhì)中加入稀硫酸，反應(yīng)過程中必須加指示劑才能說明反應(yīng)[ ]
A．Fe2O3 B．Cu(OH)2 C．BaCl2　　 　D．NaOH
69、下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是 （　　）
A、酚酞試液遇鹽酸變紅色 B、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
C、能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸 D、用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸
70、社會上一些不法分子以銅、鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是 （　　）
　 A、觀察顏色　　 B、稱量質(zhì)量　　 C、加稀硫酸　　　 D、磁鐵吸引
三、練習(xí)：
1.請在下列橫線上填上除雜質(zhì)所選用的試劑的化學(xué)式或方法，括號內(nèi)為雜質(zhì)。
①NaCl(Na2CO3)
②FeSO4(CuSO4)
③CaCl2(CaCO3)
④CO2(CO)
⑤Cu(Fe)
2.KNO3溶液中混入少量KCl，可加入 除去KCl，實驗現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式 。
　　(1).配制農(nóng)藥波爾多液時不能用鐵制容器原因是___ _。
　　(2).市售的酒精中是否含水可用____來檢驗，若含水，現(xiàn)象為__ __。
3．⑴由H、C、O、Cl、Na、Cu 六種元素按要求組成下列物質(zhì)（寫化學(xué)式）：
①堿性氧化物_________ ②固體可用于人工降雨的是_________ ③可用去除鐵銹的強酸______
④易吸水而潮解的固體________ ⑤化學(xué)家侯德榜改進了其生產(chǎn)工藝的鹽_________
⑥可替代汽油環(huán)保燃料_________
⑵用上述六種元素組成適當(dāng)物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
分解反應(yīng)____________ ___________ 化合反應(yīng)__________ ___________
置換反應(yīng)_________ ____________ 復(fù)分解反應(yīng)______ _______________
4．稀釋濃硫酸時，一定要把_________ 沿器壁慢慢地注入_________ 里，并不斷用 _________ ，切不可 _________ 。
5．在一定量的Zn(NO3)2 和AgNO3混合溶液中，加入適量的鐵粉，恰好完全反應(yīng)；過濾， 濾渣中含有____________ ，所得濾液的質(zhì)量比原混合溶液____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)
6．氫氧化鈉溶液必須密封保存，這是因為氫氧化鈉既_____________又_______________的緣故；欲證明氫氧化鈉溶液露置于空氣中而發(fā)生的變質(zhì)，可加入__________溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；若要除去因變質(zhì)而帶來的雜質(zhì)，應(yīng)加入____________溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
7. 實驗室一燒杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。請設(shè)計實驗除去其中的NaCl，以得到純凈的CaCl2溶液。然后根據(jù)設(shè)計將相關(guān)內(nèi)容填寫在下面實驗報吉的空格內(nèi)(有的空格可以不填)
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 有關(guān)的化學(xué)方程式
1·向混合溶液中加入過量的 溶液。 有白色沉淀生成
2· 過濾、洗滌沉淀
3· 加入適量鹽酸 沉淀溶解，有氣泡生成
8.向水中加入 ______ 或 _______ 物質(zhì)后會產(chǎn)生放熱現(xiàn)象。
9、硫酸銅晶體俗稱膽礬，化學(xué)名稱五水硫酸銅，化學(xué)式CuSO4·5H2O 。加熱硫酸銅晶體發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到__________________，其變化的化學(xué)方程式為_________________；冷卻后在固體中加水發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到___________，由此推測出硫酸銅一種用途是可以作為____________，
10、在一支盛有足量稀硫酸的試管里加入一根生銹的鐵釘，我們首先可以看到的現(xiàn)象是 、化學(xué)方程式是 ，過一會兒我們還可以觀察到鐵釘?shù)闹車霈F(xiàn)大量的 ，化學(xué)方程式為 。
11、證明某一種無色液體是否含氯離子應(yīng)向溶液中滴加 和 ,若出現(xiàn)不溶于稀硝酸的 色沉淀，則含有氯離子。以鹽酸為例寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
12、已知某無色溶液中含有硫酸,則該溶液中不可能含有的物質(zhì)是 (填序號)
A 硝酸鉀 B硫酸鋅 C 氫氧化鈉。 該物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
13、現(xiàn)有生石灰、鋅、水、氯化銅溶液、燒堿溶液，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求各寫出一個化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng) 。
（2）分解反應(yīng) 。
（3）置換反應(yīng) 。
（4）復(fù)分解反應(yīng) 。
14：(北京市石景山區(qū)，2001)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況：
(1)若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是 。
(2)若反應(yīng)后過濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有 　　 ，可能
有 。
(3)若反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質(zhì)為 。
15. 有A、B、C三種失去標(biāo)簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸。分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C出現(xiàn)白色沉淀。另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀。由此可得：
A是______________;B是______________;C是______________。
并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：（1） (2) 。
16、有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。做實驗有如下現(xiàn)象：
（1）將少量白色粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液；
　 　 （2）向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出；
（3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
試推斷：該粉末一定含有　　 　　和　　 　 　，一定不含有　 　 　　，可能含有　 　 　　。
17、(2006年廣州)X和白色沉淀I、II都是含有鎂元素的化合物，Z是一種會使地球產(chǎn)生"溫室效應(yīng)"的氣休，A是一種堿。它們的有關(guān)變化如下圖所示 (該實驗條件下，微溶物以沉淀形式拙現(xiàn)):
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A是 ，B是 。 白色沉淀I是 ，Z是 。
(2)X跟C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
18、有雜質(zhì)的鋅8克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣0.2克，（雜質(zhì)和硫酸不反應(yīng)），則鋅中雜質(zhì)的百分含量？
19、將5.6克的鐵粉加入到100克某鹽酸中恰好完全反應(yīng)。求（1）生成多少克氫氣？ （2）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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