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第二節 水（二）
知識考點：溶液的溶質質量分數，配制一定溶質質量分數的溶液
考試要求：
(1)理解溶液中的溶質質量分數的意義。
(2)會進行溶液中溶質質量分數的簡單計算。
(3)說出配制一定溶質質量分數的溶液的一般步驟與操作方法。
(4)按要求配制溶液，說明有關配制方案。
課時安排：一課時
一、課前訓練：
1．醫用生理鹽水是指0.9%的氯化鈉溶液，該溶液可由0.9克氯化鈉與 克蒸餾水配制而成。已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.O克，則該溫度下可配制的氯化鈉溶液的最大溶質質量分數為____。若要將氯化鈉飽和溶液中的少量氯化鈉固體除去，可以采用 的方法。
2．將質量分數為5.2%的NaOH溶液，放入電解水的簡易裝置中通電，一段時間后實驗結果符合表中關系的是（提示：電解NaOH溶液實質是電解水；不考慮氣體在水中的溶解） ( )
序號 NaOH質量分數 與電源正極相連的試管內氣體質量（克） 與電源負極相連的試管內氣體質量（克）
A 6.2% 70 9.5
B 6.2% 76 9.5
c 4.2% 0. 60 4.7
D 4.2% 4.7 0. 60
3．下圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，請閱讀后回答下列問題：
(1)未開啟前該硫酸的質量為多少克？
(2)欲配制溶質質量分數為19. 6%的稀硫酸500克，需多少毫升這種硫酸？
(3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于跟足量的鋅反應，可制得多少克氫氣？所得溶液的溶質質量分數是多少？
二、要點梳理：
1．溶質的質量分數是溶液組成的定量表示方法，可以用小數或百分數表示
溶質的質量
溶質的質量分數=
溶質的質量十溶劑的質量
2．溶質質量的判定
(1)結晶水合物溶于水時，其溶質指不含水的化合物，結晶水轉化成溶劑水，如：CuS04·5H20溶解于水，溶質是CuS04，而5H20轉成溶劑水。
(2)有些化合物溶于水，溶質與水發生反應，如Na20溶于水：Na20+ H20=2NaOH，其溶質是NaOH而不是Na2O。
(3)溶質只能是已溶解的那一部分，沒有溶解不能作溶質計算。如20℃時，20gNaCl投入到50g水中（20℃時,NaCl的溶解度為36g），20℃時50g水最多只能溶解l8g NaCl澈溶質的質量為18g．而非20g。
3．有關溶液的計算
(1)應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
(2)有關溶液與化學方程式結合起來的綜合題，如將一種物質M加入到兩種物質的混合物中，與其中一種物質A恰好完全反應，生成物是兩種混合物中的另一種物質B，求所得溶液中溶質的質量分數時，溶質、溶液的質量分別為：
溶質的質量=生成物B的質量+原混合物中B的質量
反應后溶液的總質量=物質M（溶液）的質量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質量一沉淀（或氣體、或雜質）的質量。
4．溶解度和溶質質量分數的比較：
溶解度 溶質的質量分數
意義 物質溶解性的量度，受外界溫度的影響 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件的影響
溶劑量要求 100克 無要求
溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定
計算式 溶解度=溶質質量/溶劑質量╳l00g 溶質質量/溶劑質量╳100%
單位 克(g) 無
聯系 飽和溶液中：溶質的質量分數= 溶解度/（100+溶解度）╳100%
三、例題解析：
【例1】現有24%的KN03溶液、2%的KN03溶液、KN03固體和H20。請選用上述不同物質配制10%的KN03溶液，將用量的最簡整數比填入下表中相應的位置。
示例 24%KNO3溶液 2%KNO3溶液 KNO3固體 H20
方案l 4 7
方案2
方案3
【解析】本題考查學生的開放性思維能力，該題涉及的知識點是溶液的稀釋和混合，以及溶液中溶質質量分數的計算，應用水平。
【參考答案】可以用溶質溶解于水、濃溶液加水稀釋、稀溶液加溶質等一系列方法配制。
方案一：溶質加水，設溶質為1克，則水需要9克。方案二：濃溶液加水稀釋，設濃溶液有100克，加水為X克，則100x24%=（l00+x）×10%，得x= 140克，濃溶液質量與水質量的最簡比為5:7。方案三：稀溶液加溶質，設稀溶液質量為100克，則100×2%+x=(l00+x)x 10%，得x=80/9，稀溶液質量與所加溶質質量比為45:4。當然本題還有其他方法，只要合理都正確。
四、強化訓練：
（一）選擇題
1．海水淡化可采用膜分離技術。
如圖所示，對淡化膜右側的海水
加壓，水分子可以透過淡化膜進
入左側淡水池中，而海水中的各
種離子不能通過淡化膜，從而得
到淡水。以下對加壓后右側海水成分變化的分析正確的是 ( )
A．溶質質量增加 B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變 D．溶質質量分數減少
2．配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是 ( )
A．用量筒量取水時仰視讀數
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．氯化鈉晶體不純
D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
3．小明不小心向湯里多加了食鹽，湯變“咸”了，要使湯變“淡”，下列措施可行的是( )
A．繼續加熱 B．向湯加水
C．向湯加花生油 D．將湯減少一半
4.傳統“陳醋”生產過程中有一步稱為“冬撈夏曬”是指冬天撈出醋中的冰，夏天曝曬蒸發醋中的水分，以提高醋的品質。假設用醋酸的質量分數為3%的半成醋，生成500g5.4%的優級醋，過程中醋酸沒有損失。撈出的冰和蒸發的水的總質量為 ( )
A. 500g B.400g C.200g D.100g
5．將100g10％的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作所得溶液中溶質的質量分數最小的是( )
A．蒸發掉10g水，無晶體析出
B．加入10g 10%的M的溶液
C．加入10g固體M，并使之完全溶解
D．加入10g水
（二）簡答或計算題
6.汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是質量分數為28%的稀硫酸，若用1L溶質質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm-3)配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm-3）的體積為 L，配得的稀硫酸的質量為____ 。kg。（計算結果保留一位小數）
7.溶液配制也需要大量的水。實驗室需用100g20%的KN03溶液，現提供如圖2- 28所示的足量藥品。仔細觀察，認真設計，將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填入下表中。
方案 藥品用量
方案一：將l0%的KN03溶液蒸發水分 需10%的KN03溶液____g
方案二：
8．請根據下列實驗要求填空：實驗室為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進行如下操作：
①計算；②用____ 稱取 g氯化鉀；③用 （填“10mL，，或“50ml”）量筒量取 mL水；④將兩者置于燒杯中，
用 （填儀器名稱）攪拌至溶解。
9．現有Na2C03和Na2S04的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2S04溶液中，充分反應后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算恰好完全中和后，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
10．在醫療衛生上，常用0.5%的高錳酸鉀溶液沖洗傷口或者漱洗咽喉，可先將12.8克高錳酸鉀固體溶于200克水中配成貯備液。現欲配制1升0.5%的高錳酸鉀溶液（溶液的密度為1克／厘米3），則應取多少克貯備液與多少克水加以混合？

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