資源簡介

第五節 常見的化合物1
知識考點：
1．常見的酸和堿 中和反應
考試要求：
(1)說出酸的涵義，列舉常見的酸。
(2)說出鹽酸、硫酸等常見酸的性質和用途。
(3)概述鹽酸、硫酸等酸的共性，并說明原因。
(4)會鑒別氯離子和硫酸根離子，能區別鹽酸和硫酸。
(5)說出堿的涵義，列舉常見的堿。
(6)概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見堿的性質和用途。
(7)概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿的共性，并說明原因。
(8)會判斷溶液的酸堿性和測定溶液的酸堿度。
(9)知道溶液酸堿度的表示方法。
(10)了解強酸強堿使用的注意事項。
(11)說出酸雨對建筑物、農作物的影響。
(12)了解電離的概念，知道電離方程式的含義。
2．中和反應
(1)說出中和反應的特點。
(2)舉例說明中和反應的應用。
課時安排：3課時
一、課前訓練：
（一）酸
1．濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸的個性對比
濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸
顏色狀態等 無色有酸味的液體 無色黏稠、油狀液體 無色液體
個性對比 有____，在空氣里會生成白霧，有刺激性氣味 不揮發，有____（可做干燥劑），有脫水性（化學性質，使有機物碳化） 有____，在空氣里會生成白霧，有刺激性氣味
腐蝕性 有腐蝕性 強腐蝕性 強腐蝕性
2．稀鹽酸、稀硫酸的化學性質比較
鹽酸(HCl) 硫酸( H2S04)
指示劑 能使紫色石蕊試液變紅，無色的酚酞試液不變色
酸+活潑金屬→鹽+氫氣 寫出Mg與稀鹽酸反應的化學方程式____ 寫出Mg與稀硫酸反應的化學方程式____
酸+堿性氧化物→鹽+水 寫出稀鹽酸除去鐵銹的化學方程式____ 寫出氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式
酸+堿→鹽+水 寫出NaOH與稀鹽酸反應的化學方程式___；用含Al(OH)3的藥物中和胃酸的化學方程式 寫出NaOH與稀硫酸反應的化學方程式
酸1+鹽l→酸2+鹽2 寫出實驗室制取C02反應原理、AgN03與稀鹽酸反應的化學方程式 、 寫出BaCl2與稀硫酸反應的化學方程式
3．濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用____ 不斷攪拌。
（二）堿
1．NaOH與Ca(OH)2物理性質等方面的比較
比較項目 氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、形態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
溶解性 極易溶，且放出大量熱 微溶
吸濕性 易 ，可作干燥劑 ……
腐蝕性 強腐蝕性 腐蝕性較強
俗名 苛性鈉、 、火堿 （石灰漿、石灰乳的主要成分）消石灰
2．NaOH與Ca(OH)2的化學性質比較
NaOH Ca(OH)2
酸堿指示劑 溶液能跟酸堿指示劑反應：“蕊藍酚紅”
堿+酸性氧化物→鹽+水 寫出C02與氫氧化鈉反應的化學方程式 寫出C02與氫氧化鈣反應的化學方程式
堿+酸→鹽+水 寫出H2S04與氫氧化鈉反應的化學方程式 寫出Ca(OH)2和硫酸反應的化學方程式
堿l+鹽l→堿2+鹽2 寫出CuS04與氫氧化鈉反應的化學方程式 寫出Ca(OH)2與Na2C03反應的化學方程式
（三）中和反應及其實際中的應用
1. 和____ 作用生成鹽和水的反應叫中和反應。
2．中和反應在實際中有廣泛的應用：如酸性土壤中加入____ （填名稱）來改良土壤；處理工廠含有稀硫酸的廢水也可用 來中和，反應的方程式是 ；中和胃酸可服用 性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可以涂一些堿性物質（如氨水）減輕痛癢。
（四）溶液酸堿度的表示方法——pH及測定方法以及在工農業生產、醫療上的意義
1．溶液的酸堿度常用 表示，pH范圍通常在____之間；pH___7的溶液顯酸性，pH____，酸性越強；pH___7的溶液顯中性；pH___7的溶液顯堿性，pH___ _，堿性越強。
2．測定方法：用 蘸取被測液，滴到____上，pH試紙顯色后與 比較可得出溶液的pH（注意：用pH試紙測出的pH一般記整數，為粗略讀數）。
3．通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、促進農作物的生長等。
正常雨水pH=____，酸雨pH<____；胃液的pH=____，因其中含有____ 。
二、要點梳理：
1．單質和化合物
(1)單質：由同種元素組成的純凈物。可分為金屬和非金屬（包括稀有氣體）。
(2)化合物：由不同種元素組成的純凈物。可分為有機化合物和無機化合物，無機化合物又可分為氧化物、酸、堿和鹽。
2．常見的酸
(1)常見的三種強酸是鹽酸(HCl)、硫酸(H2S04)和硝酸(HN03)，強酸有較強的腐蝕性，使用時必須小心操作。酸一般都可溶。
(2)酸的通性：
①與指示劑的顯色反應
1 與活潑金屬反應，例
③與某些金屬氧化物反應，例：
④與堿中和反應，例：
⑤與某些鹽反應，例：
(3)濃硫酸的特性：①吸水性；②脫水性。實驗室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑。濃硫酸稀釋時，應把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。
(4)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，可用于除銹等。濃鹽酸具有揮發性，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。
3．常見的堿
(1)常見的可溶性堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）。
(2)堿的通性（指可溶性堿）：
①與指示劑的顯色反應
②與某些非金屬氧化物反應，例：
③與酸中和反應，例：
④與某些鹽反應，例：
(3)氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉，白色固體，極易溶于水，易潮解，有腐蝕性，要密封保存。應用于造紙、制皂等行業。
(4)氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。熟石灰可用來改良酸性土壤。
4．常見的鹽
(1)鹽類的溶解性：常見的可溶性鹽有K+、Na+、NH4+等離子與酸根離子組成的鹽；常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaS04等，鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽等。
(2)鹽的化學性質： 、
①可溶性鹽與某些金屬反應，例：
②與某些酸反應，例：
③與某些堿反應，例：
④與某些鹽反應，例：
(3)食鹽的化學式是NaC1，水溶液呈中性，大量存在于海水和鹽湖中。質量分數為0.9%的氯化鈉溶
液又稱為生理鹽水。
(4)純堿是碳酸鈉( Na2C03)的俗名，白色粉末，水溶液呈堿性。
(5)碳酸鈣是一種難溶的鹽，化學式是CaC03，是自然界中分布最廣的一種碳酸鹽，含雜質的天然礦石有大理石、石灰石等。
5．測定溶液酸堿性的方法
(1)酸堿指示劑：紫色石蕊試液（酸紅堿藍），無色酚酞試液（酸無色堿紅色）。
(2)pH：溶液酸堿性強弱程度（酸堿度）的表示方法，取值范圍通常在O～14之間（如圖33--1所示）。最簡單的測定方法是使用pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，從而確定被測溶液的pH。
6．中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，中和反應是復分解反應的一種。
7．酸的溶液與酸性溶液、堿的溶液與堿性溶液
酸的溶液一定顯酸性，是酸性溶液；但酸性溶液不一定是酸的溶液。某些鹽的溶液也可以顯酸性，是酸性溶液，但不是酸的溶液，如NH4C1溶液。
堿的溶液是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿的溶液。某些鹽如Na2C03、K2C03等的溶液呈堿性，但卻是鹽的溶液。
8．物質的酸堿性
(1)pH=7 ①水 ②某些鹽溶液：NaCl、KN03
(2)pH >7 ①可溶性堿溶液 ②顯堿性的鹽：Na2C03、K2CO3 ③堿性氣體：NH3
(3)pH <7 ①酸 ②酸性氣體：C02、 S02、 S03（固體）、 HCl、 H2S③某些鹽溶液：NH4Cl、(NH4)2S04
9．中考的難點題型
(1)一步反應不能實現的
①Fe→FeC13, CuC12→FeC13, Fe→Fe(OH)3,
Cu→Cu(OH)2；
②CuO→Cu(OH)2, Fe203→Fe(OH)3;
③CaC03→Ca(OH)2,BaC03→Ba(OH)2,
CaCO3 →Na2CO3;
④HN03→HCl, NaN03→NaCl, KN03→KCl, Cu(N03)2→CuC12；
⑤BaS04 →BaC12, BaCl2→Ba(OH)2;
⑥C02→C。
(2)加酸能一步實現的
①Mg0→ MgC12, CuO→CuS04, Fe203→FeC13，
金屬氧化物→相應鹽；
②Cu(OH)2→CuC12, Fe(OH)3→FeC13，
難溶性堿→相應鹽；
(3)加堿能一步實現的：CuS04→Cu(OH)2，鹽→堿。
三、例題解析：
【例1】報載一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是( )
A．用水沖洗泄漏的濃硫酸
B．將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上
C．將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上
D．用土將泄漏出的濃硫酸掩埋
【解析】該題考查學生對酸的性質的理解和應用。應用水平。
【參考答案】D
【例2】實驗室要測定某一氯化鈉和碳酸鈉混合物中氯化鈉的質量分數，現有以下試劑和實驗步驟可供選擇，試劑：澄清石灰水、稀硫酸、氯化鋇溶液。實驗步驟：①稱取少量混合物并溶解；②稱量沉淀；③將產生的氣體通入足量的某種試劑中；④向混合物中加入過量的某種試劑；⑤過濾沉淀并洗滌烘干；⑥實驗數據計算。請用兩種方法測定混合物中氯化鈉的質量分數，并在下表中寫出每種測定方法中發生反應的化學方程式和測定的實驗步驟的順序（步驟用其序號表示，可重復選擇）
方法 化學方程式 測定的實驗步驟的順序
(1)
(2)
【解析】該題考查學生對酸堿鹽性質知識的綜合應用能力。應用水平。
【參考答案】（任選其中兩種）
方法 化學方程式 測定的實驗順序步驟
(1) BaCl2+Na2C03=== BaC03++2NaCl ①④⑤②⑥
(2) Ca(OH)2+Na2CO= CaCO3↓+2NaOH ①④⑤②⑥
(3) H2S04+Na2CO3=== Na2S04+C02↑+H20C02+Ca(OH)2==CaC03↓ +H20 ①④③⑤②⑥
【例3】2004年12月23日重慶開縣天然氣井發生井噴，造成嚴重人員傷亡事故，原因是隨天然氣噴出的硫化氫(H2S)氣體對人體有劇毒，可溶于水生成氫硫酸(H2S)，具有酸的通性。請根據硫化氫以上的性質回答下列問題：
(1)如你遇上述情況，逃生時可用 （食醋、燒堿溶液、肥皂水溶液濕潤毛巾后捂住鼻。
(2)政府告誡民眾井噴現場附近家中盛放的水不可以喝，是因為 。
(3)如往井噴現場附近家中盛放的水中滴人石蕊指示劑，出現的現象是 ，實驗室可以用氫硫酸的鹽如：FeS和下列物質：H2S04、NaOH、Na2C03中的一種反應來制取硫化氫氣體，這個反應的方程式是 。
【解析】這道題目是考核同學們對酸和鹽的性質的理解和應用。應用水平。
【參考答案】(1)肥皂水(2）水中溶有硫化氫體
(3)指示劑變紅色，FeS + H2S04==FeSO4 +H2↑
【例4】某污水pH=5，主要含有碎菜葉、碎塑
料薄膜、泥沙、少量氯化鈉和硫酸鈉等物質。
現欲將其經過濾處理后用于清洗廁所的用水。
問：
(1)從耐腐蝕角度考慮，應選擇何種材料制成的
管子來引流這種污水（鐵管、鋁管、陶瓷管）
(2)要判定經過濾后的水中是否還存Cl-檢驗的方法是：取少量污水先滴加過量的 （寫化學式）到溶液中，至沉淀不繼續生成，然后繼續往其中滴人 和HN03溶液，觀察有無白色沉淀生成。
【解析】這道題是考核學生能否在實際情景中，運用酸的性質的知識和離子檢驗的知識來解決一些簡單問題的能力。應用水平，該題是中等難度題。
【參考答案】(1)陶瓷管(2 )Ba(N03)2 AgN03
【例5】某校科學興趣小組探究城市中不同場所C02含量的高低，他們實驗步驟和數據如下：
編號 取樣地點 取樣時間 抽氣次數
l 操場 17：30 16
2 居民區 9：10 8
3 居民區 13：15 7
4 居民區 17:55 5
5 公園 12:35 7
6 車站 16:45 4
7 酒店 17:50 5
a．配制測試試劑：取燒杯一只，加入蒸餾水，滴加酚酞溶液1-3滴，邊攪拌，邊滴加稀氨水（一種堿溶液），直到溶液變紅色，將溶液倒到細口瓶中密封保存。
b．選定測試采樣點（選定的測試采樣點見右表）。
c．C02的相對含量的測定：用50毫升醫用注射器吸取上面配制好的溶液10毫升，在一個采樣點抽氣到50毫升刻度線處，用食指堵住注射器的吸人口，用力震蕩注射器2-3分鐘，然后將注射器的吸入口向上，小心地將剩余氣體排出。繼續上述操作，直到注射器內的溶液紅色恰好褪去。在表中記下抽氣的次數。
d．同一天，在其他選定的采樣點，用相同的方法操作，進行測定，記錄下抽氣的次數。（三次居民區的采樣點是同一地點）
e．處理數據，并以操場空氣中C02的含量為標準值進行對照。請回答下列問題：
(1)測試時，注射器中溶液的pH值 （選填“變大”、“變小”、“不變”），當注射器內的 溶液紅色恰好褪去時，溶液中肯定存在的物質種類有 （選填“酸”、“堿”、“鹽”）
(2)根據以上測試數據C02含量最高的是 。(3)分析表中數據，你發現值得研究的新問題
是 （寫一個）。
【解析】本題考查學生在實際情景下，對堿的化學性質的掌握及是否知道在中和反應時的產物和溶液pH值的變化，以及對實驗數據的分析和提出問題的能力。應用水平。
【參考答案】(1)變小 鹽(2)車站(3)為什么居民區的CO2的含量在不同時段不同？（其他符合題意的答案也可）
四、強化訓練：
基礎題
（一）選擇題
1．下列物質中，不需密封保存的是 ( )
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉
C．大理石 D．澄清石灰水
2．下列關于鹽酸的描述，錯誤的是( )
A．鹽酸中的溶質是HC1
B．鹽酸能使石蕊溶液變藍
C．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
D．打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現
3．下列各組物質間的反應，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發生的是 ( )
A．鋅與稀鹽酸
B．燒堿與稀硫酸
C．氧化鐵與稀硫酸
D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液
4．欲鑒別澄清石灰水、稀硫酸和蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體。提供的試劑有：①Na2C03溶液②紫色石蕊試紙③無色酚酞試液；只用一種即可將它們鑒別出來的試劑是 ( )
A．只有① B.①或② C．只有② D．①②③
5．分析下表數據，下列關于廣東省城市降水酸堿性的說法正確的是 ( )
年度 2005年 2006年
廣東省城市降水pH均值 4.66 4.80
A．2006年和2005年降水總體都偏堿性
B．2005年降水的堿性比2006年更強
C．2006年酸雨污染程度比2005年減緩
D．2006年酸雨污染程度比2005年嚴重
6．白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是 ( )
A．鍍鋅水管 B．銅制塑像
C．大理石欄桿 D．鋁合金門窗
7．家庭常用洗滌劑的pH如下圖所示，其中最接近中性的是 ( )
8．某含鐵樣品5.6g與足量稀硫酸完全反應后產生氫氣0. 195 g，則其所含雜質可能是( )
A．Na B．Mg C．AI D．Zn
（二）填空及探究題
9．通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
(1)常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：___
……（寫二條即可）。
(2)堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥 等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：____ 。
(3)酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為: 。
(4)5. 12汶川大地震災害發生后，為了災區人民群眾的飲用水安全，衛生防疫部門要經常對災區水源進行監測，獲得可靠的科學依據。若現有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作：________ 。
10.2008年4月9日，某市發生了一起鹽酸泄漏事件。鹽酸泄漏的瞬間濃濃的酸霧彌漫，空氣中散發著淡淡的酸味……泄漏的酸液順勢流入低洼處的村莊，酸霧導致十余人住院觀察。看到這個新聞后，學校的化學活動小組舉行了一次“事故處理研討會”，請你運用所學的化學知識參與其中。
【事故危害分析】
(1)鹽酸有腐蝕性造成環境污染。
(2)鹽酸的刺激性氣味危害人體健康。
【事故處理方案】
對于事故處理，同學們展開了熱烈的討論：
(1)小明提出用可溶性堿來處理，例如：____（填寫一種具體物質），理由是___ 。
(2)小紅提出不同意見，她認為在污染面積較大，不能使用酸堿指示劑的情況下，無法確定 ，因為 。
(3)通過以上討論，大家決定用鹽類物質處理酸液，例如： （填寫一種具體物質），選擇這種物質的優點是 。
【事故處理反思】
用(3)的方法處理泄漏的酸液，如果仍不能認定處理后的土壤一定呈中性，我們還應該取處理后的土樣，用____ 來進一步確定。
11．圖5-1為2008年北京奧運會會徽，妮妮同學想制作一個會徽佩帶在身上，于是她想出了“蝕刻”這一好方法。
[“蝕刻”原理]利用模板材料能被酸“腐蝕”而石蠟不能被酸“溶解”。
[“蝕刻”方法]制作方法與
步驟為：
①對模板表面進行打磨等處理；
②在模板上涂一層防酸材料石蠟；
③在石蠟上面刻出“舞動的北
京”會徽圖像，并使刻有圖像部
分的模板全部暴露（即清除圖像部分的石蠟）；
④用稀鹽酸對其表面進行處理，稀鹽酸就能“腐蝕”暴露部分的模板。
⑤除去石蠟涂層，清洗后，模板上就能顯現出一個精美的“舞動的北京”會徽。
請根據上述內容，填空：
(1)制作模板的材料不能選用 。
A．鐵 B．大理石 C．鋁 D．金
不能選用材料的理由是____ 。(2)請寫出(1)中的任意一種可選用材料與鹽酸反應的化學方程式：____ 。
12.實驗室現有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶試劑，都是初中科學實驗室里常見的物質。其中甲、乙均為黑色固體粉末，丙、丁為無色的酸的稀溶液。為確定成分，某科學興趣小組的同學做了如下實驗；
色沉淀，則甲是__ （填化學式、名稱均可，下同），乙是 ___。若要證明丙是稀硫酸，則可取少量丙溶液于試管中，加入____溶液，可觀察到的現象是____ 。
13．我國大部分地區所降酸雨的主要原因是由居民和工廠燃燒含硫的煤及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體經過一系列化學反應而形成的。某化學興趣小組想探究某一地區酸雨的酸堿度。探究過程如下：
【猜想或假設】雨水的pH可能為： 5.6。（填“大于”“小于”或“等于？）
【設計和實驗】為測定某雨水是否屬于酸雨，應選用____（填序號）。
A．紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.pH試紙
組內同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取雨水沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。
【結論與分析】兩位同學中操作正確的是 同學。指出另一位同學的操作錯誤：____ ；
這樣操作造成的結果是____ ；
【交流與反思】酸雨造成的危害很大，如____
任寫一種合理答案），防止酸雨的措施有
（任寫一種合理答案）。
14.化學物質之間的反應奧妙無窮。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白。
(1)如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生反應第一組同學設計了實驗方案一
實驗步驟 實驗現象 結論
先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH pH逐漸變大， 最后pH≥7 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生反應
①請你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH≥7才能證明反應發生了？
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。
(2)設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱提供的實驗儀器與藥品：
10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管。
請你完成實驗方案設計：
實驗步驟 實驗現象 結論
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
(3)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應,第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，
設計了實驗方案二：
實驗步驟 實驗現象 結論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液。 若 氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現象 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是 。為此，還需要選擇____ （填一種試劑），再進行實驗即可。
（三）計算題
15.實驗室現有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g。某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1~2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩。當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40 mL。已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05 g/cm3。可能用到的相對原子質量：H--1 C--12 0—16 Na--23 C1--35.5
(1)計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（計算結果精確到1%）
(2)已知，用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數有誤差。若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是___ 。
提高題
一、選擇題
1．下列說法不正確的是 ( )
A．銨態氮肥一定不能與堿同時施用
B．原子中質子數一定等于中子數
C．pH>7的溶液一定是堿性溶液
D．酸溶液中一定含有氫離子
2．盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯在空氣中放置較長一段時間，該溶液中的 ( )
A．氫氧化鈉的質量減小
B．氫氧化鈉的質量保持不變
C．氫氧化鈉的質量分數增大
D．氫氧化鈉的質量分數保持不變
3．小紅觀察在不同酸堿度下紫甘藍（見圖5 - 12）汁液所顯示的顏色，記錄如下：
pH 1 2-3 4～6 7—9 10 11 12 -14
顏色 深紅 紫紅 淺紫 藍 綠 黃綠 黃
下列物質中，能使紫甘藍汁液變黃的是 ( )
A.水 B.食鹽溶液
C.硫酸溶液 D.氫氧化鈉溶液
4．除去氯化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈉，可以選用的試劑是 ( )
A.鹽酸 B.酚酞 C.二氧化碳 D.碳酸鈉
5．下列物質中常用作食品干燥劑的是 ( )
A．生石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈉 D．燒堿
6．下列各組離子，能大量共存且形成無色溶液的是 ( )
A.H+、Ag+、C1-、NO3- B.Na+、Fe3+、C1-、NO3-
C.H+、Na+、C1-、CO32- D.H+、Na+、C1-、NO3-
7．某化學小組在做酸、堿、鹽的興趣實驗時，桌面上放置了四個盛有無色液體的燒杯，他們將甲燒杯中的液體分別倒入另外三個燒杯中，看到下列現象：乙中液體變為“紅葡萄酒”；丙中液體產生大量氣泡，變為“汽水”；丁中的液體變為“牛奶”（產生大量的白色沉淀）。四個燒杯中溶液可能是 ( )
A．甲氫氧化鈉溶液 乙酚酞試液
丙稀硫酸 丁氫氧化鈣溶液
B．甲碳酸鈉溶液 乙酚酞試液
丙稀硫酸 丁氯化鈣溶液
C．甲稀硫酸 乙石蕊試液
丙碳酸鈉溶液 丁氯化鋇溶液
D．甲氫氧化鈉溶液 乙碳酸鈉溶液
丙酚酞試液 丁氯化鈣溶液
8．廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3，某課外活動小組從攝影店收集到r些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質形式全部回收，他們設計了如下的實驗方案：
請判斷選用A、D藥品最合理的一組是 ( )
A．Cu H2S04 B．Fe AgN03
C．Cu AgN03 D．Fe H2S04
（二）填空及實驗題
9．請按圖5 - 13給出的條件進行實驗，你能觀察到什么現象，為什么？（提示：某些非金屬氧化物能和水反應生成酸(如CO2+H20=H2C03）
___
。
10．生石灰是白色的塊狀物，應用非常廣泛。
(1)生石灰的主要成分為（填化學式）
在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是（用化學方程式表示）______ ；
在使用時，用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是____ 。
(2)在農村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調成20%的石灰乳，涂刷墻面和地面。某農戶誤將生石灰直接撤在豬圈中消毒，一段時間后發現豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現灼傷、潰瘍，原因是 。
(3)上述用于消毒的漿狀物要現配現用，放置過久，就沒有消毒作用了，其原因是（用化學方程式表示）____ 。
11．(1)西瓜適宜生長在pH為6～7的土壤中。設計實驗檢驗某塊土地是否適合種植西瓜，請簡述實驗操作步驟。(2)若測得該塊土地的pH為5，為利于種植西瓜，應選用哪種物質改良該塊土地的土壤？
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