資源簡介

第五節 常見的化合物（2）
知識考點：重要的鹽（食鹽、純堿、碳酸鈣等）及化肥
考試要求：
(1)說出鹽的涵義及主要化學性質。
(2)說出食鹽的主要性質及用途。
(3)說明純堿的主要性質及用途。
(4)說明碳酸鈣的主要性質及用途。
(5)知道銨鹽的鑒別方法。
一、課前訓練：
（一）鹽
1．氯化鈉的用途很廣。日常生活里用于____和防腐劑。生理鹽水是0.9%的 溶液。氯化鈉還是重要的化工原料。誤食工業用鹽會引起人體中毒，主要是因為工業用鹽為 。
2.碳酸鈉在工業上叫做__ ，其水溶液顯 性。
檢驗CO32-的存在步驟：①取少量該物質于一試管中，滴加少量 ，有氣泡產生；②將該氣體通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水變 ，則原物質中含有CO32-。
我國著名化學家__ 在改進純堿的生產方面，曾做出杰出貢獻。
3．硫酸銅是一種 色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。CuSO4.5H20為 色晶體。
由此反應可知，CuSO4可作 且可以檢驗是否有水存在。
4．鹽的性質
(1)金屬+鹽→
(2)酸+鹽→
(3)堿+鹽→
(4)鹽1+鹽2→
5．復分解反應發生的條件：生成物中如果有____、 或____，那么復分解反應就可以發生。
（二）化肥
1．化學肥料的種類(1)____ ；(2)磷肥；(3)____；(4) ；(5)微量元素肥料。
2．銨態氮肥中NH4HC03（簡稱碳銨）最不穩定，保存時要注意： 。銨態氮肥不宜與____ 性肥料混合使用。
課時安排：二課時
二、要點梳理：
（一）鹽與金屬的反應條件
活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，與[H]前[H]后無關，如:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2。
（二）常用的肥料
常用的肥料 主要作用 性質
氮肥 硫酸銨(NH4)2S04硝酸銨NH4N03碳酸氫銨NH4HC03氨水NH3．H20尿素CO(NH2)2 能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠 銨鹽與堿反應，放出氨氣：(NH4)2S04+Ca(OH)2=2NH3↑+2H20 +CaS04碳酸氫銨受熱分解NH4HC03=NH3↑+H20+C02↑
磷肥 磷礦粉（主要成分是磷酸鈣） 促進作物根系發達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物早熟，穗粒增多，籽粒飽滿 難溶于水，可以緩慢溶于酸溶液
鈣鎂磷肥（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂） 難溶于水，較磷礦粉易溶于酸性溶液
過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣） 能溶于水
重過磷酸鈣（成分是磷酸二氫鈣） 能溶于水，肥效高于過磷酸鈣
鉀肥 硫酸鉀K2S04氯化鉀KCl 能促使作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進糖分和淀粉的生成 白色晶體，易溶于水
復合肥料 磷酸二氫銨NH4H2P04磷酸氫二銨(NH4)2HP04硝酸鉀KN03磷酸二氫鉀KH2P04 結合了多種營養元素的作用
微量元素肥料 硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥…… 保證作物的生長發育和提高其抗病能力
化肥：貯存、施用注意事項：銨態氮肥不能與堿混合施用；易分解肥料（如碳銨）應在干燥、陰涼處保存…
區分方法：觀察外觀、溶解性、灼燒、與堿混合研磨……
（三）農家肥料
農家肥料包括廄肥、人畜肥、綠肥等。農家肥富含多種營養元素，成本低廉，能改良土壤結構，肥效長；缺點是營養元素含量較少，需要腐熟才能溶于水，肥效較慢。
（四）復分解反應的發生條件
注重掌握復分解反應發生的條件和應用。生成物中如果有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成，那么復分解反應就可以發生，否則不能發生。不參加復分解反應的鹽：AgCl、BaS04,KN03、NaN03。酸、堿、鹽之間發生的復分解反應有五類：（第
3、4條中要求反應物必須是可溶的）
(1)酸+堿→鹽+水 (2)酸1+鹽1→酸2+鹽2
(3)堿1+鹽1→鹽2+堿2 (4)鹽l+鹽2→鹽3+鹽4
(5)堿性氧化物+酸—一鹽+水
（五）掌握十類主要的反應
①金屬和酸②金屬和鹽③酸和堿性氧化物④堿和酸性氧化物⑤酸和堿⑥酸和鹽⑦鹽和堿⑧鹽和鹽⑨難溶性堿受熱分解（主要掌握氫氧化鐵和氫氧化銅的分解）
⑩鹽分解（其中，②⑥⑦⑧⑩是鹽的化學性質，③⑤⑥⑦⑧是初中化學中學到的五類復分解反應）。
（六）知識的歸納
注重知識的歸納和總結，建立起金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系圖（如圖6-7所示）。
三、例題解析：
【例1】用一種試劑鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，應選用的試劑是( )
A．氯化鋇溶液 B．紫色石蕊試液
C．硝酸銀溶液 D．無色酚酞試液
【解析】該題是考查學生對鹽的溶解性，酸、堿、鹽的化學性質及指示劑知識的應用。應用水平。
【參考答案】B
【例2】下列物質中既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈣溶液反應的是( )
A．硝酸銨 B．氧化銅 C．純堿 D．食鹽【解析】該題是考查學生對鹽的性質的理解。理解水平。
【參考答案】C
【例3】氯化鎂是一種常用的化工原料，化學上可以用多種方法來制取。請寫出四種用鎂或其化合物通過一步化學反應制取氯化鎂的四個化學方程式：
① ；② ；
③ ；④ 。【解析】這道題是考查學生對鹽的性質及制取方法的掌握和書寫化學方程式的能力。應用水平。
【參考答案】（6個方程式中任選4個）
Mg+Cu(N03)2==Mg(N03)2+Cu 2HCl+MgC03=MgC12+C02↑+H20
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaS04↓
Mg +2HCl=MgCl2+H2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 +2H20
MgO+ 2HCl=MgC12 +H20
四、強化訓練：
基礎題
（一）選擇題
1.下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是( )
A．食鹽作調味品
B．氧氣用于急救病人
C．碳酸氫鈉作發酵粉
D．氫氧化鈉用于泡發魷魚等水產品
2．農村常用的化肥有氮肥、磷肥、鉀肥，農家肥草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分是 ( )
A.NH4Cl B.K2C03 C.Ca(H2P04)2 D.NH4HC03
3．已知反應CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl，向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。下圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質量與生成氣體或沉淀的質量變化關系，其中正確的是 ( )
4.大理石的主要成分是碳酸鈣，在探究大理石性質時，下列有關實驗現象和結論的描述中，不正確的是( )
A.在大理石板碎片上，滴加稀鹽酸有氣泡產生
B.大理石與酸反應生成的氣體可作滅火劑
C.實驗室里可用大理石與稀鹽酸來制二氧化碳
D.大理石雕像不易受酸雨侵蝕
5.重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是 ( )
A．Cu2+和S042- B．Cu2+和Cl-
C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-
6.除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑正確的是 ( )
A．FeCl2( CuC12)：鐵粉
B．NaCl( Na2S04)：Ba(OH)2溶液
C．CO( C02)：NaOH溶液
D. NaOH( Na2C03)：稀H2S04
7．初中化學里，我們學習過以下常見的酸、堿、鹽：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2S04、Na2C03，請你整理歸納，這五種物質兩兩相互能發生化學反應的共有 ( )
A．4組 B．5組 C．6組 D．7組
8．被譽為“春果第一枝”的大櫻桃已成為煙臺農業經濟的一個亮點，為了預防大櫻桃在成熟期發生裂果現象，果農常施用一種鉀肥，這種鉀肥的水溶液能跟氯化鋇溶液反應生成不溶于稀HN03的白色沉淀，該鉀肥為( )
A. KN03 B.K2C03 C.K2S04 D.KC1
（二）填空及實驗探究題
9．整理、歸納物質性質之間的相互聯系，是化學學習的一種有效方法。小麗在復習單質、氧化物、酸、堿、鹽性質時，構建了以下知識網絡圖（如圖6 - 13），圖中短線“——”表示相連的兩種物質能在一定條件下發生反應。我能幫小麗在單質、氧化物、酸、堿、鹽五類物質中分別選取一種物質，將它們的化學式填寫在下圖圓圈中，并符合以上要求。
10．碳銨( NH4HCO3)是一種常用的化學肥料，易溶于水，受潮時在常溫下即能分解，溫度越高分解越快，分解產物為NH3、C02、H20。碳銨遇堿放出密度比空氣小的氨氣。
(1)碳銨屬于化肥中的 肥，化學性質
（填“穩定”或“不穩定”）；保存時應注意
（寫2條）。
(2)某興趣小組欲在實驗室利用如圖6 - 14所示的裝置研究碳銨的性質，請你一起參加。
①選擇裝置 （填序號）進行碳銨固體受熱分解的實驗，該反應的化學方程式為 ；應用該裝置，還可在實驗室進行的實驗是___
_ （答一個即可）。
②在裝置a中加入碳銨和稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，可觀察到的現象是____，
產生該現象的化學方程式為 。
③取少量碳銨和熟石灰粉末放入裝置b的大試管中，微熱片刻立即移開酒精燈。將產生的氨氣緩緩通入酚酞試液，酚酞變紅。
可知，氨氣易溶于水，其水溶液（氨水）顯___性（填“酸”“堿”或“中”），pH____7（填“<”“>”或“=”）。
甲同學認為可用裝置C干燥氨氣，你認為他能否達到目的？ （填“能”或“不能”）若要收集氨氣，應選擇的裝置是 （填序號）。
11.有一包粉末，可能由KC1、K2SO4、K2C03、CuC12、MgCl2中的一種或幾種物質組成。現做如下實驗：
實驗①：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。
實驗②：取①所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現象。
實驗③：取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現白色沉淀。過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。
根據以上實驗，請回答：
(1)原粉末中一定沒有_ __ ，一定有___ _。
(2)原粉末中可能有 ，為了驗證可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：
操作 現象 結論
12.下面是某化學興趣小組探究廢舊干電池中白色糊狀物成分的過程，請幫助他們完成相應的報告。
[提出問題]白色糊狀物是由什么物質組成的？
[資料]干電池的白色糊狀物中含有銨根離子。
[猜想]可能含有OH-、C032-、C1-、SO42-中的一種或幾種，白色糊狀物可能是淀粉。
[設計方案]
小亮首先認為不能存在的離子是___ _，因為銨根離子遇到該離子生成氨氣。
為了驗證其他離子的存在情況，興趣小組設計如下實驗，請你完成以下實驗報告。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
(1)取糊狀物少量，加足量的水，攪拌后過濾。取少量濾液于試管中，滴加硝酸鋇溶液 沒有SO42-和CO32-存在
(2)另取第(1)中所得濾液少量，滴加少量____ 溶液 產生白色沉淀 存在的離子是
(3)取白色糊狀物，滴加少量碘酒溶液 出現藍色 有淀粉存在
[結論]干電池內白色糊狀物中含有的鹽類物質是 ，在化肥中它屬于 肥（填“氮”“磷”或“鉀”）。
[反思]隨意丟棄廢舊干電池會造成環境污染，而廢舊干電池中的許多物質可以回收利用，變廢為寶，造福人類。
（三）計算題
14.家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水
中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后稱得沉淀質量為10.0g。請計算：
(提示：Na2CO3+CaCl2=CaC03↓+2NaCl)
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量；
(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數。
提高題
（一）選擇題
1.下列有關常見的鹽的說法，錯誤的是( )
A．Na2C03的俗名叫燒堿
B．CaCO3是大理石的主要成分
C．NaCl通常從海水中提取
D．NaHCO3可用于治療胃酸過多
2.下列敘述中，錯誤的是 ( )
A．碳酸鈉俗稱純堿，屬于堿類
B．石蕊溶液遇堿溶液變成藍色
C．酸溶液遇石蕊溶液變成紅色
D．酸溶液與堿溶液反應生成鹽和水
3.農作物缺鉀時，抗病蟲害和抗倒伏能力降低，此時應該施用的化肥是 ( )
A. KCl B.CO( NH2)2 C.NH4Cl D.Ca3 (P04)2
4．區分下列物質的方法不正確的是 ( )
A．用熟石灰區分氯化銨和氯化鉀
B．用水區分硝酸銨和蔗糖固體
C．用碳酸鋇區分稀硫酸和硫酸鈉溶液
D．用硫酸鋅溶液區分黃銅( Cu、Zn)和黃金
5.下列各組溶液，相互能發生反應的是( )
A．碳酸鉀和硝酸鋇
B．硝酸鋇和鹽酸
C．氫氧化鈉和碳酸鉀
D．硫酸鈉和碳酸鉀
6.下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是 ( )
A．二氧化硫和氫氧化鈉溶液
B．氫氧化銅固體和稀硫酸
C．鐵和硫酸銅溶液
D．氯化鈉溶液和稀鹽酸
7.某研究性學習小組調查發現，甲、乙兩工廠排放的污水各含下列離子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三種離子（兩廠含有一種相同的離子）。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清中性溶液。下列關于污水的分析，正確的是 ( )
A．OH-和Cu2+來自同一工廠
B．H+和OH-來自同一工廠
C．Cu2+和K+來自同一工廠
D．H+和Cu2+來自同一工廠
8．鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。下列有關實驗中，能夠證明NaHC03溶液呈堿性的實驗事實是 ( )
A．觀察NaHC03溶液的顏色，呈無色
B．向NaHCO3溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變紅色
C．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生
D．20℃時，向飽和NaHCO3溶液中加入NaHC03固體，固體不再繼續溶解
（二）填空及探究題
9.請根據酸、堿、鹽的相關知識，回答下列問題：
(1)農業上常用于改良酸性土壤的一種堿是__；
(2)胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的藥物來中和過多的胃酸，發生反應的化學方程式為____ ；(3)用水鑒別NaOH、NaC1、CaC03三種固體物質時，能夠鑒別出NaOH固體所依據的現象是 ；
(4)探究稀鹽酸、Na2C03溶液、Ca(OH)2溶液之間能否發生化學反應時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中。除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質是____ 。
10.2008年全球出現“無聲海嘯”——糧食危機，而我國糧食儲備充足，市場價格穩定。化肥為保持糧食豐產起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化鉀(KCl)、③硝酸銨(NH4NO3)、④磷礦粉[ Ca3(PO4)2]等。
(1)以上化肥中屬于鉀肥的是 （填序號）。
(2)硝酸銨是一種含氮量較高的化肥。硝酸銨中含氮的質量分數為 。硝酸銨溶于水可解離出NH4+和 （寫離子符號），供植物吸收。
(3)尿素因含有___ _元素，所以是一種有機物。尿素分子中所含C、0、N、H的原子個數比為____。
11.有三瓶無色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請設計一個實驗方案把這三瓶液體區分開來，并將實驗操作、預期現象和結論填寫在下表中。
提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。
實驗操作 預期現象與結論
1．
2．
12.皮蛋是我國傳統風味食品，制作皮蛋的方法有多種。一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養溶液里浸泡，培養溶液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配制而成。
(1)取少量培養溶液于試管中，滴人無色酚酞試液后變紅，則培養溶液的pH___ 7（填“<”“>”或“=”）。
(2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發生反應的化學方程式為： 。
(3)在(2)所得溶液中加入一種鹽溶液產生了沉淀，該鹽可能是 。（填序號）
A. BaC12 B.CuS04 C.AgN03 D.KN03
13.2008年春節前夕，我國部分省遭遇冰雪災害。為了清除道路上的冰雪，有關部門投入了大量工業鹽融雪劑用于除冰。同學們從資料中得知：①使用工業鹽融雪劑后，道路兩旁樹木、農作物大量死亡；②橋梁路面除冰不得使用工業鹽融雪劑。【提出問題】工業鹽融雪劑對樹木、農作物和橋梁為什么會造成危害？
【查找資料】(1)工業鹽的主要成分是NaC1和NaNO4；
(2)土壤鹽堿化會造成樹木、農作物死亡。
【作出猜想】猜想一：工業鹽溶液可能顯堿性：
猜想二：工業鹽溶液對鋼鐵可能有更強的腐蝕性。
【實驗探究】請你填空：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
猜想一 工業鹽溶液顯堿性，會造成道路兩旁的土壤鹽堿化
猜想二 實驗① 實驗② 實驗①：6-7天后明顯生銹實驗②：2-3天后明顯生銹
【反思與應用】
對于道路除冰，請你提出更好的建議____ 。
14.根據復分解反應發生的條件，并利用下圖所提供的信息，判斷下列物質間能否發生復分解反應。如能發生反應，寫出反應的化學方程式；如不能發生反應，請注明“不能”。
陰離子陽離子 OH- N03- Cl- S042- C032-
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ag+ 溶 不 微 不
(1)碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液
(2)氫氧化鈣溶液和鹽酸
(3)稀硫酸和氯化鉀溶液
(4)硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液
(5)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液
15.實驗盒中有7種沒有標簽的溶液，老師讓化學實驗小組同學鑒別這些溶液。
(1)調查研究：
①實驗盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMn04、Na2C03、CuS04、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀鹽酸，
其中有顏色的是____ 溶液。
②查閱資料：無色有刺激性氣味
的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸。
③研究方式：從5種無色溶液
中任意取出4種為一組進行鑒
別。這樣的組合共有____組。
(2)提出假設：同學們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標簽，并且假設這一組溶液可能是Na2C03、NaC1、Ca(OH)2和稀鹽酸。
(3)實驗探究：同學們按以下步驟進行鑒別。
第一步：取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量鹽酸，實驗現象記錄如下：
溶液 A B C D
加入鹽酸后的現象 無明顯變化 無明顯變化 有氣泡產生 無明顯變化
實驗結論：C是____ 溶液。
第二步：依據圖6-2裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去。從長頸漏斗加入鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化。
實驗解釋：A溶液中發生反應的化學方程式為____ 。
第三步：依據圖6-3裝置進行
2個實驗。取少量B溶液倒入
蒸發皿，加熱，聞到有刺激
性氣味，停止加熱。再取少
量D溶液倒入另一蒸發皿，加
熱，有白色固體析出，停止加熱。
實驗結論：B是稀鹽酸，D是NaC1溶液。
經過上述三步實驗，同學們認為第5種無色溶液是NaOH溶液。
(4)實驗反思：老師引導同學們討論了上述實驗探究過程，進行了全面反思。
①老師指出：實驗結論仍有不確定性。不能確定的是 溶液；其鑒別方法是____
。
②老師提示：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液。請完成下列實驗報告。
實驗步驟 實驗現象和結論

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