資源簡(jiǎn)介

2008年中考化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)（提高篇）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137
一、平均值型計(jì)算選擇題：
例1：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是（ ）
A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe
【同題鏈接】
1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（ ）
A．銅 B．鎂 C．鋁 D．鈣
2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（ ）
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
3、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（ ）
A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu
4、某不純的氯化銨樣品中，測(cè)得其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是
①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （ ）
A．只有① B．①③ C．②③ D．無(wú)法確定
二、估算型選擇題
例2：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（ ）
A．藍(lán)色 B．紫色 C．紅 D．無(wú)色
【同題鏈接】
1、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）
A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4
2、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2
3、由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測(cè)定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：5，該氣體是（ ）
A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機(jī)物
3、 特殊規(guī)律型選擇題
例3：某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的是（ ）
A．12% B．10% C．8% D．6%
【同題鏈接】
1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.35%　　 B.25%　 　C.65% D.無(wú)法計(jì)算
2、將Na、Mg、Al分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（ ）
A．放入Na、Mg、Al的質(zhì)量相同
B．放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)
C．放入過量的Na、Mg、Al，而鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量。
D．放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比為3:2:1
四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
1、已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
2、對(duì)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：①蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出 ②加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g ③加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是( )
A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
3、足量的下列固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應(yīng)，所得ZnCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是( )
A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3
五、圖像分析型選擇題
例4：現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測(cè)定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。
（1）當(dāng)加入 g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V= mL。
（2）請(qǐng)計(jì)算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少
②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）
【同題鏈接】
1、實(shí)驗(yàn)室用KCl03制取氧氣時(shí)下圖各圖象中能正確表示反應(yīng)中MnO2在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%隨時(shí)間t變化的是（ ）
2、質(zhì)量相同的Mg、Fe、Zn分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速度與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的關(guān)系正確的是（ ）
3、足量的Fe與Zn與質(zhì)量相同的稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（ ）
4、向足量的稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下圖能正確表示其變化的是（ ）
5、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖像，其中正確的是( )
A B C D
A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
C．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
D．將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸
6、向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g
B.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%
C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加
D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時(shí)，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。
沉淀質(zhì)量/g
0 20 60 NaOH溶液質(zhì)量/g
7、（濟(jì)南市）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。
（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
8、普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來(lái)測(cè)定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。
問：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型計(jì)算題
例5：某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目 第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：
（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_____g。
（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（結(jié)果保留至0.1%）。
【同題鏈接】
1、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn) 甲 乙 丙
加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15
生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4
求：⑴該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g l g 1 g
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；
(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1％)。
3、（北京市）人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g，鎂離子的質(zhì)量約為1.29g，還含有大量氯離子和硫酸根離子等。請(qǐng)根據(jù)計(jì)算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡(jiǎn)單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。
物質(zhì) Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4
價(jià)格（元/500g） 7 8 4 12
（1）選擇的兩種鹽是 。
（2）計(jì)算配制1t“人工海水”所需鹽的成本（寫出計(jì)算式即可）。
七、天平平衡
1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為（ ）
A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g
2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個(gè)燒中同時(shí)加入哪組金屬，反應(yīng)終止時(shí)天平仍保持平衡（ ）
A．鋅、鐵各7g B．鋅、鐵各5g C．鋅、鐵各4g D．鋅、鐵各3g
3、在天平的兩個(gè)找盤里分別放上等重的兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新達(dá)到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是（ ）
A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉 C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu·Al合金
4、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時(shí)向左邊燒杯中加入11.2gCaO，若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaC03的質(zhì)量是（ ）
A．11.2g B.17．6g C.20g D.22．4g
八、綜合分析型選擇題
例6：取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為（ ）
A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209
【同題鏈接】
1、在CO、CO2的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素為64%，將10g混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）
A．10 g B．20g C．30g D．40 g
2、在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩個(gè)途徑：
(1)
Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu
若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，則下列有關(guān)說(shuō)法：①消耗相同質(zhì)量的氧化銅②消耗相同質(zhì)量的鐵③消耗相同質(zhì)量的硫酸④生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同。其中符合實(shí)際情況的是（ ）
A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④
參考答案
一、平均值型計(jì)算選擇題：例1：B 【同題鏈接】1、A 2、B 3、C、D 4、D
二、估算型選擇題例2：A【同題鏈接】1、D 2、B 3、A
3、 特殊規(guī)律型選擇題例3：B【同題鏈接】1、C 2、B C
四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、A 2、B 3、C
五、圖像分析型選擇題
例4：（1）5 444
（2）解：① 444 mLCO2的質(zhì)量為：
設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為x g
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
解得：x = 0.73g 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法有多種，合理均給分）
②設(shè)加入5g鹽酸時(shí)，有yg Na2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得： y =1.06g. z =0.84g.
556mLCO2的質(zhì)量為：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g
設(shè)放出556mLCO2時(shí)反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為m。則：
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g 解得：m = 2.10g
則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：2.1g－0.84g= 1.26g
答：①鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；②原樣品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。
【同題鏈接】1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、A
7、有白色沉淀生成；4.4g 8.1％
8解：（1）
（2）設(shè)樣品恰好完全反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
50.00g-33.75g
=16.25g y x
x =0.5 g y =18.25g
（3）恰好完全反應(yīng)所加稀鹽酸的質(zhì)量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5% ，樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量是0.5g ，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 。
六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型計(jì)算題
例5：（1）80g （2）56% （3）33.5%【同題鏈接】
1、80% 14.6%
2、(1)75％
(2)解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5 g稀鹽酸后，3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)。
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑
100 73
3g x
=
x=2.19 g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=14.6％
3、NaCl MgSO4
需NaCl的成本：1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500) 元=218.9元
需MgSO4的成本：1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500) 元=154.8元
七、天平平衡1、D 2、A 3、B、C 4、C
八、綜合分析型選擇題例6：D
【同題鏈接】7、A 8、C
【學(xué)有所得】
解題思路：審題 → 寫出配平的化學(xué)方程式 → 找出關(guān)系量 → 列出比例式 → 求解。
【一（3）鐵生成H2的質(zhì)量已經(jīng)等于平均值，根據(jù)“有大有小”原則，另外兩種金屬質(zhì)量分別是5.6 g時(shí)，其質(zhì)量應(yīng)該一個(gè)大于0.20 g，另一個(gè)小于0.20 g。】
（略）
A
t
O
a%
C
t
O
a%
B
t
O
a%
D
t
O
a%
A
B
C
D
t
t
t
t
H2
H2
H2
H2
Mg
Fe
Zn
Fe
Mg
Zn
Zn Mg
Fe
Mg
Zn Fe
B
A
滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g
212g
106g
0
燒杯中溶液的質(zhì)量/g
△
CuO
硫酸
Fe
硫酸
m
Zn
Fe
m
Fe Zn
Fe Zn
m
Zn Fe
m
t
t
t
t
C
B
A
D
t
A
PH
溶液質(zhì)量
t
C
溶液導(dǎo)電性
t
B
H2體積
7
D
t
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
生成沉淀質(zhì)量/g
生成氣體質(zhì)量/g
加入晶體的質(zhì)量/g
加入溶液的質(zhì)量/g
加入溶液的質(zhì)量/g
反應(yīng)時(shí)間/s
溶
液
的
pH
7
0
0
0
0
Al
Mg

展開更多......

收起↑