資源簡介

中考科學復習【金屬、酸、堿和鹽】學案
一、課標與考綱
1、課標要求
具體內容目標 活動建議
1．區別金屬和非金屬，了解常見金屬的主要性質和用途。 2．舉出金屬冶煉發展的歷程對社會進步的作用及對環境影響的典型例子。 3．通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應，認識金屬活動性順序。 4．金屬腐蝕條件和防止金屬腐蝕常用的方法。 5．說出廢棄金屬對環境的影響，形成自覺回收金屬的意識。 6．了解新金屬材料的發展和改善金屬材料性能的主要方法。 觀察記錄典型金屬和典型非金屬樣品的外觀。 通過查閱人類使用金屬的歷史資料，了解在不同時代常用金屬使用狀況的變化。 探究金屬活動性的順序。 調查金屬銹蝕帶來的損失；調查生活中常用的金屬防腐蝕的措施。 探究廢干電池的綜合利用；調查金屬回收的狀況，并提出建議。
具體內容目標 活動建議
1．說出某些重要的鹽的性質（如食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等）。 2．了解酸和堿的主要性質，舉例說明酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響，會測定溶液的酸堿性，了解強酸、強堿的使用注意事項。 3．說出中和反應的特點。 觀察記錄典型金屬和典型非金屬在空氣中燃燒的實驗現象及其產物的性質。 測定土壤的酸堿性，提出改良土壤的建議；測定常見溶液、幾種果汁、食品、人體汗液的酸堿性；自制酸堿指示劑；調查當地酸雨情況以及對農作物和建筑物的影響。 中和反應實驗。
2、深圳市考試說明
具體內容 備注
1、了解鐵與氧的氧化反應，與鹽酸、稀硫酸和硫酸銅的置換反應（A）2、說明鹽酸、稀硫酸常見的性質和用途（C）3、說明氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途（C）4、記住常見的、典型物質的溶解性（B）5、初步學會濃硫酸的稀釋原理和方法和注意事項（B）6、了解金屬腐蝕條件和防治金屬腐蝕常用的方法（A）7、說出某些重要的鹽的性質和用途（如純堿、碳酸鈣）（C） 不考：濃硫酸、硝酸的性質不考：磷酸、酸式鹽、堿式鹽的性質
二、知識梳理
1、金屬
（1）幾種常見的金屬
物理性質 化學性質
鋁 銀白色，有金屬共性 在空氣中形成　　　　　保護膜
銅 干燥空氣中不活潑，潮濕時與　 、　 、　 等共同作用生銹。銅銹的主要成分　　 　
鐵 在潮濕的空氣中易與　　　、　　　等共同作用生銹。鐵銹的主要成分　　 　
（2）金屬的化學性質
金屬的化學性質 實例 現象
金屬與氧氣的反應 1、Mg + O2 — 2、Fe + O2 — 　3、Cu + O2 — 4、Al + O2 — 　　　 1、發出耀眼白光，生成 色粉末2、火星四射，生成　　色固體3、生成　　 　　4、緩慢氧化
金屬與酸的反應 Mg + H2SO4 —Fe + HCl —Fe ＋ H2SO4
金屬與某些鹽溶液的反應 Fe + CuSO4 —現象：Cu + AgNO3 —現象：
（3）常見金屬的活動性順序
金屬活動性順序
2、酸及酸的通性
鹽酸 硫酸
化學式 　　　　 　　　　
濃酸的特性 　　　性，工業鹽酸因含FeCl3呈黃色 　　　性、　　　性、　　　性、稀釋時　　　熱
稀酸的化學性質 1、滴入指示劑 遇紫色石蕊試變　色，遇酚酞　　　色 遇紫色紫色石蕊試變___色，遇酚酞　　　色
2、與金屬氧化物反應 鹽酸與鐵銹反應：　　　　　　　　　　 稀硫酸與氧化銅反應：　　　　　　　　　　
3、與堿反應 鹽酸與氫氧化鈉反應：　　　　　　　　　　 稀硫酸與氫氧化鎂反應：　　　　　　　　　　
4、與金屬單質反應 鹽酸與金屬鐵反應：　　　　　　　　　　 稀硫酸與鋅粒反應：　　　　　　　　　　
5、與鹽反應 鹽酸與硝酸銀反應：　　　　　　　　　　 稀硫酸與氯化鋇反應：　　　　　　　　　　
6、特征反應 加入AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀AgCl 加入Ba（NO3）2生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4
3、堿及堿的通性
氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 　　　　　 　　　　　
俗名 　　　、　　　、_________ 　　　、　　　
物理性質 白色固體，
化學性質 1、滴入指示劑 遇紫色紫色石蕊試變　色，遇酚酞　　　色 遇紫色紫色石蕊試變　色，遇酚酞　　　色
2、與非金屬氧化物反應
3、與酸反應
4、與鹽反應
4、常見的鹽
1．鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的化合物。
2．鹽的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽都溶于水；碳酸鹽大多不溶；氯化物只有氯化銀不溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶。
3．鹽的化學性質
（1）金屬+鹽 新金屬+新鹽（金屬不適用特別活潑的鉀、鈉、鈣，鹽一定要是鹽溶液）
（2）鹽+鹽 新鹽+新鹽 （反應物要求可溶）
（3）鹽+堿 新鹽+新堿 （反應物要求可溶）
（4）鹽+酸 新鹽+新酸
4．復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應。
發生的條件：生成物中有_______、_______或水，反應無要溶于水或酸。
5．化學肥料：氮肥、磷肥、鉀肥是三種主要化肥，要合理使用。
6．幾種常見的鹽的比較表
化學名 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 硫酸銅
化學式
俗名
存在
物理性質
化學性質
用途
三、練習一 考點①了解鐵與氧的氧化反應，與鹽酸、稀硫酸和硫酸銅的置換反應
1、（A）鐵是一種應用廣泛的金屬，下列說法正確的是（ ）
A．鐵在干燥的空氣中容易生銹 B．可以用鐵制容器盛放硫酸銅溶液
C．鐵與氧氣反應生成氧化鐵 D．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素
2、（B）下列事實中，能說明鐵的金屬活動性比銅強的是（ ）
A．鐵的年產量比銅高 B．鐵桶不能用來配制農藥波爾多液
C．鐵的硬度比銅大 D．鐵的熔點比銅高
3、（A）鐵和鈦是生活、生產中的重要金屬，下列說法不正確的是（ ）
A．鐵在潮濕的空氣中能形成致密的氧化物保護膜 B．鈦合金可用于制作船舶
C．人體中的鐵元素主要存在于血液中 D．鈦合金可用于制造人造骨
4、（C）金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業生產和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下： （2006年．河北）
⑴解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）：
__________________________________________________________________；
⑵檢驗鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是_______________；
⑶從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息（寫出一條即可）：
____________________________________________________________________________
5、（C）顆粒大小達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。（2006年南通）
⑴在高溫條件下，用H2與FeCl2反應，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應的化學方程式 。
⑵“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應的化學方程式 。
⑶請你預測“納米鐵”的其他化學性質，用化學反應方程式表示 。
6、（C）鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。鋁亦有其特殊的性質，試根據以下信息填空或簡答。 （2006年．蘇州）
(1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅 。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應的規律，小強將已被砂紙打磨過的相同大小的6枚鋁片，分別放人下表所示溶液中進行實驗。
溶液 現象 溶液 現象 溶液 現象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固體) 一 ⑤鹽酸(1 ：4) ＋
②稀硫酸(加熱) ＋ ④稀硫酸(加入少量NaCl固體) ＋ ⑥鹽酸(37％) ＋＋
注：“一”表示鋁表面產生氣泡很小且慢；“＋”表示鋁表面產生氣泡較大且快。
“1 ：4”表示用1體積的37％濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液。
根據上述表格內容，你認為鋁與酸反應產生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關外，還可能受到 、 、 等多種因素的影響。
(2)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃。
請解釋上述實驗現象： _________ 。
點撥：知道鐵的性質，并能根據金屬活動性順序解釋一些現象。
練習二 考點①列舉常見的酸﹑堿的主要性質②概述酸﹑堿的共性，并說明原因
1、（A）下列說法正確的是（ ）
A．潔凈的鹽酸是一種純凈物
B．可以用酚酞試液來鑒定物質是否有酸性
C．鹽酸、硫酸溶液都可以用于實驗室制二氧化碳氣體
D．酸溶液的共性是因為都有自由移動的H＋
2、（A）有關氫氧化鈉和氫氧化鈣的知識說法錯誤的是（ ）
A．氫氧化鈉俗稱火堿，在空氣中容易潮解，這個過程是物理變化
B．氫氧化鈣俗稱熟石灰，可以用于中和酸性土壤
C．氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，能使酚酞變紅色
D．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能與CO2反應，溶液都會變渾濁
3、（B）探究小組利用右圖裝置進行四組實驗，膠頭滴管盛裝的是液體，
燒瓶中盛裝的是氣體、固體或液體，當膠頭滴管滴幾滴液體后，
能觀察到氣球變大的實驗組合是（ ）
組合 A B C D
滴管中 Ca（OH）2 HCl NaOH H2SO4（濃）
燒瓶中 HCl（氣） Zn（固） 酚酞試液 H2O（液）
4、（A）氫氧化鈉在工業生產中有廣泛的用途。下列有關氫氧化鈉的敘述，不正確的是（ 　）
A．氫氧化鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑
B．稱量氫氧化鈉時，應將其置于容器中，而不能直接放在紙片上
C．露置在空氣中的氫氧化鈉部分變質，可用滴加鹽酸的方法除去雜質
D．氫氧化鈉可用于造紙、紡織、制肥皂等工業中
5、（B）向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像正確的是（ ）(2005年肇慶)
A、 B、 C、 D、
6、（B）測定生活中一些物質的pH，結果如下圖。下列說法錯誤的是（ 　　）
A．食醋可以用于去除水垢 B．胃酸過多的人不宜多吃檸檬
C．草木灰水能使紫色石蕊試液變紅 D．肥皂水能使無色酚酞試液變紅
考點③舉例說明常見的酸﹑堿的用途和對人類的影響
1、（A）根據你的生活經驗，下列做法正確的是（　　　） (2005年．天津)
A．用水經常沖洗自行車以防生銹
B．用食醋除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）
C．用燃著的火柴檢查石油液化氣是否泄漏
D．用燒堿降低土壤酸性，改良土壤結構
2、（B）下表是幾種農作物生長時對土壤pH要求的最佳范圍。
農作物 西瓜 蘋果樹 小麥 甜菜
PH 6.0～7.0 6.0～8.0 5.9～7.0 7～7.5
某地區由于空氣被污染，經常降酸雨。以上農作物中最不適宜在該地種植的是（ 　　）
A．西瓜 B．蘋果樹 C．小麥 D．甜菜
3、（C）酸堿反應與人們的日常生活和生產有密切的關系。 (2005年．連云港)
⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛。其治療的化學原理為（用化學方程式表示）________________________________。
⑵做饅頭發酵面團時，會產生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質，它們相互作用產生了__________氣體（填化學式），使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含____________（填化學式）的酸性調味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發黃。
⑶ 未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸。脫澀的方法之一是：先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式是 ____________________，然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可除去澀味。
⑷ 人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起紅泡 ，這是由于昆蟲在皮膚內注入了少量甲酸所致。
物質 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食鹽水
pH 10 3 9 7
把少許右表所列的生活常用品_____
或______（填編號）涂在被咬的皮膚 上，痛癢便會消失。
⑸ 請你再舉出一種生產、生活中常見的
利用酸堿的例子___________________________________。
考點④測定溶液的酸堿性
1、（A）正常人胃液的PH大約在1左右，若將石蕊試液滴入取出的胃液中，則溶液呈 （ ）
A．紫色 B．紅色 C．藍色 D．無色
2、（B）人體口腔內唾液的pH通常約為７，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是 （ ）（2006．年南和）
3、（B）向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線圖合理的是（　 　　）
A． B． C． 　 D．
4、（B）某同學用pH試紙測待測溶液的酸堿度，由于操作錯誤，先用清水將pH試紙濕潤，再滴待測液體，則所得pH值與真實值比較（ ）
A、不變 B、偏大 C、偏小 D、都有可能
5、（C）（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
（2）小華同學用pH試紙,按正確操作測定洗發劑和護發劑的pH。測得洗發劑的pH
略大于7，則洗發劑顯 性；測得護發劑的pH略小于7，則護發劑顯 性。
（3）弱酸性有益于頭發的健康。想一想，洗發時應先用 劑，后用 劑。
點撥：知道常見酸、堿的物理性質，并用對比方式記住它們的異同點；掌握常見酸、堿的化學性質，知道酸、堿性的判斷方法，并能用酸堿中和原理解釋現實生活問題。學好本部分的關鍵在于記住常見物質的性質并能熟練書寫相關化學方程式。
練習三 考點①記住常見的、典型物質的溶解性
1、（A）下列物質反應后溶液不會變渾濁的是（ ）
A、NaCl＋AgCO3 B、Na2CO3＋Ca(OH2) C、Ba(NO3)2＋Na2SO4 D、CuO＋H2SO4
2、（A）下列物質能形成水溶液的是（ ）
A、CuO B、Fe(OH)3 C、BaCl2 D、CaCO3
點撥：利用口訣或者總結的方法記住常見物質的溶解性并用于判斷復分解反應。
練習四 考點①描述強酸﹑強堿的使用注意事項
1、（A）稀釋濃硫酸時，一定要 （ 　　）
A．沒有特殊要求 B．把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動
C．把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪動
D．迅速將濃硫酸倒入水中后攪動
2、（B）下列說法正確的是（ ）
A．濃鹽酸和濃硫酸敞口放空氣中，一段時間后溶液質量分數會變小
B．打開盛濃硫酸的試劑瓶塞就可以看見白霧 C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應用大量水沖洗
D．氫氧化鈉敞口放在空氣中不會發生變化
練習五 考點①了解金屬腐蝕條件和防治金屬腐蝕常用的方法
1、（A）下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是（ ） （2006年．江西）
A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具　　　B．銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹
C．廢舊電池中汞的回收可減少對環境的污染　D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化
2、（A）為了增強市民的環保意識，實行垃圾回收。以下廢棄物中屬于金屬的是（ ）
①礦泉水瓶 ②廢鐵皮 ③舊報紙、舊圖書 ④舊電線 ⑤易拉罐
A．①⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②④⑤
3、（B）日常生活中的一些鐵制品經常會被銹蝕。下列做法中不能起防銹作用的是（　 ）
①在鐵制品表面鍍鋅；②在鐵制品表面涂油脂；③保留鐵件表面的鐵銹作保護層
④在鐵器表面刷油漆；⑤自行車臟了用清水沖洗；⑥用廢酸液沖洗鐵制污水管道
⑦切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干
A．②⑤　　　 B．③⑤⑥　 C．①③⑦ 　 　D．②⑥⑦
4、（C）下面是某同學對鐵部分知識學習的過程。 （2006年．南和）
（1）對鐵制品生繡的情況調查：
調查內容 掉漆的自行車 裸露在混凝土以外的鋼筋 涂油的無銹鐵釘 鍍鉻鐵質剪刀
鐵制品銹蝕的現象 風吹雨淋，時間長了，掉漆的部分會生銹 時間長了鋼筋表面出現銹層 鐵釘較長時間仍不生銹 剪刀較長時間不生銹
①從調查中可知鐵制品生銹的主要條件是 。
②提出下列保護鐵資源的建議，其中正確的是 。（填字母）
A.防止鐵制品腐蝕 B.回收利用廢舊鐵制品 C.任意開采鐵礦石
⑵通過鐵與硫酸銅溶液反應的實驗，來比較鐵和銅的金屬活動性強弱。
請寫出該反應的化學方程式 。
點撥：知道常見金屬生銹的條件，并知道防護措施，重點要學會用科學探究方法研究生銹的條件。
練習六 考點①說出某些重要的鹽的性質和用途
1、（A）有關碳酸鈉和碳酸鈣知識說法錯誤的是（ ）
A．都可以和鹽酸反應，生成CO2 B．碳酸鈉俗稱純堿，是一種堿
C．碳酸鈣難溶于水，可以作建筑材料 D．碳酸鈉可以用來烹制面包糕點
2、（A）下列各組物質（或主要成分）中，屬于同一種物質的是（ ）
A．冰、干冰、水 B．燒堿、純堿、火堿
C．大理石、石灰石、生石灰 D．藍礬、膽礬、硫酸銅晶體
3、（B）貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如右圖的實驗進行
探究，以下關于此實驗現象的描述中，錯誤的是（ ）
A．有氣泡產生 B．表面皿內壁有渾濁出現
C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中溶液的質量不變
4、（B）剖魚時若弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上，使魚肉有苦味。產生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。欲消除魚肉上的苦味，可在沾有膽汁的地方涂上的物質是 （ ）
A．純堿溶液 B．食醋 C．食鹽水 D．自來水
5、（B）下列說法中正確的是（ 　）
A．除去已變質燒堿溶液中的CO32－，加入稀鹽酸是較合理的方案
B．不能用鐵制容器配制農藥——波爾多液
C．利用Zn、Cu、MgSO4溶液可直接測定鋅和銅的活動性順序
D．大量飲用碳酸飲料，一段時間內人體血液的pH將上升
6、（A）下列物質 ①貝殼 ②禽蛋殼 ③漢白玉 ④水壺上的水垢 ⑤牙膏中都含有的化學物質是（　　　）
A．氧化鈣 B．磷酸鈣 C．氯化鋇 D．碳酸鈣
7、（B）酒家在發酵面團中加入某種物質揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面團中的酸，該物質可能是（ 　　）
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
8、（C）為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質，可選擇三種不同物質類別（酸、堿、鹽）的試劑進行實驗，請你寫出所選試劑的化學式：酸________、堿________、鹽________。
9、（C）皮蛋味美營養好。小軍購得一包標有如下說明的藥劑： （2004年.龍巖）
為研究皮蛋腌制機理，小軍認為首先要研究浸泡液成份。實驗時，先取適量的上述藥劑溶于足量的冷開水，過濾，取濾液。
（1）小軍認為，濾液中一定含有NaOH和NaCl。推斷含有NaOH的理由是： 。
（2）濾液中除一定含有NaOH和NaCl外，還可能含有什么溶質？這是小軍將要進一步研究問題。若你是小軍，請你對該濾液中可能存在的溶質作出一種猜想，并開展探求。
①你的猜想：濾液中還可能含有的溶質是 _；
②你的實驗方案： ；
③你將觀察到的現象： ；
④你的結論： 。
10、（C）小遠通過查閱資料知道了牙膏的主要成分。它將一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽倒入小燒杯中，然后加入適量甘油（保濕劑）、甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏。
⑴ 牙膏是__________________（填純凈物、混合物）
⑵ 小遠測定自制牙膏及其他清潔用品的pH，記錄如下：
物 質 自制牙膏 潔廁靈 油污凈
pH 8 2 12
自制牙膏顯_______(填酸性、堿性、中性)，潔廁靈可使紫色石蕊試液變成____________。
⑶ 牙膏中的碳酸鈣粉末作摩擦劑，提高潔齒效果。這種碳酸鈣是將二氧化碳
通入石灰漿制得的，請寫出以石灰石和水為原料制取這種碳酸鈣的化學方程式。
_____________________________________________________________________
11、（C）請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題。 （2006年.蘭州）
某化學興趣小組的同學把氫氧化鈉的片狀固體放在表面皿中，離開實驗室。三天后進行觀察。
發現問題：三天后片狀固體變成白色粉末狀固體了
提出問題：“白色粉末固體物質是什么？”
建立假設：_________________________________________
設計實驗：請你來完成以下實驗，把相關內容填寫在表格中。
實驗方法及操作 可能觀察到的現象 實驗結論
反思與應用：我們學過的哪些物質還具有這樣的性質？_____________________________
應如何保存這些物質__________________________________________________________。
12、（C）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題，進行探究學習，請你做為該小組成員來解決下列問題：
（1）小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”。你認為這種推理 （填“正確”或“不正確”），你的例證是 。
（2）小麗同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用試劑的名稱即可）：
① ；② 。
如果檢測的結果呈酸性，那么要改良此土壤，應該向農田里施加 。
（3）請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸。你的實驗方案是（寫出實驗操作、現象和結論）：
13、（C）小婧同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，又發現忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應。為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，小婧從燒杯中取了少量反應后的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。 (2005年.山西)
（1）你認為她得出的結論是否正確 ，理由是 ；
（2）寫出該中和反應的化學方程式 ；
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
實驗方法 可能觀察到的現象 結論
牙膏名稱 兩面針兒童牙膏 納愛斯牙膏 中華透明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
14、（C）市場上出售的牙膏種類繁多，每種牙膏中都添加有細粉末狀的摩擦劑，它能配合牙刷一起摩擦牙齒的表面，起到增強清潔牙齒的效果。其中三種牙膏中的摩擦劑如下表：（2005年.麗水）
(1)可選作摩擦劑的物質必須 。
(選填“易溶于水”或“難溶，于水”)
(2)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，小新設計了兩種制備碳酸鈣的實驗方案。
方案一：
方案二：
請任選其中一種實驗方案，評價其優缺點。
(3)小新為了測定納愛斯牙膏中碳酸鈣的含量，稱取牙膏100g放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸至不再有氣泡產生(假設除碳酸鈣外，牙膏中的其他物質不與鹽酸反應生成氣體)，共用去稀鹽酸200g。反應完畢后，稱得燒杯內剩余物質的質量為278g。請計算納愛斯牙膏中碳酸鈣的質量分數。
10、《金屬、酸、堿和鹽》參考答案
二、知識梳理：
1、（1）
物理性質 化學性質
鋁 銀白色，有金屬共性 在空氣中形成　致密氧化物　　保護膜
銅 金紅色，有金屬共性 干燥空氣中不活潑，潮濕時與水 、氧氣 、二氧化碳 等共同作用生銹。銅銹的主要成分　Cu2(OH）2CO3　 　
鐵 銀白色，有金屬共性 在潮濕的空氣中易與氧氣、水等共同作用生銹。鐵銹的主要成分　Fe2O3　 　
（2）（注：反應條件沒寫上）
金屬的化學性質 實例 現象
金屬與氧氣的反應 1、2Mg + O2 — 2MgO 2、3Fe + 2O2 — Fe3O4 　3、2Cu + O2 — 2CuO 4、4Al + 3O2 — 2Al2O3 　　　 1、發出耀眼白光，生成 白 色粉末2、火星四射，生成　黑　色固體3、生成　黑色固體　 　4、緩慢氧化
金屬與酸的反應 Mg + H2SO4 —MgSO4+H2↑Fe + 2HCl —HCl＋H2↑Fe ＋ H2SO4－FeSO4＋H2↑
金屬與某些鹽溶液的反應 Fe + CuSO4 —FeSO4＋Cu現象：溶液變成淺綠色，生成紅色固體Cu + 2AgNO3 —Cu(NO3)2＋2Ag現象：溶液變成藍色，生成銀白色固體
（3）Na Fe Cu Ag Au
2、
鹽酸 硫酸
化學式 　　HCl　　 　H2SO4　　　
濃酸的特性 　揮發　性，工業鹽酸因含FeCl3呈黃色 　吸水 性、脫水 性、強氧化性、稀釋時　　　熱
稀酸的化學性質 1、滴入指示劑 遇紫色石蕊試變　紅 色，遇酚酞　不變　　色 遇紫色紫色石蕊試變　紅色，遇酚酞　不變　色
2、與金屬氧化物反應 鹽酸與鐵銹反應　Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O　　　　　　　　　 稀硫酸與氧化銅反應CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O　　　　　　　　　
3、與堿反應 鹽酸與氫氧化鈉反應　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　　　　　　　　　 稀硫酸與氫氧化鎂反應Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O　　　　　　　　　　
4、與金屬單質反應 鹽酸與金屬鐵反應Fe + 2HCl =HCl＋H2↑ 稀硫酸與鋅粒反應Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑
5、與鹽反應 鹽酸與硝酸銀反應HCl+AgNO3 =HNO3＋AgCl↓ 稀硫酸與氯化鋇反應H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
6、特征反應 加入AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀AgCl 加入Ba（NO3）2生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4
3、堿及堿的通性
氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 　NaOH　　　　 　Ca(OH)2　　　　
俗名 火堿、　燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
物理性質 白色固體，易溶于水，并會放出大量的熱， 白色粉末，微溶于水
化學性質 1、滴入指示劑 遇紫色紫色石蕊試變 藍色，遇酚酞　紅 色 遇紫色紫色石蕊試變　藍色，遇酚酞　紅　色
2、與非金屬氧化物反應 與CO2、SO2、SO3等反應生成鹽和水 重點知道CO 2的反應
3、與酸反應 和酸反應生成鹽和水 和酸反應生成鹽和水
4、與鹽反應 重點知道和FeCl3、CuSO4等物質反應生成新堿和新鹽 重點知道和FeCl3、CuSO4等物質反應生成新堿和新鹽
4、常見的鹽（答案略）
三、練習一
考點①
1、D 2、B 3、A
4、（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（2）稀鹽酸（或稀硫酸；氯化鋅等可溶性鋅鹽溶液）
（3）位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（或金屬的位置越靠前，它的活動性越強；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來）
5、⑴H2+FeCl2 Fe+2HCl ⑵3Fe + 2O2 Fe3O4
⑶Fe + CuSO4＝Cu+FeSO4等
6、(1)活潑 C1－ SO42－ 溫度
(2)加熱條件下，鋁表面易被氧化成致密的高熔點氧化膜。這層膜可以將膜內熔融的鋁包裹起來，而不會產生滴落現象
練習二
考點①②
1、D 2、D 3、A 4、C 5、D 6、C
考點③
1、B 2、D 3、(1)HCl 3HCl＋Al(OH)3=AlCl3+3H2O (2)CO2 CH3COOH
(3)CO＋H2O＝Ca(OH)2 (4)A C (5)用熟石灰中和酸性土壤等（合理即可）
考點④
1、B 2、B 3、C 4、D
5、（1）用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，然后與標準比色卡比較讀出pH值
（2）堿 酸 （3）洗發 護發
練習三 考點① 1、D 2、C
練習四 考點① 1、B 2、A
練習五 考點①
1、B 2、D 3、B 4、（1）水和氧氣 AB （2）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
釋放 H2O＋CO2＝H2CO3 大 壓強增大，氣體溶解度增大
10、（1）CO2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O （2）受熱易發生變化
（2）有白色沉淀產生，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
練習六 考點①
1、B 2、D 3、D 4、A 5、B 6、D 7、D
8、HCl（或H 2SO4） Ca(OH)2（或Ba(OH)2） CaCl2（或BaCl2）
9、（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
猜想　　 實驗方案 現向 結論
Ca（OH）2 取適量的濾液通入二氧化碳（或滴加碳酸鈉溶液） 有白色沉淀 溶質含Ca（OH）2
或Na2CO3 取適量的濾液滴加足量的稀鹽酸（或硫酸、硝酸） 有氣泡產生 溶質含Na2CO3
或無 取適量濾液于兩支試管，往一試管中通入二氧化碳，往另一試管滴入稀鹽酸 無白色沉淀產生無氣泡產生 無Ca（OH）2無Na2CO3
10、（1）混合物 （2）堿性 藍色 （3）CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
11、白色粉末可能是碳酸鈉
操作：取白色粉末少許置于試管中加稀鹽酸
現象：有氣泡產生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
結論：有碳酸鈉存在
熟石灰 密封保存
12、（1）不正確 碳酸鈉是鹽但是溶液呈堿性
（2）pH試紙 紫色石蕊試液
（3）在溶液中逐漸加入CaCO3粉末，至不再產生氣泡，則鹽酸被除去（在溶液在滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色，然后逐滴加入Ca(OH)2）溶液至溶液恰好變為無色，則鹽酸被除去）
13、（1）不正確 如果鹽酸過量,滴入酚酞試液也不會變色
（2） HCl+NaOH==NaCl+H2O
（3）(以下方法任寫一種均可以)
(1)取樣,滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過量
(2)取樣,滴加紫色石蕊試液 試液不變紅 恰好中和
(3)取樣,滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產生 鹽酸過量
(4)取樣,滴加碳酸鈉溶液 無氣泡產生 恰好中和
(5)取樣,加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產生 鹽酸過量
(6) 取樣,加入鋅粒等活潑金屬 無氣泡產生 恰好中和
14、（1）難溶于水
（2）方案一的優點：原料成本低。缺點：反應需要高溫，能源消耗大，Ca(OH)2溶解度小，生產效率低或方案二的優點：反應都在常溫下進行，能源消耗小朋友小。CaCl2溶解度大，溶液反應速度快，生產效率高。缺點：需要多種原料，原料成本高； （3）50%
金屬活動性由強到弱
K Ca ( )Mg Al Zn ( ) Sn Pb (H) ( ) Hg ( ) Pt ( )
原料：碳酸鈉、氧化鈣、氯化鈉
制法：將原料溶于冷開水，再將鮮雞蛋套余起中，數天后級的皮帶。
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