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第一章《粒子的模型與符號》復習提綱
1、模型的作用：模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。
2、符號的作用：
（1）、簡單明了地表示事物
（2）、可避免由于事物形態不同引起的混亂
（3）、可避免由于表達的文字語言不同引起的混亂
二．物質與微觀粒子模型
1．分子由原子構成；分子的種類由原子的種類和數目決定。
2、分子是構成物質，并保持物質化學性質的最小微粒。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
3.水分解過程的模型你能說出多少相關的信息?
（1）、分子由原子構成。
（2）、水電解是一個化學變化過程
(3)、水是由氫元素和氧元素組成的
（4）、在化學變化過程 中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化學變化過程 原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒。
4水的三態變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質是水分子本身沒有發生變化，只是分子之間的距離發生了變化而已。
三．原子結構的模型
1、原子結構模型的發展歷史：道爾頓：實心原子結構模型→湯姆森：“湯姆森模型”、→盧瑟福： “核式模型→玻爾：“分層模型”→“電子云模型”。
2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發現電子的人是湯姆生。
3、原子是化學變化中的最小微粒。原子也是構成物質的一種微粒，由原子直接構成的物質有：金屬單質（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質（:如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等），部分固態非金屬單質（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
4、原子結構的初步知識
質 子 ：每一個質子帶一個單位的正電荷
原子核 （帶正電）
原子 （帶正電） 中 子 （不帶電）（氫原子沒有中子）
核外電子（帶負電）：每個電子帶一個單位的負電荷
說明：（1）、原子核和核外的電子所帶的電荷總數相等，電性相反，整個原子不顯電性。
（2）、質子和中子又是由更小的微粒夸克構成
（3）、核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數
（4）、分子與原子的主要區別是：在化學變化中，分子可分，而原子不可分。在化學變化中，分子種類發生變化，而原子種類和原子數目沒有發生變化。
5、在原子中，原子序數等于質子數等于核電荷數等于核外電子數；不一定等于中子數，中子數可以為零；不同的原子質子數一定不同。原子的質量集中在原子核上，電子的質量可忽略不計。（注：原子核所帶的電荷數為核電荷數。）
6、科學上把具有相同質子數（即核電荷數）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指鐵原子的總稱。元素種類由質子數決定。
7、我們把帶電的原子（或原子團）叫離子，在離子中，質子數等于核電荷數不等于核外電子數，質子數大于電子數為陽離子，質子數小于電子數為陰離子。
8、同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。氫的三種同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素的應用：核設施、文物鑒定、醫學診斷等。
9．同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。
四．組成物質的元素
1、單質和化合物
純凈物 單 質：由同種元素組成的純凈物叫單質 例：氧氣 氧化物
物質 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物 例：水
混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液 其它
氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。
2．比較元素、原子、離子、分子的區別
3、元素和原子的區別和聯系
元素
原子
定義
具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。
化學變化中的最小微粒
區分
①只講種類，不講個數
②組成物質（單質和化合物）
①既講種類，又講個數
②構成分子，也直接構成物質
使用
描述物質的宏觀組成
描述物質的微觀結構
聯系
元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的核電荷數（質子數）決定
宏觀上物質由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子和離子構成的。
4元素的分布
①在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。
②在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內的含量都應維持在一個適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。
③海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。
④有機化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。
五．表示元素的符號
1．元素符號：國際上通用的表示元素名稱的符號。。
2、符號表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素還可表示一種物質。例：H表示氫元素和1個氫原子，而Na表示鈉元素、1個鈉原子和金屬鈉。如元素符號前面有數字則只能表示幾個某原子。例：2O只能表示2個氧原子，mCu只能表示m個銅原子。
3．元素周期表
（1）元素周期表是科學家門捷列夫發現的，
（2）元素根據其核電荷數從小到大按原子結構規律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質子數逐漸增加。同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內，各元素的化學性質都很相似。要知道元素周期表的一些結構和規律。
六．表示物質的符號
1、化學式：用元素符號表示物質組成的式子。
2、常見單質的化學式：氧氣O2 、氫氣H2 、氯氣Cl2 、氮氣N2 、碘I2 、鐵Fe 、銅Cu 、水銀Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、金剛石、石墨 C ]、氦氣He、氖氣Ne
3、化學式的讀法：（1)一般從右向左叫做”某化某”
(2)當一個分子中原子個數不止1個時,還要指出1個分子里元素的原子個數,叫做”幾某化幾某”
4、熟記常見元素的化合價
口訣：鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；氟氯溴碘負一價；通常氧是負二價；
一二銅，二三鐵；三鋁四硅五價磷；二四六硫二四碳；單質化合價為0。
5、常見元素的化合價的一些規律：
A化合價有正、負之分；
B在化合物里，通常金屬元素顯正價（氫為+1價），非金屬元素顯負價（氧顯-2價）；
C在化合物里，各元素的正負化合價的代數和等于零（最重要的一條規則）；
D在單質分子里元素的化合價為零；
E有些元素的化合價是可變的；
F同一元素在同一化合物中化合價也可能不同。
6、離子符號的表示：
⑴先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性。如Na+ Cl－
⑵有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子。如：銨根離子　NH4＋　， 碳酸根離子　CO32－
7、元素符號周圍的數字的意義
（1）、元素符號前面：表示原子、分子或離子的個數。如2N、2H2、2Mg2+等。
（2）、元素符號右下角：表示構成分子（或原子團）的原子個數。如H2、SO42-。
（3）元素符號右上角：表示離子所帶的電荷數。如Ca2＋：表示帶２個單位正電荷的
鈣離子
（4）、元素符號正上方：表示元素的化合價。
＋２
如：CuO 表示氧化銅中銅元素的化合價是+2價。
（5）、元素符號左下角：表示元素原子核內的質子數（或核電荷數）。
（6）、元素符號左上角：表示元素原子核內質子數與中子數之和（即相對原子質量）。
記牢關系：離子所帶的電荷數與元素化合價在數值上是相等的；離子所帶的電荷的正負與元素化合價的正負相一致。
8、如何根據元素的化合價，正確寫出化合物的化學式呢？
口訣1：正前負后；上方標價；交叉填數；約簡檢驗。
口訣2：氫、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有機化合物的書寫除外）
七．元素符號表示的量
1．相對原子質量：某種原子的相對原子量就等于該原子的實際質量與一種12C原子的實際質量的1/12相比所得到的比值，即：
原子的相對質量=質子數+中子數
2．相對分子質量：化學式中各原子的相對原子量的總和。
3．化學式的意義：以CO2為例:
（1）表示該種物質（二氧化碳氣體）
（2）表示這種物質的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）
（3）表示該物質的一個分子的構成（一個CO2分子由一個碳原子和二個氧原子構成）
（4）表示該物質的一個分子（一個二氧化碳分子）
（5）表示該物質的相對分子質量（二氧化碳的相對分子質量為44）
（6）、表示組成該物質各元素的原子個數比
4．元素的質量分數：
5． 化合物里含某元素的質量
化合物里含某元素的質量=化合物的質量×化合物里某元素的質量分數
m元素 ＝m純凈物 ×該元素的質量分數
6、熟記常見的元素符號及其表示的意義（見課本P18頁）
元素名稱
核電荷數
元素符號
元素名稱
核電荷數
元素符號
7、熟記常見的原子團及其離子符號、所帶電荷、化合價
原子團
離子符號
電荷
化合價
氫氧根
硝酸根
碳酸氫根
高錳酸根
銨根
硫酸根
碳酸根
亞硫酸根
錳酸根
磷酸根
8、常見單質（注意金屬單質、稀有氣體、部分固態非金屬直接用元素符號表示化學式的書寫。）
氫氣
氮氣
氯氣
氧氣
碘
溴
碳
硅
硫
磷
氦氣
氖氣
氬氣
鋅
鎂
銅
鈉
鋁
鐵
鉀
鈣
汞
銀
臭氧
12、氧化物
二氧化硫
三氧化硫
一氧化碳
四氧化三鐵
五氧化二磷
二氧化碳
二氧化硅
氧化鈣
氧化鐵
氧化亞鐵
氧化鋁
氧化銅
氧化汞
氧化鉀
氧化鈉
氧化鎂
氧化鋅
二氧化錳
過氧化氫
氧化鈉
9、簡單化合物
氯化鈉
硫化鋅
氯化氫
氯化鉀
二氧化氮
水
氯化銀
氯化鈣
氯化鎂
氯化鋇
氯化鋅
氯化鋁
氯化銅
氯化鐵
氯化亞鐵
四氯化碳
氯化氫
硫化鈉
硫化鈉
硫化鉀
硫化銀
硫化鈣
硫化鎂
硫化鋇
硫化鋅
硝酸銨
硫化銅
硫化鐵
硫化氫
硫化亞鐵
氫氧化鈉
氫氧化鉀
氫氧化鈣
氫氧化鎂
氫氧化鋁
氫氧化鋅
氫氧化鐵
氫氧化鋇
氫氧化銅
氫氧化亞鐵
氫氧化銨
硫酸

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