資源簡介

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第二輪復習學案——化學部分
專題一、藥品、儀器的使用、過濾、蒸發（第1課時）
課標與考綱
·考試說明要求
內 容 標 準 備注
基本操作的考點考綱中雖沒明呈現，但是融在其他考點中，而樣題中仍有相當的有關基本操作的樣題。
課前預習
·知識梳理
（一）藥品的取用和存放
1．取用藥品的原則：“三不”即“不觸”、“不聞”、“不嘗”
2．取用藥品的方法
（1）塊狀固體或密度較大金屬顆粒用 夾取；粉末狀固體用 或 送入
（2）液體藥品的取用：較多量時直接用傾倒法，較少量用膠頭滴管吸取，極少量時用玻璃棒蘸取（如用PH試紙測溶液的PH值）。
3．定量取用藥品：
（1）使用 稱固體質量，
①使用方法：稱量前“調零”，稱量時“左物右碼”。 取用砝碼的時候，應該用鑷子。
②注意事項：稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的、大小相同的同種 ，然后把藥品放在其上稱量，但易潮解的藥品和有腐蝕性的藥品應放在 (如 、 等)中稱量。
（2）使用 量液體體積。
①選取量筒時，量筒的容積應該 并且盡量 于所要量取液體的體積，減少誤差；
②量筒讀數應該使視線與液體的 保持水平；
③量筒不能加熱，也不能作為化學反應和配置溶液的容器
（二）物質的加熱
1．工具：常用 加熱，火焰分外焰、內焰和焰心三部分。 的溫度最高，用此部分加熱。
2．酒精燈的使用方法：
（1）禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；應用漏斗添加，酒精量不超過酒精燈容積的 ；
（2）用火柴點燃，絕對禁止用一個酒精燈引燃另一個酒精燈；
（3）使用完畢，必須用 蓋滅，不可用 吹滅。防止酒精揮發；
（4）若碰倒酒精燈，萬一灑出酒精失火，應立即用 撲滅；
（三）常用儀器的主要用途和使用方法
1．反應容器
①可直接加熱的儀器有 、 、 等
②能間接加熱的（加熱時需墊上 ）儀器有 、 等
2．常見儀器的使用時注意事項：
（1）試管
·實驗時用試管盛放液體量不能超過試管容積的 ，以防振蕩或加熱時濺出。
·用試管夾或者鐵夾固定試管時，要從試管 部向上套入并夾持在離 的部位。
（2）膠頭滴管：滴加液體時應 在容器上
（四）過濾、蒸發操作的注意事項
（1）過濾（如圖1）時要注意：“一貼、二低、三靠”
若濾液仍渾濁，應再過濾，直至濾液澄清。
（2）蒸發時要注意：
①蒸發結晶過程中應用玻璃棒不斷攪拌以防 ；當出現 時，停止加熱。
②取放蒸發皿，要用 夾持。
課堂反饋
A1．(06·北京海淀)下列儀器中，可用酒精燈直接加熱的是（ ）
A. 漏斗 B. 試管 C. 量筒 D. 集氣瓶
A2．(07·長沙)下列儀器中，不能作為反應容器的是（ ）
A.燒杯 B.集氣瓶 C.量筒 D.試管
A3．(08·南京)下列圖示實驗操作中，正確的是 ( )
A4. (08·黃岡)下列各圖是初中化學的幾個實驗操作，其中正確的是 ( )
A 5. (08·恩施)下列初中常見實驗操作中主要發生化學變化的是 ( )
A 6．(08·鹽城)現配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液100g，下列操作錯誤的圖示是 ( )
A 7．(08·蘇州)下列實驗操作不當的是 ( )
A.將燒堿放在已知質量的燒杯里用托盤天平稱量
B.將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
C.振蕩試管時.用手緊握試管，拇指堵住試管口，上下晃動
D.滴加液體時，滴瓶滴管的尖端不能觸及已加過其它試劑的試管內壁．
B 8．(08·鎮江)“綠色化學”要求從根本上減少或杜絕污染。下列做法符合綠色化學理念的是 ( )
A.實驗中未說明藥品用量時，取用較多量藥品進行實驗
B.實驗室將廢液直接倒入下水道
C.對廢舊電池作深埋處理，消除其污染
D.化工生產中使原料盡可能地轉化為產品
A9. (08·鎮江)用下列序號填空：
①燒杯 ②試管 ③膠頭滴管 ④燃燒匙 ⑤蒸發 ⑥過濾 ⑦攪拌 ⑧量取，
能直接加熱的玻璃儀器 ；
吸取或滴加少量液體的儀器 ；
由食鹽水制得食鹽晶體的操作 ；
取用6.8mL某溶液的操作 。
B 10.(08·泰州)下圖是小梅配制100g溶質質量分數為12％的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
(1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和_______________。
(2)指出圖中的一處錯誤操作______________________________________________。
(3)配制時應選擇________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序___________________。
B 11．(08·江西)化學是一門以實驗為基礎的科學。
(1)根據圖1回答：①寫出a的名稱 ；②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是 ；
(2)采用圖2所示操作可能造成的后果之一是 ；
(3)利用圖3裝置(夾持裝置未畫出)能進行的實驗是 ；
A.用高錳酸鉀制氧氣 B.用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
C.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 D.用雙氧水與二氧化錳制氧氣
(4)圖3中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率。請從圖4中選取 ________(選填序號)與圖1中a組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的。
課后鞏固
A 1.(08·泰安)下列實驗操作正確的是 ( )
2.(08·煙臺)正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。在下圖所示實驗操作中，正確的是 ( )
A.聞氣體氣味 B.移走蒸發皿 C.傾倒液體 D.稀釋濃硫酸
A 3.(08·樂山)下圖所示實驗操作錯誤的是 ( )
A4.小紅同學做了下圖幾個實驗，其中操作合理的是 （ ）
A5.(08·泰州)化學實驗過程中要規范操作，注意實驗安全，如果發生意外也要冷靜處理。下列意外事故的處理方法中，錯誤的是 ( )
選項 意外事故 處理方法
A 灑在桌面上的酒精燃燒起來 立即用濕抹布或沙子撲滅
B 稀酸飛濺到皮膚上 立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液
C 誤服氯化鋇溶液 立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清
D 堿液潑在衣服上 用水沖洗后，再涂上硫酸溶液
A6.(08·泰州)下列有關實驗操作或現象描述錯誤的是( )
A.用玻璃棒蘸取少量試液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照并讀出試液的pH
B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙變為藍色
C.氫氣還原氧化銅時要先通氫氣一會后才開始加熱
D.碘水滴在饅頭片上，出現藍色
A 7.(2008·攀枝花市).欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是 ( )
A.粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度
B.蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時停止加熱
C.配制溶液需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽等步驟
D.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等
B8.（07·煙臺）用氯化鈉配制lOOg溶質質量分數為20％的氯化鈉溶液，現有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發結晶。正確的操作順序是（ ）
A.①②③④ B.①③⑥⑤②④① C.①③⑤②④① D.⑤②④①
B9.(08·汕頭)現有以下實驗儀器，請按要求填空：
(1)儀器⑤的名稱是__________；配制一定質量分數的氯化鈉溶液，需用到的儀器有________ (填序號)，還缺少的儀器是 (填名稱)；如果用石灰石與鹽酸反應制取CO2，可選上述儀器中的 (填序號)組合成制氣裝置。
(2)某同學利用儀器①與⑥組合成一個貯氣裝置。當裝滿水用排水法收集甲烷(甲烷難溶于水、比空氣輕)時，氣體應從儀器①的 (填“a”或“b”)通人；集滿甲烷后將其導出使用時，水應該從儀器①的 (填“a”或“b”)導入。該裝置還有其它用途，請你任舉一例： 。
(3)下列對實驗現象或實驗操作的敘述正確的是 (填序號，選錯一個扣1分，
本小題不出現負分)。
①鐵絲在空氣中燃燒產生黃色火焰；
②鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光；
③將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣；
④不慎將氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加熱高錳酸鉀制備氧氣、并用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈。
B10.下面是配制50克質量分數為10%的氯化鈉(NaCl)溶液的操作過程示意圖：
試回答：
(1)B操作中應稱量氯化鈉的質量是______克。放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是__________。
(2)D操作應選用_________毫升的量筒(從10毫升、50毫升、100毫升中選擇)：量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平。
(3)E操作的作用是_________________。
B11.（05·深圳）實驗室有質量分數為98%的濃硫酸，要配制質量分數為10%的稀硫酸196克，需要98%的濃硫酸_________克，水_________克。請在右圖中選擇配制溶液所需的儀器（填編號）__________________。
B12.(08·煙臺)2008年5月12日，我國汶川發生大地震。全國人民“眾志成城，抗震救災”。
(1)“拯救生命是第一位的”。為搜救埋在廢墟下的幸存者，調用了許多搜救犬。搜救犬能根據人體發出的氣味發現幸存者。從微觀的角度分析搜救犬能發現幸存者的原因是 。
A.分子的質量很小 B.不同分子性質不同 C.分子不斷運動 D.分子間有間隔
(2)地震中許多原有的水源被破壞。新水源需檢測和處理后才能成為飲用水。我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水。
①感官性指標中有一項要求為：不得含有肉眼可見物，水應澄清透明。為達到此要求，凈化水時，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過 (填操作名稱)而實現。
②化學指標中含有水源的pH。
測定液體pH的方法是
。
③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制。要殺滅細菌可以向水中加入 等消毒劑，也可以通過 操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水。
(3)為防止災后疫情的發生，某醫療小分隊用溶質質量分數為0.5％的過氧乙酸溶液對災民的居住環境進行消毒。要配制溶質質量分數為0.5％的過氧乙酸溶液300kg，需溶質質量分數為15％的過氧乙酸溶液 kg，配制的主要步驟是： 、 、 。
專題二、有關氣體的制取、檢驗、除雜（第2課時）
課標與考綱
·考試說明要求
內容綱目 具體內容 備注
學習基本的實驗技能 初步學會運用簡單的裝置和方法制取某些氣體(如O2、CO2)初步學會根據某些性質檢驗O2 、CO2
課前預習
·知識梳理
1．氧氣、二氧化碳制法的比較
O2 CO2
工業制法 分離液態空氣（物理變化） 高溫煅燒石灰石（化學方程
實驗室制法 原理 藥品 和
化學方程式
實驗裝置 發生裝置 裝置特點：最好使用分液漏漏斗而不用長頸漏斗？ 裝置特點：試管口略向下傾斜，導管露出橡皮塞少許 裝置特點：長頸漏斗末端在液面以下，導管露出橡皮塞少許
收集 法或 法 法
排空氣法收集驗滿方法 用帶火星的木條放在集氣瓶 ,若木條 ,證明是氧氣己滿。 用 的木條放在集氣瓶 ,若木條 ,證明是CO2氧氣己滿。
檢驗方法 用帶火星的木條伸入瓶 ，若木條 ，證明是O2 。
注意事項 常溫下不加熱 用KMnO4制氣時，在試管口應放一 。 用稀鹽酸，不能使用濃鹽酸和稀硫酸
2．氣體實驗室制取總結：實驗室制取氣體的裝置選擇依據
（1）發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件。
①如果反應物的狀態都是固體，反應條件需要加熱，選用圖 所示裝置；
②如果反應物的狀態是固體和液體，反應條件不需加熱，選用圖 或圖 所示裝置。
（2）收集裝置的選擇依據：主要是氣體的物理性質等，如：溶解性、氣體的密度等。
①排水法：適用于收集______ _____的氣體;
②排空氣法：a.向上排空氣法：適用于收集__________ ____的氣體。
b.向下排空氣法：適用于收集_____ ____的氣體.
（3）氣體的放置依據：主要是氣體的密度大小。
a.瓶口向上放置：適用于_____________的氣體。
b.瓶口向下放置：適用于收集_________的氣體.
3．氣體的檢驗與除雜
⑴氣體的檢驗方法與順序：
①方法：例如：水一般用 檢驗；CO2用 檢驗。
②檢驗順序：一般先驗水的存在、再驗其他氣體。
⑵氣體的凈化原理與順序：
①原理：溶于水顯酸性的氣體如：CO2、HCl用 去除；顯堿性的如NH3用 去除。
②凈化順序：一般是先除雜，后干燥（除水）
4．注意事項：
①儀器安裝后要先檢查裝置的_________ ；再 。
②實驗室用高錳酸鉀制取O2，用排水法收集氧氣完畢時，應先 ，再 ，防止水倒流進試管，使 。
【典型例題】
例1： (08·福建晉江)實驗室常用下列裝置來制取氧氣：
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a 、b ；
(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是 (填序號)，其中二氧化錳起 作用。
(3)用高錳酸鉀制取氧氣時，發生反應的化學方程式為 。
(4)用E裝置收集氧氣的依據是 ，檢驗氧氣是否集滿的方法是
。
(5)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。
①制取氨氣反應的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化學式為： 。
②制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的發生裝置是 ，收集裝置是______。
③NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的 (填序號)。
A.固體氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.生石灰
【解析】要理解氣體發生、收集裝置的選擇原理 ，以及氣體雜質去除的原理與一般順序。
【答案】(1)a.酒精燈、b.鐵架臺 (2) B； 催化 (3)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)氧氣密度比空氣略大； 用帶火星的木條放在集氣瓶口(5)① H2O ②A；D ③ B
課堂反饋
A1．某同學用下圖裝置制氧氣，請問答：
③　　　④　　　⑤
(1)用高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置應選用(填序號) 或 ，該反應的方程式為___________________________，用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的發生裝置應選 ，當氧氣收集滿后停止該實驗的正確操作步驟是先 后 。裝置②試管口要略向下傾斜的原因是： ；
(2) 整個實驗大致有以下主要操作：①點燃酒精燈給試管加熱; ②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④將藥品裝入試管；⑤用排水法收集氧氣;將導管從水槽中取出；⑦塞好橡膠塞，將試管固定在鐵架臺，其操作順序正確的一組是（ ）
A．④→③→⑦→①→⑤→②→③ B．③→④→⑦→①→⑤→⑥→②
C. ③→④→⑦→①→⑤→②→⑥ D．④→③→①→⑦→⑤→⑥→②
(3)若用裝置③收集的氧氣不純，其原因可能是(請寫兩種原因)：
a ； b 。
實驗室用圖C來收集O2則氣體應該從____進,從____出.如果想確切地知道制得氣體的體積,則可以在C裝置后接一______裝置為什么
(4)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，應選用的發生裝置是___，收集 裝置是_______。化學方程式為_________________________。用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應： ；
B2．科學課上老師拿出兩片貝殼，她取少量鹽酸試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體。我們對此展開了一系列探究：①此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：
猜想 驗證實驗步驟 可能現象 結論
此氣體可能是 。
②我想制取該氣體，采用的發生裝置為圖中的 ；收集裝置是 。
A3.下圖為實驗室常用的實驗裝置，利用該裝置不能進行的實驗是（　 ）
A．C+2CuO 2Cu+CO2↑ B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
C．2H2O2 2H2O +O2↑ D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
A4.檢驗容器中是否收集滿氧氣的正確方法是（　 ）
　　A．加入澄清石灰水 　　　　　　B．將燒紅的木炭緩慢伸入容器內
　　C．將帶火星的木條伸入容器內 　D．將帶火星的木條放在容器口
A5.實驗室制取氣體選擇收集方法時，對氣體的下列性質不必考慮的是（　 ）
　　A．顏色 　　B．密度 　　　C．溶解性 　　D．是否與水反應
C6.可把右表中每一組氣體物質分別區別開來的共同方法是（　 ）
A．滴入澄清石灰水　 　B．滴入酚酞試液
C．插入帶火星的木條　　D．插入燃著的木條
B7.檢驗一氧化碳中含有二氧化碳氣體，你認為合理的方法的是（ ）
A.通過灼熱的氧化銅 B.通過燒堿溶液 C.通過紫色石蕊試液 D.通過澄清的石灰水
C8.(08江蘇鹽城)通過一年的化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣。如：
A．電解水 B．分離空氣 C．加熱高錳酸鉀 D．分解過氧化氫
E．
(1)相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
(2)若用右圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：
寫出標號儀器的名稱 ① ② ；
實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是 ，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是 ；
(3)若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：
要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是 （選填“甲”或“乙”）；
若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是 ，氣體應從 （選填“a”或“b”）端導入。
B9.（07 濟寧市）⑴某實驗小組利用下面裝置制取二氧化碳氣體，請根據裝置回答：
①欲制取一瓶二氧化碳氣體，應選用裝置是________________，有關化學方程式為_______________________________________；
②一同學利用裝置C驗證制得的氣體時未看到渾濁現象，可能的原因是____________________，___________________________；
③要得到干燥的二氧化碳氣體，還應用到裝置______________________________；
④要吸收反應多余的二氧化碳最好使用裝置D而不用裝置C，是因為________________________________________________。
10. (07·金華)下圖是實驗室用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖。科學實驗課上同學們用石灰石和稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳氣體，請回答問題：
（1）制取二氧化碳氣體的發生裝置應選擇（填裝置編號） 。
（2）現要收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，請在上述裝置中選擇合適的裝置，按氣體的流向用導管的編號將裝置連接好：a → 。
課后鞏固
B1.NO是大氣污染物，但少量NO在人體內具有擴張血管、增強記憶的功能。NO難溶于水，通常條件下極易與O2反應。則實驗室收集NO的方法是（　 ）
　　A．向下排空氣法 　　　B．向上排空氣法
　　C．排水集氣法 　　　　D．以上方法都可以
A2.下表列出空氣、NH3 （氨氣）、CH4 、HCl四種氣體的標準狀況下的密度和溶解性
空氣 NH3 NH3 HCl
密度（g/L） 1.293 0.771 0.717 1.629
溶解性 極易溶 極難溶 極易溶
（1）其中既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的氣體是 。
（2）若用右圖裝置
①收集NH3（氨氣），則氣體應從 端通入（填A或B），
②收集氣體HCl，則氣體應從 端通入。
（3）若用排水法收集氧氣O2 ，瓶內裝滿水氣體應從 端進入。
（4）若用此圖裝置除去氫氣中混有的HCl氣體，則裝置內應裝的試劑為 。
C3.(08·廣東樂山)小明同學在實驗操作考核中，要完成的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”。
(1)上面是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品，小明同學發現其中缺少了一種實驗儀器和一種藥品，請你寫出所缺儀器的名稱 ；所缺藥品是 ；
(2)下圖是小明實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是(填字母標號，下同) ，其中操作有誤的是 。
(3)如果要控制反應速率，應對該氣體發生裝置如何改進？（可另增儀器）
　　　　　　　　　 　　　　　。
（4）這套氣體發生裝置也可以用來制取氧氣，反應的化學方程式為 。
C4.實驗室中常用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣。
⑴寫出該反應的化學方程式 。
⑵為組裝制氧發生裝置，請你從左下圖中選擇所需的儀器(填序號) 。裝藥品前應首先進行 。
⑶實驗室里還可采用右上圖裝置，通過分解過氧化氫(H2O2)的方法制取氧氣。此裝置中錐形瓶可用上圖中的哪些儀器替代(填序號)_______________，收集氧氣的方法還可以用_____________________________。右上圖發生裝置還可用于制取的氣體有______________。
C5.鐵盒罐頭過期會出現“胖聽”現象（內部產生大量氣體，底和蓋向外鼓脹），一般分為兩類：（1）化學性“胖聽”：一般是鐵皮與罐內酸性物質反應產生氣體。（2）生物性“胖聽”：一般是罐內物質腐敗所致。用金屬針頭釘入罐頭內，將氣體異出進行如下實驗，請填寫下列實驗報告：
實驗內容 實驗現象 化學方程式 屬于何種“胖聽”
（1）點燃導出氣體罩上玻璃杯 玻璃杯壁有 出現
（2）導出氣體通入澄清的石灰水中 石灰水
C6.(08·四川眉山)下圖為常見的實驗裝置（用途不一），根據下列要求回答問題，裝置可重復使用。提示：H2 + CuO Cu + H2O，無水硫酸銅遇水由白色變為藍色。
（1）將含有水蒸汽的氫氣干燥后還原氧化銅，則該氣體先要通過裝置
（填序號，下同）。
（2）如果要驗證混合氣體由H2、CO組成，則需要連接的儀器順序為 。
（3）如果要驗證混合氣體由CO、CO2組成，則需要連接的儀器順序為 。
（4）如果要驗證混合氣體由H2、H2O組成，則需要連接的儀器順序為 。
（5）如果要驗證混合氣體由CO2、CO、H2組成，則需要連接的儀器順序為 。
專題三、物質的檢驗（第3課時）
課前預習
·知識梳理
1.物質的檢驗包括鑒別和鑒定
鑒別：把幾種物質的區別開來，如：如何把AgNO3、Na2SO4、Na2CO3鑒別開來的試劑是稀鹽酸。
鑒定：證明是某一種物質（或成分），如：如何證明石灰石中含有碳酸根離子是稀鹽酸和澄清的石灰水。
2.物質檢驗的方法：
（1）物理方法：依據特殊的物理性質如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等進行觀察、感知、分析、判斷，得出結論。
（2）化學方法：根據物質間化學反應產生的現象如：氣體、沉淀、顏色的變化等進行分析 、判斷，得出結論。初中階段應掌握以下常見離子的檢驗和鑒別方法。
（3）常見離子的檢驗和鑒別方法。
典型物質 常用檢驗試劑或方法 實驗現象
H+ 紫色石蕊試液或PH試紙 變紅或PH小于7
OH— 紫色石蕊試液或無色酚酞試液或PH試紙 變藍或變紅或PH大于7
CO32— 加稀鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁
SO42- 加入硝酸鋇及稀硝酸 產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl- 加入硝酸銀及稀硝酸 產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
溶液中Cu2+ 觀察溶液顏色或加入堿溶液 藍色溶液或產生藍色沉淀
溶液中Fe3+ 觀察溶液顏色或加入堿溶液 棕黃色溶液或產生紅褐色沉淀
溶液中Ca2+ 加入可溶性的碳酸鹽溶液 白色沉淀
溶液中NH4+ 加入堿溶液并加熱 有刺激性氣味氣體
例-1：(07·上海)鑒別物質時通常先用物理方法，后用化學方法。現需鑒別三包失去標簽的
白色固體粉末，它們可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，請按下表完成實驗設計：
實驗步驟 實驗現象和結論
步驟一：物理方法
步驟二：化學方法
【解析】：CaCO3、Na2CO3和Na2SO4都是白色固體，不能通過顏色鑒別，可考慮通過溶解性區別，CaCO3不溶于水，其他兩包白色固體都溶于水，因此可鑒別出CaCO3。剩下Na2CO3和Na2SO4可根據離子的特征反應鑒別，用稀鹽酸或稀硫酸都可，但不能用氯化鋇溶液，因二者都和氯化鋇溶液反應產生白色沉淀。
參考答案：
實驗步驟 實驗現象和結論
步驟一：物理方法 分別取三包白色固體少許于試管中，分別加入足量水溶解 不溶于水的是CaCO3
步驟二：化學方法 在剩余兩包白色固體中加入稀鹽酸 有氣泡產生的是Na2CO3，另一白色固體是Na2SO4
3.物質檢驗的操作步驟：
一般應包括取樣、操作、現象、結論四個部分，要求做到：
①“先取樣，后操作”。若是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗；若是液體，要“各取少量溶液分別加入幾試管”進行實驗，不得在原有試劑瓶中進行檢驗；
②表達時要“先現象后結論”。
例-2：（05·深圳中考）某校實驗室有失去標簽的兩瓶試劑，均為黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設計三種合理的鑒別方法，填入下表。
方法 簡要步驟 現象和結論
1
2
3
參考答案：（方法合理均可給分，每一方法2分）可供參考的答案：
方法 簡要步驟 現象和結論
1 各取少量分別用磁鐵吸。 被吸起的是鐵粉，另一種是木炭粉。
2 各取少量分別放入水中。 下沉的是鐵粉，另一種是木炭粉。
3 各取少量于試管中，分別加入稀鹽酸。 有氣泡產生的是鐵粉，另一種是木炭粉。
4 各取少量，分別放入裝有硫酸銅溶液的試管中。 有紅色固體析出的是鐵粉，另一種是木炭粉。
5 各取少量于石棉網上加熱。 能點燃的是木炭粉，另一種是鐵粉。
課堂反饋
只用一種試劑的鑒別
1.只用一種試劑能把Ca(OH)2溶液、HCl溶液、NaCl溶液區分開來的是( )
A．酚酞 B．石蕊試液 C．氯化銅溶液 D．二氧化碳
2.用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區別開來的( )
A.無色酚酞試液 B.二氧化碳氣體 C.碳酸鈉溶液 D. 石蕊試液
點撥：只用一種試劑鑒別物質一般先看物質的類別，若是屬于酸、堿、鹽類，可用酸堿指示劑石蕊鑒別，如第1題；否則要根據離子的特征反應找到共同反應的離子，如：第2題：
Ca(OH)2 HCl, 而且碳酸鈉溶液與澄清石灰水和鹽酸反應現象不同。
3．只用一種試劑區別BaCl2、NaCl、KOH三種無色溶液時，可用試劑是（ ）
A．碳酸鈉溶液 B．硫酸鉀溶液 C．硫酸銅溶液 D．硝酸鐵溶液
4．能將NaOH溶液、CaCl2溶液和H2SO4溶液一次鑒別出來的試劑是（ ）
A.BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.酚酞試液 D.Ba(OH)2溶液
5. 鑒別下列三種固體：碳酸鉀、硫酸銅、氫氧化鎂，可用多種不同方法。你怎樣用最經濟、最簡便的方法進行鑒別？（填所選用的試劑名稱） 。
6.只用水就能直接鑒別的一組固體物質是( )
A．氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇 B.氯化銀、硫酸鋇、硫酸銅
C.硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣 D.氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇
7.只用一種試劑，一次就能區別Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試是 ,
有關反應的化學方程式是 ， 。
不用試劑的鑒別 判斷鑒別物質的順序
8．有失去標簽的四瓶溶液：①硫酸銅；②氯化鎂；③氯化鈉；④氫氧化鉀。不用任何其他試劑，將其鑒別出來的順序為（ ）
A. ①②③④ B. ①④②③ C. ①③②④ D. ③②④①
點撥：不用試劑鑒別的方法一般先用物理方法觀察顏色或狀態鑒別出某種物質后，再用這種物質鑒別其他幾種，根據產生的現象不同，鑒別出另一種物質，以此類推。
9．不用其它試劑,用最簡捷的方法鑒別①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2④FeCl3 ⑤KCl五種溶液,則被鑒別出來的五種物質的順序為( )
A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.④②①③⑤
不用試劑的鑒別 通過兩兩反應產生不同的現象來區別
10．（2004·浙江紹興改編）某校實驗室在搬遷時，不慎把三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。已知：Na2CO3溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性。
（1）請你寫出下表中三位學生所用試劑的名稱：
鑒別溶液 鑒別方法 試劑名稱
鹽酸
BaCl2溶液
Na2CO3溶液 甲：一種指示劑
乙：一種酸溶液
丙：一種鉀的鹽溶液
（2）丁學生不用其它試劑也可以鑒別。他將三種無色溶液任意編號為A、B、C，按編號取樣品兩兩反應， 實驗現象記錄是：A + B → 白色沉淀 ；A + C → 產生氣體 ；B + C → 無明顯現象。請寫出A的化學式
課后鞏固
1.檢驗一氧化碳中含有二氧化碳氣體，你認為合理的方法的是（ ）
A．通過灼熱的氧化銅 B.通過燒堿溶液
C.通過紫色石蕊試液 D.通過澄清的石灰水
2.鑒別下列各組物質，括號中選用的方法或試劑不合理的是（ ）
A.醫用酒精和生理鹽水（聞氣味） B.羊毛和滌綸（灼燒）
C.氯化鈉和鹽酸（無色酚酞） D.硝酸銨固體和氫氧化鈉固體（水）
3．(2008·太原市)下列鑒別物質的方法中，切實可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸 B.用燃著的木條鑒別CO2和N2
C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體
4．下列各組物質，用水做試劑就能鑒別開的是
A. 液體：汽油、酒精、糖水 B. 氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳
C. 固體：碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽 D. 固體：氫氧化鈉、碳酸鈣、硫酸銅
5．(2008·南通市)氮肥、磷肥、鉀肥是農業生產中最主要的化肥，用簡便方法區別三種化肥，在農業生產中具有實用性。區別下列相關化肥的方法可行的是 ( )
A.NH4Cl與KCl：觀察外觀 B.NH4HCO3與KCl：加水
C.K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味 D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味
6．某一無色溶液具有如下性質：①使無色酚酞試液變紅；②與硫酸銅溶液反應可產生藍色
沉淀；③與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，據以上推斷，此溶液是
A.氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水 C.氯化鈣溶液 D.鹽酸
7.在實驗室用鹽酸與氫氧化鈉溶液作用研究中和反應時看不到明顯的實驗現象，有如下做法：①放棄對此問題的研究 ②挪用其他人的實驗結果
③實驗前向氫氧化鈉溶液中滴加兩滴酚酞試液 ④改用氫氧化銅與稀硫酸反應
其中正確的是（　 ）
A．①③ 　　B．③④ 　　C．①④　　D．②④　　
8．（2005·舟山）為了提高刷牙的效果，牙膏中常添加一種細粉末狀且不溶于水的摩擦劑，常用的摩擦劑有氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅。現取少量某種牙膏，滴加稀鹽酸后有氣泡產生(已知牙膏中的其它成分與鹽酸不發生反應)。由此可知該牙膏中所添加的摩擦劑為_____________，寫出反應的化學方程式 。
9．下圖是實驗室用排水法收集到的一瓶無色、無味、無毒的氣體。下面是幾位同學對該氣體的猜測：
小紅同學認為該氣體可用排水法收集，應是氫氣；小芬同學認為該集氣瓶口向上放置，應是二氧化碳；小軍認為既能用排水法收集，瓶口又向上放置，應是氧氣。
（1）你支持 同學的觀點，支持的理由是 。
（2）請你設計簡單的實驗，證明你選擇的觀點是正確的（要求簡述操作過程、現象和結論）。
。
10．(07·成都)現有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區別。請回答：
（1）化學方法 在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。
所選試劑 判別方法
方法一 鋅 取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法 同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區分開了。請你猜測一下他的做法：
操作方法：
判斷方法：
11．(07·蘇州)下表中有4組物質需要鑒別，試選擇合理答案的序號填下表空格中。
待鑒別物質 檢驗用試劑或操作 判斷依據的實驗現象 被檢驗出物質
硝酸銨與氯化鈉 熟石灰（混合加熱） 硝酸銨
蒸餾水和稀醋酸 溶液變紅 稀醋酸
雞蛋清與洗潔凈 產生黃色沉淀 雞蛋清
濃硫酸與稀硫酸 溶于水 濃硫酸
★檢驗用試劑或操作：①濃硫酸（微熱） ②無色酚酞試液
③紫色石蕊試液 ④飽和硫酸銨溶液
★判斷依據的實驗現象：
A．產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體 B．溶液溫度降低
C．產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的刺激性氣味的氣體 D．溶液溫度升高
12．有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成。某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗。
(1)先對實驗做了如下設想和分析。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。
燒杯中可能出現的現象 結論
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色
(2)通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。
實驗1將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈 顏色。
專題四、物質的分離與提純(第4課時)
課前預習
·知識梳理
了解混合物的分離與提純（包括物理方法和化學方法）。
1.基本原理：
（1）提純：某種物質中含有一種或幾種雜質，除去此雜質從而得到純凈物的某種物質。
（2）分離：是將混合物分開而得到純凈物。
2.基本方法：
（1）物理方法：
①過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體分離。
②結晶法：適用于分離可溶性混合物或除去可溶性雜質。具體方法有兩種：
a.蒸發結晶：適用于溶解度隨溫度變化小的可溶性固體與溶劑的分離。如：氯化鈉和水
b.冷卻熱飽和溶液（或稱降溫結晶）：適用于溶解度隨溫度變化大的可溶性固體與溶劑的分離或除去可溶性雜質。如：硝酸鉀和水，硝酸鉀含氯化鈉雜質。
（2）化學方法：
選擇原則：試劑只與雜質反應而與主要成分不發生反應，而且不能引進新的雜質。
常用方法：沉淀法、氣化法、溶解法、轉化法
①沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質轉化為沉淀。如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2,可加入適量的 溶液將Ca2+轉化為 。
②氣化法：加熱或加入某種試劑，使雜質轉化為氣體。如：除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，可選用 將CO32-轉化為 。
③溶解法：用酸或堿或鹽把雜質轉化成液體而除去。如Cu粉中混有少量的Fe粉，可用 或
將Fe粉 。
④轉化法：通過化學反應將雜質轉化為被提純的物質。如：FeSO4中混有CuSO4，可加
，將CuSO4轉化為 。
⑤吸收法：用酸或堿或干燥劑把雜質氣體吸收而除去。如：CO中混有CO2可將混合氣體通人NaOH溶液把CO2吸收而除去。
例1：(2008·黃石)下列除雜方法正確的是 ( )
A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用點燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
解析：除雜要點之一：試劑只與雜質反應而與主要成分不發生反應，故排除A; 除雜要
點之二：不能引進新的雜質，故排除D; 由于CO2不支持燃燒，無法將CO2中混有少量的CO通過點燃的方法除去。由于MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故可用水除去MnO2中混有的KCl。選C.
例2：CO中混有少量的水蒸汽和CO2，要得到純凈的CO，可將氣體依次通過（ ）
A.濃H2SO4 灼熱的CuO B.灼熱的Fe2O3 濃H2SO4
C.NaOH溶液 濃H2SO4 D.無水CuSO4 NaOH溶液
解析：濃H2SO4和無水CuSO4都可以除去CO中混有少量的水蒸汽，CO2可用NaOH溶液除去，但在除雜的順序上必須是先除其他雜質氣體，最后除水蒸汽，否則得到的CO氣體中仍有水蒸汽。故只能選C.
課堂反饋
如何選擇除雜試劑或方法
1.(2008·常州)選擇恰當的試劑或方法除去括號內的雜質。
(1)CaO(CaCO3) ；(2)Cu(Fe) ；
(3)NaCl(CuCl2) ；(4)ZnSO4(CuSO4)__________；(5)O2(水蒸氣)________
點撥：選擇原則：試劑只與雜質反應，不能引進新的雜質；合理運用①沉淀法②氣化法③溶解法④轉化法⑤吸收法。
2.下列各組括號內，除雜質的方法或試劑錯誤的是 ( )
A.CuCl2溶液中混有CuSO4(BaCl2溶液) B.CO中混有HCl(NaOH溶液)
C.NaCl溶液中混有泥沙(過濾) D.CaO中混有CaCO3(稀鹽酸)
3.(2008·淄博)下列除雜質的方法不正確的是 ( )
選項 物質(括號內為雜質) 除雜方法
A N2 (O2) 通過灼熱的銅網
B NaCl溶液(NaOH) 加入稀鹽酸pH等于7
C CO2 (水蒸氣) 通過濃硫酸
D CaCl2溶液 (鹽酸) 加入適量的Na2CO3
4.(2008·南充)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，僅供選用的試劑：①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水
(1)把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)
(2)寫出有關反應的化學方程式：
如何設計分離和提純的實驗方案
5.(2008·十堰)下列實驗方案設計不合理的是 ( )
A.粗鹽提純：溶解→過濾→蒸發 B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加適量稀HCl
C.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加適量稀HCl
D.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→過濾→洗滌→干燥
6．從A-D中選擇正確的序號，填充（1）-（3）題。
A．加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發、結晶B．加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌
C．加適量水、溶解、過濾、蒸發、結晶D．加適量水、溶解、過濾、洗滌、干燥
（1）提純含有少量泥沙的粗鹽 ，（2）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉 ，
（3）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣。從反應后的殘渣中回收二氧化錳（二氧化錳不溶于水） 。
點撥：分離不溶于液體的固體與液體應用過濾方法，若被提純物質是可溶性的晶體，則需要
蒸發結晶得到，若被提純物質是難溶性的固體，則需要過濾，洗滌，干燥得到。
7．已知高錳酸鉀和錳酸鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，為從高錳酸鉀分解后的殘渣中回收
二氧化錳，設計了一個實驗方案，請將供選擇的實驗儀器的序號填入相應的括號中或橫線上。
實驗操作： A.加熱烘干 B.溶解 C.過濾
D.溶液蒸發 E.用水洗滌二氧化錳
供選擇的儀器：①酒精燈 ②燒杯 ③蒸發皿 ④鐵架臺（帶鐵圈） ⑤試管
⑥鑷子 ⑦漏斗 ⑧玻璃棒 ⑨托盤天平
（1）實驗步驟：
如何評價除雜實驗方案
8.(2008·長春)請回答下列與物質提純有關的問題：
(1)下列兩個方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅
①用稀鹽酸除去氧化銅 ②用CO還原氧化銅
從環境保護和操作簡便等方面考慮，較好的方案是 (選填“①”或“②”)；
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會生成 (填寫具體物質的名稱或化學式)，而引入新的雜質：
(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4轉化為沉淀而除去，可選用適量的 ，
(4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質是 。
9. 為除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑(適量)進行實驗。你對他們所選用的試劑進行評價
學生 選用試劑 評價（是否可行，并簡述理由）
甲 HCl
乙 H2SO4
丙 Ba（OH）2
10.為了除去NaCl樣品中的Na2CO3雜質，興趣小組設計了如下圖的2套方案進行實驗：
（1）甲方案的化學反應原理（方程式）為 ；已知收集到氣體A的質量是0.22g，則原混合物中所含Na2CO3的質量分數為 ；
（2）乙方案中，固體物質B的成分是 ，
（3）你認為 （填“甲”或“乙”）方案更好一些，因為 。
課后鞏固
1.欲除去混在CaCl2溶液中的少量鹽酸，在不用指示劑和不引入其它雜質的條件下，應加入的試劑是下列中的（　 ）
A．石灰石粉末　　　B．燒堿溶液　　C．純堿溶液　D．澄清石灰水
2.下列各選項的雜質，欲用括號內物質除去，其中不能達到目的的是 ( )
A.氮氣中混有少量氧氣(灼熱的銅網) B.氫氣中混有少量水蒸氣(濃硫酸)
C.NaCl廢液中溶有少量MgSO4(BaCl2溶液) D.Cu粉中混有少量CuO粉(鹽酸)
3. (2008哈爾濱)除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是( )
項目 物質 雜質(少量) 試劑 操作方法
A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、過濾、蒸發
B H2 水蒸氣 適量的NaOH溶液 洗氣
C 硝酸 鹽酸 過量的硝酸銀溶液 過濾
D CO CO2 足量氧化鐵 加熱
4. 欲采取化學方法除去下表第I欄內4種物質中的少量雜質(括號內為雜質)，請分別從第Ⅱ、Ⅲ欄內選取合理選項的字母序號，填在對應的答案欄內。
Ⅰ.物質 Ⅱ.除雜試劑和操作 Ⅲ.反應類型 答 案
①CuO固體(Cu) A.高溫煅燒B.氧氣，加熱C.鹽酸，蒸發D.銅粉，過濾 a.置換反應b.化合反應c.分解反應d.復分解反應 ①
②CaO固體(CaCO3) ②
③Cu(NO3)2 溶液(AgNO3) ③
④NaCl固體（NaOH） ④
5．(1)在初中化學中學過的可用于分離或提純物質的方法有：過濾、加熱、分餾、蒸發等。
為了達到下列實驗目的，請將適當的方祛填寫在相應的橫線上：
①工業上從海水中提取食鹽 ；
②硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后分離出氫氧化銅 。
(2)實驗室要配制一定量8％的Na2SO4溶液，一學生已開出的實驗用品為：硫酸鈉，燒杯，等質量的紙，托盤天平(含砝碼、鑷子)、量筒、膠頭滴管、藥匙和試劑瓶(帶標簽)。還缺少的必要試劑是 ，儀器是 。
6.純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質。現取此樣品少量，請你設計一個實驗方案，既可證明樣品中含有上述雜質，又可將該雜質除去得到純凈的燒堿，你使用的試劑為 。
實驗步驟 實驗現象 結論及化學反應方程式
7.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。
（1）寫出沉淀A的化學式 。
（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是 。
（3）同學在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分 （用化學式表示）。
（4）同學繼續探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質，又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式： 。
8.用下圖中的儀器回答：
①洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內應盛的物質是________，氣體
應從________端通入。
②檢驗：證明CO中含有CO2，裝置內應盛________，要除去CO2最好
盛________。
③貯氣：排空氣法收集H2時，氣體從________端通入；排水法收集O2時，瓶內先裝滿水，氣體從________端通入；若要用水將裝置中的O2排出進行實驗，水應從________端通入。
④量氣：要測量氣體體積，還需要用到的一種儀器是________，測量時瓶內先裝滿水，氣體從________端通入，該法適用于測量________氣體的體積。
專題五：有關化學計算專題復習（第5課時）
一、根據化學式的計算
例1：赤鐵礦石是煉鐵的重要原料，其主要成分是Fe2O3。請同學們根據Fe2O3的化學式從定量的角度通過計算盡可能多的列出一些信息。（已知：相對原子質量 Fe-56 O-16 ）。
（1）一個分子中各個原子的個數比 (鐵原子個數：氧原子個數=2:3)
（2）一個分子中含有的原子總數 (5個)
（3）物質中含有的元素種類 (2種)
（4）相對分子質量 (56×2＋16×3＝160)
（5）各種元素的質量比 （鐵元素質量：氧元素質量=56×2：16×3＝7：3）
（6）某種元素的質量分數
（7）一定質量的化合物中含有某元素的質量
鞏固練習：
1.莽草酸是我國傳統的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方——“達菲”的原料。請你根據莽草酸的化學式(C7H10O5)計算：
(1)莽草酸中氫元素和氧元素的質量比為 = _____________；
(2) 莽草酸的相對分子質量＝______________________________ = __________
(3)174 g莽草酸中含有 g碳元素。
2.蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一種。(C-12.H-1.O-16.N-14.S-32)
(1)蛋氨酸中各元素的質量比C：H：O：N：S= = ______________
(2)蛋氨酸的相對分子質量＝___________________________________ = __________
(3)蛋氨酸中氮元素的質量分數為＝ = __________。
(4)合格奶粉每100 g中含蛋白質約18 g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％，則每100 g合格奶粉中氮元素的質量為 g。現測定某奶粉每100 g中氮元素的質量為0．5g,這種奶粉屬于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。
3.（選做題）現在有1500噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，其中含有氧化鐵 噸， 煉出的生鐵中最多含鐵 噸，這樣的鐵礦石中含鐵元素的質量分數為 。若煉出的生鐵中含雜質3%，哪么生鐵的質量為 噸。
二、溶液的計算
公式：
（1）根據溶質的質量分數概念的計算。可由溶質質量分數的表達式，計算溶液的溶質質量分數.溶質質量.溶液質量或溶劑質量。
鞏固練習：
1.作物的無土栽培可以顯著提高產品的產量和質量。某茄子的無土栽培營養液中含有7.08%的KNO3。
(1)KNO3屬于 (選填“復合肥料”.“氮肥”.“鉀肥” 或“磷肥”)。其中氮.氧元素的質量比為 ＝
(2)要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量 kg。需要水__________mL。
2.看右邊的商品標簽回答問題
（1）溶液的質量＝_________ ＝_____________
（2）含有溶質NaCl____________ ＝_____________
（3）現有氯化鈉45g，理論上可以配制多少瓶這樣的注射液？
（2）有關濃溶液加水稀釋的計算。計算的依據是：在溶液加水稀釋前后溶質的總質量不會發生改變。
鞏固練習：
1.工人師傅要用98%的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹，要配制500g溶質質量分數為15%的稀硫酸需要濃硫酸多少克？需要加水多少毫升？
2.右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？需要加水多少毫升？
三、有關化學方程式的計算
化學方程式不僅表示化學反應前后物質質的變化，而且表示化學反應前后物質量的關系．根據化學方程式的計算就是從量的方面來研究物質變化的一種重要的方法，其計算步驟和方法，一般分為以下幾步：
①設未知量，未知量不帶單位，常用x表示．
②根據題意確定反應物與生成物，寫出并配平反應的化學方程式．
③在有關物質化學式下面寫出相對分子質量并代人已知量和所設未知量．
④列比例式求解，寫出答案．
注意：化學方程式必須配平；代入計算的數據必須是純凈物的質量。
（1）可直接代入的計算。
1.340g的雙氧水可以分解得到多少氧氣？
（2）有關溶液參加反應的計算題。
2.完全中和50g氫氧化鈉溶液，用去20％的稀硫酸49g．求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。
3.100g鹽酸溶液和10.6g的碳酸鈉恰好完全反應，求（1）可以產二氧化碳多少？
（2）反應后溶液的質量分數是多少？
（3）首先根據質量守恒定律得出某一純凈物的質量，然后再進行計算；
4.取氯酸鉀和二氧化錳混合物 20 g加熱制取氧氣，完全反應后，固體質量減輕了4．8 g。
求(1)生成氧氣的質量為
(2)原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質量各為多少？
5.NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：
(1)反應產生的CO2的質量為 g。
(2)若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
（4）根據圖像.圖表來判斷反應是否完全，然后再選擇數據進行計算。
6.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應后生成氧氣的質量為 。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數。
7.長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內生成氣體的質量，結果如下表：
時間/min 1 2 3 4 5
質量/g 30 50 60 66 66


試回答下列問題：
(1)4分鐘后，產生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3 (填已或未)反應完全？
(2)該水垢中CaCO3 的質量分數是多少？
*8.將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：
(1)生成沉淀的質量是多少？
(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少？
*9.某同學欲配制溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾.洗滌.干燥后得濾渣3g。請根據要求回答下列問題：
(1)加入二氧化錳后發生反應的化學方程式為_____________
(2)生成氧氣的質量是 _________________
(3)根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量？
(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數？
(5)若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為4％的過氧化氫溶液100g，需加入水多少mL？

第二輪復習學案——化學部分參考答案
專題一、 藥品、儀器的使用、過濾、蒸發（第1課時）
課前預習
（一）藥品的取用和存放
2.（1）鑷子（2）藥匙、紙槽。
3.（1）托盤天平， 紙片、玻璃器皿中， 燒杯、表面皿
（2）量筒，①小于，接近；②凹液面的最低處。
（二）物質的加熱
1.酒精燈，外焰；
2.（1）2/3 （3）燈帽、嘴；（4）濕抹布
（三）常用儀器的主要用途和使用方法
1、①試管、蒸發皿、燃燒匙 ②石棉網，燒杯、燒瓶或錐形瓶
2、（1）1/3；底，管口1/3；
（2）懸空放在正上方（或垂直懸空）
（四）
①防止局部溫度過高液體飛濺；較多量晶體
②坩堝鉗
課堂反饋
1．B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D
9. ② ③ ⑤ ⑧
10.(1)玻璃棒；(2)裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了；(3)100；(4)④②①⑤③。
11.(1) ①試管②將插入橡皮管的導管一端用水濕潤；(2)壓破試管(或刺破手)(3)D；(4)C
課后鞏固
1C 2C 3C 4B 5D 6A 7C 8D
9. (1)燒杯 ③④⑤⑦ 藥匙　　②⑥ (選①⑥也給分) (2) b a 除雜質(干燥氣體等，合理均給分) (3) ②④⑤
10.(1)5克、取出少量氯化鈉固體 (2)50毫升 (3)攪拌，以加速固體的溶解
11.20；176； ACD
12.(1)B、C
(2)①過濾 ②把pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體滴到pH試紙上，再與比色卡對照 ③ 漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可) 蒸餾
(3)10計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)(1分)
專題二、有關氣體的制取、檢驗、除雜（第2課時）
課前預習
1、氧氣、二氧化碳制法的比較
O2 CO2
工業制法 分離液態空氣（物理變化） 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
實驗室制法 原理 藥品 過氧化氫和二氧化錳 高錳酸鉀 石灰石 和 稀鹽酸
化學方程式 2H2O2 2H2O +O2↑ 2KMnO42K2MnO4 +MnO2 +O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實驗裝置 發生裝置 裝置特點：最好使用分液漏漏斗而不用長頸漏斗？ 裝置特點：試管口略向下傾斜，導管露出橡皮塞少許 裝置特點：長頸漏斗末端在液面以下，導管露出橡皮塞少許
收集 排水 法或 瓶口向上排空氣法 瓶口向上排空氣法
排空氣法收集驗滿方法 用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃 ,證明是氧氣己滿。 用點燃 的木條放在集氣瓶 口 ,若木條熄滅 ,證明是CO2氧氣己滿。
檢驗方法 用帶火星的木條伸入瓶 內，若木條 復燃 ，證明是O2 通入澄清的石灰水，若變渾濁，證明是二氧化碳 。
注意事項 常溫下不加熱 用KMnO4制氣時，在試管口應放一團 棉花 。 用稀鹽酸，不能使用濃鹽酸和稀硫酸
2.總結：（1）①圖1，②圖2、圖3
（2）①不易或難溶于水的②密度比空氣大③密度比空氣小的
3.注意事項：①氣密性②中上部、稍向下③來回移動、均勻受熱④伸得太長⑤不能、連續均勻⑥把導管移出水面、再熄滅酒精燈
課堂反饋
1.(1)②③；②④ (2)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；①；將導管移出水面；熄滅酒精燈；防止水倒流引起試管炸裂。 (2)B (3)集氣瓶未裝滿水(向集氣瓶內加水時沒有排盡空氣)；導管口開始冒氣泡就立即收集氣體；收集的氧氣中有水蒸氣；b；a；量筒 (4)①；④ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2 +Ca(OH)2 = Ca CO3↓+ H2O
2、CO2；將氣體通入澄清石灰水；變渾濁；該氣體是CO2 ； B；D
題號 3 4 5 6 7
答案 A D A A D
8.⑴加熱氯酸鉀（加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物）等
⑵①試管 ②集氣瓶 以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂
試管口沒有放一小團棉花，造成高錳酸鉀粉末進入水槽（或導管）
⑶甲 濃硫酸
9⑴①B、G CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ ②裝置可能漏氣；鹽酸濃度過大(CO2氣體中混有較多HCl氣體，HCl與澄清石灰水反應) ③E ④氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，吸收效果比氫氧化鈣好溶液好(有利于二氧化碳的吸收)
10.（1）A （2）b→c→f 答成“b→c→f→g→d（b）”也給分
課后鞏固
1、C 2、（1）NH3 （2）①B②A （3）B （4）氫氧化鈉溶液
3、(1)鑷子(或藥匙)，稀鹽酸；(2)CABDE；D (3)用分液漏斗（或注射器）加入酸液，并增加雙孔膠塞。2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
4、(2)adgh 檢查裝置氣密性　　(3)cdf；向上排空氣法；H2、CO2
5、（1）小液滴；2H2 +O2 2H2O； 化學性 “胖聽”
（2）變渾濁；CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ;生物性“胖聽”
6．（1）BE （2）EAD （3）DCED （4）ABEA （5）DCBEAD
小結：氣體的檢驗順序一般是先驗水驗其它。氣體的凈化順序一般是先除雜，后干燥。
專題三、物質的檢驗（第3課時）
課堂反饋
1.B 2.C 3.C 4.B 5.水 6.C 7.B 8.B 9.B
10.（1）甲：石蕊 乙：硫酸 丙：碳酸鉀（2）Na2CO3
課后鞏固
1D 2C 3D 4D 5D 6B 7B 8碳酸鈣 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
9（1）小軍，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集
（2）向收集有氣體的集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水并振蕩，若澄清的石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。
10.⑴方法二　　氧化銅；取少量樣品分別與氧化銅粉末反應，氧化銅溶解并能得藍色溶液的原樣品是鹽酸，氧化銅不溶解的是氯化鈉溶液。
　　　方法三　　碳酸鈉；取少量樣品分別與碳酸鈉反應，有氣體產生的原樣品是鹽酸，沒有明顯現象的是氯化鈉溶液。
　　　(或氫氧化銅　 取少量樣品分別與氫氧化銅反應，氫氧化銅溶解并能得藍色溶液的原樣品是鹽酸，氫氧化銅不溶解的是氯化鈉溶液等。)
⑵用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，玻璃棒上有固體留下的是氯化鈉溶液，沒有的是鹽酸。(或用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，有刺激性氣味氣體產生的是鹽酸，無氣味的是氯化鈉溶液。)
11．
待鑒別物質 檢驗用試劑或操作 判斷依據的實驗現象 被檢驗出物質
硝酸銨與氯化鈉 熟石灰（混合加熱） A 硝酸銨
蒸餾水和稀醋酸 ③ 溶液變紅 稀醋酸
雞蛋清與洗潔凈 ④ 產生黃色沉淀 雞蛋清
濃硫酸與稀硫酸 溶于水 D 濃硫酸
★檢驗用試劑或操作：①濃硫酸（微熱） ②無色酚酞試液
③紫色石蕊試液 ④飽和硫酸銨溶液
★判斷依據的實驗現象：
A．產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體 B．溶液溫度降低
C．產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的刺激性氣味的氣體 D．溶液溫度升高
11.（1）
燒杯中可能出現的現象 結論
①有黑色不溶物，無氣泡逸出，溶液呈無色 只含C
②有黑色不溶物，無氣泡逸出，溶液呈淺綠色 含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色 含C、CuO、Fe
（2）無，藍
專題四、物質的分離與提純(第4課時)
課堂反饋
1(1)水(2)鹽酸(3)氫氧化鈉（4）鋅（5）濃硫酸
2D 3D 4(1)④① (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5B 6(1)C (2)A (3)D
7
步驟 實驗操作 所需儀器
第一步 B ②⑧
第二步 C、E ②④⑦⑧
第三步 A ①③⑧
8(1) ① (2)KCl (3)BaCl2溶液 （4）水蒸汽
9.
學生 選用試劑 評價（是否可行，并簡述理由）
甲 HCl 不可行，除去Na2CO3的同時產生了新的雜質NaCl
乙 H2SO4 可行，把雜質Na2CO3轉化為Na2SO4
丙 Ba（OH）2 不可行，產生新的雜質NaOH
10（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑12.6％ NaCl CaCl2 甲 不會引進新的雜質
課后鞏固
1A 2C 3A 4①B，b；②A，c；③D，a；④C，d
5(1) ①蒸發②過濾(2) 水，燒杯、玻璃棒
6.澄清的石灰水。
實驗步驟 實驗現象 結論及化學反應方程式
用試管取樣溶解，滴加適量澄清的石灰水，振蕩，過濾、蒸發 澄清的石灰水變渾濁 證明NaOH含有雜質，Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH
7.（1）CaCO3 （2）過濾 （3NaCl.CaCl2
（4）Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
8.①濃硫酸，A；②澄清的石灰水，氫氧化鈉溶液；③B，B，A④量筒，B，難溶
專題五：有關化學計算專題復習（第5課時）
參考答案：
1.（1）1x10：16x5＝1：8 （2）12x7＋1x10＋16x5＝174 （3）84
2.（1）12x5：1x11：16x2：14x1：32x1＝60：11：32：14：32
（2）12x5＋1x11＋16x2＋14x1＋32x1＝149
（3）14÷149x100％＝9.4％ (4)2.88 (5)不合格
3.1200 840 56％ 約866
1.（1）復合肥料 14：16x3＝7：24 （2）10.62 139380
2.（1）500 m Lx1g/mL＝500g （2）500g x O．9％＝4.5g （3）10瓶
1.76.5g 423.5ml
2.650ml 285ml
1.160g
2.16％
3.（1）4.4g （2）11％
4.（1）4.8g （2）12.25 7.75
5.（1）4.4g （2）78.8％
6.（1）0.48g （2）2％
7.（1）已 （2）75％
8.（1）23.3g （2）10％
9.（2）3.2g （3）6.8 （4）20％ （5）80
5%
NaCl
溶液裝瓶貼簽
D
量取蒸餾水
B
取用氯化鈉固體
A
氯化鈉溶解
C
A.鐵絲在O2中燃燒 B.稀釋濃硫酸 C.讀取液體體積 D.稱量NaCl
A.氧氣驗滿 B.收集氧氣 C.過濾 D.鐵絲在氧氣中燃燒
A B C D E F
圖1
圖3
圖2
圖4
圖6
圖5
a b
C
A
B
C
D
E
F
第一組 第二組 第三組
N2 、CO2 O2 、CO2 CO、CO2
注射器
b
a
丙
乙
甲
現象
取樣
結論
CO32-
第9題圖
溶解
加入稀鹽酸
混合物5g
（NaCl和Na2CO3）
溶液
氣體A
固體物質B
蒸發
甲方案
乙方案
溶解
加入過量CaCl2溶液
混合物5g
（NaCl和Na2CO3）
溶液
沉淀C
固體物質B
蒸發
過量CaCl2溶液
混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）
蒸發
溶液
沉淀A
固體物質B
MnO2
高溫
圖1
點燃
a
a
堿石灰（NaOH和CaO的混合物）
d e
b c
A B 濃硫酸
f g
該元素的相對原子質量× 原子個數
化合物的相對分子質量
某元素的質量分數
×
100%
某元素的質量
化合物的質量
×
該元素的質量分數
溶液的質量（溶質＋溶劑）
溶液的密度
溶液的體積
溶質的質量
溶液的質量
溶質的質量分數 x 100%
氯化鈉注射液
NaCl
【規格】
500 m L 密度：1g/mL
生產批號：04032032
有效期：至2009年6月
溶質質量質量分數：O．9％
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21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品教案·第 34 頁 （共 34 頁）

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