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初中科學化學方程式大全
一．?? 化合反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 ≡≡≡ 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.鋁在空氣中氧化：4Al + 3O2 ===2Al2O3 6. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 7. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 8. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 9. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 10. 碳在氧氣不充分燃燒 2C + O2 點燃 2CO
11.? 一氧化碳燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 12.? 碳與二氧化碳反應： CO2+ C=== 2CO
13．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O === H2CO3 14．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O == H2SO4
15．生石灰與水反應：CaO + H2O === Ca(OH)2
二．分解反應： 16.? 水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.? 雙氧水在二氧化錳作用下制取氧氣 2H2O2 ===2H2O+O2↑
18.? 加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
19.? 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.? 碳酸不穩定：H2CO3 === H2O + CO2↑ 21.? 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
22.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO + H2O + CO2↑
23.加熱碳酸氫銨 NH4HCO3 ＝ NH3 ↑+ H2O + CO2↑
三．置換反應 24. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
25.? 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
26.? 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
27.? 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣
28. ?稀硫酸制取氫氣： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
29.? 鐵和稀硫酸： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
30.? 鎂和稀硫酸： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31.? 鋁和稀硫酸： 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32.? 稀鹽酸制取氫氣： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33.? 鐵和稀鹽酸： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34.? 鎂和稀鹽酸： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35.? 鋁和稀鹽酸： 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
36.? 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37.? 鋁和硫酸銅溶液反應：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 +3 Cu
38.? 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
四、復分解反應 金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39.?稀鹽酸除鐵銹： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40.?稀硫酸除鐵銹： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41.? 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42.? 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 稀硫酸腐蝕鋁的表面： Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
44．鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
45. 硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
46. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
47. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
48. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
49. 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl2 + 2H2O
50. 硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
51. 硝酸和燒堿反應： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
52．實驗室制取二氧化碳： CaCO3 + HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
53．蘇打與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
54．小蘇打治療胃酸過多: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
55．鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
56.硫酸和碳酸鈉反應： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
57.硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
58.硝酸和碳酸鋇反應： BaCO3 + 2HNO3 === Ba（NO3）2 + H2O + CO2↑
堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
59．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓（藍色） + Na2SO4
60．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ （紅褐色）+ 3NaCl
61．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓（白色） + 2NaCl
62. 純堿與熟石灰制燒堿： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓（白色） + 2NaOH
63. 碳酸鉀與熟石灰： Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓（白色） + 2KOH
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
64．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
65．硫酸鈉和硝酸鋇： Na2SO4 + Ba（NO3）2 ==== BaSO4↓ + 2NaNO3
66. 碳酸鈉和氯化鈣： Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2Na Cl
五．其它反應：
67.? 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
68.? 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
69. 葡萄糖在體內緩慢氧化： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
70.? 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO ===Cu + CO2
71.? 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
72.? 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
非金屬氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 （不是復分解反應）
73．苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
74．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
75．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
76．石灰水檢驗二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
77. 石灰水吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

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