資源簡介

探索酸的性質(zhì)
知識梳理
1.電離：由離子構(gòu)成的物質(zhì)溶解于水中或受熱融化而離解成字音移動的離子的過程.
2.酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全都是H＋的化合物.
3.常見的酸：HCl、 H2SO4、H3PO4
4.檢驗物質(zhì)的酸堿性和測定溶液的酸堿度：物質(zhì)的酸堿性：酸堿指示劑；溶液的酸堿度：ＰＨ試紙.
5.酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊變紅色，不能無色酚酞變色（只要有H+）.
（2）鹽酸+（某些）金屬=氫氣和鹽酸鹽（金屬氯化物）.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
（3）鹽酸+金屬氧化物=水+鹽酸鹽（金屬氯化物）.
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4）鹽酸+堿=水+鹽酸鹽.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
（5）鹽酸+(某些)鹽=新酸+鹽酸鹽.
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　　　　　　
6.純硫酸無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā). 濃硫酸的三大特性：吸水性（要密封保存，敞開放置質(zhì)量變大、濃度變稀；可做干燥劑）、脫水性、腐蝕性（粘到皮膚上要先用布揩去，然后用清水沖洗）.
　鹽酸：無色，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3＋），有刺激性氣味的液體。濃鹽酸易揮發(fā)（敞開放置質(zhì)量變小、濃度變稀），揮出來的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴（濃鹽酸敞開放置時瓶口冒白霧），因此，濃鹽酸要密封保存.
基礎練習
1.檸檬汁能使石蕊試液變紅色.由此可知，檸檬汁（　　　）
Ａ.顯酸性　　　Ｂ.顯中性　　　　　　　Ｃ.顯堿性　　　Ｄ.不確定
2.下列物質(zhì)都能電離出H＋，其中不屬于酸的是（　　　　）
A.HCl　　　　　　B.NaHSO4 　　　　C.H2SO4　　　　　　D.HNO3　　
3.紫色石蕊試液在ＰＨ小于7的溶液中顯示的顏色是（　　　）
Ａ.藍色　　　　　Ｂ.紅色　　　　　　Ｃ.紫色　　　　　　Ｄ.黃色　
4.一些食物的近似PH如下,
葡萄3.5—4.5 蘋果2.9—3.3 牛奶6.3— 6.6 雞蛋清7.6—8.0
當某人胃酸過多時,適合食用的食物是( )
A. 雞蛋清 B. 牛奶 C. 蘋果 D. 葡萄
5.下列屬于酸的特征的是（ ）
A.不能使無色酚酞試液變色 B.能使紫色石蕊試液變紅色
C.電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物D.能與碳酸鹽反應生成二氧化碳
6.蒸饅頭時，面堿放多了會發(fā)黃。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量（ ）
A.食醋 B.食鹽 C.黃酒 D.白糖
7.將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)________消失，并產(chǎn)生_________，可用____________________、___________________化學方程式表示..
8.純凈的鹽酸是一種____色透明的液體，工業(yè)鹽酸是因為含有 而呈 色。將盛濃鹽酸的試劑瓶打開時，可以在瓶口看到 ，這是由于________________________________________________的緣故。
9.5克表面氧化的鎂條，跟足量的稀鹽酸反映，生成氫氣0.4克，則該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？
擴展創(chuàng)新
10.某溶液里滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白色沉淀（ ）
A.硫酸鋇 B.碳酸鋇 C.氯化銀 D.硫酸鋇或氯化銀
11.良物質(zhì)不發(fā)生反應，是共存.下列能夠共存的是（ ）
A.鹽酸和氯酸鉀 B.鐵和稀鹽酸 C. 硫酸氯化銀 D.鹽酸和氯化鋇
12.在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是( )
A.AgNO3溶液 B.CaCO3固體　　　C.KOH溶液 D.生石灰(CaO)
13.稀鹽酸中混有少量的硫酸，為了除去其中的硫酸，可以加入適量的（ ）
A.鐵屑 B.氫氧化鉀溶液 C.硝酸銀溶液 D.氯化鋇溶液
14. 20、向一定量稀硫酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖象橫軸表示此化學反應的時間，縱軸表示反應的有關變化情況，正確的是 （ ）
15.銅粉和鐵粉的混合物20克，加入足量的的硫酸溶液，待完全反應后，得到氫氣0.2克 問：混合物中鐵為多少克？
參考答案
1-6.ABBACA
7.鐵銹，氣泡，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2.
8.無色，F(xiàn)eCl3，黃色，白霧，濃鹽酸有揮發(fā)性.
9.96%
10-14.DDBDB
15.5.6克

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