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第三節 探索堿的性質
1、 堿的定義：
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH
2、 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質
1、 NaOH
1 可以使酚酞變紅色，使石蕊變藍色。
2 和酸反應
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
3 和非金屬氧化物反應
SO2 ＋ 2 NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O
CO2 ＋ 2 NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O
4 和鹽反應
2NaOH ＋ CuCl2 ＝ Cu（OH）2 ↓ ＋ 2NaCl
藍色溶液 藍色沉淀
3NaOH ＋ FeCl3 ＝ Fe（OH）3 ↓ ＋ 3NaCl
黃色溶液 紅褐色沉淀
2、 Ca（OH）2
1 可以和使酚酞變紅色，使石蕊變藍色
2 和酸反應
Ca（OH）2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2H2O
Ca（OH）2 ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋ 2H2O
3 和非金屬氧化物反應
CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O
4 和鹽反應
Ca（OH）2 ＋ CuCl2 ＝ Cu（OH）2 ↓ ＋ CaCl2
Ca（OH）2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH
3、 堿的通性
1 可以和使酚酞變紅色，使石蕊變藍色
2 堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水―――――――――中和反應
中和反應實質：氫離子和氫氧根離子反應生成水
3 堿 ＋ 非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
4 堿 ＋ 鹽 ＝新鹽 ＋ 新堿
4、 堿的個性
1、 氫氧化鈉（俗稱燒堿、火堿和苛性鈉）
物性：白色固體、易溶于水，溶解時放熱，有腐蝕性，易潮解——作干燥劑
不可以干燥CO2、SO2等氣體。（ 為什么？？）
可以溶解動物的毛發。
氫氧化鈉固體露置在空氣中會吸收空氣中的水潮解，還和空氣中的二氧化碳反應而變質，使得NaOH質量增加。氫氧化鈉溶液露置在空氣中，也會和二氧化碳反應生成碳酸鈉。
2、 氫氧化鈣（俗稱熟石灰和消石灰）
其水溶液叫石灰水
白色粉末，微溶于水，有腐蝕性。
Ca（OH）2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2H2O——反應沒現象
Ca（OH）2 ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋ 2H2O——變渾濁
盛有石灰水的燒杯壁有很多的白色固體，用稀鹽酸洗。反應為：
CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋CO2↑
石灰乳刷墻：開始“冒汗”——空氣中的CO2和石灰乳反應，生成水
后來變硬——生成了碳酸鈣
CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O
1、下列反應屬于中和反應的是（ ）
A HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 B NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
C CuO+H2△Cu+H2O D NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
2、根據物質的組成特征將物質分類。下列物質中屬于堿的是……………………（　　）
　A、Ca（OH）2　　　　　　B、Cu2（OH）2CO3
　C、C2H5OH　　　　　 　　D、Na2CO3
3、往下列物質的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，能產生紅褐色沉淀的是……………（　　）
　A、FｅCｌ3　　　　B、MｇCｌ2 C、Ba(NO3)2 D、Cu(NO3)2
4、滴有酚酞試液的Bａ(OH)2溶液與下列物質恰好反應后，溶液仍顯紅色的是…（　　）
　A、H2SO4　　　　B、HNO3　　　　　　C、CO2　　　　　D、K2CO3
5、下列措施不能達到目的的是……………………………………………………（　　）
　A、用NaOH溶液除去CO氣體中混有的CO2
　B、用NaOH溶液吸收煙氣中的二氧化硫氣體
　C、用稀鹽酸除去NaOH中少量的Na2CO3雜質得到純NaOH
D、用稀鹽酸除去水垢和鐵銹
6、往NａOH溶液里加入1－2滴酚酞試液，然后逐滴滴入稀硫酸，直到反應完全。
　　在這個過程中，溶液的顏色變化為……………………………………………（　　）
　A、紅色→無色→無色　　　　　　　B、無色→紅色→無色
　C、無色→藍色→無色　　　　　　　D、紅色→無色→紅色
7、下列物質長期露置在空氣中，質量無明顯變化的是（ ）
A.氯化鈉固體 　　B.氫氧化鈉固體 　　 C.濃硫酸 　　 D.濃鹽酸
8、只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三種溶液，可以選用下列物質中的（ ）
A.紫色石蕊試液 　　 B.無色酚酞試液 　　C.碳酸鈉溶液 　　 D.二氧化碳
9、把下列甲欄中的實驗操作跟乙欄中的實驗現象用線段連接起來，并寫出有關反應的化學方程式。
化學方程式：②__________________________ ③__________________________
　　　　　　　④__________________________ ⑤__________________________

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