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化學方程式與計算
一、復習回顧：
1、 配平下列化學方程式：
(1) NH3 + O2 ==== NO + H2O；
(2) H2S + SO2 ==== + S
2、水電解生成氫氣和氧氣
(1) 反應的化學方程式為：
(2) 應有哪幾種分子參與？ 各分子的個數比為：
(3) 反應時H2O、H2、O2的質量比為：
(4) 它表示的意義為：每 份質量的水電解能生成 份質量的氫氣和 份質量的氧氣。
(5) 由各物質間的質量比可推知：
a 如果提供18份質量的水，則反應后可得到 份質量的氫氣和 份質量的氧氣；
b 如果提供36克水，則反應后可得到 　 氫氣和 　 氧氣。
二、根據化學方程式計算的一般步驟及注意事項：
例1 根據上述反應，若要得到1千克氫氣，則需要有多少水反應？
做一做2 燃燒2千克的木炭，需要消耗多少千克的氧氣？
例3 氫氣跟氧化銅反應的化學方程式為 H2 + CuO === Cu + H2O. 現在要想得到16克銅,則需氧化銅多少 同時參加反應的氫氣又是多少 這些氫氣在標準狀況下占多大的體積 (ρH2=0.09克／升)
做一做4 實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。17克過氧化氫分解能得到多少克氧氣？這些氧氣在標準狀況下占有多大的體積？(ρＯ2=1.429克／升)
5、利用電解水反應，在得到2.24升（標準狀況下）氫氣（密度為0.09克／升）的同時，可制得氧氣的質量為 （ ）
A.0.8克 B.1.6克 C.2.4克 D.3.2克
8、實驗室用加熱氯酸鉀的方法來制取氧氣。現完全分解11.6克氯酸鉀，能制得氧氣多少？
9、在 A + B === C + D 的反應中，9.8克A與8克B正好完全反應，生成14.2克C 和 克的D。已知C的相對分子質量為142，則D的相對分子量為 。
10、已知氫氣在氧氣中燃燒生成水。現有10克氫氣好氧氣的混合氣體，點火爆炸后，生成9克水，則原混合氣體中氫氣好氧氣的質量各是多少？請通過計算回答。

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