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溶液和溶解度
【知識要點】
一、溶液
1．探究實驗
（1）探究指導：將深紫色的高錳酸鉀晶體加入水中，觀察現象；將固體的碘加入酒精中，觀察現象。
（2）探究參考：
2．溶液的形成
（1）像砂糖、高錳酸鉀等被溶解的物質稱溶質，能溶解其他物質的物質叫溶劑，溶解后所得到的物質叫溶液。如食鹽水，礦泉水等都是溶液。
（2）理解溶液的意義
①溶液的組成：溶質和溶劑。 溶液質量=溶質質量+溶劑質量
注意：溶質的質量是指被溶解了的那部分的質量，如果沒溶解到溶劑里或從溶液中又析出，則不計算在內。
②溶質可以是一種或多種，而溶劑只有一種。
③溶質、溶劑在溶解前可以是固體、液體或氣體。
注意：物質在溶解時，如果發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后的生成物，如、分別溶于水后發生化學反應，生成物是和，因此溶質是和，而不是和。
④溶液的特征
均一性：在同一溶液中各部分的組成和性質都相同。
穩定性：指溫度不改變、溶劑不蒸發，溶液長時間放置也不會分層，也不會有溶質從溶液中析出。
（3）習慣上對溶液概念的延伸
①固體、液體、氣體之間形成溶液時，習慣上把固體當溶質，液體為溶劑。
②初中階段接觸較多的是液體溶劑形成的溶液。
③水能溶解較多的物質，是最常用的溶劑。
④狀態相同的物質形成溶液時，習慣上把量多的叫溶劑，量少的叫溶質.無論水量多少，水總是溶劑。
⑤溶液的命名：溶質的溶劑溶液，未指明溶劑時就是指水為溶劑。
思考：1.果汁能溶于水中，果汁是溶質嗎？ 2．魚可以在水中呼吸，說明水中溶解了什么物質，它是溶液嗎？
二、懸濁液、乳濁液
1．懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里面形成的物質叫懸濁液（或懸浮液），如鋇餐造影劑、泥水等都是懸濁液。
2．乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質叫乳濁液（或乳狀液）。
注意：（1）懸濁液、乳濁液都是不穩定，不均一的，靜置后都會分層。
（2）懸濁液分散到液體里的固體小顆粒和乳濁液分散到液體里的小液滴都是大量分子的集合體。
3．乳化現象
在乳濁液中加入洗滌劑后，油雖然并沒有溶解在水中，但這時形成的乳濁液卻能均勻、穩定地存在而不分層，這種現象叫乳化現象.“乳化”并不是溶解，只是使之分散成無數細小的液滴存在于水中而不聚集。肥皂、洗潔精等都起乳化作用，是乳化劑。
.三、溶液的用途
1．在溶液中進行的反應很快，有些產品的反應在溶液中進行，縮短了生產周期。
2．溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義，植物吸收的養料，必須溶解形成溶液才被吸收，醫療上用的多種注射液也都是溶液。
3．在農業上噴灑農藥殺病蟲害也用到溶液。
4．醫療上的血液透析，就是利用膠體粒子不能透過半透膜而把血液中的一些有毒物質與血液分離。
一、飽和溶液和不飽和溶液
1．飽和溶液與不飽和溶液
在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的飽和溶液；能繼續溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的不飽和溶液。
2．飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件
3．判斷溶液是否飽和的方法
在一定溫度下，該溶液中有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在，如果有且溶質的量不再減少，溶質與溶液共存，那么這種溶液就是這種溶質的飽和溶液，否則就是不飽和溶液。
4．濃溶液和稀溶液
為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液和稀溶液是一組概念。在一定量的溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，較少的是稀溶液。
5.濃溶液，稀溶液，飽和與不飽和溶液的關系：
二、溶解度
1．溶解性定義及相關因素
（1）定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力。
（2）影響因素：溶解性與溶質和溶劑的性質有關。
（3）舉例：鹽易溶于水卻不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食鹽都易溶于水，但在同溫同量溶劑的情況下，所能溶解的最大量不同。
（4）表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用溶解度（S）來表示。
2．固體物質的溶解度
定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的是物質在水中的溶解度。
注意:溶解度在后面的計算中經常用作一個概念飽和溶液。
三．溶解度曲線及其意義
1、定義：用縱坐標表示物質的溶解度，橫坐標表示溫度，
用描點法在直角坐標系中畫出溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。
2、意義：
（1）在溶解度曲線圖上，曲線上任何一點表示的都是某溫度下的溶解度。
（2）曲線上任何一點都恰好是飽和溶液，曲線以上的各點，表示的都是有未溶溶質的過飽和溶液，曲線以下的各點表示的都是不飽和溶液。
四、溶解性等級
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度/g 大于10g 大于1g 小于1g 小于0.01g
五，溶解度的計算
一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解物質的質量是一定的，反之，任意量的飽和溶液里溶質質量與溶劑質量或溶質質量與溶液的質量比是一定的，如果把一定溫度下溶劑的量規定為100g，此時所溶解溶質形成飽和溶液時的質量稱為溶解度。由此可得以下關系：
溶解度———100g溶劑——100+溶解度
(溶質質量) (溶劑質量)　 (飽和溶液質量)
【溶解度計算類型】
題型一 已知一定溫度下某物質的飽和溶液里溶質和溶液的質量，求溶解度
例1． 在一定溫度下，n克某物質恰好溶于一定量的水中形成m克飽和溶液，求該物質在此溫度下的溶解度。
練習：
1. 60℃時的硝酸鉀飽和溶液157.5克，蒸干后得到固體物質82.5克，求60℃時硝酸鉀的溶解度。
2．有60℃時A物質的溶液100g，若溫度不變，蒸發掉10g水時，有4gA的晶體析出(不含結晶水)，再蒸發掉10g水時，又有6gA的晶體析出，求60℃時A物質的溶解度是多少克。
題型二 已知一定溫度下某物質的溶解度，求此溫度下一定量的飽和溶液中含溶質和溶劑的質量
例2 .已知在20℃時KNO3的溶解度為31.6g。現有20℃時的KNO3飽和溶液131.6g，求其中含KNO3和H2O各幾克？
練習：已知15℃時碘化鉀的溶解度為140g，在該溫度下560g飽和溶液中含多少克碘化鉀？
題型三 已知一定溫度下某物質的溶解度，求一定量溶質配制成飽和溶液時，所需溶劑的質量
例3. 已知氯化鈉在20℃的溶解度是36g，在20℃時要把40g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水多少克？
練習：
1. 已知60℃時KNO3的溶解度為110克，現有90克KNO3固體，求需加入多少克水可使其正好飽和？
2. 已知60℃時KNO3溶解度為110克，現有90克KNO3固體，加入75克水，求能得到多少克溶液？
題型四 計算不飽和溶液恒溫變成飽和溶液需要蒸發溶劑或加入溶質的質量
例4. 已知硝酸鉀在20℃的溶解度為31.6g，現有20％的硝酸鉀溶液150g，欲想使其恰好飽和，應加入幾克硝酸鉀或蒸發幾克水？
練習：已知30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發掉90g水后，再冷卻到30℃，可析出多少克硝酸鉀？
題型五 計算溫度升高時變成飽和溶液需加入溶質或蒸發溶劑的質量
例5． 將20℃時263.2g硝酸鉀飽和溶液溫度升至60℃時需加入幾克硝酸鉀或蒸發幾克水才能變為飽和溶液？(20℃硝酸鉀溶解度為31.6g，60℃為110g)
練習：把20℃的394.8g硝酸鉀飽和溶液加熱，升溫到60℃，需要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達到飽和？（已知20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，60℃時為110g）。
你在學習中還有什么沒有弄懂的問題嗎？
飽和溶液
飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
不飽和溶液
降低溫度、蒸發溶劑、增加溶質
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